江苏扬州市仪征市2026-2027年九年级上学期期中11月期中学情检测化学试卷

2026-2027学年第一学期期中试题 九年级化学 2026.11 考试时间：100分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将本人的班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡相应位置。 2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非 选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。 3.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。 4.可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16F:19Ca:40 选择题 (共40分) 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应 生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A.提出问题 B.形成假设 C.设计实验 D.得出结论 2.文思豆腐扬州的传统名菜。传统制作豆腐的主要流程如下，该流程中涉及化学变化的是 浸泡黄豆 研磨制浆 纱布滤浆 烧火煮浆 挤压成型 豆 腐 A.研磨制浆 B.纱布滤浆 C.烧火煮浆 D.挤压成型 3.空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是 A.氮气 B.氧气 C.氢气 D.稀有气体 4.近期，我国首次制得比钻石硬58%的“超级钻石”一一六方金刚石。六方金刚石属于 A.非金属单质 B.金属单质 C.氧化物 D.化合物 5.青少年生长发育迅速，需适量补钙。下列物质可用作补钙剂的是 A.CuO B.NaCl C.KIO3 D.CaCO 6.O2通过臭氧发生器转化为O3,反应前后发生变化的是 A.分子总数 B.原子种类 C.元素种类 D.物质的总质量 7.加热氯酸钾与二氧化锰固体混合物制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A.铁架台 B.分液漏斗 C.试管 D.酒精灯 8.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A.水 B.金刚石 C.氯化钠 D.铜 9.下列属于化合反应的是 A.3Fe+4H0高温Fe304+4H2 B.Fe(OH)3+3HCI=FeCl3+3H2O C.2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O D.3Fe+202点燃Fe04 九年级化学试卷第1页共8页 10.铅酸蓄电池中含有硫酸、铅(Pb)和二氧化铅(PbO2)等物质。下列相关化学用语表述正确的是 A.2个氢离子：H2 B. 硫酸根离子：SO32 C.2个铅原子：2Pb D.PbO2中铅元素的化合价为：+2 11.AI（人工智能)技术赋能化学实验。下列有关铜绿的实验操作被AI识别为规范的是 桌面 A.连接仪器 B.加入铜绿 C.点燃酒精灯 D.倾倒液体 阅读下列材料，完成12~14题 氟元素在口腔护理、材料工业等领域都有重要应用。聚四氟乙烯(PT℉E)是一种含氟材料， 可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料，PT℉E膜有微孔结构，其直径约在0.1至0.2μm之间。 12.题12图是氟元素在周期表中信息及氟的原子结构示意图下列说法不正确的是 A.氟为非金属元素 B.氟原子的中子数为9 氟 C.氟元素的相对原子质量为19.00 19.00 D.氟原子在化学反应中容易得到电子 题12图 13.PT℉E膜用作冲锋衣面料，具有透气防雨的功能，据此推测，水蒸气和雨水的直径可能是 选项 B B C D 水蒸气/μm 0.0004 0.2 >400 >400 雨水/μm >400 >400 0.1 0.0004 14.工业制备四氟乙烯(CF4)的反应为：2F2+C,H4定泰秤 C2F4+2X,下列说法正确的是 A.X的化学式为H4 B.四氟乙烯是由2个碳原子和4个氟原子构成 C.四氟乙烯易溶于水 D.100g四氟乙烯中氟元素质量为76g 15.题15图是某同学建构的“检查装置气密性”思维模型，结合图示信息，下列相关说法不正确的是 构建封闭体系 改变压强一→ 观察现象 得出结论 题15图 A.将导管放入水中属于“构建封闭体系” B.用手紧握试管属于“改变压强” C.烧杯中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 D.将试管放入冰水中不能检查装置气密性 16.在实验室中，下列实验方案能达到实验目的的是 A.鉴别砂糖、葡萄糖：取样，灼烧 B.除去空气中的氧气：将足量的木炭伸入气体中燃烧 C.鉴别水、过氧化氢溶液：取样，加入适量二氧化锰 D.验证质量守恒定律：在陶土网上方点燃金属镁，比较反应前后固体质量 九年级化学试卷第2页共8页 17.关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是 A.酒精具有可燃性，可用作燃料 B.石墨有导电性，可用作润滑剂 C.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 D.铂是银白色金属，可用作电极 18.铜盏油灯（如题18图-1)工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯（如题18图-2)比铜盏 油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是 A.油灯工作时参与反应的物质只有油 B.油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C.夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D.吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 灯芯 通入氮气 蔗糖 弹簧夹 干冷的 小烧杯 铜盏油灯 夹瓷盏油灯 题18图-1 题18图-2 题19图 19.某兴趣小组利用如题19图装置对“蔗糖的组成”进行了探究，下列说法不正确的是 实验①：实验开始前先通入一段时间氨气。 实验②：关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。反应一段时间后，停止加热。 实验③：向小烧杯中加入澄清石灰水，打开弹簧夹，继续通一段时间氮气。 A.实验①的目的是排尽装置中的空气，防止影响实验结论 B.实验②干冷的小烧杯中出现水雾，说明蔗糖中一定含有氢元素和氧元素 C.实验③发现澄清石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有碳元素和氧元素 D.实验③通一段时间氮气的目的是使蔗糖充分反应 20.学校某实践小组探究铁钉生锈的条件，通过数字传感器测定不同环境中铁钉生锈情况，以及 铁钉生锈时氧气、温度和压强的变化，并得出以下两个图像。下列说法不正确的是 氧气含量% ①干燥空气 210 ②水 氧气浓度 209 ③空气+水 压强 208 ④空气+食盐 207- ⑤空气+酸 温度 206 0050100150200250300 020040060080010001200时间/s 题20图-1不同环境中铁钉的生锈情况及氧气变化 题20图-2在空气和水中，铁钉生锈的氧气、压强和温度变化 A.对比图1的①③和②③可知，铁钉生锈需要水和空气共同作用 B.通过图1的③④⑤可知，环境中有食盐水或酸存在，会减缓铁生锈的速率 C.通过图2可知，铁钉生锈消耗氧气且放热 D.图2的压强变化不明显，可能是铁生锈消耗氧气和温度升高同时作用的结果 九年级化学试卷第3页共8页 非选择题（共60分) 21.（13分)福地仪征，心仪之城，仪征正全力打造“一区两地三城”的发展蓝图。 I.打造数智之城 (1)人工智能数据中心的冷却系统会用到空气中含量最多的物质，该物质是▲（填化学式）。 高纯硅(S)是生产芯片的基础性物料，用沙子（主要成分是SO2)和焦炭可制备粗硅，粗硅 进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅，硅元素的质量分数▲（填“减小” “不变”或“增大”)。 (2)单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含有碳、氢、锰元素，碳、氢、锰属于不同 种元素是因为它们原子中的▲（填“质子数”或“中子数”）不同。 (3)人工智能设备常用锂电池供电，题21图-1为某锂电池在不同温度下的电压随时间变化的图 像，该电池低于3V后不宜再继续放电。由此分析，该锂电池在▲（填“夏季”或“冬季”） 更耐用。 电压/N 4.2 4.0 3.8 23°C45C 3.6 )C 3.4 -20°C-10°C 0°C 3.2 催化剂 3.0 0 1 2 34 5时间 CoNi 题21图-1 题21图-2 Ⅱ.建设宜居之城 (4)绿色植物通过▲作用让城市成为宜居氧吧，清新空气中还含有较多有益人体健康的负氧 离子(，个氧分子捕获一个自由电子形成)。请用化学用语表示：3个负氧离子▲一。 (5)环保型燃料一一甲烷(CH4)可用于驱动汽车，CH4在空气中完全燃烧的反应方程式为▲。 Ⅲ.夯实化工之城 (6)科学家研发出一种含铂0.3%~0.7%的催化剂，应用于我市的石油化工。 ①该催化剂属于▲一（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应前后，该催化剂中铂的质量▲（填“变大”“不变”或“变小”）。 (7)将铂(Pt)纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂(Pt一CoNi)上，实现室温下一 氧化碳的高效氧化，其微观过程如题21图-2。 ①铂(Pt)纳米颗粒主要吸附的粒子为▲（填化学式）。 ②该反应的化学方程式为▲。 22.(12分)水，是扬州的根与魂，更是流淌千年的文明血脉。 I.从净化角度认识水 《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法： .《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 b.《养生要集》（东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也。 c.《物理小识》（明)：寻常定水，矾..皆可。 九年级化学试卷第4页共8页 (1)a中“经宿色如绛”指静置一晚，使水中▲（填“不溶”或“可溶”）性杂质沉于水底部。 (2)“煮水饮之”的主要作用是▲（填字母）。 A.消毒杀菌 B.得到纯水 (3)“矾”[明矾，KA1(S04)212H20]溶于水后产生铝离子，铝离子与水反应产生胶状物 氢氧化铝（化学式为▲）对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 (4)探究影响混凝剂净水效果的操作如下：取一定量浑浊泥水样品分别加入5%的明矾、疏酸铁 溶液各100g进行实验，浊度去除率与净水时间、混凝剂的浓度的关系如题22图-1所示。 浊100 浊100 度去除率% 508 度去除率 95 90 75 ·明矾溶液 ·明矾溶液 70 ·硫酸铁溶液 ·硫酸铁溶液 80 60 55 406080100120140 →浓度/(mg/L) 1015202530时间/min 题22图-1 ①如图所示，两种混凝剂浓度均为78gL时，浊度去除率最好的混凝剂是▲。 ②浊度去除率随两种混凝剂浓度的增加而呈现▲的趋势。 ③由横坐标是时间图可知，不管用哪种混凝剂净水，达到更好净化效果的做法是▲ Ⅱ.从变化的角度认识水 储液槽中液 体未标出 (5)电解水的实验装置（气密性良好）如题22图-2所示。电解 卫受储液槽 储液槽 一段时间后，可以观察到储液槽中的液面P1▲（填“高 于”或“低于”)P;由图示现象，可知电源▲（填“甲” 或“乙”)处为正极。 (6)用纯水进行电解水实验，反应速率很慢，常加入NaOH增 强导电性。小组同学用不同浓度的NaOH溶液，在相同条件 甲电源 甲 电源 通电前 一段时间后 下进行实验，电解3分钟，记录数据如下表： 题22图-2 组别 1 2 3 4 5 NaOH溶液浓度/% 10 12 14 16 18 收集H2的体积/mL 5.0 X 7.5 8.2 9.3 ①写出电解水的化学方程式▲。 ②X可能的数值是▲（填字母）。 A.4.5 B.6.2 C.8.0 ③影响电解水反应速率的因素还有▲（填一种）。 九年级化学试卷第5页共8页 23.(10分)学习小组开展“制作模型并认识物质组成、结构与变化”主题活动。 I.模型初建 已知：①1803年道尔顿在原子论中提出，物质由微小的不可分的原子构成。道尔顿认为氢气 由氢原子构成，氧气由氧原子构成。 ②1809年盖·吕萨克提出，同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子。 (1)盖·吕萨克发现2体积氢气和1体积氧气反应生成2体积水蒸气。根据原子论及实验事实推导 出该反应的微观示意图如题23图-1。指出微观示意图中粒子的表示与原子论观点存在的矛盾 是▲。 ⊙氢原子 ○氧原子 题23图-1 Ⅱ.模型修正 已知：③1811年阿伏加德罗提出分子学说，分子是由原子构成，化学变化时原子重新结合。 (2)将上述反应的示意图修正为如题23图-2，反应后方框内的微观粒子应选▲（填字母）。 o O氢原子 co 氧原子 题23图-2 A.88 B.●●oo0o C Ⅲ.模型认识 (3)利用模型认识氯化钠的形成过程如题23图-3。 失去1个 聚集 电子 清洁空气 吸附 H,0、O, 钠 Na Na 聚集 得到1个 ·氯化钠 签代 氯气聚集 电子 MOFs材料N,O4 CI C CI 含NO2的废气再生 HNO3 题23图-3 题23图-4 ①从图中▲ (填“能”或“不能”)得出，分子、原子、离子可以直接构成物质。 ②最外层达到相对稳定结构的微观粒子是▲（填“C1”或“C1”)。 ③结合图分析钠在氯气中燃烧生成氯化钠的过程中，每个氯分子反应时，参加反应的钠原子 共失去▲个电子。 V.模型应用 2025年诺贝尔化学奖授予“金属一有机框架MOFS)”领域的开发者，MOFs材料内部有 无数个纳米级孔隙。某MOFs材料能吸附废气中的NO2,低温时利于NO2转化为N2O4,而该 材料孔径大小和形状恰好能将N2O4“固定”，并转为硝酸(HNO3),如题23图-4所示。 (4)①写出N204转化为HNO3的化学反应方程式▲。 ②下列说法正确的是▲（填字母）。 A.低温下该MOFs材料“固定”N2O4的效果好 B.该MOFs材料可“固定”H2 C.该过程中，MOFs材料可反复使用且质量不变 九年级化学试卷第6页共8页 24.（13分)化学兴趣小组同学对氧气制取、性质和用途展开相关探究。 氧气 氧 180s后 浓度 传感 器 B 题24图-1 (1)仪器X的名称为▲，用装置A制取氧气时，向锥形瓶内添加液体至▲（填“a”或 “b”)处。 (2)选用装置B进行高锰酸钾制取氧气的实验，该装置还应改进的地方是▲，写出加热高锰 酸钾制备氧气的化学反应方程式▲。 9100 80 供给 60 呼吸 0 180300 600时间/s 题24图-2 题24图-3 题24图-4 (3)收集一塑料瓶氧气敞口正放，180s后将塑料瓶倒置如题24图-1，测量过程中瓶内氧气体积 分数随时间变化如题24图-2；重新收集一瓶氧气，用纹影法观察倾倒过程如题24图-3。 ①结合上述信息分析，曲线BC段迅速下降的原因是▲。 ②请在答题卡的题24图中补充完整300~600s氧气体积分数随时间变化的曲线▲一。（塑 料瓶保持倒置) ③反思：排水法收满氧气后，应先▲（填实验操作），再将集气瓶正放在桌面上。 (4)图24图-4为自制简易制氧机装置图，回答下列问题。 ①原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是▲（写一条）。 ②组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。 下列说法不正确的是▲（填字母)。 A.试剂B只能是二氧化锰 B.甲瓶是气体发生装置 C.乙瓶的作用是提纯增氧 D.注射器可以控制滴加液体的速率 (5)过氧化钙(CaO2)是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是2CaO2+2H2O=2Ca(OHD2+O2↑， 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜，理论上生成氧气的质量是多少？ (写出计算过程) 九年级化学试卷第7页共8页 25.(12分)氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 I.制氢 水煤气变换反应(C0与H20反应)是化石能源制氢的重要反应之一。 C0、HQ 反应炉 CO2、H2 提纯1 CO、H2 提纯2 →H2(气) (一定条件) C0、H20 加入CaO 液氮降温 (1)温度及催化剂种类对水煤气变换反应中C0转化率的 100 90 ·催化剂1：Pt/Ce0(100) 影响如题25图-1。为使C0的转化率达到最佳，应选用 80 女催化剂2：P/CeO,(110) 87 ▲（填“催化剂1”或“催化剂2”），且控制温 概60 50 度在▲℃。 40 30 (2)请写出反应炉中发生反应方程式为▲ 20 10 (3)“提纯1”加入Ca0的作用是除去▲。“提纯2” 0 180200220240260280300320 温度/℃ 中，利用液氮的低温可将CO液化分离。此过程说明H2 题25图-1 的沸点比CO▲（填“高”或“低”）。 Ⅱ.储氢 (4)氢气经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度/kgm3)(液态) 沸，点/C(101kPa) 爆炸极限（体积分数） 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%r74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%28% 651 液氨 ①关于NH可作储氢载体的原因分析，合理的是▲ (填字母)。 A.NH3是无色气体，易溶于水 B.NH3爆炸极限最小值大于H2,更安全 C.NH3比H2更易液化，对设备要求低 ②释放H2时，NH3分解只生成N2和H2。n个NH3分子完全分解，释放出▲个H2分子。 (5)如题25图-2所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是▲（写化学式）。 40 15 30 O H 00 10 ●c 1-2 234 A1203含量/% 题25图-2 题25图-3 Ⅲ.用氢 一定条件下，将氢气和氮气通入合成塔，可制得氨气，发生原理如下：八2十3H2-FeAl0 2NH3, 高温、高压 其中海绵状a-Fe作催化剂，多孔Al2O3作为-Fe的“骨架”和气体吸附剂。 (6)Al203含量、-Fe表面积、出口处氨气含量三者的关系如题25图-3所示，试分析：A12O3含 量大于2%时，出口处氨气含量下降的原因是▲（写出1点即可）。 九年级化学试卷第8页共8页2026一2027学年第一学期化学参考答案及评分标准 单项选择题（每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 8 9 10 答案 B C C A D A B A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A D D C A C D B 说明：化学式方程式每个2分，化学式错误不给分，反应条件漏写或错误扣1分，配平错误扣1分。 21.(13分)(1)N2 增大 (2)质子数 (3)夏季 (4)光合 302 (5)CH4+202= 点燃 C0+2H0(2分)(6)①混合物 ②不变 (7)①C0 ②2C0+02-Co_2C02(2分) 22.(12分)(1)不溶 (2)A (3)A1(OHD3 (4)①硫酸铁溶液 ②先增大后减小 ③延长净水时间 (5)高于 (6)①2H0道电 2H2↑+02↑(2分) ②B ③温度或电压或电极材料等（写NaOH溶液浓度不给分） 23.(10分)(1)道尔顿认为原子在化学变化中不可再分，而图中1个氧原子被分割成两部分 (2)C (3)①能 ②CI ③2(2分) (4)①2N04+02+2H0=4NO3(2分) ②AC(2分) 24.(13分)(1)锥形瓶 (2)试管口放一团棉花（无试管口不给分） 2KMnO4 A-K2MnO4.+MnO+O2↑(2分) (3)①氧气密度比空气大 ②图中显示出曲线缓慢下降至21%或20%即可 ③在水下盖上玻璃片 (4)①无需加热或操作简便等 ②AC(2分) (5)m(Ca0)=100g×72%=72g…1分 解：设产生氧气质量为x 2CaO2+2H20-2Ca(OH2+021 2×72 32 72g 列出比例式，解得m(o)=16g…1分 25.(12分)(1)催化剂2 280 (2)C0+H,0一定条件C0十H(2分) (3)C02和H0 低 (4)①BC(2分) ②3/2n或1.5n (5)HC0OH或CHO2 (6)A1O3含量大于2%，一F表面积减小（或被覆盖)，导致催化效率降低，反应速率减慢。 (或A1O3作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的H3)(2分)