江西赣州市2026-2027学年高二上学期11月期中作业 化学试题

2026~2027学年高二年级第一学期期中作业 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册；选择性必修1第一章一第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是 A.我国国宝级瓷器“青釉神兽尊”是以黏土为主要原料烧制而成的 B.“人工智能(A)”模型训练使用的图形处理器芯片的主要成分是二氧化硅 C.“嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料 D.智能手机触摸屏使用的碳纳米管与金刚石互为同素异形体 2.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表示氢气 燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A.H(g)+20(g)一H0(g)△H=-285.8W·mol BH,(g)+20,(g)—H,0D△H=+285.8k·mo C.H,(g)+20,(g)-H,0D△H=-285.8k·mol D.2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)△H=-571.6kJ·mol-1 3.在0.1ol·L1的醋酸溶液中，存在着电离平衡：CH COOH→CH COO+H+。下列措 施能使溶液中c(H)增大、醋酸的电离程度（α）减小的是 A.加入少量水 B.升温 C.加入少量冰醋酸 D.加入少量钠 4.下列离子方程式书写错误的是 A.氢氟酸腐蚀SiO2:SiO2+4H++4F-—SiF4个+2H2O B.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu+十H2S一CuSY+2H 【高二年级期中作业·化学第1页（共6页）】 27-L-137B C.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba++OH一BaSO1Y+H2O D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO,+2H2O一5SO星-+2Mn2++4H 5.硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)十O2(g)→2S03(g)△H=-198k·mo一1。下列 说法正确的是 A.该反应在任意条件下均能自发进行 B.气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 C.反应达平衡状态时vE(O2)=2v道(SO3) D.平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 6.下列物质间转化在指定条件下通过一步反应不能实现的是 A.SiO2- NaOH(Na2SiO- 稀盐酸 H2 SiOs B.CH2=CH,- HO催化和CH,CH,OHGO, CH CHO 加热、加压 C.aCI(饱和溶液)-NaHCO,△Na,CO, C)2 D.Al(OH), 稀盐酸A1Cl,电解A 7.费托用合成气(CO、H2)制烯烃涉及下列反应： ①2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H1=-571.6kJ·mol厂1 ②C0(g)+20,(g)C0,(g)△H,=-283kJ·moF ③C2H4(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2HO1)△H3=-1141k·mol-1 下列说法错误的是 A.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H>-571.6kJ·mol B.反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C.反应C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(1)的△H=-575kJ·mol-1 D.反应H2(g)+CO2(g)—CO(g)+H2O(I)的△H=-2.8kJ·mol-1 8.下列关于芳樟醇（一入人 H)、香叶醇( OH )的说法错误的是 A.二者所含官能团的种类相同 B.二者互为同分异构体 C.二者的性质完全相同 D.二者均能与金属钠反应 9.催化剂Mo/ZSM-5上甲烷-甲醇耦合形成乙烯的反应过程如图所示。下列说法错误的是 2.0 1.5 TS1(1.40) 1.0 0.5 TS3(0.32) TS4(0.26) 0.0 -0.5 TS2(0.65)c -1.0 -1.5 反应进程 a:Mo-CH:+O-CH3+C-H b:C2H6'+C-H c:Mo-C2Hs+C-H+Mo-H d:Mo-C2Hs+H2* e:Mo-C2Hs+H2(g)f:Mo-C2H,+Mo-H+H2(g) g:C2H4(g)+Mo-H+H2(g) 【高二年级期中作业·化学第2页（共6页）】 27-L-137B A.加入催化剂可以降低反应焓变 B.d→e为H2的脱附过程 C.该反应的决速步骤为a→b D.升高温度可以提高乙烯的平衡产率 10.已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为K。(HX)和K,(HY),且 K(HX)>Ka(HY)。下列说法正确的是 A.同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B.pH相同的HX和HY溶液，HX的物质的量浓度较小 C.中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY溶液，消耗NaOH的物质的量：HY>HX D.HX溶液的导电能力一定比HY溶液的导电能力强 11.下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 浓硫酸 SO. NaOH溶液 止水夹 酸性 KMnO, NaOH溶液 溶液 目浓硫酸 A喷泉实验 B除去乙烯中的SO C.稀释浓硫酸 D.制备SO2 12.恒温条件下在2L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.1mol,发生反应：2NO(g)+2CO(g) 、=N2(g)+2CO2(g)△H0.5min时反应恰好达平衡状态，测得容器中CO2的物质的 量为0.06mol。下列说法错误的是 A.05minv(NO)=0.006mol·L1·min B.平衡时CO2的体积分数约为35.3% C.反应达平衡状态时NO的转化率为60% D.该温度下反应的平衡常数K≈42.2 13.常温时，下列说法正确的是 A.物质的量浓度相同时溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3<CH3 COONa B.若将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则所得溶液pH<7 C.浓度分别为0.3mol·L1和0.1mol·L1的两种醋酸溶液中H叶浓度之比为3：1 D.浓度均为0.1mol·L1的CH&COOH和CH3 COONa的混合溶液中，c(CH3COO)+ 2c(OH)=c(CH2 COOH)+2c(H) 14.亚硫基二乙酸[S(CH2COOH)2,用H2R代替]为一种二元弱酸，常用作抗氧剂。室温下，改 变H,R溶液的pH,测得溶液中YY=一lgR或一gH]随pH变化的关系如 c(R2-) c(HR) 图所示。下列说法正确的是 A围线a表示一g很号的变化情况 m B.H2R的第一步电离平衡常数K数量级为10- n C.室温下，m点对应溶液的pH为3.02 D.n点溶液：c(Na)十c(H+)=c(OH)+3c(R2-) 01.02 4.29 pH 【高二年级期中作业·化学第3页（共6页）】 27-L-137B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)过氧化脲[CO(NH2)2·H2O2,白色结晶性粉末，热分解温度为45℃，其水溶液兼有 尿素和过氧化氢的性质]是洗涤行业中性洗涤剂的重要添加剂。回答下列问题： (1)实验室中可用尿素[CO(NH2)2]与过氧化氢反应制备：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·HO2。实验操作如下：在烧杯中分别加入25mL30%H2O2溶液(p= 1.11g·cm3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素[CO(NH2)2],搅拌溶解。30℃下反应 40min,冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体15.98g。 ①为控制反应温度，适宜的加热方式为 。温度过高，过氧化脲的产率会降低， 原因是 ②过氧化脲的产率为 (2)过氧化脲含量测定：取市售过氧化脲2.500g,配制成100mL待测溶液，准确量取 10.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol·L1H2SO1溶液，然后用 0.1000mol·L的KMnO4标准溶液滴定（已知尿素、杂质与酸性KMnO4溶液不 反应)。 ①量取KMnO4标准溶液应使用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定 终点的标志为 。 若某次滴定终 点时滴定管内液面如图所示，则此时读数为 mL 27 ②若三次滴定平均消耗KMO1溶液9.60mL,则市售过氧化脲中过氧化脲的质量分数 为 (保留至0.01%). ③其他操作均正确，以下操作可能导致测定结果偏高的是 (填字母)。 A.量取KMnO,标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 B.锥形瓶水洗后未用待测液进行润洗 C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 16.(15分)某矿渣主要成分如下：SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。以该矿渣为原料制备高铁酸钾 (K2FeO1)的工艺流程如下： 过量NaOH溶液 稀硫酸 碱性KCIO溶液 某矿渣→碱浸 一→酸溶 →除镁-→氧化→一系列操作→KFeO,晶体 滤液 回答下列问题： (1)滤液中的溶质为NaOH (填化学式)。写出NaOH的电子式： 【高二年级期中作业·化学第4页（共6页）】 27-L-137B (2)“酸溶”时，Fe2O3反应的化学方程式为 (3)“氧化”时反应的离子方程式为 (4)已知KzFO,的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括 、过 滤、洗涤、干燥。 (5)除镁所用试剂为含氟试剂，热稳定性：HF (填“>”或“<”)HC。 (6)若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1mol,产物K2FeO1的质量为18.81g,则K2FeO 的产率为 (产率= 实际质量 理论产量 ×100%)。 17.(14分)水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)铁（Ⅲ）盐可用作净水剂，用离子方程式表示其原理： 配制FeCl3溶液时，需将FeCL3固体溶解到较浓的 中，然后再加水稀释到所需 的浓度。将FCl溶液蒸干并灼烧，得到的产物是 (填化学式)。 (2)磷酸为三元中强酸，常温下，向50mL0.1mol·L1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L 的NaOH溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数6[如δ(PO?)= c(PO) c(H,PO1)+c(HPO)十c(HPO)+cPO)]随pH的变化如图所示。 ①曲线Ⅲ表示的微粒是 (填微粒符号)，当加 入的NaOH溶液体积为100mL时，溶液中含磷离子 的浓度由大到小的顺序为 PO ②pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H)= 2.1 7.2 12.3 mol·L1. pH ③NaH2PO溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 18.(14分)将二氧化碳和甲烷转化为可利用的化学品，在能源和环境上均具有重要意义。回答 下列问题： (1)CO2催化加氢制甲醇。经过“吸附反应→脱附”等过程，主要反应为： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.5k·mol-1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1: 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3。 3.0MPa时，将n起始(CO2)：n起始(H2)=1：3的原料气匀速通过装有催化剂的恒容反应 器，测得相同时间内CHOH的产率（产率指实际产量与理论产量之比）随温度的变化如 图所示。 ①△H3= kJ·mol-1。 【高二年级期中作业·化学第5页（共6页）】 27-L-137B ②温度高于260℃，CHOH产率下降的原因可能是 50 40 解 ③280℃时，若n始(C02)=1mol,平衡时反应器出口处 30 20 检测到0.68 mol CO2,CHOH的平衡产率为30%，则 10 CHOH的选择性= [CHOH的选择性= 220 240 260 280 300 (CHOH×100%],反应I的压强平衡常数K。 温度/℃ n总转化(CO2) MPa2(列式即可，压强平衡常数为用平衡分压代替物质的量浓度进行计算 的平衡常数，平衡分压=物质的量分数×总压)。 ④研究发现，CHOH也可由HCOO*(吸附在催化剂表面的物种用“”标注)转化生 成，CO与H*或OH*作用生成HCOO*的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修 饰羟基的优点是 OH*+CO,* H*+CO,* HCOO* 1.36eV 2.10eV HC00*|O* 催化剂表面未修饰 催化剂表面用烃基修饰 (2)CH1超干重整CO2总反应为CH4(g)十3CO2(g)一2H2O(g)+4CO(g)△H>0。催 化转化原理如图所示。恒压、750℃时，将混合气[n(CH4):n(CO2)=1:3通入反应器 A(CH和CO2混合气在Ni基催化剂表面重整，生成CO和H2),充分反应；待反应平衡 后，改通入He,吹出反应器A内气体；如此往复切换通入的气体，实现CO2的高效转化。 CH4CO2 CH4CO2 He He He H2、C0、C02 反 器 反应器 Cao CaCO He、Co He、Co ①反应达平衡后，改通入He,测得一段时间内CO物质的量上升。分析CO物质的量上 升的原因： ②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环使用，则FeO,与CaO的物质的量之比为 【高二年级期中作业·化学第6页（共6页）】 27-L-137B2026~2027学年高二年级第一学期期中作业·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B“青釉神兽尊”属于陶瓷，陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧制而成的，A项正确；芯片使用的是高纯硅 而非二氧化硅，B项错误；石墨烯具有电阻率低、热导率高、高强度等优点，是一种新型无机非金属材料，C项 正确；碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，与金刚石互为同素异形体，D项正确。 2.C生成物是液态水，不能是气态水，A项错误；该反应是放热反应，△H<0,B项错误；1gH2完全燃烧生成 液态水放出142.9kJ的热量，则1olH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，C项正确；燃烧热表示 1molH2完全燃烧的热效应，D项错误。 3.C加水稀释，c(H十)减小，α增大，A项不符合题意；升温，醋酸的电离平衡正向移动，c(H)显著增大，同时 a增大，B项不符合题意；加入冰醋酸，c(H)增大，a减小，C项符合题意；加入Na固体，c(H+)减小，平衡正 向移动，α增大，D项不符合题意。 4.A氢氟酸为弱酸，应写成分子形式，A项错误。 5.B嫡减的放热反应在低温下能自发进行，A项错误；气体平均摩尔质量只有平衡时才不变，则气体平均摩尔 质量不变时说明反应达到平衡状态，B项正确；平衡时正、逆反应速率之比等于系数比，C项错误；温度升高， 正、逆反应速率均增大，D项错误。 6.DSiO2为酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na SiO3,Nae SiO3与盐酸反应可以生成H2SiO,A项正 确；乙烯可以与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，B项正确：向饱和食盐水中通入NH和CO2可以生 成NaHCO.沉淀，NaHCO受热分解生成NaCO3,C项正确；电解AlCl无法制得金属Al,D项错误。 7.B气态水的能量比液态水的能量高，则2H2(g)十O2（g)一2H2O(g)△H>一571.6k·ol,A项正 确；反应①②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化能，B项错误：由盖斯定律可知③一②X2可 得C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(1)△H=(-1141k·mol)-2X(-283kJ·mol)= -575k·mol,C项正确：①×号-②可得H(g)+C0(g)一C0(g)+H0()△H= -571.6k·mol1×号-（-283k·mol)=-2.8k·molP,D项正确。 8.C二者均含有碳碳双键和羟基，A项正确：二者分子式相同，互为同分异构体，B项正确：二者属于不同的物 质，性质不相同，C项错误；二者均含有醇羟基，均能与金属钠反应，D项正确。 9.A加入催化剂Mo/ZSM-5可以加快反应速率，但不影响反应焓变，A项错误；de的反应为Mo一C2H5十 H一·Mo一C2H十H2(g),即H2的脱附过程，B项正确；a→b的活化能最大，该反应的决速步骤为a→b, C项正确；由图可知该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡产率增大，D项正确。 1O.B同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中c(H)更大，HX溶液中水的电离程度更小，A项错误； H相同时，酸性越弱的酸，其物质的量浓度越大，故HY物质的量浓度大于HX物质的量浓度，B项正确； 【高二年级期中作业·化学参考答案第1页（共4页）】 27-L-137B HX、HY均为一元酸，中和等体积、等浓度的酸，消耗的碱的物质的量相等，C项错误；导电能力取决于溶液 中自由移动离子的浓度，HX、HY溶液物质的量浓度未知，导电能力无法比较，D项错误。 11.ASO2与NaOH溶液能快速反应，烧瓶内压强骤降，该装置能完成喷泉实验，A项能达成实验目的：乙烯 也会被酸性KMO4溶液氧化，B项无法达成实验目的；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并 不断搅拌，C项无法达成实验目的；铜和浓硫酸制备SO2需要在加热条件下反应，D项无法达成实验目的。 12.D根据题目信息列三段式：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)十2CO2(g) 起始浓度(mol·L1) 0.05 0.05 0 0 转化浓度(mol·L1) 0.03 0.03 0.0150.03 平衡浓度(mol·L1) 0.02 0.02 0.0150.03 0一5 min NO)=0.03mol:L=0.006mol·L,1·min',A项正确：平衡时C0,的体积分数 5 min 0.03mol·L-1 0.02mol·L+0.02molL+0.015mol·L+0.03m0l,L7X100%≈35.3%，B项正确：反应达 平衡状态时N0的转化率为60%，C项正确：该温度下反应的平衡常数K=0.03X9015≈84.4，D项 0.024 错误。 13.DCO⅓水解程度大于HCO的，CH COOH酸性比H2CO的强，故HCO水解程度大于CH COO的， A项错误；一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度远大于pH=2的盐酸，若将二者等体积混合，氨水过 量很多，则所得溶液pH>7,B项错误；醋酸是弱电解质，溶液越稀电离程度越大，浓度分别为0.3ol·L」 和0.1mol·L1的两种醋酸溶液中H浓度之比小于3：1，C项错误；浓度均为0.1mol·L1的 CH COOH和CH,COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H)=c(CH COO)+c(OH),元 素质量守恒：2c(Na)=c(CH COO)+c(CH COOH),两式联合可得：c(CH COO)+2c(OH)= c(CH3COOH)+2c(H),D项正确。 14.CHR在水中存在电离平衡H2R=H+十HR,HR=H++R2,当pH相同即c(H+)相同时， ->-g号放面线a表示一e最随溶液pH变化的关系，曲线b表示 gR随溶液H变化的关系。观察图像，可知K=R10",K c(HR) 《一=10，由分析可知，曲线a表示一e品随溶液pH变化的关系，A项错误：由分 c(HR) 析可知，K1=H):HR）=101吧，数量级为10，B项错误：由分析可知，K=101吧，则将 c(H R) gR2代人可得c(H)=10a,即p=3.02,C项正确：n点，一g承1，则c(HR) c(R2-) 0.1c(R2-),由电荷守恒可知c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(R2-)+c(HR),故c(Na)+c(H+)= c(OH)+2.1c(R2-),D项错误。 【高二年级期中作业·化学参考答案第2页（共4页）】 27-L-137B 15.(15分) (1)①水浴加热(2分)；温度过高，H2O2、过氧化脲均会分解（合理即可，2分）②85%(2分) (2)①酸式(1分)；当滴入最后半滴KMO,标准溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅红色），且30s不褪 色(2分)：26.10(2分) ②90.24%(2分) ③AD(少选得1分，有错不得分)(2分) 部分答案解析： (1)②n(H2O2)≈0.245mol,n[CO(NH2)2]=0.2mol,HO2过量，理论上应生成过氧化脲0.2mol,则其产 15.98g 率为0.2molx94g.mo1T×100%=85%. .5X9.0X10≥×8×94 2 (2)②%= 2.500 ×100%=90.24%。 ③量取KMO,标准溶液的滴定管水洗后没有润洗会导致KMO,用量偏多，结果偏高，A项正确：锥形 瓶不需要润洗，B项错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数会导致读数偏小，结果偏低，C项错误；滴定 前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会导致KMO,溶液用量偏多，结果偏高，D项正确。 16.(15分) (1)Naz SiO3、Na[A1(OH)4](2分，写对1种得1分，有错不得分)：Na+[:O:H(2分) (2)Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H2O(2分) (3)2Fe3++3CIO+10OH--2FeO+3C1+5H2O(2分) (4)蒸发浓缩(2分)；冷却结晶(2分) (5)>(1分) (6)95%(2分) 17.(14分) (1)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)：盐酸(2分)：Fe2O3(2分) (2)①HPO(2分)：c(HPO)>c(H2PO)>c(PO)(2分) ②1068(2分) ③酸性(2分) 部分答案解析： (2)①由图可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表的是HPO4、H2PO、HPO,三级电离常数依次为102.」、10.2 和1012.3，当加人NaOH溶液的体积为100mL时，刚好生成NazHPO.,HPO的电离常数为102.3， HDP0的水解常数为=10，以水解为主，故c(PO,)>c(PO),含磷离子的浓度：c(HO) 【高二年级期中作业·化学参考答案第3页（共4页）】 27-L-137B >c(H2POM)>c(PO月)。 ②p1=72时，游被中oH)=10ml.L,c0H)厂9对=10mlL.,游液中 的OH来自于水的电离，水电离的c(H中)=c(OH)=10a8mol·L1。 ③HP0的电离常数为10，PO的水解常数为袋=8=10，以电离为主，故NL0 Ka 溶液显酸性。 18.(14分) (1)①-90.7(2分) ②反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，导致 CHOH的平衡产率降低（或温度升高，催化剂活性下降，相同时间内生成CH3OH的量减少，2分） 9.3×2.55×932×2.55 ③93.75%(2分)063×2.55×( 3.41 3.4 (2分) 2.08 3.4 3.4 ×2.55 ④降低生成HCOO的活化能，加快反应速率(2分) (2)①恒压容器中通入He,促使CaCO分解反应平衡正向移动，CO2浓度增大，使4CO+FeO,一3Fe+ 4CO2平衡逆移，CO物质的量上升(2分) ②1：4(2分) 部分答案解析： (1)③由图可知，280℃时，甲醇的平衡产率为30%，由起始二氧化碳的物质的量为1mol,反应器出口处检 1mol×30% 测到二氧化碳的物质的量为0.68mo1可知，甲醇的选择性为1m0°0.68maX100%=93.75%:此时 反应器中的气体分别为0.68 mol CO2、0.3 mol CHOH、0.02 mol CO、0.32molH2O、2.08molH2,共 3.4mol,反应器为恒容容器，温度不变时压强之比等于物质的量之比，平衡压强为2.55MPa,则反应I 93×2.55×9:3×2.55 的压强平衡常数K 3.4 3.4 0.68×2.55× 3.4 2.08×2.55 3.4 (2)①通入CH,与CO,时反应器A中催化转化原理为CH+CO,2H2+2CO、4H2十Fe,O,一3Fe十 4H2O、4CO+FeO,=3Fe十4CO2、CaO+CO2=CaCO3,反应达平衡，改通入He,促使CaCO3分解反 应平衡正向移动，CO2浓度增大，使4CO十FeO,一3Fe十4CO平衡逆移，CO物质的量上升。 ②初始(CH)=1mol、n(C0)=3mol,则发生CH+C0,2H2+2C0,生成2molH,2molC0, 消耗1molC0,剩余2molC0,则发生4H十FeO,一3Fe十4H0需要n(Fe,O,)=uH)= 4 0.5mol,发生4C0+Fe,0,一3Fe+4C0,需要m(Fe,0,)=uC0)=0.5mol,同时生成2molC0,则 发生CaO+CO2=CaCO3的n(CO2)=4mol,需要n(CaO)=n(CO2)=4mol,则FeO4与CaO的物质 的量之比为1：4。 【高二年级期中作业·化学参考答案第4页（共4页）】 27-L-137B