四川达州市万源中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学参考答案及评分意见 1.B【解析】绿色植物光合作用过程中CO2、H20转化为有机物和O2,存在C、O元素化合价变化，涉及氧化还原 反应，A不符合；活性炭吸附除味是利用活性炭吸附性的物理过程，无新物质生成，无元素化合价变化，不涉及氧 化还原反应，B符合；火箭发射涉及燃料的燃烧反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合；冶炼钢 铁是将铁的化合物还原为铁单质，存在F、C等元素化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合。 2C【解析】由题图知，图甲所示分类方法属于树状分类法，A错误；溶液是混合物，而化合物均属于纯净物，故溶 液不属于化合物，B错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确；酸性氧化物可以是金属氧化物，如金属氧化物 Mn2O,属于酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，D错误。 3B【解析】烧碱不是氧化物，液氢是单质，碘酒是混合物，A错误；冰是氧化物，铁是单质，稀硫酸是混合物，B正 确；生石灰是氧化物，纯碱是化合物，石灰水是混合物，C错误；三氧化硫是氧化物，氮气是单质，硝酸是纯净物，D 错误。 4.D【解析】A项，C的化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂；B项，反应中元素的化合价没有变化，不属 于氧化还原反应；C项，H2O2自身可分解生成O2,不需要加人氧化剂；D项，Fe的化合价升高，被氧化，应加入氧 化剂。 5.A【解析】氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，则氧原子的结构示意图应为 +8)26,A错误；02和03互为同 素异形体，B正确；氧化还原反应中氧化剂得到电子（或电子对偏向），还原剂失去电子（或电子对偏离），图示正 确，C正确；NaOH为强碱，为腐蚀品，D正确。 6.D【解析】Fe3+与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，H+与OH反应生成水，不能大量共存，A错误；SO?与Ba+ 反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠在水中电离出的CO?可以与Ca+ 反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误。 7B【解析】铜与稀硫酸不能反应，A错误；碳酸钙难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式应为CCO3+ 2H+一Ca2+十H2O十CO2个，C错误；硫酸铜溶液与氢氧化溶液混合后反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉 淀，正确的离子方程式应为Cu+十SO?十Ba+十2OHCu(OH)2十BaSO4↓，D错误。 8.A【解析】A项，前者的离子方程式为OH十H+一H2O,后者的离子方程式为OH十H+一H2O,正确；B 项，前者的离子方程式为K2O+2H+一2K++H2O,后者的离子方程式为Ca0+2H+-Ca+十H20,错误；C 项，前者的离子方程式为2OH+Mg2+一Mg(OH)2￥，后者的离子方程式为2OH+Mg++Ba2++SO 一Mg(OH)2↓+BaSO4,错误；D项，前者的离子方程式为CO+2H+一H2O+CO2个，后者的离子方程 式为CO+2CH3C0OH-2CH3COO+CO2↑+H2O,错误。 9.D【解析】在制备F(OH)3胶体的实验中，需要佩戴护目镜，A正确；使用酒精灯加热水至沸腾，需要提示热 烫，B正确；实验结束后要洗手，C正确；不需要使用电器设备，D错误。 10.C【解析】由图可知，“3”区的反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应。A项，该反应 是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，是氧化还原反应，也属于置换反应，A不符 合；B项，反应中锰元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，该反应属于分解反应，B不符合；C 项，该反应中碳元素和铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反 应，C符合；D项，该反应是多种单质反应生成一种物质，是氧化还原反应，也属于化合反应，D不符合。 11.D【解析】工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+为阳离子，经过阳离子交换树脂时与树脂上的H+交换被除去，A正 化学答案第1页（共4页） 确；经过阳离子交换树脂时，1个Ca2+(或Mg2+)交换出2个H+,1个Na+交换出1个H+,溶液中总离子电荷 浓度基本不变，导电性基本不变，B正确；经过阳离子交换树脂后溶液中含H+,进入阴离子交换树脂段时，阴离 子与树脂上的OH交换，发生反应H+十OH一H2O,C正确；若交换树脂位置，先经过阴离子交换树脂 时，交换出的OH会与废水中的Ca+、Mg2+反应生成沉淀，堵塞树脂影响净化效果，故不可交换位置，D错误。 l2.C【解析】由反应②得出还原性Fe2+>Br,Cl2与FeBr2反应时优先氧化Fe2+生成Fe3+,不会生成FeC2,该 反应不能发生，A错误；反应①中CI被氧化，反应③中C1被还原，B错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物 的，由反应①得氧化性MnO,>Cl2,反应③得氧化性Cl2>Br2,反应②得氧化性Br2>Fe3+,故氧化性顺序为 MnO4>Cl2>Br2>Fe3+,C正确；反应①中，有关系式：2MnO4~l6HCl,其中部分Cl的化合价升高被氧化，D 错误。 13.B【解析】贝壳经煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，再加入卤水（含MgC2)生成氢氧化镁沉淀，氢氧 化镁经一系列操作得到纳米MgO,据此解答。“步骤Ⅱ”中向石灰乳中加人卤水（含MgC2)生成Mg(OH)2沉 淀和CaCl2,反应的离子方程式为：Ca(OH)2十Mg2+—Mg(OH)2+Ca2+,A正确；纳米氧化镁是纯净物且微 粒直径大于100nm,不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；操作a为使固液分离，为过滤，C正确；滤液中含 有的微粒主要为Ca2+和Cl,还含有少量Mg2+等，D正确。 14.C【解析】CIO-中C1的化合价从+1价降低为C1中的一1价，CIO做氧化剂；CNO中N的化合价从-3价 升高为N2中的0价，N2为氧化产物，A正确；根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后反应的离子方程式为 3C1O+2CNO+H2O一N2个+2HCO?+3CI-,B正确；每个CNO反应时只有N失去电子，化合价升高 3价，故每处理1个CNO,则应该转移3个电子，C错误；反应产物N2、HCO、C1均为无害物质，废水处理后 转化为无害物质，D正确。 15.A【解析】NaClO3、H2SO,与SO2发生反应①：2NaC1O3+H2SO4+SO2—2ClO2+2 NaHSO4,生成的ClO2 和NaHSO4的个数之比为1·1，A错误；高浓度的ClO2受热时易爆炸，则反应①通入一定量的干燥空气，目的 是稀释ClO2以防爆炸，B正确；C1O2与双氧水在碱性条件下发生反应②：2CIO2+H2O2+2NaOH一 2 NaClO2+O2十2H2O,ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，KMnO4常用作氧化剂，不能用KMnO,代替H2O2,反 应②条件下H2O2的还原性大于C1O2的，C、D均正确。 16.(13分) (1)AE(2分；漏选得1分，错选得0分) (2)碱(2分) 悬浊液(1分) (3)CaO+H2O-Ca(OH)2 (2) (4)Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3↓+2NaOH(2分) (5)Ca2++CO-CaCOs() (6)反应在常温下进行，操作简便，节约能源（合理即可；2分） 【解析】(1)先梳理两个方案的所有反应类型： 反应①：CaC0,商温Ca0十C0,个，属于分解反应；反应@：Ca0+H,0Ca(OH)2,属于化合反应； 反应③：Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCO3￥+2NaOH、 反应④：CaCO3+2 HCI-CaCl,2十H2O+CO2个、反应⑤：CaCl2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaCl,均属于复 分解反应，整个流程没有涉及置换反应，5个反应中均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应。 (2)熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2,其电离出的阴离子全部为OH,属于碱；石灰乳是 化学答案第2页（共4页） Ca(OH)2的悬浊液，属于悬浊液。 (4)熟石灰[Ca(OH)2]与Na2CO,溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2 CO3-CaCO3+2NaOH (5)反应⑤是氯化钙与碳酸钠的反应，易溶电解质CaCl2、Na2CO3拆为离子形式，删去不参与反应的CI、 Na+,得到生成碳酸钙沉淀的离子方程式：Ca++CO?CaCO3↓ (6)“方案1”需要高温煅烧石灰石，能耗高、步骤多；“方案2”在常温下即可进行，反应步骤更少，节约能源。 17.(14分) I.(1)①②④⑧⑩(2分；漏选得1分，全对得2分，有错得0分) (2)1~100nm(或10-9~10-7m)(2分) (3)NaHSO,(熔融)=Na++HSO(2分) 负极(2分) (4)正盐(2分) Ⅱ.(1)Cu(OH)2(1分)Cu2++2OHCu(OH)2￥(2分) (2)黑色固体变为红色，有无色液体生成(1分) 【解析】I.(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质种类包括酸、碱、盐、金属氧化物、 H2O等，属于电解质的是①②④⑧⑩。 (2)有色玻璃为胶体，分散质粒子的直径为1~100nm。 (3)熔融态NaHSO,的电离方程式为NaHSO,(熔融)-Na++HSO:。 9-Q ● 水分子的氧端带负电、氢端带正电，形成水合离子时带负电的氧端会靠近钠离子，所以○⑧6为水合钠离 c88b 子，图中带正电的水合钠离子向Y极移动，根据异种电荷相互吸引可知，Y极接电源负极。 (4)亚磷酸(HPO3)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为： H3PO3+2NaOH—Na2HPO3十2H2O,生成的盐为Na2HPO3,其属于正盐。 Ⅱ.A与Fe反应生成Cu,则A是CuSO4,CuSO4与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，B是Cu(OH)2,C能 与H2在加热条件下反应生成Cu,则C是CuO。 (1)根据以上分析，B的化学式为Cu(OH)2。 (2)C→Cu是CuO与H2在加热条件下反应生成Cu和水，实验现象是黑色固体变为红色，有无色液体生成。 18.(14分) I.(1)Cu2+(1分) (2)Ag(1分) CI、CO?-(1分：漏写或有错均得0分)Ag++CI-—AgCI￥(2分) (3)Ca2+(1分) (4)K+(1分) Ⅱ.(1)②(1分) b、d(2分；漏选得1分，错选得0分) (2)Ba(OH)2+H2SO4—BaSO4V+2H2O(2分) Ba2++OH+SO?+H+—BaSO4↓+H2O(2分) 【解析】I.(1)无色透明溶液中不可能含有色离子Cu+(蓝色)。 (2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则存在Ag+,一定不存在C1和CO?。 化学答案第3页（共4页） (3)加过量的纯碱溶液有白色沉淀出现，肯定含有Ca2+。 (4)由溶液呈电中性可知，肯定含有NO,可能含有K+。 Ⅱ.(1)Ba(OH)2与H2SO4反应完全时，导电能力几乎约为0，曲线①代表Ba(OH)2与H2SO,的反应，曲线②代 表Ba(OH)2与NaHSO4的反应。 在a、b、c、d、e五点对应的溶液中，a点呈碱性，b点呈中性，c点呈碱性，d点呈中性，e点呈酸性。 (2)a→c的反应为Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液的反应，即Ba(OH)2+NaHSO4一BaSO,Y+NaOH+ H2O,对应的离子方程式为Ba2+十OH十SO+H+-BaSO4↓十H2O。 19.(14分) (1)氧化性(1分) 还原性(1分) (2)S、KNO3(2分；漏答或错答均得0分) C02(1分) (3)C(1分) (4)①c(2分) ②2Fe(OH)3+3Cl0+4OH-2FeO+3C1+5H20(2分) (5)①燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度 的CO2(2分) ②8Cu0+CH44Cu20+C02+2H20(2分) 【解析】(I)NNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，铁元素化合价升高，被 氧化，这说明NNO2具有氧化性；中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明将高铁物质又变为了低铁物 质，即铁离子表现氧化性，维生素C表现还原性。 (2)S(0→一2)和N(十5→0)均被还原，S和KNO3都是氧化剂；C从0价升高到+4价，C被氧化，CO2是氧化 产物。 (3)亚氯酸盐(C1O2)转化为C1的过程中，氯元素化合价从十3价降低到一1价，需要加人还原剂。 KMnO4是强氧化剂，A不符合；O2是氧化剂，B不符合；KI是常见还原剂，可以将ClO2还原为CI-,C符合。 (4)①在反应2FeSO,十6Na2O2一2Na2FeO,+2Na2O+2Na2SO,十O,个中，Na2O2中部分氧元素化合价升 高、部分氧元素化合价降低，NazO2既做氧化剂又做还原剂。 ②碱性条件下湿法制备高铁酸钾(KzFO4),铁元素的化合价由十3升高为十6，氯元素的化合价由十1降低 为-1，根据得失电子守恒，配平后的离子方程式为2Fe(0H)3+3C1O+4OH-一2FeO?+3C1-+5H20 (5)①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2的分离和捕集，其原理是燃料反应器内生成的CO2不会被过量 空气稀释，CO2的浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度的CO2。 ②“燃料反应器”中发生的反应为氧化铜被甲烷还原为氧化亚铜，同时产生水和CO2,反应的化学方程式为： 8CuO++CH,-4Cu2 O+CO2+2H2O 化学答案第4页（共4页）高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一12N-14O-16Na-23Si一28 P-31S-32C1-35.5Mn-55Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.氧化还原反应广泛存在于生活中。下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A绿色植物光合作用 B活性炭吸附除味 C.火箭发射 D.冶炼钢铁 2.分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法正确的是 →单质 →氧化物 非 纯净物 →酸 金属氧 酸性 碱性 氧化物 氧化物 属氧 化合物 ·碱 +盐 NO 0等 AlO 氧化物Na,O,等 甲 乙 A.图甲所示分类方法是交叉分类法 B.图甲中“…”包含溶液 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物 3.下列各组物质中，按氧化物、单质、混合物的顺序排列的一组是 A.烧碱、液氢、碘酒 B.冰、铁、稀硫酸 C.生石灰、纯碱、石灰水 D.三氧化硫、氮气、硝酸 第1页（共8页） 4.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.CO2→C B.SO3→Na2S04 C.H202→02 D.Fe→FeCl2 5.化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列化学用语或图示表达不正确的是 A氧原子的结构示意图为 B.O2的同素异形体有O3 C.还原剂和氧化剂的关系为 还原剂 氧化剂 失去电子 得到电子 (或电子对偏离) (或电子对偏向) 的物质 的物质 D.运输NaOH用的标识为 蚀品 6.在指定环境中，下列离子均可以大量共存的是 A.FeCl3溶液中：Na+、H+、OH-、SO B.稀硫酸中：Mg2+、Ba2+、S2-、C1 C.纯碱溶液中：Ca+、K+、NOg、OH D.澄清透明的溶液中：H+、K+、MnO,、SO? 7.准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A.铜片插入稀硫酸中：Cu十2H+一Cu2+十H2个 B.少量铁粉与稀盐酸混合：Fe十2H+—Fe2++H2个 C.实验室用大理石与稀盐酸制取CO2:2H++CO号—CO2↑十H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO一BaSO4Y 8.下列选项中的两组反应，可用同一离子方程式表示的是 A.NaOH溶液与稀盐酸；KOH溶液与HNO3溶液 B.K2O与稀盐酸；CaO与稀盐酸 C.MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 D.Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液；Na2CO3与足量稀醋酸 第2页（共8页） 9.下列是与实验有关的部分图标，其中制备F(OH)3胶体的实验方案中不需要标注的图 标是 选项 A B C D 图标 10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于 图中“3”区的是 化合反应 分解反应 1 3 2 氧化还原反应 置换反应4 复分解反应 A.2Al+6HC1—2A1Cl3+3H2↑ B.2KMn0,△KMnO,+MnO,+O,个 C.Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0, D.4Na+02-2Na2O 11.离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH 发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 Ca2+、Na、Mg2 NO、CI、SO 阳离子 交换树脂 阳离子交换 H 阴离子 NO、CI、SO 交换树脂 ;阴离子交换 H,0 A.工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子交换树脂后被除去 B经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 C.阴离子交换树脂填充段存在反应：H+十OH一H2O D.阴、阳离子交换树脂可交换位置 第3页（共8页） 12.常温下，可以发生下列三个反应： ①2MnO4+16H++10C1—2Mn2++5Cl2个+8H2O 22Fe2++Br2 -2Fe3++2Br ③Cl2+2Br—Br2+2Cl 由此得出的正确结论是 A.溶液中可发生反应：Cl2十FeBr2—Br2+FeCl2 B.C1元素在反应①和③中均被氧化 C.氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe3+ D.反应①中，参加反应的HCI中CI全部被氧化 13.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还 可以生产一种具有特殊用途的材料一一纳米氧化镁，其简要流程如下所示。 ·滤渣MgOH)2 ,…+纳米MgO 贝壳橙烧·生石灰一石灰乳加卤水含MC) 操作a (120-160nm) (CaCO,)I →滤液 下列说法不正确的是 A.“步骤Ⅱ”中发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+一Mg(OH)2+Ca2+ B纳米氧化镁可产生丁达尔效应 C.操作a为过滤 D.滤液中含有的微粒主要为Ca2+和CI 14.污水处理厂处理某废水时，测出反应过程中部分离子的个数与反应时间的关系如图所 示，反应过程中主要存在N2、HCO3、CIO、CNO-(C的化合价为+4价，N的化合价为 一3价)、C1等微粒。 HCO CIO 时间 下列说法不正确的是 A.CIO为氧化剂，N2为氧化产物 B.反应的离子方程式为3ClO-+2CNO-+H2O-N2个+2HCO3+3C1 C.每处理1个CNO,则转移6个电子 D废水处理后转化为无害物质 第4页（共8页） 15.亚氯酸钠(NaClO2,C1的化合价为十3价)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤 维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示。 S0, H,O2 NaClO,+H2SO 反应① C0,反应② --NaClO, NaHSO NaOH 已知：C1O2(二氧化氯，C1的化合价为+4价)常温下为黄绿色气体，熔点为一56℃，沸 点为11℃，极易溶于水且不与水反应；高浓度的C102受热时易爆炸，一般稀释到10% 以下。 下列说法错误的是 A.反应①阶段，生成的ClO2和NaHSO,的个数之比为2：1 B.反应①需通入一定量的干燥空气，目的是防止生成的CIO2浓度过高，发生爆炸 C.反应②中的H2O2不可用KMnO4代替 D.反应②条件下，还原性：H2O2>C1O? 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。制备碳酸钙的两 种实验方案如下所示。 高温 加入水 加入Na2CO3溶液 方案1：石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙 ① ② ③ 加入稀盐酸 加人Naz CO3溶液 方案2：石灰石 氯化钙 碳酸钙 ④ ⑤ (1)这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 (填字母)。 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 E氧化还原反应F.离子反应 (2)熟石灰属于 (填“碱”“酸”或“盐”)，石灰乳是不均一、不稳定的混合物， 属于 (填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)。 (3)“方案1”中反应②的化学方程式为 (4)“方案1”中反应③的化学方程式为 (5)“方案2”中反应⑤的离子方程式为 (6)“方案2”比“方案1”更好，你认为“方案2”的优点是 第5页（共8页） 17.(14分)物质的分类、转化在中学化学中占有重要地位。 工.分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分 类，可体现化学学科独有的魅力。现有下列物质： ①KNO3固体、②熔融态NaHSO4、③有色玻璃、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥CO2、 ⑦铜、⑧Ba(OH)2固体、⑨酒精、⑩亚磷酸(H3PO3)。 回答下列问题： (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号)。 (2)有色玻璃所属分散系中分散质粒子的直径范围为 (3)熔融态NaHSO,能导电，其电离方程式为 ;NaCl溶液的 导电过程如图所示，则Y极与电源 (填“正极”或“负极”)相连。 (4)亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成的盐为Na2HPO3,则Na2HPO3属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅱ.铜凭借优异的导电、导热及耐腐蚀性能，广泛应用于电气电子、建筑交通、机械制造 及新兴科技领域。某同学利用Fe、CuO、H,SO4三种物质为原料制备Cu,制备路线及相 关物质之间的转化关系如图示。 +NaOH溶液B Fe +稀硫酸 Cu- +H2,△ (1)B的化学式为 ;A与NaOH溶液反应的离子方程式为 (2)CCu的实验现象是 第6页（共8页） 18.(14分)宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。 I.某无色透明溶液中仅可能大量存在Ag+、Ca+、K+、Cu+、CI、CO、NO3中的 几种。 (1)不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号， 下同)。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。由此说明原溶液中肯定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 ,生成白色沉淀的离子方程式为 (3)取(2)中的滤液，加入过量的纯碱溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子 是 (4)原溶液中可能存在的离子是 Ⅱ.某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，向两份完全相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4溶液、NaHSO,溶液（已知两溶液中单位体积所含溶 质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ② 滴入溶液的体积 (1)图中代表滴加NaHSO4溶液的导电能力变化的曲线是 (填“①”或“②”)； 在a、b、c、d、e五点对应的溶液中，呈中性的有 (填字母)。 (2)写出a→b反应的化学方程式： 写出a→c反应的离子方程式： 19.(14分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，与我们的生活、生产、环 境等息息相关。回答下列问题： (1)亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2,但使用过量会引 起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的 能力，这说明NaNO2具有 (填“氧化性”或“还原性”，下同)；中毒后，可服用 维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 第7页（共8页） (2)我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的 反应为S+2KNO,十3C点燃K,S+N个十3C0,+,该反应中的氧化剂为 (填化学式，下同)，氧化产物为 (3)二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会生成副产物亚氯酸盐(CO2), 需要将其转化为CI一除去。下列试剂能实现其转化过程的是 (填字母)。 A.KMnO B.O2 C.KI (4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为： 2FeSO+6Na2 O2=2Na2 FeO++2Na2 O+2Na2 SO,+02 该反应中Na2O2是 (填字母)。 a.只做氧化剂 b.只做还原剂 c既做氧化剂，又做还原剂 d.既不做氧化剂，也不做还原剂 ②碱性条件下湿法制备高铁酸钾(K2FO4)的反应原理如下，请配平该离子方程式： Fe(OH),+CIO+☐→FeO?+CI+H2O (5)我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当，C02的捕捉是减少碳排 放的措施之一。化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料 的新技术，该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃 烧技术原理如图所示。 N2、02 CO, H,O CO, 捕集装置 Cuo 空气 燃料 反应器 Cu,O 反应器 空 CH ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是 ②“燃料反应器”中发生反应的化学方程式为 第8页（共8页）