浙江省A9协作体2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 浙江省A9协作体2026学年第一学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列仪器中可用于金属钠燃烧实验的是 A B. D 2.下列俗称对应的化学式不正确的是 A.纯碱：Na2CO3 B.苛性钠：NaOH C.胆矾：CuSO4 D.小苏打：NaHCO3 3.下列实验图标中不属于氢气在氯气中点燃实验的是 A B D 4.下列说法正确的是 A.只有碱能与酸反应生成盐和水 B.Cu2(OH)2CO3属于盐类 C.凡是能在水溶液中电离出H的化合物均属于酸 D.盐类一定含有金属阳离子 5.关于化学用语或表述正确的是 A.漂白粉的有效成份是CaCl2 B.Na2O2熔融电离出阴阳离子个数比为1：1 C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO, D.水合氯离子的微观结构可表示为： 6.下列各组物质互为同素异形体的是 A.NaN3和Na3N B.金刚石和C60 C.H20和H202 D.氯气和液氯 A9协作体高一化学试题第1页共6页 7.下列转化中，必需加入氧化剂才能实现的是 A,C12→HC1O B.Fe2+→Fe3t C.HC03→C02D.H0→02 8.下列溶液中，与50mL1mol/LA1Cl3溶液中C1的物质的量相等的是 A.150mL3mol/LKC1溶液 B.75mL0.5mol/L CaCl2溶液 C.50mL1.5mol/L MgCl2溶液 D.50mL3mol/L KCIO3溶液 9.下列离子能在指定条件下一定大量共存的是 A.某澄清透明溶液中：K+、Ca2+、Cu2+、Cl B.能使酚酞变红的溶液中：Fe2+、Na+、CIO、I C.酸性溶液中：NH4+、Ba+、C、HCO3 D.含有Mg2+的溶液中：K+、Na、OH、NO3 10.下列离子反应方程式表示正确的是 A.稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.双氧水使高锰酸钾酸性溶液褪色：2MnO4+5H202+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O C.金属钠投入水中：Na+HO=Na*+OH+H2↑ D.Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氨水溶液：Mg2+2OH=Mg(OH)2J 11.在某绿植水培营养液中仅含4种离子（忽略溶液中少量的H+和OH),其中c(K=0.2mmoL, c(Ca2)=0.5 mmol/L,c(C)=0.4 mmol/L,则cN03)为(mmol为千分之一摩尔) A.0.8 mmol/L B.0.5 mmol/L C.0.4 mmol/L D.0.3 mmol/L 12.下列叙述中不正确的是 A.氯气无漂白性，但干燥的氯气可以使鲜花褪色 B.醋酸钠固体可以与稀硫酸反应，因为硫酸酸性强于醋酸 C.NaClO和NaCl都属于盐，强碱性条件二者可以发生氧化还原反应 D.饱和Na2CO3溶液中逐滴加入几滴稀盐酸无明显现象 13.实验室安全至关重要，下列实验室处理方法不正确的是 A.皮肤接触酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液冲洗 B.取金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶 C.蒸发NaCl溶液时，在蒸发皿中直接加热至溶液完全蒸干 D.金属钠在实验室意外起火，可以迅速用干砂扑灭 14.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.将浓硫酸注入到预先装有蒸馏水的容量瓶中配制某浓度的稀硫酸 B.用丁达尔效应实验鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 C.实验室将新制氯水保存在无色试剂瓶中 D.取绿豆大小的钠丢入装满水的烧杯中，近距离俯视观察实验现象 15.关于物质的检验及结论正确的是 A,用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液 B.检验未知溶液中是否含有C1,先向待测液中加入适量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液检验 C.某溶液中滴加稀硫酸，产生无色气体，说明该溶液中一定含有大量的HCO3离子 D.滴有酚酞的NaOH溶液中加入过量的氯水，红色褪去，证明是氯水具有漂白性 16.下列关于电解质的说法正确的是 A.浓度较大的电解质溶液导电能力不一定强 B.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 C.BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 D.液态HCI不导电，所以HCI不是电解质 A9协作体高一化学试题第2页共6页 17.下列说法正确的是 A.H20的摩尔质量为18g B.20C、1.0×105Pa时，同体积的S02与C02含有相同数目的氧原子 C.1mol气体的体积主要取决于气体分子本身的大小 D.当1ol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况下 18.KMO4常常用于洗去衣服上沾到的墨水，再用乙二酸(H2C2O4)稀溶液擦洗，可以迅速除去过 量的KMhO4,擦除KMhO4反应的离子方程式为：aMnO4+bHC2O4+cH+→dCO2↑teMn2++fH2O, 下列说法不正确的是 A.乙二酸中碳元素化合价为+3价 B.根据电荷守恒得出c-a=2e C.根据得失电子数守恒：5a=2b D.擦除2 mol KMnO4至少需要氧化剂乙二酸5mol 19.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A.22gC02中所含有的原子数为0.5NA B.标准状况下，5.4mL的水所含分子数约为0.3Na C.71g氯气与1 mol Fe完全反应转移电子数3NA D.100g质量分数49%的H2S04溶液含氧原子数2NA 20.下列叙述中正确的是 A.配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，快速用托盘天平称量1.92 gNaOH B.配制500mL0.1mol/L的盐酸用50mL的量筒量取10mol/L的浓盐酸5mL C.4.0 g NaOH固体溶于1L的水中浓度约为0.1molL D.22.4LHC1气体溶于963.5mL水中得到质量分数为3.65%的盐酸溶液 21.工业制备PH3的流程如图： 过量烧 →PH 白磷(P) 碱溶液 I 次磷酸钠硫酸次磷酸分解→PH →NaH,P0,) Ⅱ'H,PO,）m→HPO, 第21题图 下列说法错误的是 A.上述流程中反应中只有I、Ⅲ属于氧化还原反应 B.由题知：NaH2PO2+NaOH=Na2HPO2 C.白磷和烧碱溶液的反应为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2 D.已知HPO2分解方程式为2H3PO2PH3↑H3PO4,若2molP4参加反应则工业流程中理论上 生成5mol的PH3 22.如图所示是几种物质间的转化关系（部分生成物已略 去)。已知甲、丙、丁、戊中均含有钠元素，甲是一种 淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见 的有刺激性气味的黄绿色气体单质。下列相关叙述错误 丙 的是 A.甲物质可用于呼吸面具中氧气的供给 x B.反应②为工业制84消毒液的原理 第22题图 戊 C.用pH试纸测定反应②得到溶液的pH值 D.1mol甲物质只做氧化剂，可以得到2mol电子 A9协作体高一化学试题第3页共6页 23.下列物质的除杂质方法中，最宜采用的试剂和实验操作是 选项 物质（杂质） 试剂和实验操作 A CO2(CO) 通入O2点燃 B NaHCO3溶液(Na2CO3) 逐滴加入盐酸直到开始产生气泡 Cl (HCD) 将混合气体通过盛有AgNO3溶液的洗气瓶 D CO2(HCI) 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液 24.设计实验方案测定agNa20和Na2O2固体混合物中各组分的质量分数，下列说法正确的是 样品 饱和食盐水 CO. 第24题图 A.利用样品在空气中加热增加质量可以准确计算各组分的含量。 B.利用样品与足量的水反应，测定反应前后仪器和药品总质量差来计算各组分含量。 C.用上图装置测定气体体积，计算各组分的含量。 D.ag样品中加入足量盐酸，蒸发结晶后称量所得固体质量偏大，则测得Na2O2含量偏低。 25.某无色透明溶液中可能含有Na、K+、H、Fe3+、SO?、CO?、HCO?、CI中的若干种，且各 种离子的个数相等，焰色试验显黄色。取两份该溶液，进行如下实验： 加锌粒 》气体 ① 原溶液 足量 白色沉淀A BaCL,溶液 () 滤液 AgNO,溶液 稀硝酸 白色沉淀B (iv) 》沉淀不溶解 (i) 第25题图 下列叙述不正确的是 A.仅通过实验i说明CO}与HCO?均不存在 B.向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀不会溶解 C.若上述流程中仅把BaCl为Ba(NO3)2,则无法确定是否含K D.若焰色试验透过蓝色钴玻片无紫色出现，则原溶液加热蒸发结晶可以得到一种纯净物 A9协作体高一化学试题第4页共6页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共50分。） 26.(10分)电解饱和食盐水法可以实现化工品NOH、C2和H2的生产，称之为氯碱工业，方程式 如下：2NaC1+2H,0电解2NaOH+C↑+H↑，回答下列问题： (1)氯碱工业的反应物中属于电解质的是▲： (2)在方程式中用单线桥表示该氧化还原反应：2NaC1+2H,0电解2NaOH+C12↑+H2t (3)产物NaOH还可以用于吸收有毒尾气NO2,方程式：2NO2+2 NaOH-NaNO3+NaNO2+HO, 将该反应改为离子方程式▲。 (4)产物中的一种有色气体是否收集满可以用 ▲ 检验。常温下该气体与NaOH溶液反应， 请写出该反应的离子方程式▲ 27.(14分)氯气和亚氯酸钠NaCIO2)反应能制得一种较为安全的消毒剂一二氧化氯(CIO2)。有实 验小组利用下图装置制备CO2并探究其性质（加热装置已略去，制备结束后用气囊鼓入N2)。 已知： i.CCL4为无色液体，密度比水大，与水不互溶： ⅱ.Cl2易溶于CCL4中，溶液呈黄绿色： iii.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CC4: iv.NaClO2遇酸易反应生成ClO2和Cl2。 浓盐酸 +尾气 弹簧夹 处理 饱和 NaCl NaClo MnO. 溶液 溶液 A B C 0 E (1)A装置发生反应的化学方程式为 ▲。 实验室若无浓盐酸，实验小组寻找替代药品组 合，请从下列选项中选择最合适的组合▲ ①稀硫酸 ②浓硫酸 ③NaCI稀溶液 ④KCI饱和溶液 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ (2)装置B的作用：①减小C2的溶解，②▲；装置D的作用是△ (3)装置C中制备C1O2的离子反应方程式为：C2+▲=▲+2C1O2: 除此之外，装置C中还会发生的反应有CL2+H0、一HC1+HCIO、▲_（填离子方程式）。 (4)E是收集CIO2气体的装置，请在E方框内画出完整的收集装置图。 (5)尾气处理：实验室用NaOH溶液进行尾气处理，得到NaCIO3和NaCIo2的混合溶液，混合 液中加入浓盐酸，可以得到气体C1O2,相应的方程式依次为： ①2 NaCIO3+4HC=2C1O2↑+2NaC+Cl2↑+2H2O, ②5NaC1O2+4HCl=4C1O2↑+5NaC1+2H20。 请分别指出两个反应中盐酸的作用：①▲②▲（从下面选项中选择） A.氧化剂 B.还原剂 C.酸性 D.以上都不是 A9协作体高一化学试题第5页共6页 28.(12分)K2FO4是无二次污染的绿色水溶性水处理剂：集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消 毒、脱色、除臭八大功能，相较于其他水处理剂具有突出优势。工业上制备KFO4固体的工 艺流程如下： 已知：Na2FeO4在酸性条件下极不稳定，能生成可使带火星木条复燃的气体。 NaCIO溶液 ￥ 静置、 沉降 操作1 NaOH溶液 含饱和Na,FeO 浓KOH溶液 。e用 K,FeO,固体 的混合液 个 ① ② Fe(NO,)溶液 回答下列问题： (1)过程①中操作I的名称▲，该反应得出两种离子的氧化性强弱ClO▲FO42(填 写>、<或=)： (2)若向Na2FeO4中滴入稀硫酸，写出该反应的离子反应方程式▲ (3)请预测，下列物质中能与高铁酸钾发生反应的是▲ A.KSO4溶液B.KI溶液 C.KOH D.碳酸钠溶液 (4)下列关于该工艺流程的说法不正确的是▲ A.过程①得到的溶液经蒸发结晶可以得到纯Na2FeO4固体 B.过程②符合复分解反应的条件 C.采用Na2FeO4的稀溶液也能制备大量的K2FeO4固体 D.该条件下KFeO4溶解度比Na2FeO4小 (5)K2FeO4常用于定量测定酸性Fe2+的含量，测定的离子方程式为： FeO42+3Fe2++8H+=4Fe3++4H20。某同学用K2eO4测定FeCl2溶液中Fe2+物质的量时， 测得结果比实际值偏大，所有操作均无误，请解释F+测定结果偏大的原因▲ 29.(14分)我国力争2060年前实现碳中和，C02的捕捉是减少碳排放的措施之一。实验室用碱溶 液模拟捕捉C02,配制浓度为1.0mol/L NaOH溶液480mL。 (1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、▲ ▲。 (2)使用容量瓶配制溶液前必须进行的一步操作是▲■ (3)定容时仰视刻度线，会造成所配制NOH溶液的物质的量浓度▲（填“偏大”、 “偏小”、“不变”) (4)取480mL上述所配制的1.0 mol/L NaOH溶液，吸收了标况下8.96L含C02体积分数为a% 的模拟气体，充分反应后，所得溶液小火蒸干(NaHCO3不分解)得到固体A质量31.64g, 研究小组为了准确测定A固体的成分及含量，进行如下操作： a.将固体A分为4等份 b.取一份A,逐滴加入xol/L的盐酸恰好使生成的CO2气体达到最大值，消耗盐酸体积 为V。 c.经4次实验得平均值V=125.0mL。 根据以上信息，回答下列问题： ①配制上述准确浓度为xoL的盐酸需要选用下列规格▲L容量瓶。（选择编号） A.100 B.250 C.500 D.1000 ②计算该CO2的体积分数a%=▲，盐酸浓度：x=▲ 原固体A的成分及对应的物质的量之比是▲。 A9协作体高一化学试题第6页共6页 浙江省A9协作体2026学年第一学期期中联考 高一化学参考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 11 12 13 D C A B C B B C A B A C C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B B A B D B C B C D D C 二、非选择题（本大题共4小题，共50分。） 26. (10分) (1)NaCl H0(1分一个共2分) 2e (2) 门电解 (方向对1分，电子数对1分共2分) 2NaCI+2H,0-2NaOH+Cl,↑+H,↑ (3)2NO2+2OH=NO3+NO2+H20(离子方程式2分) (4)湿润的淀粉碘化钾试纸（或者湿润的蓝色石蕊试纸等合理答案）(2分) C12+2OH-CIO+C+H20(2分，物质对但未配平给1分) 27.(14分) (1)MnO2+4HCI(浓)AMnCl2+2H2O+Cl2↑(2分一空未配平给1分)C (2分) (2)吸收Cl2中的HC1气体 除去过量的氯气(1分一空共2分) (3)2C1O22C1（共2分，正确未配平给1分) 8C1O2+8H+=6C1O,个+CL,个+4H,0(共2分，正确未配平给1分) (4) T (只要左长右短合理即可)(2分一空) (5)①BC(正确给1分，有错有漏选均不给分) ②C(1分一空共2分) 28. (12分，2分一空) (1)过滤 > (2)4Fe042-+20Ht-4Fe3+302↑+10H20 (3)B (4)AC (5)耗K2FeO4越多，测定的Fe2+物质的量就越多，FeCl2中C也可以在酸性条件与FcO42反 应，会使Fe042用量偏大，Fe2+物质的量偏大。（指出氯离子与FeO42反应给满分） 29.(14分) (1)500mL容量瓶（未注明规格不得分） 胶头滴管（滴管也可以）(1分一空共2分) (2)检漏（检查气密性不给分）(2分) (3)偏小(2分) (4)①D(2分) ②a%=85%(2分) x0.96(2分) Na2CO3和NaHCO3 7:10(共2分) 浙江省A9协作体化学答案第1页共1页