4.3 金属的腐蚀与防护（分层作业）化学人教版选择性必修1

分层作业 第三节　金属的腐蚀与防护 第1课时 金属的腐蚀与防护 1．（26-27高二上·江苏连云港·阶段检测）保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是 A．铁栅栏上涂上油漆 B．铁闸与铜块通过导线相连 C．轮船底部镶嵌锌块 D．家用铁锅水洗后及时擦干 2．（2024·湖北·高考真题）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆 3．（26-27高三上·广东湛江·期中）近年来，我国各地陆续新建了多座跨海大桥。为延长大桥的使用寿命，下列措施不合理的是 A．在桥梁表面喷涂油漆，隔绝钢材与水和空气接触 B．大桥桥墩上焊接锌块，牺牲锌块保护钢材 C．在大桥上增设太阳能电池，将大桥与其正极相连 D．桥身采用耐腐蚀特种钢材 4．（26-27高二上·辽宁沈阳·期中）辽代鎏金云纹铜马具的主要材质为青铜，表面鎏金层是将金汞合金均匀涂抹于铜器表面后加热使汞挥发形成的。出土文物表面常见绿色铜锈。下列有关说法正确的是 A．青铜的熔点比纯铜的高 B．汞挥发属于化学变化 C．鎏金层可以减缓铜基体的腐蚀 D．铜锈的生成过程发生了析氢腐蚀 5．（26-27高二上·内蒙古包头·期中）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 B．正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e—= 4OH— C．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 D．铁被氧化的电极反应为Fe—2e—= Fe2+ 6．（26-27高三上·广东惠州·期中）深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A．钢壳腐蚀主要原因是吸氧腐蚀 B．利用外加电流保护法保护钢壳，不需要根据环境调节电流强度 C．在钢壳上连接锌块，是利用牺牲阳极保护法原理 D．用纯铁代替钢材能减少电化学腐蚀，但会降低材质硬度 7．（26-27高二上·江苏连云港·阶段检测）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法不正确的是 A．图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好 B．图甲中，阳极材料应定期更换 C．图乙中，辅助阳极材料通常选用铜 D．图甲为牺牲阳极的阴极保护法，图乙为外加电流的阴极保护法 8．（26-27高二上·河南·阶段检测）日常生活中金属的腐蚀现象普遍存在。了解金属的腐蚀原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。下列说法正确的是 A．生铁浸泡在饱和食盐水中会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀 B．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流阴极保护法 C．钢铁制品在潮湿的空气中被锈蚀，发生的是化学腐蚀 D．城市地面下的输水管与金属镁连接，采用的是牺牲阴极的阳极保护法防腐 9．（26-27高三上·北京西城·阶段检测）下列说法中，不正确的是 A．钢铁表面水膜呈中性，发生吸氧腐蚀 B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D．钢闸门作为阴极而受到保护 A．A B．B C．C D．D 10．（26-27高二上·河北沧州·阶段检测）为延长某输电铁塔的使用寿命，工作人员采用了多种防腐措施。下列相关说法正确的是 A．在潮湿的空气中钢铁易生锈主要是因为发生了化学腐蚀 B．铁塔上焊接锌块，锌块发生还原反应保护铁塔 C．将铁塔与电源负极相连，可有效避免铁塔被氧化 D．酸雨环境中，铁塔易发生吸氧腐蚀 11．（26-27高二上·福建福州·阶段检测）电解有广泛应用，回答下列问题。 (1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________(从下面选项中选择)，此方法叫做_________保护法。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 (2)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_________极。 (3)采取以上两种方法，_________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 (4)如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是_________。 12．（26-27高二上·河南·阶段检测）金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。回答下列问题： (1)据研究，铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，图是探究铁钉(含有少量单质碳)锈蚀条件的实验： ①实验A和实验C是探究______对铁钉锈蚀的影响。 ②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是______，C中铁锈蚀时的正极反应式：_______。 (2)金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟。 ①铁棒上发生的电极反应式为______。该图所表示的是______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 ②若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液，则此图可表示______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理。 (3)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4－Fe2O3保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除了需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是______。 (4)支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。则直流电源的_____(填“正”或“负”)极应与钢管桩相连。 1．（26-27高二上·浙江温州·期中）关于铁及其化合物，以下说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 B．将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，可获得胶体 C．氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，产生血红色沉淀 D．图示属于外加电流的阴极保护法，利用了原电池原理 2．（26-27高二上·辽宁沈阳·期中）利用如图装置（开始时U形玻璃管内红墨水的两端液面齐平）探究铁的锈蚀。放置一段时间后，以下说法错误的是 A．植物油用于隔绝氧气和水 B．b试管中铁皮发生电化学腐蚀 C．U形玻璃管两端的液面变为“左低右高” D．该实验是为了验证铁生锈只需要水 3．（26-27高三上·湖北武汉·阶段检测）利用如图所示装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列说法错误的是 A．a侧发生吸氧腐蚀 B．b侧有氢气生成 C．可观察到a处液面上升，b处液面下降 D．将a、b两端的生铁丝连接，可形成原电池 4．（26-27高三上·云南玉溪·期中）古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中Cu2(OH)2CO3结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而Cu2(OH)3Cl结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下： 下列说法不正确的是 A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极方程式为： B．青铜锈蚀Ⅰ过程中Cl-浓度越大，腐蚀趋势越大 C．青铜锈蚀Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中均发生氧化还原反应 D．青铜器修复时可用一定浓度的碳酸钠溶液浸泡一段时间，将“有害锈”转化为“无害锈” 5．（26-27高二上·河北·期中）金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①验证铁的吸氧腐蚀，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升 B．图②中从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀 C．图③中金属M可用石墨代替 D．图④中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率 6．（25-26高二下·河南南阳·阶段检测）当一块钢板暴露在潮湿空气中时，钢板表面的氧化物钝化膜或油漆等保护膜上若有小孔（图a），往往会引起严重的腐蚀，同样，用铆钉结合的两块钢板（图b），若接触面不严密而留有隙缝，同样会引起类似腐蚀，腐蚀原理如下图所示。 下列说法不正确的是 A．Fe基体为负极，电极反应为： B．N处电势比M处高 C．铁锈区附近的水膜显碱性 D．当铁锈区生成时，外电路转移6 mol电子 7．（25-26高二上·广东深圳·期末）尘埃落在平整的铁制品的表面上，水蒸气在尘粒下形成薄水层，尘粒覆盖的中心部分供氧较少，边缘有较多的，实际腐蚀情况如图。下列说法不正确的是 A．尘粒覆盖的中心部分做负极 B．空气中含有会加快腐蚀 C．尘粒边缘区的反应为 D．对此类腐蚀可采用表面镀锡进行防护，原理是在金属表面覆盖保护层 8．（26-27高二上·山东威海·阶段检测）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。 (1)查阅高中教材得知铜锈为，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有和_______，铜发生的腐蚀是_______（填“析氢”“吸氧”）。 (2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有和。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 和分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。 (3)文献显示有害锈的形成过程中会产生（白色不溶于水的固体），请结合下图回答： ①过程Ⅰ的正极反应物是___________。 ②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。 (4)青铜器的修复有以下三种方法： ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在的柠檬酸溶液中浸泡除锈； ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含的缓冲溶液中浸泡，使转化为难溶的； ⅲ．保护法： 请回答下列问题： ①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。 ②三种方法中，保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。 A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B．替换出锈层中的，能够高效的除去有害锈 C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 1．（2026·云南·高考真题）化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 2．（2025·广西·高考真题）大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成层。一段时间后，表面产生的沉积物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是 A．层对铜导线起保护作用 B．正极生成的电极反应式为 C．沉积物的成分可能有 D．腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处 3．（2026·广东·高考真题）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 4．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 5．（2024·广东·高考真题）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 6．（2023·辽宁·高考真题）某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。下列说法正确的是 A．b端电势高于a端电势 B．理论上转移生成 C．电解后海水下降 D．阳极发生： 7．（2022·辽宁·高考真题）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三节　金属的腐蚀与防护 第1课时 金属的腐蚀与防护 1．（26-27高二上·江苏连云港·阶段检测）保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是 A．铁栅栏上涂上油漆 B．铁闸与铜块通过导线相连 C．轮船底部镶嵌锌块 D．家用铁锅水洗后及时擦干 【答案】B 【详解】A．铁栅栏上涂油漆可隔绝氧气和水，避免钢铁发生电化学腐蚀，保护方法正确，A正确； B．铁的金属活动性强于铜，铁闸与铜块相连形成原电池时，铁作负极被氧化，会加快铁闸的腐蚀，保护方法不正确，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，轮船底部镶嵌锌块形成原电池时，锌作负极被损耗，铁作正极被保护，保护方法正确，C正确； D．家用铁锅水洗后及时擦干，可减少水的附着，避免钢铁形成原电池发生腐蚀，保护方法正确，D正确； 故选 B。 2．（2024·湖北·高考真题）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆 【答案】D 【详解】A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A不符合题意； B．阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意； C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，C不符合题意； D．喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题意； 故答案选D。 3．（26-27高三上·广东湛江·期中）近年来，我国各地陆续新建了多座跨海大桥。为延长大桥的使用寿命，下列措施不合理的是 A．在桥梁表面喷涂油漆，隔绝钢材与水和空气接触 B．大桥桥墩上焊接锌块，牺牲锌块保护钢材 C．在大桥上增设太阳能电池，将大桥与其正极相连 D．桥身采用耐腐蚀特种钢材 【答案】C 【详解】A．在桥梁表面喷涂油漆可形成致密保护层，隔绝钢材与水、空气的接触，避免钢材发生电化学腐蚀，该措施合理，A不符合题意； B．锌的金属活动性强于铁，焊接锌块后构成原电池，锌作为负极被腐蚀，钢材作为正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，该措施合理，B不符合题意； C．若将大桥钢材与太阳能电池的正极相连，钢材会作为电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，加速钢材的腐蚀，不符合金属防护原理，该措施不合理，C符合题意； D．桥身采用耐腐蚀特种钢材可提升钢材本身的抗腐蚀能力，有效延长大桥使用寿命，该措施合理，D不符合题意； 故选C。 4．（26-27高二上·辽宁沈阳·期中）辽代鎏金云纹铜马具的主要材质为青铜，表面鎏金层是将金汞合金均匀涂抹于铜器表面后加热使汞挥发形成的。出土文物表面常见绿色铜锈。下列有关说法正确的是 A．青铜的熔点比纯铜的高 B．汞挥发属于化学变化 C．鎏金层可以减缓铜基体的腐蚀 D．铜锈的生成过程发生了析氢腐蚀 【答案】C 【详解】A．青铜是铜的合金，合金的熔点通常低于其组分纯金属的熔点，因此青铜的熔点比纯铜低，A错误； B．汞挥发是汞单质由液态变为气态的过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．鎏金层的主要成分为化学性质稳定的金，覆盖在铜基体表面可隔绝铜与氧气、水等腐蚀介质的接触，能够减缓铜基体的腐蚀，C正确； D．铜的金属活动性排在氢之后，自然环境中铜锈（主要成分为）的生成是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果，属于吸氧腐蚀过程，不会发生析氢腐蚀，D错误。 5．（26-27高二上·内蒙古包头·期中）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 B．正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e—= 4OH— C．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 D．铁被氧化的电极反应为Fe—2e—= Fe2+ 【答案】C 【详解】A．活性炭与铁、NaCl溶液构成大量微小原电池，原电池反应可加快铁的腐蚀速率，A正确； B．该实验条件下铁发生吸氧腐蚀，正极上得电子与水反应生成，电极反应为，B正确； C．水是弱电解质，仍具有导电性，以水代替NaCl溶液，铁仍然可以发生吸氧腐蚀，只是腐蚀速率更慢，C错误； D．铁为原电池负极，失电子被氧化，电极反应为，D正确； 故选C。 6．（26-27高三上·广东惠州·期中）深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A．钢壳腐蚀主要原因是吸氧腐蚀 B．利用外加电流保护法保护钢壳，不需要根据环境调节电流强度 C．在钢壳上连接锌块，是利用牺牲阳极保护法原理 D．用纯铁代替钢材能减少电化学腐蚀，但会降低材质硬度 【答案】B 【详解】A．钢壳所处的海水环境为中性或弱碱性，腐蚀类型以吸氧腐蚀为主，A正确； B．外加电流保护法的防护效果与电流强度相关，环境的电解质浓度、含氧量等条件发生变化时，金属的腐蚀速率会改变，需要根据环境调节电流强度才能保证防护效果，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，在钢壳上连接锌块时，锌作负极被氧化消耗，钢壳作正极被保护，利用的是牺牲阳极保护法原理，C正确； D．纯铁不含碳等杂质，难以形成原电池，能减少电化学腐蚀，钢材为铁碳合金，合金硬度高于其组分纯金属，因此用纯铁代替钢材会降低材质硬度，D正确； 故选B。 7．（26-27高二上·江苏连云港·阶段检测）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法不正确的是 A．图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好 B．图甲中，阳极材料应定期更换 C．图乙中，辅助阳极材料通常选用铜 D．图甲为牺牲阳极的阴极保护法，图乙为外加电流的阴极保护法 【答案】C 【详解】A．外加电流的阴极保护法保护效果比牺牲阳极的阴极保护法更稳定、防护效果更好，因此图乙的防腐效果优于图甲，A正确； B．图甲为牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料为比铁活泼的金属，工作过程中会不断失电子被氧化消耗，因此需要定期更换，B正确； C．图乙中辅助阳极接电源正极，若选用铜作为阳极材料，铜作为活性阳极会优先失电子被氧化消耗，无法长期起到阳极作用，通常选用惰性电极作为辅助阳极，C错误； D．图甲无外接电源，利用原电池原理保护钢闸门，为牺牲阳极的阴极保护法；图乙有外接电源，利用电解池原理保护钢闸门，为外加电流的阴极保护法，D正确； 故答案选C。 8．（26-27高二上·河南·阶段检测）日常生活中金属的腐蚀现象普遍存在。了解金属的腐蚀原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。下列说法正确的是 A．生铁浸泡在饱和食盐水中会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀 B．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流阴极保护法 C．钢铁制品在潮湿的空气中被锈蚀，发生的是化学腐蚀 D．城市地面下的输水管与金属镁连接，采用的是牺牲阴极的阳极保护法防腐 【答案】B 【详解】A．饱和食盐水呈中性，生铁浸泡其中仅能发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀需要酸性环境，无法发生析氢腐蚀，A错误； B．将被保护的钢铁闸门与电源负极相连，使其作电解池的阴极被保护，该防腐措施属于外加电流法，B正确； C．钢铁制品在潮湿空气中会形成原电池，发生的是电化学腐蚀，并非直接发生化学反应的化学腐蚀，C错误； D．镁的活泼性强于铁，输水管与金属镁连接时，镁作阳极被损耗来保护作为阴极的铁，该方法为牺牲阳极法，选项表述的名称错误，D错误； 故选B。 9．（26-27高三上·北京西城·阶段检测）下列说法中，不正确的是 A．钢铁表面水膜呈中性，发生吸氧腐蚀 B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D．钢闸门作为阴极而受到保护 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钢铁表面水膜呈中性时，正极得电子生成，发生吸氧腐蚀，A正确； B．钢铁表面水膜酸性较强时，正极得电子生成，发生析氢腐蚀，B正确； C．该防护为牺牲阳极的阴极保护法，原电池正极被保护，锌活泼性强于铁，锌失电子被腐蚀可保护钢闸门，换成铜后铜活泼性弱于铁，钢闸门作负极被腐蚀，无保护效果，C错误； D．该防护为外加电流的阴极保护法，电解池阴极被保护，钢闸门连接电源负极作阴极受到保护，D正确； 故选C。 10．（26-27高二上·河北沧州·阶段检测）为延长某输电铁塔的使用寿命，工作人员采用了多种防腐措施。下列相关说法正确的是 A．在潮湿的空气中钢铁易生锈主要是因为发生了化学腐蚀 B．铁塔上焊接锌块，锌块发生还原反应保护铁塔 C．将铁塔与电源负极相连，可有效避免铁塔被氧化 D．酸雨环境中，铁塔易发生吸氧腐蚀 【答案】C 【详解】A．在潮湿的空气中，钢铁中的铁和碳构成原电池的两个电极，主要发生电化学腐蚀，并非化学腐蚀，A错误； B．铁塔上焊接锌块为牺牲阳极的阴极保护法，锌活泼性强于铁，锌作负极失电子发生氧化反应，B错误； C．将铁塔与电源负极相连为外加电流的阴极保护法，铁塔作阴极被保护，可有效避免其失电子被氧化，C正确； D．酸雨环境中酸性较强，铁塔易发生析氢腐蚀，吸氧腐蚀多发生在中性、弱酸性或碱性环境中，D错误； 故答案选C。 11．（26-27高二上·福建福州·阶段检测）电解有广泛应用，回答下列问题。 (1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________(从下面选项中选择)，此方法叫做_________保护法。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 (2)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_________极。 (3)采取以上两种方法，_________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。 (4)如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是_________。 【答案】(1) C 牺牲阳极的阴极 (2) 负 (3) 乙 (4) ②>①>⑤>④>③ 【详解】（1） 图甲装置没有外接电源，利用的是原电池原理防腐，为了保护铁闸门，需要将比铁更活泼的金属连接在铁闸门上，使其作为原电池的负极（阳极）失去电子被腐蚀，从而保护作为正极（阴极）的铁闸门； A．铜的活泼性弱于铁，A不符合题意； B．钠的活泼性强于铁，但是钠与水反应过于剧烈不能用作电极材料，B不符合题意； C．锌的活泼性强于铁且在水中相对稳定，C符合题意； D．石墨的活泼性弱于铁，D不符合题意； 故选C； 该方法为牺牲阳极的阴极保护法； （2）图乙装置有外接电源，利用的是电解池原理防腐，为了防止铁闸门失去电子被氧化腐蚀，应强制其获得电子，即将其作为电解池的阴极，因此铁闸门需要连接在直流电源的负极上； （3） 外加电流的阴极保护法（乙）通过外部直流电源提供持续且充足的电子，其保护效果通常优于牺牲阳极的阴极保护法（甲）； （4）同一种金属在不同环境下的腐蚀速率一般规律为：电解池阳极腐蚀 > 原电池负极腐蚀 > 普通电化学腐蚀 > 原电池正极腐蚀 > 电解池阴极保护； ①中 比 活泼， 作原电池负极，加速腐蚀； ②中 连接在电源正极，作电解池阳极，强制失去电子，腐蚀最快； ③中 连接在电源负极，作电解池阴极，受到保护，腐蚀最慢； ④中 在 溶液中发生普通的电化学腐蚀（吸氧腐蚀）； ⑤中 比 活泼， 作原电池负极，加速腐蚀； 对比①和⑤，由于 与 的金属性差异大于 与 的金属性差异，①中原电池的电势差更大，反应速率更快，故 的腐蚀速率①>⑤； 综上所述，锌片腐蚀速率由快到慢的顺序为②>①>⑤>④>③。 12．（26-27高二上·河南·阶段检测）金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。回答下列问题： (1)据研究，铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，图是探究铁钉(含有少量单质碳)锈蚀条件的实验： ①实验A和实验C是探究______对铁钉锈蚀的影响。 ②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是______，C中铁锈蚀时的正极反应式：_______。 (2)金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟。 ①铁棒上发生的电极反应式为______。该图所表示的是______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 ②若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀硫酸溶液，则此图可表示______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理。 (3)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4－Fe2O3保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除了需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是______。 (4)支撑海港码头基础的钢管桩，常采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。则直流电源的_____(填“正”或“负”)极应与钢管桩相连。 【答案】(1) 氧气（或空气） 水 (2) 吸氧 析氢 (3) 作氧化剂，促进 保护膜的形成 (4) 负 【详解】（1）①实验A中铁钉浸没在蒸馏水中，表面被植物油隔绝了氧气；实验C中铁钉同时接触水和空气，两组的唯一变量是氧气，因此探究氧气（空气）对铁钉锈蚀的影响。 ②实验B是干燥的空气，铁钉只接触氧气不接触水，无锈蚀；实验C中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀，对比得出锈蚀条件之一水。C中是中性环境下的吸氧腐蚀，正极上O2得电子结合水生成OH-，正极反应式为。 （2）①该原电池中Fe比C活泼，作负极发生失电子的氧化反应：；装置中持续通入O2，中性NaCl环境下发生吸氧腐蚀。 ②撤走O2、将溶液换为稀硫酸后，酸性环境下H+在正极得电子生成H2，属于析氢腐蚀。 （3）密闭循环系统中氧气含量极低，难以自发形成含Fe2O3的保护膜，具有氧化性，可以将Fe氧化为，辅助钼酸盐快速形成致密的FeMoO4-Fe2O3缓蚀保护膜。 （4）该方法是外加电流的阴极保护法，需让被保护的钢管桩作电解池的阴极，因此连接直流电源的负极，惰性辅助阳极高硅铸铁连接电源正极。 1．（26-27高二上·浙江温州·期中）关于铁及其化合物，以下说法正确的是 A．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 B．将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，可获得胶体 C．氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，产生血红色沉淀 D．图示属于外加电流的阴极保护法，利用了原电池原理 【答案】A 【详解】A．晶体中的易发生水解反应：，将其溶于较浓的盐酸中，高浓度的可抑制的水解，避免生成沉淀，再加水稀释到所需浓度，该操作符合配制要求，A正确； B．将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，会直接反应生成红褐色沉淀：，无法获得胶体；制备胶体的正确操作是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：，B错误； C．氯化铁溶液中滴入几滴溶液，与结合生成血红色的可溶性络合物：，溶液整体呈血红色，不会产生血红色沉淀，C错误； D．图示装置是在钢制管桩上连接锌块，利用原电池原理，活泼性更强的锌作负极被腐蚀，钢制管桩作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，并非外加电流的阴极保护法（外加电流的阴极保护法需外接直流电源，利用电解池原理），D错误； 故答案选A。 2．（26-27高二上·辽宁沈阳·期中）利用如图装置（开始时U形玻璃管内红墨水的两端液面齐平）探究铁的锈蚀。放置一段时间后，以下说法错误的是 A．植物油用于隔绝氧气和水 B．b试管中铁皮发生电化学腐蚀 C．U形玻璃管两端的液面变为“左低右高” D．该实验是为了验证铁生锈只需要水 【答案】D 【详解】A．植物油浸没铁皮，可隔绝铁皮与氧气、水的接触，避免a试管内的铁皮发生锈蚀，A正确； B．b试管内的铁皮为铁碳合金，表面可吸附空气中的水蒸气形成电解质水膜，铁与内部的碳杂质构成原电池，发生吸氧型电化学腐蚀，B正确； C．b试管内铁发生吸氧腐蚀，会消耗试管内的，使b试管内的气体压强小于a试管内的气体压强，因此U形管连接a的左侧液面更低，连接b的右侧液面更高，呈现左低右高的状态，C正确； D．该实验中a组铁皮同时隔绝了水和氧气，b组铁皮同时接触水和氧气，存在两个变量，无法验证铁生锈只需要水，且铁生锈的条件是同时接触水和氧气，该实验的目的是探究铁锈蚀需要氧气和水的参与，并非验证铁生锈只需要水，D错误； 故选D。 3．（26-27高三上·湖北武汉·阶段检测）利用如图所示装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列说法错误的是 A．a侧发生吸氧腐蚀 B．b侧有氢气生成 C．可观察到a处液面上升，b处液面下降 D．将a、b两端的生铁丝连接，可形成原电池 【答案】D 【详解】A．a侧为中性饱和食盐水，生铁丝发生吸氧腐蚀，A正确； B．b侧为酸性稀硫酸，生铁丝发生析氢腐蚀，正极反应生成，B正确； C．a侧吸氧腐蚀消耗，管内压强减小，液面上升；b侧析氢腐蚀生成，管内压强增大，液面下降，C正确； D．装置底部的为非电解质，不能导电，无法形成闭合离子回路，不能构成原电池，D错误； 故选D。 4．（26-27高三上·云南玉溪·期中）古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中Cu2(OH)2CO3结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而Cu2(OH)3Cl结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下： 下列说法不正确的是 A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极方程式为： B．青铜锈蚀Ⅰ过程中Cl-浓度越大，腐蚀趋势越大 C．青铜锈蚀Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中均发生氧化还原反应 D．青铜器修复时可用一定浓度的碳酸钠溶液浸泡一段时间，将“有害锈”转化为“无害锈” 【答案】C 【详解】A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极上失去电子结合生成，电极反应方程式为，A正确； B．锈蚀Ⅰ的负极反应为，浓度越大，反应正向进行的趋势越强，腐蚀程度越大，B正确； C．过程Ⅰ中从0价升高为中的+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；过程Ⅱ为水解生成，反应为，其中元素始终为+1价，无化合价变化，不属于氧化还原反应；过程Ⅲ中中+1价转化为锈蚀产物中的+2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，因此并非三个过程均发生氧化还原反应，C错误； D．碳酸钠溶液中的可将疏松的有害锈转化为结构致密的无害锈，阻止内部青铜继续被腐蚀，D正确； 故答案选C。 5．（26-27高二上·河北·期中）金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①验证铁的吸氧腐蚀，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升 B．图②中从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向其中滴加2滴溶液，产生蓝色沉淀 C．图③中金属M可用石墨代替 D．图④中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率 【答案】D 【详解】A．图①验证铁的吸氧腐蚀，若用酒精灯加热具支试管，试管内空气受热膨胀会从导管口逸出，且温度升高会降低氧气在溶液中的溶解度，不仅无法更快清晰观察到吸氧腐蚀导致的液柱上升，还会干扰实验现象，A错误； B．图②装置中的活泼性强于，构成原电池时作负极，作正极被保护，电极区不会生成，滴加溶液不会产生蓝色沉淀，B错误； C．图③为牺牲阳极法的金属防护装置，要求金属的活泼性强于铁，作负极被腐蚀从而保护钢铁输水管；若用石墨代替，石墨为惰性电极，活泼性弱于铁，会使钢铁输水管作负极被加速腐蚀，无法起到防护作用，C错误； D．图④为外加电流法的金属防护装置，钢闸门连接电源的负极作阴极，被保护，可减缓其腐蚀速率，D正确； 故选D。 6．（25-26高二下·河南南阳·阶段检测）当一块钢板暴露在潮湿空气中时，钢板表面的氧化物钝化膜或油漆等保护膜上若有小孔（图a），往往会引起严重的腐蚀，同样，用铆钉结合的两块钢板（图b），若接触面不严密而留有隙缝，同样会引起类似腐蚀，腐蚀原理如下图所示。 下列说法不正确的是 A．Fe基体为负极，电极反应为： B．N处电势比M处高 C．铁锈区附近的水膜显碱性 D．当铁锈区生成时，外电路转移6 mol电子 【答案】D 【分析】钢板在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。小孔或隙缝内部氧气补充较困难，图a中孔蚀区的M处铁失去电子，发生，形成负极区；外侧N处附近的溶解氧得到电子，发生，形成正极区。电子由M处经金属导体流向N处，水膜提供离子导电的通路。 【详解】A．钢板发生吸氧腐蚀时，Fe基体中的铁失去电子生成，发生氧化反应，作负极，电极反应为，A正确； B．M处为铁失去电子的负极区，N处为氧气得到电子的正极区，原电池正极电势高于负极，因此N处电势比M处高，B正确； C．铁锈区附近的溶解氧得到电子，发生正极反应，生成的使附近水膜显碱性，C正确； D．负极反应为，每消耗1 mol铁，通过外电路转移2 mol电子。随后发生和，其中铁元素由+2价升高到+3价的电子转移不经过外电路。按铁原子守恒，生成所消耗铁的物质的量为，故外电路转移电子的物质的量为，D错误； 故选D。 7．（25-26高二上·广东深圳·期末）尘埃落在平整的铁制品的表面上，水蒸气在尘粒下形成薄水层，尘粒覆盖的中心部分供氧较少，边缘有较多的，实际腐蚀情况如图。下列说法不正确的是 A．尘粒覆盖的中心部分做负极 B．空气中含有会加快腐蚀 C．尘粒边缘区的反应为 D．对此类腐蚀可采用表面镀锡进行防护，原理是在金属表面覆盖保护层 【答案】C 【详解】A．尘粒覆盖中心供氧较少，在此处失电子发生氧化反应，作负极，A正确； B．、溶于水会使薄水层酸性增强、导电性提升，可加快腐蚀速率，B正确； C．尘粒边缘含量高，发生吸氧腐蚀的正极反应：，C错误； D．镀锡可在铁制品表面形成隔绝水和氧气的保护层，属于覆盖保护层的防护方法，D正确； 故选C。 8．（26-27高二上·山东威海·阶段检测）《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。 (1)查阅高中教材得知铜锈为，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有和_______，铜发生的腐蚀是_______（填“析氢”“吸氧”）。 (2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有和。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 和分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。 (3)文献显示有害锈的形成过程中会产生（白色不溶于水的固体），请结合下图回答： ①过程Ⅰ的正极反应物是___________。 ②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。 (4)青铜器的修复有以下三种方法： ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在的柠檬酸溶液中浸泡除锈； ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含的缓冲溶液中浸泡，使转化为难溶的； ⅲ．保护法： 请回答下列问题： ①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。 ②三种方法中，保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。 A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B．替换出锈层中的，能够高效的除去有害锈 C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 【答案】(1) 、、 吸氧 (2)碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 (3) 、 (4) ABC 【详解】（1）根据铜绿的元素组成，结合氧化还原反应规律，Cu转化为时Cu元素化合价升高，需要氧化剂参与，同时产物含H、C元素，因此反应物还需要和；Cu的活泼性弱于H，无法置换出酸中的H₂，该腐蚀是潮湿环境下得电子的吸氧腐蚀； （2）结合图示锈层的结构差异分析：致密锈层能起到隔绝防护作用，疏松锈层无法阻挡外界腐蚀介质侵入，会持续加速内部铜的锈蚀，以此区分无害锈和有害锈； （3）① 过程Ⅰ是铜在含Cl⁻水膜中发生的吸氧腐蚀，正极上在水膜中得电子发生还原反应，因此正极反应物为和； ② 负极上Cu失电子，结合水膜中的Cl⁻生成难溶的CuCl，对应电极反应式为； （4）① 碳酸钠法中，CuCl和在水溶液中反应，转化为，同时释放出Cl-，离子方程式为； ② 结合图示BTA的作用：反应后生成高聚物透明保护膜隔绝外界离子，同时置换出有害锈中的Cl⁻除去有害锈；对比酸浸法，BTA不会溶解可溶于酸的无害铜绿，符合“修旧如旧”的要求，因此ABC均正确。 1．（2026·云南·高考真题）化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 【答案】B 【详解】A．水泥的主要原料是石灰石（CaCO3）和黏土，黏土提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料之一，A正确； B．根据图示，与反应方程式可表示为：，反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，B错误； C．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成，双键打开形成高分子链，反应方程式为：，C正确； D．该防护方法为牺牲阳极法（牺牲负极保护法），Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐蚀，而钢闸门（Fe）作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确； 故选B。 2．（2025·广西·高考真题）大型发电机的定子线圈由空芯铜导线缠绕制成。发电机运行时，需向铜导线的空芯通冷水降温，铜导线内壁因发生电化学反应生成层。一段时间后，表面产生的沉积物会造成堵塞，空芯铜导线截面如图。下列说法错误的是 A．层对铜导线起保护作用 B．正极生成的电极反应式为 C．沉积物的成分可能有 D．腐蚀最严重的区域是沉积物最多之处 【答案】D 【分析】铜导线内壁发生电化学反应生成层，负极为Cu，电极反应为，正极氧气得电子生成氢氧根离子，与OH-生成，电极反应为，据此分析； 【详解】A．Cu2O层为致密的氧化膜，能阻止内部铜与水、氧气进一步接触，对铜导线起保护作用，A正确； B．由分析得，电极反应式为，B正确； C．Cu2O可被氧化为CuO，或与H2O、CO2、O2反应生成Cu2(OH)2CO3，沉积物成分可能包含二者，C正确； D．沉积物最多的区域，有较厚的CuO、Cu2(OH)2CO3层覆盖，Cu与冷水、O2的接触被阻碍，腐蚀速率减慢，D错误； 故选D。 3．（2026·广东·高考真题）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意； B．铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意； C．该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意； D．锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意； 故选A。 4．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 【答案】A 【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确； B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误； C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误； D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误； 选A。 5．（2024·广东·高考真题）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应： 【答案】D 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误； B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误； C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误； D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确； 故选D。 6．（2023·辽宁·高考真题）某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。下列说法正确的是 A．b端电势高于a端电势 B．理论上转移生成 C．电解后海水下降 D．阳极发生： 【答案】D 【分析】根据图示，钛网上海水中Cl-、H2O发生失电子的氧化反应生成HClO、O2，钛网为阳极，电极反应式为Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，钛箔上生成H2，钛箔上生成H2的电极反应为2H++2e-=H2↑，钛箔为阴极，高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，电解的主要总反应为Cl-+2H2OHClO+H2↑+OH-，以此解题。 【详解】A．由分析可知，a为正极，b电极为负极，则a端电势高于b端电势，A错误； B．右侧电极上产生氢气的电极方程式为：2H++2e-=H2↑，则理论上转移生成，B错误； C．由分析可知，电解的主要总反应为Cl-+2H2OHClO+H2↑+OH-，电解后海水中OH-浓度增大，pH上升，C错误； D．由图可知，阳极上的电极反应为：，D正确； 故选D。 7．（2022·辽宁·高考真题）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化 【答案】D 【详解】A．比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，A项错误； B．液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误； C．若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误； D．漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D项正确； 答案选D。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第三节金属的腐蚀与防护 第1课时金属的腐蚀与防护 A组 巩固过关 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C B C B C C 11. 【答案】(1) C 牺牲阳极的阴极 (2) 负 (3) 乙 (4) 2>①>⑤>④>③ 12.【答案】(1) 氧气（或空气） 水 02+2H,0+4e=40H (2) Fe-2e=Fe2t 吸氧 析氢 (3) 作氧化剂，促进 FeO 保护膜的形成 1/2 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (4) 负 B组 能力进阶 题号 2 3 4 5 6 答案 A D 0 C D D 02H,0C02 8. 【答案】(1) 吸氧 (2)碱式碳酸铜为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜；而碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空 气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀 02H20 (3) Cu-e+Cl=CuCl 4CuC1+02+2H20+2C03=2Cu2(OH)2C03+4CI (4) ABC C组 思维拔高 题号 2 3 5 6 7 答案 B D A D D D 212