甘肃武威市部分学校2026-2027学年高二上学期期中质量检测 化学试卷

2026——2027学年第一学期期中质量检测 高二 化学 一、单选题(共20小题，每小题3分，共60分) 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 （ ） A．药品见光分解 B．含铅汽油燃烧 C．氨的合成 D．塑料的老化 2．改变化学反应的外界条件可以调控生产效率。下列措施能同时改变反应速率和平衡常数的是 ( ) A．降低体系温度 B．增大反应物浓度 C．增大体系的压强 D．使用催化剂 3．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 ( ) A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．采用700K左右的高温而不是900K的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强 4．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 ( ) A．太阳能热水器烧水 B．燃油汽车行驶 C．电解食盐水制氯气 D．水力发电 5．下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 ( ) A．茶叶使用真空包装 B．用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C．低温保存疫苗 D．氨在催化剂作用下被氧化成NO 6．对于反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，下列反应速率关系正确的是 ( ) A．v(A)=2v(C) B．v(B)=3v(D) C．2v(B)=3v(D) D．v(A)=2v(D) 7．高炉炼铁中发生的反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；该反应平衡常数K可表示为 ( ) A． B． C． D． 8．在下列变化中，体系的熵值增加的是 ( ) A．水结冰 B．水蒸气冷凝 C．蔗糖在水中溶解 D． 9．在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．该反应属于吸热反应 B．反应时化学能转化为热能 C．断开的化学键放出能量 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 10．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是 ( ) A．“野火烧不尽”，野草燃烧属于吸热反应 B．舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景，属于吸热反应 C．与反应，属于吸热反应 D．燃料充分燃烧，可以增大燃料本身的燃烧热 11．化学反应中常常伴随着能量的变化。某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A．该反应一定需要加热 B．该反应的反应物一定比生成物稳定 C． D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 12．已知1mol X2(g)中的化学键断裂时需要吸收745 kJ的能量，1mol Y2(g)中的化学键断裂时需要吸收367 kJ的能量，1mol XY(g)中的化学键形成时释放513 kJ的能量，X2(g)与Y2(g)反应生成XY (g)的热化学方程式为( ) A．X 2(g) + Y2(g) = 2 XY (g)  ΔH = -86 kJ•mol-1 B．X 2(g) + Y2(g) = 2 XY (g)  ΔH = -599 kJ•mol-1 C．X 2(g) + Y2(g) = 2 XY (g)  ΔH = +599 kJ•mol-1 D．X 2(g) + Y2(g) = 2 XY (g)  ΔH = +86 kJ•mol-1 13．下列关于热化学方程式的表述正确的是 ( ) A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则石墨比金刚石稳定 B．已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的 C．已知  ，则氢气的燃烧热为241.8 D．已知CO(g)的燃烧热是283.0 ，则的反应热 14．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( ) A． B． C． D．甲→丙的 15．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A． B．C． D． 16．已知反应在某段时间内，以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 ，则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( ) A．0.5 B．1 C．2 D．3 17．金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，其生产工艺涉及到反应： ，。则该反应 ( ) A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 18．已知：① ② 则反应的等于 ( ) A． B． C． D． 19．一定温度下，将一定量的A、B置于2 L恒容密闭容器中进行反应，反应过程中两者的物质的量与时间的关系如图。0~2 min内，B的平均反应速率为 ( ) A． B． C． D． 20．在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ( ) A．、、的浓度相等 B．容器内混合气体的密度不变 C．容器内气体的总压强不变 D．容器内气体的总质量不变 二、解答题（3大题，共40分） 21（14分）一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式是___________。 (2)反应开始至t2min末，的反应速率为___________。 (3)在图上所示的三个时刻中，___________填“t1”“t2”或“t3”时刻处于平衡状态，此时v(正)_______________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(M)：v(N)=___________。 (4)若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。 ①生成1mol M的同时，消耗2mol N ②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 ⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 (5)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小 22（16分）实验探究温度对化学平衡的影响 按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 2NO2(g) ⇌N2O4(g)   ΔH= –56.9 kJ·mol-1 红棕色    无色 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色___________；冰水中混合气体颜色___________ 实验结论 混合气体受热时颜色___________，说明NO2浓度___________，即平衡向___________方向移动；混合气体被冷却时颜色___________，说明NO2浓度___________，即平衡向___________方向移动 23（10分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”；下同)，用氨水代替NaOH溶液中和热数值________。 (3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026—2027学年第一学期期中质量检测 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 ) 答案 C 1 B B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 D A B D C Q 21.(1)2N≌M 2 mol/(Lmin) (2)1 (3) 1:2 (4)②③ (5)AD 22. 加深 变浅 加深 增大 逆反应 变浅减小 23.(1) 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 (2) 偏小 偏小 3) 不相等 答案第1页（共1页） 8 9 10 B 18 19 20 A P 正反应