精品解析：广东深圳实验学校光明部2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

广东深圳实验学校光明部2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题 考试时间100分钟 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(共44分，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. 下列反应既不属于四种基本反应类型，又不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应属于置换反应，反应中铁元素与铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．反应属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，但属于四种基本反应类型，B错误； C．反应不属于四种基本反应类型，反应中铁元素与碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．反应不属于化合、分解、置换、复分解四类基本反应类型，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 下列各组物质与其分类对应全部正确的是 酸性氧化物 碱 非电解质 电解质 A CO Fe B C NaOH 氨水 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；是气态氢化物，不属于碱；是单质，既不是电解质也不是非电解质；自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．与碱反应发生氧化还原反应生成水和不同价态的含氮产物，不符合酸性氧化物的定义；是碱式盐，不属于碱，属于电解质，B错误； C．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质，C错误； D．能与碱反应生成对应价态的盐和水，属于酸性氧化物；电离出的阴离子全部为，属于碱；在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；在水溶液中能发生电离导电，属于电解质，D正确； 故选D。 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体带电 B. 胶体一定是混合物 C. 蛋白质分子属于胶体 D. 可以用滤纸分离胶体与溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，仅胶粒因吸附分散系中的离子而带电荷，并非胶体本身带电，A错误； B．胶体属于分散系，由分散质和分散剂两部分组成，至少包含两种物质，因此一定是混合物，B正确； C．胶体是分散系属于混合物范畴，蛋白质分子是单个的大分子纯净物，仅当蛋白质分子分散在分散剂中形成分散质粒子直径在1~100nm的分散系时才属于胶体，不能直接将蛋白质分子归为胶体，C错误； D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子直径均小于滤纸的孔隙直径，均可透过滤纸，无法用滤纸分离胶体与溶液，分离二者需使用半透膜通过渗析法实现，D错误； 故选B。 4. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠与硫酸氢钠反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 通入溶液中： D. 用稀盐酸除铁锈： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与硫酸氢钠在溶液中反应时，硫酸氢钠完全电离产生、、，反应本质为与结合生成，所给离子方程式符合反应事实、电荷与原子均守恒，A正确； B．铜片插入硝酸银溶液的反应中，所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，与溶液不发生反应，所写离子方程式对应的反应不存在，C错误； D．铁锈的主要成分为，不拆，稀盐酸除铁锈的正确离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 下列分类法属于 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 A. 单一分类法 B. 树状分类法 C. 交叉分类法 D. 特殊分类法 【答案】C 【解析】 【详解】A．单一分类法是仅采用一种分类标准对物质进行归类，题中同时从阳离子种类、阴离子种类两个不同维度对盐类进行划分，并非单一标准分类，A不符合题意； B．树状分类法是对同类事物按照从属关系逐层展开的层级式分类，呈现大类衍生小类的树状结构，题中为两个独立分类维度的交叉矩阵，不存在层级从属关系，B不符合题意； C．交叉分类法是依据不同分类标准，对同一物质从多个角度进行归类，题中既按阳离子将盐划分为钠盐、钾盐，又按阴离子将盐划分为硫酸盐、碳酸盐，如同时属于钠盐、硫酸盐，符合交叉分类法的特征，C符合题意； D．化学物质分类的标准方法中不存在“特殊分类法”这一类型，属于干扰选项，D不符合题意； 故选C。 6. 下列现象或应用与胶体性质无关或对应错误的是 现象或应用 胶体性质 A 卤水点豆腐 加入电解质导致胶体聚沉 B 静电除尘 电泳 C 阳光透过云层产生光柱 胶体使光散射产生丁达尔现象 D 使用半透膜分离胶体与溶液 胶粒可以穿过滤纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体分散系，卤水是含电解质的溶液，加入电解质可使胶体发生聚沉从而制得豆腐，现象与胶体性质对应正确，A正确； B．空气中的烟尘属于气溶胶，其胶粒带有电荷，在外加电场作用下会发生定向移动即电泳，从而实现静电除尘，现象与胶体性质对应正确，B正确； C．云层属于胶体分散系，当阳光穿过云层时，胶体粒子对光线产生散射作用，形成光亮的光柱即丁达尔现象，现象与胶体性质对应正确，C正确； D．使用半透膜分离胶体与溶液的操作是渗析，其原理是胶粒直径大于半透膜的孔径，无法透过半透膜，而溶液中的溶质粒子直径较小可透过半透膜；“胶粒可以穿过滤纸”是胶粒可透过滤纸的性质，与半透膜分离的原理不匹配，现象与胶体性质对应错误，D错误； 故选D。 7. 下列基本实验操作正确的是 定容 过滤 A B 蒸馏海水 配制的NaOH溶液 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容操作中未在液面距刻度线1至2厘米处改用胶头滴管滴加，易导致液面超过刻度线，A错误； B．过滤操作缺少玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁，不符合过滤操作规范，B错误； C．蒸馏海水时圆底烧瓶垫石棉网加热，加入碎瓷片防止暴沸，冷凝管采用下口进水、上口出水的逆流方式冷凝水蒸气，装置操作符合规范，C正确； D．容量瓶不能用于溶解固体，固体溶解时释放大量热，需在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，不能直接在容量瓶中配制溶液，D错误； 故选C。 8. 下列化学用语表述正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 标准状况下22.4 L水所含的分子数：1 C. 双氧水分解的电子转移方向和数目 D. Mg的摩尔质量为24 【答案】C 【解析】 【详解】A．是氯原子得到1个电子形成的阴离子，核外电子排布为2、8、8，氯离子的结构示意图为，A错误； B．标准状况下水为非气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及分子数，B错误； C．双氧水分解为歧化反应，中-1价的氧元素，一部分得电子化合价降低为-2价进入，一部分失电子化合价升高为0价进入，2 mol 反应时总共转移2 mol电子，双线桥标注的电子转移方向和数目符合反应规律，C正确； D．摩尔质量是带有单位的物理量，的摩尔质量为，选项未标注单位，表述错误，D错误； 故选C。 9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂一定是不同物质 B. 氧化剂与还原剂可以是多种物质 C. 若离子方程式两端都带正电，失电子数大于得电子数 D. 氧化剂会转化为氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．歧化反应中同一物质可同时作氧化剂和还原剂，例如与反应时，中部分元素得电子、部分元素失电子，既是氧化剂又是还原剂，因此氧化剂与还原剂可以是不同物质，也可以是同一物质，A错误； B．氧化还原反应中可存在多种得电子的氧化剂或多种失电子的还原剂，例如黑火药在点燃条件下发生反应：，反应中和均为氧化剂，说明氧化剂与还原剂可以是多种物质，B正确； C．氧化还原反应一定满足得失电子守恒，即失电子总数等于得电子总数，与离子方程式两端的带电情况无关，例如酸性条件下氧化的离子方程式为，该反应两端均带正电，反应中失电子数与得电子数相等，C错误； D．氧化剂在反应中得电子、化合价降低，被还原后转化为还原产物，还原剂失电子被氧化才转化为氧化产物，D错误； 故选B。 10. 纯醋酸又叫冰醋酸，醋酸可以与水任意比例互溶，向冰醋酸中加水，溶液的导电性随加入水的体积变化如图，已知该溶液导电性主要受到离子浓度的影响。下列说法错误的是 A. 醋酸为有机物，属于非电解质 B. a点加入水有助于醋酸的电离 C. c点加入水会使离子浓度减小 D. 若向醋酸中加入NaOH固体，则溶液导电性增强 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可知，b点导电能力最强，而导电能力强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，故b点离子浓度最大，加水稀释会促进醋酸的电离，故c点电离度最大； 【详解】A．醋酸在水溶液中可自身部分电离出自由移动的和，属于弱电解质，不属于非电解质，A错误； B．弱电解质存在电离平衡，加水稀释会促进醋酸的电离，点处于导电能力上升阶段，加水后醋酸电离程度增大，离子浓度升高，因此加水有助于醋酸的电离，B正确； C．点处于导电能力下降阶段，此时继续加水，虽然醋酸电离产生的离子总物质的量增加，但溶液体积增大的影响占主导，整体离子浓度减小，导电能力降低，C正确； D．向醋酸中加入固体，发生反应，生成的是强电解质，在溶液中完全电离，溶液中自由移动的离子浓度显著增大，因此溶液导电性增强，D正确； 故选A。 11. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 的中的数目为 B. 与的混合气体在标准状况下的体积为22.4L C. 反应固体质量每增加96 g转移电子数目为 D. 只有标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的物质的量浓度为，未给出溶液体积，无法计算溶液中的物质的量及对应数目，A错误； B．与均由氧元素组成，混合气体含氧原子，但混合气体总物质的量介于（全为）与（全为）之间，标准状况下体积远小于，B错误； C．反应的反应物均为气态，加热条件下生成物为气态，固体质量的增量即为生成单质的质量；当固体质量增加时，生成S，对应反应中中 -2价的S被氧化为0价的S，中价被还原为0价的S，共转移电子，即转移电子数目为，C正确； D．一方面气体摩尔体积的单位应为，表述的单位错误；另一方面气体摩尔体积受温度、压强共同影响，非标准状况下通过调整温度和压强，也可使气体摩尔体积为，D错误； 故选C。 12. 下列离子在指定条件下可以大量共存的是 A. 透明溶液： B. 加入产生气体的溶液： C. 加入酚酞后显红色的溶液： D. 的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液仅要求无难溶悬浮物质，不要求溶液无色，、、、之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不存在氧化还原等相互作用，可大量共存，A符合题意； B．加入产生气体的溶液呈酸性，存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．加入酚酞后显红色的溶液呈碱性，存在大量，会与生成沉淀，会与反应生成，会与反应生成和，且与会发生氧化还原反应，所有离子均无法大量共存，C不符合题意； D．的溶液呈酸性，存在大量，酸性条件下、均具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 13. 下列转化关系不能一步实现的是(其他反应物与生成物已省略) A. CuO→Cu B. C. D. HCl→NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．可在加热条件下被、等还原剂直接还原为，反应如，可一步实现，A不符合题意； B．难溶于水，无法通过与碱的复分解反应直接生成；其高温分解生成和，需再与水反应才能得到，无法一步实现，B符合题意； C．可与稀盐酸发生置换反应直接生成，反应如，可一步实现，C不符合题意； D．可与发生中和反应直接生成，反应如，可一步实现，D不符合题意； 故选B 14. 已知氧化性：，下列化学方程式不合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，中为价，反应后生成的中为价，化合价降低，得电子，因此为氧化剂，中为价，反应后生成的中为价，化合价升高，失电子，因此为氧化产物，氧化性强于，符合已知氧化性顺序，反应可以发生，A正确； B．反应中，中为价，反应后生成的中为价，化合价降低，得电子，因此为氧化剂，中为价，反应后生成的中为价，化合价升高，失电子，因此为氧化产物，氧化性强于，符合已知氧化性顺序，反应可以发生，B正确； C．反应中，中为价，反应后生成的中为价，化合价降低，得电子，因此为氧化剂，中为价，反应后生成的铁盐中为价，化合价升高，失电子，因此含的产物为氧化产物，氧化性强于，符合已知氧化性顺序，反应可以发生，C正确； D．反应中，中为价，若反应发生，生成的中为价，化合价降低，得电子，因此为氧化剂，中为价，反应后生成的中为价，化合价升高，失电子，因此含的产物为氧化产物，已知氧化性强于，氧化剂氧化性弱于氧化产物，反应不能发生，D错误； 故选D 15. 有HCl、四瓶溶液丢失了标签，小组同学将溶液两两混合，四瓶溶液标记为W、X、Y、Z，有如下现象：(重复的已省略) W X Y Z W — 有白色沉淀生成 有无色气体生成 有白色沉淀生成 X — 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 Y — 无明显现象 Z — W、X、Y、Z四瓶溶液分别对应 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．将选项中物质对应关系代入实验现象验证，W为，与X（）反应生成白色沉淀，与Y（）反应生成无色气体，与Z（）反应生成白色沉淀；X为，与Y（）反应生成白色沉淀，与Z（）反应生成白色沉淀；Y为，与Z（）不反应无明显现象，所有现象与题给表格完全匹配，A正确； B．若W为，则W与X（）不反应无明显现象，与表格中W、X混合生成白色沉淀的现象矛盾，且Y（）与Z（）混合生成白色沉淀，与表格中Y、Z混合无明显现象的现象矛盾，B错误； C．若X为，则X与Y（）不反应无明显现象，与表格中X、Y混合生成白色沉淀的现象矛盾，且Y（）与Z（）混合生成白色沉淀，与表格中Y、Z混合无明显现象的现象矛盾，C错误； D．若W为，则W与Z（）不反应无明显现象，与表格中W、Z混合生成白色沉淀的现象矛盾，且Y（）与Z（）混合生成白色沉淀，与表格中Y、Z混合无明显现象的现象矛盾，D错误； 故选A。 16. 将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化关系如图所示。已知CuS不溶于水和酸。下列说法正确的是 A. ①②③三个过程中均涉及S元素的化合价变化 B. 发生①的过程会导致体系pH降低 C. 回收过程需要不断补充和的混合溶液 D. 回收S的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示，过程①为与反应生成CuS沉淀，离子方程式为；过程②为CuS与反应生成、和S，离子方程式为；过程③为与反应生成，离子方程式为。 【详解】A．由分析，过程①中与反应生成，S元素化合价始终为-2，无变化；过程③为被氧化为的反应，无S元素参与，因此并非三个过程均涉及S元素化合价变化，A错误； B．由分析，过程①反应生成，使溶液中增大，体系pH降低，B正确； C．整个转化过程中，、、均为循环转化的物质，反应前后总量不变，因此不需要补充和的混合溶液，C错误； D．回收S的总反应为参与的反应，即，并非分解生成和，D错误； 故选B。 二、非选择题(共56分) 17. 在净水，刻蚀，催化等领域有重要应用。 小组同学进行了如下相关实验： I.饱和溶液的配制 【查阅资料】饱和溶液的物质的量浓度约为5.00 mol/L；当pH高于1.2时，饱和溶液中的会生成沉淀。 【溶液配制】 （1）小组同学需配制90 mL饱和溶液，需用天平称取的质量为______g。 （2）为防止沉淀的产生，并防止其他杂质离子的引入，需将溶解在_______中(填试剂名称)。该过程需要在_______中进行(填字母)。 A． B． C． D． （3）下列有关操作会导致浓度偏低的有________。 A. 上一组相同实验玻璃棒未洗净 B. 转移溶液时未充分洗涤 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度线 II.【胶体的制备与性质探究】 （4）制备胶体的操作为向_______中逐滴滴加_______至_______，其化学方程式为_______。 （5）向胶体中逐滴滴加HI溶液至过量，现象为：_______，依次发生反应：、_____________________，为验证反应②的产物，可向体系中加入几滴淀粉溶液。 III.【溶液刻蚀覆铜板实验】 小组同学尝试根据氧化还原知识推断与Cu发生反应的离子方程式，写出了如下结果： a． b． c． （6）根据金属活动性与电荷守恒可判断：_______为合理答案。 【答案】（1）81.3 （2） ①. 浓盐酸 ②. A （3）BD （4） ①. 沸水 ②. 饱和溶液 ③. 液体呈红褐色 ④. （5） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终溶液变成棕黄色 ②. （6）a 【解析】 【小问1详解】 实验室没有90 mL规格的容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制溶液，计算时按0.1 L、5.00 mol/L计算：，摩尔质量为162.5 g/mol，因此，托盘天平保留一位小数后为81.3 g。 【小问2详解】 为抑制水解同时不引入新杂质，需要将溶解在浓盐酸中，后续再稀释定容。固体溶解操作必须在烧杯中进行，对应图A，容量瓶、量筒、锥形瓶均不能用于溶解固体，故选A。 【小问3详解】 A．玻璃棒上残留上一组的饱和溶液，使溶质偏多，浓度偏高，A不符合题意； B．转移溶液后未充分洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留损耗，浓度偏低，B符合题意； C．定容俯视刻度线，实际加水量小于刻度线体积，V偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．摇匀后补加水，额外增大了溶液体积V，浓度偏低，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 氢氧化铁胶体的标准制备操作是向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，利用加热促进水解，至液体变为透明红褐色即得到胶体，具体方程式为。 【小问5详解】 HI是电解质，逐滴加入时首先使带正电的​胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；继续加入HI，溶解得到，而具有强氧化性、具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成和，最终溶液呈黄褐色。 【小问6详解】 a．离子方程式既满足电子、电荷守恒，也符合反应事实，a正确； b．反应前后总电荷左侧为+3，右侧为+2，电荷不守恒，b错误； c．根据金属活动性顺序，Cu的还原性弱于Fe，Cu不能将直接还原为Fe单质，c错误； 选a。 故选a。 18. 侯德榜于1943年成功研发“联合制碱法”(侯氏制碱法)，将制碱与合成氨工业联合，打破了西方的技术垄断。其工艺流程如下： 其核心反应在沉淀池中发生，化学方程式为：(可认为是复分解反应) （1）侯氏制碱法的产品之一“纯碱”属于____________(填物质类别)。 （2）将沉淀池中的化学方程式改写为离子方程式：_______________________。 （3）流程中可以循环使用的物质有_______________。 （4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为：_____________________。 （5）写出产物的一种用途_____________________。 （6）已知合成氨的核心反应为，反应后气体的物质的量________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，恒温恒压下，气体的摩尔体积________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （7）当年工业上得到的方法为水煤气法，其主要反应为：，用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________。 （8）为提高产率，CO可进一步与水蒸气反应：，由该反应可推断出还原性___________>___________。 【答案】（1） 盐 （2） （3） 、 （4） （5） 作氮肥（或作化肥、干电池电解质等） （6） ①. 减小 ②. 不变 （7） （8） ①. ②. 【解析】 【分析】首先向沉淀池中通入来自合成氨厂的NH3，使饱和食盐水氨化以大幅提升对CO2的吸收能力，再通入合成氨厂产出的CO2，发生核心反应析出溶解度相对较低的NaHCO3晶体；将分离出的NaHCO3送入煅烧炉高温煅烧，最终得到主产品纯碱Na2CO3，同时煅烧生成的CO2可直接回流至沉淀池重新参与反应；沉淀池排出的母液中含有大量NH4Cl与未反应的NaCl，通过对母液进行处理，分离出NaCl重新送回沉淀池循环利用，同时得到副产物NH4Cl。该流程一方面通过CO2、NaCl的循环大幅降低了原料消耗，另一方面副产物NH4Cl可直接作为氮肥使用，相较于传统氨碱法避免了大量废液废渣的排放，同时合成氨工艺为制碱环节提供了必需的NH3与CO2原料，制碱过程也充分消化了合成氨的副产物。 【小问1详解】  纯碱是的俗称，它是由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成的化合物，在物质分类上属于盐类。 【小问2详解】 沉淀池中发生的反应为氨气、二氧化碳、水和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。其中氯化钠和氯化铵为可溶性强电解质，需拆写成离子形式；碳酸氢钠为沉淀，保留化学式。故该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据工艺流程图可知，煅烧炉中碳酸氢钠分解产生的被送回沉淀池中作为原料继续使用；母液提取后分离出的也被送回沉淀池中循环利用。故流程中可循环使用的物质为和。 【小问4详解】 煅烧炉中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，补全后的化学方程式为。 【小问5详解】 产物中含有植物生长所需的氮元素，在农业上常被用作氮肥；此外，它也常用于制造干电池的电解质等。 【小问6详解】 合成氨反应中，反应前气体分子数之和为，反应后气体分子数为，故反应后气体的物质的量减小；根据阿伏加德罗定律的推论，理想气体的摩尔体积，在恒温（不变）恒压（不变）下，气体的摩尔体积保持不变。 【小问7详解】 在反应中，元素的化合价由价升高到价，失去个电子；中元素的化合价由价降低到价，得到个电子。单线桥法表示电子转移时，箭头需从失电子的元素指向得电子的元素，并标明转移的电子总数，故单线桥的画法为 【小问8详解】 在反应中，中元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；中元素化合价降低，发生还原反应，生成的为还原产物。根据同一氧化还原反应中“还原剂的还原性强于还原产物的还原性”这一规律，可推断出还原性：。 19. 请按要求完成下列方程式： （1）配平： ①________________。 ___+_________I___+___ ②________________。 ___ ③________________。 浓 （2）缺项配平 ①________________。 ②酸性环境：________________。 __________________+________ （3）给定情境 ①硫酸氢钠在水中电离：_______________________。 ②与浓盐酸制氯气的化学方程式：_______________________。 ③酸性条件下可将C单质氧化为，自身被还原为：_______________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①中为价，反应后生成的中为价，化合价降低2价；中为价，反应后生成中为0价，每生成1个对应2个化合价共升高2价，化合价升降总数相等，因此、与的系数均为1，的系数为2。结合电荷守恒确定左侧系数为2，再通过氢原子、氧原子守恒确定系数为1，配平后为：； ②从0价升高到价，每个化合价升高2价；中从价降低到中的价，每个化合价降低3价，化合价升降最小公倍数为6，因此系数为3，系数为2。根据铜原子守恒，系数为3，结合氮原子守恒确定总系数为8，最后通过氢原子守恒确定系数为4，配平后为：； ③中为价，反应后生成中为0价，每个化合价降低5价；中为价，生成时每个化合价升高1价，化合价升降最小公倍数为5，因此系数为1，被氧化的系数为5。结合K元素守恒，系数为1，生成的中含1个价氯，因此总系数为6，系数为3，再通过氢原子守恒确定系数为3，配平后为：； 【小问2详解】 ①反应中从0价升高到价，化合价升高2价。硫酸中从价降低到价，对应气态产物为，每个化合价降低2价，化合价升降总数相等，因此与系数均为1。根据铜原子守恒，系数为1，结合硫原子守恒确定总系数为2，最后通过氢原子守恒确定系数为2，配平后为：； ②酸性环境中，从价升高到中的0价，被氧化，每生成1个对应2个化合价共升高2价；中为价，被还原后生成中为价，每个化合价降低5价，化合价升降最小公倍数为10，因此系数为2，系数为5，系数为10，生成系数为2。根据电荷守恒，左侧应补充，确定系数为16，最后通过氢、氧原子守恒确定右侧生成的系数为8，配平后为：； 【小问3详解】 ①硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，电离方程式为：； ②二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，元素从价降低到价，元素从价升高到0价，结合原子守恒配平后方程式为：； ③酸性条件下，中为价，反应后生成中为价，每个含2个，化合价共降低6价。单质从0价升高到中的价，每个化合价升高4价，化合价升降最小公倍数为12，因此系数为2，单质系数为3，系数为4，系数为3。酸性环境中左侧补充，结合电荷守恒得系数为16，最后通过氢、氧原子守恒确定生成的系数为8，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东深圳实验学校光明部2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题 考试时间100分钟 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(共44分，1-10题每题2分，11-16题每题4分) 1. 下列反应既不属于四种基本反应类型，又不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 2. 下列各组物质与其分类对应全部正确的是 酸性氧化物 碱 非电解质 电解质 A CO Fe B C NaOH 氨水 D A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体带电 B. 胶体一定是混合物 C. 蛋白质分子属于胶体 D. 可以用滤纸分离胶体与溶液 4. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠与硫酸氢钠反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 通入溶液中： D. 用稀盐酸除铁锈： 5. 下列分类法属于 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 A. 单一分类法 B. 树状分类法 C. 交叉分类法 D. 特殊分类法 6. 下列现象或应用与胶体性质无关或对应错误的是 现象或应用 胶体性质 A 卤水点豆腐 加入电解质导致胶体聚沉 B 静电除尘 电泳 C 阳光透过云层产生光柱 胶体使光散射产生丁达尔现象 D 使用半透膜分离胶体与溶液 胶粒可以穿过滤纸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列基本实验操作正确的是 定容 过滤 A B 蒸馏海水 配制的NaOH溶液 C D A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学用语表述正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 标准状况下22.4 L水所含的分子数：1 C. 双氧水分解的电子转移方向和数目 D. Mg的摩尔质量为24 9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂一定是不同物质 B. 氧化剂与还原剂可以是多种物质 C. 若离子方程式两端都带正电，失电子数大于得电子数 D. 氧化剂会转化为氧化产物 10. 纯醋酸又叫冰醋酸，醋酸可以与水任意比例互溶，向冰醋酸中加水，溶液的导电性随加入水的体积变化如图，已知该溶液导电性主要受到离子浓度的影响。下列说法错误的是 A. 醋酸为有机物，属于非电解质 B. a点加入水有助于醋酸的电离 C. c点加入水会使离子浓度减小 D. 若向醋酸中加入NaOH固体，则溶液导电性增强 11. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 的中的数目为 B. 与的混合气体在标准状况下的体积为22.4L C. 反应固体质量每增加96 g转移电子数目为 D. 只有标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L 12. 下列离子在指定条件下可以大量共存的是 A. 透明溶液： B. 加入产生气体的溶液： C. 加入酚酞后显红色的溶液： D. 的溶液： 13. 下列转化关系不能一步实现的是(其他反应物与生成物已省略) A. CuO→Cu B. C. D. HCl→NaCl 14. 已知氧化性：，下列化学方程式不合理的是 A. B. C. D. 15. 有HCl、四瓶溶液丢失了标签，小组同学将溶液两两混合，四瓶溶液标记为W、X、Y、Z，有如下现象：(重复的已省略) W X Y Z W — 有白色沉淀生成 有无色气体生成 有白色沉淀生成 X — 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 Y — 无明显现象 Z — W、X、Y、Z四瓶溶液分别对应 A. B. C. D. 16. 将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化关系如图所示。已知CuS不溶于水和酸。下列说法正确的是 A. ①②③三个过程中均涉及S元素的化合价变化 B. 发生①的过程会导致体系pH降低 C. 回收过程需要不断补充和的混合溶液 D. 回收S的总反应为 二、非选择题(共56分) 17. 在净水，刻蚀，催化等领域有重要应用。 小组同学进行了如下相关实验： I.饱和溶液的配制 【查阅资料】饱和溶液的物质的量浓度约为5.00 mol/L；当pH高于1.2时，饱和溶液中的会生成沉淀。 【溶液配制】 （1）小组同学需配制90 mL饱和溶液，需用天平称取的质量为______g。 （2）为防止沉淀的产生，并防止其他杂质离子的引入，需将溶解在_______中(填试剂名称)。该过程需要在_______中进行(填字母)。 A． B． C． D． （3）下列有关操作会导致浓度偏低的有________。 A. 上一组相同实验玻璃棒未洗净 B. 转移溶液时未充分洗涤 C. 定容时俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度线 II.【胶体的制备与性质探究】 （4）制备胶体的操作为向_______中逐滴滴加_______至_______，其化学方程式为_______。 （5）向胶体中逐滴滴加HI溶液至过量，现象为：_______，依次发生反应：、_____________________，为验证反应②的产物，可向体系中加入几滴淀粉溶液。 III.【溶液刻蚀覆铜板实验】 小组同学尝试根据氧化还原知识推断与Cu发生反应的离子方程式，写出了如下结果： a． b． c． （6）根据金属活动性与电荷守恒可判断：_______为合理答案。 18. 侯德榜于1943年成功研发“联合制碱法”(侯氏制碱法)，将制碱与合成氨工业联合，打破了西方的技术垄断。其工艺流程如下： 其核心反应在沉淀池中发生，化学方程式为：(可认为是复分解反应) （1）侯氏制碱法的产品之一“纯碱”属于____________(填物质类别)。 （2）将沉淀池中的化学方程式改写为离子方程式：_______________________。 （3）流程中可以循环使用的物质有_______________。 （4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为：_____________________。 （5）写出产物的一种用途_____________________。 （6）已知合成氨的核心反应为，反应后气体的物质的量________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，恒温恒压下，气体的摩尔体积________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （7）当年工业上得到的方法为水煤气法，其主要反应为：，用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________。 （8）为提高产率，CO可进一步与水蒸气反应：，由该反应可推断出还原性___________>___________。 19. 请按要求完成下列方程式： （1）配平： ①________________。 ___+_________I___+___ ②________________。 ___ ③________________。 浓 （2）缺项配平 ①________________。 ②酸性环境：________________。 __________________+________ （3）给定情境 ①硫酸氢钠在水中电离：_______________________。 ②与浓盐酸制氯气的化学方程式：_______________________。 ③酸性条件下可将C单质氧化为，自身被还原为：_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $