重庆市2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

化学 化学共4页，满分100分。时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：C12N14016S32Ca40Mn55Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.我国的科技材料飞速发展。下列有关说法错误的是 A.航天器使用的碳纤维属于新型无机非金属材料 B.华为5G基站使用的AN陶瓷属于高分子材料 C.港珠澳大桥使用的水泥属于无机非金属材料 D.山东舰阻拦索使用的超高强度钢属于金属材料 2.K0,可用在宇航装置中作供氧剂，其化学反应为2C02十4K02=2K2C0,十302。下列说法正确的是 A.KO2中阴阳离子个数比为2：1 B.0的离子结构示意图为@月》 C.CO2的分子结构模型为：●0 D.KzCO3溶液呈中性 3.下列性质的比较中，可用元素周期律解释的是 A.还原性：s2->CI B.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C.酸性：HPOa>HCIO D.沸点：H2O>H2S 4.在水溶液中能大量共存的离子组是 A.Na、Fe3+、CI、CN B.H、Fe2+、CH3C00、NO3 C.H、K、[AI(OH)4]、CI D.Cu2+、NH、NO3、So} 5.下列说法正确的是 A.熟石膏的化学式为2CaS0.·H20 B.10、170、180互为同素异形体 C.N2可用作焊接镁铝合金的保护气 D.实验室中未用完的钠、白磷不宜放回原试剂瓶 6. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A.CaCl2具有吸水性，可用于千燥NH B.FeCl3具有氧化性，可用作印刷电路板的腐蚀剂 C.HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 D.SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维 7. 下列依据相关事实作出的推论正确的是 选项 事实 推论 浓盐酸的还原性强于稀盐酸 酸的浓度越大，还原性越强 B C2与水反应生成HCI和HCIO F2与水反应生成HF和HFO c H2S通入NaSO,溶液中无现象 H2S通入CuSO,溶液中无现象 0 氨气在加热条件下可还原CuO 肼(N2H)在加热条件下可还原CuO 化学第1页共4页 8.下列实验操作正确的是 NHCI和 玻病表面亚 新制 NaOH 棉花 Na 溶液 氛水 8 淀粉KI 溶液 含KSCN的U FeCl溶液 观察溶液颜色变化 A.钠的燃烧 B、配制溶液时的转移操作C.比较C2和2的氧化性 D.实验室制取NH3 9.我国东风-5C导弹推进反应为2N2O4+(CH3)2NNH2=2C02↑+3N2↑十4H,0。已知N为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.22.4LH0中含有的H原子数为2N B.0.5mol(CH)2NNH2中含有的共价键数为5.5N C.22gC102中含有的质子数为11N D.生成3molN2时，转移的电子数为12N 10.X、Y、Z、W、M五种物质都含有同一种元素，它们的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 NaOH溶液 Y02. Z02 WH2O M 正盐 ①△ 气体■ ,气体③ 氧化物④ 一元强酸 A.X中一定含有NH,可能含有s2 B.转化②的条件是高温高压和催化剂 C.M的浓溶液应保存在棕色、广口、带玻璃塞的瓶中 D.步骤④中，W与O2按分子数之比4：3混合生成M,原子利用率为100% 11.下列方程式书写正确的是 A.海水提镁时，用石灰乳沉镁：Mg2++2OH=Mg(OHD2↓ B.向CaC2溶液中通入C02:Ca2+H20+C02=CaC03↓+2H+ C.用足量NaC10溶液吸收少量S02:S02十C10+H20=S0?+CI+2H D.将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道：2A1+6H20+2OH=2[AI(OH)4]+3H2↑· 12.用铜、稀硫酸和空气制备CuS04的转化关系如下图所示。下列有关说法错误的是 A.转化关系中NO起催化作用 Cu、稀HSO4 NO3 B.转化②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 ② C.转化①中，加入稀硫酸的主要目的是为了提供H 含CuSO4的溶液k NO 02、H20 D.若制备32gCuS04,理论上约需11.2L空气（标准状况） 13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素构成的离子结构如下图所示。其中Z 无最高正化合价。下列说法正确的是 A.氧化物对应水化物的酸性：X>Y B.简单氢化物的沸点：X>Z>Y C.由W、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D.镁可以在XZ2气体中燃烧 化学第2页共4页 14.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将木炭与热的浓疏酸反应产生的气体 品红溶液褪色，澄清石 A 气体产物中含有C02 依次通过品红溶液和澄清石灰水 灰水变浑浊 将铁锈溶于浓盐酸中，再滴入 B KMnOg溶液紫色褪去 不能说明铁锈中含有Fe(II) KMnOa溶液 用洁净的铂丝藏取某溶液在酒精灯外 火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 焰上灼烧 D 将少量氯气缓慢通入FeL2溶液中 得到黄色溶液 氧化性：C2>Fe3+ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)亚氯酸钠(NaCIo2)和二氧化氯(C1O2)是两种在工业和生活中广泛使用的含氯化合物。 (1)NaCIO2中氯元素的化合价为 价。 (2)ClO2和H2O2、NaOH混合可以制取NaCIO2,其化学方程式为 (3)C1O2常被作为传统C2的替代消毒剂，用于自来水消毒，其原因是 (4)在酸性条件下，Fe3+可催化溶液中的NaCIO2产生氧化性更强的C1O2气体，总反应可表示为. 5C10,+4H*e兰4C102+2H,0+C。请写出过程皿的离子方程式： I.Fe3++CIO2=FeClO2*II.FeClO2=Fe2++CIO, 100r 90 80 Ⅲ 7 60 (5)在Fe3+催化下，NaCIo2溶液可用于烟气脱硝。其他条件相同时， 0 24 烟气中NO氧化率随反应温度的变化如右图所示，温度高于60℃ 0 203040506070 后，O的氧化率减小的可能原因是 反应温度'℃ (6)向一定量酸性氨氨废水中加入一定体积已知浓度的NaC1O2溶液，可将溶液中NH全部转化成NO3,则 NH减少的质量与NO增加的质量之比为，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一。 16.(15分)MnO2是重要的无机化工原料。某兴趣小组用锌锰废电池中碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO, 等物质)为原料回收MnO2的流程如下： Na2CO3溶液 酸性H202 (pH约为12) 足量稀NO, 空气中 碳包]可渣可阻MmO可扇液回 含Mn2+ 滤渣b ② (主要为MnCO,) 灼烧MmO2 (1)写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式 (2)第一次灼烧的目的是 ；灼烧时所用到的仪器有玻璃棒、酒精灯、泥三角、铁三脚架和 (3)溶解粗MnOz时消耗的HzO2比理论上用量多，其原因是 (4)滤渣b中可能含有Mn2(OH)2CO,和 (5)第二次灼烧的主要化学方程式为 化学第3页共4页 (6)MnO2纯度测定：兴趣小组称取0.5000gMnO2样品，向其中加入30.00mL0.20mol·L1Na2Cz0:溶液 和适量硫酸，让其充分反应(Mn02+C20+4H'=Mn2++2C021+2H20),再用0.02 mol .L-KMnO 溶液滴定过量的NaC,O,消耗KMnO,溶液10.00mL。已知杂质不参与反应。 ①请配平该离子方程式：MnO十_C20。十H'=Mn2'十C021+H0, ②样品中MnO,的质量分数为 17.(14分)某研究小组利用硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O,、FeO:少量SiO2)制备FeCO,补血剂的步骤如下： 1,在烧渣中加入足量稀硫酸，过滤，得到滤液a和滤渣b: Ⅱ.在滤液a中加入稍过量的FeS2,充分反应后过滤，滤渣中含有S和少量FeS2: Ⅲ.在步骤Ⅱ中所得的滤液中加入NH4)2C03,并把温度控制在35℃以下，充分沉淀后再过滤得FeC0, (I)FeS,中Fe元素在周期表中的位置是 ；滤液a中的金属阳离子有」 (填离子符号)： 滤渣b的主要成分是 (2)已知FS2与稀硫酸不反应，写出步骤Ⅱ中生成S的离子方程式 (3)步骤Ⅲ中加入的NH4)2C03,其化学键类型为一；将温度控制在35℃以下的原因是 (4)FeCO3补血剂需密封包装的原因是 (5)在空气中煅烧116gFeC03,反应得到Fe203和Fe0的混合物79.2g,其中Fe2O3的质量为g。 18.（15分)过氧化钙水合物(CaO2·xH2O,x>2)微溶于水，能溶于酸。实验室制取过氧化钙的步骤为： I.在盛有CaCO3的烧杯中加入稀盐酸，煮沸，过滤得滤液； Ⅱ.在步骤I的滤液中加入氨水和双氧水，并在冰水浴中充分混合，静置30mn后过滤，滤渣的主要成分 是CaO2·xH2O: Ⅲ.将滤渣洗涤并干燥： V.在温度为105℃下烘干，同时测定化合物中x的值。 (1)C02电子式为 (2)步骤I中煮沸的目的是 (3)步骤Ⅱ中反应的化学方程式为 (4)步骤Ⅲ中检验滤渣已经洗净的操作现象及结论是 (5)在烘干测定化合物中x的值的过程中至少称量_次。 (6)利用右图装置测定所得产品中CaO2的纯度。称取cg产品， 量气管的初始读数为4.00mL,从仪器a中放入20mL且足量 盐酸后，立即关闭b,恢复到室温后准确读取量气管的读数 为4000mL。 ①仪器a的名称是 ②如果水准管的液面比量气管的液面高，要使两液面相平应进行 乳胶连接管 的操作是」 ③室温气体的摩尔体积为YmL·mol,则该产品纯度为%（用含c、'm的代数式表示）。 化学第4页共4页