精品解析：辽宁鞍山市海城市部分校2026-2027学年九年级上学期11月期中质量检测化学试题

2026—2027学年度第一学期期中质量检测 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分化学和物理考试时长共150分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门自然科学。在下列变化中，属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 铁锅生锈 C. 蔗糖溶于水 D. 石蜡熔化 2. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列基本实验操作中正确的是 A. B. C. D. 3. 瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是 A. 分子的大小 B. 分子的数目 C. 分子的种类 D. 分子间的间隔 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发红光，放热，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 硫粉在氧气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的四氧化三铁 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 碳酸钾： D. 2个水分子： 6. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正确的是 A. 保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 B. 水分子由氢原子和氧原子构成 C. 工厂废水只要无色透明就可以直接排放 D. 采用大水漫灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 7. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是 A. 二氧化碳含量增多会引起酸雨 B. PM2.5的含量越高，空气质量越差 C. 积极植树造林有助于提升空气质量 D. 加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染 8. 华为超充使用氮化镓作为高频开关材料。镓在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 镓的原子序数是31 B. 镓是金属元素 C. 镓原子的质子数是31 D. 镓的相对原子质量为69.72 g 9. 过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤的实验操作说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速率 C. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 D. 过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁 10. 油纸伞是国家级非物质文化遗产，以手工削制的竹条作伞架，以涂刷天然防水桐油的皮棉纸作伞面。桐油能使美丽而充满古韵的油纸伞遮风避雨，其主要成分之一为桐酸（化学式为），下列有关桐酸的说法正确的是 A. 桐酸属于混合物 B. 桐酸的相对分子质量为278 C. 桐酸中碳、氧元素质量比为9∶1 D. 桐酸由碳、氢、氧三种原子构成 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题，每空1分。 11. 研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体。 （1）图中仪器a的名称是_____。 （2）该小组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气。写出该反应的文字表达式_____，属于_____反应（填基本反应类型），此时发生装置应该选用图中的_____（填标号），但是不足之处是_____，实验室要进行铁丝燃烧实验收集氧气的装置最好的是_____（填标号），加热后，导管口刚有气泡冒出就收集，对所收集的氧气的纯度_____（填“有”或“无”）影响。 （3）若用F装置进行排空气法收集氧气，验满的方法是_____。 （4）实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水在常温下反应制乙炔气体。乙炔气体是无色无味的气体，它的密度比空气略小，难溶于水。由此可推知：实验室制取乙炔气体时，发生、收集装置的组合应选用如图所示的装置_____（填标号），选择的依据是_____。 12. 阅读科普短文，回答下面问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 自我国开始执行新的《环境空气质量标准》以来，臭氧便成为一些城市空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地某日昼时（7:00~18:00）臭氧、二氧化氮浓度随时间的变化图。 （1）写出臭氧的物理性质：_____（写出一条），臭氧层的作用：_____。 （2）某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_____（填标号）。 A. 10：00～12：00 B. 12：00～14：00 C. 14：00～16：00 （3）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是_____。 （4）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起_____（填标号）。 A. 动物生长得更好 B. 皮肤癌患者增多 C. 太阳照射时间更长 （5）生活中可采取_____等措施保护臭氧层。 （6）臭氧属于我国城市空气质量日报中的污染物，污染物还包括_____（填标号）。 A. 可吸入颗粒物 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 氧气 （7）为改善空气质量，作为中学生的你能做的一件事_____（写出一点）。 13. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 I．水的组成 （1）图1是纯净氢气在空气中燃烧的实验，为保证实验安全，点燃氢气前应先_____。 （2）图2为电解水实验，反应文字表达式为_____，a管中产生的气体可用_____（填标号）检验，实验现象___________。 A.燃着木条 B.澄清石灰水 （3）上述两个实验均可证明水由_________组成。 II．水的净化 古今净水工艺的对比如图3所示。 （4）“宜捣蒜或明矾少许……”，加入明矾的作用是_____。 （5）“漉水囊”可除去水中的浮游生物和颗粒，此过程对应的“操作1”的名称是_____。 （6）现代净水“操作2”中常用活性炭，因为活性炭具有_____性。 （7）海水淡化有助于开发水资源，常见方法有蒸馏法和膜分离法（如图5）。蒸馏法的关键是提高海水蒸发的效率。我国科研团队开发了一种添加储热物质的新型蒸发器，利用储热物质“固→液”“液→固”的状态变化储存和释放热量，使海水在夜间保持较高的温度，以提高海水淡化效率。科研团队模拟白天和夜间的环境进行实验，验证储热物质的作用，结果如图4。 ①图4中，_____（填标号）时间段的淡水产量变化可证明添加储热物质能够提高海水淡化效率，上述时间段内储热物质的状态变化为_____（填“固→液”或“液→固”）。 ②由图5可知，利用膜分离法进行海水淡化发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。 14. 二氧化锰常作为过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂，兴趣小组同学通过查阅资料发现氧化铜也可以做催化剂，为了探究氧化铜（难溶于水）是否能作过氧化氢分解制取氧气的催化剂，设计实验如下。 【定性探究】 （1）设计实验如图甲所示，可通过观察_____来定性比较两者的催化效果。 【定量探究】 为了定量比较两者的催化效果，小明用图乙所示装置做了三组实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略），设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液质量/g 催化剂及质量 待测数据 ① 20 / ② 氧化铜 ③ 20 二氧化锰 （2）实验前检查图乙装置气密性，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞往左推，松开手，若观察到的现象是_____，则装置气密性良好。 （3）设计实验①的目的是_____。 （4）上述实验值为_____；应测量的“待测数据”是收集气体所需的_____。除此之外，还可以通过测量_____来判断反应的快慢。 （5）实验③比实验②的“待测数据”更_____（选填“大”、“小”或“不确定”），证明二氧化锰比氧化铜的催化效果更好，二氧化锰中锰元素的化合价_____。 （6）实验②充分反应后，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得到的干燥固体的质量为_____g，要证明氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，还需要验证反应前后其_____不变。 （7）在实验过程中发现过氧化氢溶液浓度对该反应速率也有影响。进行探究过氧化氢溶液浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素有_____（写出一点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期期中质量检测 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分化学和物理考试时长共150分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门自然科学。在下列变化中，属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 铁锅生锈 C. 蔗糖溶于水 D. 石蜡熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A.冰雪融化是水由固态变为液态，物质仍为，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.铁锅生锈是铁和空气中的氧气、水发生反应，生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，正确。 C.蔗糖溶于水只是蔗糖均匀分散在水中，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列基本实验操作中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体量过多，加热时易沸腾溅出，错误； B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒落引发火灾，错误； C.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，且试管应稍微倾斜，图中操作不符合要求，错误； D.闻气体气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔，可避免吸入过量有毒有害气体，正确。 3. 瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是 A. 分子的大小 B. 分子的数目 C. 分子的种类 D. 分子间的间隔 【答案】D 【解析】 【详解】瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小、数目、种类均不发生改变。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发红光，放热，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 硫粉在氧气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭在空气中燃烧发红光、放热，生成的是无色气体二氧化碳，不是黑色固体，错误。 B.红磷燃烧产生大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是液态小液滴，不能描述为烟雾，错误。 C.硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，正确。 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；四氧化三铁是生成物名称，属于实验结论，不能写在实验现象描述中，错误。 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子： B. 2个铁离子： C. 碳酸钾： D. 2个水分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、表示 2 个氢原子应该是2H，H2表示一个氢分子由 2 个氢原子构成、氢气等，A 选项错误； B、Fe2+是亚铁离子，2 个铁离子应表示为2Fe3+ ，B 选项错误； C、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式应为K2CO3，C 选项错误； D、2H2O表示 2 个水分子，D 选项正确。 故选：D。 6. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正确的是 A. 保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 B. 水分子由氢原子和氧原子构成 C. 工厂废水只要无色透明就可以直接排放 D. 采用大水漫灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、保持水的化学性质的微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，因为由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，该选项错误。 B、分子由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，该选项正确。 C、工厂废水即使无色透明，也可能含有重金属离子、有毒化学物质等，不能直接排放，需经过处理达标后才能排放，该选项错误。 D、采用大水漫灌的方式灌溉农田会造成水资源的大量浪费，达不到节水目的，节水灌溉应采用滴灌、喷灌等方式，该选项错误。 故选B。 7. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法错误的是 A. 二氧化碳含量增多会引起酸雨 B. PM2.5的含量越高，空气质量越差 C. 积极植树造林有助于提升空气质量 D. 加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳含量增多，会加剧温室效应，而二氧化硫、二氧化氮在大气中反应后的生成物，溶于雨水会引起酸雨，故选项说法不正确； B、PM2.5指空气中直径≤2.5微米的颗粒物，能深入人体肺部，危害健康，因此PM2.5的含量越高，空气质量越差，故选项说法正确； C、积极植树造林，增加绿化面积，可以净化空气，有助于提升空气质量，故选项说法正确； D、加强空气质量监测有利于调控工业布局、减少环境污染，故选项说法正确。 故选A。 8. 华为超充使用氮化镓作为高频开关材料。镓在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A. 镓的原子序数是31 B. 镓是金属元素 C. 镓原子的质子数是31 D. 镓的相对原子质量为69.72 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.从元素周期表单元格的信息可知，左上角的数字代表原子序数，图中该位置数值为31，因此镓的原子序数是31，说法正确。 B.镓的元素名称带“钅”字旁，符合金属元素的命名特征，属于金属元素，说法正确。 C.在原子结构的基本规律中，原子序数=原子核内质子数，已知镓的原子序数为31，因此镓原子的质子数为31，说法正确。 D.相对原子质量是一个以“1”为标准的比值，单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”；图中下方的69.72代表镓的相对原子质量为69.72，该选项错误标注了单位，说法不正确。 9. 过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤的实验操作说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速率 C. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 D. 过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过滤只能除去水中不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，不能将自来水变为纯净物，错误。 B. 过滤时玻璃棒的作用是引流，搅拌易戳破滤纸，不能加快过滤速率，错误。 C. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，可使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液液滴飞溅，正确。 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致过滤速率慢，滤液浑浊的常见原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，错误。 10. 油纸伞是国家级非物质文化遗产，以手工削制的竹条作伞架，以涂刷天然防水桐油的皮棉纸作伞面。桐油能使美丽而充满古韵的油纸伞遮风避雨，其主要成分之一为桐酸（化学式为），下列有关桐酸的说法正确的是 A. 桐酸属于混合物 B. 桐酸的相对分子质量为278 C. 桐酸中碳、氧元素质量比为9∶1 D. 桐酸由碳、氢、氧三种原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.桐酸有固定的组成和化学式，属于纯净物，不是混合物，错误； B.相对分子质量为各元素原子相对原子质量乘以原子个数的总和，计算得：，正确； C.碳、氧元素质量比为，是碳、氧原子的个数比，不是质量比，错误； D.桐酸是宏观物质，由桐酸分子构成，桐酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，错误。 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题，每空1分。 11. 研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体。 （1）图中仪器a的名称是_____。 （2）该小组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气。写出该反应的文字表达式_____，属于_____反应（填基本反应类型），此时发生装置应该选用图中的_____（填标号），但是不足之处是_____，实验室要进行铁丝燃烧实验收集氧气的装置最好的是_____（填标号），加热后，导管口刚有气泡冒出就收集，对所收集的氧气的纯度_____（填“有”或“无”）影响。 （3）若用F装置进行排空气法收集氧气，验满的方法是_____。 （4）实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水在常温下反应制乙炔气体。乙炔气体是无色无味的气体，它的密度比空气略小，难溶于水。由此可推知：实验室制取乙炔气体时，发生、收集装置的组合应选用如图所示的装置_____（填标号），选择的依据是_____。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 分解 ③. A ④. 没在试管口塞一团棉花 ⑤. C ⑥. 有 （3）将带火星的木条放在m端，木条复燃，说明已经集满 （4） ①. BC ②. 反应物为固体和液体，反应在常温下进行，因此选择固液常温型发生装置B；乙炔难溶于水，且密度比空气略小、与空气密度接近，不宜用排空气法收集，因此选择排水法收集装置C 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是一种物质生成多种物质，属于分解反应。反应物为固体，反应需要加热，发生装置选择 A；高锰酸钾加热时，试管内粉末状物质容易随气流进入导管，堵塞导管，装置不足之处是试管口未放一团棉花。 铁丝燃烧实验需要在集气瓶底部预留少量水，防止高温熔融物炸裂瓶底，因此收集氧气最好选用排水法装置 C。 导管口刚冒出的气泡是装置内的空气，此时收集，会混入空气，对收集氧气的纯度有影响。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，使用 F 装置排空气法收集氧气时，氧气从n导管进入，空气从m导管排出。验满时，应将带火星的木条放在m导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 【小问4详解】 见答案。 12. 阅读科普短文，回答下面问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 自我国开始执行新的《环境空气质量标准》以来，臭氧便成为一些城市空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地某日昼时（7:00~18:00）臭氧、二氧化氮浓度随时间的变化图。 （1）写出臭氧的物理性质：_____（写出一条），臭氧层的作用：_____。 （2）某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_____（填标号）。 A. 10：00～12：00 B. 12：00～14：00 C. 14：00～16：00 （3）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是_____。 （4）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起_____（填标号）。 A. 动物生长得更好 B. 皮肤癌患者增多 C. 太阳照射时间更长 （5）生活中可采取_____等措施保护臭氧层。 （6）臭氧属于我国城市空气质量日报中的污染物，污染物还包括_____（填标号）。 A. 可吸入颗粒物 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 氧气 （7）为改善空气质量，作为中学生的你能做的一件事_____（写出一点）。 【答案】（1） ①. 淡蓝色/有鱼腥臭味的气体 ②. 臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 （2）C （3）木条复燃 （4）B （5）少用或不用制冷剂“氟利昂”（合理即可） （6）ABC （7）多乘坐公共交通工具，少坐私家车（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，根据资料可知，臭氧的物理性质是：在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。由短文可知，臭氧层的用途是：吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害； 【小问2详解】 观察浓度变化图，臭氧浓度的峰值出现在14:00~16:00区间，该时段臭氧浓度最高，污染最严重； 【小问3详解】 臭氧不稳定，受热极易转化为氧气并放出大量热，氧气具有助燃性，因此可使带火星的木条复燃； 【小问4详解】 由文本可知，臭氧层被破坏后，更多紫外线到达地球表面，会导致皮肤癌发病率大幅上升； 【小问5详解】 氟利昂等含氟物质是破坏臭氧层的主要元凶，因此减少含氟制冷剂的使用、推广无氟家电可有效保护臭氧层； 【小问6详解】 我国空气质量日报的常规污染物包括可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等，氧气是空气的固有组成成分，不属于污染物； 【小问7详解】 为改善空气质量，作为中学生能做的有多乘坐公共交通工具，少坐私家车。 13. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 I．水的组成 （1）图1是纯净氢气在空气中燃烧的实验，为保证实验安全，点燃氢气前应先_____。 （2）图2为电解水实验，反应文字表达式为_____，a管中产生的气体可用_____（填标号）检验，实验现象___________。 A.燃着木条 B.澄清石灰水 （3）上述两个实验均可证明水由_________组成。 II．水的净化 古今净水工艺的对比如图3所示。 （4）“宜捣蒜或明矾少许……”，加入明矾的作用是_____。 （5）“漉水囊”可除去水中的浮游生物和颗粒，此过程对应的“操作1”的名称是_____。 （6）现代净水“操作2”中常用活性炭，因为活性炭具有_____性。 （7）海水淡化有助于开发水资源，常见方法有蒸馏法和膜分离法（如图5）。蒸馏法的关键是提高海水蒸发的效率。我国科研团队开发了一种添加储热物质的新型蒸发器，利用储热物质“固→液”“液→固”的状态变化储存和释放热量，使海水在夜间保持较高的温度，以提高海水淡化效率。科研团队模拟白天和夜间的环境进行实验，验证储热物质的作用，结果如图4。 ①图4中，_____（填标号）时间段的淡水产量变化可证明添加储热物质能够提高海水淡化效率，上述时间段内储热物质的状态变化为_____（填“固→液”或“液→固”）。 ②由图5可知，利用膜分离法进行海水淡化发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）检验氢气的纯度 （2） ①. ②. A ③. 木条燃烧更旺 （3）氢元素和氧元素 （4）吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降 （5）过滤 （6）吸附 （7） ①. BD ②. 液→固 ③. 物理 【解析】 【小问1详解】 氢气属于可燃性气体，混有空气点燃容易发生爆炸，所以点燃氢气前必须先验纯。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，写出对应文字表达式。a 管连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，选用燃着木条检验，现象为木条燃烧更旺。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，两个实验都可以证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问4详解】 明矾溶于水后形成的胶状物，可以吸附水中悬浮的杂质，加速杂质沉降。 【小问5详解】 “漉水囊” 除去水中浮游生物和颗粒，实现固液分离，该操作是过滤。 【小问6详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 【小问7详解】 ①B、D 属于黑暗时间段，无光照条件。对比曲线可知，B、D 时段内，添加储热物质组的淡水产量增加量大于未添加储热物质组，能够证明储热物质可以提升海水淡化效率；黑暗环境下储热物质向外释放热量，发生凝固，状态变化为液→固。 ②膜分离法淡化海水，只实现水和盐分的分离，没有新物质生成，属于物理变化。 14. 二氧化锰常作为过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂，兴趣小组同学通过查阅资料发现氧化铜也可以做催化剂，为了探究氧化铜（难溶于水）是否能作过氧化氢分解制取氧气的催化剂，设计实验如下。 【定性探究】 （1）设计实验如图甲所示，可通过观察_____来定性比较两者的催化效果。 【定量探究】 为了定量比较两者的催化效果，小明用图乙所示装置做了三组实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略），设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液质量/g 催化剂及质量 待测数据 ① 20 / ② 氧化铜 ③ 20 二氧化锰 （2）实验前检查图乙装置气密性，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞往左推，松开手，若观察到的现象是_____，则装置气密性良好。 （3）设计实验①的目的是_____。 （4）上述实验值为_____；应测量的“待测数据”是收集气体所需的_____。除此之外，还可以通过测量_____来判断反应的快慢。 （5）实验③比实验②的“待测数据”更_____（选填“大”、“小”或“不确定”），证明二氧化锰比氧化铜的催化效果更好，二氧化锰中锰元素的化合价_____。 （6）实验②充分反应后，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得到的干燥固体的质量为_____g，要证明氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，还需要验证反应前后其_____不变。 （7）在实验过程中发现过氧化氢溶液浓度对该反应速率也有影响。进行探究过氧化氢溶液浓度对该反应速率的影响实验时，需要控制相同的因素有_____（写出一点）。 【答案】（1）产生气泡的速率 （2）注射器活塞恢复到原来的位置 （3）作空白对照，证明氧化铜和二氧化锰都能加快过氧化氢的分解速率 （4） ①. 20 ②. 时间 ③. 相同时间收集的气体的体积 （5） ①. 小 ②. +4 （6） ①. 0.5 ②. 化学性质 （7）催化剂的种类质量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 可以通过观察两支试管内产生气泡的快慢，定性比较二氧化锰、氧化铜的催化效果。 【小问2详解】 关闭分液漏斗活塞，向内推注射器活塞，装置内压强变大；松开手后，若气密性良好，内部压强恢复，注射器活塞回到原来位置。 【小问3详解】 实验①没有加催化剂，作用是做对照实验，对比判断催化剂是否加快过氧化氢分解。 【小问4详解】 该实验遵循控制变量，过氧化氢溶液质量要一致，所以；待测数据是收集 40mL 气体所需时间；也可以测量相同时间内收集气体的体积，比较反应速率。 【小问5详解】 二氧化锰催化效果更好，收集等量气体用时更短，所以实验③数据更小；二氧化锰中氧元素为-2价，设锰元素化合价为，，解得。 【小问6详解】 催化剂满足 “一变两不变”，即改变反应速率，反应前后自身质量和化学性质不变。实验中加入的氧化铜质量为 0.5g，充分反应后经过过滤、洗涤、干燥，得到固体氧化铜质量仍为 0.5g；只验证质量不变还不足以证明它是催化剂，还需要验证反应前后氧化铜的化学性质不变。 【小问7详解】 本实验目的是探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，只能改变过氧化氢溶液浓度这一个变量，其余可能影响反应速率的因素都要保持相同，例如催化剂的种类、催化剂的质量、反应温度等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $