河北衡水街关中学2026-2027学年高二上学期11月质量检测 化学试题

衡水街关中学2026-2027学年度上学期11月质量检测 高二化学 第I卷 (选择题) 相对原子质量 Mg 24 S 32 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A. 油锅起火，盖上锅盖灭火 B. 生产糖果，加入食用色素 C. 鲜牛奶冷藏，冷链运输 D. 工业合成氨，研发新型催化剂 2. 化学用语不但可以表示微粒结构，还可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A. S原子的结构示意图： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 次磷酸()是一元弱酸，其电离方程式为： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列说法正确的是 A. 铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 B. 乙烯聚合为聚乙烯是熵减的过程 C. 自发反应一定是放热反应 D. 放热反应一定是自发反应 4. 反应()分两步进行：①()，②()。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 A. B. C. D. 5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有 A. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 C. 水电离产生的的溶液中：、、、 D. 在的溶液中，、、、 6. 相同温度下，向两个相同的锥形瓶中均加入0.05g形状相同的镁条(过量)，塞上橡胶塞，然后用注射器分别注入的盐酸和醋酸，测得锥形瓶内气压随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应开始前溶液pH：盐酸>醋酸 B. ②对应的是盐酸与镁条反应 C. 100s后单位时间生成氢气的物质的量：②>① D. 若改用0.01g镁条重复实验，反应结束时注入醋酸的锥形瓶中气压更大 7. 一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，4 min后，测得容器内的压强是开始时的，则这段时间内v(H2)为 A. 0.2 mol·L-1·min-1 B. 0.075 mol·L-1·min-1 C. 0.1 mol·L-1·min-1 D. 0.3 mol·L-1·min-1 8. 烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法错误的是 A. 反应①为正丁烷的吸附过程 B. 过渡态中稳定性最强的是TS1 C. 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D. 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应② 9. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变　②容器内气体的压强不变　③混合气体的总物质的量不变　④B的物质的量浓度不变　 ⑤v正(C)=v逆(D) ⑥v正(B)=2v逆(C) A. ①②③⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 10. 利用“液态阳光”技术，将工业排放的转化为甲醇是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径。在恒容密闭容器中，发生反应： 。反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高平衡转化率的是 A. 升高反应温度 B. 向容器中充入稀有气体He C. 使用高效催化剂 D. 再向容器中充入一定量的 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、 C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 12. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强 B. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C. 硫酸工业中用和合成，采用常压而非高压条件 D. 向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 13. 下列有关原电池负极的说法正确的是 A. 工作时一定有电子流出 B. 工作时质量一定变轻 C. 工作时电极本身一定被氧化 D. 一定为金属单质 14. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 淡水从出口R处导出 B. 离子交换膜a为阴离子交换膜 C. 电势： D. 每处理，电路中转移0.3mol电子 第Ⅱ卷 (非选择题) (共58分) 15.（13分） 回答下列问题。 Ⅰ．（1）下列变化过程中属于放热反应的是________(填序号)。 ①铝热反应②在中燃烧③固体NaOH溶于水④液态水变成水蒸气⑤木炭在高温条件下还原 （2）下列反应中属于吸热反应的有________(填序号)。 ①金属与酸反应②C与反应制取水煤气③煅烧石灰石制生石灰④碳酸氢钠与柠檬酸反应⑤食物因氧化而腐败 （3）键能通常是指在101kPa和298.15K下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O O-H 键能 436 496 463.4 则=__________。 Ⅱ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ （4）若反应③使用催化剂，那么将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．以和为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （5）图中的两步反应属于放热反应的=________(用、、或表示)。 （6）根据上述反应历程与能量变化示意图，________(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （7）根据图像写出以为原料生产尿素的热化学方程式：_______________________(反应热用、、或表示)。 16. （13分）室温下，几种弱酸的电离常数如表所示。回答下列问题。 酸 电离常数      （1）在水溶液中的电离方程式为__________。 （2）酸性：__________(填“>”或“<”)；判断的理由为__________。 （3）将少量的通入足量的溶液中，发生反应的离子方程式为__________，反应后溶液的酸性将__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）室温下，往的溶液中加入等体积、等浓度的溶液(不考虑混合时溶液体积的变化)。 ①的电离程度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②上述两溶液的导电能力：溶液__________(填“>”“<”或“=”)溶液 17. （16分）滴定原理是化学定量分析的核心方法之一，两个兴趣小组分别练习滴定的实验操作，具体实验内容如下： Ⅰ．甲组学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①取一根碱式滴定管，立即用蒸馏水洗涤，然后注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤__________(填序号)有错误，应补充操作___________和___________(填操作名称)，后重新实验，若测定结果偏高，原因可能是___________(填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 B．滴定时，发现溶液颜色突变后立即读数 C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 （2）如图是第二次滴定终点时滴定管中的液面，其读数x为___________mL。根据下列数据，计算待测盐酸的浓度为___________mol/L。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 1.00 x 第三次 20.00 4.00 23.90 Ⅱ．乙组将滴定原理应用到葡萄酒中SO2残留量(以游离SO2计算)的测定中。 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸加热，蒸出的二氧化硫用水吸收，将吸收液置于锥形瓶中，加入2-3滴指示剂M，用浓度为0.0100 mol/L的I2标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗22.50 mL I2标准溶液(滴定过程中发生的反应为)。 （3）葡萄酒中添加SO2作用是___________。 （4）指示剂M为___________，滴定时I2溶液应该盛装在滴定管中___________(填编号)。 （5）所测100.00 mL葡萄酒样品中的SO2残留量为___________mg/L。 18. （16分）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。的转化是环境保护和资源利用的重要研究课题。 （1）已知的燃烧热为561.7 kJ/mol，的燃烧热为296 kJ/mol则的___________kJ/mol，已知HCl和NaOH反应的中和热，则在稀溶液中，1 mol 和2 mol NaOH反应放出的热量___________114.6 kJ(填大于、小于)。 （2）与在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610 K时，将0.40 mol 与0.10 mol 充入2.5 L的空钢瓶中，发生如下反应，平衡时水蒸气的物质的量分数为0.02. ①在610 K时，反应经2 min达到平衡，则0～2 min的平均反应速率___________。 ②实验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大，则反应达平衡后，仅升高温度，增大的倍数(填“＞”“＜”或“＝”)___________增大的倍数。 ③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 A． 容器内混合气体的密度不再变化 B． C．容器内气体的压强不再变化 D．与的物质的量之比不再变化 （3）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量的，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①图中压强、、最大的为___________ ②如果要进一步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采用的措施有___________ ③在温度、条件下，该反应的平衡常数=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡水街关中学2026-2027学年度上学期11月质量检测 高二化学 第I卷 (选择题) 相对原子质量 Mg 24 S 32 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A. 油锅起火，盖上锅盖灭火 B. 生产糖果，加入食用色素 C. 鲜牛奶冷藏，冷链运输 D. 工业合成氨，研发新型催化剂 【答案】B 2. 化学用语不但可以表示微粒结构，还可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A. S原子的结构示意图： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 次磷酸()是一元弱酸，其电离方程式为： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的结构示意图为：，图中为的结构示意图，A错误； B．次氯酸的结构式为，B错误； C．次磷酸是一元弱酸，部分电离，C正确； D．硫化钠为离子化合物，其形成过程为：，D错误； 故答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 B. 乙烯聚合为聚乙烯是熵减的过程 C. 自发反应一定是放热反应 D. 放热反应一定是自发反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在潮湿空气中生锈无需外界持续做功即可发生，属于自发反应，A错误； B．乙烯聚合为聚乙烯的过程中，小分子气体转化为高分子固体，体系混乱度减小，属于熵减过程，B正确； C．自发反应不一定是放热反应，如常温下氢氧化钡晶体与氯化铵的吸热反应可自发进行，C错误； D．反应是否自发需结合、和温度共同判断，放热反应不一定是自发反应，如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙的反应，高温下才能自发进行，D错误； 故选B。 4. 反应()分两步进行：①()，②()。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图像中中间产物的能量低于反应物，且最终产物C的能量高于，不符合第一步反应吸热、总反应放热的规律，A错误； B．该图像中能量高于，符合第一步反应的吸热特点；C能量低于且低于，符合第二步反应、总反应的放热特点，能量变化关系正确，B正确； C．该图像中能量低于，说明第一步反应为放热反应，不符合的要求，C错误； D．该图像中产物C的能量高于反应物，说明总反应为吸热反应，不符合总反应的要求，D错误； 故选B。 5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有 A. 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 C. 水电离产生的的溶液中：、、、 D. 在的溶液中，、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加KSCN显红色说明存在，与碳酸根发生双水解而不共存；且会氧化I⁻生成I2，无法共存，A不符合题意； B．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下反应生成CO2；碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，无法共存，B不符合题意； C．水电离的的溶液，说明水的电离受到抑制，溶液既可能显酸性也可能显碱性，上述离子无论在酸性或碱性环境中均不反应，可以共存，C符合题意； D．在的溶液中，溶液为强酸性，ClO⁻与H⁺结合生成弱电解质HClO，且ClO⁻与Cl⁻在酸性环境中发生归中反应生成Cl2，无法共存，D不符合题意； 故选C。 6. 相同温度下，向两个相同的锥形瓶中均加入0.05g形状相同的镁条(过量)，塞上橡胶塞，然后用注射器分别注入的盐酸和醋酸，测得锥形瓶内气压随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应开始前溶液pH：盐酸>醋酸 B. ②对应的是盐酸与镁条反应 C. 100s后单位时间生成氢气的物质的量：②>① D. 若改用0.01g镁条重复实验，反应结束时注入醋酸的锥形瓶中气压更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为强电解质完全电离，为弱电解质部分电离，同浓度下盐酸中更大，更小，故反应开始前溶液：盐酸醋酸，A错误； B．盐酸中更大，反应速率更快，相同时间内产生更多，锥形瓶内气压上升更快，对应曲线②，B正确； C．100 s后曲线②几乎趋于平缓，说明盐酸反应接近结束，反应速率慢，曲线①仍在上升，醋酸仍在持续电离补充，反应速率更快，故单位时间生成氢气的物质的量：②①，C错误； D．若改用0.01 g镁条，镁不足，生成的量由镁的量决定，两组实验生成的物质的量相等，反应结束时气压相同，D错误； 故选B。 7. 一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，4 min后，测得容器内的压强是开始时的，则这段时间内v(H2)为 A. 0.2 mol·L-1·min-1 B. 0.075 mol·L-1·min-1 C. 0.1 mol·L-1·min-1 D. 0.3 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，4 min后，测得容器内的压强是开始时的，设参加反应N2的物质的量为x，则可建立如下三段式： 则，x=0.2mol，则这段时间内v(H2)== 0.075 mol·L-1·min-1，故选B。 8. 烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法错误的是 A. 反应①为正丁烷的吸附过程 B. 过渡态中稳定性最强的是TS1 C. 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D. 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应② 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①中没有新物质生成，是正丁烷的吸附过程，故A正确； B．反应物的能量越高，越不稳定，由图可知，TS1的能量最高，稳定性最差，故B错误； C．由图可知，正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故C正确； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的决速步骤为慢反应，由图可知，反应②的活化能最大，反应速率最慢，则正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应②，故D正确； 故选B。 9. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变　②容器内气体的压强不变　③混合气体的总物质的量不变　④B的物质的量浓度不变　 ⑤v正(C)=v逆(D) ⑥v正(B)=2v逆(C) A. ①②③⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 【答案】B 【解析】 【详解】①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态；②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡；③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡；④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态；⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态； ⑥v正(B)=2v逆(C)说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态。故①④⑤⑥都是平衡状态的标志，故选B。 10. 利用“液态阳光”技术，将工业排放的转化为甲醇是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径。在恒容密闭容器中，发生反应： 。反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高平衡转化率的是 A. 升高反应温度 B. 向容器中充入稀有气体He C. 使用高效催化剂 D. 再向容器中充入一定量的 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡转化率降低，A错误； B．恒容密闭容器中充入稀有气体，反应体系中各物质浓度均不变，平衡不移动，平衡转化率不变，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，平衡转化率不变，C错误； D．再充入一定量，其浓度增大，平衡向正反应方向移动，且会消耗更多，平衡转化率提高，D正确； 故选D。 11. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、 C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．若时刻充入一定量，恒容条件下反应物浓度不变，应与原平衡速率相等，图中瞬间增大，与图像不符，A错误； B．根据“先拐先平数值大”规律：相同温度时，压强为的体系先达到平衡，说明反应速率更快，故；相同压强时，温度为的体系先达到平衡，说明反应速率更快，故，B正确； C．由浓度变化量可知，反应最终各物质浓度不变，说明为可逆反应，方程式应使用可逆号，方程式应写为，C错误； D．该反应，升高温度平衡逆向移动，的百分含量增大，与图④中随温度升高而减小的趋势不符，D错误； 故选B。 12. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强 B. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C. 硫酸工业中用和合成，采用常压而非高压条件 D. 向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，加入会消耗，使平衡正向移动，浓度增大，漂白性增强，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．溶液中存在平衡，加入铁粉发生反应，浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，红色变浅，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．催化氧化生成的反应为，正反应气体分子数减小，高压理论上更利于平衡正向移动，实际采用常压是因为常压下转化率已经很高，高压会大幅增加设备和能耗成本，该选择与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．溶液中存在平衡，加入消耗，平衡正向移动，浓度增大，黄色加深，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 13. 下列有关原电池负极的说法正确的是 A. 工作时一定有电子流出 B. 工作时质量一定变轻 C. 工作时电极本身一定被氧化 D. 一定为金属单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池工作时，负极发生失电子的氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，一定有电子流出，A正确； B．铅蓄电池负极反应为，反应生成附着在电极表面，电极质量反而增大，因此负极工作时质量不一定变轻，B错误； C．燃料电池的负极为惰性电极时，电极本身不参与反应，是通入的燃料（如）被氧化，因此电极本身不一定被氧化，C错误； D．原电池负极可以是石墨等非金属惰性电极，不一定为金属单质，D错误； 故选A。 14. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 淡水从出口R处导出 B. 离子交换膜a为阴离子交换膜 C. 电势： D. 每处理，电路中转移0.3mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，有机废水中的CH3COOH发生失电子的氧化反应而生成CO2，则电极M为负极，电极N上是得电子生成N2，为正极；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，即海水中的Na+通过阳离子交换膜b移向N极、Cl−通过阴离子交换膜a移向M极，可实现海水淡化，出口R为淡水。 【详解】A．根据分析，海水中的通过离子交换膜a移向负极M，通过离子交换膜b移向正极N，中间区域盐电离生成的离子脱除，淡水从出口R处导出，A正确 B．；离子交换膜a允许阴离子通过，为阴离子交换膜，B正确； C．原电池中正极电势高于负极，生物电极M上发生失电子的氧化反应，为负极，生物电极N上含氮粒子发生得电子的还原反应，为正极，故电势N>M，C错误； D．中N为-3价，最终转化为中0价的N，每处理电路中转移电子，故处理，电路中转移电子，D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷 (非选择题) (共58分) 15.（13分） 回答下列问题。 Ⅰ．（1）下列变化过程中属于放热反应的是________(填序号)。 ①铝热反应②在中燃烧③固体NaOH溶于水④液态水变成水蒸气⑤木炭在高温条件下还原 （2）下列反应中属于吸热反应的有________(填序号)。 ①金属与酸反应②C与反应制取水煤气③煅烧石灰石制生石灰④碳酸氢钠与柠檬酸反应⑤食物因氧化而腐败 （3）键能通常是指在101kPa和298.15K下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知几种化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O O-H 键能 436 496 463.4 则=__________。 Ⅱ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ （4）若反应③使用催化剂，那么将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ．以和为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （5）图中的两步反应属于放热反应的=________(用、、或表示)。 （6）根据上述反应历程与能量变化示意图，________(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 （7）根据图像写出以为原料生产尿素的热化学方程式：_______________________(反应热用、、或表示)。 【15题答案】共13分，除标注外，每空2分 【答案】（1）①② （2）②③④ （3）-485.6 （4）不变 (1分) （5） （6）第二步反应 （7） （完全一致才给分，未标明状态，ΔH等均不给分） 16. （13分）室温下，几种弱酸的电离常数如表所示。回答下列问题。 酸 电离常数      （1）在水溶液中的电离方程式为__________。 （2）酸性：__________(填“>”或“<”)；判断的理由为__________。 （3）将少量的通入足量的溶液中，发生反应的离子方程式为__________，反应后溶液的酸性将__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （4）室温下，往的溶液中加入等体积、等浓度的溶液(不考虑混合时溶液体积的变化)。 ①的电离程度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②上述两溶液的导电能力：溶液__________(填“>”“<”或“=”)溶液 【答案】共13分，除标注外，每空2分 （1） (1分) （2） 的大于的（即） （3） 增强 （4） 减小 【解析】 【小问1详解】 （醋酸）为一元弱酸，在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，其电离方程式为。 【小问2详解】 弱酸的电离常数越大，其酸性越强。电离出的电离常数对应的，而电离出的电离常数对应的。因为，所以酸性。 【小问3详解】 气体通入溶液中，会反应生成极难溶于酸的黑色沉淀和硫酸，该反应的离子方程式为。由于反应生成了强酸（释放出大量），溶液中的氢离子浓度显著增大，因此反应后溶液的酸性将增强。 【小问4详解】 ①在溶液中存在电离平衡。加入等体积、等浓度的强酸后，完全电离产生大量的，导致混合溶液中增大，根据勒夏特列原理，的电离平衡向左移动，因此其电离程度将减小。 ②溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度。是强酸，在水中完全电离；而是弱酸，在水中仅部分电离。在浓度相等的情况下，溶液中的离子总浓度远大于溶液，故溶液的导电能力更强。 17. （16分）滴定原理是化学定量分析的核心方法之一，两个兴趣小组分别练习滴定的实验操作，具体实验内容如下： Ⅰ．甲组学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①取一根碱式滴定管，立即用蒸馏水洗涤，然后注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 （1）以上步骤__________(填序号)有错误，应补充操作___________和___________(填操作名称)，后重新实验，若测定结果偏高，原因可能是___________(填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 B．滴定时，发现溶液颜色突变后立即读数 C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 （2）如图是第二次滴定终点时滴定管中的液面，其读数x为___________mL。根据下列数据，计算待测盐酸的浓度为___________mol/L。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 1.00 x 第三次 20.00 4.00 23.90 Ⅱ．乙组将滴定原理应用到葡萄酒中SO2残留量(以游离SO2计算)的测定中。 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸加热，蒸出的二氧化硫用水吸收，将吸收液置于锥形瓶中，加入2-3滴指示剂M，用浓度为0.0100 mol/L的I2标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗22.50 mL I2标准溶液(滴定过程中发生的反应为)。 （3）葡萄酒中添加SO2作用是___________。 （4）指示剂M为___________，滴定时I2溶液应该盛装在滴定管中___________(填编号)。 （5）所测100.00 mL葡萄酒样品中的SO2残留量为___________mg/L。 【答案】共16分，除标注外，每空2分 （1） ① (1分) 检漏 (1分) 用标准NaOH溶液润洗 (1分) AC （2） 22.60 (1分) 0.2000 （3）杀菌防腐、作抗氧化剂 （4） 淀粉溶液 A （5）144 【解析】 【分析】根据滴定实验的操作步骤：检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，结合反应的化学计量数关系进行计算，注意数据处理时，舍去误差较大的数据。 【小问1详解】 滴定管用前需要检漏和润洗，应补充操作①和检漏，用标准NaOH溶液润洗后重新实验； A．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗，导致标准液消耗过多，结果偏高，A选； B． 滴定时，发现溶液颜色突变后立即读数，导致读取的标准液用量偏小，结果偏低， C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，导致读取的标准液用量偏大，结果偏高， 【小问2详解】 滴定管的0刻线在上部，其读数x为22.60mL。三次滴定消耗的体积为：20.10mL，21.60mL，19.90mL，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(NaOH)=20.00mL，c(待测)= = =0.2000mol⋅L−1。 【小问3详解】 葡萄酒中的可以作抗氧化剂，且可抑制葡萄酒中微生物（细菌、酵母菌等）的生长繁殖，防止酒液变质。故葡萄酒中添加SO2作用是杀菌防腐、作抗氧化剂。 【小问4详解】 碘单质遇淀粉变蓝色，指示剂M为淀粉溶液；I2具有氧化性，装在酸式滴定管里面，故滴定时I2溶液应该盛装在滴定管中A。 【小问5详解】 根据计量关系：I2～SO2，100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为。 18. （16分）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。的转化是环境保护和资源利用的重要研究课题。 （1）已知的燃烧热为561.7 kJ/mol，的燃烧热为296 kJ/mol则的___________kJ/mol，已知HCl和NaOH反应的中和热，则在稀溶液中，1 mol 和2 mol NaOH反应放出的热量___________114.6 kJ(填大于、小于)。 （2）与在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610 K时，将0.40 mol 与0.10 mol 充入2.5 L的空钢瓶中，发生如下反应，平衡时水蒸气的物质的量分数为0.02. ①在610 K时，反应经2 min达到平衡，则0～2 min的平均反应速率___________。 ②实验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大，则反应达平衡后，仅升高温度，增大的倍数(填“＞”“＜”或“＝”)___________增大的倍数。 ③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 A． 容器内混合气体的密度不再变化 B． C．容器内气体的压强不再变化 D．与的物质的量之比不再变化 （3）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量的，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①图中压强、、最大的为___________ ②如果要进一步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采用的措施有___________ ③在温度、条件下，该反应的平衡常数=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】共16分，每空2分 （1） ①. -531.4 ②. 小于 （2） ①. 0.002 mol/(L·min) ②. ＞ ③. BD （3） ①. ②. 分离出S2 或分离 ③. 1 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热为561.7 kJ/mol，对应的热化学方程式为， 的燃烧热为296 kJ/mol，对应的热化学方程式为。目标反应为通过盖斯定律，对已知反应进行变形，； 中和热的定义是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol时放出的热量，即，是二元弱酸，与NaOH反应时，电离过程会吸收热量（弱酸电离吸热），因此放出的热量小于； 【小问2详解】 ①，初始物质的量：，，容器体积V=2.5 L，设平衡时的物质的量为x，则COS的物质的量也为x（反应系数比为1:1）。平衡时总物质的量，已知的物质的量分数为0.02，即，的物质的量变化，则平均反应速率：mol/(L·min)； ②平衡时，，即：,，该反应是吸热反应，升温时增大（吸热反应随温度升高而增大），即增大，因此增大的倍数>增大的倍数； ③A．容器体积固定，混合气体总质量不变（反应物、生成物均为气体），因此密度始终不变，不能作为平衡标志； B．，反应速率方向相反且系数匹配（与的反应系数均为1），说明正逆反应速率相等，可作为平衡标志； C．反应前后气体分子数不变（1+1=1+1），容器内压强始终不变，不能作为平衡标志； D．初始时与的物质的量之比为4:1，反应中两者按1:1消耗，所以二者的物质的量之比会发生改变，当 二者的物质的量之比不再变化时，说明各组分的物质的量不再变化，反应达到平衡状态。 故答案选BD。 【小问3详解】 ①根据反应（气体分子数增多的反应），对于气体分子数增多的反应，增大压强会抑制反应正向进行，降低平衡转化率。根据图中信息，相同温度下，压强越大，的平衡转化率越低，因此压强大小为，最大的是； ②除改变温度（升温，因反应吸热）、压强（减压）外，还可通过及时分离生成物（如分离或），使平衡正向移动，提高H2S的平衡转化率； ③在温度、条件下，平衡状态的平衡转化率为50%，假设初始为2 mol，平衡时 mol， mol， mol，总物质的量为 mol，各物质的物质的量分数为；；，各物质分压为，，,。 学科网（北京）股份有限公司 $