精品解析：北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷 高二年级化学 考生须知 1．本试卷共12页，共19道题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第一部分 每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。每小题3分，共42分。 1. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 可作为调味品 C. 明矾可用作净水剂 D. 做射线透视肠胃的内服药 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱为，其水溶液碱性较强，对消化道黏膜有较强的刺激与腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．是食盐的主要成分，可作为日常调味品，B正确； C．明矾溶于水后，电离出的水解生成具有强吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，可用作净水剂，C正确； D．既难溶于水也难溶于胃酸（盐酸），且不易被X射线透过，可作为X射线透视肠胃的内服药（钡餐），D正确； 故选A。 2. 常温下，下列溶液中，的是 A. B. 的溶液 C. 的盐酸 D. 氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，在溶液中完全电离，溶液中，A错误； B．常温下水的离子积，的溶液中，，因此，B正确； C．的盐酸中，根据常温下计算可得，C错误； D．氨水为弱碱，在溶液中仅部分电离，因此氨水中电离产生的，D错误； 故选B。 3. 下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶是用于精确配制一定物质的量浓度溶液的定容仪器，不能作为溶解容器使用，固体溶解时会释放大量热，需先在烧杯中溶解、冷却至室温后再转移至容量瓶，图中直接在容量瓶中加水溶解的操作错误，A错误； B．NaOH是强碱，会腐蚀普通玻璃活塞的酸式滴定管，使用聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管可以盛装NaOH标准溶液；用NaOH滴定草酸，以酚酞作指示剂时，滴定终点溶液由无色变为浅红色，操作符合规范，B正确； C．滴定过程中眼睛不能注视液面，需要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以此判断滴定终点，C错误； D．滴定管的精度为0.01mL，图中凹液面读数应为16.20 mL，D错误； 故选B。 4. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在紫色的，A不符合题意； B．pH=1的溶液中含大量，在酸性条件下具有强氧化性，会与还原性离子发生反应，生成等产物，B不符合题意； C．酸性溶液中稳定，、、均为强酸或强碱对应的离子，彼此不反应，能大量共存，C符合题意； D．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境。若为强酸，会与反应生成和；若为强碱，和均会与反应，D不符合题意； 故选C。 5. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A.粗铜精炼 B.验证铁的吸氧腐蚀 C.铁上镀铜 D.外加电流法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗铜精炼的核心要求是粗铜作电解池的阳极（连接电源正极），精铜作阴极（连接电源负极），该装置电极接反，无法实现粗铜精炼，A不符合题意； B．浸食盐水的棉团包裹铁钉，中性环境下铁会发生吸氧腐蚀，反应过程中消耗试管内的，但是左侧的试管未封闭，压强不会变化，无现象产生，不能达到验证吸氧腐蚀的目的，B不符合题意； C．铁上镀铜属于电解过程，该装置无外接电源，是原电池装置，无法实现电镀，C不符合题意； D．外加电流法保护铁闸门时，被保护的铁闸门必须连接电源负极作阴极，辅助阳极连接电源正极，该装置中铁闸门接电源负极、石墨接正极，能实现铁闸门防护，D符合题意； 故选D。    6. 已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是 弱酸 次氯酸 醋酸 碳酸 硫化氢 电离平衡常数 Ka=4.7×10-8 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A. 醋酸 B. 次氯酸 C. 碳酸 D. 硫化氢 【答案】A 【解析】 【详解】已知弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据表中数据可知，Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，酸性最强的是醋酸，故答案为：A。 7. 蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)会使人体皮肤发痒。下列说法错误的是 A. HCOOH属于弱电解质 B. pH=2的HCOOH溶液加水稀释至pH=3，溶液中增大 C. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 D. 常温下，HCOOH溶液加水稀释后，电离程度增大，所有粒子的浓度均减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOOH是有机弱酸，在水中部分电离，因此属于弱电解质，A正确； B．对于弱酸HCOOH，电离常数恒定。稀释时，、减小，但根据，可得。当pH从2升至3时，由于减小，而不变，因此比值增大，B正确； C．蚁酸呈酸性，肥皂水（主要成分为弱酸盐，如硬脂酸钠）呈碱性，可中和蚁酸，减轻皮肤刺激和瘙痒，C正确； D．稀释弱酸溶液时，电离程度确实增大，因为平衡向电离方向移动，因水的离子积，稀释后减小，则增大，D错误； 故选D。 8. 在一密闭容器中，物质发生三个脱水的竞争反应： ① ② ③ 反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是 A. 相同条件下，物质比物质稳定 B. 过程①中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C. 的反应热 D. 反应①比反应②和③更快达到化学平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，的总能量高于，扣除等量的能量，可得的能量高于，能量越低物质越稳定，因此更稳定，A错误； B．过程①的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，；焓变等于反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，因此过程①中断键吸收的能量大于成键放出的能量，B错误； C．根据盖斯定律，将反应③乘以2减去反应②乘以2，可得目标反应，对应的反应热，C正确； D．反应速率由活化能决定，活化能越高反应速率越慢，达到平衡所需时间越长。由图可知反应①的活化能最高，速率最慢，比反应②和③更晚达到平衡，D错误； 故选C。 9. 氢氧化钠在生产和贮存过程中因吸收空气中而成为NaOH和的混合碱。为测定其中NaOH、的含量，进行如下操作：称取m g混合碱试样，加水配成50 mL溶液，将溶液转移入锥形瓶中，向其中加入几滴酚酞试液，用c mol/mL的HCl标准溶液滴定至终点，消耗；再加入甲基橙并继续用浓度为c mol/mL的HCl标准溶液滴定至第二终点，消耗。滴定过程图解如下： 下列有关说法正确的是 A. 混合碱溶液中存在 B. 用酚酞作指示剂滴定混合碱时，消耗的HCl仅用于中和NaOH C. 混合碱试样中所含的质量分数 D. 在第二计量点时，当锥形瓶中的溶液由红色变为黄色即达到滴定终点 【答案】C 【解析】 【分析】由滴定过程图解可得，第一终点酚酞变色，pH约为8.3，消耗体积，对应中和将转为，反应为、；第二终点甲基橙变色，pH约为4.5，消耗体积，仅对应将转为，反应为。 【详解】A．根据电荷守恒，溶液中存在，由于溶液呈碱性， ，故存在，A错误； B．由第二步可知，酚酞变色时消耗的HCl不仅用于中和NaOH，还用于将转化为，并非仅用于中和NaOH，B错误； C．滴定用去HCl溶液的体积为，用去HCl溶液的物质的量为，由和HCl反应方程式计算出混合碱试样中所含的物质的量为，混合碱试样中所含的质量为，混合碱试样中所含的质量分数为，C正确； D．甲基橙在pH＜3.1时为红色，pH＞4.4时为黄色，在第二计量点时，当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶中的溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，D错误； 故答案选C。 10. 一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时的浓度 I 0.1 0.1 0 0.008 II 0.2 0.2 0 x A. 该温度下，反应的化学平衡常数K=16 B. 反应开始阶段的化学反应速率： C. Ⅱ中x=0.008 D. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该温度下，反应的化学平衡常数K=，A错误； B．反应开始阶段I中各物质的浓度小于II中各物质的浓度，故化学反应速率：，B正确； C．Ⅱ中各物质的投料量是I 中各物质的投料量的2倍，二者互为等效平衡，由于前后气体系数和相同，所以x=0.016，C错误； D．容器内气体气体的总质量与容器体积为恒量，故混合气的密度一直不变，故密度不变不能作为反应达到化学平衡状态的标志，D错误； 故选B。 11. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 A. 、溶液中均存在 B. 能促进、的水解 C. ①中发生的反应： D. 对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶也中均存在物料守恒，根据物料守恒得，A正确； B．溶液中存在，溶液显酸性，能促进、的水解，B正确； C．取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生,故沉淀为，①中发生的反应：，C错误； D．①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，说明溶液中的对沉淀成分有影响，②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡，说明溶液中的对沉淀成分有影响，D正确； 故选C。 12. 科学家开发新型电化学装置，用于从卤水[含等离子]中提取锂盐，在淡水池中得到，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 从卤水中提取的反应为 B. 电极分别通过还原反应、氧化反应释放、结合 C. 一段时间后将a与b、c与d电极对调，可继续从卤水中提取 D. 充分电解后，将电源的正极、负极对调，淡水池中增大 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，连接电源正极的电极b为阳极，连接电源负极的电极a为阴极，电极d为阴极，电极c为阳极，据此作答。 【详解】A．从卤水中提取锂盐，锂离子为阳离子，移动到阴极（电极a），发生的反应为：，故A正确； B．根据分析可知，d为阴极，在淡水池中得到LiX，发生的反应为：，发生的是还原反应，释放出；电极c为阳极，发生的反应为：，发生的是氧化反应，结合，故B正确； C．根据分析可知，未对调之前，电极a为阴极，发生的反应为：，电极b为阳极，发生的反应为：；电极c为阳极，发生的反应为：，d为阴极，发生的反应为：，可知一段时间后，a与b、c与d电极对调，仍与原来的反应相同，因此可继续从卤水中提取，故C正确； D．充分电解后，将电源的正极、负极对调，则电极a为阳极，发生的反应为：；电极c为阴极，发生的反应为：；电极d为阳极，发生的反应为：；电极b为阴极，发生的反应为：，可知淡水池中减小，故D错误； 故答案选D。 13. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 溶解度： 下列说法不正确的是 A. 上述流程中，加快反应速率的措施有研磨和加热 B. 酸浸过程表明：酸性 C. 脱有机碳时，需要控制反应温度，避免分解 D. 用进行二次脱硫，反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】磷精矿经研磨得到磷精矿粉，用稀硫酸溶解磷精矿粉得到磷石膏和粗磷酸，再用氧化粗磷酸中混有的有机碳生成除去，最后用碳酸钙除去过量的硫酸，再经过一系列操作得到精制磷酸，据此分析； 【详解】A．研磨磷精矿可增大固体反应物的接触面积，流程中酸浸、脱有机碳步骤的加热操作可升高反应体系温度，二者均能有效加快反应速率，A正确； B．酸浸过程中，硫酸与磷精矿反应生成磷酸，符合强酸制取弱酸的反应规律，可证明酸性，B正确； C．热稳定性较差，温度过高会发生分解，因此脱有机碳过程中需要控制反应温度，避免无效分解，C正确； D．脱硫操作处于磷酸的酸性环境中，无法在酸性条件下稳定存在，会与反应生成和，离子方程式为：，D错误； 故选D。 14. 实验小组欲探究对Mg和反应的影响。20s时，分别向pH和均相同的①溶液和②溶液中加入相同的镁条，记录实验现象如下表，同时测定溶液pH随时间的变化曲线如下图。 溶液① 溶液② 20~40s：生成气泡较快，镁条表面有少量红色固体析出，溶液澄清；40~80s：生成气泡较快，溶液中出现蓝色浑浊；80~160s：生成气泡变慢，溶液中浑浊物基本不变；160s以后：持续生成气泡，浑浊物增多、颜色变浅 20~160s：生成气泡较慢，溶液澄清160s以后：持续生成气泡，溶液中出现白色浑浊 已知：实验条件下，沉淀产生的pH范围是10.4~12.4. 下列说法不正确的是 A. 20~40s，①比②生成气泡快，是由于①中形成了原电池 B. 40~80s，①中pH增大比②缓慢，原因是①中生成气体消耗的较②少 C. 80~160s，①中pH迅速增大，原因是Mg与水反应使得c(OH⁻)增大 D. 160s以后，①②的pH均保持稳定，原因是体系中存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．20~40s：①中生成气泡较快，镁条表面有少量红色固体析出，形成铜-镁原电池，加快反应速率，A正确； B．①中40~80s：生成气泡较快，消耗的较②多，①中pH增大比②缓慢，是由于水解平衡正向移动，使溶液中氢离子浓度减少较慢，B错误； C．根据题中已知条件，沉淀产生的pH范围是10.4~12.4，80~160s，①中pH由6左右迅速增大，原因是Mg与水反应生成使得c(OH⁻)增大，C正确； D．160s以后，①②的pH均保持稳定，原因是体系中存在，达到溶解平衡，溶液中c(OH⁻)基本不变，D正确； 故选B。 第二部分(共58分) 15. 采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。 （1）已知： 则Deacon催化氧化法总反应： ______。 （2）下图所示为Deacon催化氧化法的一种催化机理。下列说法不正确的是______。 A. 为反应物，为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 使用催化剂可显著降低反应的，加快反应速率 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 （3）图1为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时平衡转化率随温度变化的关系： ①反应平衡常数__________(填“大于”或“小于”)。 ②设初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算__________(列出计算式即可)。 （4）新型催化剂对上述转化为的总反应具有更好的催化活性。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在、和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线，如图2所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 ①下列措施可提高M点HCl转化率的是__________(填标号)。 A．增大的流速 B．将温度升高 C．增大 D．使用更高效的催化剂 ②图2中较高流速时，小于和，原因是__________。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 大于 ②. （4） ①. BD ②. 较高流速时反应未达到平衡，转化率受反应速率控制； 温度最低，反应速率最慢，相同时间内转化率最低 【解析】 【小问1详解】 已知反应：① ② ③ 根据盖斯定律，将 即可得到总反应 。 【小问2详解】 A．根据元素守恒， 转化为 需要引入氧元素，故Z为 ； 转化为 时脱去氢氧元素，故W为 ，A正确； B． 在该机理中作为催化剂的中间产物，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不需要按化学计量数比例投入，B错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的焓变 ，C错误； D．中Cu、Cl化合价改变和中Cu、O化合价改变，，两反应均属于氧化还原反应，其余转化均无化合价变化，共涉及两个氧化还原反应，D正确； 故选BC。 【小问3详解】 ① 该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故 。 ② 增大反应物中 的比例，可以提高 的转化率，故进料比 越小， 的平衡转化率越高。因此 对应图1中最上方的曲线。在 时， 的平衡转化率为 。 设初始 ，列三段式平衡时，，，，。 代入平衡常数表达式：。 【小问4详解】 ① 图2中较低流速时转化率趋于平衡转化率。由于正反应放热，温度越低，平衡转化率越高，故 。M点处于较高流速区，反应未达到平衡，受反应速率控制。 A．增大流速会缩短反应时间，转化率降低，A不符合题意； B．升高温度 ，反应速率加快，相同时间内转化率提高，B符合题意； C．增大比例，平衡正向移动，氧气转化率增大，转化率降低，C不符合题意； D．使用更高效催化剂可加快反应速率，使反应在相同时间内更接近平衡，转化率提高，D符合题意； 故选BD。 ② 较高流速时，气体在反应器中停留时间短，反应尚未达到平衡，此时 的转化率主要由反应速率决定。 温度最低，反应速率最慢，因此在相同的较短时间内，反应消耗的 最少，转化率最低。 16. 某种以磁铁矿(主要成分为，含有、等杂质)为原料，制备新型净水剂高铁酸钾()的流程如下： 已知：不同金属离子形成氢氧化物的如下表(完全沉淀时)，含铝离子的分布曲线为下图。 金属离子 开始沉淀的 6.3 1.5 4.1 完全沉淀的 8.3 2.8 5.4 （1）粉碎磁铁矿的目的是____________________。 （2）碱化沉铁过程中，加入溶液后所涉及的离子方程式有：、____________和____________。 （3）理论上，调节范围为____________时，可实现元素和元素的完全分离。 （4）和共熔时，会首先生成，写出该反应的化学方程式____________。 （5）依据流程中先制备，再制备，比较两种盐的溶解度：______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （6）分析高铁酸钾纯度(摩尔质量为)：称取产品溶于浓氢氧化钠溶液中，加入过量的盐，充分反应得到和红褐色固体，过滤，取滤液加入稀硫酸，配制成溶液。取其中溶液于锥形瓶中，与的溶液恰好完全反应(元素最终被还原为)，计算该产品的纯度是__________(用百分数表示)。 （7）高铁酸钾还可以使用如图所示的电化学法制备，以为电解质溶液，作为阳极材料，阴极为惰性材料。 资料：i．电流密度越大，同一截面上单位面积单位时间通过的电子数越多 ii．B的电流效率=生成B转移的电子数/转移的电子总数 ①阳极的电极方程式为______________________________。 ②随电流密度增大，高铁酸钾的电流效率降低的原因是____________________。 【答案】（1）增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. （3） （4） （5）大于 （6） （7） ①. ②. 随电流密度增大，单位时间内通过的电子数增多，阳极发生副反应（如放电生成，或Fe被氧化为低价态铁的化合物如等），导致生成的电子数占总电子数的比例降低，因此高铁酸钾的电流效率降低 【解析】 【分析】酸浸除硅：加盐酸溶解，滤除不溶物。沉铁去铝：加将氧化为，再加沉淀铁离子为（分离 Al 杂质）。煅烧氧化：加热得到，再与共熔制得。置换结晶：利用溶解度更小的特性，加浓溶液析出目标产物。 【小问1详解】 粉碎磁铁矿的目的是增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 碱化沉铁过程中，加入溶液后，除了，还涉及沉淀和转化为四羟基合铝酸钠的反应，离子方程式为：；； 【小问3详解】 要实现元素和元素的完全分离，需让完全沉淀（），同时不沉淀（，因开始沉淀的为4.1），因此调节范围为； 【小问4详解】 和共熔生成，反应中存在歧化过程，化学方程式为：； 【小问5详解】 流程中先制备，再加浓析出，说明溶解度更小，因此的溶解度大于； 【小问6详解】 根据电子守恒：（Fe为+6价）与反应，最终在酸性条件下被还原。关系为：。，，，纯度：； 【小问7详解】 ①阳极Fe被氧化为，在NaOH电解质溶液中，电极方程式为：； ②随电流密度增大，单位时间内通过的电子数增多，阳极发生副反应[如放电生成，或Fe被氧化为低价态铁的化合物如等]，导致生成的电子数占总电子数的比例降低，因此高铁酸钾的电流效率降低。 17. 与水相似，许多分子在作为溶剂时，自身也能极微弱地电离，称为自偶电离： 溶剂 自偶电离方程式 （1）写出醋酸的自偶电离方程式：______________________________。 （2）液氨是重要的非水溶剂。 ①在液氨中，与的反应相当于水溶液中的中和反应，写出该反应的化学方程式：______________________________。 ②已知在液氨中醋酸钠显中性，则液氨中溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ③在液氨中，具有两性。白色固体溶于过量的液氨溶液生成，向反应所得溶液中加入浓溶液(以液氨为溶剂)，可观察到的现象是__________________________。 （3）工业以的液氨溶液为电解液，通过电解可得高纯氢气(原理如图所示)。 ①阴极的电极反应式为______________________________。 ②理论上生成的同时，可得标准状况下__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 酸性 ③. 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题干中水和液氨的自偶电离方程式可知，自偶电离的本质是同种溶剂分子间发生的转移。1个分子给出一个变成，另1个醋酸分子接受1个变成 ，故其自偶电离方程式为：。 【小问2详解】 ① 液氨的自偶电离方程式为 。在液氨溶剂中， 能电离出，相当于水溶液中的酸； 能电离出 ，相当于水溶液中的碱。两者发生类似酸碱中和的反应，生成盐 和溶剂 ，化学方程式为：。 ② 已知在液氨中显中性，说明 和 均不影响液氨的酸碱性。 在液氨中电离出 和 ，导致溶液中 的浓度增大，相当于水溶液中 浓度增大，因此该溶液显酸性。 ③ 在液氨中的两性类似于 在水溶液中的两性。向 溶液中加入浓 溶液,相当于加酸，首先发生反应 ，生成 白色沉淀；随着浓 溶液的继续加入，酸性微粒过量，沉淀发生溶解，反应为 。因此观察到的现象是：先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 【小问3详解】 ① 由图可知，左侧电极产生 ，发生还原反应，为阴极。在 的液氨溶液中，得电子的微粒是溶剂 ，其得电子生成 和 ，阴极的电极反应式为：。 ② 阳极产生 ，氮元素的化合价由 价升高到 价，生成 需要转移电子。根据整个电解过程的电子守恒，阴极也会转移 电子，理论上可生成。在标准状况下， 的体积为 。 18. 一种从阳极泥(主要含有、、、)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下： 已知：i．。 ii． 物质 iii． 物质 （1）下列溶液中水的电离程度最大的是__________。 a．常温溶液 b．热溶液 c．热饱和溶液 （2）滤渣2的主要成分是__________。 （3）若控制步骤ii过程中温度基本不变，则反应过程中，变化趋势__________。 （4）一段时间后，若将滤液4直接循环回步骤ii中使用，会降低元素的产率，请从平衡移动角度解释原因__________。 （5）写出浸金的离子反应方程式__________。 （6）生成所消耗的与完全还原所消耗的的物质的量之比为__________。 （7）结合上述工艺流程，下列说法正确的是__________。 a．滤液3可以直接循环利用 b．步骤i与步骤ii中的试剂可以互换顺序 c．化学性质稳定，不易与酸性或碱性物质发生化学反应 d．通过反应的调控可以实现难溶物向溶解度较大方向进行转化 【答案】（1）c （2）、、 （3）保持不变 （4）滤液4中含有，循环回步骤ii后，浓度增大，使平衡逆向移动，不利于转化为，从而降低Ba元素的产率 （5） （6） （7）acd 【解析】 【分析】步骤i为常温浸取，因转化平衡常数大可转化为固体，滤液1主要含与过量，常温下几乎不发生转化；不与反应，Au 不溶，不溶，则滤渣1主要含、、、及少量未反应的；滤液2：含（或 ），加入后，与结合生成沉淀（滤渣3），滤液3为含、的溶液，可循环用于酸浸步骤。滤渣2主要含、、。步骤ii：饱和热处理滤渣2，利用在高温饱和中转化为，滤渣4为Au、、（转化产物）。滤液4含及过量。滤渣4+HCl分离，Au和不溶。滤渣5为Au、（用于后续浸金）。滤液5含。加入后生成精制沉淀。滤渣5用、HCl、NaCl混合液处理。在酸性条件下将Au氧化为，并与形成 进入溶液（滤液6）。不反应，作为固体分离出来。向滤液6中加入Zn粉，发生置换反应，得到金属Au。 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，水解促进水的电离。温度越高、溶液浓度越大，水解程度（或水解的量）越大，对水的电离促进作用越强。因此，热饱和溶液（选项c）中水的电离程度最大； 【小问2详解】 阳极泥经步骤i的常温浸取时，因转化平衡常数大，转化为，而因转化平衡常数小，常温下几乎不反应；加HCl后，溶于HCl进入滤液，、、Au不与HCl反应，因此滤渣2的主要成分为、、； 【小问3详解】 步骤ii中发生反应：，平衡常数。温度不变时，为定值，因此保持不变； 【小问4详解】 滤液4中含有，循环回步骤ii后，浓度增大，使平衡逆向移动，不利于转化为，从而降低Ba元素的产率； 【小问5详解】 浸金时，在（氧化剂）、、作用下生成，离子反应方程式为： ； 【小问6详解】 生成时，从0价升至+3价（失去）；中从+5价降至-1价（得到），因此消耗的物质的量为。 还原（从+3价降至0价，得到），从0价升至+2价（失去），因此消耗的物质的量为。 二者物质的量之比为； 【小问7详解】 a．滤液3可以直接循环利用：滤液3含、，可用于流程中酸浸等步骤，a正确； b．步骤i与步骤ii中的试剂可以互换顺序：易转化为，需高浓度才能转化，互换会导致转化顺序混乱，b错误； c．化学性质稳定，不易与酸性或碱性物质发生化学反应：流程中不与、反应，说明其性质稳定，c正确； d．通过反应的调控可以实现难溶物向溶解度较大方向进行转化：如（溶解度小）在高浓度下转化为（溶解度大），d正确； 故选acd。 19. 某实验小组在验证氧化时发现异常现象，并进行了深入探究。 实验Ⅰ： 装置与操作 现象 溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去 （1）用相关离子方程式解释实验Ⅰ中溶液变红的原因__________。 （2）探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，____________________(填实验操作和现象)，证明溶液中有，而几乎无。 （3）为了研究的氧化产物，设计如下实验并观察现象，写出操作及预期现象：____________________，推测其中的硫元素被氧化为。 （4）研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ证实了该推测。参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。 实验Ⅱ： 实验Ⅲ： （5）查阅资料： 加快与反应的主要机理如下： i． ii． iii．(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化。 为探究对与反应速率的影响，设计实验如下： 实验Ⅳ： ①。对比实验Ⅱ和Ⅳ得出结论：在本实验条件下__________。 ②结合资料和(1)～(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的原因：__________。 【答案】（1）、 （2）取反应后溶液，加入过量溶液，溶液变红（证明有）；另取反应后溶液，滴加几滴溶液，溶液不变红（证明几乎无） （3）取实验I中红色褪去后的溶液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀 （4）0.5 mL pH=1的，溶液不变红；0.5 mL pH=1的溶液，溶液立即变红且长时间不褪色 （5） ①. 能加快与的反应速率（或对该反应的促进作用比更强） ②. 实验I中，先将氧化为，与结合生成红色的，溶液变红；随后，生成的（及体系中）催化氧化，使浓度降低，与的络合平衡逆向移动，导致溶液红色褪去 【解析】 【小问1详解】 实验I中溶液变红是因为被氧化为，与结合生成红色络合物。离子方程式为：、（红色）； 【小问2详解】 要证明溶液中有而几乎无，实验操作和现象为：取反应后溶液，加入过量溶液，溶液变红（证明有）；另取反应后溶液，滴加几滴溶液，溶液不变红（证明几乎无）； 【小问3详解】 推测中硫元素被氧化为，需检验，实验操作及预期现象为：取实验I中红色褪去后的溶液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子； 【小问4详解】 试剂1为0.5 mL pH=1的（代替溶液），现象1为溶液不变红（无，无法形成红色络合物）；在t时刻加入0.5 mL pH=1的溶液，现象2为溶液立即变红且长时间不褪色（无催化时氧化极慢，t时刻体系中仍存在大量）； 【小问5详解】 ①实验Ⅱ（）褪色时间为t，实验Ⅳ（）褪色时间为t'，且，说明在本实验条件下，能加快与的反应速率（或对该反应的促进作用比更强）； ②从反应速率和化学平衡角度解释：实验I中，先将氧化为，与结合生成红色的，溶液变红；随后，生成的（及体系中）催化氧化，使浓度降低，与的络合平衡逆向移动，导致溶液红色褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中试卷 高二年级化学 考生须知 1．本试卷共12页，共19道题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第一部分 每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。每小题3分，共42分。 1. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 可作为调味品 C. 明矾可用作净水剂 D. 做射线透视肠胃的内服药 2. 常温下，下列溶液中，的是 A. B. 的溶液 C. 的盐酸 D. 氨水 3. 下列关于配制标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A. B. C. D. 4. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 5. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A.粗铜精炼 B.验证铁的吸氧腐蚀 C.铁上镀铜 D.外加电流法 A. A B. B C. C D. D 6. 已知四种酸的电离平衡常数如下表，其中酸性最强的是 弱酸 次氯酸 醋酸 碳酸 硫化氢 电离平衡常数 Ka=4.7×10-8 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 A. 醋酸 B. 次氯酸 C. 碳酸 D. 硫化氢 7. 蚂蚁体内分泌的蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)会使人体皮肤发痒。下列说法错误的是 A. HCOOH属于弱电解质 B. pH=2的HCOOH溶液加水稀释至pH=3，溶液中增大 C. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 D. 常温下，HCOOH溶液加水稀释后，电离程度增大，所有粒子的浓度均减小 8. 在一密闭容器中，物质发生三个脱水的竞争反应： ① ② ③ 反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是 A. 相同条件下，物质比物质稳定 B. 过程①中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C. 的反应热 D. 反应①比反应②和③更快达到化学平衡 9. 氢氧化钠在生产和贮存过程中因吸收空气中而成为NaOH和的混合碱。为测定其中NaOH、的含量，进行如下操作：称取m g混合碱试样，加水配成50 mL溶液，将溶液转移入锥形瓶中，向其中加入几滴酚酞试液，用c mol/mL的HCl标准溶液滴定至终点，消耗；再加入甲基橙并继续用浓度为c mol/mL的HCl标准溶液滴定至第二终点，消耗。滴定过程图解如下： 下列有关说法正确的是 A. 混合碱溶液中存在 B. 用酚酞作指示剂滴定混合碱时，消耗的HCl仅用于中和NaOH C. 混合碱试样中所含的质量分数 D. 在第二计量点时，当锥形瓶中的溶液由红色变为黄色即达到滴定终点 10. 一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时的浓度 I 0.1 0.1 0 0.008 II 0.2 0.2 0 x A. 该温度下，反应的化学平衡常数K=16 B. 反应开始阶段的化学反应速率： C. Ⅱ中x=0.008 D. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 11. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 A. 、溶液中均存在 B. 能促进、的水解 C. ①中发生的反应： D. 对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响 12. 科学家开发新型电化学装置，用于从卤水[含等离子]中提取锂盐，在淡水池中得到，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 从卤水中提取的反应为 B. 电极分别通过还原反应、氧化反应释放、结合 C. 一段时间后将a与b、c与d电极对调，可继续从卤水中提取 D. 充分电解后，将电源的正极、负极对调，淡水池中增大 13. 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 溶解度： 下列说法不正确的是 A. 上述流程中，加快反应速率的措施有研磨和加热 B. 酸浸过程表明：酸性 C. 脱有机碳时，需要控制反应温度，避免分解 D. 用进行二次脱硫，反应的离子方程式为： 14. 实验小组欲探究对Mg和反应的影响。20s时，分别向pH和均相同的①溶液和②溶液中加入相同的镁条，记录实验现象如下表，同时测定溶液pH随时间的变化曲线如下图。 溶液① 溶液② 20~40s：生成气泡较快，镁条表面有少量红色固体析出，溶液澄清；40~80s：生成气泡较快，溶液中出现蓝色浑浊；80~160s：生成气泡变慢，溶液中浑浊物基本不变；160s以后：持续生成气泡，浑浊物增多、颜色变浅 20~160s：生成气泡较慢，溶液澄清160s以后：持续生成气泡，溶液中出现白色浑浊 已知：实验条件下，沉淀产生的pH范围是10.4~12.4. 下列说法不正确的是 A. 20~40s，①比②生成气泡快，是由于①中形成了原电池 B. 40~80s，①中pH增大比②缓慢，原因是①中生成气体消耗的较②少 C. 80~160s，①中pH迅速增大，原因是Mg与水反应使得c(OH⁻)增大 D. 160s以后，①②的pH均保持稳定，原因是体系中存在 第二部分(共58分) 15. 采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。 （1）已知： 则Deacon催化氧化法总反应： ______。 （2）下图所示为Deacon催化氧化法的一种催化机理。下列说法不正确的是______。 A. 为反应物，为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 使用催化剂可显著降低反应的，加快反应速率 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 （3）图1为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时平衡转化率随温度变化的关系： ①反应平衡常数__________(填“大于”或“小于”)。 ②设初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算__________(列出计算式即可)。 （4）新型催化剂对上述转化为的总反应具有更好的催化活性。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在、和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线，如图2所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 ①下列措施可提高M点HCl转化率的是__________(填标号)。 A．增大的流速 B．将温度升高 C．增大 D．使用更高效的催化剂 ②图2中较高流速时，小于和，原因是__________。 16. 某种以磁铁矿(主要成分为，含有、等杂质)为原料，制备新型净水剂高铁酸钾()的流程如下： 已知：不同金属离子形成氢氧化物的如下表(完全沉淀时)，含铝离子的分布曲线为下图。 金属离子 开始沉淀的 6.3 1.5 4.1 完全沉淀的 8.3 2.8 5.4 （1）粉碎磁铁矿的目的是____________________。 （2）碱化沉铁过程中，加入溶液后所涉及的离子方程式有：、____________和____________。 （3）理论上，调节范围为____________时，可实现元素和元素的完全分离。 （4）和共熔时，会首先生成，写出该反应的化学方程式____________。 （5）依据流程中先制备，再制备，比较两种盐的溶解度：______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （6）分析高铁酸钾纯度(摩尔质量为)：称取产品溶于浓氢氧化钠溶液中，加入过量的盐，充分反应得到和红褐色固体，过滤，取滤液加入稀硫酸，配制成溶液。取其中溶液于锥形瓶中，与的溶液恰好完全反应(元素最终被还原为)，计算该产品的纯度是__________(用百分数表示)。 （7）高铁酸钾还可以使用如图所示的电化学法制备，以为电解质溶液，作为阳极材料，阴极为惰性材料。 资料：i．电流密度越大，同一截面上单位面积单位时间通过的电子数越多 ii．B的电流效率=生成B转移的电子数/转移的电子总数 ①阳极的电极方程式为______________________________。 ②随电流密度增大，高铁酸钾的电流效率降低的原因是____________________。 17. 与水相似，许多分子在作为溶剂时，自身也能极微弱地电离，称为自偶电离： 溶剂 自偶电离方程式 （1）写出醋酸的自偶电离方程式：______________________________。 （2）液氨是重要的非水溶剂。 ①在液氨中，与的反应相当于水溶液中的中和反应，写出该反应的化学方程式：______________________________。 ②已知在液氨中醋酸钠显中性，则液氨中溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ③在液氨中，具有两性。白色固体溶于过量的液氨溶液生成，向反应所得溶液中加入浓溶液(以液氨为溶剂)，可观察到的现象是__________________________。 （3）工业以的液氨溶液为电解液，通过电解可得高纯氢气(原理如图所示)。 ①阴极的电极反应式为______________________________。 ②理论上生成的同时，可得标准状况下__________。 18. 一种从阳极泥(主要含有、、、)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下： 已知：i．。 ii． 物质 iii． 物质 （1）下列溶液中水的电离程度最大的是__________。 a．常温溶液 b．热溶液 c．热饱和溶液 （2）滤渣2的主要成分是__________。 （3）若控制步骤ii过程中温度基本不变，则反应过程中，变化趋势__________。 （4）一段时间后，若将滤液4直接循环回步骤ii中使用，会降低元素的产率，请从平衡移动角度解释原因__________。 （5）写出浸金的离子反应方程式__________。 （6）生成所消耗的与完全还原所消耗的的物质的量之比为__________。 （7）结合上述工艺流程，下列说法正确的是__________。 a．滤液3可以直接循环利用 b．步骤i与步骤ii中的试剂可以互换顺序 c．化学性质稳定，不易与酸性或碱性物质发生化学反应 d．通过反应的调控可以实现难溶物向溶解度较大方向进行转化 19. 某实验小组在验证氧化时发现异常现象，并进行了深入探究。 实验Ⅰ： 装置与操作 现象 溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去 （1）用相关离子方程式解释实验Ⅰ中溶液变红的原因__________。 （2）探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，____________________(填实验操作和现象)，证明溶液中有，而几乎无。 （3）为了研究的氧化产物，设计如下实验并观察现象，写出操作及预期现象：____________________，推测其中的硫元素被氧化为。 （4）研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ证实了该推测。参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。 实验Ⅱ： 实验Ⅲ： （5）查阅资料： 加快与反应的主要机理如下： i． ii． iii．(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化。 为探究对与反应速率的影响，设计实验如下： 实验Ⅳ： ①。对比实验Ⅱ和Ⅳ得出结论：在本实验条件下__________。 ②结合资料和(1)～(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的原因：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $