浙江省湖州市等3地2027届高三上学期一模 化学试题

衢州、丽水、湖州2026年11月三地市高三教学质量检测 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定 的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在 本试题卷上的答案一律无效。 3,非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后必须使用，黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32CI35.5Fe56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.构成下列物质的材料属于有机高分子的是 A.5G通讯传输所用的光导纤维光缆 B.“深海一号”储油平台所用的聚酯系泊缆绳 C.聚变能实验装置中的高强韧无磁不锈钢 D.无人机机身所用的T1200级超高强度碳纤维 2.根据元素周期律和物质结构知识，下列说法正确的是 A.电负性：O>C B.分子极性：BF3>NH C.碱性：Ca(OH2>Ba(OH2 D.化合物中离子键百分数：Al2O3>MgO 3.下列化学用语表述正确的是 A.SO2分子的球棍模型： B.羟基的电子式为：：O:H C.NaCl溶液中的水合离子： 8 D.Cl2分子中o键的形成： O+O→cOO→oo 轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键 4.抗坏血酸（维生素C)常用于食品保鲜，保鲜过程中的转化如图所示，补铁剂中也常添 加抗坏血酸以防止F2+被氧化。下列说法不正确的是 H 0 CH2-CH- C=0 CH2-CH- 0 OH OH OH ①H HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸在食品保鲜中发生氧化反应 B.脱氢抗坏血酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.抗坏血酸因①处OH易电离产生H而显酸性 D.还原性：Fe2+<抗坏血酸 高三化学试题卷第1页共8页 5.下列关于物质性质、用途和对应关系均正确的是 A.FCl3溶液水解显酸性，可用于制作印刷电路板 B.苯酚有强氧化性，可用于器械的杀菌消毒 C.BaCO3不溶于水和酸，可用做X射线检查的内服药剂 D.离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 常温下，苯酚能与溴水反应，而苯不能 羟基使苯环的氢更易被取代 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子 B 氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体 半径越大，离子晶体熔点越高 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 苯甲醛易形成分子内氢键 7.下列实验操作中不正确的是： A.焰色试验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净 B.酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化 C.在乙醇制乙烯的实验中，需将温度计插入反应混合液中 D.用CC4萃取溴水中的溴后，分液时有机层应从分液漏斗下口放出 8.下列离子反应方程式正确的是 A.向Na2S溶液中通入过量SO2:S2+S02+2H20=H2S+2HS0 B.向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO+2Ht-Cr2O+H2O C.向[AgNH3)2]OH溶液中加入过量盐酸： [Ag(NH3)2]+3H*+OH =Ag+2NH,+2H2O D.向NH4AI(SO4)2溶液中加入Ba(OHD2至SO?恰好沉淀完全： A13++2S0:+2Ba2++40H =2BaS044+Al(OH)i 9.某种聚碳酸酯的合成流程如下： CH CHO CH CH X Y 下列说法不正确的是 A.X的结构简式是CH,-C-CH B.Y中所有C原子不共面 C.Y与CH:OCOOCH3通过缩聚反应生成Z D.1molZ最多能与3 n mol NaOH反应 高三化学试题卷第2页共8页 10.利用下列装置及试剂进行制备操作，能达到实验目的的是 B C D 尾气处理 C12 浓盐酸 NaOH 石墨司 石墨 溶液 MnO, 冰水 MgSO 铁粉苯 制备Cl2 制备溴苯 制备漂白液 制备Mg 11.下列有关含氮化合物的说法中，不正确的是 A.NH4NO3经撞击易发生爆炸 B.气态N2O5分子中所有O原子所处的化学环境相同 C.固态NO2NO3(硝酸硝酰)是离子晶体，其中氮元素的化合价都为+5 D.NC13+3H2O=NH3+3HCIO(电负性N>C1)不是氧化还原反应 12.乳酸可通过电化学途径转化为丙氨酸，原理如图。已知：在电场中，水分子会在双 极膜界面层解离为H和O什。下列说法不正确的是 直流电源 电极a 电极b NH OH 双极膜 OH O NH,OH OH A.电极a与直流电源正极相连，双极膜右侧区域产生H+ OH B.b极反应式为： oH+4e+5H+= OH +H2O C.化合物1→化合物2的过程中，NH2OH被还原 D.当a极区有1mol乳酸根被消耗，b极区不能生成1mol丙氨酸 13.焦硫酸(H2S2O7或H2SO4SO3)结构如图，它与水作用生成硫酸。下列推测不合理的是 焦硫酸 A.焦硫酸具有强氧化性 B.K2S2O7水溶液呈酸性 C.焦硫酸受热可分解成H2SO4、SO3 D.酸性：H2S207<H2SO4 高三化学试题卷第3页共8页 14.有一种将醇转化为卤代烃的方法，其反应原理如图。下列说法不正确的是： OH CH R R COOH LN b CI CH A生成化合物：的反应中，百能生成大量产物&8○ H B.该循环中 。作催化剂 C.化合物a和b中N原子的杂化类型相同 OH。 CI COOH D.该过程的总反应式为： CH CH 15.已知：25℃下，Kp[Mg(OH)2]=5.6×1012,KNH3H2O)=2×105。 Mg(OH)2(s)+2NH (aq)-Mg2(aq)+2NH3H2O (aq)K. 向过量Mg(OHD2沉淀中滴加一定量xol/LNH4CI溶液充分反应至平衡，此时溶液 pH=9。若不考虑固体溶解过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是 A.K=1.4×103 B.平衡时溶液中cNH3HO):cNH)=2:1 C.继续加入少量NH4CI溶液，体系pH不变 D.x>0.112 高三化学试题卷第4页共8页 OH 16.某实验小组用次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇( )的方法制备环己酮 )。方案如下： 步骤I一环己醇和冰醋酸混合液中逐滴加入足量NaCIo溶液，反应结束后加入适量 的饱和NaHSO3溶液。 步骤一将反应液进行水蒸气蒸馏，得到粗产品。 步骤一依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤，分液，干燥，过滤，蒸馏 收集产品。 (已知：环己酮沸点155℃，环己酮和水恒沸物沸点95℃) 下列说法不正确的是： A.冰醋酸的作用是做溶剂、提高CO一氧化性 B.若用水代替饱和NaCI溶液洗涤，会使产品产率降低 C.步骤Ⅲ中蒸馏收集环己酮时可使用直形水冷冷凝管 D.可通过核磁共振氢谱鉴别环己酮与副产物环己烯() 非选择题部分 二、非选择题（本大题共2小题，共52分） 17.(28分)氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答： (1)关于N原子的说法正确的是 A.第一电离能：N<O B.N的价层轨道为2s、2p C.半径：N)>N3) D.基态N原子p轨道上电子自旋方向相同 (2)化合物A的晶胞结构如图。 ①A的化学式是 ②与Cu紧邻且等距离的NH的个数为一。 Cu ③晶体中存在 相互作用。 A.离子键B.配位键C.氢键D.金属键 O NH ④将化合物A溶于稀NaOH溶液并加热，得到无色 气体和黑色沉淀，写出反应的化学方程式 (3)探究含铜氨配合物性质的实验如下： NH;H2O HCI 5%CuS04溶液 深蓝色溶液 Fe 无明显现象 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ ①给出H的能力，H2ONH3(填“>”、“<”)，理由是 ②已知氧化性[CuNH3)4]2+小于Cu2+,从结构角度分析其原因 步骤Ⅲ的实验现象为溶液颜色变浅， 高三化学试题卷第5页共8页 (4)合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ.mol- 在不同压强下，向密闭容器中以nN2):n(H2)=1:3的比例H 进料，平衡时氨气的物质的量分数xNH)与温度的关 系如图。 ①合成氨反应自发进行的条件是 ②p12(填“>、<或=”)： ③p1条件下若平衡时xNH3)=0.2,则合成氨反应的平衡常数Kp=(用含p1的 最简式表示，K,是分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ④实验研究表明，特定条件下合成氨反应的速率与物质浓度的关系式为： =kcN2)c5H)c'NH)。结合以上信息分析，合成氨工艺中液化分离氨气的 目的是 (5)利用电催化还原NO;合成氨可以显著降低能耗并高效回收废水中的氮资源。 铁基催化剂F3O4/TiO2表面NO;被还原可能的历程如下(*代表吸附态)： 历程 反应 历程 反应 *NO5+2e+2Ht→NO+H2O H2O+e→*H+OH NO;+e+2Ht→NO+H2O NO;+2*H→NO2+H2O "NO+e+Ht→NOH X NOH+e+Ht→NHOH Y NO+2*H→N+H2O NHOH+e+Ht→*NH2OH … NH2OH+e+H+-NH2+H2O *NH2+e+Ht→NH3 *NH2+*H→*NH3 请回答： ①下列说法正确的是 A.催化剂中带正电的Fe易与NO;结合 B.中性或碱性环境下，更易发生历程X C.过程中除生成NH3外，还可能生成H2 D.选用不同的催化剂，会改变NH3的产率和总反应的焓变 ②补全历程Y中a的反应： 该历程中可能得到的其他含氮副产物为 (写出两种即可)。 高三化学试题卷第6页共8页 18.(24分)苯乙酮是一种重要的有机化工中间体，某小组利用乙酸酐与苯在A1C13催化下 制备苯乙酮，实验流程如下： 乙酸酐 洗涤干燥蒸馏 无水A1CL、苯 回流 固液 浓盐酸、碎冰操作X 有机层 苯乙酮 混合物 溶解 已知：①无水A1C13极易水解。 ②制备过程中还会发生CH3COOH+A1CL3→CH3COOAI1Cl2+HCI↑等副反应。 请回答： (1)写出制备反应的化学方程式 仪器a (2)反应装置如图所示，其中仪器a的名称是 操作X 的名称是 (3)该装置中存在的一处明显的缺陷是 (4)下列说法不正确的是 A.实验应在通风橱中进行 B.及时蒸出HCI可提高苯乙酮产率 C.若选用稀盐酸、碎冰进行溶解可加快固液混合物的溶解速率 D.为了提升吸收尾气效率，漏斗应全部浸没在水中 该小组继续以苯乙酮为原料按以下路线合成抗真菌药物硝酸舍他康唑（部分条件 及试剂已简化)。 咪唑 Br2,乙醚 B D .HNO NaBH,CH,OH Br HNO E (CH);COK 硝酸舍他康唑 已知：①NaBH4可选择性的还原羰基； ②氯苯碱性条件下极难水解。 请回答： (5)化合物B所含官能团的名称是 (6)设计实验检验纯净的化合物C中的溴元素 高三化学试题卷第7页共8页 (7)C→D转化过程中，咪唑需远远过量，除和C反应之外，咪唑还起到的作用 是」 0 (8)化合物E的结构简式是 0 (9)(CH3)3COK的碱性 (填“强于”、“弱于”)KOH,写一个能证明上述 结论的离子方程式 (10)D→E转化过程中，NaBH4也会和CHOH缓慢反应，写出二者反应生成的一种 含硼化合物 (11)下列说法不正确的是 A.A→B的转化条件是C12、光照 B.化合物C与最多与4molH2发生加成反应 C.化合物E存在手性碳原子 D.硝酸舍他康唑中与硝酸结合的是b号N原子 (12)设计以苯乙酮为原料，合成。” 的路线（用流程图表示，无机试剂及乙 醚、甲醇任选)。 高三化学试题卷第8页共8页 衢州、丽水、湖州2026年11月三地市高三教学质量检测 化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分) 题号 1 2 3 5 6 7 8 答案 B A D C D B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C B C D A D C 二、非选择题（本大题共2小题，共52分) 17.(28分) (1)BD(2分) (2)①NH4)2CuC4(2分) ②8(2分) ③AB(2分) ④NH4)2CuCL4+4NaOH_aCuO+2NH3↑+4NaCI+3H2O(2分) (3)①>(1分)O的电负性大于N,使得OH极性大于N-H,OH更易断裂(2分) ②Cu*接受N原子的孤电子对，正电性降低或[CuNH)4]P+半径大，正电荷密度低(2分) 析出红色固体，产生气体(1分，答出红色固体即得分) (4)①低温(1分，提到压强不得分)②<(1分) ③25/27p)(2分) ④提高合成氨的整体反应速率；降低生成物浓度促进平衡正向移动(2分) (5)①AC(2分，漏选得1分，错选不得分) ②NO;+H→NO+OH(2分) N2、N2O、N2H4、N2O2(2分) 18.(24分) (CH;CO)2O CHCOOH (1) (2分) (2)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分)分液(1分) (3)冷凝管和尾气吸收装置间缺少干燥管(2分) (4)CD(2分) (5)羰基、碳氯键或氯原子(1分) (6)将物质C与NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3,若生成淡黄色沉淀则 含有溴元素。(2分) (7)与生成的HBr反应，促进平衡正向移动。(2分) 高三化学参答案第1页共2页 HO (8) (2分) (9)强于(1分)、(CH3)3CO+HO=(CH3)COH+OH(2分) (10)NaBH4n(OCH3)an=1~4时生成的物质均可得分，2分) (11)AB(2分) (12) Br OH Br2,乙醚 NaOH溶液 02 △ 0 COOH HO、COOH NaBHa,CH,OH 催化剂 △ (2分) 高三化学参答案第2页共2页