浙江省浙南名校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学学科练习参考答案 1 2 3 5 6 7 9 10 A A B C B D C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D C B B D A D 21 22 23 24 25 A B 分 C 非选择题部分 26.(10分) (1)②③④①⑤⑦ (每空1分，写对才给分，漏写错写不给分) (2)NaHCO3=Na*+HCO3 (2分) (3)H++SO42-+Ba2++OH=BaSO4J+H2O (2分，写化学方程式不给分) (4)分散质粒子直径大小不同 (2分) (5)①② 1分，漏写，错写不给分) 正盐 (1分) 27.(10分) ()酸性、还原性 (2分，每个性质1分) (2)1:1 (2分) (3)149 (2分) (4)12 mol-L- (2分，单位不写扣1分) (5)2.4molL (2分，单位不写扣1分) 28.(10分) (1)A (2分) (2)①2Na202+2C02=2Na2C03+02 (2分，物质正确给1分，配平有错扣1分) ②HC03+OH=C032-+H20 (2分) (3)DCO2+NH3+H2O+NaCl-NaHCO3J+NH4CI (2分，写离子方程式不给分，无“”符号扣1分，化学式错误不给分。) ②C02 (1分) ③焰色试验火焰呈黄色 (1分，只写“焰色试验”或者“焰色反应”也给 分，有错别字不给分。) 29.(10分) (1)+6 (1分，只写6不给分) (2)> (1分) (3)2Fe(OH3+3C10+40H=Fe042+3CI+5H20(2分，写化学方程式不给分)】 (4)4:3 (2分) (5)①500mL容量瓶 (1分，仅写“容量瓶”不给分) ②20.0 (1分，仅写20不给分) ③BC (2分，两个答对其中一个给1分，有错不给分) 30.(10分) (1)圆底烧瓶 (1分)（写出“烧瓶”也给分】 (2)平衡分液漏斗和圆底烧瓶内压强，使液体顺利流下 (1分，表达出“平衡压强”即可) (3)D (2分) (4)C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O (1分，写化学方程式不给分，未配平不给分)】 避免生成NaCIo3,提高NaCIo的产量 (1分，写出其中之一即给分) (5)①16.8(2分)0.21(2分)绝密★使用前 高一化学学科练习 注意事项： 1,本练习共8页，满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4结束后，只需上交答题卡。 5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每个小题列出的四个备选项中只有一个符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物理量的单位为Lmol的是() A.气体摩尔体积B.物质的量浓度 C.物质的量 D.摩尔质量 2.漂白液的有效成分为() A.NaCIO B.NaCl C.Ca(CIO)2 D.CaCl2 3.下列仪器名称正确的是() A D 8 三脚架 蒸发皿 镊子 坩锅 4.下列化学家与其所作的“突出贡献”的对应关系中错误的是() A.波义耳提出了“元素概念” B.舍勒发现了“氯气” C.拉瓦锡提出了“原子学说” D.屠呦呦发现了“抗疟药青蒿素” 5.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是() A.SO2→SO3B.FeCl3→FeCl2 C.Cl2→NaCl D.Na2CO3→NaHCO3 6.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列有关Na2CO,的说法不正确的是() A.属于盐，水溶液呈碱性 B.热稳定性好，受热不易分解 C.可用来治疗胃酸过多 D.可用作食用碱或者工业用碱 7.下列关于化学基本概念的说法正确的是( A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C.能电离出H的化合物一定是酸 D.碱性氧化物一定是金属氧化物 8.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=KS+N2↑+3X↑，下列说法正确 的是() A.X的化学式是CO B.S的摩尔质量为32g C.上述反应中氧化剂是S、KNO3 D.上述反应涉及的物质有三种属于电解质 ZN高一化学学科第1页（共8页） 9.化学基本观念的建构是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是() A.微粒观：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子 B.分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质，其水溶液均呈碱性 C.守恒观：28gC0在28gO2中充分燃烧，生成C02的质量为56g D.变化观：有单质参加的反应一定是氧化还原反应 10.下列关于工业生产说法正确的是() A.工业上由氧化钠和水反应制取氢氧化钠 B.工业上以食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱 C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D.工业上常用H2与C2光照制备HCI 11.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是() 2e- A. Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02+2H20 失6×e- B.KCIO3+6HCI KCI+3Cl2t +3H2O 得6×e 得2×e C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O 个 失2×e 失去10×e D.10Ki+2KMnO,+8H2SO,=5i2+6K2SO,+2MnSO,+8H2O 得到2×5e 12.实验室安全至关重要。下列关于实验安全和仪器使用，说法错误的是() A.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B.为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验现象，可以近距离俯视坩埚 C.在通风橱中制备氯气，同时用氢氧化钠溶液吸收尾气 D.容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检漏需要倒置两次 13.下列实验装置能达到相应实验目的的是( FeCl,饱 和溶液 蘸有氯水 氨水 pH试纸 表面皿 B.检验化合物中是否含 A.制备氢氧化铁胶体 C测量氯水的pH D配制溶液摇匀 有钾元素 ZN高一化学学科第2页（共8页） 14.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。观察下图，有关叙述不正确的 是() 水合b离子 c8 品西e 6 熔融 & 加水 o088 38889 水合a离子H,0 氯化钠水溶液① 固态氯化钠) 熔融氯化钠Ⅲ A.氯化钠固体不导电，但含有阴阳离子 B.图中水合b离子为水合钠离子 C.水、NaCl溶液均属于电解质 D.氯化钠溶液中C数目等于Na+数目 15.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应 关系的是( 选项 生活用途 化学原理 以 纯碱做糕点的发酵粉 纯碱受热易分解 B 丁达尔效应区分胶体和溶液 胶体粒子对光线散射形成丁达尔效应 C 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠分解放出氧气 D 金属及其化合物可以用来制作烟花 金属及其化合物的化学性质 16.下列溶液中所含C的物质的量最多的是() A.200mL1.0mol/L的KC1O3溶液 B.200mL0.3 mol L-MgCl2溶液 C.250mL0.1molL1A1Cl3溶液 D.100mL0.5molL1NaCl溶液 17.实验小组将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器和电导仪分别插入盛有氯水的广口瓶 中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列图像错误的是() 2.5 C1000 2.0 800 1.5 600 400 50 100 150 200 时间s 50 100150 时间/s A B E 1.6 22 1.4 20 13 18 12 50 100 150 0 50 100 150 时间/器 时间s D ZN高一化学学科第3页（共8页） 18.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.7.8gNa2O2和NaS混合物中所含的离子总数为0.3NA B.足量Fe与1 mol Cla2反应，电子转移数为3Na C.1L0.5molL1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2Na D.将22.4L氯气通入水中，溶液中C、CIO、HCIO的数目之和为2NA 19.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是() A.Na2O是碱性氧化物，则Na2O2也是碱性氧化物 B.Cu和Cl2反应的产物是CuCl2,则Fe和Cl2反应的产物是FeCl2 C.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,则SO3与Na2O2反应生成Na2SO4和O2 D.向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量 20.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是() A.铁和盐酸溶液反应：2Fe+6Ht=2Fe3++3H2↑ B.Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+=2Na+Cu C.氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4J D.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++2OH+2HC03=CaC03J+C032-+2H20 21.下列在澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是() A.Cu2+、K+、NO3、SO42 B.K+、Na、NO3、CO32 C.Na、Mg2+、C、HCO3 D.MnO4、CI、K+、ClO 22.下图为钠及其化合物间的转化途径。下列分析不正确的是() 定条件 H20 CO2、H20 加热 Na Na202 NaOH Na2CO3 NaHCO3 ② ③ ④ A.反应①中，每消耗1 molNa,转移电子数约为6.02×10P3 B.反应②中NaO2既作氧化剂又作还原剂 C.反应③中NaOH与CO2的物质的量比不超过1：1 D.反应④可以用于除去苏打粉末中混有的小苏打 23.下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 编号 实验操作 现象 结论 将湿润的有色布条放入充满氯气的集 A 布条褪色 C2具有漂白性 气瓶中 B 向HO2溶液中滴加少量KMnO4溶液 紫红色褪去 HO2具有还原性 取MnO2和浓盐酸反应后的少量溶液 C 出现白色沉淀 证明盐酸有剩余 于试管中，依次加入AgNO3和HNO3 前者开始无气 向盐酸溶液中分别滴加Na2CO,和 NaHCO3溶液与盐 D 泡产生：后者 NaHCO,溶液 酸反应更加剧烈 立即产生气泡 ZN高一化学学科第4页（共8页） 24.现有一份含有氯化钠杂质的纯碱样品，为测定样品中碳酸钠的含量，准确称量42.40g纯碱样 品，加入适量蒸馏水溶解；再进行下列实验方案，其中不能达到目的是() A.向上述溶液中逐滴加入足量CaCl2溶液，将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到ag固体， 106a 则wNa2C03F100×42.40 B.向上述溶液中加入足量稀硫酸，将生成的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重bg,则 53b wNaC03F22×42.40 C.向上述溶液逐滴加入标准盐酸完全反应，共消耗cmo的稀盐酸，则w(Na2CO D.向上述溶液中加入硝酸酸化，再加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得 dg周体，则wNa,CO,1-12 25.某溶液中可能含有Na、NH4、Fe2+、K+、I、SO32-、SO42中的几种，且每种离子的数 目均相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。 已知：SO32-+h+HO=SO42-+2I+2H,溴水为橙黄色，碘水为棕色，氧化性：B>F3>2。下列 关于该溶液的判断正确的是(） A.肯定不含I B.肯定含有NH C.肯定含有S032 D.无法确定是否含有SO4 ZN高一化学学科第5页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(10分)现有下列物质①Fe,②H2SO4,③NaHCO3,④NaHSO4,⑤Fe(OH3胶体，⑥蔗糖， ⑦Ba(OH2溶液，⑧CO2。 (1)上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，能导电的有 (2)写出物质③在水溶液中电离方程式 (3)写出物质④与过量物质⑦反应的离子方程式 (4)分散系⑤与⑦的本质区别是 (5)利用白磷P4)制备NaH2PO2HO流程如下 -PH3- H2O2 H3PO2 白磷 浓NaOH溶液，△ ③过量NaOH溶液 ① 系列操作 NaH2PO2溶液 NaH2PO2.H2O ①上述流程中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 ②NaH2PO2属于（填“正盐“酸式盐”或“碱式盐”）。 27.(10分)实验室也可以用Ca(ClO2固体与溶质质量分数为36.5%的盐酸来制取C2,反应的化学 方程式如下：Ca(CIO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H0。 (1)该反应中体现了浓HC1的什么性质？ (2)该反应中n(氧化产物)：n(还原产物)= (3)标准状况下，22.4LC2的氯原子数目与gKC1中的氯原子与相同。 (4)若此盐酸的密度为1.2gcm3,其物质的量浓度为 0 (5)从2L此盐酸HCI溶液中取出200L稀释至1L,则稀释后的HC1溶液的物质的量浓度为 28.(10分)钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 ()钠是实验室中常用的一种试剂，下列关于钠的叙述正确的是() A.钠失火时，可用沙土盖灭 B.钠的密度比水小，可保存在水中 C.Na易得电子形成Na D.钠在空气中燃烧时生成氧化钠 (2)Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。 ①写出Na2O2与Co2反应的化学方程式 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有Nat、SO42、CO32-、HCO3的溶液中，完全反应后，上述 离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是 (用离子方程式表示)。 ZN高一化学学科第6页（共8页） (3)侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上进行改进。具体工艺流程图如下： Y 碳酸氢钠·煅烧→纯碱 二氧化碳→一碳酸化 →过滤→母液a 降温结晶 一食盐粉 氨盐水 母液b一 过滤·氯化铵 ①“碳酸化”这一步的原理是（用化学方程式表示） ②Y物质的化学式是 ③检验纯碱样品中的阳离子的方法是 29.(10分)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备 NaFeO I.干法制备反应原理为：FeSO4+2NaO2=Na2FeO4+NaSO4a Ⅱ.湿法制备反应原理为：2Fe(OHD3+3 NaCIo+4NaOH=2 Na2FeO4+3NaCl+5HO (1)NazFeO4中铁的化合价为 (2)干法条件下氧化性：NaO2 (填“<”或>)Na2FeO4: (3)湿法制备NazFeO4反应的离子方程式为 (4)分别用干法制备、湿法制备1 mol Na2FeO4转移电子物质的量之比为 (⑤)实验室模拟上述原理制备高铁酸钠，需要用配制480mL1.0 mol L-NaOH溶液，现进行配 制。 ①本实验需要用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 ②配制该溶液需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为 go ③配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是 A.转移前，容量瓶内有蒸馏水 B.未冷却至室温就转移定容 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 30.(10分)某化学兴趣小组设计如图所示实验装置和方案制备C2及探究氯气的性质，并制备 ZN高一化学学科第7页（共8页） KClO3和NaCIo(部分装置省略)。 橡胶管 浓盐酸 MnO, _KOH 蓝色石蕊 溶液 NaOH 浓硫酸 溶液 冰水 B 请回答下列问题： (I)仪器A的名称为 (2)橡胶管的作用是 (3)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化： 浅黄 紫色 红色 无色 绿色 关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是 A.HCI、HCIO、C2B.Ht、CIO、CIC.HCl、CIO、CID.H+、HCIO、Cl2 (4)E中化学反应的离子方程式是 采用冰水浴冷却的目的是 。 (⑤)D装置中，将一定量的Ch通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程 放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中CIO和CO,两种离子的物质的量()与反应时间（①） 的变化示意图如图所示。 个n/mol 0.06 CIO 0.03 C1O 0 ①菏性钾溶液中KOH的质量是 g。 ②反应中转移电子的物质的量是 mola ZN高一化学学科第8页（共8页）