精品解析：河南郑州市十校2026-2027学年上学期高一期中阶段测试 化学试题

高一 化学 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列我国技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A.合成结晶牛胰岛素 B.用乙醚提取青蒿素 C.烧制陶瓷 D.合成药物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成结晶牛胰岛素有新物质生成，属于化学变化，故A不选； B．用乙醚提取青蒿素只是青蒿素从植物中被提取出来，没有新物质生成，不是化学变化，故B选； C．烧制陶瓷是用泥土高温加热，在烧制过程中有一些氧化过程，是化学变化，故C不选； D．合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物，有新物质生成，是化学变化，故D不选； 故选B。 2. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［］。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：易溶于水 C. 物质制备角度：可用于制备胆矾 D. 化学性质角度：高温下能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．石青的组成为，由、与构成，属于碱式盐，不属于碱，A错误； B．石青是传统矿物绘画颜料，难溶于水，不具备易溶于水的物理性质，B错误； C．石青可与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，可用于制备胆矾（），C正确； D．石青属于碱式碳酸盐，高温下会分解为氧化铜、二氧化碳和水，无法稳定存在，D错误； 故选C。 3. 1828年德国科学家维勒通过蒸发氰酸铵（）的水溶液得到了尿素[]（结构式如下图），人类首次将无机化合物转化为有机化合物。下列说法正确的是 A. 氰酸铵的摩尔质量为60 B. 1 mol尿素中含有2 mol C. 不能仅通过所含元素区分有机化合物和无机化合物 D. 0.1 mol尿素溶于200 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．氰酸铵（）的摩尔质量为，选项未标注摩尔质量的单位，表述错误，A错误； B．尿素[]分子中不存在独立的分子，1 mol尿素中仅含有4 mol H原子，B错误； C．氰酸铵属于无机化合物，尿素属于有机化合物，二者组成元素均为C、H、O、N，元素种类完全一致，因此不能仅通过所含元素种类区分有机化合物和无机化合物，C正确； D．物质的量浓度等于溶质物质的量与溶液总体积的比值，200 mL是溶剂水的体积，溶解尿素后所得溶液体积不等于0.2 L，因此所得溶液浓度不等于，D错误； 故选C。 4. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠能与水反应，故钠着火时不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，故A正确； B．钠性质活泼能与氧气和水发生反应，且产生的氢氧化钠具有强的腐蚀性，故做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，故B错误； C．氯气的密度比空气大，故氯气往下沉，故氯气泄漏时，应往高处去，故C正确； D．闻气体时为避免大量气体吸入后对人体的危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔闻气味即可，故D正确； 故选：B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，17 g 所含电子数为10 B. 1 溶液中阴、阳离子总数为2 C. 常温常压下，相同体积的和质量比为1∶16 D. 标准状况下，22.4 L 和混合气体中分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，；1个含10个电子，故1 mol 所含电子数为，A正确； B．题目仅给出溶液的浓度为，未提供溶液体积，无法计算溶液中阴、阳离子的物质的量及总数，B错误； C．常温常压下，根据阿伏加德罗定律，相同体积的和物质的量相等，根据，二者质量比等于摩尔质量之比，即，C正确； D．标准状况下气体摩尔体积为，22.4 L 和的混合气体总物质的量为，所含分子总数为，D正确； 故选B。 6. 关于胶体，下列说法正确的有 ①胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同 ②将饱和溶液滴入溶液中可以制备胶体 ③纳米级铁粉是一种胶体 ④云、雾和有色玻璃都可以发生丁达尔现象 ⑤“河南非遗栾川豆腐制作”、“活性炭能吸附水中的色素以净水”“临床上用血液透析除去血液中的毒性物质”都与胶体的性质有关 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】A 【解析】 【详解】①胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，正确； ②将饱和溶液滴入溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，制备该胶体需将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，错误； ③胶体属于分散系，是混合物，纳米级铁粉是纯净的铁单质，无分散剂，不属于胶体，错误； ④云、雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，有色玻璃是有色粒子分散在玻璃基质中形成的固溶胶，二者均属于胶体，可发生丁达尔现象，正确； ⑤栾川豆腐制作利用胶体聚沉原理、血液透析利用胶体渗析原理，二者与胶体性质相关，但活性炭吸附水中色素是利用自身多孔结构的物理吸附作用，与胶体性质无关，因此该说法整体错误，错误； 综上正确的说法共2项； 故选A； 7. 下列物质分类正确的是 类别＼选项 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物 A 纯碱 B 氯水 C 蔗糖 冰水 D 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐类，不属于碱；是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．属于有机物，该物质里面的是羟基，不是离子，不属于碱；属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成对应价态的盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不属于电解质；冰水的成分为单一的，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．电离出的阴离子全部为，属于碱；在熔融状态下可导电，属于电解质；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；漂白粉是和组成的混合物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 8. 下列叙述中，正确的是 A. 可用于治疗胃酸过多症 B. 食品包装袋内用做干燥剂 C. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性较强，对消化道黏膜有较强的腐蚀刺激性，不能用于治疗胃酸过多症，治疗胃酸过多一般选用碱性更温和的碳酸氢钠，A错误； B．可与水反应生成氢氧化钙，吸水能力较强，成本低廉，可用于食品包装袋内作干燥剂，B正确； C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C错误； D．氯气可杀灭细菌和病毒的原因是氯气与水反应生成的具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性失活，与氯气具有刺激性气味不存在因果关系，D错误； 故选B。 9. 某小组在实验室探究溶液与稀硫酸反应的实质。向20 mL 0.01 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2 mL 0.2 溶液。测定电导率的变化如下图所示。下列有关说法正确的是 A. A~B段电导率下降，发生反应的离子方程式为： B. B点的电导率最低说明生成的和都是弱电解质 C. B~C段溶液中存在的主要微粒有、、 D. 若将上述两种溶液换成稀盐酸和氢氧化钠溶液，滴加过程中也能出现类似B点的电导率几乎为0的最低谷 【答案】C 【解析】 【详解】A．A~B段发生与的反应，正确离子方程式应为，A错误； B．B点电导率低是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低；其中属于强电解质，溶解的部分可完全电离，并非弱电解质，B错误； C．B点为二者恰好完全反应的点，B~C段是继续滴加过量的过程，此时溶液中溶质为过量的，可电离出、，溶剂为，因此溶液中存在的主要微粒有、、，C正确； D．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成强电解质和，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的、，电导率不会出现几乎为0的最低谷，D错误； 故选C。 10. 在甲、乙两烧杯中，各含有、、、、、中的三种离子，且互不相同。观察发现甲烧杯中溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】甲烧杯溶液呈蓝色，说明甲中含有，甲中含有的可与、反应生成沉淀，因此、只能存在于乙烧杯；由于溶液呈电中性，乙烧杯需存在阳离子，剩余阳离子中可与、发生反应无法共存，已在甲烧杯，因此乙烧杯的阳离子只能为，故乙烧杯中大量存在的离子组是、、； 故选B。 11. 模型建构是学习化学的重要方法，下图为固体溶于水的微观模型。下列说法正确的是 A. 图中a离子为，溶于水后形成水合氯离子 B. 溶于水后，体系中只含有水合钠离子和水合氯离子 C. 固体中含有和，所以固体可以导电 D. 需要在通电条件下才会发生电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．的离子半径大于，水分子中带部分正电的氢端会朝向带负电的阴离子，图中a离子半径更大，周围水分子的氢端朝向a离子，符合水合氯离子的结构，A正确； B．溶于水后，体系中除水合钠离子、水合氯离子外，还存在大量水分子，以及水微弱电离产生的少量、，并非只含有水合钠离子和水合氯离子，B错误； C．固体中虽含有和，但离子被晶格束缚无法自由移动，因此固体不导电，C错误； D．的电离是在水分子的作用下发生的，不需要通电条件，通电是电解过程的条件而非电离的条件，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量钠放入溶液中 有红色固体析出 钠比铜的金属活动性强 B 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花花瓣变色 干燥的氯气有漂白性 C 切开的金属钠暴露在空气中 光亮的表面逐渐变暗 钠在空气中被氧化，生成白色的氧化钠 D 将加入酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 生成物有，且有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将少量钠放入溶液中时，钠会优先与水反应生成和，生成的再与反应生成蓝色沉淀，不会析出红色的Cu单质，现象描述本身错误，无法得到对应结论，A错误； B．鲜花花瓣自身含有水分，放入盛有干燥氯气的集气瓶中时，氯气会与花瓣表面的水反应生成具有漂白性的使花瓣变色，干燥的氯气本身不具有漂白性，结论错误，B错误； C．切开的金属钠暴露在空气中，常温下钠会与氧气反应生成白色的，使原本光亮的银白色金属表面逐渐失去光泽变暗，操作、现象、结论均匹配，C正确； D．将加入酚酞溶液中，与水反应生成使溶液变红，同时反应过程中生成的强氧化性中间产物会将有色酚酞氧化导致溶液褪色，不具有漂白性，结论错误，D错误； 故选C。 13. 下列实验装置能达到对应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证与水反应放热 B．比较和的热稳定性 C．用表面皿加热金属钠 D．配制稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成，同时放出大量热，使温度达到脱脂棉的着火点，脱脂棉发生燃烧，可证明该反应放热，A正确； B．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更差的置于离酒精灯火焰远的低温区域，将置于直接被加热的高温区域，通过观察对应澄清石灰水的变化证明稳定性差异；该装置中处于高温加热区，处于低温区，温度变量不统一，无法比较二者热稳定性，B错误； C．加热金属钠不能使用表面皿，表面皿不耐高温，受热易炸裂，应该用坩埚进行加热，该装置不能达到实验目的，C错误； D．容量瓶为精密定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释过程会放出大量热，易导致容量瓶受热变形、影响定容精度，正确操作是先在烧杯中将浓硫酸稀释并冷却至室温后，再转移至容量瓶中定容，D错误； 故选A。 14. 已知甲、乙、丙有如图转化关系（部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现）。下列各组物质不满足图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为，乙为，丙为。与点燃可一步生成；浓与共热可一步生成；与发生中和反应可一步生成，所有转化均符合图示要求，A不符合题意； B．甲为，乙为，丙为。与反应可一步生成；但无法通过一步反应直接生成，与、反应可一步生成，因乙到甲的双向转化无法实现，B符合题意； C．甲为，乙为，丙为。受热分解可一步生成；溶液通入足量可一步生成；与发生复分解反应可一步生成，所有转化均符合图示要求，C不符合题意； D．甲为，乙为，丙为。与反应可一步生成；高温分解可一步生成；与反应可一步生成，所有转化均符合图示要求，D不符合题意； 故选B。 15. 室温下，向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入、和的混合气体（已知体积占整个容器体积的），如图所示。将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4∶1。下列说法错误的是 A. 反应前后，容器内压强之比为8∶5 B. 反应前，右侧和的物质的量之比可能为3∶1 C. 反应前，活塞左侧气体原子数与右侧混合气体原子数之比为1∶2 D. 若反应前体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积可能为1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】设初始的物质的量为，相同条件下，体积占整个容器体积的，说明和的混合气体的物质的量为，将和的混合气体点燃引爆后，最终左右两侧气体体积比为，说明和的混合气体反应后的物质的量为，根据可知，存在两种可能，若是剩余的气体为，假设初始的物质的量为，的物质的量为，反应后剩余的的物质的量为，解得，初始和的物质的量之比为；若剩余的是，假设初始的物质的量为，的物质的量为，反应后剩余的的物质的量为，解得，初始和的物质的量之比为，由此解答。 【详解】A．由分析可知，设初始的物质的量为，反应前气体的总物质的量为，反应后气体的总物质的量为，恒温恒容的条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，因此反应前后，容器内压强之比为，A正确； B．若是剩余的气体为，初始和的物质的量之比为，B正确； C．设初始的物质的量为，左侧的原子数为，和的混合气体的物质的量为，右侧的原子数为，因此活塞左侧气体原子数与右侧混合气体原子数之比为，C错误； D．设初始的物质的量为，相同条件下，体积占整个容器体积的，说明和的混合气体的物质的量为，若的物质的量为，的物质的量为，根据可知，反应后剩余，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积比等于物质的量之比为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题：本题共5小题，共55分 16. 基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。以下是氯及其化合物、钠及其化合物的“价—类”二维图的部分信息。 （1）a为淡黄色固体，其名称为____。用化学方程式表示a在呼吸面具中的作用______。 （2）写出与反应的离子方程式_________。 （3）g为“84”消毒液的有效成分，写出用与物质c制备g的离子方程式_______，“84”消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的和反应生成小苏打和次氯酸。“84”消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式： ①_______； ②_______； ③。 （4）下列物质中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和足量h的水溶液反应制得的是________。 A. NaCl B. C. D. （5）氢化钠（）是一种常见的化工试剂，与水反应会释放氢气，写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. 过氧化钠 ②. 、 （2） （3） ①. ②. ③. （4）AC （5） 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图可知，a为淡黄色固体，因此a为，b为，c为，d为，h为，g为“84”消毒液的有效成分，因此g为，f为氯化物（如），由此解答。 【小问1详解】 由分析可知，a为，其名称为过氧化钠；在呼吸面具中与、发生反应，与反应生成和，与反应生成和，因此化学方程式为、； 【小问2详解】 与反应生成和，因此离子方程式为； 【小问3详解】 与反应生成、和，因此离子方程式为； ①会先与空气中的和反应生成小苏打（）和，因此化学方程式为； ②生成的见光易发生分解反应生成和，因此化学方程式为； 【小问4详解】 A．与反应生成；与反应生成和，A符合题意； B．与反应生成；与反应生成和，B不符合题意； C．与反应生成；与反应生成和，C符合题意； D．与反应生成；与反应生成和，D不符合题意； 故选AC； 【小问5详解】 与水反应生成，根据元素守恒可知，还会生成，因此化学方程式为。 17. 实验室现有一瓶浓盐酸，标签信息如下： 浓盐酸密度：1.19 质量分数：36.5% 现要用该浓盐酸配制450 mL 0.2 稀盐酸。 （1）请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。 a．计算：计算需要浓盐酸的体积。 b．量取：根据计算结果，用量筒准确量取浓盐酸______mL（保留一位小数）。 c．稀释：将浓盐酸沿玻璃棒注入盛有70~80 mL蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动后，再向烧杯中加少量蒸馏水，搅拌使其混合均匀。 d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶。 e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2 cm时改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 （2）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_________（填字母）。 a．定容时，俯视刻度线 b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 c．转移时有少量溶液洒出 d．加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线 （3）若实验过程中加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，应如何处理？_______。 【答案】（1） ①. 8.4 ②. 容量瓶 ③. 胶头滴管 （2）a （3）重新配制 【解析】 【小问1详解】 b．根据可知，浓盐酸的浓度==11.9mol/L，配制450 mL 0.2 稀盐酸，需要500mL的容量瓶，再结合稀释定律得，11.9mol/LV(浓)=0.5L0.2mol/L，V(浓) 8.4mL； d．转移时，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中； e．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 【小问2详解】 a．定容时，俯视刻度线，所加的水的体积偏小，导致浓度偏高，a符合题意； b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒，使得溶质的物质的量偏小，最终物质的量浓度偏低，b不符合题意； c．转移时有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，c不符合题意； d．加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，导致所加水的体积偏大，浓度偏低，d不符合题意； 故答案为：a； 【小问3详解】 如果配制溶液时，不小心加蒸馏水超过了容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，需要重新配制；故答案为：重新配制。 18. 某兴趣小组为研究膨松剂（发挥作用的物质为）受热分解放出气体的量，设计以下实验，按下图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。回答下列问题： （1）装置①中盛放溶液，其作用_____。 （2）装置③中盛放的试剂是_______。 （3）本实验需要通过测定反应前后装置____（填序号）的质量差，得到生成的质量。 （4）实验操作步骤： a．称量样品质量，连接装置； b．加热前，先对已连接好的装置①②③通入一段时间空气，目的是_______； c．再连接装置④⑤，点燃酒精灯充分加热至固体质量不再变化； d．停止加热后，需要____________。 e．冷却后称量对应装置质量。 （5）若去掉装置⑤，则可能会使测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （6）若准确称取10.0 g膨松剂样品，实验后测得的质量为2.2 g，则该样品中的质量分数为__________。 【答案】（1） 吸收通入空气中的 （2） 浓硫酸 （3） ④ （4） ①. 排尽装置内的空气，防止空气中的干扰实验结果 ②. 继续通入一段时间空气 （5） 偏大 （6） 【解析】 【分析】该实验为测定受热分解放出气体的量，装置①的作用是除去空气中的，防止干扰测定结果；装置②是加热使其分解；装置③是吸收产生的，试剂为浓硫酸；装置④中碱石灰作用是吸收受热分解产生的；装置⑤中碱石灰的作用为防止外界的和进入装置④中，干扰实验结果，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，装置①的作用是除去空气中的，防止干扰测定结果； 【小问2详解】 由分析可知，会生成水，会干扰后续的测定，因此需要吸收产生的，试剂为浓硫酸； 【小问3详解】 由分析可知，装置④中碱石灰作用是吸收受热分解产生的，因此测定反应前后装置④的质量差，得到生成的质量； 【小问4详解】 先通入一段时间空气是为了排尽装置内的空气，防止空气中的干扰实验结果；停止加热后，需要继续通入一段时间空气，保证装置中的全部进入装置④中； 【小问5详解】 由分析可知，装置⑤中碱石灰的作用为防止外界的和进入装置④中，如果去掉装置⑤，会导致外界的和进入装置④中，导致测得装置④的质量差偏大，最终测定结果偏大； 【小问6详解】 生成的的物质的量为，根据受热分解的化学方程式可知，样品中的物质的量为，其质量为，因此该样品中的质量分数为。 19. 某包固体中含有少量杂质、，同学们设计了如图所示流程除去该固体中的杂质、。 已知：“除杂”时加入的溶液和溶液均过量；的溶解度受温度变化的影响较小。请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：__________。 （2）某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。判断该试剂添加顺序是否合理并说明理由：_________。 （3）写出“酸化”时发生反应的离子方程式：_______。 （4）“操作X”的名称为_____，下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有________（填标号）。 A． B． C． D． （5）室温时，取200 mL某盐水（已除去泥沙，不含有其他杂质，溶液接近中性），实验小组测得各离子浓度如下： 离子 浓度/（） 0.005 0.025 0.190 0.003 则=__________。 【答案】（1） （2） 合理，过量的溶液可以同时除去原溶液中的和除杂过程中加入的过量 （3） （4） ①. 蒸发结晶 ②. AC （5） 【解析】 【分析】KCl固体中含有少量杂质、，溶于水形成KCl、、混合溶液，先加氯化钡反应除去、后加碳酸钾反应除去和；经过了过滤，对滤液加入盐酸酸化，经蒸发得到KCl固体； 【小问1详解】 ​是强电解质，在水中完全电离为钾离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 除杂时过量的会引入杂质，而过量的可以同时沉淀原有的和多余的，后续过量的碳酸根还可以通过盐酸除去，因此该顺序合理； 【小问3详解】 酸化的目的是除去滤液中过量的​，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和​，对应离子方程式为； 【小问4详解】 操作X为从溶液得到固体，题干说明的溶解度受温度影响小，操作名称为蒸发结晶；需使用蒸发皿和酒精灯，故选AC； 【小问5详解】 根据溶液电中性原则，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度： ，代入数值计算：，解得。 20. 物质的量是贯穿高中化学学习、用于定量研究化学反应的重要基本物理量。请根据物质的量的相关概念，完成下列各题。 （1）在学习了“物质的量”这一物理量之后，下列同学们的讨论结果不正确的是_____。 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1 mol不同粒子所含的粒子数是相同的 C. 1 mol不同物质所对应的质量是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1 g水中大约有多少个水分子 （2）向50 mL 2.0 溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1.0 的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示（假设实验理想化且不考虑的溶解）。 ①由0到B的过程中，的物质的量______（填“变大”、“变小”或“不变”） ②由A到B的过程中，用离子方程式表示主要发生的反应_________。 ③图中的=__________，=__________。 【答案】（1）C （2） ①. 不变 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 A．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量，A正确； B．1mol任何粒子所含的粒子数均为，与粒子种类无关，B正确； C．不同物质的摩尔质量一般不同，因此1mol不同物质的质量通常不相等，C错误； D．通过物质的量可建立质量与粒子数的换算关系，因此可计算1g水中的水分子数，D正确； 综上，表述不正确的是选项C。 【小问2详解】 初始的物质的量为，整个反应过程中不生成沉淀或气体，物质的量保持恒定。向反应后的溶液中滴加盐酸时，反应按先后顺序为：、、，前两步无生成，对应图像中0到B点的区间。 ①从0到B的过程中，未参与生成沉淀或气体的反应，因此其物质的量不变。 ②0到A点的盐酸用于中和溶液中剩余的，A到B点的盐酸用于将转化为，对应的离子方程式为。 ③当滴加盐酸至不再产生时，溶液中溶质为，根据守恒，，因此消耗盐酸的总体积。从B点到C点消耗盐酸的体积为，该阶段发生，因此生成的物质的量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一 化学 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列我国技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A.合成结晶牛胰岛素 B.用乙醚提取青蒿素 C.烧制陶瓷 D.合成药物 A. A B. B C. C D. D 2. 北宋名画《千里江山图》用到矿物颜料石青［］。根据研究物质性质的方法和程序，下列有关石青说法正确的是 A. 物质分类角度：属于碱 B. 物理性质角度：易溶于水 C. 物质制备角度：可用于制备胆矾 D. 化学性质角度：高温下能稳定存在 3. 1828年德国科学家维勒通过蒸发氰酸铵（）的水溶液得到了尿素[]（结构式如下图），人类首次将无机化合物转化为有机化合物。下列说法正确的是 A. 氰酸铵的摩尔质量为60 B. 1 mol尿素中含有2 mol C. 不能仅通过所含元素区分有机化合物和无机化合物 D. 0.1 mol尿素溶于200 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 4. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，17 g 所含电子数为10 B. 1 溶液中阴、阳离子总数为2 C. 常温常压下，相同体积的和质量比为1∶16 D. 标准状况下，22.4 L 和混合气体中分子总数为 6. 关于胶体，下列说法正确的有 ①胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同 ②将饱和溶液滴入溶液中可以制备胶体 ③纳米级铁粉是一种胶体 ④云、雾和有色玻璃都可以发生丁达尔现象 ⑤“河南非遗栾川豆腐制作”、“活性炭能吸附水中的色素以净水”“临床上用血液透析除去血液中的毒性物质”都与胶体的性质有关 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 7. 下列物质分类正确的是 类别＼选项 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物 A 纯碱 B 氯水 C 蔗糖 冰水 D 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述中，正确的是 A. 可用于治疗胃酸过多症 B. 食品包装袋内用做干燥剂 C. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 9. 某小组在实验室探究溶液与稀硫酸反应的实质。向20 mL 0.01 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2 mL 0.2 溶液。测定电导率的变化如下图所示。下列有关说法正确的是 A. A~B段电导率下降，发生反应的离子方程式为： B. B点的电导率最低说明生成的和都是弱电解质 C. B~C段溶液中存在的主要微粒有、、 D. 若将上述两种溶液换成稀盐酸和氢氧化钠溶液，滴加过程中也能出现类似B点的电导率几乎为0的最低谷 10. 在甲、乙两烧杯中，各含有、、、、、中的三种离子，且互不相同。观察发现甲烧杯中溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11. 模型建构是学习化学的重要方法，下图为固体溶于水的微观模型。下列说法正确的是 A. 图中a离子为，溶于水后形成水合氯离子 B. 溶于水后，体系中只含有水合钠离子和水合氯离子 C. 固体中含有和，所以固体可以导电 D. 需要在通电条件下才会发生电离 12. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量钠放入溶液中 有红色固体析出 钠比铜的金属活动性强 B 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花花瓣变色 干燥的氯气有漂白性 C 切开的金属钠暴露在空气中 光亮的表面逐渐变暗 钠在空气中被氧化，生成白色的氧化钠 D 将加入酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 生成物有，且有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验装置能达到对应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证与水反应放热 B．比较和的热稳定性 C．用表面皿加热金属钠 D．配制稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 已知甲、乙、丙有如图转化关系（部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现）。下列各组物质不满足图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 室温下，向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入、和的混合气体（已知体积占整个容器体积的），如图所示。将和的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4∶1。下列说法错误的是 A. 反应前后，容器内压强之比为8∶5 B. 反应前，右侧和的物质的量之比可能为3∶1 C. 反应前，活塞左侧气体原子数与右侧混合气体原子数之比为1∶2 D. 若反应前体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积可能为1∶1 第Ⅱ卷 非选择题：本题共5小题，共55分 16. 基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。以下是氯及其化合物、钠及其化合物的“价—类”二维图的部分信息。 （1）a为淡黄色固体，其名称为____。用化学方程式表示a在呼吸面具中的作用______。 （2）写出与反应的离子方程式_________。 （3）g为“84”消毒液的有效成分，写出用与物质c制备g的离子方程式_______，“84”消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的和反应生成小苏打和次氯酸。“84”消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出前两个反应的化学方程式： ①_______； ②_______； ③。 （4）下列物质中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和足量h的水溶液反应制得的是________。 A. NaCl B. C. D. （5）氢化钠（）是一种常见的化工试剂，与水反应会释放氢气，写出该反应的化学方程式_________。 17. 实验室现有一瓶浓盐酸，标签信息如下： 浓盐酸密度：1.19 质量分数：36.5% 现要用该浓盐酸配制450 mL 0.2 稀盐酸。 （1）请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。 a．计算：计算需要浓盐酸的体积。 b．量取：根据计算结果，用量筒准确量取浓盐酸______mL（保留一位小数）。 c．稀释：将浓盐酸沿玻璃棒注入盛有70~80 mL蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动后，再向烧杯中加少量蒸馏水，搅拌使其混合均匀。 d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶。 e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2 cm时改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 （2）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_________（填字母）。 a．定容时，俯视刻度线 b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 c．转移时有少量溶液洒出 d．加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线 （3）若实验过程中加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，应如何处理？_______。 18. 某兴趣小组为研究膨松剂（发挥作用的物质为）受热分解放出气体的量，设计以下实验，按下图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。回答下列问题： （1）装置①中盛放溶液，其作用_____。 （2）装置③中盛放的试剂是_______。 （3）本实验需要通过测定反应前后装置____（填序号）的质量差，得到生成的质量。 （4）实验操作步骤： a．称量样品质量，连接装置； b．加热前，先对已连接好的装置①②③通入一段时间空气，目的是_______； c．再连接装置④⑤，点燃酒精灯充分加热至固体质量不再变化； d．停止加热后，需要____________。 e．冷却后称量对应装置质量。 （5）若去掉装置⑤，则可能会使测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （6）若准确称取10.0 g膨松剂样品，实验后测得的质量为2.2 g，则该样品中的质量分数为__________。 19. 某包固体中含有少量杂质、，同学们设计了如图所示流程除去该固体中的杂质、。 已知：“除杂”时加入的溶液和溶液均过量；的溶解度受温度变化的影响较小。请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：__________。 （2）某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。判断该试剂添加顺序是否合理并说明理由：_________。 （3）写出“酸化”时发生反应的离子方程式：_______。 （4）“操作X”的名称为_____，下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有________（填标号）。 A． B． C． D． （5）室温时，取200 mL某盐水（已除去泥沙，不含有其他杂质，溶液接近中性），实验小组测得各离子浓度如下： 离子 浓度/（） 0.005 0.025 0.190 0.003 则=__________。 20. 物质的量是贯穿高中化学学习、用于定量研究化学反应的重要基本物理量。请根据物质的量的相关概念，完成下列各题。 （1）在学习了“物质的量”这一物理量之后，下列同学们的讨论结果不正确的是_____。 A. 物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B. 1 mol不同粒子所含的粒子数是相同的 C. 1 mol不同物质所对应的质量是相同的 D. 学习了物质的量之后，我们就能知道1 g水中大约有多少个水分子 （2）向50 mL 2.0 溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1.0 的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示（假设实验理想化且不考虑的溶解）。 ①由0到B的过程中，的物质的量______（填“变大”、“变小”或“不变”） ②由A到B的过程中，用离子方程式表示主要发生的反应_________。 ③图中的=__________，=__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $