湖南师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

化 学 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24S~32 专牙局 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 B.血浆中H2CO3/HCO3缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 C.食品保存在冰箱中与化学反应速率控制有关 D.三氧化硫作为葡萄酒的抗氧化剂 2.下列化学用语或图示表达正确的是 :谢 A.乙醛的结构简式：CH3COH 识 北 CI B.四氯化碳的电子式：Cl:CCl Q C.中子数为7的碳核素：C D.氢氧化镁的溶獬平衡：Mg(OH)2(s)一Mg+(aq)+2OH(aq) 如 3.下列有关实验基本操作正确的是 FeCl, C0(C0) C0 饱和溶液 水 NaOH 溶液 浓疏酸 NaOH溶液 A.收集CO2 B.稀释浓硫酸 C.制备Fe(OH)3胶休 0.除去C0气体中的CO2 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 器 A.1molA13+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为Na B.25℃时，1LpH=1的HCl溶液中含H+的数目为0.1NA C.0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后，NH分子总数为 0.2NA D.在1mol,L-的NaF溶液中，F-的数目小于Na 高二化学试卷(T)第1页（共8页） 5.不同含疏物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 CH,COOH AL(SO) Na2SO, H,SO y等四图哈s 溶液 ③ 酸性KMnO4 SO溶液s0☑ A.反应①：S2-+H+-HS B.反应②：A13++3HS+3H20一A1(OH)3+3H2S个 C.反应③：2H2S+S02—3S+2H20 D.反应④：S2O+2H+—SV+S02个+H20 6.某化合物主要应用于化工领域，其结构如图所示。其中W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的怎周期主族元素，X与Z同主族。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>XW B.简单氢化物的还原性：XZ>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D.由W、X、Y三种元素形成的化合物均为强电解质 7.将CO2转化为烷烃可实现碳的循环利用，X、Y与氢气反应生成Z,转化过程如 图所示。 HCo CH=CH-(X) c021 CH,-CH-CH,-CH,(Z) ⅡCH,-CH-CH(Y)Im CH 下列说法错误的是 A.X、Y互称为同系物 B.X、Y分子中所有原子均共平面 C.X、Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.Z的一氯代物共有4种结构 8.下列实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向浓度均为0.1mol·L的FeCl和CuCl2混合溶 A 氧化性：Fe3+>Cu2+ 液中加人少量铁粉，无固体剩余 向2.0ml.0.2mol·L1的NaOH溶液中滴加4滴 0.1mol·L1MgCl溶液，继续滴加4滴0.1mol·L.- K.p[Mg(OH)2]> B FeCL溶液，先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀KpFe(OHD,] 生成 向Na[AI(OD:]溶液中滴加NaHSO,溶液，有白色[A1(OHD,]和HSO,发 沉淀生成 生互相促进的水解反应 向淀粉溶液中加适量20%H,S0,溶液，水浴加热， D 冷却后加新制C(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀粉未发生水解 淀产生 高二化学试卷(T)第2页（共8页） 9.某含锶(Sr,第ⅡA元素)废渣主要含有SrSO4,CaCO、MgCO等，一种提取次 废渣中银的流程如图所示。已知常温时，Ksp(SrSO4)=106.6,Kp(BaSO4) 10一9.97。下列说法正确的是 稀盐酸 BaCl,溶液 含银废液— 酸浸浸出渣1盐浸一SrC1,溶液一→SrC,·6H,0 浸出液 浸出渣2 A.“酸浸”时，CaCO2发生反应的离子方程式为CO?十2H+=CO2个十H20 B.浸出渣1的主要成分为SrSO, C.由SrCl2溶液制备SrCl2·6H2O的过程中需加入稀盐酸，抑制Sr2+水解 D.“盐浸”中SrSO,发生反应SrSO,(s)十Ba+(aq)一BaSO(s)+Sr2+(aq)的 平衡常数K=10-31 10.常温下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴人0.1mol·L(盐酸（忽略溶液 混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数 [一gc水(H+)门与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 0 ab c V(盐酸)/mL A.常温下，K(NH3·H2O)约为10-5 B.R、N、Q点都有c(H+)+c(NH财)=c(OH)+c(C) C.R、Q两点对应的溶液都呈中性 D.N点有c(NH3·H2O)+c(NHt)=0.05mol·L-1 11.表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有 铜丝的铁钉（图1）和缠有锌皮的铁钉（图2）放置其中，如图所示，一段时间后b 处和c处出现变红现象。已知：F2+和铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀。 下列说法错误的是 铜丝铁 锌皮铁钉 图1 图2 A.图1中铁钉失电子，发生氧化反应 B.图1中会出现蓝、红、蓝三个色块 C.图2中铁钉两端红色，中间蓝色、 D.图2中铁钉受锌皮保护，属于牺性阳极法 高二化学试卷(T)第3页（共8页） 12.侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是生产纯碱和氯化 铵两种产品的方法。其原理为NaCl+H2O十NH3+CO2三NaHCO3Y十 NH,Cl,2 NaHCO3三Na2CO,+H2O+CO2个。下列说法正确的是 A.等物质的量浓度的溶液中水的电离程度：NaHCO3<Na2CO3 B.NH,CI溶液中存在：c(NH)>c(CI)>c(H+)>c(OH) c(NH) C.氨水加水稀释过程中，N,·H,O逐渐减小 D.NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)=c(CO?)+c(HCO3)+c(Or) 13:已知：常温下，Kp(AgBr)<Ksp(AgCI)。某温度下，饱和溶液中一lgc(Ag+) 与一lgc(Br)、一lgc(C1)的关系如图所示。 10.0 9.0 只 8.0 6.0 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 0 1.02.03.04.05.06.07.08.09.010.0 -lgfc(CI)]-lg[c(Br)] 下列说法正确的是 A.直线Ⅱ代表AgCI的沉淀溶解平衡 B.常温下，Kp（AgBr)=1.0X10 C.常温下，当c(Ag*)=1.0X10‘mol·L时，饱和溶液中sBr c(C-) =1.0X10-2 D.加人AgNO,固体可使溶液由c点沿直线变为b点 14.二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有： ①2C02(g)+6H2(g)=C2H,(g)+4H2O(g)AH1=-127.7kJ/mol 2CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2 kJ/mol 在密闭容器中，c起始(CO2)：c起始(H2)= 90 C02平衡转化丰 。C02实际转化 1:3时，p1、2压强下C02的平衡转化 80 570 P 率和3压强下CO2的实际转化率（催化 60 850 剂作用下反应相同时间，且a>2)随温 0 200 300 400 500 600 度的变化如图所示。 TPC 下列说法正确的是 A.压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时c(H2)减小 B.550~600℃时，反应②占主导 C.200℃升高至300℃，p:下CO2平衡转化率变化值大于p2下C02平衡转 化率变化值 D.其他条件不变，延长X点实际反应时间，CO2转化率不变 高二化学试卷(T)第4页（共8页） 15.(14分)I.现有浓度均为0.01mol·L-1的五种电解质溶液： ①)HNO3;②Na2CO3;③NH,Cl;④CH3 COONH4;⑤NaOH。 (1)能够促进水的电离的有 (填序号)。 (2)向上述溶液中分别加人AlC13溶液，有一种能产生大量的气体，该反应的 离子方程式为 (3)这五种溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号)。 (4)已知某温度时，K。=1.0×10-12,Na2CO3溶液的水屣常数K.=2.0× 10-3,则当溶液中c(HCO3):c(CO)=2：1时，试求该溶液的pH= Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示。 乙烯 CI NaOH水溶液，△ CH,OH CH,=CH, ③ CH,OH ① 化剂 H,0 ④ C C.HtoO2 乙醇 催化剂，0，△ 催化剂，0，△ 乙酸 CH.CH,OH ② CH,COOH (5)写出A的结构简式： (6)写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂： (7)写出反应④的化学方程式： 16.(15分)滴定法是一种具有广泛应用价值的定量实验方法。 I.草酸纯度的测定。 称取2.5g草酸(H2C2O4·2H2O)样品，配成100mL溶液。准确量取 25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4 标准溶液进行滴定。 查阅资料：H2C2O4为二元弱酸，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可将 H2C2O4溶液氧化成生活中常见气体。 (1)写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： (2)盛装酸性KMnO4标准溶液的仪器可以选择 (填标号)。 B. 高二化学试卷(T)第5页（共8页） (3)滴定前，有关滴定管的操作顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→ 开始滴定（填标号）。 A.装人酸性KMnO,标准溶液至零刻度以上 B.用酸性KMnO,标准溶液润洗2至3次 C.排除气泡 D.记录起始读数 E.调整液面至零刻度或零刻度以下 (4)滴定终点时的现象为 Ⅱ.实验室用“双指示剂法”测定某混合碱(Na2CO3和NaHCO3的混合物，不 含其他杂质)中Na2CO3的含量，实验步骤如下： i.用基准碳酸钠标定标准盐酸的浓度为0.1000mol·L1。 ⅱ.称取一定质量的混合碱固体配成100l待测溶液。 ⅷ.用0.1000mol·L-1标准盐酸润洗滴定管，然后装人标准盐酸并调零，记 录读数为V。mL。 iⅳ.用碱式滴定管量取20.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入3滴酚酞 溶液，用0.1000ol·L-1标准盐酸滴定，当溶液恰好由浅红色变为无色时， 为第一终点，记录此时读数为V1mL。 V.向上述锥形瓶中再加人3滴指示剂a,继续用0.1000mol·L-1标准盐酸 滴定，当溶液由黄色恰好变为橙色时，为第二终点，记录此时读数为V2L。 Vⅵ.平行测定3次，整理实验数据如下： 序号 1 2 3 V(待测溶液) 20.00 20.00 20.00 V 0.00 0.00 0.00 V 8.05 7.95 9.30 V2 20.05 19.95 18.30 (5)实验中指示剂a应选择 (填名称)。 (6)①步骤ⅱ中，实验者未准确记录称取的混合碱固体样品的质量。请根据现 有实验数据，计算混合碱固体中Na2CO,的质量分数为 (保留三 位有效数字)。 ②步骤iⅳ中，若滴定前椎形瓶未用待测液润洗，对Na2CO3的质量分数测 定结果的影响是 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ③若步骤ⅳ达到滴定终点时，滴定管尖嘴处有一滴标准溶液悬而未滴，在 步骤V中落人锥形瓶，对Na2CO3的质量分数测定结果的影响是 高二化学试卷(T)第6页（共8页） 17,(15分)泻盐(MgSO,·7H2O)可作为印染和制革工业中的加重剂和填料。 硼镁泥是制备硎砂的副产品L主要成分为MgCO,·Mg(OH)2,含有杂质 FczO3、FcO、CaO、Al2O3、Si()2、BzO3、MnO等]，以硼僕泥为原料制备泻盐的 流程如图所示。 稀硫酸 NaCIO溶液 硼镁泥 酸浸 氧化 调pH 抽滤 操作1 操作2 →晶体2 滤渣I 滤渣Ⅱ 晶体1 滤液 已知：①MnO为碱性氧化物。 ②常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表（离子浓度小于 1×10-5mol。1-1视作完全沉淀)： 阳离子 Fes+ AB+ Fe2+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6 完全沉淀时的pH 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1 ③氧化性：ClO->MnO2>Fe3+」 ④pH≥7.4，A1(OH)3沉淀开始溶解。 回答下列问题： (1)要使“酸浸”更充分，可采取的措施是 (写一条即可)。 (2)B2O3“酸浸”时生成微溶于水的H3BO3,除此之外，“滤渣I”中还有 (填化学式)。 (3)“氧化”时加人NaClO溶液发生反应的离子方程式为2Fe++C1O~+2H+ —2Fe3++C1-+H20 (4)“调pH”时可加人 ,“调pH”的范围为 (5)“抽滤”后，尸知滤液中主要含有MgSO4,此外还含有少量CaS0,及可溶性 杂质，MgSO4·7H2O,CaSO4·2H2O两种物质的溶解度与温度的关系如 图所示。“操作1”为蒸发结晶、趁热过滤，则 (填“晶体1”或“晶 体2”)为MgSO4·7H2O,趁热过滤的目的是 ;“操作2”为冷却结晶、过滤、 、干燥。 501 30 量CaS04·2H,0 ◆MgS04·7H,0 0 102030405060* 温度/C 18.(14分)含碳化合物与人类生活紧密相连。 I.二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，涉及的主要反应如下： 反应1：CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)△H=-164,7kJ·mol-1; 反应i:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+41.2k·mol-1。 (1)CO(g)+3H2(g)CH(g)+H20(g)的反应热△H= 高二化学试卷(T)第7页（共8页） (2)在1L恒容密闭装置中，分别充人1molC02和4molH2发生上述反 应i,在不同温度下反应到10min时，测得H2转化率与温度关系如图1 所示。已知该反应的速率方程为v=k正c(CO2)·c(H2),地= 逆c(CH4)·c2(H2O),其中k正、逆为速率常数，只受温度影响，其对数与 温度的关系如图2。 H,转化率/% 50 40 0 20 10 T.T/K T/K- 图1 图2 ①关于该反应，下列叙述正确的是 (填标号)。 A.恒温下缩小容器的容积，活化分子百分数不变 B.断裂4molH一H的同时断裂2molH一O,税明反应达到平衡状态 C.当反应达到平衡状态时，2w正(H2)=v逆(H2O) D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态 ②图1中c点的1gk正对应的是图2中的 (填字母)点。 (3)向10L的恒容密闭装置中充人5mol n/mol 5.0 曲线X 曲线Y C02和20molH2,在不同温度下同时 4.0 a800,337 发生上述反应ⅰ和反应ⅱ，平衡时各 30 2.0 含碳物质的物质的量n(X)与温度T b800.1b 曲线Z 的关系如图所示。 c800.02) 500 800 110014001700TK ①当反应ⅰ和反应ⅱ均达到化学平衡 图3 状态时，维持温度不变，压缩装置容积，则反应ⅱ的平衡移动方向是 （填“向左”“向右”或“不”)移动。 ②800K时，体系中H2O(g)的平衡浓度为 mol/L. Ⅱ.利用CO2和HCl废气作为原料，通过电化学原理制备COC2的原料气装 置如图所示。 CO 含C0,的废气 质子 含HCl的废气 交换膜 有机电解液 直流电源b 稀盐酸 (4)阴极发生的电极反应为 (⑤)若产生标准状况下4.48I.C2(不考虑C2的溶解)，理论土左室液体增重 g。 高二化学试卷()第8页（共8页） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号1234567891011121314 答案 DDABACBABCC A CB 1.D【解析】葡荀酒中用作抗氧化剂的是SO2,SO,遏遇水生成的硫酸具有强腐蚀性，不可用作食品添加剂，D错误。 2.D【解析】乙醛的结构简式：CH,CHO,A错误；四氯化碳的电子式中每个Cl原子最外层应满足8电子结构： :Ci: :G:CG:,图中未标出C1原子的全部孤对电子，B错误；碳元素质子数为6，中子数为7的碳核素为8C,C错误。 :Ci: 3.A【解析】A.CO2的密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管长进短出，图示操作符合要求，A正确；B.稀释浓硫 酸时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌，图示将水注入浓硫酸中，会因放热导致酸液飞浅，B错 误；C.制备Fe(OH),胶体应将饱和FeCl溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH),沉淀，无法得到 胶体，C错误；D.洗气时导管应长进短出，使气体与除杂试剂充分接触，图示为短进长出，D错误；故选A。 4.B【解析】A.氢氧化铝胶体粒子是多个AI(OH)a聚集形成的集合体，1olAI+水解生成的胶体粒子数目小于N, A错误；0.1molN2与0.3molH2不能完全转化，生成NH分子数小于0.2N,C错误；未给出NaF溶液的体积，无 法计算F的物质的量，不能判断其数目是否小于N,D错误。 5.A【解析】A.反应①中CH COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为S-十CH COOH一 HS+CH3COO,A错误。 6.C【解析】根据成键特征和原子序数关系，W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，W仅形成1个共价健，是原 子序数最小的H;左侧阳离子中X连4个W,带1个单位正电荷，符合NH时的结构，因此X是N;Y能形成双键，Y是 O;阴离子中Z形成5个共价键，且存在Z一Y,Z是P;据此分析。A电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到 右原子半径递减，原子半径：P(Z)>N(X)>O(Y)>H(W),A错误；B.元素非金属性越弱，简单氢化物的还原性越强， 非金属性：P<N<O,还原性：PH(Z)>NH(X)>H2O(Y),B错误；C.非金属性：P<N,因此最高价氧化物对应水化 物酸性：HNO(X)>HPO,(Z),C正确；D.W(H)、X(N)、Y(O)三种元素可以形成HNO2,属于一元弱酸，D错误；故 选C。 7.B【解析】AX为CH2一CH2(乙烯)，Y为CH2一CHCH(丙烯)，二者结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互 为同系物，A正确；B.X为乙烯，所有原子共平面，Y为丙烯，分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，B错误；C.X、Y 分子中均含有碳碳双能，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，C正确；D.Z的结构简式为(CH),CHCH2CH, 分子中有4种不同化学环境的氢原子，其一氯代物共有4种结构，D正确；故选B。 8.A【解析】A向浓度均为0.1mol·L1的FeCl和CuC2混合溶液中加入少量铁粉，氧化性更强的离子优先与还原 剂反应，无固体剩余说明铁粉仅与Fe+反应生成Fe+,未置换出Cu单质，可证明氧化性：Fe+>Cu+,A正确； B.NaOH溶液过量，滴加FeCl溶液时，过量的OH直接与Fe+反应生成红福色沉淀Fe(OH)3,未发生Mg(OH)2沉 淀向F(OH)3沉淀的转化，且二者AB。类型不同，无法比较二者Kp大小，B错误；C.HSO的电离程度大于水解程 度，电离出的Ht可与[AI(OH)4]反应生成白色沉淀AI(OH)3,并非发生互相促进的水解反应，C错误；D.淀粉水解 后的溶液为酸性，新制Cu(OH)2与还原糖反应需要在碱性条件下进行，实验中未加入NaOH中和作催化剂的 H2SO4,酸性条件下Cu(OH)2会溶解，无法发生氧化还原反应，无砖红色沉淀不能说明淀粉未发生水解，D错误；故 选A。 9.B【解析】含锶废渣主要含有SrSO,、CaCO2、MgCO,加入稀盐酸“酸浸”，CaCO2、MgCO2转化为Ca2+、Mg+,SrSO, 难溶于稀盐酸，因此浸出渣1的主要成分为SrSO4;向漫出渣1中加入BaCl2溶液，将SrSO,转化为更难溶的BaSO, 发生反应SrSO,(s)十Ba2+(aq)=BaSO,(s)十S2+(aq),从而得到SrCl2溶液，结晶后得到SrCl2·6H2O,由此解答。 A.CaCO,是难溶电解质，不能拆分为CO号，正确的离子方程式为CaC0a十2H一Ca2+十CO2个+H2O,A错误； B.由分析可知，漫出渣1的主要成分为SSO,B正确；C.Sr为ⅡA族元素，金属性强于Ca,Sr(OH)2是强诚，S2+不会 发生水解，无需加入稀盐酸抑制水解，C错误；D.“盐浸”中转化反应为SrSO,(s)十Ba2+(aq)一BaSO(s)十Sr+(ag), 平衡常数K=cS1=K(SS0)106 c(Ba+)=p（BaSO.-10-A7=10a1,D错误；故选B。 高二化学参考答案(T)一1 10.C【解析】V(盐酸)=0mL时，溶质为NH。·H2O,此时溶液中的H*全都是由水电离的，所以一lgc(H)= -gca(H*)=1,即c(H)=10"mlL1,则r(OH)=8mlL1=10mlL',所以K,（NH,· O)=cN):OH≈OH-（0Y=10,A正确；R,N,Q三点始终存在电荷守恒：c(H)+ c(NH2·HO)c(NH·HO)O.1 e(NHt)=c(OH)十c(CI),B正确；R点溶质为NHCI和NH·H,O,水的电离程度不被促进也不被抑制，说明该 点NHC的水解程度和NH·HeO的电离程度相等，显中性，Q,点溶质为NH,Cl和HCl,一定显酸性，C错误；N点 溶质为NH,C,消耗盐酸体积为20.00mL,则NH,Cl的浓度为0.1mgL=0.05mol·L',根据元素守恒有 2 c(NH·HO)+c(NH)=0.05mol·L.-,D正确。 11.C【解析】一段时间后b处和c处出现变红现象，说明b、e处生成氢氧根离子，即b、c处发生还原反应。A图1中铁 为负极，铜为正极，铁失电子，发生氧化反应，A正确；B.图1中铁作负极，Fe一2e"一Fe+,Fe2+和铁氢化钾溶液反 应生成蓝色沉淀，铜作正极，O2十4十2H20一4OH,所以铜电极附近变红，由于铜裹在铁的中段，所以琼脂中会 出现蓝、红、蓝三个色块，B正确；C.图2中铁作正极，O2十4e”十2H2O一4OH,铁钉两端出现红色，中间的锌作负 极，无F2+生成，不会变蓝色，C错误；D.图2中铁为正极，锌为负极，铁钉受锌皮保护，属于牺牲阳极法，D正确； 故选C。 12.A【解析】A盐类水解程度越大，水的电离程度越大，等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子的水 解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠溶液中水的电离程度小于碳酸钠溶液，A正确；B.氯化铵是强酸弱碱盐，铵 根离子水解使溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c(CI)>c(NH)>c(H)>c(OH),B错误；C.氨水加水稀释时，溶 流中鱼氧报高子浓度流小，电高省数不支，由电高帝可得：记0=品了所以溶液中：含配。 Ki c(NH) 逐渐增大，C错误；D.碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H)=2c(CO)十c(HCO)+c(OH),D错误； 故选A。 13.C【解析】离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故直线Ⅱ代表涣化银的沉淀溶解平 衡，A错误；常温下，由图像可知，当-lgc(Ag)=6.0时，一lgc(C)=4.0、-gc(B)=6.0,Kp（AgCI)= c(Ag*)·c(CI)=1.0X10-0、Kp(Ag3r)=c(Ag*)·c(Br)=1.0X10-2,B错误；常温下，当c(Ag)=1.0X 10产0mL时，他和溶装中怨-是公器=1.0X10,C正确加入AeN0,周休后，他和凉流中cAg)增 大，一lgc(Ag)减小，可使溶液由b点变为c点，D错误。 14.B【解析】A温度升高，反应2C02(g)十6H2(g)一C2H(g)+4H2O(g)△H1<0,平衡逆向移动，消耗H2的量减 小，反应CO2(g)十H2(g)—C0(g)十H2O(g)△H2>0,平衡正向移动，消耗H2的量增加，200~300℃范围内， CO2平衡转化率随温度升高而降低，说明总消耗H2的量减少，平衡体系中c(H2)增大，A错误；B.由图像可知，550~ 600℃时，力，、p2压强下CO2的平衡转化率趋近相等，表示C02的平衡转化率受压强的影响趋近为0，反应②是气体 分子数不变的反应，其平衡不受压强影响，故此时反应②占主导，B正确；C.由图像可知，200~300℃，2曲线的下降 幅度大于p,即p2下CO2平衡转化率的变化值更大，C错误；D.X点是p,压强下实际转化率曲线和p2压强下平衡 转化率曲线的交点，>2，由图像可知，X点的实际转化率还未达到妇下的平衡转化率，则可说明在X点同温度 ·下，p2的CO2平衡转化率高于p2的平衡转化率，延长反应时间，反应会继续正向进行，CO2转化率升高，D错误；故 选B。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)②③④(2)2A3++3C0号+3H20-2A1(OHD,↓+3C02个(3)⑤②④③①(4)9 (5)C1CH,CH2C】(6)紫色石蕊溶液（或碳酸氢钠溶液，合理即可） (7)2CH,COOH+HOCH,CH.OHCH.COOCH.CHOOCCH+2HO 16.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)5H,CO.+2MnO:+6H*-2Mn2++10CO2↑+8H20(2)A(3)BACED (4)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色 (5)甲基橙溶液(1分)(6)①71.6%②无影响③偏高 高二化学参考答案(T)一2 【解析】(1)草酸为弱酸，在离子方程式中保留化学式，酸性条件下，MnO,被还原为M+,H2C2O,被氧化为CO2气体， 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为5H2C2O,十2MO;十6H+一2Mm++10CO2个 +8H2O。 (3)滴定管在使用前需进行检漏和蒸偏水洗涤，随后用酸性KMO,标准溶液润洗2~3次(B),然后装入酸性 KMO,标准溶液至零刻度以上(A),排除尖嘴处气泡(C),调整液面至零刻度或零刻度以下(E),最后记录起始读数 (D),即可开始滴定；故答案为BACED。 (4)滴定终，点时，草酸完全反应，当最后半滴酸性高锤酸钾溶液滴入锥形瓶内，溶液颜色由无色变成浅紫红色，且半分 种内不褪色，达到滴定终点。 (5)第二终点的现象为溶液由黄色变为橙色，符合甲基橙的变色特性（变色范围3.1~4,4，碱性显黄色，酸性显橙 色)，因此指示剂a为甲基橙溶液。 (6)①第Ⅲ组数据偏差过大，为异常值，舍去，取前两组的平均值：第一阶段消耗盐酸体积V,mL-8.057.5mL= 2 8.00mL,第二阶段消耗盐酸体积W,-V,)mL=20.05-8.05)十19.95-7.95)mL=12.00mL,20mL待测液中 n(NaC0)=0.1000mol/LX8.00×10-L=8×10-mol,n(NaHC02)=0.1000mol/LX(12.00-8.00)×10-2L =4X104m0l,对应总质量为(8×101X106十4X104X84)g=0.1184g,Na,C0,的质量分数为8X10X106× 0.1184 100%≈71.6%。 ②锥形瓶不需要用待测液润洗，故无影响。 ③第一终，点时尖嘴悬挂的一滴标准液已计入V,读数，却未参与第一反应，使V1偏大，算出n(N2CO2)偏高，该滴在 步骤V中落入锥形瓶，又使第二阶段体积(V2一V1)偏小，算出的n(NaHCOa)偏低，两个效果叠加，w(Na2CO2)偏高。 17.（15分，除特殊标注外，每空2分) (1)粉碎硼镁泥（或搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温，任写一条） (2)SiO2、CaSO, (3)Mn2++CIO+H2O-MnOz+CI+2H+ (4)MgO[或Mg(OH)2或碱式碳酸镁]4.9<pH<7.4 (5)晶体2(1分)除去溶解度小的CaSO,·2H2O,防止降温时MgSO,·7H2O晶体析出混人晶体1，提高泻盐的产率 洗涤 【解析】硫酸“酸浸”后，溶液中主要含Mg+、Fe+、Fe3+、A1+、Mn2+及Ht、SO,还残留少量Ca2+;SiO2、CaSO,和按 题设折出的HBO2进入滤渣I;加入NaCIO,将Fe+氧化为Fe+,将Mn+氧化为MnO2沉淀，溶液中同时引入 Na+、生成CI,再“调pH”,使Fe3+、A1+分别形成Fe(OH)a、A1(OH)a,与MnO2一同“抽滤”除去，保留Mg+,抽滤 液主要含Mg+、SO、Na+、Cl及少量Ca+,依据后续溶解度图，先结晶除去钙盐，再冷却结晶析出泻盐。 (1)粉碎骊镁泥可增大其与硫酸的接触面积，使“酸浸”更充分。 (2)SiO2不与稀硫酸反应；CaO与硫酸反应生成微溶的CaSO,主要留在滤渣I中，因此，除题设的硼酸外，滤渣I还 含SiO2、CaSO,。 (3)CIO将Mm2+氧化为MnO2,自身还原为C1;Mm+、ClO分别失去和得到2个电子，二者物质的量之比为1：1， 配平得Mn2++CIO+H2O一MmO2↓+C+2Ht。 (4)加入MgO或Mg(OH)2可消耗酸、升高pH,且不引入新的杂质离子，要使Fe3+、A+沉淀完全，pH应超过4.9； 为防止AI(OH)1重新溶解，pH应小于7.4，该范围也低于Mg+开始沉淀的pH(9.6),可避免镁损失，故4.9<pH< 7.4。 (5)按题中溶解度图，CSO,·2H20的溶解度小且随温度变化不大，蒸发结晶、趁热过滤可先除去，故晶体1为钙盐。 Mg$O,·7H2O的溶解度随温度降低而明显减小，热滤液经冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥，得到的晶体2为泻盐。 18.(14分，每空2分) (1)-205.9kJ·mol-1 (2)①AD②N (3)①向左②0.78 (4)CO2+2H*+2e=CO+H2O (5)3.6 高二化学参考答案(T)一3 【解析】(1)根据盖斯定律，目标反应=反应1一反应Ⅱ，因此△H=一164.7k灯·mol1一41.2kJ·mol1= -205.9kJ·mol1。 (2)①A.恒温下缩小容器容积，仅增大单位体积内活化分子总数，活化分子百分数由温度决定，保持不变，A正确； B.断裂4molH一H代表正反应消耗4molH,对应生成2molH:O,即同时断裂4molH一O才代表逆反应消耗 2 mol H2O,B错误；C.平衡时正逆反应速率满足计量比关系；oa(H)1oa(HO)=4￥2，即2ma(H2)=4oE(H2O), C错误；D.反应前后气体总质量不变，气体总物质的量变化，因此平均相对分子质量不再改变时，说明气体总物质的 量不再变化，反应达到平衡状态，D正确；故选AD。 ②图1中c点温度T。>T,反应已达平衡；图2中横坐标为，故T对应更小的，由于反应放热，升温使4和 均增大，但m增幅更大，因此，在T下，gk对应图2中的N点。 (3)①反应「正反应气体分子数减小，反应Ⅱ气体的分子数不变，压缩容积，增大压强，反应「平衡正向移动，使 HO(g)浓度增大，反应Ⅱ平衡逆向移动。 ②反应丨正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH浓度减小，所以曲线X表示CH的物质的量与温度的 关系，由此可知曲线Y表示C0,曲线Z表示C02,800K时，n(CH)=3.8mol,n(CO)=0,2mol,n(C02)=1.0mol, 根据反应列三段式： CO:(g)+4H2 (g)=CH (g)+2H2O(g) no/mol 5 20 0 0 △n/mol3.815.2 3.8 7.6 n际/mol1.2 4.8 3.8 7.6 CO (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) m/mol1.24.8 0 7.6 △n/mol0.20.2 0.2 0.2 n/mol 1.0 4.6 0.27.8 容器容积为10L,所以体系中H2O(g)的平衡浓度为0.78mol/L。 (4)阴极发生还原反应，CO2得电子生成CO,电极反应为CO2十2Ht+2e一C0十H20。 (5)阳板发生的氧化反应为2C-2e—C2个，产生标准状况下4.48LC,物质的量为n(C)=22.47mo= 4.48L 0.2mol,转移电子的物质的量n(e)=0.2molX2=0.4mol;阴极发生还原反应：C02+2Ht+2e一C0十H2O, 转移0.4mol电子时，消耗0.2 mol CO2和0.4molH+,生成0.2molC0和0.2molH2O;根据电极反应，右室会有 0.4molH通过质子交换膜迁移到左室，因此左室的增重为△m=[m(CO2)一m(CO)]十m(H)= (0.2 molX44 g/mol-0.2 molX28 g/mol)+0.4 molX1 g/mol=3.2 g+0.4 g=3.6 g. 高二化学参考答案(T)一4