江苏省邗江中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一年级期中考试 化学试卷 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1016S32C135.5K39Mn55 单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质不属于混合物的是 A.液氯B.NaCIO消毒液 C.75%酒精 D.碱石灰 2.某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 A.H20的相对分子质量为10 净含量：500mL 配料表：纯净水 B.CI的结构示意图： 硫酸镁 氯化钾 C.硫酸镁的电离方程式为MgSO4=Mg2++SO42 主要成分：水 D.实验室可用该矿泉水配制BaCl2溶液 3.下列关于Na2O2的说法正确的是 A.常用作呼吸面具中的供氧剂 B.属于碱性氧化物 C.阳离子与阴离子的个数比为1：1 D.长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH 4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Fe2O3能溶于酸，可用作红色颜料 B,铁粉具有还原性，可作食品抗氧化剂 C.A1(OH)3易分解，可用于治疗胃酸过多 D.NH4HCO3对热不稳定，可用作氮肥 5.含0.3 mol Na2SO3的溶液恰好与含0.1molK2Cr2O,的溶液完全反应。已知Na2S03转化为 Na2SO4,则元素Cr在产物中的化合价为 A.0 B.+2 C.十3 D.+5 6.下列物质间的转化，需要另加氧化剂才能实现的是 A.HCl→IH2 B.Fe2O3-Fe C.Fe(OH)2-Fe(OH)3 D.NO2-N2 7.下列CO2参与的反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A.C02与H20 B.C02与C C.CO2与Na2O D.CO2与Ca(OT2 8.下列物质间的转化，在指定条件下能实现的是 A.AbO H2OAl(OH) B.CuSO NaCL-CuClz C.HC1O光照C12 D.NaOH-Ciz+NaCIO 阅读下列信息，完成第9题-第10题。 海水中含有较多的C1、Na、Mg2、SO2、Ca2+等，海水晒盐后所得粗盐中含有少量 杂质和泥沙。实验室用粗盐为原料，通过如下过程制取纯碱等物质： 粗盐溶解、沉淀试剂试剂K精盐→饱和食松水NHCO, 滤液Y 过滤 结晶 过滤 NaHCO,△NaCO3 9.关于粗盐溶解制取精盐的过程，下列说法正确的是 A.沉淀试剂可以依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCI2溶液 B、试剂X可以是稀硝酸 C.“结晶”获得精盐固体的方法是蒸发浓缩、降温结晶、过滤 D.“结晶”时溶液应在蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌 10.关于由饱和食盐水制取纯碱的过程，下列说法正确的是 A.应先通入CO2至饱和，再通入NH B.滤液Y中所含溶质只有NH4CI C.用焰色反应能证明NaHCO3已完全转化为Na2CO3 D.NaHCO3完全转化为Na2CO3时产生的CO2可以循环利用 11.关于3.65gHC1气体，下列说法正确的是 A.所含HC1的物质的量为0.1mol B.所含氢原子的数目为6.02×1023个 C.常温常压下的体积为2.24L D.溶于100mL水中，c(HC1)=1.00molL1 12、下列实验原理和装置正确、且能达到实验目的的是 饱和FeCl3 溶液 一水层 蒸馏水 NaOH溶液 3 有机层 稀盐酸 大理石 2Na0H 固体 多 乙 丙 A.装置甲：制备Fe(OHD3胶体 B.装置乙：用CC4与萃取碘水中的I2 C.装置丙：制取C02 D.装置丁：配制一定物质的量浓度NaOH溶液 13.高铁酸钠(Na2FeOa,其中Fe化合价为+6)是一种绿色消毒剂。酸性条件下，其氧化性 强于Cl2,可通过下列反应制得：2Fc(NO3)3+3 NaCIO+10NaOFI==2 NaFeO4+3NaCI+ 6NaNO3+5H20。下列说法正确的是 A.NaCIO发生氧化反应 B.Fe(NO)3为氧化剂 C.理论上，制备2 mol Na2FeO4反应共转移3mol电子 D.Na2FeOa可被浓盐酸还原 非选择题(4大题，共61分) 14.(24分)根据下列信息填空。 (1)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前18号元素，X原子的L层电子数是K数的3 倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子的核外电子排布和氖原子相同， Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 ①W有两种稳定核素，其中中子数为8的W原子的核素符号为▲一（用对应的元素 符号填空，下同)。VH3的水溶液能导电，WH▲一（填“是”或“不是）电獬质。 ②Y2和H2可以在暗处发生制烈的化合反应生成稳定的气态氢化物的化学式为▲一， 该物质属于▲一（填“酸”或“碱”或“盐”）。 ③比较微粒半径大小：X原子AZ原子，X的阴离子盒一Y的阴离子。 ④H与X和Z可以形成的多种含氧酸，其中Z化合价为+6的含氧酸的化学式为▲-， 49g该含氧酸的物质的量为Amol,其完全电离产生的H+的个数为▲一。 (2)S02是一种酸性氧化物，具有较强的还原性和较弱的氧化性，直接排放到空气中会污染 空气。常见含硫元素的酸有H2S、HSO、H2SO4 ①工业上可用石灰乳吸收含SO2的烟气，反应的化学方程式为盒。 ②将等体积的S02和C2混合通入水中，可生成两种酸。反应的化学方程式为▲一。 ③将H2S气体与含S02的烟气混合，可制单质硫。反应的化学方程式为▲一。 15.(13分)重铬酸钾(K2Cr20,)是一种重要的氧化剂，工业以铬铁矿（主要成分为F0Cr2O5) 为原料制备K2Cr2O7晶体的主要物质转化关系如下： FeO-Cr2O3 →NaCO4Na2C20溶液KCI晶体K,C,0,晶体 02 ② 过滤 煅烧 Fe(OH) NaFeO,H NaOH- ③ NaOH (I)FeO.Cr2O3与Fe3O4性质相似，FeO.Cr2O3与足量盐酸反应的化学方程式为▲_。 (2)反应①中消耗1 mol Fe0·Cr2O3,消耗标准状况下O2的体积为盘L。 (3)反应④能够发生的原因是▲。 (4)将反应③所得混合物过滤，将所得沉淀洗涤、千燥后，充分加热灼烧至恒重，可得对 应的固体氧化物为A一。 (⑤)KCr2O7与FcS01和H2SO4混合时发生如下反应： KCr2O7+FeSO4+H2SO4一KSO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SOa)3+H20(未配平)。 ①根据信息可知氧化性：K2Cr2O,AFc2(SO4)3。 ②配平方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：△。 16.(10分)某小组利用如下图所示装置制取氯水，并探究相关性质。 浓盐酸 KMnO NaOH 溶液 B (1)装置A中滴加浓盐酸时有大量黄绿色气体生成，反应后所得溶液中含KCl和MC2。 装置A中消耗KMnO4与生成Cl2的物质的量之比为盒。 (2)与装置A中使用等质量的MnO2的相比，使用KMnO4的优点有▲一（至少写2点）。 (3)为验证C2与水反应会生成CI。某同学取B中溶液少量，向其中滴加几滴AgNO溶 液，观察现象。你认为该方案是否合理，若不合理，写出改进措施：急。 (4)取少量B中溶液于密闭容器中，利用数字化实验，采集到光照时，氯水的pH、氯离子 的浓度和氧气的体积分数随时间的变化如下图所示。 1000 24 800 22 600 400 20 1.0 200 1 50 100 150 50 100 150 解18 50 100 150 时间/s 时间/s 时间/s 已知溶液的酸性越强，pH越小。 ①结合氯水光照时的化学反应，说明光照时氯水pH、CI浓度变化的原因：A。 ②有同学观察到光照后氯水溶液颜色变浅，提出氯水pH、C1浓度变化存在另一可能 原因，该原因是▲。 17.(14分)亚氯酸钠NaC1O2)是一种强氧化剂，主要用于水处理、漂白、消毒等领域。可由 CIO2、H2O2、NaOH反应制得。 C1O, N2 NaOH和H,O2溶液 冰水浴 NaOH溶液 A B 已知：常温下CIO2是一种黄绿色气体，浓度过高时，易爆炸。 (1)装置A中H202的作用是A。 (2)反应过程中，CIO2中需要混有一定比例N2的原因是△。 (3)装置B可吸收未反应的C1O2,反应后有两种物质的量之比为1：1的含氯化合物生成， 其中一种是NaCIO2,则另一种是▲一。 (4)测定装置A中所得NaCIO2的浓度：取装置A中溶液10.00mL,除去溶液中剩余的H2O2 后，向其中加入适量稀硫酸和过量KI溶液，发生反应：4KI+NaC1O2+2H2S04=2I2 +NaC1+2K2S04+2H20;向反应后的溶液中加入0.50molL1Na2S203溶液，发生反应： I2+Na2SzO3—NaI+Na2S4O6(未配平)，恰好反应时消耗Na2S2O3溶液40.00mL。 ①欲用98%浓硫酸（密度为1.8gcm~3)配制100mL2.00molL-1稀硫酸，需先用量简量 取浓硫酸▲L（保留一位小数)。配制时须用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃 棒外还有鱼。 ②计算装置A中NaCIO2物质的量浓度（写出计算过程）。