精品解析：内蒙古赤峰第三中学2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

赤峰三中第二次月考模拟测试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。以下过程一定包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 【答案】A 【解析】 【详解】A.火箭点火发射过程中燃料发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化。 B.移交钥匙仅改变物品位置，无新物质生成，属于物理变化。 C.打开舱门仅改变舱门的位置状态，无新物质生成，属于物理变化。 D.安装防护装置仅改变部件的组装位置，无新物质生成，属于物理变化。 2. 海水中部分元素的质量分数如下图所示，其中居第二位的非金属元素是 A. H B. O C. Na D. Cl 【答案】A 【解析】 【详解】如图所示，前三位元素是氧元素、氢元素、氯元素，而三种元素的名称都带气字头，都属于非金属元素，则排在第二位的非金属元素是氢元素。 3. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 4. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 C．检验氧气：将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃 D．连接仪器时，为塞紧橡胶塞，应把试管放在桌面上 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳，反应生成气体，集气瓶内压强无明显下降，水不会倒吸，无法测定空气中氧气含量，A不符合题意； B.比较不同催化剂的催化效果需控制除催化剂种类外的所有变量一致，该实验中两份过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，无法得出催化效果的结论，B不符合题意； C.氧气具有助燃性，检验氧气的方法就是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃即可证明气体为氧气，操作正确，可达到实验目的，C符合题意； D.将试管放在桌面上硬塞橡胶塞容易压破试管，正确操作为手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞入试管口，操作错误，D不符合题意。 故选C。 5. 讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应的化学计量数之比为，不符合分子个数比要求，不符合题意。 B.反应计量数之比为，符合分子个数比要求；、、的质量比为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应条件为点燃，全部符合要求，符合题意。 C.反应计量数之比为，不符合分子个数比要求，且、、的质量比为，与要求不符，不符合题意。 D.反应计量数之比为，但、、的质量比为，与要求的不符，不符合题意。 6. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X (未知 ) 26 2 12 下列说法中，正确的是 A. 反应类型为分解反应 B. 反应中乙、丁的质量比为5：4 C. 反应后物质甲的质量为10g D. 物质丙一定是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量变化，判断反应物和生成物。 密闭容器中反应前后总质量守恒，先计算反应前总质量：， 反应后已知总质量为，因此甲的反应后质量。 结合质量变化判断物质角色： 甲：质量从18g降至13g，减少5g，属于反应物； 乙：质量从1g升至26g，增加25g，属于生成物； 丙：反应前后质量均为2g，质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质； 丁：质量从32g降至12g，减少20g，属于反应物。 因此反应形式为，是两种物质生成一种物质的化合反应。 【详解】A.分解反应是“一变多”的反应，该反应为“多变一”的化合反应，说法错误。 B.乙的质量变化量为，丁的质量变化量为，两者变化量之比为，说法正确。 C.计算得反应后甲的质量为13g，不是10g，说法错误。 D.丙反应前后质量不变，符合催化剂的质量特征，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法错误。 7. 甲磺酸阿美替尼 （）是我国自主研发的治疗肺癌的药物，能增强人体免疫力。下列有关该药物的说法不正确的是 A. 该药物由五种非金属元素组成 B. 甲磺酸阿美替尼为氧化物 C. 该药物中碳元素的质量分数最大 D. 一个甲磺酸阿美替尼分子中有7个氮原子 【答案】B 【解析】 【详解】A.从化学式可以看出，该物质由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，这五种元素都属于非金属元素，说法正确。 B.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，但甲磺酸阿美替尼含有碳、氢、氮、氧、硫共5种元素，不符合氧化物的定义，说法错误。 C.该物质中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为，计算后可知碳元素的总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最大，说法正确。 D.化学式中元素符号右下角的数字代表一个分子中该原子的个数，因此一个甲磺酸阿美替尼分子中含有7个氮原子，说法正确。 二、填空题 8. 阅读科普短文，回答下列问题 神奇的“分子公寓”——金属有机框架（MOF） 2025年诺贝尔化学奖授予三位在“金属有机框架（简称MOF）”领域做出开创性贡献的科学家。MOF的结构像由无数个“分子公寓”组成的三维网络，内部有巨大的空腔。MOF有高度可设计性，科学家可以像定制工具一样，设计出能专门让某些特定分子进出的材料。 MOF的用途广泛。在水资源领域，可用于解决干旱问题，它可以在空气湿度只有20%的情况下，每公斤每天可以收集13L的水。在能源领域，解决氢能源车储氢难题，传统钢瓶要用高压把氢压缩进去，既不安全，能量密度又低，而MOF孔隙能像海绵吸水一样吸氢，具有高储氢密度，使氢燃料汽车的燃料箱更小更安全。在碳中和领域。MOF能捕获二氧化碳，对抗全球变暖，不仅可以降低碳捕集的成本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用。 若利用MOF从空气中提取氧气，可用在高原、潜水等场景，就不用背沉重的氧气瓶了。MOF的开发“从创造分子到解决全球问题”开辟了全新路径，向这一科学精神崇高致敬！ （1）结合上述材料分析，MOF的用途有______（写一条即可）。 （2）MOF通过表面空隙吸附和释放水分子，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）从分子的角度解释用高压把氢气压缩进钢瓶，主要原因是______。 （4）根据材料分析，MOF捕集二氧化碳的优点是______。 【答案】（1）在水资源领域，MOF可用于从低湿度空气中高效收集水分（或在能源领域，MOF可作为高密度储氢材料或在碳中和领域，MOF能低成本、低能耗捕获二氧化碳或在高原或潜水场景中，MOF可替代氧气瓶提取空气中的氧气） （2）物理 （3）氢分子之间存在间隔，压强增大，氢分子之间的间隔变小 （4）可以降低碳捕集的成本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，MOF的用途有：在水资源领域，MOF可用于从低湿度空气中高效收集水分；在能源领域，MOF可作为高密度储氢材料；在碳中和领域，MOF能低成本、低能耗捕获二氧化碳；在高原或潜水场景中，MOF可替代氧气瓶提取空气中的氧气； 【小问2详解】 MOF通过表面空隙吸附和释放水分子，该过程只是将水分子吸附在孔隙中，无新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 从分子的角度解释用高压把氢气压缩进钢瓶，主要原因是：氢分子之间存在间隔，压强增大，氢分子之间的间隔变小； 【小问4详解】 由题干信息可知，MOF捕集二氧化碳的优点是：可以降低碳捕集的成本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用。 9. 鉴观古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从广州到北京需要大概半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素________(填元素符号)。 （2）净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是________；明矾的作用是________________，今常使用高铁酸钾( K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾不仅能净水，还能消毒，其中铁元素的化合价为________。 （3）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达，如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观示意图更清晰地表示物质的构成。“”、“”“”表示不同元素的原子，则下图中表示单质的是________(填字母)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 吸附水中悬浮杂质，加速沉降 ③. +6 （3）D 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素为铝，对应元素符号为； 【小问2详解】 钾原子最外层有1个电子，易失去形成带1个单位正电荷的钾离子，符号为；明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮的杂质，使之加速沉降，实现净水效果；根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设中Fe的化合价为，已知K为价、O为价，可列等式：，解得； 【小问3详解】 A.图中含有两种不同的分子和原子，属于混合物； B.图中含有两种不同的原子和分子，属于混合物； C.图中的分子由不同种原子构成，属于化合物； D.图中所有分子都由同一种白球原子构成，属于单质。 10. 氧气对人类的生存和发展至关重要。 （1）工业上一般采用分离空气的方法制取氧气。 ① 空气的成分按体积计算，其中氧气约占空气体积的__________； ② 在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点_____(填“高”或“低”)，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。 （2）在实验室中可选择如图装置制取气体 ①若在实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可以选择的装置组合为__________(填字母)；该反应的化学方程式为____________________________。 ②若用G装置来收集氧气，则氧气应从_________(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1） ①. ②. 低 （2） ①. AF ②. ③. a 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②工业分离液态空气制氧气的原理是利用各组分沸点不同：液态氮沸点比液态氧低，升温时氮气先汽化逸出，剩余主要为液态氧。 【小问2详解】 ①加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体、反应需要加热，因此发生装置选固体加热型的A；要收集较纯净的氧气，需选用排水法（排水法收集的气体纯度远高于排空气法），即装置F，所以装置组合为AF。 化学方程式略。 ②G装置是多功能瓶，用它收集氧气时，由于氧气密度比空气大，氧气要从长导管a端通入，氧气在瓶底聚集，将空气从短导管b端排出，实现向上排空气集气的效果。 11. 水是生命之源，某实践小组开展关于水的主题式探究活动。 任务一探究水的净化 （1）小组同学取含有泥沙的河水进行实验1，实验1中玻璃棒的作用是_____________________，若过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是_______________(任写一条)； （2）小组同学根据自来水厂净水原理自制净水器，进行实验2.其中活性炭的作用是_____________________，滤出的水属于_______________(填“纯净物”或“混合物”)。 任务二探究水的组成 （3）小组同学为探究水的组成，进行实验3.向水电解器中注满蒸馏水，接通直流电源，收集气体，电源a端为_______________极。一段时间后，用燃着的木条放在玻璃管Y尖嘴口处，会看到_______________________________现象； （4）电解水的化学方程式为_______________________________； 任务三 探究水的电解速率 实验过程中同学们发现产生气泡的速率较慢，查阅资料，多次实验，探究了影响电解速率的部分因素，记录数据见下表(每次实验收集10mL氧气)。 电压 反应时间 氢氧化钠溶液浓度 6V 9V 12V 26分26秒 12分14秒 7分30秒 17分8秒 9分26秒 6分22秒 （5）加入适量氢氧化钠溶液，目的是_________________________________________________________； （6）分析上表数据，可得出的结论是_________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净，合理即可） （2） ①. 吸附色素和异味 ②. 混合物 （3） ①. 负 ②. 木条燃烧更旺 （4） （5）增强水的导电性 （6）在氢氧化钠溶液浓度相同时，电压越高，电解速率越快；电压相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解速率越快 【解析】 【小问1详解】 实验1是过滤操作，玻璃棒在此处的作用是引导液体流入漏斗，即引流；过滤后滤液浑浊的常见原因是滤纸破损、液面超过滤纸边缘使待滤液体未经过滤直接流下，或是承接滤液的烧杯本身不干净。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，在净水中的作用是吸附水中的色素和异味；自制净水器仅除去了难溶性杂质、部分色素异味，水中仍溶解有可溶性物质，因此得到的水属于混合物。 【小问3详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，X管内气体体积更大，是氢气，连接氢气的电源a端为负极；Y管内气体体积更小，是氧气，氧气具有助燃性，将燃着木条放在Y尖嘴口，会观察到木条燃烧更旺。 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 蒸馏水的导电性很弱，加入适量氢氧化钠可以解离出自由移动的离子，增强水的导电性，加快电解的速率。 【小问6详解】 分析表格数据可得到两组规律：控制氢氧化钠浓度不变时，电压越高，收集氧气的时间越短，电解速率越快；控制电压不变时，氢氧化钠溶液浓度越高，收集氧气的时间越短，电解速率越快。 三、计算题 12. 在内蒙古牧区，牧民会用少量氢氧化钙 Ca(OH)₂改良酸性土壤，请根据化学式计算(第三问需写出计算步骤)： （1）氢氧化钙的相对分子质量为____________________； （2）氢氧化钙中钙元素、氧元素和氢元素的质量比m(Ca)：m(O)：m(H)为：____________________； （3）氢氧化钙中钙元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）74 （2） （3） 中钙元素质量分数为。 答：氢氧化钙中钙元素的质量分数约为。 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量总和，氢氧化钙的相对分子质量为。 【小问2详解】 物质中各元素质量比等于各元素的相对原子质量乘以对应原子个数的比值，氢氧化钙中钙元素、氧元素和氢元素的质量比为。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰三中第二次月考模拟测试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。以下过程一定包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 2. 海水中部分元素的质量分数如下图所示，其中居第二位的非金属元素是 A. H B. O C. Na D. Cl 3. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 4. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 C．检验氧气：将带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃 D．连接仪器时，为塞紧橡胶塞，应把试管放在桌面上 A. A B. B C. C D. D 5. 讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A. B. C. D. 6. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X (未知 ) 26 2 12 下列说法中，正确的是 A. 反应类型为分解反应 B. 反应中乙、丁的质量比为5：4 C. 反应后物质甲的质量为10g D. 物质丙一定是该反应的催化剂 7. 甲磺酸阿美替尼 （）是我国自主研发的治疗肺癌的药物，能增强人体免疫力。下列有关该药物的说法不正确的是 A. 该药物由五种非金属元素组成 B. 甲磺酸阿美替尼为氧化物 C. 该药物中碳元素的质量分数最大 D. 一个甲磺酸阿美替尼分子中有7个氮原子 二、填空题 8. 阅读科普短文，回答下列问题 神奇的“分子公寓”——金属有机框架（MOF） 2025年诺贝尔化学奖授予三位在“金属有机框架（简称MOF）”领域做出开创性贡献的科学家。MOF的结构像由无数个“分子公寓”组成的三维网络，内部有巨大的空腔。MOF有高度可设计性，科学家可以像定制工具一样，设计出能专门让某些特定分子进出的材料。 MOF的用途广泛。在水资源领域，可用于解决干旱问题，它可以在空气湿度只有20%的情况下，每公斤每天可以收集13L的水。在能源领域，解决氢能源车储氢难题，传统钢瓶要用高压把氢压缩进去，既不安全，能量密度又低，而MOF孔隙能像海绵吸水一样吸氢，具有高储氢密度，使氢燃料汽车的燃料箱更小更安全。在碳中和领域。MOF能捕获二氧化碳，对抗全球变暖，不仅可以降低碳捕集的成本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用。 若利用MOF从空气中提取氧气，可用在高原、潜水等场景，就不用背沉重的氧气瓶了。MOF的开发“从创造分子到解决全球问题”开辟了全新路径，向这一科学精神崇高致敬！ （1）结合上述材料分析，MOF的用途有______（写一条即可）。 （2）MOF通过表面空隙吸附和释放水分子，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）从分子的角度解释用高压把氢气压缩进钢瓶，主要原因是______。 （4）根据材料分析，MOF捕集二氧化碳的优点是______。 9. 鉴观古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从广州到北京需要大概半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素________(填元素符号)。 （2）净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是________；明矾的作用是________________，今常使用高铁酸钾( K2FeO4)作净水剂，高铁酸钾不仅能净水，还能消毒，其中铁元素的化合价为________。 （3）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达，如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观示意图更清晰地表示物质的构成。“”、“”“”表示不同元素的原子，则下图中表示单质的是________(填字母)。 10. 氧气对人类的生存和发展至关重要。 （1）工业上一般采用分离空气的方法制取氧气。 ① 空气的成分按体积计算，其中氧气约占空气体积的__________； ② 在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点_____(填“高”或“低”)，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。 （2）在实验室中可选择如图装置制取气体 ①若在实验室加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可以选择的装置组合为__________(填字母)；该反应的化学方程式为____________________________。 ②若用G装置来收集氧气，则氧气应从_________(填“a”或“b”)端通入。 11. 水是生命之源，某实践小组开展关于水的主题式探究活动。 任务一探究水的净化 （1）小组同学取含有泥沙的河水进行实验1，实验1中玻璃棒的作用是_____________________，若过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是_______________(任写一条)； （2）小组同学根据自来水厂净水原理自制净水器，进行实验2.其中活性炭的作用是_____________________，滤出的水属于_______________(填“纯净物”或“混合物”)。 任务二探究水的组成 （3）小组同学为探究水的组成，进行实验3.向水电解器中注满蒸馏水，接通直流电源，收集气体，电源a端为_______________极。一段时间后，用燃着的木条放在玻璃管Y尖嘴口处，会看到_______________________________现象； （4）电解水的化学方程式为_______________________________； 任务三 探究水的电解速率 实验过程中同学们发现产生气泡的速率较慢，查阅资料，多次实验，探究了影响电解速率的部分因素，记录数据见下表(每次实验收集10mL氧气)。 电压 反应时间 氢氧化钠溶液浓度 6V 9V 12V 26分26秒 12分14秒 7分30秒 17分8秒 9分26秒 6分22秒 （5）加入适量氢氧化钠溶液，目的是_________________________________________________________； （6）分析上表数据，可得出的结论是_________________________________________________________。 三、计算题 12. 在内蒙古牧区，牧民会用少量氢氧化钙 Ca(OH)₂改良酸性土壤，请根据化学式计算(第三问需写出计算步骤)： （1）氢氧化钙的相对分子质量为____________________； （2）氢氧化钙中钙元素、氧元素和氢元素的质量比m(Ca)：m(O)：m(H)为：____________________； （3）氢氧化钙中钙元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $