江苏扬州市江都区八校2026-2027学年九年级上学期期中学情检测化学试卷

参考答案 一、单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B A B D B C D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D C A B C C A B D 二、（本题包括5小题，共60分。除特殊说明外，每空1分，符号表达式2分） 21．（7分） （1）D （2）①O2 ②7:8 ③分子 N、O/O、N（2分） （3）H+ 22、（12分） （1）常温常压下，稀有气体无色(无味，微溶于水，熔点低，沸点低)(2分，一点一分) （2）不会着火和爆炸 （3）稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构 （4）物理 （5）Xe+F2XeF4 （6）放出 （7） （8）沸点 分子之间的间隔(氨分子之间的间隔) 23、（9分） （1）良好的吸油能力（或循环利用、环境友好等，任写一点即可） 具有网状多孔的结构 （2） 7.8%（2分） （3）强 （4）差 （5）AC 24、（14分） （1）bc （2）①使悬浮杂质发生凝聚而沉降 ②玻璃棒 引流 ③活性炭 ④加入肥皂水，泡沫多，浮渣少（2分） （3）2：1 氢元素和氧元素 （4）CaO+H2O→Ca(OH)2 化合 （5）32g（2分） 25、（18分） （1）锥形瓶 （2）①混合物 ②乙 B ③A 未在试管口放一团棉花 ④将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满 导管口有气泡连续均匀冒出 c （3）①质量 化学性质 ②种类 二氧化锰（或MnO2） ③1.5 其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $九年级化学试题20261111 （总分：100分 考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16C1:35.5 一、单项选择题（每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1.下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的 是() A.徐光宪，土元素分离技术研究 B.屠呦呦，抗疟药物研究 C.王泽山，火炸药等高能材料研究 D.侯德榜，制碱工艺研究 2.科学发展常以如图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极 其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于() 观察现象 提出 问题 形成 结论 建立 假说 实验 验证 进行预测 A.观察现象 B.提出问题 C.建立假说 D.实验验证 3.分类是学习化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是() A.洁净的空气 B.冰水混合物 C.铜绿 D.液氧 4.微观视角是化学看待物质的独特视角。下列物质由分子构成的是() A.水 B.铜 C.氯化钠 D.金刚石 5.不同种元素的最本质的区别是() A.相对原子质量不同B.质子数不同 C.核外电子数不同 D.中子数不同 6.化学与人体健康密切联系，下列说法正确的是() A.加碘盐能预防贫血 B.为预防儿童智力低下可补充适量的钙元素 C.微量的硒可防癌，过量摄入会更好地防癌 D.含氟牙膏能有效防止龋齿 7.微量元素在人体中起着极其重要的作用，下列属于人体所需的微量元素是() A.0 B.Cu C.C D.Ca 8.下列仪器不能用于加热的是() A.试管 B.烧杯 C.量筒 D.蒸发皿 阅读下列材料，回答第910小题。 金属镓被誉为电子工业的“脊梁”，广泛用于制造半导体材料，镓与氨气在高温下可制 备半导体材料氨化镓。镓元素属于第四周期的元素，在元素周期表中的信息如图所示。镓原 子的最外层电子数为3，在化合物中通常显十3价。 9.下列化学用语表示正确的是() 31 Ga A.氧化镓的化学式：Ga02 B.3个氮原子：3N2 镓 C.2个镓离子：2Ga3 D.2个氢分子：2H2 69.72 九年级化学（第1页共6页） 10.下列说法正确的是（) A.镓元素属于金属元素 B.镓的原子核内有31个中子 C.镓在化学变化中易得电子 D.镓的相对原子质量为69.72g 11.下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是() A.护目 B.热烫 C.明火 D.用电 12.下列大小关系正确的是（) A.人体中元素的含量：Ca<Fe B.物质的沸点：O2<N2 C.微粒的大小：分子>原子 D.核外电子数：氯原子<氯离子 13.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易 掉色，其主要成分的化学式为C1HoN202。下列关于C16H1oN202的说法正确的是() A.易溶于水 B.分子中含氧分子(02) C.由C、H、N、O四种元素组成 D.C、H两种元素的质量比为8：5 14.规范的实验操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作中，符合规范的是() 100mL 圆5mL A.倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.量取9.5mL液体 15.化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实 验操作的先后顺序正确的是() A.检查装置气密性时，先用手紧捂试管，后将导管伸入水中 B.用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取 C.实验室制取氧气时，先加双氧水，后加二氧化锰 D.排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管 16.下列实验设计能达到实验目的的是() A.用带火星的木条区分空气和氨气 B.用闻气味的方法区分食盐水和蒸馏水 C.用加二氧化锰的方法区分水和过氧化氢溶液 D.用观察颜色的方法区分木炭粉和二氧化锰 17.物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是() A.镁是银白色金属，可用于制烟花照明弹 B.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 C.常温下N2很稳定，可用作粮食保护气 D.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 18.下列各组物质间的转化，不能通过一步反应实现的是() A.H20→H202 B.NH4HCO3→H3 九年级化学（第2页共6页） C.P→P205 D.C→C02 19.小组同学将长度、粗细相同的铁丝，绕成不同形状，用火柴引燃后放入不同浓度的氧气 中进行多次实验，测定铁丝剧烈燃烧时间，得到数据如题19图。下列说法不正确的是() A.铁丝燃烧刷烈程度与氧气的起始浓度有关 B.铁丝拉直不会出现火星四射剧烈燃烧的现象 c.实验a的异常现象可能是因为铁丝受热熔断 D.待火柴快燃尽时将铁丝伸入集气瓶，防止火柴燃烧消耗更多O, 18 ·一绕成小螺旋状 。一绕成中螺旋状 15 ③ 剧19 烈17 ▲一绕成大螺旋状 12 15 △一呈拉直状态 基 ® 9 ⊙ 9 实险a △ 60 65 707808596 0 0.511.522.53 氧气起始浓度% 时间/h 题19图 题20图 20.利用某催化剂可实现H20与02反应制备H202。向容器中加入100gH20和适量催化剂，并 不断通入02，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得H202 的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是() A.设计实验①②③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B.实验①说明：20℃时，在03h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C.比较实验①和②可知，在03h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D.实验③中2h后，H20与02不再反应，生成的H202开始分解 二、（本题包括5小题，共60分） 21.(7分).“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： (1)图中能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是 (填字母序号) 4oQ Q B C D (2)如图表示的是在放电条件下，空气中氮气和氧气会发生化学反应的微观过程。请回答下 列问题。 0o N N N ⊙氧原子 ⊙① N O ⊙氮原子 A B C ①在方框A、C中，含有氧分子的物质有 (填化学式)。 ②生成物中，N和0的质量比为 ③从微观的角度看，图中三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构 九年级化学（第3页共6页） 成的，反应前后，没有发生变化的微粒是 (填微粒符号)。 (3)氘和氚是制造氢弹的原料，氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核。若一个氚 原子失去唯一的电子，形成的离子符号为 22.(12分)（一）科普阅读，回答下列问题 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下， 稀有气体都无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常 稳定。但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F)发生反应，生成四氟化氙(X4)。工业上， 制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将 稀有气体分离开来。 在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻 气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 (1)稀有气体共同的物理性质是 (任填两点)。 (2)氦气代替氢气用于飞艇的优点是 (3)稀有气体化学性质稳定的原因是 (4)工业上，由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的是（填“物理”或“化学”） 变化。 (⑤)请写出氙气()与氟气(F)发生反应的符号表达式 (二)工业上以天然气（主要成分CH4)和空气为原料合成氨(H),流程如图所示： CH4 CO 空气 空气分离 02 氧化制氢 H2 合成氨 NH3、N2、H2 氨分离 →NH3 N2 N2、H2 (6)“氧化制氢”时温度约在1300℃~1500℃，但无需外界供热，说明该反应（选填“放 出”或“吸收”)热量。 (7)“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反应的符号表达式为 (⑧)“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据H与 N、H的（选填“熔点”或“沸点”）不同将其分离开来。从微观角度分析，氨气经过 冷却得到液态氨，发生改变的是 23.(9分)纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、 循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢 等。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结 果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油 能力越强。 吸140 0一纳米海绵 一细菌纤维素 123.63 100 质120 吸 95 100 比 82.5 80 (g/g) 68.06 63.75 80 60 能力% 75 40 2 60 柴油 泵油黑芝麻油环己烷四氯化磷 50 (CH)(CCI) 循环使用次数 图1 图2 九年级化学（第4页共6页） 依据科普内容回答下列问题。 (1)纳米海绵有 等特性（写一点即可），可以吸附物体表面污渍的原因是 (2)己知CC14中氯元素为-1价，CC14中碳元素的化合价为 价，其中碳和氯的原子 个数比为 ,碳元素的质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能 力比黑芝麻油的 (填“强”或“弱”)。 (4)图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：在其它相同条件下， 循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌 纤维素的吸油能力变 (填“好”或“差”)。 (⑤)下列说法正确的是 (填字母)。 A.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 B.油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越弱 C.化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步 24.(14分)2021年“世界水日”的主题为“Valuing Water。我们可以从多角度认识水。 (1)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的有 (填字母代号)。 a.大量开采利用地下水 b.农业推广节水灌溉 c.洗菜水、淘米水浇花 d.工业废水直接排放 (2)水的净化：某自来水厂的净水流程如图。 加絮凝剂 投药消毒 天然水→沉淀池 过滤池 吸附池 清水池 配水泵 》用户 ①沉淀池中加入絮凝剂的作用是 ②实验室过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 它的作用是 ③吸附池内吸附色素和异味可用的物质是 ④经过简单实验，判断该自来水属于软水，请写出该实验的步骤和现象 (3)探究水的组成：如图所示，电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 该实验的结论是水由 组成。 (4)水的性质：水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应的符号表达式为」 该反应 属于 反应（填基本反应类型）。 (⑤)36g水中含有氧元素的质量为 go 25.(18分)图一是实验室制取氧气的一些装置，请按要求回答有关问题： 高锰酸钾 乙过氧化氢 氯酸钾 空气 九年级化学（第5页共6页） (1)写出图一中标号仪器a的名称： (2)在学习中我们了解到常用的制取氧气的方法有如图二所示的四种： ①工业上常采用途径丁来制取氧气，该方法制得的氧气属于（填“纯净物”或“混 合物”)。 ②你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， (填“甲”“乙”或“丙”)途径更能 体现化学实验的绿色化追求，试写出用该途径制取氧气的符号表达式 利用该途径随时制取一定量的氧气应选择的最佳发生装置是 (填序号)。 ③采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是（填编号），该装置的不足之处是 ④用D装置收集氧气验满的方法是」 :用E装置收集氧气，当 时开始 收集，F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从（填“b”或“c”) 端通入。 (3)小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰作催化剂、也可以用氧化铜等物质 作催化剂。于是他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？ 影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。 序号 KC10的质量 其他物质的质量 温度 氧气的体积 反应所需时间 1 10.0g 330℃ 100mL ti 2 10.0g Cuo 1.5g 330℃ 100mL t2 3 10.0g Mn021.5g 330℃ 100mL t3 4 10.0g Mn02 380℃ 100mL ta ①若t1>t2,说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还 需探究反应前后，氧化铜的 和 不变。 ②实验过程发现t2>t3,说明氯酸钾的分解速率与催化剂的 (填“种类”或“质 量”)有关。由此得出结论是： 做氯酸钾分解的催化剂效果更好。 ③实验4中Mh02的质量为 g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是 九年级化学（第6页共6页） 九年级化学试题 20261111 （总分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5 一、单项选择题（每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是（ ） A．徐光宪，土元素分离技术研究 B．屠呦呦，抗疟药物研究 C．王泽山，火炸药等高能材料研究 D．侯德榜，制碱工艺研究 2．科学发展常以如图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于（ ） A．观察现象 B．提出问题 C．建立假说 D．实验验证 3. 分类是学习化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是（ ） A．洁净的空气 B．冰水混合物 C．铜绿 D．液氧 4. 微观视角是化学看待物质的独特视角。下列物质由分子构成的是（ ） A．水 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石 5. 不同种元素的最本质的区别是（ ） A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．核外电子数不同 D．中子数不同 6. 化学与人体健康密切联系，下列说法正确的是（ ） A．加碘盐能预防贫血 B．为预防儿童智力低下可补充适量的钙元素 C．微量的硒可防癌，过量摄入会更好地防癌 D．含氟牙膏能有效防止龋齿 7. 微量元素在人体中起着极其重要的作用，下列属于人体所需的微量元素是（ ） A．O B．Cu C．C D．Ca 8. 下列仪器不能用于加热的是（ ） A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．蒸发皿 阅读下列材料，回答第9~10小题。 金属镓被誉为电子工业的“脊梁”，广泛用于制造半导体材料，镓与氨气在高温下可制备半导体材料氮化镓。镓元素属于第四周期的元素，在元素周期表中的信息如图所示。镓原子的最外层电子数为3，在化合物中通常显＋3价。 9．下列化学用语表示正确的是（ ） A．氧化镓的化学式：GaO2 B. 3个氮原子：3N2 C. 2个镓离子：2Ga+3 D．2个氢分子：2H2 10．下列说法正确的是（ ） A. 镓元素属于金属元素 B．镓的原子核内有31个中子 C. 镓在化学变化中易得电子 D．镓的相对原子质量为69.72g 11．下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是（ ） A.护目 B.热烫 C.明火 D.用电 12. 下列大小关系正确的是（ ） A．人体中元素的含量：Ca ＜ Fe B．物质的沸点：O2 ＜ N2 C．微粒的大小：分子 ＞ 原子 D．核外电子数：氯原子 ＜ 氯离子 13. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（ ） A．易溶于水 B．分子中含氧分子（O2） C．由C、H、N、O四种元素组成 D．C、H两种元素的质量比为8:5 14. 规范的实验操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作中，符合规范的是（ ） A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．量取9.5mL液体 15．化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ） A．检查装置气密性时，先用手紧捂试管，后将导管伸入水中 B．用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取 C．实验室制取氧气时，先加双氧水，后加二氧化锰 D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管 16. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ） A. 用带火星的木条区分空气和氮气 B. 用闻气味的方法区分食盐水和蒸馏水 C. 用加二氧化锰的方法区分水和过氧化氢溶液 D. 用观察颜色的方法区分木炭粉和二氧化锰 17. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A. 镁是银白色金属，可用于制烟花照明弹 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 C. 常温下N2很稳定，可用作粮食保护气 D. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 18. 下列各组物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ） A. H2O → H2O₂ B. NH4HCO3 → NH3 C. P → P2O5 D. C → CO₂ 19. 小组同学将长度、粗细相同的铁丝，绕成不同形状，用火柴引燃后放入不同浓度的氧气中进行多次实验，测定铁丝剧烈燃烧时间，得到数据如题19图。下列说法不正确的是（ ） A. 铁丝燃烧剧烈程度与氧气的起始浓度有关 B. 铁丝拉直不会出现火星四射剧烈燃烧的现象 C. 实验a的异常现象可能是因为铁丝受热熔断 D．待火柴快燃尽时将铁丝伸入集气瓶，防止火柴燃烧消耗更多O2 题19图 题20图 20. 利用某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 设计实验①②③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃时，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①和②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 二、（本题包括5小题，共60分） 21.（7分）．“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： (1)图中能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是 （填字母序号）             A B C D (2)如图表示的是在放电条件下，空气中氮气和氧气会发生化学反应的微观过程。请回答下列问题。    ①在方框A、C中，含有氧分子的物质有_________ （填化学式）。 ②生成物中，N和O的质量比为___________。 ③从微观的角度看，图中三种物质都是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，反应前后，没有发生变化的微粒是__________（填微粒符号）。 (3)氘和氚是制造氢弹的原料，氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核。若一个氚原子失去唯一的电子，形成的离子符号为___________。 22.（12分）(一)科普阅读，回答下列问题 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定。但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 (1)稀有气体共同的物理性质是_______________(任填两点)。 (2)氦气代替氢气用于飞艇的优点是___________。 (3)稀有气体化学性质稳定的原因是_______________。 (4)工业上，由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 (5)请写出氙气(Xe)与氟气(F2)发生反应的符号表达式_______________。 (二)工业上以天然气(主要成分CH4)和空气为原料合成氨(NH3)，流程如图所示： (6)“氧化制氢”时温度约在1300℃~1500℃，但无需外界供热，说明该反应_____(选填“放出”或“吸收”)热量。 (7)“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反应的符号表达式为_______________。 (8)“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据NH3与N2、H2的_____(选填“熔点”或“沸点”)不同将其分离开来。从微观角度分析，氨气经过冷却得到液态氨，发生改变的是___________。 23.（9分）纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 (1)纳米海绵有___________等特性(写一点即可)，可以吸附物体表面污渍的原因是___________。 (2)已知CCl4中氯元素为-1价，CCl4中碳元素的化合价为__________价，其中碳和氯的原子个数比为___________，碳元素的质量分数是__________（精确到0.1%）。 (3)由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的___________(填“强”或“弱”)。 (4)图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变___________(填“好”或“差”)。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 B．油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越弱 C．化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步 24.（14分）2021年“世界水日”的主题为“Valuing Water。我们可以从多角度认识水。 (1)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的有________（填字母代号）。 a.大量开采利用地下水 b.农业推广节水灌溉 c.洗菜水、淘米水浇花 d.工业废水直接排放 (2)水的净化：某自来水厂的净水流程如图。 ①沉淀池中加入絮凝剂的作用是__________。 ②实验室过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________，它的作用是__________。 ③吸附池内吸附色素和异味可用的物质是__________。 ④经过简单实验，判断该自来水属于软水，请写出该实验的步骤和现象__________。 (3)探究水的组成：如图所示，电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为________；该实验的结论是水由_________组成。     (4)水的性质：水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应的符号表达式为_________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。 (5)36g水中含有氧元素的质量为 _________g。 25.（18分）图一是实验室制取氧气的一些装置，请按要求回答有关问题： (1)写出图一中标号仪器a的名称：____________。 (2)在学习中我们了解到常用的制取氧气的方法有如图二所示的四种： ①工业上常采用途径丁来制取氧气，该方法制得的氧气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____（填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求，试写出用该途径制取氧气的符号表达式___________________；利用该途径随时制取一定量的氧气应选择的最佳发生装置是_______（填序号）。 ③采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是_______（填编号），该装置的不足之处是______________。 ④用D装置收集氧气验满的方法是_____________；用E装置收集氧气，当_________时开始收集，F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从_____（填“b”或“c”）端通入。 (3)小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰作催化剂、也可以用氧化铜等物质作催化剂。于是他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？ 影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。 序号 KClO3的质量 其他物质的质量 温度 氧气的体积 反应所需时间 1 10.0g 330℃ 100mL t1 2 10.0g CuO  1.5g 330℃ 100mL t2 3 10.0g MnO2 1.5g 330℃ 100mL t3 4 10.0g MnO2 ___g 380℃ 100mL t4 ①若t1＞t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的___________和___________不变。 ②实验过程发现t2＞t3，说明氯酸钾的分解速率与催化剂的_________（填“种类”或“质量”）有关。由此得出结论是：_____________做氯酸钾分解的催化剂效果更好。 ③实验4中MnO2的质量为________g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是______________。 九年级化学（第1页 共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $