精品解析：河北唐山市路南区2026-2027学年九年级上学期11月期中学业抽样评估化学试题

2026-2027学年度第一学期九年级期中学业抽样评估 化学试卷 2026.11 卷Ⅰ 一、选择（每小题只有一个选项符合题意，请将所选答案填入答题卡） 1. 人工智能助力生态文明建设，下列不属于AI助力环保应用的是 A. 监测河流污染物浓度 B. 监测空气质量 C. 识别可回收垃圾类型 D. 控制交通信号灯 【答案】D 【解析】 【详解】A. AI可联动水质监测设备，实时分析河流污染物浓度，属于水生态保护类环保应用，不符合题意。 B. AI可整合空气质量监测数据、溯源污染来源，属于大气保护类环保应用，不符合题意。 C. AI通过图像识别技术自动识别可回收垃圾类型，提升固废资源化效率，属于固废处理类环保应用，不符合题意。 D. AI控制交通信号灯的核心功能是优化道路通行效率，不属于直接面向生态环境保护的应用场景，符合题意。 2. 月球科研站的“月壤制砖”技术备受关注。下列“月壤制砖”环节发生化学变化的是 A. 配制仿土 B. 压制成型 C. 真空烧结 D. 切割分块 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，无新物质生成的变化属于物理变化； 【详解】A.配制仿土仅为不同原料的混合调配，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.压制成型仅改变原料的形状与紧实度，物质本身未发生改变，属于物理变化，错误； C.真空烧结是在高温真空环境下，原料间发生反应生成新的结合物质，将松散颗粒固化为坚固砖体，有新物质生成，属于化学变化，正确； D.切割分块仅改变砖体的大小形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 3. 新型气膜粮仓的粮堆中，注入了某气体作保护气，抑制虫霉等。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气（）常温下化学性质不活泼，无毒且廉价易得，能抑制虫霉活性和粮食的呼吸作用，避免粮食变质，符合要求； B. 氧气（）会支持粮食呼吸、促进微生物繁殖，加速粮食腐败，不符合要求； C. 水蒸气（）会提升粮堆湿度，极易引发粮食霉变，不符合要求； D. 氢气（）属于易燃易爆气体，使用安全风险极高，不适合作为粮食保护气，不符合要求。 4. 小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里 的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，PM2.5属于细颗粒物，而CO2是空气的成分之一，不属于空气质量监测污染物，故选：A。 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 试剂存放 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 过滤河水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾是固体药品，需存放于广口瓶（方便药匙取用固体），图中为细口瓶（用于存放液体试剂），操作错误。 B. 倾倒液体的规范要求为瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨容器口。图中瓶塞未倒放、标签未朝向手心（易被残留药液腐蚀），操作错误。 C. 烧杯底面积较大，加热时垫陶土网可使其受热均匀，防止局部受热不均炸裂，操作正确。 D. 过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴要紧靠烧杯内壁。图中无玻璃棒引流、漏斗下端悬空，易造成滤液洒出，操作错误。 6. 2026年全国城市节约用水宣传周以“深入推进城市节水，助力城市内涵式发展”为主题，下列做法符合节水理念的是 A. 洗菜时用不间断的自来水冲洗 B. 洗完手后及时关闭水龙头 C. 园林灌溉全部采用大水漫灌 D. 工业废水直接排放，不重复利用 【答案】B 【解析】 【详解】A.用不间断的自来水冲洗蔬菜会造成大量水资源无意义消耗，浪费严重，不符合节水理念。 B.洗完手及时关闭水龙头，可避免水资源不必要的流失，符合节水理念。 C.大水漫灌的园林灌溉方式水资源利用率极低，浪费大量水资源，不符合节水理念，应采用喷灌、滴灌等节水灌溉方式。 D.工业废水直接排放不重复利用，既浪费了可回收利用的水资源，还会造成水体污染，不符合节水理念。 7. 下列物质的用途和性质对应正确的是 A. 液氢用作高能燃料——氧化性 B. 液氮用作冷冻剂——性质不活泼 C. 溶液用于消毒——易分解 D. 氦气作探空气球——密度小且稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A. 液氢用作高能燃料，利用的是液氢燃烧时可释放大量热量的可燃性，与氧化性无关，对应错误。 B. 液氮用作冷冻剂，利用的是液氮汽化时吸收大量热、可制造低温环境的物理性质，与化学性质不活泼无关，对应错误。 C. 溶液用于消毒，利用的是的强氧化性（可破坏细菌、病毒的结构），与易分解的性质无直接对应关系，对应错误。 D. 氦气作探空气球，一方面氦气密度远小于空气，可提供升空的浮力；另一方面氦气化学性质稳定，无可燃性、使用安全，对应正确。 8. 利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。该提纯方法的依据主要是 A. 分子间间隔不同 B. 分子的体积不同 C. 分子的质量不同 D. 分子的运动方向不同 【答案】B 【解析】 【详解】的分子体积小于，当分子筛孔径介于二者尺寸之间时，体积更小的可通过孔道，体积更大的被截留，完全符合“筛”的分离逻辑，是该提纯方法的核心依据，与分子间隔、分子质量、分子运动方向无关。 9. 张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。锑、铈是两种不同元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；不同元素原子的质子数不同。 中子数不同的原子可能属于同种元素，核外电子数和最外层电子数在原子得失电子形成离子的过程中会发生变化，不能决定元素的种类。 综上所述，决定元素种类的是质子数。 故选A。 10. 铼元素在我国航空航天工程中发挥重要作用。铼元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铼是金属元素 B. 铼的原子序数是75 C. 铼原子的核外电子数为186 D. 铼原子的相对原子质量为186.2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铼为“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 图中左上角数字为75，即铼的原子序数为75，说法正确。 C. 铼原子的核外电子数等于原子序数，即75，而不是186，说法错误。 D. 图中下方数字为186.2，即铼的相对原子质量为186.2，说法正确。 11. 液氨（）是备受关注的零碳能源，适合航运、发电。液氨（）属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】混合物含有两种或两种以上物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物。液氨是液态的纯净，由两种元素组成，且不含氧元素，属于化合物，但不是氧化物。 12. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A. 氦气： B. 两个铁离子： C. 3个氮原子： D. 氧化铜中铜元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氦气是由原子直接构成的稀有气体，化学式直接用元素符号表示，而不是，书写错误。 B. 铁离子是带3个单位正电荷的阳离子（），表示2个亚铁离子，书写错误。 C. 表示3个氮原子时，需在氮元素符号前加对应系数，即；表示3个氮分子，书写错误。 D. 化合价的规范标注是将正负号与数值写在对应元素符号的正上方，氧化铜中铜元素为+2价，书写正确。 13. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 过氧化氢 B. 液态空气 C. 二氧化碳 D. 四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】氧分子是构成氧气（）的独立微粒，只有存在氧气组分的物质才会含有氧分子、。 A. 过氧化氢（ ）是纯净物，由过氧化氢分子构成，氧元素以化合态存在于分子结构中，无独立氧分子，错误。 B. 液态空气是空气经液化得到的混合物，组分与常温空气一致，其中含有约21%体积的氧气，氧气由氧分子构成，因此液态空气中含有氧分子，正确。 C. 二氧化碳（）是纯净物，由二氧化碳分子构成，氧元素与碳元素结合为化合态，无独立氧分子，错误。 D. 四氧化三铁（）是纯净的金属氧化物，氧元素为化合态，无独立氧分子，错误。 14. 2026年1月我国全面禁止生产含汞体温计，若不慎打破，可用硫粉处理泄漏的汞以减少危害，反应原理为。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】反应中汞（Hg）和硫（S）两种单质结合生成一种化合物硫化汞（HgS），符合化合反应的定义。 故选A。 15. “霜叶红于二月花”，深秋枫叶变红与花青素（化学式）有关，下列说法正确的是 A. 花青素由32个原子构成 B. 花青素中氧元素质量分数最小 C. 花青素由三种元素组成 D. 花青素中碳、氧元素的质量比为15∶6 【答案】C 【解析】 【详解】A. 花青素是由分子构成的宏观物质，仅1个花青素分子含个原子，不能直接表述“花青素由32个原子构成”，错误。 B. 花青素中C、H、O元素质量比为，其中氢元素占比最小，即氢元素质量分数最小，错误。 C. 由化学式可知，花青素由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 D. 花青素中碳、氧元素质量比为，是二者的原子个数比，并非元素质量比，错误。 16. 为验证质量守恒定律，小组同学设计了下图所示实验。下列说法中正确的是 A. 实验①②③④均符合质量守恒定律 B. 实验①②③均能直接验证质量守恒定律 C. 实验③中，试剂用量不同，则实验结论不同 D. 反应后实验①中天平指针向右偏转，实验③中指针不偏转 【答案】D 【解析】 【详解】A.质量守恒定律仅适用于化学变化，实验④酒精与水混合是物理变化，不适用质量守恒定律，错误； B.有气体参与或生成的反应，需在密闭装置中才能通过天平平衡直接验证；实验①：稀盐酸与碳酸钠反应：，敞口体系中，生成的逸出，天平向右偏，无法直接验证质量守恒定律；实验②：镁条燃烧：，敞口体系中参与反应的氧气未被纳入称量范围，且生成的氧化镁部分以白烟形式逸散，无法直接验证质量守恒定律，错误； C.实验③：密闭体系中铁钉与硫酸铜反应：，无论试剂用量多少，密闭体系总质量始终不变，实验结论一致，错误； D.实验①中逸出，左盘质量减小，指针右偏；实验③为密闭体系，总质量不变，指针不偏转，正确。 17. 二氧化氯（）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：，可推测为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、O、S、H的个数分别是4、2、13、2、2，反应后除X外Na、Cl、O、S、H的个数分别是4、2、12、2、0，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 18. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和白酒 闻气味 B 测定空气中氧气含量 利用木炭燃烧 C 鉴别氧气和二氧化碳 伸入燃着的木条 D 除去水中的过氧化氢 加入二氧化锰，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 白醋有刺激性酸味，白酒有特殊醇香，二者气味差异明显，通过闻气味可以鉴别，能达到实验目的。 B. 测定空气中氧气含量的核心原理是：物质燃烧消耗密闭容器内的氧气，使容器内压强明显降低，通过进入容器的水的体积测定氧气体积分数。木炭燃烧会消耗氧气，但同时生成二氧化碳气体，容器内压强无显著下降，无法测定氧气含量，不能达到实验目的。 C. 燃着的木条伸入氧气中会燃烧更剧烈，伸入二氧化碳中会立即熄灭，现象差异明显，可以鉴别，能达到实验目的。 D. 二氧化锰可催化过氧化氢分解为水和氧气，过滤除去难溶的二氧化锰后，可得到纯净的水，能达到实验目的。 19. 推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 一种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由一种分子构成的 C. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 同种元素的原子的质子数一定相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，故选项推理不正确； B、一种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由一种分子构成的，也可能是由原子或离子构成，故选项推理不正确； C、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子的质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数相同，不属于同种元素，故选项推理不正确。 故选C。 20. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 0～100 s，装置内物质总质量会减小 B. 加热过程中黑色固体逐渐变红 C. 100 s时，装置内体积分数为85% D. 实验时用铜粉代替铜片，现象类似，但图2曲线会下降更快 【答案】D 【解析】 【详解】A.该装置为密闭体系，根据质量守恒定律，化学反应前后装置内所有物质的总质量保持不变，因此总质量不会减小，A错误。 B.加热条件下紫红色的铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，现象为红色固体逐渐变黑，B错误。 C.空气的成分除氧气、氮气外，还包含稀有气体、二氧化碳等其他物质。100s时氧气体积分数为15%，剩余85%是氮气和其他气体的总和，因此氮气体积分数小于85%，C错误。 D.铜粉与氧气的接触面积远大于铜片，反应速率更快，相同时间内消耗的氧气更多，因此氧气体积分数的下降曲线会更陡，D正确。 卷Ⅱ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 二、填空及简答 21. “精彩省运会，奋进新唐山”。河北省第十七届运动会在唐山举办，赛事各环节蕴含丰富的化学知识。 （1）火炬传递：开幕式火炬能够持续燃烧，利用了氧气__________性质。 （2）饮水保障：赛事指定矿泉水标签中标注含有钙、镁、钠、钾等，这里的钙、镁、钠、钾指的是_____（选填“分子”“原子”“离子”或“元素”）。 （3）田径项目：长跑运动员赛后需要补充氯化钠，构成氯化钠的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”）。 （4）体操项目：运动员赛前涂抹“碳酸镁”粉末防滑，写出碳酸镁的化学式__________。 【答案】（1） 支持燃烧 （2） 元素 （3） 离子 （4） 【解析】 【小问1详解】 火炬燃烧需要氧气参与，氧气能支持燃烧； 【小问2详解】 食品、饮品标签上标注的钙、镁、钠、钾等成分，是从宏观组成角度指代元素种类，而非具体的分子、原子、离子； 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，因此构成它的微粒类别为离子； 【小问4详解】 碳酸镁中镁元素显+2价，碳酸根离子（）显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，化学式为。 22. 唐山从近代工业摇篮向智能制造新城转型升级。请回答下列问题： （1）唐山素有“北方瓷都”之称。高岭土[主要成分]是制造陶瓷的原料之一，的组成元素中属于非金属元素的有______种。 （2）唐山煤炭开采历史悠久。煤综合利用可得到、、，其中属于氧化物的物质是______。 （3）唐山钢铁工业发达。探索绿氢冶金路线，利用风力发电电解水制得氢气，请写出电解水的化学方程式：______________。 （4）唐山轨道交通产业世界知名。高铁车厢内配有电子鼻，可检测到挥发出的可燃气体，从微观角度解释原因：_______________。 （5）唐山智能产业兴起。人形机器人交警“小智”上岗指挥交通，其关键传动部件采用氮化硅（）陶瓷，已知硅元素为+4价，则氮元素的化合价为____。 【答案】（1） 3##三 （2） （3） （4） 分子在不断地运动 （5） 价 【解析】 【小问1详解】 中含有的元素为、、、，其中是金属元素，、、属于非金属元素，共3种； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；是单质，不含氧元素，不属于氧化物； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 挥发出的可燃气体分子在不断运动，会扩散到电子鼻的检测区域，因此可以被检测到； 【小问5详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设氮元素化合价为，列方程：，解得。 23. 如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 （1）第3周期IVA族的元素名称是______。 （2）钠元素和镁元素排在同一周期，主要原因是原子的______相同。（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”） （3）元素化学性质与原子的______（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）关系密切，下列具有相似化学性质的是______（填序号）。 A．He和Mg B．Al和Si C．F和Cl （4）元素周期表中13号元素原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子，离子符号是______。 （5）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物的化学式为______。 【答案】（1） 硅 （2） 电子层数 （3） ①. 最外层电子数 ②. C （4） ①. 失去 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 对照元素周期表排布规则，第三周期IVA族对应的元素为14号硅元素； 【小问2详解】 元素的周期数与原子核外电子层数相等，钠、镁同属第三周期，本质原因是二者原子核外电子层数相同； 【小问3详解】 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似（稀有气体的满壳层稳定结构为特例）： A.He为稀有气体，最外层2个电子是相对稳定结构；Mg原子最外层2个电子，易失电子，二者化学性质不相似，错误； B.Al原子最外层3个电子，Si原子最外层4个电子，最外层电子数不同，化学性质不相似，错误； C.F、Cl原子最外层均为7个电子，均易得到1个电子达到稳定结构，化学性质相似，正确； 【小问4详解】 13号元素为铝，其原子最外层电子数为3，少于4个，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为； 【小问5详解】 地壳中含量前两位的非金属元素为氧、硅，二者组成的化合物中，硅元素显+4价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。 24. 我国科研团队开发出“二氧化碳—淀粉”人工合成路线，关键步骤之一是在催化剂作用下与反应生成甲醇（），微观反应示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应前后，没有发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。 （2）保持甲醇化学性质的最小粒子是______。 （3）催化剂_____（选填“能”或“不能”）增加生成甲醇的质量。 （4）参加反应的甲和乙的分子个数之比为______。 （5）若生成32 g甲醇和18 g水，则消耗______g甲和6 g乙。 （6）人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会问题的意义是____________（写一条）。 【答案】（1） 原子 （2） 甲醇分子（或分子） （3） 不能 （4） （5） （6） 缓解温室效应（或节约耕地资源、解决粮食短缺问题等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；所以化学反应中，原子的种类、数目、质量都不变；分子种类一定改变； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；甲醇是由分子构成，所以保持甲醇化学性质的最小粒子是甲醇分子； 【小问3详解】 催化剂不参与生成物的质量计算，不会改变生成物的多少； 【小问4详解】 根据微观示意图可写化学方程式，化学计量数之比=分子个数之比，则参加反应的甲和乙的分子个数之比为； 【小问5详解】 根据质量守恒定律：参加反应的所有反应物的总质量=生成物的总质量，则消耗（甲）质量 ； 【小问6详解】 人工合成淀粉时，能缓解粮食危机，且该反应消耗二氧化碳，能缓解温室效应等。 三、实验与探究 25. 用如图所示装置进行实验。 （1）甲是分子运动实验，①②③均为蘸有酚酞试液的棉花团，实验过程中观察到棉花团逐渐变红。该实验装置的优点为____________，若要进一步验证分子运动速率与温度有关，请你设计甲的对比实验：______________。 （2）乙是探究蜡烛燃烧产物的实验，观察到漏斗___________和澄清石灰水变浑浊，得出蜡烛燃烧生成了______，由此推测蜡烛的组成，正确的是_______。（填序号） A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氧、氢三种元素 C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】（1） ①. 装置密闭，能防止氨气逸散到空气中污染环境，同时节约药品，现象明显 ②. 取相同的甲装置，将盛有浓氨水的一侧浸入热水中， （2） ①. 内壁出现无色液滴（或内壁有水雾） ②. 水和二氧化碳 ③. C 【解析】 【小问1详解】 甲装置为密闭体系，浓氨水挥发出的氨气不会逸散到空气中，既避免了氨气污染空气，也减少了药品损耗，实验现象清晰。要验证分子运动速率和温度的关系，需控制其他变量完全一致，只改变温度，通过对比不同温度下棉花团变红的快慢，就能得出温度对分子运动速率的影响。 【小问2详解】  蜡烛燃烧生成水，水蒸气遇冷的漏斗内壁会凝结成水雾/无色液滴；澄清石灰水变浑浊证明生成了二氧化碳。根据化学反应前后元素种类不变，生成物的碳、氢元素一定来自蜡烛，而氧气中的氧元素也可以参与反应提供氧元素，因此只能推测蜡烛一定含碳、氢元素，可能含有氧元素，选C。 26. 兴趣小组开展有关水的主题式学习。 【任务一】查阅资料，对比古今净水工艺 （1）《天工开物》记载，“以竹筐盛砂，滤糖浆”“以布袋滤浆，去渣取清”，文中提到的“竹筐”“布袋”起到______（操作名称）作用。 （2）《本草纲目》记载，“温汤可去垢、杀菌，不宜饮生水”，文中提到“去垢、杀菌”的方法是__________。 【任务二】自制净水器（如图1所示） （3）制作简易净水器：如图是同学们用注射器、蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵石等自制的便携净水器。使用该净水器时，待处理的水应该由_______推（填“右往左”或“左往右”）。自制净水器中活性炭主要的作用是__________。 【任务三】探究水的组成 （4）图2实验点燃氢气前应先__________，氢气燃烧化学方程式为__________。 （5）图3进行电解水实验，a管相连的是电源的_____（填“正极”或“负极”）。 （6）关于上述两个实验，下列说法正确的是______。 A. 氢气在氧气中燃烧发出白光 B. 图2实验中氧气必须进行干燥处理 C. 两实验均能说明水由氢元素和氧元素组成 D. 图3实验中，玻璃管、中产生气体的质量比约为 【答案】（1）过滤 （2）煮沸 （3） ①. 左往右 ②. 吸附色素和异味 （4） ①. 检验纯度 ②. （5）负极 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 竹筐、布袋可以把固体残渣和液体分开，对应过滤； 【小问2详解】 煮沸既能利用热水溶解去除污垢，又可以杀菌消毒，是生活中常用的净水方法； 【小问3详解】 简易净水器，水流方向是先经过大颗粒过滤层（小卵石），再石英砂、活性炭、蓬松棉；图里左边是小卵石，所以水从左往右推，如果反过来，大杂质会堵塞活性炭层，降低净水效果； 活性炭疏松多孔，有吸附性，主要吸附水中的色素、异味； 【小问4详解】 氢气是可燃性气体，混有空气点燃容易爆炸，点燃前一定要验纯； 氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为； 【小问5详解】 电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一； a管气体体积更多，是氢气，氢气在负极产生，所以a连接电源负极； 【小问6详解】 A.氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不是白光，错误； B.若要检验生成的水，氢气、氧气都需要干燥，防止干扰产物的判断，正确； C.氢气燃烧生成水、电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，两个实验都能证明水由氢元素、氧元素组成，正确； D.电解水时，a是氢气、b是氧气，体积比2:1，质量比1:8，不是质量比2:1，错误。 27. 化学小组对氧气性质展开了实验探究。 （1）甲实验观察到______________，说明氧气的密度比空气大。 （2）乙实验木炭在氧气中燃烧，反应化学方程式为______________， （3）丙实验硫在氧气中燃烧，集气瓶中少量水的作用是______________，据此可得出二氧化硫_____（填“易溶”或“不易溶”）于水。 （4）丁实验铁丝在氧气中燃烧，写出反应化学方程式______________，铁丝在空气中加热，只观察到红热不能燃烧，与丁实验对比铁丝燃烧的剧烈程度与______有关。 （5）上述木炭、硫和铁丝与氧气反应的实验共同点是______（填字母序号）。 A. 都是化合反应 B. 都放出热量 C. 都是氧化反应 D. 都由瓶口向下缓慢伸入 【答案】（1）带火星木条B复燃，带火星木条A无明显现象 （2） （3） ①. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ②. 易溶 （4） ①. ②. 氧气浓度 （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 氧气密度比空气大，会往下沉，所以下面的木条接触氧气而复燃，带火星木条B复燃，带火星木条A无明显现象。 【小问2详解】 木炭和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 【小问3详解】 二氧化硫是有毒气体，用水吸收，以防止污染空气； 水能吸收它，说明二氧化硫易溶于水。 【小问4详解】 铁丝和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁； 空气中氧气浓度低，铁丝不能燃烧，纯氧中可以燃烧，说明剧烈程度和氧气浓度有关。 【小问5详解】 A. 都是两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确。 B. 燃烧反应都放热，正确。 C. 都是物质和氧气发生反应，属于氧化反应，正确。 D. 都需要缓慢伸入，以使物质与氧气充分反应，正确。 28. 氧气是空气中的重要气体。不同的场景对氧气的需求不同，制氧的方法也不同。 Ⅰ．生物制氧气 （1）空气中氧气的含量保持恒定是因为绿色植物光合作用产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。从微观角度分析，氧气是由______构成的。 Ⅱ．工业制氧气 （2）工业上采用分离液态空气获得氧气，空气液化的微观本质是__________发生改变。 Ⅲ．实验室制氧气 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气： ①反应化学方程式为：____________；可选用的制取装置组合为_______（填序号）；加热时需先用酒精灯预热试管，目的是____________。 ②用装置E收集氧气的依据是____________，开始收集氧气的合适时机是____________。 ③如图所示装置收集干燥氧气，验满的方法是_______（填图中对应操作的标号）。 ④实验结束，小明先停止了加热，看到水开始沿导管上升，为防止试管炸裂，应立刻进行的补救操作是______________（写一条）。 Ⅳ．生活制氧气 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。 （4）制氧气时，将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解生成过氧化氢，过氧化氢再分解产生氧气。二氧化锰在制氧过程中所起的作用是________。过氧化氢分解的化学方程式为_____________；试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是________。 A．分解产物无污染 B．过氧化氢溶液运输储存不方便 C．过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性 （5）供氧机需要科学维护，应定期检查：______________（写一条即可）。 【答案】（1）氧分子 （2）分子间隔 （3） ①. ②. AC##AE ③. 使试管均匀受热，防止炸裂 ④. 氧气不易溶于水、不和水反应 ⑤. 导管口有气泡连续均匀冒出 ⑥. 甲 ⑦. 拔掉橡胶塞（合理即可） （4） ①. 催化 ②. ③. BC （5）装置气密性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成。 【小问2详解】 空气液化属于物理变化，分子本身不变，改变的是分子间的间隔。 【小问3详解】 ①高锰酸钾制氧气是固体加热型，选A；氧气密度大于空气可用向上排空气C收集，氧气不易溶于水可用排水E收集； 预热目的是使试管均匀受热，防止炸裂。 ②排水法收集依据：氧气不易溶于水、不和水反应；刚开始冒出的气泡是装置内空气，等连续均匀冒出再收集，气体才纯净。 ③万能瓶向上排空气收集氧气，氧气从长管进，空气从短管出；验满在短管口放带火星木条，对应甲图。 ④停止加热时，水倒吸，紧急补救：拔开橡皮塞，断开导管，防止水持续倒吸进试管。 【小问4详解】 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用； 产物无污染是过氧化氢分解的优点，但不是选固体过碳酸钠的原因；双氧水液体储运麻烦，浓双氧水有腐蚀性，均为不用过氧化氢溶液的原因，故选BC。 【小问5详解】 制氧机维护重点：检查气密性、管道通畅、有无漏水漏气等，合理即可。 四、计算 29. 氢气（）在氯气（）中点燃生成氯化氢（）的反应可用于工业制备盐酸。计算氢气完全反应需要氯气（）的质量。 【答案】 解：设氢气完全反应需要氯气（）的质量为x； 答：氢气完全反应需要氯气的质量为。 【解析】 【详解】解题过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期九年级期中学业抽样评估 化学试卷 2026.11 卷Ⅰ 一、选择（每小题只有一个选项符合题意，请将所选答案填入答题卡） 1. 人工智能助力生态文明建设，下列不属于AI助力环保应用的是 A. 监测河流污染物浓度 B. 监测空气质量 C. 识别可回收垃圾类型 D. 控制交通信号灯 2. 月球科研站的“月壤制砖”技术备受关注。下列“月壤制砖”环节发生化学变化的是 A. 配制仿土 B. 压制成型 C. 真空烧结 D. 切割分块 3. 新型气膜粮仓的粮堆中，注入了某气体作保护气，抑制虫霉等。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氢气 4. 小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里 的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. PM2.5 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 试剂存放 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 过滤河水 6. 2026年全国城市节约用水宣传周以“深入推进城市节水，助力城市内涵式发展”为主题，下列做法符合节水理念的是 A. 洗菜时用不间断的自来水冲洗 B. 洗完手后及时关闭水龙头 C. 园林灌溉全部采用大水漫灌 D. 工业废水直接排放，不重复利用 7. 下列物质的用途和性质对应正确的是 A. 液氢用作高能燃料——氧化性 B. 液氮用作冷冻剂——性质不活泼 C. 溶液用于消毒——易分解 D. 氦气作探空气球——密度小且稳定 8. 利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。该提纯方法的依据主要是 A. 分子间间隔不同 B. 分子的体积不同 C. 分子的质量不同 D. 分子的运动方向不同 9. 张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。锑、铈是两种不同元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 10. 铼元素在我国航空航天工程中发挥重要作用。铼元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铼是金属元素 B. 铼的原子序数是75 C. 铼原子的核外电子数为186 D. 铼原子的相对原子质量为186.2 11. 液氨（）是备受关注的零碳能源，适合航运、发电。液氨（）属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质 12. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A. 氦气： B. 两个铁离子： C. 3个氮原子： D. 氧化铜中铜元素的化合价： 13. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 过氧化氢 B. 液态空气 C. 二氧化碳 D. 四氧化三铁 14. 2026年1月我国全面禁止生产含汞体温计，若不慎打破，可用硫粉处理泄漏的汞以减少危害，反应原理为。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 15. “霜叶红于二月花”，深秋枫叶变红与花青素（化学式）有关，下列说法正确的是 A. 花青素由32个原子构成 B. 花青素中氧元素质量分数最小 C. 花青素由三种元素组成 D. 花青素中碳、氧元素的质量比为15∶6 16. 为验证质量守恒定律，小组同学设计了下图所示实验。下列说法中正确的是 A. 实验①②③④均符合质量守恒定律 B. 实验①②③均能直接验证质量守恒定律 C. 实验③中，试剂用量不同，则实验结论不同 D. 反应后实验①中天平指针向右偏转，实验③中指针不偏转 17. 二氧化氯（）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：，可推测为 A. B. C. D. 18. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和白酒 闻气味 B 测定空气中氧气含量 利用木炭燃烧 C 鉴别氧气和二氧化碳 伸入燃着的木条 D 除去水中的过氧化氢 加入二氧化锰，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 一种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由一种分子构成的 C. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 同种元素的原子的质子数一定相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 20. 兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 0～100 s，装置内物质总质量会减小 B. 加热过程中黑色固体逐渐变红 C. 100 s时，装置内体积分数为85% D. 实验时用铜粉代替铜片，现象类似，但图2曲线会下降更快 卷Ⅱ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 二、填空及简答 21. “精彩省运会，奋进新唐山”。河北省第十七届运动会在唐山举办，赛事各环节蕴含丰富的化学知识。 （1）火炬传递：开幕式火炬能够持续燃烧，利用了氧气__________性质。 （2）饮水保障：赛事指定矿泉水标签中标注含有钙、镁、钠、钾等，这里的钙、镁、钠、钾指的是_____（选填“分子”“原子”“离子”或“元素”）。 （3）田径项目：长跑运动员赛后需要补充氯化钠，构成氯化钠的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”）。 （4）体操项目：运动员赛前涂抹“碳酸镁”粉末防滑，写出碳酸镁的化学式__________。 22. 唐山从近代工业摇篮向智能制造新城转型升级。请回答下列问题： （1）唐山素有“北方瓷都”之称。高岭土[主要成分]是制造陶瓷的原料之一，的组成元素中属于非金属元素的有______种。 （2）唐山煤炭开采历史悠久。煤综合利用可得到、、，其中属于氧化物的物质是______。 （3）唐山钢铁工业发达。探索绿氢冶金路线，利用风力发电电解水制得氢气，请写出电解水的化学方程式：______________。 （4）唐山轨道交通产业世界知名。高铁车厢内配有电子鼻，可检测到挥发出的可燃气体，从微观角度解释原因：_______________。 （5）唐山智能产业兴起。人形机器人交警“小智”上岗指挥交通，其关键传动部件采用氮化硅（）陶瓷，已知硅元素为+4价，则氮元素的化合价为____。 23. 如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。 （1）第3周期IVA族的元素名称是______。 （2）钠元素和镁元素排在同一周期，主要原因是原子的______相同。（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”） （3）元素化学性质与原子的______（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）关系密切，下列具有相似化学性质的是______（填序号）。 A．He和Mg B．Al和Si C．F和Cl （4）元素周期表中13号元素原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子，离子符号是______。 （5）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物的化学式为______。 24. 我国科研团队开发出“二氧化碳—淀粉”人工合成路线，关键步骤之一是在催化剂作用下与反应生成甲醇（），微观反应示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应前后，没有发生变化的粒子是______（填“分子”或“原子”）。 （2）保持甲醇化学性质的最小粒子是______。 （3）催化剂_____（选填“能”或“不能”）增加生成甲醇的质量。 （4）参加反应的甲和乙的分子个数之比为______。 （5）若生成32 g甲醇和18 g水，则消耗______g甲和6 g乙。 （6）人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会问题的意义是____________（写一条）。 三、实验与探究 25. 用如图所示装置进行实验。 （1）甲是分子运动实验，①②③均为蘸有酚酞试液的棉花团，实验过程中观察到棉花团逐渐变红。该实验装置的优点为____________，若要进一步验证分子运动速率与温度有关，请你设计甲的对比实验：______________。 （2）乙是探究蜡烛燃烧产物的实验，观察到漏斗___________和澄清石灰水变浑浊，得出蜡烛燃烧生成了______，由此推测蜡烛的组成，正确的是_______。（填序号） A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氧、氢三种元素 C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 26. 兴趣小组开展有关水的主题式学习。 【任务一】查阅资料，对比古今净水工艺 （1）《天工开物》记载，“以竹筐盛砂，滤糖浆”“以布袋滤浆，去渣取清”，文中提到的“竹筐”“布袋”起到______（操作名称）作用。 （2）《本草纲目》记载，“温汤可去垢、杀菌，不宜饮生水”，文中提到“去垢、杀菌”的方法是__________。 【任务二】自制净水器（如图1所示） （3）制作简易净水器：如图是同学们用注射器、蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵石等自制的便携净水器。使用该净水器时，待处理的水应该由_______推（填“右往左”或“左往右”）。自制净水器中活性炭主要的作用是__________。 【任务三】探究水的组成 （4）图2实验点燃氢气前应先__________，氢气燃烧化学方程式为__________。 （5）图3进行电解水实验，a管相连的是电源的_____（填“正极”或“负极”）。 （6）关于上述两个实验，下列说法正确的是______。 A. 氢气在氧气中燃烧发出白光 B. 图2实验中氧气必须进行干燥处理 C. 两实验均能说明水由氢元素和氧元素组成 D. 图3实验中，玻璃管、中产生气体的质量比约为 27. 化学小组对氧气性质展开了实验探究。 （1）甲实验观察到______________，说明氧气的密度比空气大。 （2）乙实验木炭在氧气中燃烧，反应化学方程式为______________， （3）丙实验硫在氧气中燃烧，集气瓶中少量水的作用是______________，据此可得出二氧化硫_____（填“易溶”或“不易溶”）于水。 （4）丁实验铁丝在氧气中燃烧，写出反应化学方程式______________，铁丝在空气中加热，只观察到红热不能燃烧，与丁实验对比铁丝燃烧的剧烈程度与______有关。 （5）上述木炭、硫和铁丝与氧气反应的实验共同点是______（填字母序号）。 A. 都是化合反应 B. 都放出热量 C. 都是氧化反应 D. 都由瓶口向下缓慢伸入 28. 氧气是空气中的重要气体。不同的场景对氧气的需求不同，制氧的方法也不同。 Ⅰ．生物制氧气 （1）空气中氧气的含量保持恒定是因为绿色植物光合作用产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。从微观角度分析，氧气是由______构成的。 Ⅱ．工业制氧气 （2）工业上采用分离液态空气获得氧气，空气液化的微观本质是__________发生改变。 Ⅲ．实验室制氧气 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气： ①反应化学方程式为：____________；可选用的制取装置组合为_______（填序号）；加热时需先用酒精灯预热试管，目的是____________。 ②用装置E收集氧气的依据是____________，开始收集氧气的合适时机是____________。 ③如图所示装置收集干燥氧气，验满的方法是_______（填图中对应操作的标号）。 ④实验结束，小明先停止了加热，看到水开始沿导管上升，为防止试管炸裂，应立刻进行的补救操作是______________（写一条）。 Ⅳ．生活制氧气 “便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。 （4）制氧气时，将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解生成过氧化氢，过氧化氢再分解产生氧气。二氧化锰在制氧过程中所起的作用是________。过氧化氢分解的化学方程式为_____________；试剂选用固体而不用过氧化氢溶液的原因是________。 A．分解产物无污染 B．过氧化氢溶液运输储存不方便 C．过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性 （5）供氧机需要科学维护，应定期检查：______________（写一条即可）。 四、计算 29. 氢气（）在氯气（）中点燃生成氯化氢（）的反应可用于工业制备盐酸。计算氢气完全反应需要氯气（）的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $