四川省成都市某中学2026-2027学年高一上学期期中测试 化学试题

2026~2027学年度高一上期期中考试 化学 (总分100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na一108Ba一137 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的。 1.化学与生活、文化等息息相关。下列叙述错误的是 A.四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 B.汉语语言文化博大精深，成语“钻木取火、百炼成钢、蜡炬成灰等均涉及氧化还原反应 C.《江楼夜话》中有诗句江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 D.医院里医生给病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是NaC1溶液 2.下列图示表达正确的是 A.氢硫酸HS)在水溶液中的电离：2H0十HS一2H30*+S2 与电 部 CI 与电 源负 源正 B.熔融状态下氯化钠导电的过程： 极相 极相 连的 连的 电极 电极 得到2×3e C.用双线桥表示电子转移的方向和数目：K,Cr,0,+14HCI1(浓)一2KC1+2CrCL+3CL↑+7H,0 失去6×1e 置换反应 D.离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 氧化还 原反应 离子反应 3.下列实验图能达到实验目的的是 A.比较Cu和Ag的金属活 C.氢氧化钠与稀盐 D.验证Na和水反应 B.制备氢氧化铁胶体 动性强弱 酸反应放出热量 是否为放热反应 -饱和FeCL3溶液 气球七 NaOH溶液 导管 一稀盐酸 铜丝 稀硫酸 ,银丝 氢氢化 NaH影 红墨水 <钠固体 4.下列说法中，正确说法的个数是 ①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 第1页（全卷共8页） ④复合膨松剂一般由碳酸氢盐类、酸性物质和助剂三部分组成，常用的碳酸盐类是碳酸氢钠 ⑤含有最高价元素的化合物，具有得电子化合价降低的趋势，因此都是强氧化剂 ⑥物质的氧化性或还原性是由其本身性质决定的，与外部环境无关 ⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑧为增强“84消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 5.下列离子方程式中书写正确的是 A.NaHC03溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH=BaCO3l+2H0+CO3 B.向Na2C03饱和溶液中充入足量C02:2Na+CO32+C02十H0=2 NaHCO3l; C.已知氧化性：Cl>Fe3>Br,则向FeBr2溶液中通入足量氯气反应的离子方程式为： 2Fe2*+2Br+2C12=2Fe3++Br2+4CI D.将Na21802粉末加入到水中：2Na21802十2H0=4Na+20H+218OH+180↑ 6.在常温下，发生下列几种反应：①16+10Z+2X04=2X2++5Z2十8H0: ②2A2++B2=2A3+2B: ③2B+Z2=B2+2Z。 根据上述反应，下列结论错误的是() A.溶液中可发生：Z2十2A2+=2A3++2Z B.Z在反应①③中均为还原剂 C.氧化性：XO4>Z>B2>A3+ D.X2是XO4的还原产物 7.索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母 液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 NH3 操作1 精制饱和食盐水 吸氨 碳酸化 NaHCO 煅烧 沉淀 Na.CO 母液 NH 石 灼烧加水 石 灰蒸 废液 乳 A.“吸氨”和碳酸化”所用NH3和C02理论最佳物质的量比为1：1 B.操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C.图示的流程中循环利用的物质仅是H3 D.上述流程中“碳酸化”和吸氨”这两步工序可以互换 8.己知：Cl+2NaOH=NaC1+NaCIo+H0,3Cl+NaOH=5NaCl+NaCIo3+3H0。若用如图 装置制取“84消毒液，下列说法正确的是 盐 搅拌 酸 NaOH 溶液 甲 A.甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 B.乙中可采用80~90C的热水浴，有利于加快反应速率 C.在通入三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高氯气的吸收率 D.向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞 第2页 9.己知电对的标准电极电势E越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势： ①Pb02/Pb2+,E9=1.69V; ②MnO4Mn2,E=1.51V; 3Fe3/Fe2,E=0.77V: ④C1/C1,E=1.36V 下列有关说法不正确的是 A.Cl2可与Fe2+发生反应：Cl2+2Fe2+=2C1+2Fe3+ B.酸化高锰酸钾时可以用硫酸但不可以用盐酸 C.向FeCl2溶液中加入过量PbO2,可观察到黄绿色气体氯气 D.PbO2与酸性MSO4反应的离子方程式： 5Pb02+2Mn2++2H0+5S042=5PbS04+2MnO4+4OH 10.下列对图示的解释正确的是 NaCI的形成 Na 611 82417 2.0 Na" CI 1.5 函 此 oa 1.01 NaCr) 50100T150 8⊕8 时间 时间/s o8 88 图1 图2 图3 图4 A.图1为向Ba(OD2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OHD2溶液与稀硫 酸恰好完全中和 2e- B.图2为NaC的形成过程，则反应过程中电子转移为：2a+C,△2NaC C.图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCI挥发造成的 D.图4为NaCI溶于水中形成的水合离子 11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.无色透明溶液中H、Cl1O、SO42、Na B.使紫色石蕊变红的溶液中：Fe+、Na、C1、HCO3 C.加入NaO2后的溶液：K、Na、Cl、SO32 D.透明溶液中：Cu2+、K、NO3、CI 12.实验室以含锌废液（主要成分为ZnS04,含少量的Fe2+、Mm2为原料制备ZnC032Zn(OH)2的实 验流程如下，则下列说法不正确的是 Na2S2Os 试剂X NHHCO, 赛镀→氧除留→国→远-应遇zc0,2on: MnO, Fe(OH) 滤液 A.氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：Na、Zn、Fe3 B.NaSO8中硫元素的化合价为+7价 C.沉锌时的离子方程式为：3Zn+6HCO3=ZnCO3·2Z(OI2十5CO2↑十HO D.利用NaS2Os的强氧化性将Mn+氧化为MnO2沉淀： S20g2+Mn2++2H0=Mn02l+2S042+4H 13.元素铬(C)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 KOH溶液 Cr203固体 KCrO2溶液 ① (绿色)② KC0溶液，SO, H202溶液 K2Cr202溶液 (黄色)③ (橙红色) A.反应①表明CrO3具有酸性氧化物的性质 第3页（全卷共8页） B.反应②发生时应避免溶液温度过高，防止HO2分解 C.反应②的化学方程式为：2KCr02十3H02十2KOH=2KCr207十4H0 D.反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 14.实验室用下列装置制备无水A1C13(183℃升华)，无水A1C13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说 法错误的是 一浓盐酸 硬质玻璃管 MnO A1粉 冷水 NaOH溶液 a b c d e g A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B.g中发生的反应为Cl十2NaOH=NaCI+NaCIo十HO C.e装置的收集器必须保持干燥 D.实验时，a和d处酒精灯应同时点燃 15.氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图 所示。下列说法错误的是 CO2+H2O H,0(水蒸气) CO+H2→（反应器I Fe (反应器Ⅱ)→H Fe2O3 Fe:O4 (反应器Ⅲ)←一02 A.反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B.反应中FO3可以循环使用，无需二次添加 C.反应器I、Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D.该循环过程中有4种元素的化合价发生变化 第4页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、 恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。现有下列物质： ①NaCI溶液②SO2③NaHSO3④酒精⑤NaHSO4⑥熔融NaCI⑦HPO2(次磷酸)⑧FeCl 回答下列问题： (1)上述①~⑧中，属于电解质的有 能够导电的有 (填序号)。 (2)③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为 。已知⑦与 足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2,由此可知HPO2为 (填“一元“二元”或“三元”) 酸，NaH2PO2为 (填“正盐“酸式盐”或“碱式盐)。 (3)如图1所示，向稀NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结 果如图2所示。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：C OH(填“>”、“<”或=”)（忽 略溶液体积、温度的变化)。 HC气体 A导电能力 连接数据采集器、电脑 NaOH溶液 传器器 通入HCI的量 图1 图2 (④如图3所示，实验室制取C02的装置组装好后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能 力随气体通入量的变化如图4所示。 ①图3中NaHCO3溶液的作用是 (用离子方程式表示)： ②曲线中导电能力上升过程中发生反应的化学方程式为 ③曲线Ⅱ的最低点高于曲线I的原因可能是 ★洗气 稀盐酸 一未洗气 澄清 石灰水 发生装置NaHCO,溶液 洗气装置 气体通入量 图3 图4 (⑤)在焊接过程中常用H4C1清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： 试配平该氧化还原反应方程式： CuO+NH4Cl商温Cu+CuC十N↑+HO (⑥二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备C1O2的反应是：2NaC1O3十4HC1=2ClO2↑+Cl↑+2H0 +2NaCl,回答下列问题。 ①该反应中HCI表现的性质为 (填序号)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 ②每生成1分子氯气，转移的电子数目为 。被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之 比为 第5页（全卷共8页） 17.(13分)某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备F(OD3胶体，并对其 性质做了如下探究： (I)生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为 (2)新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示，下列说法正确的是 (不定项)。 A.可以用NaOH溶液代替蒸馏水 胶团 B.待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCl3溶液 [Fe(OH),1..nFeO*xCI )yCI C.当加热至液体呈红褐色时停止加热 胶核 吸附层扩散层 胶体粒子 D.可用过滤的方法分离Fe(OHD3铁胶体和生成的盐酸 E.图中x与y的关系一定存在：n=x十y F.Fe(OH)3胶体带有正电荷 G.FeCl3溶液、Fe(OHD3胶体与Fe(OHD3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 (3)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用 (请写出方法的名称)进 行鉴别。实验室制备F(OD3胶体，下列实验提示图标不需要用到的是 (填序号)。 护目镜 明火 用电 洗手 热烫 排风 (4)乙同学利用 (填方法名称)对Fe(OD3胶体提纯。 (⑤)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。千法制备高铁酸钠(NaFeO4)的主要反应为： 2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na2O+2Na2S04+02 ①在该反应中NaO2是 (填字母)。 a.只做氧化剂 b.只做还原剂 c.既做氧化剂，又做还原剂 d.既不做氧化剂，也不做还原剂 ②湿法制备高铁酸钾(KFO4)的反应原理如下，请配平该离子方程式： Fe(OHD)3+CIO+OH=Fe042+C1+H2O (O亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NNO2,但使用过量会引起中毒，原因 是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有 (填“氧化性”或“还原性”，下同)：中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素 C具有 第6页 18.(14分)海水中的重要元素钠、氯是非常典型的元素，填写下列钠及其化合物的相关内容。 (1)若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是 (填化学式)。 (2)NaO2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NaO2与H2能发生反 应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。 锌粒 无水 硫酸铜 盐酸、 B B装置中所盛放的试剂是 其作用是 :C 中反应的化学方程式为 ,装置D的作用是 。 该装置中存在缺陷，请改正： (3)下列实验方案中，不能测定Na2Co3和NaHCO3混合物中NaC03质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取α克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取α克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OHD2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 (4)过氧化钠是一种重要的化学用品。测定某Na2O2样品（假定杂质只有Na2O)的纯度如图所示： 样品稀盐酸 操作 溶液转移 操作 1冷却 称量 过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧气称为有效氧。有效氧含量= 有效氧的质量(g)×100%。若某 样品质量(g) 一产品有效氧含量≥20%，则该产品中过氧化钠纯度不低于 (⑤)实验小组拟用下图装置探究Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱（气密性已检验，C12能溶于水，忽略其在 溶液中的颜色)： 浸有NaOH C12 溶液的棉花 B FeSO溶液 !k溶液 实验开始，关闭活塞b,打开K2,向B中通入C2,当B中 (填现象)，则说明氧化 性C2>F3+,继续通入过量的Cl2,然后夹紧K2,打开活塞b,将少量B中溶液滴入C中，关闭活 塞b,若C中有I2生成， (填“能'或不能)证明氧化性F3+>I2,请说明理由 第7页（全卷共8页） 19.(13分)高锰酸钾KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主 要成分为MO)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 加碱 氢氧化钾 烘炒锅 加热 水浸 沉降 电解法 平炉 软锰刊 析晶 →K,MnO4 >KMnO C0,歧化法 富氧空气→预热 资料：KMnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应M 的化合价既升高又降低)。回答下列问题： (1)原料软锰矿（以O2计）与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其 作用是 (2)在平炉中，氢氧化钾和软锰矿粉MO)在富氧空气的气流中生成KMO4,发生的离子方程式 为 (3)制备KMO4过程中始终保持KOH溶液过量的原因是 (4)将KMnO4转化为MnO4的工艺有两种，分别是“电解法”和CO2歧化法”。 ①“电解法即电解KMmO4的水溶液，得到KMnO4的同时还能获得H2,有一种产物 回收后可以循环使用。 ②“CO2歧化法”为传统生产工艺，即在KMnO4溶液中通入过量的CO,气体，KMnO4发生歧化 反应，产物中锰元素的存在形式为：MnO4和MnO2,反应中氧化剂与还原剂的个数比为 (⑤)铈(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为CCOF)形式存在。工 业上利用氟碳铈矿制取CeCl3的一种工艺流程如图： 焙烧 酸浸CeCl,NaOH溶液 NH.CI CeCOF Ce02等 Ce(OH)HCI 溶液 沉淀 CeCl36H2O ①已知CeCO3F中C为十4价，在空气中焙烧CeC0F的反应中Ce元素被 (填“氧化” 或“还原)，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 ②CeCl36H0属于 (填“纯净物或混合物”)。 ③酸浸过程中用稀硫酸和H02。写出稀硫酸、H02与C02反应的离子方程式： ④室温下，纳米级CeO2分散到水中形成分散系。当 (填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。 第8页 成都航天中学2026~2027学年度高一上期期中考试 化学参考答案 题号1 2 3 4 5 6789101112 13 1415 答案A CD A B BA C D AD B C或DDC 1.答案：A详解：A.指南针利用磁体的磁性导向，活字印刷是将油墨转移到纸张上的过程， 二者使用时均无新物质生成，不涉及化学变化，并非四大发明的使用过程都伴随化学变化，A错误： B.钻木取火为燃烧反应、百炼成钢涉及生铁中碳的氧化、蜡炬成灰为石蜡的燃烧，三者均有元素化 合价升降，都属于氧化还原反应，B不符合题意：C.雾的分散剂为空气、分散质为小液滴，属于气 溶胶，C不符合题意；D.NaCI是电解质，其溶液可增强导电性且对人体无害，可用于心电图检查 时的导电溶液，D不符合题意；故答案选A。 2.答案：C详解：A.氯的原子序数为17，氯原子得到1个电子形成C1时，原子核不变，核 外电子数变为18，正确的结构示意图为⑦ A错误；B.熔融氯化钠中存在能够自由移动的 Na和CI。通电后，Na移向与电源负极相连的左侧电极，C1移向与电源正极相连的右侧电极。原 图将两种离子的移动方向均画反了，B错误：C.反应中，Cr元素的化合价由K2CrO7中的十6价降 低到CC中的+3价，2个Cr原子共得到6个电子；部分C1元素的化合价由HCI中的一1价升高 到C中的0价，生成3个C12分子对应6个C1原子共失去6个电子，其余CI元素的化合价不变。 双线桥应分别由反应物中的C、C1指向生成物中的Cr、C(化合价发生变化的部分)，并标明得到、 失去的电子数，该表示无误，C正确：D.置换反应中含两种不同的单质，必有元素化合价改变，因 此置换反应均属于氧化还原反应。如：Zn+Cu+=Zn++Cu既是置换反应，也是离子反应；H十 CuO二Cu0+H0是置换反应，不属于离子反应；H十OH=H0是离子反应，不属于氧化还原反 应。因此，置换反应应全部位于氧化还原反应的范围内，离子反应与这两类反应均有交叉。正确的 关系图为 置换反应 离子反应 D错误；故选C。 氧化还原反应 3.答案：D 详解：A,铜和银的金属活动性均排在氢之后，二者都不能和稀硫酸反应，无法比 较铜和银的金属活动性强弱，A错误；B.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液会发生复分解反应生成 Fe(OHD3沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，应将饱和FeC3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停 止加热，可制得氢氧化铁胶体，B错误；C.氢氧化钠固体溶于水本身会放出热量，气球胀大无法确 定热量来自氢氧化钠与盐酸的反应，C错误：D.若Na与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀， U形管中红墨水出现左低右高的现象，该装置可验证反应是否放热，D符合题意；故答案选D。 4.答案：A解析：①酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，因此该说法正确： 第1页 ②金属氧化物如A○3是两性氧化物，不是碱性氧化物；而碱性氧化物均为金属氧化物，该说法正 确；③分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特性，用于鉴别胶体，不能 作为分类依据，该说法错误：④复合膨松剂通常含碳酸氢钠、酸性盐（如酒石酸氢钾）和助剂（如 淀粉)，该说法正确：⑤虽然最高价元素有得电子趋势，但都是强氧化剂说法过于绝对。例如， (钠元素最高价)几乎无氧化性，H$O4中S为十6价，但浓硫酸是强氧化剂，稀硫酸则不是，该说 法错误；⑥物质的氧化性/还原性受pH、浓度、温度等外部环境影响。例如，MO4在酸性条件下氧 化性更强，该说法错误：⑦酸的分类依据是能电离出的H个数，而非分子中氢原子总数。如CH3COOH 有4个H,但仅能电离出1个H,是一元酸，该说法错误；⑧“84'消毒液主要成分为NaCIo,加入 稀盐酸会反应生成有毒的C2气体，不能增强效果，该说法错误；综上，有①②④正确，故选A。 5.答案：B 6.答案：B 解析：反应①中X元素的化合价降低，氧化性：XO4>Z,反应②中B元素的化 合价降低，氧化性：B2>A3,反应③中Z元素的化合价降低，氧化性：Z2>B2,故氧化性：XO4 >Z>B2>A3。由分析可知，氧化性：Z2>A3,故反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可发生，故A正确： 反应①中Z元素的化合价升高，Z2为氧化产物，反应③中Z元素的化合价降低，Z2为氧化剂，故B 错误：由分析可知，氧化性：XO4>Z2>B2>A,故C正确：反应①中X元素的化合价降低，XO4 为氧化剂，X是XO4的还原产物，故D正确。 7.答案：A分析：先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的 碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaC1十NH3十HO十CO2=NH4Cl 十NHCO,过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过 灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。解析：A.根据方程式NaCI+NH3十HO+CO2=NH4Cl 十NaHCO可知，“吸氨和“碳酸化”所用NH3和C02理论最佳物质的量比为1：1，A正确；B.操作 1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误；C.图示的流程中循环利用的物质有NH3和 CO2,C错误；D.氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化和吸氨”这两步工序不能互换， D错误；答案选A。 8.答案：C详解：A.MnO2固体与浓盐酸反应制取C,需要加热，装置甲无加热装置，无法发 生反应，A错误；B.采用80~90C的热水浴温度过高，C与NaOH溶液反应会生成NaClo3,得 不到84消毒液的有效成分NaC1o,B错误；C.在导管口加装多孔球泡，可以增大Cl2与NaOH溶 液的接触面积，提高氯气的吸收率，C正确：D.恒压滴液漏斗的侧管可平衡漏斗与烧瓶内的气压 不需要打开上口玻璃塞即可使浓盐酸顺利滴下，D错误；故选C。 9.答案：D分析：题给四组电对的标准电极电势由高到低依次为①、②、④、③，根据题给信 息，氧化性由强到弱依次为PbO2、酸性条件下的MnO4、Cl、Fe3。氧化还原反应中，氧化剂的氧 化性强于氧化产物，可据此判断有关反应能否发生；书写离子方程式时，还应结合溶液的酸碱性， 使原子、得失电子及电荷均守恒。详解：A.Cl2的氧化性强于Fe3+,能够将Fe+氧化为Fe3+,自身 被还原为C1。一个氯分子得到2个电子，两个F共失去2个电子，因此反应的离子方程式为： Cl2+2Fe+=2C1+2Fe3,A正确：B.酸性条件下，MnO4的氧化性强于Cl2,能将盐酸中的CI 第2页 氧化为C12,反应的离子方程式为：2Mm04+10C1+16H=2Mm2++5Cl2↑+8H0,因此不能用盐 酸酸化高锰酸钾。硫酸能够提供H,其中的SO4?不会被高锰酸钾氧化，可以用于酸化，B正确： C.由题给电极电势可知，PbO2的氧化性强于Fe3和Cl2,能够将Fe氧化为Fe3,也能将Cl厂氧化 为Cl2。由于Fe+的还原性强于CI,Fe2+先被氧化；加入过量PbO2后，C1也被氧化，产生黄绿色 的氯气，C正确；D.PbO2的氧化性强于酸性条件下的MnO4,能够将Mn氧化为MnO4。反应 中，铅元素的化合价由十4价降低到十2价，锰元素的化合价由+2价升高到+7价，由得失电子守 恒可知，PbO2与Mm+的化学计量数之比为5：2。生成的Pb2+与SO42结合形成PbS04沉淀。题中 溶液呈酸性，不能将OH写为反应产物，且应标注沉淀符号；正确的离子方程式为：5PbO2十2M ++5S042+4H=5PbSO4+2MnO4+2H0,D错误；故选D。 10.答案：A解析：A.Ba(OHD2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Ba(OHD2十HSO4=BaSO4 十HO,ā点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成 硫酸钡和水，A正确：B.NaC1的形成过程中，Na失去一个电子形成钠离子，CI得到一个电子形成 2e- △ 氯离子，反应过程中电子转移2e,则用单线桥表示为：2Na+CL2二一2NaC1,B错误；C.溶液 中存在反应Cl十H0一HC1+HC1O、2HC1O墨2HC1+Ot,光照条件下HC10分解生成HC1导 o 溶液中cH)增大，溶液的pH值减小，C错误，D.NaCl溶于水NaC1溶液中的水合离子为：日⊙& 致 o8 8. ,D错误，放选：A。 11.答案：D解析：A.H与CIO结合生成弱酸HClO,且HClO易分解，两者无法大量共存， A不符合题意；B.使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H,HCO3会与H反应生成二氧化碳和 水，无法共存，B错误；C.加入Na2O2会使SO32因被氧化而不能大量共存，C错误；D.Cu+、K +、NO、C1彼此间不生成沉淀、气体或弱电解质，能够大量存在，A符合题意： 12.答案：B分析：含锌废液中主要含有ZnSO4,并含少量Fe和Mn+。加入具有强氧化性的 Na2S2O8后，Mn2*被氧化为MnO2沉淀而除去，Fe2被氧化为Fe3;再加入试剂X调节pH,使Fe3 以Fe(OH3沉淀的形式除去，Zn+仍留在溶液中.向所得溶液中加入NH4HCO3,生成ZnC032Zn(OD2 沉淀，最后过滤，获得目标产物。详解：A.氧化除锰时，Mn+转化为MnO2沉淀而除去，Fe2+被 Na2S20s氧化，反应为：S2Og2+2Fe2=2S042+2Fe3。此时尚未调节pH除铁，生成的Fe3仍在溶 液中；Zn+未被除去，加入的NaS2O3还引入了Na,因此溶液中的金属阳离子有Na、Zn、Fe3+, A正确；B.硫元素的最高正化合价为十6价，不能将NaS2O3中的所有氧元素都按一2价计算。该 物质中有2个0原子呈一1价，其余6个0原子呈一2价。设硫元素的化合价为x,根据化合物中各 元素正、负化合价的代数和为0，有：2×(+1)+2x+2×(-1)十6×(-2)=0，解得x=+6,故其中硫 元素的化合价为+6价，B错误；C.加入NH4HCO3后，Zn2+与HCO3反应生成ZnCO32Zn(OH2 沉淀，同时放出C02。将沉淀的系数（化学计量数）取为1，根据锌元素守恒，Zn+的系数为3；根 据电荷守恒，HCO3的系数为6：根据碳元素守恒，CO2的系数为5，再由氢、氧元素守恒确定HO 第3页 的系数为1。因此，离子方程式为：3Zn十6HC03=ZnC032Zn(OHD2l+5C0↑+H0,C正确： D.NaS2Og具有强氧化性，能将Mn*氧化为MnO2,Mn元素的化合价由+2价升高到+4价，S2Og? 则被还原为S042。根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：S20g2十Mn2+十2H0=Mn0 +2S042+4H,与所给方程式一致，D正确；故选B。 13.答案：D分析：由物质的转化关系可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成KCO2 和水；反应②为KCO2溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水；反应③为铬酸钾 溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水。详解：A.由分析可知，反应①为氧化铬与氢氧 化钾溶液反应生成KCO2(盐)和水，则该反应表明氧化铭具有酸性氧化物的性质，A正确；B.过氧 化氢不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免溶液温度过高，防止过氧化氢分解，B正确：C.由 分析可知，反应②为KCO2溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成重铬酸钾和水，反应的化 学方程式为：2KC02十3HO2=2KCr2O7十3H0,C正确；D.由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与 硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，反应中铭元素的化合价（十O没有发生变化，D错误；故 选D。 14.答案：D详解：A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中 的氯化氢气体和防止水蒸气进入，选项A正确；B.g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，发生 的反应为Cl2十2NaOH=NaCl+NaClo十HO,选项B正确；C.e装置的收集器必须保持干燥，否 则无水AIC13遇潮湿空气即产生大量白雾，选项C正确；D.实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯 气通入一段时间后点燃d处酒精灯，选项D错误；答案选D。 15.答案：C分析：反应器I中发生反应：Fe203+3H一2Fe十3H0和Fe2O3十3C0二2Fe+3C02o 反应器Ⅱ中发生反应：3Fe十4H0(g)通Fe304十4H。反应器Ⅲ中发生反应：4Fe304十026Fe203。 详解：A.反应器I中，C0还原FeO3,H还原FeO3,共两个还原氧化铁的反应，A正确：B.FeO 在反应器中被消耗，后续在反应器Ⅲ中重新生成，铁元素不脱离体系，因此可循环使用，无需额外 添加，B正确；C.反应器I中，FeO3与CO的反应中，反应物不含单质，不是置换反应，C错误； D.反应器I中氢元素的化合价由0变为十1、碳元素的化合价由十2变为十4、铁元素的化合价由十3 变为0，反应器Ⅲ中氧元素化合价由0变为一2，所以该循环过程中有4种元素的化合价发生变化， D正确；故本题选C。 16.(15分) 答案：(1)③⑤⑥⑦⑧1分) ①⑥(1分) (2)HSO3+H=H0+S02↑(2分) 一元(1分) 正盐(1分) (3)<(1分) (4)①HCO3+H=HO+C0↑(1分) ②CaC03+C02+HO=CaHC0)2(1分) ③未洗气的气体中含有挥发出的HCl,HCI与Ca(OH)2反应生成可溶性的Cacl2,使溶液中 可自由移动的离子浓度增大(1分) (5)4Cu0+2NH4C1高通3Cu十CuC12+N↑+4HO(2分) 第4页 (⑤①BC(1分) ②2个(1分) ③1：1(1分) 分析：①NaCl溶液：是混合物，属于电解质的水溶液，存在自由移动的Na和CI,可以导电，既 不是电解质也不是非电解质。②$O2:是非金属氧化物，属于非电解质，自身不能电离，也不导电。 ③NaHCO3:是纯净的盐类，在水溶液或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质，固态 时没有自由移动的离子，不导电④酒精：是有机化合物，属于非电解质，不能电离，不导电⑤NaHSO4: 是纯净的盐类，在水溶液或熔融状态下可以电离，属于电解质，固态时不导电。⑥熔融NCl:是纯 净的盐类，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的Na和C1,可以导电。⑦HPO(次磷酸)： 是纯净的弱酸，属于电解质，纯酸状态下几乎不电离，不导电。⑧FC3:是纯净的盐类，在水溶液 或熔融状态下可以电离，属于电解质，固态时不导电。详解：(I)根据分析，电解质为③⑤⑥⑦⑧， 能够导电的为①⑥。(2 NaHSO.4是强酸酸式盐，水溶液中完全电离出H,反应实质为H与HSO: 反应生成SO2和H0,离子方程式：HSO3+H=HO十SO↑。足量NaOH与HPO2反应仅生成 NaH2PO2,说明HPO2仅能电离出1个可参与中和反应的H,属于一元酸；NaH2PO2中无剩余可电 离的H,因此为正盐。(3NaOH和HCI发生反应生成了NaCI和HO,观察图所示曲线，AB段溶 液导电能力下降，从微观角度看，是由于溶液中原有的OH被C1厂代替，由此可知，在其他条件相 同时，C1的导电能力小于OH的导电能力：(4)①无色溶液首先排除蓝色的C*:①加过量烧碱生 成的白色沉淀为Mg(O田2，故一定存在Mg+:Mg?+与CO32、OH不能大量共存，故二者一定不存 在。②加BaNO3)2生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀为BaSO4,故一定存在SO42:Ba2+与S042不能 大量共存，故Ba?+一定不存在；滤液加硝酸银生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀为AgCl,故一定存在 CI。(4)图3中NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为：HCO3十H=HO +COt:曲线I中导电能力上升，说明过量的CO2与生成的CaCO3发生反应，生成可溶的Ca(HCO)2: 若气体未经洗气，则其中混有挥发出来的HCI气体，HCl与部分Ca(O田2反应生成可溶性的CaCl, 使恰好完全反应时溶液中可自由移动的离子数目增加，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线I。(5)①、由一3 价变为0价，铜由十2价降为0价，铜前配3，氨气前配1，利用得失电子守恒、元素守恒配平该反 应方程式，故其方程式为：4CuO十2NH4Cl高遍3Cu十CuC+N2↑+4H0;②在该反应中铜元素由十 2价降低到0价，故氧化剂是CO:被氧化的元素价态升高，故被氧化的元素是氮；（⑥①HC1中的 氯元素在产物存在于C2,氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCI起还原剂作用，同时存在NaCl 中氯元素的化合价未变化，故HC1还起酸的作用，选BC:②CIO2是还原产物，氯元素的化合价由2 个+5价降低为十4价，生成1分子氯气，转移电子数为2个；2个一1价氯化合价升高到0价，形 成1个氯气，2个十5价氯化合价升高到十4价，被还原生成C02,被氧化的氯原子和被还原的氯原 子个数之比为1：1。 17.(13分) 答案：(1)FeCl3+3HOFe(OH)3(胶体)+3HCl(2分) (2)BCE(2分，选对两个得1分，全对得2分) (3)丁达尔效应(1分)CF(2分)2分，选对一个得1分，全对得2分) (4)渗析(1分) 第5页 (5)①c(1分) ②234235(2分) (6氧化性(1分) 还原性(1分) 详解：(1)生成Fe(OHD3胶体的化学方程式为：FeCl3十3HOFe(OH(胶体)+3HCl;(2)A.不能用 NaOH溶液代替蒸馏水，NaOH与FeCl3会生成Fe(OD3沉淀，A错误：B.待水沸腾后滴加5~6滴 饱和FeC3溶液，B正确；C.当溶液呈红褐色时停止加热，如果继续加热，会发生聚沉，C正确； D.应该用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，D错误；E.根据F(OHD3胶体的胶团结构 知，胶团整体不显电性，总正电荷与总负电荷数值相等，满足=x十y,E正确。F.胶团整体不显 电性，胶体粒子才显电性，F不正确；G.三者本质区别是分散质粒子直径（溶液<1m,胶体1~100 m,沉淀>100m),丁达尔效应是胶体的特征现象，G错误；(3)如果能发生丁达尔效应，则证明 Fe(OHD3胶体已经制备成功；(4乙同学利用渗析对Fe(OHD3胶体提纯；(5)①反应中Fe元素化合价 由+2升至+6，失去电子；N202中0元素化合价由一1部分升至0（生成O2),部分降至-2（生 成Na2FeO4等)，故NaO2既作氧化剂又作还原剂，选c;②反应中Fe元素化合价由十3升至十6， 升高3价；C1元素化合价由十1降至一1，降低2价。根据得失电子守恒，F(OH田3系数为2，ClO 系数为3，则F042系数为2，C1系数为3。根据电荷守恒，反应物中OH系数为4；根据H、O 原子守恒，生成物H0系数为5，离子方程式为2Fe(OD3+3Cl0+4OH一2Fe042+3C1+5H0: (⑥亚硝酸钠将低铁血红蛋白F)转化为高铁血红蛋白Fe3),铁元素化合价升高被氧化，说明 NaNO2作氧化剂，具有氧化性；维生素C能缓解中毒，说明其能将Fe3还原为Fe+,作还原剂，具 有还原性： 18.(14分) 答案：(1)NaC01分) (2)碱石灰(1分) 吸收氢气中的水和氯化氢(1分)NaO2+H一2NaOH(2分) 检验是否有水生成(1分)在D装置后面添加一个盛碱石灰的干燥管(1分) (3)C(2分) (4)97.5%(2分) (⑥溶液变黄(1分) 不能(1分) 因为B溶液中有过量的Cl2,Cl2和Fe3+均能将I氧化 为I2,故不能证明氧化性Fe3+>I(1分) 分析：A装置是启普发生器，用锌和盐酸制氢气，生成的H中混有挥发的HCI杂质和水蒸气；而 NaO?可直接与水反应，会干扰H和NaO2反应的验证，因此B中盛放碱性干燥剂，同时除去 HCl和水蒸气，排除干扰：纯净干燥的H通入装置C,在加热的条件下H和Na2O2发生反应：Na2O2 十Ha2NaOH,用装置D检验是否有水生成（无水硫酸铜遇水变蓝）。详解：(1)若将单质Na长期置 于空气中，Na与空气中O2反应生成NaO,NaO与空气中的水蒸气反应生成NaOH,NaOH易潮解 表面变成溶液，NaOH溶液与空气中CO2反应生成NaCO3l0HO,风化后生成白色粉末NaCO3。 (2)由分析知，B中盛放碱性干燥剂，同时除去HCI和水蒸气，排除干扰，所以盛放的试剂是碱石灰。 (3)A.利用NaHCO3受热分解减重，减重质量为生成的CO2十HO的总质量，利用差量法即可计算 第6页 出NaHCO3质量，从而可以测定混合物中NaCO3质量分数，A不符合题意；B.Na2CO3和NaHCO3 均可与盐酸反应生成水、CO2和NaCl,所以bg固体是NaCl,利用守恒法可得：2NaCO)十NaHCO) =nNaC),再结合NaCO）十NaHCO)=ag可以计算出Na2CO3的质量，可以测定混合物中 N2CO3质量分数，B不符合题意：C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收， 增重bg,由于逸出气体中含有水，增重的bg不只是CO2的质量，无法准确计算，C符合题意： D.NaCO3和NaHCO3都与Ba(OD2反应，最终得到的bg固体是BaCO3,根据碳元素守恒列方程 n个NaCo)十(NaHCO)=n(BaCO)、m个NaCo)十NaHCO)=ag,从而计算固体中碳酸钠、碳酸 氢钠的质量，可以测定混合物中N2CO3质量分数，D不符合题意；故选C。(4)反应后的溶液中可能 含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3,向反应后溶液滴加盐酸时，先后发生反应：①H+OH=HO、 ②C032-+H=HCO3、③HC03+H=C02↑十HO:由图可知，加入盐酸后没有立即产生C02, 共消耗25mL盐酸，开始产生C02后，消耗盐酸的体积为45mL-25mL=20mL,则根据反应式可知 C03转化为HC03所需的盐酸为20mL,说明前25mL中，有5mL盐酸用于中和多余的OH,剩 余20mL用于将CO32转化为HCO3,说明溶液中除了含有NaCO3之外还含有NaOH。(5)NaO2与 水或C02反应生成02的方程式为：2NaO2+2H0=4NaOH+O2、2NaO2+2C02-2NaC03十O2, 得关系式2Na202~02,即每156克过氧化钠生成32克氧气，根据有效氧含量的定义：有效氧含量 32 -有效氧的质量（包×10%=56×mNa,0,）x 样品质量(g) x100%三0×过氧化钠纯度，若某一产品有效氧含量≥20% 则号×过氧化钠纯度>20%，得该产品中过氧化钠纯度不低于975%。(OB中原本是浅绿色FcS0溶 液，Cl将Fe2+氧化为黄色的Fe3+,溶液变色即可证明氧化性C>Fe3+:由于通入了过量Cl2,Cl2 本身氧化性强于I2,也能氧化I生成I2,因此无法确定是Fe3+氧化I,不能证明氧化性Fe3+>I2。 Cl2>Fe3+>I2 19.(13分) 答案：(1)增加反应接触面积，加快反应速率(1分) (2)2MmO2+4OH+02↑2Mm042+2H0(2分) (3)使反应环境维持碱性，确保反应的进行(1分) (4)①KOH(1分) ②1：2(2分) (5)①氧化(1分) 1:42分) ②纯净物(1分) ③H02+2C0+6H=2Ce3++4H0+0↑(2分) ④红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”(1分) 解析：KOH和软锰矿（主要成分为MnO)在富氧空气的气流下，发生下列反应：2MnO2十4KOH十 O2↑。2KMnO4十2H0,反应过程中，Mn元素的化合价升高，作还原剂，氧气做氧化剂，经过水 浸析出KMmO4晶体，KMnO4晶体可通过电解其水溶液(2KMnO4+2H20电邂2KMnO4十H2↑十 2KOH)或KMnO4在酸性条件下，发生歧化反应，既做还原剂又做氧化剂(3MnO42+4H=2MnO4 第7页 十MO2↓+2HO)来制取高锰酸钾。(1)粉碎会增大反应的接触面积，有利于加快反应速率；(2)由分 析知，KOH和软锰矿（主要成分为MO,)在富氧空气的气流下发生氧化还原反应，其中，二氧化锰做 还原剂，氧气做氧化剂，根据元素守恒，可知反应有水生成，配平的离子方程式为：2MO2十4OH +O2↑。2MnO42+2H0:(3)由资料可知：KMnO4在强碱性溶液中才稳定，在近中性或酸性溶液 中易发生歧化反应，导致产率降低，故答案为使反应环境维持碱性，确保反应的进行；（④）①由分析 知，电解法的反应方程式为：2KMnO4十2H0电邂2KMnO4+H个+2KOH,生成的氢氧化钾能循环 使用；②KMnO4发生歧化反应，产物中锰元素的存在形式为MnO4和MnO2,反应方程式为：3MnO4 十4H=2MnO4+MnO十2H0,KMnO4做还原剂时，化合价升高1价，做氧化剂时化合价降低 2价，在氧化还原反应中，化合价升降守恒，则反应中氧化剂与还原剂的个数比为1：2。（⑤）①根据 化合价代数和为0可知，CeCO;F中Ce为十3价，焙烧生成CeO2时Ce为+4价，Ce元素被氧化： 02为氧化剂，CeC0F为还原剂。由电子守恒，1个02得4e,4个CeC0F失4e,故氧化剂与还 原剂的个数比为14。②CCl36H0是具有固定组成的结晶水合物，属于单一物质，因此为纯净物。 ③Ce02中Ce为+4价，被H02还原为Ce3,H02被氧化为02，配平得离子方程式：H02十2Ce02 +6H=2C3+4H0十03↑。④胶体具有丁达尔效应，红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通 路（丁达尔效应），即可判断形成胶体。 第8页