江苏镇江市扬中市2026-2027学年九年级上学期11月期中阶段性学习评价化学试题

2026年秋学期扬中市初中阶段性学习评价I 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答素填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：丑-1C-12N-140-16Fe56 Cu-64 第I卷（选择题共40分) 单项进择题：共20题，年题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.俄国化学家门捷列夫对元素及其性质进行了系统的研究，形成了现代元素周期表的雏形。 下列不属于非金属元素的是 A.氧 B.硅 C.汞 D.氮 2.《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是 A.择地取士 B.烧坯成砖 C.入模定型 D.修整轮廓 3.下列氮气的用途主要与其物理性质有关的是 A.液氮用于医疗手术 B.用作制氮肥的原料 C.用作灯泡的填充气 D.用作食物的保护气 4.补铁剂FeSO4易被氧化：FeSO4+O2+H2O→Fe(ODSO4。其中属于氧化物的是 A.FeSO4 B.H20 C.02 D.Fe(OH)SO4 5.化学是一门以实验为基础的科学，下列仪器属于可直接加热的玻璃仪器的是 A.烧杯 B.锥形瓶 C.量筒 D.试管 6.化石燃料是目前使用最广泛的能源，下列属于化石燃料的是 A.酒精 B.煤气 C.天然气 D.木炭 7.下图是实验室制取并收集C02的主要操作，其中不正确的是 C02 稀H2S04 石灰石 A.检查气密性 B.加入石灰石 C.制取气体 D.收集气体 8.下列实验方法正确的是 A.用燃着的木条区分O2和C02 B.用托盘天平称取3.16 g KMnO4 C.用活性炭作净水的絮凝剂 D.用蜡烛测定空气中氧气含量 9.下列指定反应的符号表达式正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2点燃FzO, B.甲烷完全燃烧：CH4+O2点燃，C0+H20 C.铜绿和盐酸反应：Cu2(OH)2CO3+HCI-CuCl2+CO2+H2O D.用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO3+SO2+O2CaSO4 10硒是人体必需的微量元素，硒在周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是 A.图示中x为8 B.硒原子核内有34个质子 34 C.硒原子的质量为78.96 硒 4342x186 D.硒原子得到2个电子形成Se 78.96 // I1.反应NaOH十C2-NaCl+NaCIO+X可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是 A.X中一定含有氢元素 B.NaCI是由离子构成的化合物 C,自来水生产可用C消毒杀菌 D.反应中氯元素的化合价全部降低 1 12.下图是甲转化为丁的微观过程，下列说法正确的是 @ 氢原子 定条件如编 COz 勒 氧原子 转化① 转化② 碳原子 甲 丙 戌 氦原子 A,转化①中原子种类不变，个数改变 B氮元素的质量分数：丙>丁 C.转化②属于分解反应 D.丁中C、H、O、N的质量比为14：1：2 阔读下列材料，完成13~14小题。 过氧化氢(H2O2)可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、金属 等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。当水蒸气冷燥为粒径小于10微米的液滴时，部 分水分子会转化为过氧化氢分子。 13.下列说法正确的是 A.水蒸气冷凝只发生物理变化 B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴为纯净物 C.温度越低，越利于水分子转化为过氧化氢分子 D.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒 14.下列关于过氧化氢的说法正猴的是 A.过氧化氢由氢气和氧气组成 B.过氧化氢由氢原子和氧原子构成 C.过氧化氢由过氧化氢分子构成 D过氧化氢和水的组成元素相同，化学性质相似 15,下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.石蜡O2点燃C B.O2S点燃S0 C.C(O2C023加热 Cu D.H20i03H2 16.“下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰王方罩干羚的烧杯 B 除去Ca0中混有的CeCO3 高温加热至适体质量不变 C 检验C02中混有HC1气体 通入紫色石蕊溶液中，观察现象 D分离KCl、MnO2固体混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干 17.如图为C02在自然界中的转化和资源化利用。 MgO 下列说法不正确的是 A.转化①C02分子间的间隔变小 ②Mg、点燃 B.转化②说明金属镁着火，可用液态CO2灭火 干冰① ③_→(CH6O3h COz CaH60 C.转化③有利于减少“白色污染” 无毒、易降解塑 D.转化④在自然界中可通过光合作用实现 02 18.兴趣小组通过下列实验探究镁条的性质。 实验①：向食醋中加入镁条，固体全部溶解，产生大量气泡，形减无色溶液。 实验②：用小试管收集产生的气体，用大拇指堵住，管口向下移近火焰，松开拇指，听到爆鸣声。 实验③：向形成的无色溶液中滴加适量肥皂水。下列说法不正确的是 A.实验①中闻到食醋酸味，说明微粒是不断运动的 B.实验②中收集的气体为纯净物 2 C.实验③中产生泡沫少且有白色垢状物，说明该溶液属于硬水 D.可选用双氧水制氧装置制取该气体 19.用如图所示装置探究浓氨水的性质。下列说法不正确的是 蓝有浓氨 A.酚酞溶液逐渐变红 水的棉花 酚酞 B.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动 一溶液 C.溶于酚酞溶液的氨分子数越少，酚酞溶液的颜色越深 D.一段时间后，由a处通入HC1气体，溶液的颜色逐渐变浅，说明锥形瓶中发生化学反应 20.一定质量的CH4可与常见物质M发生右下图所示的循环反应。下列说法不正确的是 A.理论上，循环过程中无需添加物质M CO2、HhO4 C120 02 B.M中铜元素的质量分数比C120中的低 C.反应①理论上每消耗24gCH4,同时生成44gC02 反应② D. 总的化学表达式为：CH4+02一定条件 反应① M C02+H20 CH4- 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 21.（10分)化学与我们生活有着密切的联系。 1.按要求写出相应的化学用语。 (1)地壳中含量最高的金属元素： ▲一。（2)人体中含量最多的物质： A-9 (3)三氯化铁中的阳离子是： A。 （4)儿童发育停滞所缺元素：▲ Ⅱ.选择下列适当的物质填空（填序号)。 A.活性炭B.食盐C.二氧化碳D.氦气· E.镁粉 ℉.金刚石 (1)可用作厨房调味品是▲： (2)可用做温室气肥的是▲； (3)可用于切割玻璃的是▲一： (4)可作冰箱除味剂的是▲； (5)可填充探空气球的是▲： (6)可用于制照明弹的是▲。 22.(8分)废旧电池是天然水体与土壤的重要污染物，从锂锰电池炭包（含C、MnO2等) 中回收MnO2的流程如图所示。 X气体 H202 稀硫酸 Na2CO3溶液 MnSO4 炭包一 焙烧 →粗MnO2之 反应1 溶液 反应2 操作，MC0;_洗涤MnO? 固体灼烧 (1)焙烧中产生的气体X化学式为▲ (2)反应1中的温度最好控制在50℃~60℃，其原因是▲ （2分)。 (3)反应2中反应结束后，获得MCO3固体的操作是▲，·操作中所需玻璃仪器有烧杯、 ▲和玻璃棒。 是701 MnO2 (4)在空气中煅烧MnC03会生成不同的锰氧化物，各锰 50 氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①为得到纯度较高的MnO2温度控制在▲·C左右。 照30 Mn-O ②MnCO3在空气中灼烧生成MnO2,同时生成.种使 10 MnO 石灰水变浑浊的气体请写出该反应的符号表达式▲ 330370410450490 ③当温度高于450℃，MO2质量分数下降的可能原因▲ 煅烧温度℃ 23.（10分)水是人类宝贵的自然资源，某化学兴趣小组围绕“水的奥秘”开 展以下项目式学习。 I.探水的组成 (1)小组同学采用如图电解水装置进行实验。实验前，向电解器中加水 时，玻璃管a、b两端的活塞应▲（选填打开”或“关闭”)。 电极一 一龟极 正极负极 (2)接通直流电源后，观察到两电极上均有气泡产生，且玻璃管▲（选填“a”或b”)中产生 气泡速率较快。一段时间关闭电源，发现中间漏斗内液面相比通电前▲（选填“上 升”或“下降)。 (3)该实验可得出水由氢、氧两种元素组成的结论，推理依据是▲。 (4)小组同学改用23题图-1所示装置进行实验，发现氧气体积比理论值偏小。查阅相关资 料后认为可能是部分氧气变成了C02。为研究这一问题，在装置中使用C02传感器记 录实验中C02浓度的变化。在10s接通直流电源、130s关闭电源。测得C02浓度变化 如23题图-2所示。 C02传感器 连接电脑 1300. 连接 正极 负极 900 石 石婴 700 电极 电极 500 300 01030T100130150200 23题图-1 23题图-2 时间/ ①图中40s开始曲线上升，原因是▲（填写化学反应符号表达式）。 ②分析推测图中130s后曲线继续上升的原因是▲。 Ⅱ.析水的净化 小组同学设计了如图所示两套净水装置，对收集的浑浊河水进行处理。 入水口 出水口 石英的 出水口 水 装置I 装置Ⅱ (5)净水装置中选用活性炭作为填充物，其作用为▲一。 (6)实验后，发现装置I得到的水更纯净，请分析原因▲。 Ⅲ.研水之新生 含铁物质的质量g 水是建设月球科研站关键资源，我国科研团队分析“嫦娥五 FeO 号”探测器带洄的月壤，提出了“月壤原位制水”法。 (7)月壤中的钛铁矿的主要成分为FTiO3,已知铁元素为 +2价，则钛元素化合价为A。 Fe.O: 6 (8)利用聚焦太阳光加热月壤至熔融状态，可使钛铁矿中铁 的氧化物与氢发生反应生成水，反应过程中含铁物质 Fe 9 的质量随温度的变化情况如23题图-3所示，则加热至 500~600C时，该条件下，含铁物质与氢（用H2表示） 30405006007008009010001成温度℃ 反应生成水的符号表达式为4一。 23题图-3 4.（11分)结合下图回答问题。 2 (1)仪器名称：①▲，②▲一· (2)用高锰酸钾制取O2可选用装置▲_（选填序号）和D组合，反应的符号表达式为▲一， 试管口放棉花的作用是.▲一，可用装置卫收集O2的理由是▲一。 (3)实验室制取C02的符号表达式为▲，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装 置▲（选填序号)。 (4)将CO2通入氢氧化钙溶液中，液体变浑浊。将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。 为探究氢氧化钠是否具有与氢氧化钙相似的化学性质，利用24题图-1装置进行实验。 分别用等体积的水、NaOH溶液吸收CO2,测得CO2浓度变化如24题图-2所示。 入 C02浓度 等体积水或 数据采集器 曲线aMN NaOH溶液 C02浓度 传感器 曲线b C02 0t女 t3时简/5 24题图-1 24题图-2 ①曲线▲ (填“a”或b”)表示水吸收C02的过程。 ②时刻，△（填操作方法），导致曲线b急剧下降。 ③分析24题图-2可知，NaOH能与C02发生化学反应，写出该反应的符号表达式▲ 25.(7分)空气中氧气含量测定的再认识。 实验一：利用红磷进行实验，装置如25题图-1所示： 步骤①：在集气瓶外用酒精灯点燃红磷， 红鳞 步骤②：将盛有燃着红磷的燃烧匙缓慢伸入集气瓶内， ,影响测定结果。 （1)红磷燃烧的符号表达式为▲ (2)步骤②中的“”处应该填▲（选填字母)。 25题图-1 A集气瓶内的空气向瓶外逸出 B.集气瓶外的空气进入瓶内 实验二：利用食品脱氧剂（主要成分是铁粉）进行实验。 己知：铁粉氧化时会消耗氧气。 水滴A 步骤①：取一端用橡皮塞密封的玻璃管，将一定 量食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口 A B 注入一滴水，将玻璃管密封，水滴的下端标为A, 食品脱氧剂 弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀紧密。脱氧 H 剂的上端标为0，如25题图之示。 橡皮塞 水滴食品脱氧剂 步骤②：水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平 25题困-2 25题图-3 铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B,如25题图-3所示； 步骤③：用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出空气中氧气的体积分数。 (3)步骤②中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是▲一。 (4)若利用该实验计算出的空气中氧气的体积分数为20%，则当A0段的长度为300mm 时，AB段的长度为盒mm。 (5)如果测量结果偏小，可能的原因是&（选填字母）。 A.食品脱氧剂的用量不足 B食品脱氧剂已被氧化变质，不能消耗氧气 C.实验步骤①中玻璃管内的食品脱氧剂粉末分布不够紧密 D.实验步骤②中未等水滴停止移动就测量 5 实验三：利用铜丝进行实验 (6)铜在氧气、水、二氧化碳同时存在的条件下，经充分反应而锈 钢丝 蚀，生成铜绿，其主要成分Cù2(OD2C03,若按25题图4装置 进行实验，▲（选填“能”或“不能”）测定空气中氧 植物袖 气的含量，请说明理由：▲一。 菜馏水 26.(14分)氢气的开发利用是氢能研究的热点。 25题图4 一、氢气的发现和制备 (1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的H2,同时还得到了 浅绿色的氯化亚铁溶液，写出该反应的符号表达式▲。 ●质子 (2) 目前制氢的方法主要有电解水制氢。电解水制氢中，使用氚进行核能 发电，右图能表示氚的原子结构，氚原子的相对原子质量约为▲。 ○中子 (3)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，流程如题26图，1所示：。电子 H20 K2C03溶液 H2 HCI CH4- 水化 H2■ Mg2Cu 释氢 储氢 C02 分离 →H2 H27 (MgH2 MgCl2 KHCO3溶液 MgCu2 26题图-1 26题图-2 ①“分离时K2C03溶液吸收C02生成KHC03,反应的符号表达式为▲。 ②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的 质量比为48：5，则X的化学式为▲一。 二、氢气的贮存和释放 Mg2Cu可用于化学储氢，其储氢与释氢过程如题26图-2所示： (4)储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因▲一、▲一。 (5)释氢释放的H2比储氢吸收的H2▲（选填“多”或“少”）。 (6)释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将▲能转化为电能. (7)2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，氢气燃烧的符号表达式为▲。 三、氢气在工业生产中的应用 H2 合成复工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3 失效 的氮气和氢气合成氨气。 Feo Fe3O (8)N2是合成氨的重要原料。工业上可利用空气中各成分的▲不同 再生 将N2从空气中进行分离。 02 (9)Fe304是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4 26题图-3 与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如26题图-3所示： “再生”过程中铁元素的质量分数▲（选填“变大”、“不变或“变小”）。 (10)04在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系 固体质量g 如26题图4所示： 69.6 m T~T3是Fe304失效过程，T4~T5是固体再生过程。 ①A点，固体中铁元素的质量=▲g。 66.4 ②己知B点固体中Fe304的质量为46.4g,则m=▲g。 ③C点，FeO4和FeO的质量比为▲。 TI T2 T3 T4 T5时间/5 26题图4