黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

《2026-2027学年度第一学期期中考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 D A C B D D A D 0 c 题号 11 12 13 14 15 答案 A c D A 2s 2p 3d4s 16.(1) (2) Sp3 > (3)CI原子半径较大，空间位阻大，阻碍了N原子上的孤电子对与B原子的空轨道接近 (④) 正 15.8 18.(1) 13 分液漏斗 除去C02中的HCl,提高产品产率 (2) 排尽装置中空气，防止原料或产品被氧化，并与氨水充分反应全部转化为NH4HCO3,提高原料 的利用率 6:5 (3) 除去过量的KMnO4,防止影响测定结果 0.051cVx100% m (4)10 19.(①)Mn0,+SO3+2H=Mm2+s0+H,0 (2) 催化剂 1:4 (3)D ④Mn0,>Fe3*>Cu2 (5)MnSO4+2NH4HCO3-MnCO3+(NH)2SO4+H2O+CO2T (6)Mno 20.(1)酯基、（酚）羟基 0 HO BnO OCH OCH H.CO ▣HCO OH (2) +2BnCl OBn +2HCl 答案第1页（共2页） BnO HCO OH (3) BnO (4)AC (5)HO-CIH4一N(CH)2(对位) oMiotoo OH . 答案第2页（共2页） 2026-2027学年度第一学期期中考试 高三化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷（选择题） 一、单选题（每道3分） 1．“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法正确的是 A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B．华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料属于有机高分子材料 C．人形机器人皮肤材料硅橡胶属于新型无机非金属材料 D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料是一种新型无机非金属材料 2．下列说法错误的是 A．H2O2是含极性键的非极性分子 B．K的第二电离能＞Ar的第一电离能 C．HCl的σ键形成示意图： D．基态原子的核外电子有5种空间运动状态的原子有4种 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L B．1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+数目为2NA C．1mol丙烯分子中σ键的数目为8NA，π键的数目为NA D．1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有项。 ①无色溶液中：、、、 ②常温，的溶液中：、、、 ③加入Al能放出的溶液中、、、 ④碱性溶液中：、、、 ⑤有较多的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO C．向溶液中通入少量，溶液呈黄色： D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 6．化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A．若；，则 B．已知，则和稀溶液反应生成液态水时放出小于的热量 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．已知、下，，则和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于 7．缬苯那嗪可用于治疗迟发性运动障碍，其结构如图(-Me是甲基)。下列关于缬苯那嗪的说法正确的是 A．分子中含有4个手性碳原子 B．因含有醚键，故能与水以任意比例互溶 C．不能与NaOH溶液反应，但能与盐酸反应 D．1mol该有机物最多能与4mol氢气发生加成反应 8．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的 是 A．单质与氢气反应剧烈程度：X>Q B．Q和W形成的化合物中W为负价 C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D．简单氢化物沸点：W>Q>X>Y 9．下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 水中的溶解度：＜ 后者极性更大 B 酸性：HC1>HF 电负性：Cl>F C H−C−H的键角：CH4<HCHO 碳氧双键有较大的斥力 D 碱性： −CH3是推电子基团 A．A B．B C．C D．D 10．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 11．Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 12．我国科学家研制了Cu2P2O7催化剂构建Zn—CO2二次电池，实现了电还原CO2合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H＋和OH-在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．充电时，Cu2P2O7为阳极 B．放电时，双极膜中OH-向Zn极迁移 C．当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g D．充电时，阳极上的电极反应式为C2H5OH-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋ 13．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1:1发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中ΔE均为正值)。下列说法正确的是 A．生成Y(l)或Z(l)的总反应均为吸热反应 B． C．反应开始阶段，生成Y(l)的速率比生成Z(l)的速率更慢 D．相同条件下，产物Z(l)比产物Y(l)稳定 14．近年研究发现，电催化和含氮物质等)在常温常压下合成尿素，有助于实现“碳中和”及解决含氮废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度的酸性废水中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A．d为电源正极，该电极反应式为 B．为提高溶液导电性，电极区溶液中可加入少量氯化钠 C．当电极区生成尿素时，电极区质量减少 D．每转化为尿素就有由极区迁移到极区 15．五羰基合铁[Fe(CO)5]在常温下为淡黄色、易挥发的有毒液体(结构如下左图所示)，易溶于苯，不溶于水。以Fe(CO)5作为前驱体的析氢反应历程如下右图所示。下列说法错误的是 A．反应历程中，Fe的配位数未发生变化 B．该析氢反应的总反应方程式为H2O + CO =CO2 + H2 C．固态Fe(CO)5熔化时，主要克服范德华力 D．Fe(CO)5分子为非极性分子 第II卷（非选择题共计55分） 二、解答题 16．(13分）有易液化、含氢密度高等优点，是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位，的合成及应用有重要研究价值。 (1)以、合成时，Fe是常用的催化剂。与Fe同周期的基态Cr原子的价电子排布式为_______________，基态N原子的轨道表示式为_______________。 (2)氨硼烷储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢，材料。 中B原子的杂化轨道类型为_______________，其中的键角_______________（填“>”“<”或“=”）中的键角。也可与形成配位化合物， (3)但与却无法形成类似的配位化合物。请从物质结构的角度说明可能的原因_______________________________________________。 (4)利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管为电极材放电料，总反应为：。放电时，该电池会“吸入”，且生成的和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所示。 在电池_______极(填“正”或“负”)被“吸入”。假设放电前两电极质量相等，当电路中转移电子时，两极的质量差为_______g。 17．(14分）氧钒碱式碳酸铵晶体[]()是制备多种光、电、磁材料的中间体，难溶于水，易被氧化，可用与反应制备。科研小组在实验室中对氧钒碱式碳酸铵晶体的制备和组成进行探究。回答下列问题： Ⅰ．制备氧钒碱式碳酸铵晶体的装置和步骤如下。 步骤一：按图安装好仪器，添加药品； 步骤二：打开，通入足量，充分反应后，关闭、打开，向三颈烧瓶中滴加适量溶液； 步骤三：C中反应充分进行后，经一系列操作得到产品。 (1)基态钒原子中具有一定空间运动状态的电子数为___________；图中盛放溶液的仪器名称为___________；试剂X的作用为___________。 (2)步骤二中，通入足量的作用为___________；滴加溶液时，参与反应的与的物质的量之比为___________。 Ⅱ．组成测定 (3)测定含钒量(杂质不参加反应)：准确称量m g产品，用适量稀硫酸溶解后，依次加入稍过量的酸性溶液、溶液、尿素，充分反应后，用 标准溶液滴定()，达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。则加入溶液的作用为___________；产品中钒元素的质量分数为___________(用代数式表示)。 (4)测定结晶水含量：称取纯化后的产品4.26 g，充分煅烧后，称得生成的质量为2.184 g，则x=___________。 18．(14分）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、等杂质)中提取、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 (2)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ②(未配平) 上述过程中的作用为______，反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 (3)“沉铜”的试剂1，最好选择_______(填序号)。 A．CuO B． C．锌粉 D．铁粉 (4)根据“还原酸浸”、“氧化”，推断、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 (5)“沉锰”时，化学方程式为_______。 (6)在空气中加热转化为不同价态锰的氧化物，热重曲线如图，图中C点对应固体的成分为_______(填化学式)。 19．(14分）某治疗阿尔茨海默症的药物的中间体I合成路线如下。 已知：①Bn为；    ②(为烃基，、为烃基或H)。 (1)A中含氧官能团的名称是___________。 (2)化合物B转化为C的反应方程式是___________。 (3)化合物G的结构简式是___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．A转化为B时酯基对位的酚羟基活性比酯基间位酚羟基活性高 B．G转化为H过程中NaBH4作氧化剂 C．E转化为G的过程经历了加成反应和消去反应 D．可用酸性KMnO4溶液鉴别产物I中是否还含有杂质H (5)写出符合下列条件F的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环可以使FeCl3溶液显紫色； ②核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子。 (6)设计以和为原料，合成的路线___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $