黑龙江哈尔滨市第六中学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

一、选择题（15小题，每题3分，共计45分） 1—5 BCCBC 6—10 ACDAD 11—15 BDDBB 二、简答题（除标识外，每空2分，共计55分） 16.（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O　 （3）HCO3-+H+=CO2+H2O （4）、 、 0.2 17.(1)18.4 、 5.4 （2）ABDE 、 500mL容量瓶 (3)②④ (4)偏大 、无影响 18.(1)粉碎固体、搅拌、适当升温、适当提高酸的浓度等 Cl2 (2) 稀释ClO2防止其易分解爆炸 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (3)防止H2O2受热分解 还原剂 (4) 2:5（1分） 19.(1) 分液漏斗 10Cl－＋16H＋＋2MnO===5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋(2) 饱和食盐水（1分）　 浓硫酸（1分）　　 (3)避免F中的水蒸气进入反应装置D中 (4)b (5)AC (6)检验是否有氯气泄漏进入空气 学科网（北京）股份有限公司 $哈六中2026-2027学年度上学期高一学年第二次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 一、单选题（15小题，每题3分） 1．认真阅读并牢记实验室的安全规则。下面与实验有关的图标与说明不匹配的是 A．佩戴护目镜 B．小心锐器 C．注意明火 D．注意通风 2．生活处处有化学，下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 盐酸 碱石灰 自来水 B 纯碱 食醋 C 烧碱 氢氧化铁胶体 D HF 冰水混合物 3．下列反应的离子方程式正确的是 A．常温下，氯气溶于水发生反应： B．二氧化碳通入氯化钙溶液：CO2 + Ca2+ + H2O= CaCO3↓ + 2H+ C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D．碳酸钡中加入稀硫酸： 4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液：、、、 B．澄清透明的溶液：、、、 C．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 D．碳酸氢钠溶液中：、、、 5．若用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．标准状况下，22.4L含有分子数为 B．28g和CO的混合物所含原子数为4 C．1mol KCl中阴离子数为 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 6．溶解、过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为、、，实验室可按如下流程进行精制。下列说法正确的是 A．滤渣1的主要成分是BaSO4 B．滤液2中的与盐酸反应的离子方程式为 C．过滤中需要用到的玻璃仪器有烧杯和漏斗 D．加入①BaCl2溶液和③Na2CO3溶液的顺序可以调换 7．将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法错误的是 A．还原产物为 B．氧化性： C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．每生成转移1mol电子 8．化学实验讲究规范操作，下列实验装置能达到实验目的的是 A．干燥氯气 B．测氯水的pH C．观察钠的燃烧现象 D．制NaHCO3 9．下列关于金属钠及其化合物的说法中，正确的是 A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．等物质的量的和两种固体分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳的质量多 C．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出红色的铜 D．向酚酞溶液中加入粉末，溶液颜色只变红并有气泡产生 10．下列实验方案和解释都正确的是 选项 方案 解释 A 取少量样液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 样品中含有 B 用饱和Na2CO3溶液除CO2中的HCl气体 酸性：HCl>H2CO3 C 向含有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去 具有漂白性 D 向硫酸酸化的H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，紫红色褪去 H2O2具有还原性 11．物质的类别与核心元素的化合价是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是含氯元素的价类二维图，根据所学知识判断下列说法错误的是 A．纯净的氢气在物质B中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 B．将红热的铁丝伸入盛有物质B的集气瓶中，剧烈燃烧，产生棕红色的烟，生成FeCl2 C．物质E可用作制取氧气的反应物 D．久置氯水中溶质主要是物质A 12．用强光照射氯水，测得氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图（1）可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图（2）可知，光照下氯水的导电能力减弱 C．由图（3）可知，光照下，水分解生成了 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 13．用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A．实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B．装置A的作用是提供水蒸气 C．D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 D．硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 14．通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0，+1，+2。 下列说法不正确的是 A. 催化循环中Cu的化合价只涉及+1、+2 B. 图中①~⑤有三个氧化还原反应 C. 该方法中CuO可以循环利用 D. 该转化的总反应为 15．向溶液中逐滴加入溶液，测得混合后溶液的变化如下图所示：下列说法不正确的是 A．a点的原因： B．a→b过程中反应的离子方程式为： C．溶质的质量： D．b点后继续滴加溶液，仍能产生白色沉淀 试卷第4页（共4页） 试卷第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 二、填空题（共55分） 16. Ⅰ. 请用化学用语解释下列事实或应用 （1）过氧化钠做潜水艇供氧剂的原因： 、 （2）“84”消毒液的工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为 。 （3）小苏打可做胃药的原因（离子方程式） 。 Ⅱ．某100mL无色溶液由Na+、Cu2+、Mg2+、、、、中的若干种离子组成，且各种离子的物质的量相等，现进行如下实验操作： ①取少量溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，无明显现象； ②向①的溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生4.66g白色沉淀； ③取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。 回答下列问题： （4）通过观察即可确定溶液中不存在的离子是 ，原溶液中含有的离子是 ，各种离子的物质的量浓度均为 mol/L。 17. 某学生用质量分数为98％、1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2 mol·L-1的硫酸溶液500mL。 （1）计算浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L 配置0.2 mol·L-1的硫酸溶液500mL所需浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留到小数点后1位）。 （2）从下列用品中选出配制时所需要的仪器 （填序号）。 A.100mL烧杯 B.10mL量筒 C.100mL量筒 D. 玻璃棒 E. 胶头滴管 F.托盘天平 除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。 该学生根据计算结果，进行如下实验操作： ①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，充分振荡； ③冷却到室温后，将稀释后的溶液转入容量瓶中； ④然后用烧杯将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶塞塞紧，再颠倒摇匀。 你认为上述实验中错误的操作是 （填序号）。 （4）如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 ；如果转移前发现容量瓶底有蒸馏水未干燥，会使所配溶液的浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 18. 一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 (1)溶解过程中，为加快溶解可采取的措施有 （填一种方法就可以） 溶解过程中不能用盐酸代替稀硫酸的原因是可能产生有毒的 （填分子式） (2)发生器中空气的作用是 发生反应的离子方程式为 (3)吸收塔中温度不宜过高的原因是 其中H2O2的作用是 。 (4)Cl2、ClO2(pH≤2)均可做消毒杀菌剂。如果以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2、ClO2(pH≤2)的消毒效率之比是 。 19.已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答： Ⅰ.制备氯气和金属氯化物 (1)A中盛装浓盐酸的仪器名称是 装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 (2)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，生成物为GaCl3，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为________、________。 (3)装置E的作用是______________________________________。 Ⅱ.检验氯气的性质： (4)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放________(填字母)。 字母选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 (5)装置乙中盛有蒸馏水，在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是________。 A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2分子存在 B.用强光照射新制氯水有气泡产生，证明有氯气逸出 C.将Na2CO3加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有H+存在 D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有HClO存在 (6)装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉－KI试纸的主要目的是_____________________。 $