浙江省杭州第二中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

杭州二中2026学年第一学期高一年级期中考 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64 第I卷 一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。） 1.下列物质属于电解质的是 A.氧气 B.氢氧化钠 C.二氧化碳 D.蔗糖 2.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 A.两者固体溶于水均放热 B.灼烧时焰色均呈黄色 C.不可用Ca(OH)2溶液鉴别 D.两者均可与盐酸反应产生气体 3.下列化学用语表示不正确的是 QDq A.水合氯离子结构：●为 8a0 B.H2SO4在水溶液中的电离方程式：H2S04—2H+SO C.磁铁矿主要成分的化学式：Fe3O4 6e" D.单线桥法表示电子转移： 3Cu+8HN03(稀)=3CuNO32+2N0↑+4H20 4.分类是科学研究的重要方法，下列各组物质分类不正确的是 A.同素异形体：石墨、金刚石 B.酸性氧化物：CO2、H2O C.化合物：干冰、冰水混合物 D.金属单质：Na、Fe 5.下列有关物质制备的说法不正确的是 A.工业上将CL2通入NaOH溶液中制备漂白液 B.Ch与Ca(OHz充分反应，使Ca(ClOh成为主要成分，可以制备漂粉精 C.工业上用Na2O与水反应制备NaOH D.可以通过电解熔融NaCl的方法制备Na单质 6.下列有关物质应用的说法不正确的是 A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 B.市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，其作用为补铁剂 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 化学试题卷·第1页（共6页） 7.实验室安全至关重要，下列实验安全措施正确的是 A.活泼金属钠燃烧起火，立即用水灭火 B.实验室未用完的钠、钾、白磷不能放回原试剂瓶 ③ ®⑤ C.探究钠与水的反应时，实验安全注意事项图标为 D、如果不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗 8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L水中含有氧原子数为0.5Na B.78gNa2O2含有的离子数目为3Wa C.将含146gHCI的浓盐酸与足量MnO2充分反应，产生C2数目为Na D.0.5moL1Ba(OH2溶液中含有的OH数目为Na 9.下列能大量共存的离子组是 A.Na、HCO、K、OH B.Ht、CI、K+、CO3 C.Na、OH、Clo、CI D.Kt、MnOa、Fe2+、S0 10.汽车尾气中的N0和C0发生反应：2N0+2C0化剂2C02十N2,下列说法不正确的是 A.生成1molC02转移电子的数目约为1.204×1024 B.催化剂可以加快NO与C0反应 C.NO是氧化剂，C0是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 11.下列关于实验操作、现象及结论的说法，正确的是 A.将红热的铁与水蒸气反应得到的气体通入肥皂液后，点燃气泡有爆鸣声，说明气体产物为氢气 B.将少量钠投入硫酸铜溶液中，可以观察到紫红色的固体析出，说明钠的还原性强于铜 C.向新制氯水中滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含CIO D.向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加少量饱和FeCL溶液，观察到生成红褐色沉淀，可制备F(OH3胶体 12.下列离子方程式正确的是 A.过量C02通入饱和碳酸钠溶液：2Na++C0}+C02+H2O一2NaHC03l B.刻蚀覆铜板：3Cu+2Fe3t一2Fe+3Cu2+ C.CaC03与醋酸反应：CaC03+2HtCa2++C02↑+H0 D.将碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠混合：HC05+Ca2++OH-CaC03十H2O 化学试题卷·第2页（共6页） 13.元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型，氯元素的价-类二维图如下所 示。下列说法不正确的是 +7 +5 +4 态h 中中-中4无444+44年年+++4年年年年4年4 “◆g 0 …b 氢化物单质氧化物 酸 盐 物质类别 A.c为CIO2,可作为自来水新型消毒剂，利用了其强氧化性 B.b与水反应可以得到d,其离子方程式为：C2十H2O亡H++C+HCIO C.利用氧化还原反应的价态规律推测，Clh与NaOH反应可生成NaCl和NaCIo3 D.用NaCIO溶液代替HCIO溶液作为市售消毒剂的原因为NaCIo氧化性强于HCIO 14.实验室有一包含有Na2CO,和NaHCO3的混合物，为测定其中Na2CO3的质量分数，某同学称取mg样 品进行实验。下列实验方案中，不能准确计算出Na2CO3质量分数的实验方案是 A.混合物充分加热，逸出气体通入足量氢氧化钙溶液中，过滤、洗涤、干燥，得到αg固体 B.混合物与足量稀盐酸反应，加热蒸干并冷却后，得到bg固体 C.混合物与足量氢氧化钙溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到cg固体 D.混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体通入碱石灰中，质量增加dg 15.某密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）。室温下，左侧充入一定量的H2和O2的混合气体， 右侧充入1mol的N2时，隔板处于如图位置。通过一定方法使左侧混合气体充分反应后，使整个装置 恢复至室温。下列说法不正确的是 5 A.左侧与右侧原子数之比为4：1 B.右侧N2的质量为28g C.若反应前两侧气体质量相等，则反应后隔板会停在中间靠左位置 D.反应前左侧气体平均相对分子质量为17，反应后隔板会停在中间 16.在常温下，称取4.00gCu0和Fe203的固体混合物，加入50.0mL2.00molL1的稀硫酸中使其充分溶 解。随后往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后过滤，得干燥固体的质量为3.04g。下列有关该 反应的说法中正确的是 A.反应后所得滤液中FeSO4的物质的量为0.110mol B.铁粉加入后，整个反应过程中产生的氢气在标准状况下体积为0.896L C.原固体混合物中CuO与Fe2O3的物质的量之比为1：3 D.最终获得的3.04g固体中铜的质量为1.28g 化学试题卷·第3页（共6页） 第Ⅱ卷 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)钠及其化合物在生产、生活中有着极其广泛的应用。某化学兴趣小组在实验室中对钠和常见钠 的化合物的性质、应用以及溶液配制进行了如下综合探究。请回答下列问题： 【.该小组利用如图装置进行了钠在空气中加热的实验探究： 18. (1)该反应的方程式为 (2)写出装置名称：A B Ⅱ.该小组用下列装置探究Na与C02的反应，已知PC2+C0+H20=Pd(黑色)+C02十2HCl. 稀盐酸 金属钠 溶液 B D E (3)写出盛放的试剂：B (④)实验结束后，取D中的产物加到足量盐酸中，有气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊。同 时装置E出现黑色沉淀，写出装置D发生反应的化学方程式 Ⅲ.(5)在实验室中，可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。称取1.6g固体NaOH 配制400mL浓度约为0.1moLl的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 A.500mL量筒 B.500mL容量瓶 如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器。该小组配制100mL1.00molL1的NaOH溶液， 有如下操作步骤： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温； ②把①所得溶液小心转入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液 凹液面最低处与刻度线相切： ④洗涤完容量瓶后，将容量瓶烘干： ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀： ⑥定容摇匀后液面低于刻度线，又加水到刻度线 ⑦将容量瓶塞塞紧，上下颠倒摇匀； ⑧检查瓶塞处是否漏水。 完成下列各题： (⑥)选择必要的操作步骤并进行排序（填序号） 化学试题卷·第4页（共6页) (T)其中第①步需要用（填仪器名称）称量的NaOH为 g(结果保留小数点后两位)加 20 (⑧)本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒和 (9)实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是」 a.没有进行操作步骤⑤ b.容量瓶底部中原残留少量蒸馏水 c.转移过程中有部分溶液洒落 d.NaOH溶解后未冷却立即转移 e.定容时，俯视刻度线 18.(14分)C120又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为C2和O2,高 浓度时易爆炸。某学习小组利用C2和潮湿的碳酸钠反应生成C12O,再用水吸收C120制备HClO溶 液，装置如下，请回答下列问题： a 浓盐酸 空气 搅拌 KCIO 潮湿的 饱和 碳酸钠 食盐水 “水 冰水 多孔球泡 A B D (1)仪器a的名称是 A中发生反应的离子方程式为 (2)装置B中的饱和食盐水的作用是 (3)装置C中生成C20、C02,反应的化学方程式为 ,为使反应充分进行，实验中采 取的措施有 (写一种即可)。 (4)若装置C不冷却，则进入装置D中的C20会减少，可能的原因是 (⑤)装置E所盛试剂是 ,作用是 (6)HC1O溶液不能长久存放的原因是 (用化学方程式表示)，检验长久存放的HCIO溶液中 阴离子的实验操作及现象是 19.(10分)由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾FeS047HO)的流程如下： 酸溶 FeS2 烧渣 ⊙ ② 溶液 ③ 绿矾 (I)在Fe3O4、Fe2O3和Fe0中，俗名为“铁红”的是 (填化学式) (2)F0是一种黑色粉末，在空气里受热易被氧化，化学方程式为： (3)步骤①中溶解烧渣的酸宜选用 (填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)，设计实验检验①中所 得溶液的金属阳离子：分别取样品于试管A和试管B中，向试管A中滴加 (填 试剂名称、实验现象及结论，下同)：向试管B中滴加 (4)步骤②，加入难溶物FS2充分反应，反应结束后的溶液中溶质为一种酸和一种盐，两者阴离子相 同，写出该反应的离子方程式 。若消耗12.0gFeS2,则转移电子 的物质的量为 mol。 (⑤)取绿矾溶于水后，加入氢氧化钠，有白色沉淀生成，在空气中易迅速变为灰绿色，最后变为红褐色， 该沉淀转化的方程式为 化学试题卷·第5页（共6页） 0.(12分)完成下列计算： I.向200 mLNaOH溶液通入C02充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2molL1稀盐酸，产生C02 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 ↑C02) 0 75 100 V(HCI)/mL (1)已知0.2molL1稀盐酸的密度为1.0gcm3,则它的质量分数w为 %。 (2)加入过量盐酸后，最终生成的总CO2体积（折合为标准状况）为 mL. (3)原溶液NaOH的物质的量浓度为 mol-L-1。 Ⅱ.玻璃仪器内装有2.560g硫单质，可用热KOH溶液溶解，发生如下反应： 3S+6KOHA2K2S+K2SO3+3H20 (4)若上述疏单质与VmL1.00molL1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2S03,则= (⑤)若上述硫单质与60.0mL1.00molL1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3,已知还 会发生如下反应： 6c-lS+KS△KS,=26 S+KS03△KS203 则=」 (⑥使用碱性的漂白液将（⑤）中得到的反应产物完全氧化，发生如下反应： (3x+1)C10+S经+(2x-2)0H=(3x+1)C1+xS0+(x-1)H20 4C10+S203+20H—4C+2S0?+H20 则消耗次氯酸钠物质的量为 mol。 化学试题卷·第6页（共6页）