福建省福州第一中学2026-2027学年高一上学期第一学段模块考试 化学试题

福州一中2026一2027学年第一学期第一学段模块考试 高一化学学科 ，必修一模块试卷 (完卷75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.《三体》中的纳米飞刃削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性一轻质高强。 碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100m,被认为是一种未来的材料。 下列有关碳纳米管的说法正确的是 碳纳米管 石墨烯 A.碳纳米管属于胶体 B.碳纳米管是一种新型化合物 C.碳纳米管与石墨烯互为同素异形体D.石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化 2.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A.分类观：纯碱、烧碱、生石灰分属于盐、碱、氧化物 B.微粒观：NaHSO4、KAl(SO4)2晶体中，阴、阳离子的个数比都是1：1 C.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D.守恒观：发生化学反应时，离子的种类和个数前后不变 3化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A.NaOH溶液溅到皮肤，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 B.不慎将少量酒精洒在桌面上着火，立刻用水浇灭 C.过量的强氧化剂、危险品等不能随意丢弃，必要时可装回原瓶 D.若蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏 4.下列实验操作正确的是 水和乙酸 的混合物 9吧 乙醇 浓硫酸 A.萃取时振荡混合液B.分离水和乙酸 C.放入块状固体 D.混合浓硫酸和乙醇 第1页共8页 5.VL0.5molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A.通入标准状况下的HC1气体11.2VL B.加入VL1.5molL1的盐酸混合均匀 C.将溶液加热浓缩至0.5VL D.加入10molL1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL 6.铀核裂变过程可表示为：U+n→6Ba+”+3n,下列说法错误的是 A.铀核裂变是铀原子吸收中子后裂变为两个较轻原子核的过程 B.U和U互为同位素，化学性质几乎相同 C.6Ba原子核内有88个中子，质量数为144 D.9Kr的质子数为36，Kr是一种性质活泼的非金属元素 7由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和$O3水 都能导电 硝酸和SO3都是电解质 溶液的导电性 C 用熔融态的A1Cl3做导电实验 几乎不能导电 A1C13不是由离子构成的 0 向某溶液中滴入少量AgNO3溶液 可观察到产生白 该溶液中一定有CI 色沉淀 8.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的 实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）： 溶解过 适量盐酸蒸发、结晶、烘干 称取粗盐 →滤液一 加除杂试剂，过滤滤液 →精盐 ①② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法错误的是 A.第②步的过滤操作可以省略 B.第③步添加试剂的操作顺序可以是：NaOH、NaCO3、BaCl2 C.在第⑤步中加入适量盐酸可除去滤液中的CO?和OH D.第⑥步蒸发结晶时，有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 第2页共8页 9.将NaCI溶于水配成NaC1溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 水合a离子 水合b离子 水分子 ●a离子 Ob离子 A.a离子为水合钠离子 B.NaCl溶液是电解质 C.氯化钠固体虽由Na和CI构成，但并不能导电 D.该过程表示为NaC通电Na+Cr 10.下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是。 选项 检验方法 结论 Y 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaC1,溶液，有白色沉 溶液一定含有$O 淀生成 B 用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上灼 溶液一定是含有Nat,一 烧，火焰呈黄色 定不含K+ 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊 不能确定未知溶液中一 的无色无味的气体 定含有CO D 向未知溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体 未知溶液中一定含有 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 NH味 11.某溶液中含有C1、CO、OH三种阴离子，若以下溶液各取一次就能分别将3种阴离子 依次检验出来。下列实验操作顺序正确的是 ①滴加过量Mg(NO)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加过量Ba(NO)2溶液 A.①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③ 12.NaClo可将工业废水中NH4完全转化为N2,以达到废水脱氮的目的，该脱氮反应原理为 2NH4+3CIO=N,↑+3C1+2H+3H,O。下列说法正确的是 A.反应中每生成22.4LN2,转移6mole B.CIO在反应过程中失去电子，发生还原反应 C.经此法处理过的废水可以直接排放 D.反应中氧化产物与还原产物的比例为1：3 第3页共8页 13.在标准状况下CH4、HC1、HS、NH3均为气体，在标准状况下分别有①17.92LCH4②2mol HC1分子③40.8gHS④3.612×1023个NH3分子，下列说法正确的是 A.体积：②>③>④>① B.密度：②>③>①>④ C.质量：②>③①>④ D.H原子个数：①>③④>② 14.Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu) 元素的常见价态为0、+1、+2。 O2 H2O -CuCl- u(OH)CI. X ③② HCI ⑤ Cu2OC12 -CuCl2← ④ -Cuo 下列说法错误的是 A.过程①中铜元素化合价不变 B.该方法中CO可以循环利用 C.图中①⑤有三个氧化还原反应 D.该转化的最终产物是Cl2和HO 15.有一包白色粉末，由BaCl2、KSO4、CaC03、NaOH、CSO4中的一种或几种组成，为了 探究它的成分，进行了如下实验。 水 ,白色滤渣A盐酸，气体B,白色沉淀全部溶解 白色粉末 过滤 & 无色滤液C →白色沉淀 下列判断正确的是 A.白色滤渣A中一定有CaCO3可能有BaSO4 B.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 C.NaOH一定存在，CSO4一定不存在 D.KSO4、NaOH、CaCO3一定存在 16.某澄清透明的溶液中可能大量共存的离子组是 A.Ht、Na+、CO、OH B.NH4、Nat、OH、SO C.Fe3+、Mg2+、Cl、NO3 D.Kt、Ht、CO3、NO3 第4页共8页 17.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A.同浓度的NaSO4、MgSO4、Al(SO4)3三种物质的溶液，若溶液体积之比为3：2：1， 则SO浓度之比为3：2：3 B.将100mL5molL1的盐酸加水稀释至1L,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度 为0.5molL1 C.将1molL1的NaCl溶液和0.5molL1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， c(Cl)=0.75molL1 D.标准状况下，22.4LHC1溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1molL1 18.某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法错误的是 玫瑰花蒸馏 系列操作 油水混合物→油层 玫瑰油 蒸馏水 己知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水：溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。 A.蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B.从油水混合物中得到油层可直接分液操作 C.为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D.系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 19.下列选项中根据实验目的进行的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 称取一定质量的氢氧化钠 将氢氧化钠固体放在装有称量纸的托盘天平左侧托 A 固体 盘 将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将 B 验证硝酸钾是电解质 电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否 发光 C 萃取l2单质 将酒精与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置 用铂丝或铁丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观 D 检验NaCI溶液中的阳离子 察火焰的颜色 20.VmL某溶液密度为dg·cm3,含有摩尔质量为M的溶质mg,质量分数为W%,物质的 量浓度为c mol L1,下列表示式不正确的是 A.c=1000m B.m=dvw C.d=cM CM M 100 10W D.m%=(1000ady 第5页共8页 非选择题（共40分） 二、非选择题：每空2分，共40分。 21.(10分)某课外活动小组，向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴 加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe(OH3胶体。 饱和FeCL,溶液 逐滴 至液体呈 红褐色 沸水 继续加热 停止加热 fe(OH,胶体 (1)本实验不需要标注的图标是 (填标号)。 B D (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： (3)用光束照射Fe(OH3胶体，能产生 效应。 (④)为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究。将AgI胶体装入U形管中，在 U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐 渐变深，说明AgI胶体粒子 (填带正电带负电或“不带电”)。 直流电源 阴极 阳极 AgI胶体 (5)下列关于胶体的说法正确的是 a.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 b.向F(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸后，分散系由红褐色直接转变为黄色 c.利用渗析的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 d.将Fe(OH)3胶体久置一段时间，不会出现浑浊现象 第6页共8页 22.(10分)某化学兴趣小组在实验室配制480ml0.5molL1硫酸溶液。回答下列问题： (1)在配制溶液时不需要用到的下图仪器是 (填字母)，配制上述溶液还缺少的玻璃仪器 (填仪器名称)。 (2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480ml0.5molL1硫酸溶液。所需 浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)： (3)配制时一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却 本实验中正确的操作顺序为 →④（填序号，用箭头连接）。 (④)在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母) a.量取浓硫酸时，仰视刻度线 b.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 c.转移时，有少量液体溅出 d.未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中 23.(10分)分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①NaHCO3固体②Fe③Fe(OH3胶体④熔融的NaOH⑤干冰⑥稀盐酸 ⑦乙醇⑧KO固体 (1)以上物质属于电解质的是 (填序号) (2)写出NaHCO3在水中的电离方程式 (3)SiO,属于酸性氧化物，则SiO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 (4)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、CI、SO,测得Na、Mg2+和CI1的物质的量浓度 依次为：0.2molL1、0.25mol-L1、0.3mol-L1,则c(S0)= (5)密闭刚性容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，室温下向A中充入由H和O2组成 的混合气体，向B中充入2ol空气，此时活塞的位置如图所示，用电火花引燃，使其完全 反应并恢复室温后，活塞最终停留在容器正中间。下列说法正确的是 A B 1 2 3 45 6 a.引燃前A室气体所含原子的物质的量为4mol b.A室气体H2):n(O2)可能为5：1 c.B室气体的密度是同温同压下H3密度的7.25倍 d.反应前后容器内气体压强比为3：2 第7页共8页 24.(10分)I我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。提取青蒿素过程如下： 操作Ⅱ 乙醚 青蒿 >提取液 干燥 乙醚 粗品 →精品 操作 粉碎 操作1 →残渣 已知：乙醚沸点34.6℃：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂， 不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。 (1)下列说法不正确的是 a.粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 b.萃取青蒿素过程中要求萃取剂的密度一定要大于原溶剂 c.操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 d.操作I和操作Ⅱ都要用到玻璃棒 (2)测定产品中青蒿素（相对分子质量为282）的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250l溶液， 取25.00nl加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成I2,生成的I2与含0.004 molNa2S2O3的溶 液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成1molI2②l2+2Na2S203=2Nal+Na2S4O6 则青蒿素的纯度为 0 (保留到小数点后一位：纯度=青葛素的质量 样品的质量 ×100%) Ⅱ利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变 化的曲线，填写缺失的实验步骤。 160 50 120 40 岛 80 30 Na.SO 40 10 7T十a跳 0 0 20406080 温度℃ 20 40 6080100温度℃ 图甲 图乙 (3)KNO3固体中含少量NaC1,提纯KNO3固体的操作方法是加水溶解、 、 过滤、洗涤、干燥。 (4)图乙所示为NaSO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由NaSO3稀溶液获NaSO3固体 的方法是：加热浓缩至有大量晶体析出、 、洗涤、干燥。 第8页共8页