海南儋州市部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

儋州市2026年秋季学期高二期中学业质量监测试题 化学 考生注意：1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国传统文化在世界文化宝库中熠熠生辉，其中部分诗句蕴含着重要的科学知识。下列诗句能体 现能量变化，且涉及吸热反应的是() A.李白《望庐山瀑布》：日照香炉生紫烟B.王安石《元日》：爆竹声中一岁除 的2 C.李商隐《无题》：蜡炬成灰泪始干D.于谦《石灰吟》：烈火焚烧若等闲 2.下列说法正确的是() A.中和反应的热化学方程式可表示为：H0+OHr(①H00H=.57.3kJ·mo1 B.已知H(g)的燃烧热为285.8·mol-1,则2H0(g=2H(g)+Oz(g)△H=+571.6J·mo C.已知C(石墨，sC(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 D.已知2N20s(g)=4NO2(g)十02(g)△H=+109.8kJ·mol,则该反应不能自发进行 3.己知： ①C(s+O2(g)-C02(g)△HK1 ②2C0(g+02(g=2C02(g)△HK2 ③Tio2(S)+2CL(g)-TiCl4(sHOz(g)△HK3 则反应Ti02(S+2Cl(g+2C(S)-TiCL4(S+2C0(g)的AH、K分别为() A.2AH1-2AH2+AH3 2K1-2K2+K3 B.2AH1-AH2+AH3 2K1-K2+K C.2AH-2AH2+AH3、 Ki.K D.2AH-AH+aH、 Ki.K K2 高：年级化学试题第1页（共10页） 4.对于反应A(g)+2B(g)=3C(g)+2D(g)来说，下列反应速率最快的是() A.v(A)=0.32mol-L-.min- B.v(C)=0.02mol-L-.s C.v(B)=0.55mol.L.min D.v(D)=0.01mol-L.s- 5.下列实验中，能达到实验目的的是() NaOH 标准溶液 pH试纸 HS溶液 醋酸 合甲基橙) A.pH测定 B.钠在空气中加热 C.碱式滴定管排气泡 D.酸碱滴定 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() Kw A. c(H') =1×10 3 mol-L1的溶液：NH、CI、NO B.含有Fe的溶液：Na、SCN、SO好 C.无色溶液中：K*、Cu2+、HCO, D.使甲基橙变红的溶液中：Fe2、S,O3、CI0 7.己知1molH完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ,且氧气中1mol0-0键完全断裂时吸收热量496J, 水蒸气中1mol日一0键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol旧-H键断裂时吸收热量为（) A.188J B.436J C.557kJ D.920kJ 高：年级化学试魁第2页（共10页) 8.下列事实中可以证明HC1O是弱电解质的是() A.HCIO能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B.常温下，0.Imol-LHCIO溶液pH=3 C.HCIO易溶于水，可以在水中电离出H和CIO D.HCIO可以与NaOH溶液反应生成NaCIo 二、不定项选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分。在年小题给出的四个选项中，有一个或两个 选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9.室温下，一定浓度氨水的pH为11，下列说法正确的是() A.加水稀释，溶液中 C(NH,) 变大 c(NH,-H,O) B.此溶液中cNH,·H2O)=1×10'mol.L C.此溶液中c(NH)>c(OH) D.将此溶液与等体积的1.0×10molL盐酸反应，恰好完全中和 10.已知分解1mol1H202放出热量98kJ。在含少量的溶液中，H202分解的机理为： H比02+→H0+10慢 H2O2十IO→H20+O2+I快 下列有关该反应的说法正确的是() A.是自发反应 B.IO也是该反应的催化剂 C.整个反应的快慢由第一步决定 D.反应活化能等于98 kJ-mol-1 高：年级化学试题第3页（共10页) 11.T℃时，真空密闭容器中加入足量R,发生反应R()亡2S(g+Q(g),Q的分压随时间的变化 曲线如图所示。下列说法正确的是() M 时间s A,曲线Ⅱ较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B.T℃时，该反应的分压平衡常数K,I00kPa)} C,S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D.T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)不变 12.恒温条件下，以Q、R为反应物的3个反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是() 编 反应I 反应II Q--R 反立III 反立过程 A.反应速率：v(四>()>v() B.3个反应的生成物相同 C.升高温度，活化能降低 D.加入合适催化剂，Q的平衡转化率不变 高：年级化学试题第4页（共10页) 13.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mo/L.保持 温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50moL。下列有关判断正 确的是() A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率减小 D.C的体积分数减小 14.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正 确的是() 个导电能力 加水体积 A.三点溶液中c():a>b>c B.若使b点溶液中c(CH,CO0)增大、c(H）减小，可加入CH,COONa固体 C.三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>c D.三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：c>b>a 三、非选择题：共5题，60分。 15.(14分)碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。C02资源利用具有重要的研究价值。以 C02和H为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应：C0z(g)十3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H 副反应：C0z(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H=+41 kJ-mol-1 (I)已知反应C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=-88kmo',则主反应的△H= kJ-mol-1, 主反应在 (填“高温“低温”或“任意温度条件下能自发进行。 (2)恒温恒容下，若只发生CO(g)十3H(g)亡CHOH(g)十HO(g)反应，下列能说明该反应达到平衡状 态的是 A.3v正(Hy逆(CHOH B.n(H2O)=(CH;OH) 高二年级化学试题第5页（共10页） C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 (3)增大C02和2的投料比，达平衡时C02的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”· (4)对于C02(g)+3H(g)亡CHOH(g)十H0g)反应，下列措施中能加快反应速率的是 (填字母)。 A.恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B.其他条件保持不变，升高温度 C.恒温恒容条件下，充入一定量的C02 D.恒温恒容条件下，充入He使压强增大 (⑤)在一定条件下，温度对C02的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 (甲醇的选择性= 生成甲醇消耗的C01×100%). 总消耗的CO, 鲜 (240,40%） 40 30 旺 室宴一 Ⅱ 240,20%) 10 0 200220240260280300 TI℃ ①曲线 (填“T或“Ⅱ代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是 ②240°C时，向密闭容器中充入1molC02和1.16molH,达到平衡时总压为pPa,则主反应的 Kp= kPa(列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数). 16.(10分)亚磷酸是一种易溶于水和醇的无机二元弱酸，分子式为HPO3.常温下其电离常数：Ka1= 3.7×102,Ka2=2.6×107. 回答下列问题： (1)HPO3在水溶液中的第二步电离方程式为 (2)能使溶液中HPO,的电离平衡正向移动且电离程度增大的措施有 (填选项字母)： A降低温度 B.加水稀释C.加入锌粉 D.加入HPO方 高：午级化学试题第6页（共10页） (3)向CHCOONa溶液中滴加少量的HPO3溶液，发生反应的离子方程式为 (已知CH3COOH 的Ka=1.75×10. (4)向HPO3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 (5)常温下pH-2的H6PO溶液中水电离出的c*(）= mol/L。 17.(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g),其 化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= (2)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”。 (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：9c(CO2)c(H2)=10c(CO)c(H2O),试判断此时的温 度为。 (4)若830℃时，向容器中充入1molC0、5molH,0,反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0(填 “大于“小于”或“等于： (5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡」 移动（填“向正反应方向向逆反应方向”或“不奶。 (6)若1200℃时，在某时刻平衡体系中C02、H2、C0、H,0的浓度分别为 2molL、4molL、4mol-L、4mol,L,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“向正反应方 向“向逆反应方向”或“不。 18.(12分)某小组学生利用控制变量法的科学思想，设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实 验、可选试剂：5%H,0,溶液、1 mol.LFeCl,溶液、蒸馏水、0.1molL.'Na,S,0,溶液、0.5molL'H,S0, 高：年锁化学试题第7页（共10页） 溶液、0.1 mol.L H,S0,溶液。请按要求回答下列问题. ()小组确定本次实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白） 化学方程式 预期的实验现象 2H202=2H20+02↑ ii Na2S2O,+HSO,=Na,SO,+SO,T+S+H,O 溶液出现浑浊的快慢 (2)学生甲选择原理1，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H,0,溶液外，还应选 (3)学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对比实验，探究H,$0,溶液浓度对该反应速率的影响，试剂X为 其用量为： 试利X及其用量 2mL 0.Imol-L-! H,S0.溶液 2mL0.ImolL-t NSO溶液 (④)学生丙选择原理ⅱ设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示： Na2S2O3溶液 HSO,溶液 恭馏水 实验 浓度/(molL) 体积/mL 浓度(molL) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 0.5 30 0.1 2 0.5 Ⅲ 0.1 2 0.5 10 ①对比实验【、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 ②a= ③V= 加入VmL水的目的是 ④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号) 高：年级化学试题第8页（共10页） 19.(12分)某化学学习小组探究测定草酸晶体中HC04的质量分数。查阅资料得知，草酸易溶于水， 水溶液可以用酸性KM血O4溶液进行滴定：2MnO:+5HC204+6Ht=2Mn2*(无色)+10CO2t+8HO。 该化学学习小组进行如下实验： ①称取1.000g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。 ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀疏酸。 ③用浓度为0.1000moL-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。 ④利用以上数据进行计算。 (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“A”或“B滴定管中。 (2)临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 (3)本实验到达滴定终点的标志是 (4)通过上述数据，求得H2C204的质量分数为 (5)根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法 (6)以下操作会导致H2C2O4的质量分数偏高的是 (填字母)。 A.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 B.滴定终点时仰视滴定管刻度 C.晃动锥形瓶时有部分草酸溶液酒出锥形瓶 D.滴定终点时滴定管尖嘴处有液滴悬挂 高：年级化学试题第9项（共10页） 高：年级化学试题第10项（共10页）