精品解析：江西吉安市遂川县第二中学2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

遂川二中高一化学周测11月7日 一、单选题。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A. Cl元素在①、③反应中均被氧化 B. 氧化性： Fe3+ > C. 溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 3. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置I中的和均能与盐酸反应，生成气体速率快的是 B. 当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D. 装置Ⅲ也可用来鉴别和 4. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 5. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体 D. 区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 6. 某溶液中可能含有、、、、中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，下述分析判断正确的是 A. 只含有和 B. 一定含有、和 C. 一定含有、和，不含 D. 是否有还需要做焰色反应来确定 7. 根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞I2＞FeCl3＞S B. Cl2＞FeCl3＞I2＞S C. FeCl3＞Cl2＞I2＞S D. S＞I2＞FeCl3＞Cl2 8. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，已知酸性：，下列说法正确的是 A. 将钾盐f与浓的a溶液混合可生成气体b，将b通入过量的溶液可以获得d B. 物质d是漂白粉的有效成分，具有杀菌消毒的功能 C. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 D. 纯净的H2在b中安静地燃烧，发出淡黄色火焰，瓶口可观察到白烟出现 9. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 10. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. FeO与稀盐酸反应： D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： 二、解答题。 11. 含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，其有效成分应在“价-类”二维图中的位置是______(填“A”或“B”)。 （2）从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与______(填字母)发生反应。 a． b．Fe c．HCl （3）漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉生效的化学方程式为：______。 （4）向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： 下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与该图像类似的是______(填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ②向一定体积的溶液中持续滴加稀硫酸 ③向一定体积的溶液中持续滴加溶液 （5）高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 方程式中的______，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遂川二中高一化学周测11月7日 一、单选题。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 2. 常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A. Cl元素在①、③反应中均被氧化 B. 氧化性： Fe3+ > C. 溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中化合价升高被氧化，反应③中Cl化合价降低被还原，A错误； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，由三个反应可得氧化性顺序为，故氧化性弱于，B错误； C．由于氧化性，满足氧化还原反应发生的规律，该反应可以发生，C正确； D．反应①中氧化剂为2个，还原剂为10个，二者粒子数目之比为，不是，D错误； 故答案选C。 3. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置I中的和均能与盐酸反应，生成气体速率快的是 B. 当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D. 装置Ⅲ也可用来鉴别和 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳元素守恒，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是，C错误； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 故选C。 4. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 5. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体 D. 区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C具有还原性易被氧化，故A正确； B．漂白粉露置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，涉及化学变化，故B错误； C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为次氯酸钠和盐酸反应会产生有毒气体，故C正确； D．钠、钾的焰色不同，区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理，故D正确； 选B。 6. 某溶液中可能含有、、、、中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，下述分析判断正确的是 A. 只含有和 B. 一定含有、和 C. 一定含有、和，不含 D. 是否有还需要做焰色反应来确定 【答案】C 【解析】 【分析】取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生说明溶液中一定含有碳酸根离子，不含有钙离子；继续滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明溶液中一定含有氯离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子，由实验现象无法确认是否含有硝酸根离子，则溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，一定不含有钙离子，可能含有硝酸根离子。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，故A错误； B．由分析可知，溶液中含有硝酸根离子，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，一定不含有钙离子，故C正确； D．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，所以不需要做焰色反应来确定钾离子，故D错误； 故选C。 7. 根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A. Cl2＞I2＞FeCl3＞S B. Cl2＞FeCl3＞I2＞S C. FeCl3＞Cl2＞I2＞S D. S＞I2＞FeCl3＞Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。 【详解】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：B。 8. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，已知酸性：，下列说法正确的是 A. 将钾盐f与浓的a溶液混合可生成气体b，将b通入过量的溶液可以获得d B. 物质d是漂白粉的有效成分，具有杀菌消毒的功能 C. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 D. 纯净的H2在b中安静地燃烧，发出淡黄色火焰，瓶口可观察到白烟出现 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为含的盐，f为氯酸盐。 【详解】 A．与浓盐酸反应可生成，但通入过量溶液时，因酸性，会与反应生成和，无法得到，A错误； B．d为，漂白粉的有效成分为，不是，B错误； C．e中阴离子为，加入溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可证明存在，C正确； D．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现遇水蒸气形成的白雾，不是淡黄色火焰和白烟，D错误； 故选C。 9. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 【详解】A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. FeO与稀盐酸反应： D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应时，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为，与选项一致，B正确； C．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，铁元素保持+2价，正确离子方程式为，选项写成铁离子，C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合时，氢氧化钡完全反应，碳酸氢根与钡离子的计量比为2比1，正确离子方程式为，选项计量关系错误，D错误。 故答案为B。 二、解答题。 11. 含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，其有效成分应在“价-类”二维图中的位置是______(填“A”或“B”)。 （2）从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与______(填字母)发生反应。 a． b．Fe c．HCl （3）漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉生效的化学方程式为：______。 （4）向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： 下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与该图像类似的是______(填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ②向一定体积的溶液中持续滴加稀硫酸 ③向一定体积的溶液中持续滴加溶液 （5）高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 方程式中的______，______。 【答案】（1）B （2）bc （3） （4）③ （5） ①. 10 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 NaClO的物质分类属于盐，其中Cl元素为+1价，在“价-类”二维图上应位于B位置； 【小问2详解】 NaOH与HClO只能发生中和反应，无法发生氧化还原反应。Fe的还原性较强，可以与HClO发生氧化还原反应。HCl可以和HClO发生归中反应生成； 【小问3详解】 漂白粉主要成分是，与和反应生成HClO和。化学方程式为； 【小问4详解】 从图像可以看出，向溶液中滴加HCl溶液的过程中，和生成AgCl沉淀，溶液中离子总浓度降低，导电性下降。但溶液中一直存在和离子，导电性不会降低至0。据此分析； ①饱和石灰水与二氧化碳的反应是，当完全生成沉淀时，体系内主要是水，导电性会下降至接近0。①与图像不符； ②溶液与稀反应的离子方程式是，当二者完全反应时，体系内主要是水，导电性会降低至接近0。②与图像不符； ③向溶液中滴加KOH溶液的过程中，和生成沉淀。虽然溶液中离子总浓度降低，导电性下降，但其中一直存在和，导电性不会降低至0。③与图像相符。 故答案选③； 【小问5详解】 可以看出方程式右侧有7个负电荷，根据电荷守恒方程式左侧也应有7个负电荷，即，解得。根据元素守恒，方程式左右原子数相等，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $