精品解析：黑龙江哈尔滨市博雅中学校2026-2027学年八年级上学期期中学业水平测试化学试卷

哈尔滨市博雅中学校2026-2027学年度上学期期中学业水平测试 八年级化学学科试卷 一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，13小题共26分) 1. 2026年哈尔滨马拉松于9月13日鸣枪开跑，3万名跑者齐聚松花江畔，吉祥物“狍跑”与跑者互动合影，成为全场焦点。赛道补给站为选手提供饮用水、运动饮料和能量胶等补给品。下列各项研究中，不属于化学研究范畴的是 A. 研究吉祥物“狍跑”在赛道上的最佳互动点位 B. 研究能量胶在人体内发生的化学变化 C. 研究新型可降解水杯合成材料 D. 研究运动饮料中电解质的组成 2. 实验是化学的基础，下列实验操作规范的是 A. 引燃酒精灯 B. 读取液体的体积 C. 玻璃导管插入橡胶塞 D. 滴加液体 3. “”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A. B. C. D. 4. 醋是中国各大菜系中传统的调味品。下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水稀释 D. 转移装坛 5. 空气是一种重要的资源，下列空气中各种气体用途不正确的是 A. 氧气炼钢 B. 稀有气体制霓虹灯 C. 氮气填充气球 D. 液氮用于磁共振成像仪 6. 化学的发展离不开科学家们的努力，下列化学家的成就与之匹配的是 A. 闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 B. 道尔顿用定量实验测定空气中氧气含量 C. 门捷列夫创立了原子论和分子学说 D. 拉瓦锡发现了元素周期律并编制了元素周期表 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾 B. 大理石和稀盐酸反应：白色固体逐渐减少但不消失 C. 铁丝在空气中燃烧：火星四射 D. 木炭在氧气中燃烧：发红光 8. 下列应用和相应的原理(用符号表达式)及基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气的成分：Hg+O2→HgO 化合反应 B. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2+O2 分解反应 C. 铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2Fe2O3 化合反应 D. 硫在空气中燃烧：S+O2SO2 化合反应 9. 化学学科核心素养展现了化学课对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：氧气具有氧化性，所以氧气可以做火箭的燃料 B. 科学思维：化学变化通常伴随发光放热现象，所以发光放热现象都属于化学变化 C. 科学探究与实践：证明蜡烛燃烧产物中有水，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D. 科学态度与社会责任：汽车尾气会造成空气污染，应该禁止私家车上路 10. 深秋哈尔滨，生活中很多现象都和空气有关，下列说法正确的是 A. 食物腐烂变质属于剧烈的氧化反应 B. 氮气化学性质很活泼，可以用作食品保护气 C. 空气中氧气的质量分数约为21% D. 饼干在空气中放置一段时间变软，说明空气中含有水蒸气 11. 二十四节气是古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A. 雨水：细雨蒙蒙，水分子是无色透明的 B. 清明：百花齐放，闻到花香说明分子在不断地运动 C. 大暑：暑气蒸腾，在水变为水蒸气的过程中，水分子体积发生变化 D. 寒露：露水凝结，水分子遇冷停止运动 12. 区分鉴别下列各组物质，所选的试剂或方法不正确的是 选项 要鉴别的物质 试剂或操作方法 A 氧气与二氧化碳 滴加澄清石灰水，振荡 B 二氧化碳与氮气 伸入燃着的木条，观察现象 C 酒精与白醋 闻气味 D 五氧化二磷与四氧化三铁 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 图②：向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 图③：红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 D. 图④：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 二、非选择题(共44分) 14. 中华优秀传统文化中蕴含了大量化学知识。景德镇瓷器“白如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”，享誉世界。其制瓷工艺历史悠久，工序复杂，如图。 （1）“取土”的原料主要是黏土，由多种矿物质混合而成，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，此过程主要是改变了瓷土的形状，属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）在“烧制”时，燃料燃烧一般离不开空气中的______(填化学符号)同时，瓷土中的碳酸钙(CaCO3)在高温时会发生反应，生成氧化钙(CaO)和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的符号表达式为______。 （4）瓷器成品常温下性质稳定，不容易与空气中的物质发生反应，该性质属于瓷器的______(填“物理性质”或“化学性质”)。 15. 博雅兴趣小组用如图装置探究分子的特征。 （1）实验一，取两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端小孔，将栓塞慢慢推入，较难被压缩的是______(填“空气”或“水”)，由此得出的结论是气体分子间隔比水分子间间隔______(填“大”或“小”)。 （2）实验二，矿泉水瓶内充有空气，将瓶子放入冷水中，发现气球变______(填“大”或“小”)，原因是温度降低，瓶内气体分子间隔变小，压强______(填“变大”或“变小”)引起。 （3）实验三，两朵白色小花，将a用无色酚酞溶液润湿，b用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察到现象为______。说明分子的性质为______。 16. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，常用于航天、医疗、炼钢等。博雅的同学们想自制一瓶富氧空气，设计了如图所示装置进行实验： ①打开止水夹a，通入40mL的氧气，关闭a；打开止水夹b，再通入空气将集气瓶中水排出一部分(集气瓶中水有剩余)，量筒内共收集到200mL的水。 ②用盛有富氧空气的集气瓶进行红磷燃烧实验，观察现象。 （1）红磷燃烧时现象______色固体燃烧，发出______色火焰。发生反应的符号表达式为_____。 （2）集气瓶中剩余水的作用______(答一点即可)。 （3）本次实验制得“富氧空气”中氧气的体积分数为______。 17. 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。煤炭作为燃料会产生一些有害气体，氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，不会对环境造成污染，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。合成氨原料为氮气和氢气，氮气常用液态空气分离法、膜分离法(如1图)和分子筛吸附法(如2图)获取。依据上文，回答问题。 （1）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是______。 （2）若在实验室中制取氨气，______(填“可以”或“不可以”)用排水法收集。 （3）分离液态空气法制取氮气，主要利用空气中各成分的_______不同进行分离。 （4）题中1图是膜分离法制氮气，______(填“N2”或“O2”)能够穿透薄膜。 （5）题中2图是分子筛吸附法制氮气，利用了N2与O2分子______(填“质量”或“体积”)不同，吸附O2实现分离。 18. 分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 （1）初中化学课上做过很多实验，实验目的有“探究物质性质的实验、制备气体的实验、探究物质含量的实验”等，据此，可以将实验A与实验______(填字母)归为一类，依据是______。 A.木炭燃烧 B.拉瓦锡研究空气成分 C.加热高锰酸钾制氧气 D.硫燃烧 （2）木炭、红磷和硫都分别能在空气或氧气中燃烧，请结合我们学过的其他燃烧过程分析，燃烧具有的共同现象有_______(写一点即可)，且上述木炭、红磷、硫在空气或氧气中的燃烧都是物质与氧气发生的反应，因此，这些反应均属于______(填非基本反应类型)。 19. 氧气是人类无法离开的物质，博雅的同学们对氧气开展一系列研究： (一)自然界获得氧气 （1）通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是因为绿色植物的______所产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。 (二)实验室获得氧气 下面是实验室制取气体的几种常用装置 （2）仪器a的名称是______。 （3）想要收集比较纯净的氧气，则应选择的收集装置为______(填字母)。能用该方法收集氧气的原因______。 （4）收集完成后，结束实验的正确操作是应先______，然后______。(填字母) A.熄灭酒精灯 B.将导管移出水面 （5）要检验D装置中是否已收集满氧气，可以将带火星的小木条放在______，观察到带火星小木条复燃，则说明已收集满氧气。 （6）若用高锰酸钾制氧气，收集完成后，实验测得其纯度明显偏低，原因可能是_____(填字母)。 a.收集前，集气瓶中未注满水 b.收集后，集气瓶中仍有少量水 c.氧气集满后，先从水槽中拿出再盖好玻璃片 20. 已知A、B、C、D、E为五种常见的物质，A、C、D、E均为固体物质，A常用作实验室制取氧气，B是空气中化学性质最活泼的气体，C为生活中常见金属，可被磁铁吸引，E为淡黄色粉末，利用信息回答下列问题： （1）写出下列物质的符号：C______，E______。 （2）E在B中燃烧的现象是：淡黄色固体燃烧，发出______，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量。 （3）A转化为B的符号表达式为：______。 21. 静静同学在公园里跑步时腿部擦伤，医生用过氧化氢溶液清洗伤口时，她发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，医生解释是人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢分解。她对过氧化氢酶产生了兴趣，回到学校和同学们进行了探究。 任务一：探究过氧化氢酶作催化剂 【实验步骤】 ①连接好装置如图1，检查装置的气密性。 ②分别取不同质量的过氧化氢酶和相同体积的蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器将一定浓度的过氧化氢溶液注入容器中，采集数据。 【讨论交流】 （1）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞______(填“内移或外移”)1mL，则表明装置气密性良好。 （2）过氧化氢分解能够产生氧气，过氧化氢得化学性质是由______保持。对比图2曲线可知，同等情况下分解过氧化氢，过氧化氢酶质量为_____毫克时催化效果最好。 同学们由此引发了思考，还有哪些物质也能作过氧化氢分解的催化剂，经查阅资料可知，氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。 任务二：探究氧化铜作催化剂 【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图3所示实验。 【讨论交流】 （3）完善下列表格。 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为______g 溶液中产生大量气泡，带火星的小木条______ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三：探究不同催化剂的催化效果 【进行实验】在两支试管中分别加入10mL过氧化氢溶液和相同质量的过氧化氢酶、氧化铜作催化剂，进行实验，瓶内气压随时间的变化如图5所示。 【讨论交流】 （4）通过对比图5中______(填字母)两点，可知化学反应速率与催化剂的______有关。 【反思收获】 （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市博雅中学校2026-2027学年度上学期期中学业水平测试 八年级化学学科试卷 一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，13小题共26分) 1. 2026年哈尔滨马拉松于9月13日鸣枪开跑，3万名跑者齐聚松花江畔，吉祥物“狍跑”与跑者互动合影，成为全场焦点。赛道补给站为选手提供饮用水、运动饮料和能量胶等补给品。下列各项研究中，不属于化学研究范畴的是 A. 研究吉祥物“狍跑”在赛道上的最佳互动点位 B. 研究能量胶在人体内发生的化学变化 C. 研究新型可降解水杯合成材料 D. 研究运动饮料中电解质的组成 【答案】A 【解析】 【详解】A.研究吉祥物的赛道最佳互动点位，属于赛事活动的运营布局类工作，不涉及物质的化学层面研究，不属于化学研究范畴。 B.研究能量胶在人体内的化学变化，属于研究物质的化学变化规律，属于化学研究范畴。 C.研究新型可降解水杯的合成材料，属于研究新物质的合成制备，属于化学研究范畴。 D.研究运动饮料中电解质的组成，属于研究物质的组成，属于化学研究范畴。 2. 实验是化学的基础，下列实验操作规范的是 A. 引燃酒精灯 B. 读取液体的体积 C. 玻璃导管插入橡胶塞 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B.量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处保持水平，操作错误。 C.将玻璃导管插入橡胶塞时，一手持橡胶塞，一手持玻璃导管，对准塞孔稍稍用力转动插入，该操作符合规范，正确。 D.用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空在试管口正上方，不能接触试管内壁，否则会污染试剂，图中滴管与试管壁接触，操作错误。 3. “”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅含一种由两个相同白球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； B.仅含一种由1个白球原子、2个黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； C.仅含一种由两个相同黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； D.含有两种原子构成不同的分子（分别为型、型），属于混合物，符合题意。 4. 醋是中国各大菜系中传统的调味品。下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水稀释 D. 转移装坛 【答案】B 【解析】 【详解】A.研磨粉碎仅改变原料的颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化； B.入瓮发酵过程中，在微生物作用下，原料中的糖类等物质转化为醋酸，有新物质生成，属于化学变化； C.加水稀释仅降低醋的浓度，无新物质生成，属于物理变化； D.转移装坛仅改变醋的存放位置，无新物质生成，属于物理变化。 5. 空气是一种重要的资源，下列空气中各种气体用途不正确的是 A. 氧气炼钢 B. 稀有气体制霓虹灯 C. 氮气填充气球 D. 液氮用于磁共振成像仪 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，炼钢时向炉内吹入氧气可降低生铁的含碳量，将生铁冶炼为钢，用途正确。 B.稀有气体通电时会发出不同颜色的可见光，可用于制作霓虹灯等电光源，用途正确。 C.氮气的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量29接近，密度和空气差异极小，无法为气球提供足够的上浮浮力；实际填充升空气球常用密度远小于空气、化学性质稳定的氦气，因此该用途不正确。 D.液氮汽化时会吸收大量热，可提供低温环境，满足磁共振成像仪中超导磁体的低温工作要求，用途正确。 6. 化学的发展离不开科学家们的努力，下列化学家的成就与之匹配的是 A. 闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 B. 道尔顿用定量实验测定空气中氧气含量 C. 门捷列夫创立了原子论和分子学说 D. 拉瓦锡发现了元素周期律并编制了元素周期表 【答案】A 【解析】 【详解】A.闵恩泽院士是我国石油化工领域的杰出科学家，成功研发了多种应用于石油化工生产的催化剂，成就匹配，表述正确。 B.道尔顿的核心贡献是提出近代原子学说；最早通过定量实验测定空气中氧气含量的科学家是拉瓦锡，成就不匹配，表述错误。 C.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律并编制元素周期表；创立原子论和分子学说的是道尔顿与阿伏加德罗，成就不匹配，表述错误。 D.拉瓦锡的核心贡献是通过定量实验研究空气组成、验证质量守恒定律；发现元素周期律并编制元素周期表的是门捷列夫，成就不匹配，表述错误。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾 B. 大理石和稀盐酸反应：白色固体逐渐减少但不消失 C. 铁丝在空气中燃烧：火星四射 D. 木炭在氧气中燃烧：发红光 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，现象为产生大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是悬浮的液态小液滴，A错误。 B.大理石主要成分为，可与稀盐酸发生反应，生成可溶于水的；但大理石是天然矿石，含有不与稀盐酸反应、不溶于水的杂质，因此反应中白色固体逐渐减少，但不会完全消失，B正确。 C.空气中氧气浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，仅能被加热至红热；铁丝在纯氧中燃烧才会出现火星四射的现象，C错误。 D.木炭在氧气中燃烧更剧烈，现象为发出白光；木炭在空气中燃烧才会发红光，D错误。 8. 下列应用和相应的原理(用符号表达式)及基本反应类型都正确的是 A. 拉瓦锡研究空气的成分：Hg+O2→HgO 化合反应 B. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2+O2 分解反应 C. 铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2Fe2O3 化合反应 D. 硫在空气中燃烧：S+O2SO2 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.拉瓦锡研究空气成分时，汞与氧气需在加热条件下反应生成氧化汞，题中符号表达式未标注加热的反应条件，原理错误。 B.过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，题中生成物错写为氢气和氧气，原理错误。 C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（），题中生成物错写为三氧化二铁（），原理错误。 D.硫在空气中燃烧，硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫（），符号表达式正确；该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，应用、原理、反应类型均正确。 9. 化学学科核心素养展现了化学课对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：氧气具有氧化性，所以氧气可以做火箭的燃料 B. 科学思维：化学变化通常伴随发光放热现象，所以发光放热现象都属于化学变化 C. 科学探究与实践：证明蜡烛燃烧产物中有水，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 D. 科学态度与社会责任：汽车尾气会造成空气污染，应该禁止私家车上路 【答案】C 【解析】 【详解】A.具有助燃性,不具备可燃性，无法作为火箭燃料，仅可作助燃剂，表述错误。 B.化学变化常伴随发光放热现象，但发光放热不一定属于化学变化，如灯泡通电发光放热无新物质生成，属于物理变化，逻辑推导错误。 C.检验蜡烛燃烧生成水的标准操作是在火焰上方罩干燥的冷烧杯，若烧杯内壁出现水雾，即可证明产物有水，表述正确。 D.汽车尾气会造成空气污染，但“禁止私家车上路”的表述过于绝对，应将尾气净化达标排放、推广新能源汽车等，表述错误。 10. 深秋哈尔滨，生活中很多现象都和空气有关，下列说法正确的是 A. 食物腐烂变质属于剧烈的氧化反应 B. 氮气化学性质很活泼，可以用作食品保护气 C. 空气中氧气的质量分数约为21% D. 饼干在空气中放置一段时间变软，说明空气中含有水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A.食物腐烂是反应速率缓慢、不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，不属于剧烈氧化，表述错误。 B.氮气可作食品保护气，是因为其化学性质不活泼、常温下性质稳定，并非化学性质活泼，表述错误。 C.空气中氧气的体积分数约为21%，选项偷换概念，将体积分数表述为质量分数，表述错误。 D.干燥的饼干在空气中放置一段时间变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，该现象可证明空气中含有水蒸气，表述正确。 11. 二十四节气是古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A. 雨水：细雨蒙蒙，水分子是无色透明的 B. 清明：百花齐放，闻到花香说明分子在不断地运动 C. 大暑：暑气蒸腾，在水变为水蒸气的过程中，水分子体积发生变化 D. 寒露：露水凝结，水分子遇冷停止运动 【答案】B 【解析】 【详解】A.无色透明是大量水分子聚集形成的水的宏观性质，单个水分子属于微观粒子，不具备宏观的颜色属性，表述错误。 B.能闻到花香，是因为带有香味的分子在不断地运动，扩散到人体鼻腔被感知，表述正确。 C.水变为水蒸气是物理变化，该过程中水分子本身的体积不变，只是水分子间的间隔增大，表述错误。 D.分子是不断运动的，露水凝结时温度降低，水分子运动速率减慢，但不会停止运动，表述错误。 12. 区分鉴别下列各组物质，所选的试剂或方法不正确的是 选项 要鉴别的物质 试剂或操作方法 A 氧气与二氧化碳 滴加澄清石灰水，振荡 B 二氧化碳与氮气 伸入燃着的木条，观察现象 C 酒精与白醋 闻气味 D 五氧化二磷与四氧化三铁 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.能与澄清石灰水中的反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；与澄清石灰水不反应，无明显现象，可以鉴别。 B.和都不具有可燃性、也不支持燃烧，伸入燃着的木条时，木条都会立即熄灭，现象完全相同，无法鉴别。 C.酒精具有特殊醇香气味，白醋具有刺激性酸味，闻气味可以鉴别。 D.五氧化二磷是白色固体，四氧化三铁是黑色固体，观察颜色可以鉴别。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 图②：向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 图③：红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 D. 图④：加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 【答案】CD 【解析】 【详解】A.等质量、等浓度的溶液制取氧气时，催化剂仅加快反应速率，不改变最终生成的总质量，因此有、无催化剂的最终产氧量应相等。图①中有催化剂的最终产氧量更高，与事实不符，错误。 B.是分解反应的催化剂，反应前后自身质量恒定，因此向一定质量的中加入溶液，固体质量应始终保持初始值不变，不会下降至0。图②的变化趋势与事实不符，错误。 C.红磷燃烧消耗氧气，气体的体积减少，反应完全，由于氧气占空气体积的五分之一，则气体体积减少五分之一，正确。 D.加热制取氧气时，需加热一段时间达到分解温度后反应才会启动，因此初始加热阶段无氧气生成，质量为0；反应启动后质量随反应进行逐渐增加，待完全分解后，质量不再变化，与图④的变化趋势完全匹配，正确。 二、非选择题(共44分) 14. 中华优秀传统文化中蕴含了大量化学知识。景德镇瓷器“白如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”，享誉世界。其制瓷工艺历史悠久，工序复杂，如图。 （1）“取土”的原料主要是黏土，由多种矿物质混合而成，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，此过程主要是改变了瓷土的形状，属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）在“烧制”时，燃料燃烧一般离不开空气中的______(填化学符号)同时，瓷土中的碳酸钙(CaCO3)在高温时会发生反应，生成氧化钙(CaO)和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的符号表达式为______。 （4）瓷器成品常温下性质稳定，不容易与空气中的物质发生反应，该性质属于瓷器的______(填“物理性质”或“化学性质”)。 【答案】（1） 混合物 （2） 物理变化 （3） ①. ②. （4） 化学性质 【解析】 【小问1详解】 黏土由多种矿物质混合组成，含有两种及以上不同物质，符合混合物的定义，因此属于混合物。 【小问2详解】 练泥过程仅通过揉搓、挤压改变瓷土的形状，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问3详解】 燃料燃烧需要助燃物，空气中支持燃烧的成分为氧气，化学符号为；能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的符号表达式为： 【小问4详解】 瓷器常温下不易与其他物质发生反应的稳定性，是需要通过化学变化才能体现的性质，因此属于化学性质。 15. 博雅兴趣小组用如图装置探究分子的特征。 （1）实验一，取两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端小孔，将栓塞慢慢推入，较难被压缩的是______(填“空气”或“水”)，由此得出的结论是气体分子间隔比水分子间间隔______(填“大”或“小”)。 （2）实验二，矿泉水瓶内充有空气，将瓶子放入冷水中，发现气球变______(填“大”或“小”)，原因是温度降低，瓶内气体分子间隔变小，压强______(填“变大”或“变小”)引起。 （3）实验三，两朵白色小花，将a用无色酚酞溶液润湿，b用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察到现象为______。说明分子的性质为______。 【答案】（1） ①. 水 ②. 大 （2） ①. 小 ②. 变小 （3） ①. a小花变红，b小花不变色 ②. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 液体分子间的间隔远小于气体分子间的间隔，因此水较难被压缩，该实验直接证明气体分子间隔比水分子间间隔更大。  【小问2详解】 将充满空气的矿泉水瓶放入冷水后，温度降低，瓶内气体分子间隔缩小，瓶内压强随之小于外界大气压，外界空气进入气球的量减少，气球体积变小。  【小问3详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动扩散到a小花上，氨水呈碱性能使无色酚酞变红，因此润湿了酚酞的a小花变红，仅用浓氨水润湿的b小花没有酚酞，不会出现变色现象，该实验验证了分子在不断运动的性质。 16. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，常用于航天、医疗、炼钢等。博雅的同学们想自制一瓶富氧空气，设计了如图所示装置进行实验： ①打开止水夹a，通入40mL的氧气，关闭a；打开止水夹b，再通入空气将集气瓶中水排出一部分(集气瓶中水有剩余)，量筒内共收集到200mL的水。 ②用盛有富氧空气的集气瓶进行红磷燃烧实验，观察现象。 （1）红磷燃烧时现象______色固体燃烧，发出______色火焰。发生反应的符号表达式为_____。 （2）集气瓶中剩余水的作用______(答一点即可)。 （3）本次实验制得“富氧空气”中氧气的体积分数为______。 【答案】（1） ①. 红 ②. 黄 ③. （2）吸收五氧化二磷，减少污染（或降温） （3）36% 【解析】 【小问1详解】 红磷为红色固体； 燃烧时发出黄色火焰，放出大量热，产生大量白烟 红磷与氧气点燃生成五氧化二磷。 【小问2详解】 五氧化二磷有毒，水可以吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气；同时吸收热量，加速冷却。 【小问3详解】 量筒收集到200mL水，说明瓶内富氧空气总体积 为200 mL ，通入的氧气体积：40 mL，则通入普通空气的体积为，普通空气中所含氧气为，则“富氧空气”中氧气总量为，“富氧空气”中氧气的体积分数为。 17. 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。煤炭作为燃料会产生一些有害气体，氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，不会对环境造成污染，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。合成氨原料为氮气和氢气，氮气常用液态空气分离法、膜分离法(如1图)和分子筛吸附法(如2图)获取。依据上文，回答问题。 （1）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是______。 （2）若在实验室中制取氨气，______(填“可以”或“不可以”)用排水法收集。 （3）分离液态空气法制取氮气，主要利用空气中各成分的_______不同进行分离。 （4）题中1图是膜分离法制氮气，______(填“N2”或“O2”)能够穿透薄膜。 （5）题中2图是分子筛吸附法制氮气，利用了N2与O2分子______(填“质量”或“体积”)不同，吸附O2实现分离。 【答案】（1） 燃烧产物为氮气和水，无有害气体排放，对环境无污染 （2） 不可以 （3） 沸点 （4） O2 （5） 体积 【解析】 【小问1详解】 煤炭作燃料会产生有害气体，而氨气燃烧仅生成氮气和水，所以与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是燃烧产物为氮气和水，无有害气体排放，对环境无污染。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集。 【小问3详解】 分离液态空气法制取氮气的原理是利用空气中氮气、氧气等组分的沸点不同，通过控制温度使沸点更低的氮气先从液态空气中汽化，实现与其他组分的分离。 【小问4详解】 根据1图的流程，空气进入膜分离装置后，未穿透薄膜的气体最终从顶端出口得到富N2气体，穿透薄膜的气体从侧面出口得到富O2气体，因此可穿透薄膜的是O2。 【小问5详解】 分子筛具有固定尺寸的孔道，依靠分子体积（大小）差异实现筛分：体积更小的O2可以进入分子筛孔道被吸附，体积更大的N2无法进入孔道，从而实现二者分离。 18. 分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 （1）初中化学课上做过很多实验，实验目的有“探究物质性质的实验、制备气体的实验、探究物质含量的实验”等，据此，可以将实验A与实验______(填字母)归为一类，依据是______。 A.木炭燃烧 B.拉瓦锡研究空气成分 C.加热高锰酸钾制氧气 D.硫燃烧 （2）木炭、红磷和硫都分别能在空气或氧气中燃烧，请结合我们学过的其他燃烧过程分析，燃烧具有的共同现象有_______(写一点即可)，且上述木炭、红磷、硫在空气或氧气中的燃烧都是物质与氧气发生的反应，因此，这些反应均属于______(填非基本反应类型)。 【答案】（1） ①. D ②. 两个实验都属于探究物质性质的实验（实验目的为探究物质的化学性质） （2） ①. 发光、放热（合理即可） ②. 氧化反应 【解析】 【小问1详解】 先明确各实验的目的类别：A木炭燃烧、D硫燃烧均是通过可燃物在氧气中燃烧的现象，探究碳、硫等物质的可燃性（即物质的化学性质），属于探究物质性质的实验；B拉瓦锡研究空气成分的核心目的是测定空气中氧气的体积含量，属于探究物质含量的实验；C加热高锰酸钾制氧气的核心目的是制取氧气，属于制备气体的实验。因此A与D的实验目的类别一致，可归为一类。 【小问2详解】 燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈化学反应，共同特征是伴随发光、放热的现象；氧化反应是从物质与氧发生反应的角度划分的反应类型，不属于初中化学四类基本反应（化合、分解、置换、复分解）的范畴，符合题目对非基本反应类型的要求。 19. 氧气是人类无法离开的物质，博雅的同学们对氧气开展一系列研究： (一)自然界获得氧气 （1）通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是因为绿色植物的______所产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。 (二)实验室获得氧气 下面是实验室制取气体的几种常用装置 （2）仪器a的名称是______。 （3）想要收集比较纯净的氧气，则应选择的收集装置为______(填字母)。能用该方法收集氧气的原因______。 （4）收集完成后，结束实验的正确操作是应先______，然后______。(填字母) A.熄灭酒精灯 B.将导管移出水面 （5）要检验D装置中是否已收集满氧气，可以将带火星的小木条放在______，观察到带火星小木条复燃，则说明已收集满氧气。 （6）若用高锰酸钾制氧气，收集完成后，实验测得其纯度明显偏低，原因可能是_____(填字母)。 a.收集前，集气瓶中未注满水 b.收集后，集气瓶中仍有少量水 c.氧气集满后，先从水槽中拿出再盖好玻璃片 【答案】（1）光合作用 （2）锥形瓶 （3） ①. C ②. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 （4） ①. B ②. A （5）集气瓶口（D瓶口） （6）ac 【解析】 【小问1详解】 自然界中绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，以此补充自然界被消耗的氧气，维持空气中氧气含量相对稳定； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 要收集较纯净的氧气，应选择排水法对应的装置C； 见答案； 【小问4详解】 使用排水法收集氧气结束后，为了防止水槽中的水倒吸入热的试管导致试管炸裂，需要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯； 见答案； 【小问5详解】 氧气具有助燃性，D装置是向上排空气法收集氧气，验满时需要将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃说明氧气已集满； 【小问6详解】 a.收集前集气瓶未注满水，瓶内残留空气，会导致收集的氧气纯度偏低，a符合题意； b.集气瓶中残留少量水，只会导致收集的氧气没有充满集气瓶，不会影响氧气的纯度，b不符合题意； c.氧气集满后先从水槽中拿出再盖玻璃片，外界空气会进入集气瓶，导致氧气纯度偏低，c符合题意。 20. 已知A、B、C、D、E为五种常见的物质，A、C、D、E均为固体物质，A常用作实验室制取氧气，B是空气中化学性质最活泼的气体，C为生活中常见金属，可被磁铁吸引，E为淡黄色粉末，利用信息回答下列问题： （1）写出下列物质的符号：C______，E______。 （2）E在B中燃烧的现象是：淡黄色固体燃烧，发出______，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量。 （3）A转化为B的符号表达式为：______。 【答案】（1） ①. ②. （2） 明亮的蓝紫色火焰 （3） 【解析】 【分析】根据题意，B是空气中化学性质最活泼的气体，直接推断B为 O2 （氧气）。 C是生活中常见、可被磁铁吸引的金属，符合该特征的固体金属是铁。 E是淡黄色固体，且可以和氧气发生反应，初中阶段符合该特征的固体是硫，符号为S。 A是固体、常用作实验室制取氧气的反应物，初中常见的固体制氧反应物是高锰酸钾。D是固体，且和氧气可以双向互相转化：氧气和汞加热反应生成氧化汞，氧化汞受热分解又可以重新得到氧气，因此D为氧化汞，完全符合固体的要求。 【小问1详解】 C是铁，符号为 Fe；E是硫，符号为S。 【小问2详解】 E是硫，B是氧气，硫在氧气中燃烧的特征现象是：淡黄色固体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，同时放出热量。 【小问3详解】 A为固体制氧的反应物，是高锰酸钾，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 21. 静静同学在公园里跑步时腿部擦伤，医生用过氧化氢溶液清洗伤口时，她发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，医生解释是人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢分解。她对过氧化氢酶产生了兴趣，回到学校和同学们进行了探究。 任务一：探究过氧化氢酶作催化剂 【实验步骤】 ①连接好装置如图1，检查装置的气密性。 ②分别取不同质量的过氧化氢酶和相同体积的蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器将一定浓度的过氧化氢溶液注入容器中，采集数据。 【讨论交流】 （1）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞______(填“内移或外移”)1mL，则表明装置气密性良好。 （2）过氧化氢分解能够产生氧气，过氧化氢得化学性质是由______保持。对比图2曲线可知，同等情况下分解过氧化氢，过氧化氢酶质量为_____毫克时催化效果最好。 同学们由此引发了思考，还有哪些物质也能作过氧化氢分解的催化剂，经查阅资料可知，氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。 任务二：探究氧化铜作催化剂 【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图3所示实验。 【讨论交流】 （3）完善下列表格。 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为______g 溶液中产生大量气泡，带火星的小木条______ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三：探究不同催化剂的催化效果 【进行实验】在两支试管中分别加入10mL过氧化氢溶液和相同质量的过氧化氢酶、氧化铜作催化剂，进行实验，瓶内气压随时间的变化如图5所示。 【讨论交流】 （4）通过对比图5中______(填字母)两点，可知化学反应速率与催化剂的______有关。 【反思收获】 （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是_____。 【答案】（1）外移 （2） ①. 过氧化氢分子 ②. 5.6 （3） ①. 0.2 ②. 复燃 （4） ①. ac（或bd） ②. 种类 （5）催化剂只能加快反应速率，不能改变生成氧气的质量，过氧化氢的质量相等，最终产生氧气质量相同，压强相同。 【解析】 【小问1详解】 A推入1mL空气，瓶内压强变大，推动B活塞向外移动1mL，气密性好。 【小问2详解】 过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，化学性质由它的分子保持； 曲线5.6mg那一条压强上升最快，反应速率最快，催化效果最好。 【小问3详解】 催化剂特点：反应前后质量不变、化学性质不变。一开始称量氧化铜0.2g，反应后称量还是0.2g； 再加入过氧化氢，仍然能加快分解，放出大量氧气，带火星木条复燃。 【小问4详解】 b、d是相同时间下，不同催化剂对应的压强点不同，反应速率不一样，变量只有催化剂种类，所以反应速率和催化剂的种类有关（或者a、c是达到相同的压强所需时间不同，反应熟虑不一样，也能说明此结论）。 【小问5详解】 催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量；两份过氧化氢溶液的量相同，最终生成氧气的量相等，所以完全反应后压强相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $