吉林油田高级中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

吉林省吉林油田高级中学2026~2027学年度上学期高二期中质量检测·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.A明矾水解生成A1(OH)⅓胶体吸附悬浮物，故明矾可用于净水，但不能杀菌消毒，A项错误：NaS中的S2 与Pb+生成难溶的P%bS沉淀，可用于处理含铅废水，B项正确；草木灰（含K2CO3)呈碱性，与铵态氮肥混合 会释放NH,降低肥效，C项正确：将FCl3溶解在浓盐酸中可抑制其水解，D项正确。 2.D盐酸与氢氧化钡反应时，增大压强，不能改变反应物浓度，对反应速率无影响，A项错误；增加水的用量， 不能改变水的浓度，即对钠与水反应的速率无影响，B项错误；用锌粒代替锌粉与稀硫酸反应，即减小反应物 的接触面积，则会减慢反应速率，C项错误：升高温度，反应速率加快，D项正确。 3.C生成物是液态水，不能是气态水，A项错误；该反应是放热反应，△H<0,B项错误；1gH2完全燃烧生成 液态水放出142.9kJ的热量，则1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，C项正确：燃烧热表示 1molH2完全燃烧的热效应，D项错误。 4.BMgC2十2HO一Mg(OH)2十2HCI,HCI挥发，平衡正向移动，最终得到Mg(OH)2,能用勒夏特列原理 解释，A项不符合题意；MO2为氯酸钾分解的催化剂，使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率加快，但不 能用勒夏特列原理解释，B项符合题意；啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶 解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C 项不符合题意：2NO2一一NO4平衡体系，增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏 特列原理解释，D项不符合题意。 5.A温度升高时水的离子积增大，H+浓度增加，pH<7但仍为中性，A项正确；水的电离是物理变化过程，不 是化学反应，B项错误；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，C项错误；用水润湿会将溶液稀 释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响，D项 错误。 6.B△H=△H1+△H2=+206.2kJ·mol1-41.2kJ·mol厂1=+165.0kJ·mol-J,B项正确。 7.B增大一种反应物的量，可提高另一种反应物的平衡转化率，A项正确：催化剂不影响平衡移动，即不能提 高合成氨的平衡产率，B项错误：及时分离出液氨，即减小生成物浓度，平衡向右移动，可提高原料的利用率， C项正确：合成氨反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡右移，可提高氨的平衡产率，D项 正确。 8.DCO水解程度大于HCO的，CH COOH酸性比HCO的强，故HCO水解程度大于CH COO的，A 项错误：一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度远大于pH=2的盐酸，若将二者等体积混合，氨水过量很 多，则所得溶液pH>7,B项错误：醋酸是弱电解质，溶液越稀电离程度越大，浓度分别为0.3mol·L1和 0.1mol·L1的两种醋酸溶液中H浓度之比小于3：1，C项错误；浓度均为0.1mol·L的CH COOH 和CHsCOONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH COO)+c(OH),元素质量守恒： 2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),两式联合可得：c(CH&COO)+2c(OH)=c(CH COOH)+ 2c(H),D项正确。 【高二期中质量检测·化学试卷参考答案第1页（共4页）】 27-T-143B 9.A由方程式可知，相同条件下，金刚石的能量高于石墨的，能量越高，越不稳定，则石墨比金刚石稳定，A项 正确；若碱是弱碱，不能表示对应的中和反应反应热，B项错误；1olC燃烧生成CO放出的热量为 110.5kJ,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1olC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于 110.5kJ,则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1,C项错误：合成氨反应是可逆反应，则1molN2和过量的H2 充分反应，不能生成2 mol NH3,故放出热量小于92.4kJ,D项错误。 10.C氨气溶于水形成氨水，溶液中存在多种粒子，且NH·H2O是弱电解质，故OH厂的数目远远小于NA, A项错误；SO2与O2反应为可逆反应，6.4gSO2在足量的O2中充分反应，转移的电子数目小于0.2NA,B 项错误；由电荷守恒可知n(NH)十n(H)=n(OH)十n(NO方)，而溶液呈中性，则n(H)=(OH),故 n(NH)=n(NO方)=1mol,溶液中NHt数目为NA,C项正确；胶体是众多分子的集合体，故1molA3+完 全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目远远小于NA,D项错误 1l.Ca→b的活化能最大，该反应的决速步骤为a→b,A项正确：d→e的反应为Mo一C2H十H→ Mo一C2H十H2(g),即H的脱附过程，B项正确；加人催化剂Mo/ZSM-5可以加快反应速率，但不影响反 应焓变，C项错误；由图可知该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烯的平衡产率增大，D项正确。 12.D氨水是弱碱，不能完全电离，A项正确；pH=10的氨水中c(H)=10"mol·LJ,则水电离出的 c(OH)=10-10mol·L1,B项正确；根据质子守恒，C项正确；HSO也可以与OH反应，D项错误。 13.D根据题目信息列三段式：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)十2CO2(g) 起始浓度(mol·L) 0.05 0.05 0 0 转化浓度(mol·L1) 0.03 0.03 0.0150.03 平衡浓度(mol·L1) 0.02 0.02 0.0150.03 0~5 min v(NO)=0.03 mol.I- =0.006mol·L」·min1,A项正确；正、逆反应速率之比等于系数之比 5 min 说明反应已达平衡状态，B项正确：反应达平衡状态时NO的转化率为60%，C项正确：该温度下反应的平 衡常数K=003X9015≈84.4，D项错误。 0.02 14.B向磷酸氢二钠溶液中滴加硝酸银溶液，出现黄色沉淀(AgPO4),说明N2HPO4发生了电离，A项错误； 已知2NO2一NO,△H<0,将含有二者混合气体的烧瓶浸泡在热水中，瓶内颜色加深，说明升高温度， 平衡向吸热反应方向移动，NO2浓度增加，B项正确；Fe3与I厂反应，Fe3+过量，则溶液变红不能说明I与 Fe3+的反应存在一定的限度，C项错误；AgNO3过量，再滴加KI溶液一定会产生黄色沉淀，不能得出AgCI 沉淀转化为AgI沉淀的结论，D项错误。 15.CHR在水中存在电离平衡H2R=H+十HR,HR=H++R2-,当pH相同即c(H+)相同时， 一g>-g偎号故面线a表示一g鼎最随溶液pH变化的关系，曲线b表示 -偎号随溶液H变化的关系。观察图像，可知K。=一=10，Ke c(H2R) H）·(R）1049。由分析可知，曲线a表示一lg、号随溶液pH变化的关系，A项错误：由 c(HR) 【高二期中质量检测·化学试卷参考答案第2页（共4页）】 27-T-143B 析可知，K1=cH):HR)=101,数量级为103，B项错误：由分析可知，K=101,则将 c(H2R) -佛-2代人可得《H)=10,即H=8心，C项正确n点，-号-1，则(HR) 0.1c(R2-),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(R2-)+c(HR),故c(Na+)+c(H+)= c(OH)+2.1c(R-),D项错误。 16.(14分) (1)酸式滴定管(1分) (2)C(2分) (3)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复(2分) (4)三(1分)：0.0497(2分)：2.12(2分) (5)偏高(2分)：偏低(2分) 部分答案解析： (4)由关系式2Na0HH0,知，是=22009(HS0,)0.0497mol.L c×20 30mL试样中Ss0,的质量为2.1X103X0.09m0lX64g·mol×20=0.63648g, 2 20 故试样中含S0。为963648g≈2.12g·L。 0.3L 17.(13分) (1)搅拌、适当加热、适当增加硫酸的浓度（任选两项，其他合理答案均可）(2分)：SO2(2分) (2)FeS2+2Fe3+—3Fe2++2S(2分) (3)5.2pH<7.6(2分) (4)酸(1分)：由图可知HPO4的电离平衡常数K1=1×102.1、K2=1×10.2、K=1×1012.3,H2PO 的水解平衡常数K-尽-8-1X10,H0C的电离平衡常数大于其水解平衡常数，且 NH水解呈酸性（合理即可，2分） (5)1.3×1016(2分) 部分答案解析：以硫铁矿为原料，首先通入空气煅烧，将FeS转化为SO2气体和F2O;加人硫酸除去不参 加反应的杂质SiO2,获得含有Fe3+、A3+、H+等的溶液；加人FeS2将Fe3+还原；然后调节溶液pH,使得 A3+转化为AI(OH)3沉淀除去：滤液中加入双氧水、NH,H2PO,和氨水溶液发生氧化还原反应和沉淀反 应，得到磷酸铁产品。 (1)将烧渣粉碎处理、加热搅拌、适当增加硫酸的浓度等措施加快化学反应速率。 (2)产物中的单质只能为S单质，设计该步骤日的是将Fe3+还原生成S和Fe2+,防止沉铝时铁也沉淀，则反 应的离子方程式为FeS+2Fe+—3Fe2++2S。 (3)“沉铝”时要使A3+沉淀完全，Fe2+不能沉淀，故pH的范围为5.2pH<7.6。 (4)NH H2 PO4溶液中存在水解平衡：NH+H2O一NH·H2O+H,NH水解显酸性，由图像可知 【高二期中质量检测·化学试卷参考答案第3页（共4页）】 27-T-143B H3PO4的电离平衡常数K。1=1×10-2.1、K2=1×10-2、K3=1×10-12.3,H2PO,+H2O=HPO, +OI,K-袋=0=1X10,0的电离平衡常数大于水解平商倍数，枚NHI0 溶液显酸性。 18.(14分) (1)H2SO3>HF>HCOOH>CH3COOH(2分)》 (2)6：1(或6)(2分) (3)CH COONa(2分) (4)HCOOH(2分) (5)1.0×103(2分) (6)<(2分) (7)HF+SO号-=HSO5+F-(2分) 19.(14分) (1)+41.2(“+”号不写不扣分)(2分) (2)①温度(1分)：<(2分) ②>(2分) ③0.2(1分) (3)①由图可知，400℃后，反应未平衡，实际转化率降低，说明反应速率下降，温度升高，催化剂活性下降（合 理即可)(2分)：反应I为放热反应，升高温度平衡向左移动，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡向右移动， 600℃以后升高温度，反应Ⅱ平衡向左移动的程度小于反应Ⅲ平衡向右移动的程度（合理即可，2分） (28×1.01×10)×(9-58×1.01×10 3.88 3.88 ② (2分) (G器×1o1x10）广×（品×1.o1X10 部分答案解析： (3)①转化率未达到平衡转化率说明未平衡，则相同时间内转化率下降应该是因为反应速率下降，可能的原 因是温度升高，催化剂活性下降；反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，反应Ⅲ为吸热反 应，温度升高平衡向正反应方向移动，则CO平衡转化率升高的主要原因是反应Ⅲ向正反应方向移动的 程度大于反应Ⅱ向逆反应方向移动的程度。 ②起始时n(CO2)=1mol,n(H2)=4mol,550℃条件下，若平衡时CO2的转化率为70%，甲烷的选择性 为80%，则平衡时n(CH4)=1mol×70%×80%=0.56mol,剩余的n(C02)=1mol一1mol×70%= 0.3mol,生成(CO)=1mol-0.3mol-0.56mol=0.14mol,根据O元素守恒生成n(H2O)= 1.26mol,根据H元素守恒剩余n(H2)=1.62mol,共3.88mol。则550℃时反应Ⅱ的压强平衡常数 (经×1.01×10)广×(g8×1.01×10 Kp 3.88 -Pa2。 /1.62 3.88 1.01×10)×(3×1.01×1 【高二期中质量检测·化学试卷参考答案第4页（共4页）】 27-T-143B吉林省吉林油田高级中学2026~2027学年度上学期高二期中质量检测 化学答题卡 淮考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0J[0][0][0][0 [1灯[1][1][1][1]1][1][1][1[1 姓 名 [21[2][21[2][2][2][2][2][21[2 [31313]31「31[313131[3]3 贴条形码区 [4[4][4][4[4][4钉[4)[4[4][4 班 级 [5J[5][5][5j[5][5J[5J[5][5][5J [6][6[6][6][6][6[61[61[6][6 [7][7][7][71[7][7][7][7 [7[7 考 场 [8][8[8][8 [8 1[8][8[8[8][8 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科日也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、斌题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的区]■口 缺考标记：☐ 选择题（共45分）》 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][CJ[D] 3[A]LB][C][D] 8[A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 4LA][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14LA][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 非选择题（共55分） 16.(14分) () (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二期中质量检测·化学第1页（共2页）27-T-143B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) 3) (2分 (4) 1分) (2分) (2分) 18.(14分) () (2分)(2) (2分) (3) 2分)(4 2分) (⑤) 2分)(6 (2分) (7) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2① (1分) (2分) ② (2分)③ (1分) (3① 2分) 2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二期中质量检测·化学第2页（共2页）27-T-143B ■吉林省吉林油田高级中学2026~2027学年度上学期高二期中质量检测 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚」 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学推动了社会的前进和人类进步。下列说法错误的是 A.生活中用明矾对自来水杀菌消毒 B.Na2S可用作工业废水中Pb2+的沉淀剂 C.施肥时，不能将草木灰与铵态氨肥混合施用 D.配制FeCl3溶液时应先将FeCl3晶体溶解在浓盐酸中 2.采取下列措施对增大反应速率有明显效果的是 A.盐酸与氢氧化钡溶液反应时，增大压强 B.钠与水反应时，增加水的用量 C.锌与稀硫酸反应制取氢气时，用锌粒代替锌粉 D.铝与氢氧化钠溶液反应时，进行加热 3.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表示氢气 燃烧热的热化学方程式中书写正确的是 A.H,(g)+20,(g)—H,0(g)△H=-285.8k·mol BH(g)+号0(g)—H0)△H=+285.8k·mol C.H,(g)+20,(g)-H,0D△H=-285.8k·mol D.2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)△H=-571.6kJ·mol- 4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.直接蒸干MgCl2溶液无法得到MgC2晶体 【高二期中质量检测·化学试卷第1页（共6页）】 27-T-143B B.使用MnO2可加快KClO3分解制取O2的速率 C.打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 5.水是万物之源。下列说法正确的是 A.一定条件下，纯水的pH可能小于7 B.水的电离是吸热反应 C.向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 D.用蒸馏水润湿pH试纸，测定溶液pH一定会产生误差 6.工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ①CH4(g)+HO(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2k·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol- 则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的△H为 A.-165.0kJ·mol- B.+165.0k·mol- C.+247.4kJ·mol- D.-247.4kJ·mol 7.合成氨是氮肥工业的基础，其生产流程如图所示。下列说法错误的是 N2、H2 原料气的制取→净化→压缩→合成→分离液氨 A增大反应中的值，可提高H,的平衡转化幸 B.使用催化剂，可提高合成氨的平衡产率 C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D.采用适宜的高压可提高氨的平衡产率 8.常温时，下列说法正确的是 A.物质的量浓度相同时溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3<CH?COONa B.若将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则所得溶液pH<7 C.浓度分别为0.3mol·L1和0.1mol·L1的两种醋酸溶液中H浓度之比为3：1 D.浓度均为0.1mol·L的CH3COOH和CH3 COONa的混合溶液中，c(CH3COO)+ 2c(OH)=c(CHCOOH)+2c(H) 9.下列对有关热化学方程式的描述正确的是 A.C(金刚石，s)-C(石墨，s)△H=一1.9k·ol1,说明相同条件下石墨比金刚石更 稳定 B.H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,说明0.5mol稀H2SO4与足 量碱反应放热一定是57.3kJ C.2C(s)+O2(g)一2CO(g)△H=-221k·mol1,说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=一92.4kJ·mol厂1，则1molN2和过量氢气反应放 热92.4kJ 【高二期中质量检测·化学试卷第2页（共6页）】 27-T-143B 10.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.17gNH3溶于1L水，溶液中OH-的数目为NA B.6.4gSO2在足量的氧气中充分反应，转移的电子数目为0.2NA C.将1 mol NHi NO溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA D.1molA3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA 11.催化剂Mo/ZSM-5上甲烷-甲醇耦合形成乙烯的反应过程如图所示。下列说法错误的是 2.0 1.5 TS1(1.40) 1.0 0.5 TS3(0.32) 0.04a TS4(0.26) TS2(0.65)c -1.0 b -1.5 ,反应进程 a:Mo-CH:+O-CH:+C-H b:C2H*+C-H c:Mo-C2Hs+C-H+Mo-H d:Mo-C2Hs+H2* e:Mo-C2Hs+H2(g)f:Mo-C2H,+Mo-H+H2(g) g:C2Ha(g)+Mo-H+H2(g) A.该反应的决速步骤为a→b B.d→e为H2的脱附过程 C.加入催化剂可以降低反应焓变 D.升高温度可以提高乙烯的平衡产率 12.硫酸工业用氨水吸收SO2,发生如下反应：①2NH+SO2+H2O一(NH4)2SO3; ②(NH1)2SO3十SO2+H,O一2 NH HSO3。下列说法错误的是 A.常温下，0.1mol·L的氨水溶液pH<13 B.常温下，pH=10的氨水中水电离出的c(OH-)=10-1mol·L1 C.(NH4)2SO3溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(HSO3)+2c(H2SO3) D.NH HSO3与足量NaOH反应的离子方程式为NH+OH—一NH3+HO 13.恒温条件下在2L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.1mol,发生反应：2NO(g)+2CO(g) 一N2(g)十2CO2(g)△H<0.5min时反应恰好达平衡状态，测得容器中CO2的物质的 量为0.06mol。下列说法错误的是 A.0~5min(NO)=0.006mol·L1·min1B.平衡时vE(CO)=2v道(N2) C.反应达平衡状态时NO的转化率为60%D.该温度下反应的平衡常数K≈42.2 14.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2HPO,溶液中滴加AgNO溶液，出现黄色沉淀AgPO Na2HPO4发生了水解反应 已知2NO2一NO4△H<0,将含有二者混合气体的烧瓶浸泡在 升高温度，平衡向吸热方 B 热水中，瓶内颜色加深 向移动，NO2浓度增加 向2mL0.01mol·L1KI溶液中加入4mL0.01mol·L1FeC I与Fe3+的反应存在一 C 溶液，再加入几滴0.O1mol·L1的KSCN溶液，溶液变红 定的限度 向盛有5mL0.1mol·L」AgNO溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L AgCI沉淀转化为AgI D 的NaC1溶液，振荡试管，再向试管中滴加4滴0.1mol·L的KI溶液， 沉淀 产生黄色沉淀 【高二期中质量检测·化学试卷第3页（共6页）】 27-T-143B 15.亚硫基二乙酸[S(CH2COOH)2,用HR代替]为一种二元弱酸，常用作抗氧剂。室温下，改 变HR溶液的pH,测得溶液中Y门Y-一：号或一s随pH变化的关系如 图所示。下列说法正确的是 A曲线a表示一1e很}的变化情况 B.H2R的第一步电离平衡常数Ka1数量级为10 C.室温下，m点对应溶液的pH为3.02 1.02 4.29 D.n点溶液：c(Na+)+c(H)=c(OH-)+3c(R2-) 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)SO2是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中SO2的最大含量为 0.25g·L1。现对某品牌葡萄酒进行SO2含量检测，取300.00mL葡萄酒试样，通过适当 的方法使所含SO2全部逸出，用H2O2溶液将其全部吸收并氧化为200mLH2SO1溶液，然 后用0.0900mol·L1的aOH标准溶液进行滴定。回答下列问题： (1)取20.00mL待测H2SO4溶液，需要的仪器有 锥形瓶。 (2)用标准液滴定前排气泡的正确操作是 (填字母)。 B D (3)滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时， (4)滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液的体积如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 第一次 20.00 22.12 第二次 20.00 22.08 第三次 20.00 23.80 表中数据应舍弃的是第 (填“一”“二”或“三”)次；计算所得H2SO4溶液的浓 度为 mol·L1(保留4位小数)：该葡萄酒中SO2的含量为 g·L(保 留2位小数)。 (5)若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值 (填“偏高”“偏低” 或“无影响”，下同)：若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值 17.(13分)磷酸铁(FPO4)主要在食品工业中用作营养增补剂（铁质强化剂）。工业上一种利用 硫铁矿（主要成分为FeS2,含少量A,O3、Fe2O3和SiO2)制备磷酸铁的流程如图所示： 空气 硫酸 FeS2 氨水 双氧水NH,HPO4+氨水 硫铁矿粉 煅烧 酸溶 还原 沉铝 氧化 沉铁 FePO4 滤渣1 【高二期中质量检测·化学试卷第4页（共6页）】 27-T-143B 已知： ①25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5; ②25℃时，已知几种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3 Fe AF 开始沉淀的pH 2.1 7.6 4.0 完全沉淀的pH 3.3 9.7 5.2 回答下列问题： (1)“酸溶”时，为了加快化学反应速率，除将烧渣粉碎外还可以采取的措施有 (写两种即可)：滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)“还原”时生成一种黄色单质，该反应的离子方程式为 (3)“沉铝”时，控制溶液pH的范围为 (4)25℃时，磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数6随pH的变化如图所示： 80.5 2.1 7.2 12.3pH 常温下，NH H2PO4溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，理由是 (通过计算说明)。 (5)常温下，K.(FePO4)=1.3×10-2,若“沉铁”后溶液中Fe3+沉淀完全[即c(Fe3+)≤1× 106mol·L-门，则溶液中c(PO})最小为 mol·L。 18.(14分)已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 电解质 HCOOH H2S0方 CH COOH HF K1=1.4×102 电离平衡常数(25℃) 1.8×10-4 1.75×10-5 6.8×10-4 K2=6.0X10-8 回答下列问题（涉及计算时，忽略溶液混合过程中的体积变化，结果保留两位有效数字）： (1)上述电解质中，酸性由强到弱的顺序为 (2)SO2是常见的空气污染物，可用NaOH溶液作SO2捕捉剂。常温下，若某次捕捉后得到 的溶液pH=8,则该溶液中c(SO号)：c(HSO3)= (3)常温下，等物质的量浓度的HCOONa和CHCOONa溶液中，pH较大的是 (4)常温下，pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液分别稀释至原体积的100倍，稀释后 溶液的pH较大的是 (5)常温下，0.01mol·L1的某一元弱酸HA溶液（已知HA的电离平衡常数K。=1.0× 【高二期中质量检测·化学试卷第5页（共6页）】 27-T-143B 104),忽略水的电离影响，溶液中c(H)约为 mol·L1。 (6)相同温度下，0.1mol·L1的HCOOH溶液的电离度 (填“>”“<”或“=”) 0.01mol·L1的HCOOH溶液的电离度。 (7)向Na2SO3溶液中滴加足量氢氟酸(HF)溶液，反应的离子方程式为 19.(14分)C)2的资源化利用已成为研究的热点。利用CO2制取水煤气、甲烷涉及如下反应： I.CO2(g)+CH4(g)、=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.1kJ·mol-1; Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)℃H4(g)+2H2O(g)△H2=-164.7k·mo厂'： Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3。 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol-1 (2)在1L恒容密闭容器中仅发生反应I,n®始(CO2):n起始(CH4)=1：1时，CO2平衡转化 率（α）与温度(T)、初始压强(P)的关系如图1所示。 ①X表示 (填“温度”或“压强”)。Y (填“><”或“=”，下同)Y2。 ②X3、Y1条件下，a点v」 V逆。 ③若X、Y2条件下，n起始(CO2)=1mol,n起始(CH1)=1mol,反应达到平衡所需时间为 5min,则05min内C0的平均反应速率v(CO)= mol·L1·min-1。 100 C02平衡 80 转化率 80 响 C02实际 60* 转化率 40 20 209 300 400500600 XI X2X;XiXs X6 温度/℃ 图1 图2 (3)在密闭容器中，压强恒为1.01×105Pa、n起始(CO2)=1mol,n起始(H2)=4mol时，发生反 应Ⅱ、Ⅲ。CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随 温度的变化如图2所示。 ①400℃后CO2实际转化率下降的原因可能是 600℃后CO2平衡转化率升高的主要原因是 ②550℃条件下，若平衡时CO2的转化率为70%，甲烷的选择性为80%[甲烷的选择性 n(CH)十mCO)],则550℃时反应Ⅱ的压强平衡常数K, n(CH) Pa-2(列式 即可，用平衡时分压代替平衡浓度进行计算，分压=物质的量分数×总压强)。 【高二期中质量检测·化学试卷第6页（共6页）】 27-T-143B