精品解析：山西大同市天镇县部分校2026-2027学年九年级上学期11月期中质量监测化学试题

2026—2027学年第一学期期中质量监测 九年级化学(人教版) 注意事项： 1.全卷共8页，满分70分，考试时间70分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题的四个选项中，只有一个最符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑) 1. 下列我国古代发明及应用的原理中，涉及化学变化的是 A. 磁石指南 B. 粮食酿酒 C. 活字印刷 D. 甲骨刻字 【答案】B 【解析】 【详解】A.磁石指南利用磁体的指向性，活字印刷仅实现油墨在纸张上的附着,甲骨刻字仅改变甲骨的外形，过程中均无新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒时，粮食中的糖类经发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。回答下列小题。 2. 关于图示转化，下列说法正确的是 A. 甲属于大气污染物 B. 反应后催化剂的性质不变 C. 甲、乙化学性质不同是因为碳原子排列方式不同 D. 反应前后原子个数不变 3. 该化学反应符合质量守恒定律，对质量守恒定律做出巨大贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫 【答案】2. D 3. A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲是，乙是，丙是，该反应是在催化剂作用下分解为和。 【2题详解】 A.甲为二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于大气污染物，错误。 B.化学反应后催化剂的化学性质不变，物理性质可能发生改变，错误。 C.甲是二氧化碳分子构成的物质、乙是一氧化碳分子构成的物质，二者化学性质不同是因为分子的构成不同，和碳原子排列方式无关，错误。 D.化学反应的微观本质是分子拆分成原子，原子构成新分子。化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，正确。 【3题详解】 A.拉瓦锡通过定量实验研究化学反应，最早明确确立了质量守恒定律，符合题意。 B.道尔顿的主要贡献是提出原子论，不符合题意。 C.阿伏加德罗的主要贡献是提出分子学说，不符合题意。 D.门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，不符合题意。 4. 元素镧和钚在元素周期表中的信息如图所示。下列描述错误的是 A. 镧和钚都属于金属元素 B. 钚原子的质子数为94 C. 钚的相对原子质量为224g D. 镧的元素符号为La 【答案】C 【解析】 【详解】A.镧、钚的元素名称都带“钅”字旁，都属于金属元素，描述正确。 B.元素周期表单元格左上角数字代表原子序数，原子中质子数=原子序数，钚的原子序数为94，因此质子数为94，描述正确。 C.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，描述错误。 D.从图中信息可知镧的元素符号为，描述正确。 5. 如图为某兴趣小组同学利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的简易供氧器。下列分析错误的是 A. 在b口用带有火星的木条检验氧气 B. 通过a口的气泡判断氧气的生成速率 C. 通过抽拉铜丝可调控反应的进行 D. 二氧化锰能增加生成氧气的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，反应生成的氧气从b口排出，可在b口用带火星的木条检验氧气，故选项说法正确； B. 生成的氧气通入右侧装置的水中，通过a口产生气泡的快慢可以判断氧气的生成速率，故选项说法正确； C. 抽拉铜丝可以控制块状二氧化锰与过氧化氢溶液是否接触，从而调控反应的发生与停止，故选项说法正确； D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量，故选项说法错误。 故选：D。 6. 在如图所示实验操作中，错误的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 检查气密性 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、取下的瓶塞要倒放，往试管内倾倒液体时，标签向着手心，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出．故A操作正确； B、在读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B操作正确； C、把装置连接好后，试管内外压强相等，但用双手捂住试管后试管内气体受热膨胀，压强增大，所以装置气密性良好时导管口就会有气泡冒出； D、酒精灯应使用灯帽熄灭，不能吹灭．故D操作错误； 故选D． 【点评】此题考查的是我们对实验规则的掌握情况，属于基本技能的考查，难度不大，在平时要积极参与，规范操作，正确读数 7. 如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A. 膜技术净化水的原理与过滤类似 B. 超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C. 经过超滤膜净化后的水为纯净物 D. 膜技术净化水的过程中发生了物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.膜技术依靠孔径大小截留大颗粒、允许小分子通过，和过滤分离难溶固体与液体的原理一致，正确； B.由图可知蛋白质等大分子无法通过超滤膜，说明超滤膜孔径小于蛋白质微粒直径，正确； C.经过超滤膜净化后的水中仍含有可溶性离子，含有多种物质，属于混合物，并非纯净物，错误； D.膜净化过程仅分离不同粒径的微粒，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 8. 距今约8万~6万年的资阳濛溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素()通过刺激舌黏膜及触觉神经而产生强烈的麻味。下列关于麻味素的说法正确的是 A. 麻味素分子中含有一个分子 B. 麻味素由4个元素组成，含有43个原子 C. 麻味素中C、O两种元素的质量比为 D. 麻味素的相对分子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分子由原子构成，麻味素分子中仅含有氮原子和氧原子，不存在独立的分子，表述错误； B. 由化学式可知，麻味素由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，麻味素由麻味素分子构成，每个麻味素分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子共43个原子构成，表述错误； C. 麻味素中C、O两种元素的质量比为：，表述正确； D. 麻味素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，表述错误。 9. 如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法正确的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 根据图2中“氧气含量”减少，可判断有氧化反应发生 C. 由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数是95.04% D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜粉是红色（紫红色），加热和氧气反应生成黑色氧化铜，固体颜色应该是由红色变为黑色；加热初期气体受热膨胀气球变大，反应消耗氧气、冷却后瓶内压强减小，气球变小，颜色描述错误，错误。 B.氧气含量减少，说明铜和氧气发生了反应，物质和氧气发生的反应属于氧化反应，因此可以判断有氧化反应发生，正确。 C.反应结束后，锥形瓶内除了氮气和剩余氧气，还含有稀有气体、二氧化碳等其他气体，因此氮气体积分数一定小于，错误。 D.根据质量守恒定律，只有参加反应的铜粉和参加反应的氧气的总质量才等于生成氧化铜的质量；若铜粉或氧气过量，加热前铜粉和所有氧气的总质量会大于生成氧化铜的质量，错误。 10. 兴趣小组将一定质量红磷()在密闭和敞口容器中燃烧验证质量守恒定律(其中密闭装置如图1)，容器中固体的质量随时间变化如图2.下列分析不正确的是 A. 实验过程中气球先膨胀后变瘪 B. 密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为 C. 两实验中若红磷均完全燃烧，敞口逸出白烟质量为 D. 证明质量守恒定律红磷必须完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先膨胀后变瘪，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成五氧化二磷的质量，则密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为，说法正确，不符合题意； C、两实验中若红磷均完全燃烧，红磷完全燃烧生成五氧化二磷的质量为m2，敞口容器中剩余固体的质量为m3，则敞口逸出白烟质量为，说法正确，不符合题意； D、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，证明质量守恒定律红磷不需要完全反应，说法不正确，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、化学与社会(本大题共5小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 百年变局之下，科技创新是“关键变量”，也是高质量发展的“最大增量”。下面是我国在科技领域涌现出的令人振奋的新突破中的三个典型案例，请分析图文信息，解答相关问题： 11. “雪龙2号”是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。海冰的主要成分是______(用化学符号表示)。“雪龙2号”尾部的螺旋桨能把海冰打碎，制作螺旋桨的材料需要具有______的性质。“雪龙2号”使用的燃料是柴油，其燃烧时，能量转化形式是______。 12. “深海一号”二期工程项目3套千米级深水吸力桩安装完成，吸力桩像“拴马桩”一样将水下生产系统牢牢固定在海底，是“深海一号”二期工程的“定海神针”，安装时要考虑的因素有______(写一条)。“深海一号”是全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台，为贯彻国家能源安全新战略，近年来山西省大力发展地热能作为动力能源，可减少有害气体______的排放。 13. 中国5G基站：世界最高5G基站在中国，信号覆盖整个珠穆朗玛峰，珠穆朗玛峰上氧气稀薄，氧气在空气中的体积分数约为______。工作人员可携带“氧烛”保障生命活动，只需按动点火装置，氯酸钠在一定条件下，产生氧气，同时有氯化钠生成。用符号表达式表示“氧烛”供氧的原理：______。 14. “雪龙2号”“深海一号”和中国5G基站的建造都用到了钢铁材料。铁在氧气中燃烧的现象为______，体现出氧气的化学性质是______。 【答案】11. ①. ②. 硬度大（或强度高、抗腐蚀等，合理即可） ③. 化学能转化为热能 12. ①. 材料的抗腐蚀性（或深海的压强、海底地质稳定性等，合理即可） ②. 二氧化硫（或二氧化氮、一氧化碳等化石燃料燃烧产生的有害气体，写一种即可） 13. ①. ②. 14. ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ②. 助燃性 【解析】 【11题详解】 海冰是海水冻结形成的固态水，主要成分的化学式为；螺旋桨需要打碎坚硬海冰、长期在高盐海水中工作，因此材料需要具备硬度大、抗腐蚀等性质；柴油属于可燃物，燃烧时释放储存在燃料中的化学能，转化为可利用的热能。 【12题详解】 吸力桩长期处于高压、高盐的深海环境，安装和选材需要考虑材料抗腐蚀性、深海高压对结构的影响、海底地质条件等；传统化石燃料动力会排放二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等有害气体，使用地热能这类清洁能源可以减少这类有害气体的排放。 【13题详解】 氧气在空气中的体积分数约为；根据题干信息，氯酸钠在一定条件下分解生成氯化钠和氧气，其反应的符号表达式为。 【14题详解】 铁在氧气中燃烧的标准现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；该反应中氧气帮助铁发生燃烧反应，体现了氧气的助燃性（支持燃烧的化学性质）。 【化学与资源】 15. 空气是一种宝贵的资源。空气中的各种重要成分广泛用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类的重要资源。故防止空气污染，改善大气环境，对人类生存发展具有重要意义。请联系实际，解决问题： （1）空气质量指数日报中，空气质量指数越大，说明空气质量越______(填“好”或“差”)。 （2）空气中支持燃烧和供给呼吸的气体是______(填化学式)。 （3）氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料。生产过程中，先要将氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，写出该反应的符号表达式：______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （4）请列举一项改善空气质量的措施：______。 【答案】（1）差 （2） （3） ①. ②. 化合反应 （4）植树造林（或推广使用清洁能源、工业废气处理达标后再排放等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气质量指数是用来衡量空气污染程度的指标，指数越大，代表空气中污染物含量越高，空气质量就越差。 【小问2详解】 空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧，其化学式为。 【小问3详解】 反应物是氮气和氢气，反应条件为一定条件，生成物是氨气，其反应的符号表达式为；该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问4详解】 从减少污染物排放、净化空气的角度举例即可，比如植树造林可以吸附粉尘、吸收部分有害气体，使用清洁能源可以减少化石燃料燃烧产生的污染物，都能改善空气质量。 三、科普阅读(本大题共1个小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 绿色能源 “绿氢”是指由可再生能源（如太阳能、风能等）制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。 绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的十四分之一，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。 研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。 阅读分析，解决问题： （1）绿氢被称为21世纪的重要能源，其原因是____________，但目前仍没得到广泛使用的原因是____________。 （2）绿氢在空气中燃烧的符号表达式为____________。 （3）绿氢生产过程中要加入一定量的溶液，这样做的目的是____________。 （4）某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物，该过程主要发生的变化是____________。传统氢气能被压缩成液氢储存于钢瓶中，微观解释该过程_________________。 【答案】（1） ①. 资源丰富、可再生、燃烧产物无污染 ②. 储存和运输较困难 （2） （3）增强导电性 （4） ①. 化学变化 ②. 气体氢气分子之间间隔较大，压缩减小了分子间隔，变为液态氢。 【解析】 【小问1详解】 绿氢被称为21世纪的重要能源，它的优点是来源广、热值高、无污染等；由短文可知，因为氢气的密度只有空气的十四分之一，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素，故目前没得到广泛使用的原因是储存和运输较困难； 【小问2详解】 氢气在氧气燃烧生成水，反应的符号表达式为：H2+O2H2O； 【小问3详解】 绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，增强溶液的导电性，加速水的电解过程； 【小问4详解】 储氢材料能够大量“吸收”氢气，即与氢反应生成氢化物，则“吸收”氢气的变化是化学变化；传统氢气能被压缩成液氢储存于钢瓶中，微观解释该过程：气体氢气分子之间间隔较大，压缩减小了分子间隔，变为液态氢。 四、物质性质及应用(本大题共1小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 氧气是一种重要的物质、同学们在合作学习中对氧气的性质、转化、应用、制备以结构图的形式进行了如下梳理，请联系实际，解决以下问题： 联系实际、解决问题： （1）氧气存在于______中。 （2）人喜欢在平原上生活利用了氧气具备的物理性质是______。 （3）写出镁在氧气中燃烧的实验现象______。 （4）写出一个氧气转化为二氧化硫的化学反应的符号表达式______。 （5）写出氧气在医疗上的用途______。 【答案】（1）空气 （2）密度大于空气 （3）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 （4） （5）供给呼吸，用于医疗急救（如给缺氧病人输氧，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧气在自然界中分布广泛，约占空气总体积的21%。 【小问2详解】 氧气密度略大于空气，易在近地面大气中富集，可保障近地面有充足的氧气供给人类呼吸；高原地区海拔高，空气稀薄，单位体积内氧气含量低，不适宜人类长期居住。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 单质硫可以和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，其反应的符号表达式为。 【小问5详解】 氧气可以参与人体的呼吸作用，参与有机物的氧化分解，为生命活动提供必需的能量，医疗场景中常通过给呼吸困难、缺氧的患者吸氧，维持患者的正常生理代谢，挽救生命。 五、定量分析(本大题共1小题。(1)~(4)每空1分，(5)2分，共6分) 18. 人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如图为某品牌Vc()片说明书的一部分。 维生素C(白色) 化学式： 每片100mg，含Vc10% 一日3次，每次2片 （1）Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为______(最简整数比)。 （2）Vc中碳元素和氢元素的质量比为______(最简整数比)。 （3）Vc的相对分子质量为______。 （4）Vc中氧元素的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 （5）计算88g Vc中含碳元素为多少克？(写出计算过程) 【答案】（1） （2） （3）176 （4） （5） Vc中碳元素的质量为。 答： Vc中含碳元素的质量为。 【解析】 【小问1详解】 由Vc的化学式，直接得出碳、氢、氧原子个数比为。 【小问2详解】 元素质量比（相对原子质量原子个数）之比，碳、氢元素质量比为。 【小问3详解】 相对分子质量是分子中所有原子的相对原子质量总和，Vc的相对分子质量为。 【小问4详解】 某元素质量分数，氧元素质量分数为。 【小问5详解】 见答案。 六、科学探究(本大题共2小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 探究“氧气的性质”。 实验方法：如图所示，①用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰上加热，观察现象。②把燃着的木炭由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，观察现象。 （1）实验原理：______(用符号表达式表示)。 （2）实验现象：①中木炭燃烧发出微弱的红光，放出热量。 ②中木炭燃烧的现象是______。 （3）实验结论：______。 【问题与思考】 （4）①和②实验现象不同的原因是______。 （5）燃着的木炭由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，目的是______。 【答案】（1） （2）发出白光，放出热量 （3） 氧气具有助燃性，木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 （4）氧气的浓度不同，反应物浓度越大，燃烧越剧烈 （5）防止木炭燃烧放热使集气瓶内的氧气受热膨胀逸出，保证实验现象明显 【解析】 【小问1详解】 本实验的核心反应是木炭（主要成分为碳单质）在氧气中点燃，与氧气发生化合反应生成二氧化碳，其反应的符号表达式为。 【小问2详解】 集气瓶中是高浓度的纯氧，远高于空气中的氧气含量，木炭在充足的氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出白光，放出热量。 【小问3详解】 对比空气和纯氧中木炭的燃烧差异，可得出氧气支持燃烧（助燃性），且可燃物在氧气浓度更高的环境中燃烧更剧烈的结论。 【小问4详解】 ①中是在空气中加热木炭，空气中氧气的体积分数仅约为，氧气浓度较低；②中集气瓶内是纯净的氧气，氧气浓度远高于空气，反应物氧气的浓度越大，木炭的燃烧反应越剧烈 ，二者实验现象不同的原因是氧气的浓度不同。 【小问5详解】 燃着的木炭由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，目的是使木炭与氧气充分接触、持续反应，防止木炭燃烧放热使集气瓶内的氧气受热膨胀逸出，保证实验现象明显。 20. 水资源的合理利用对我国的经济发展具有重要作用。化学兴趣小组的同学们围绕以下四个任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：检测水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以碳酸钙浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该水样的硬度为320.3mg/L，说明该河水属于______。 任务二：净化水的流程 【构建模型】天然水转化为自来水需要经过一系列步骤，小组同学通过参观考察，绘制了怀仁市自来水厂处理水的过程模拟图： 【小组讨论】 （2）澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙；要使水中悬浮的杂质沉降，一般会加入适量______作混凝剂；滤水池相当于实验室的______操作。 任务三：测定水的组成 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】 （3）小组同学设计了如下实验探究水的组成。 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 ①在电解器玻璃管中加满水，接通直流电源 两个电极附近有气泡产生，一段时间后，与电源正极相连的玻璃管内气体和与电源负极相连的玻璃管内气体的体积比为______ 水由______两种元素组成 ②切断电源，用燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口处，控制活塞，使气体慢慢放出 与电源正极相连的玻璃管尖嘴口处木条燃烧更旺，与电源负极相连的玻璃管尖嘴口处气体燃烧，产生淡蓝色火焰 【反思评价】 （4）请完善步骤②与电源负极相连的玻璃管尖嘴口处发生反应的符号表达式：______。 （5）小组同学发现直接电解纯水速率太慢，于是探究了不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响。经过多次实验，测得在不同条件下产生20mL氢气所需的时间如图所示。分析图像，可以得出的结论是电压一定时，水中加入______(填“5%”或“10%”)的NaOH溶液电解速率更快。 任务四：利用水的措施 【调研访谈】 （6）我国水资源分布不均，南方水多，北方水少。因此，统筹水资源的一种做法是______。 成果分享：通过问题探究，大家对水的检测、净化、组成、利用有了较为全面的认识。 通过本次活动培养了同学们的观察能力、实验操作能力和严谨的科学思维。 【答案】（1）硬水 （2） ①. 明矾 ②. 过滤 （3） ①. ②. 氢、氧 （4） （5）10% （6）南水北调 【解析】 【小问1详解】 根据表格标准，碳酸钙浓度处于区间，对应类别为硬水。 【小问2详解】 自来水净化中常用明矾作为混凝剂，它溶于水后形成的胶状物可以吸附悬浮杂质使之沉降；滤水池通过多层滤料将水和不溶性固体杂质分离，和实验室的过滤操作原理一致。 【小问3详解】 电解水的规律是“正氧负氢、氢二氧一”，即正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为；根据化学反应前后元素种类不变，电解水生成只含氢、氧元素的氢气和氧气，可得出水由氢、氧两种元素组成。 【小问4详解】 负极产生的气体是氢气，氢气在空气中燃烧和氧气反应生成水，其反应的符号表达式为。 【小问5详解】 图像纵坐标是产生氢气的耗时，耗时越短代表电解速率越快，相同电压下的溶液对应的耗时始终比的更短，因此的溶液电解速率更快。 【小问6详解】 我国水资源分布不均，南方水多，北方水少，因此统筹水资源的做法是南水北调。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期期中质量监测 九年级化学(人教版) 注意事项： 1.全卷共8页，满分70分，考试时间70分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题的四个选项中，只有一个最符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑) 1. 下列我国古代发明及应用的原理中，涉及化学变化的是 A. 磁石指南 B. 粮食酿酒 C. 活字印刷 D. 甲骨刻字 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。回答下列小题。 2. 关于图示转化，下列说法正确的是 A. 甲属于大气污染物 B. 反应后催化剂的性质不变 C. 甲、乙化学性质不同是因为碳原子排列方式不同 D. 反应前后原子个数不变 3. 该化学反应符合质量守恒定律，对质量守恒定律做出巨大贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫 4. 元素镧和钚在元素周期表中的信息如图所示。下列描述错误的是 A. 镧和钚都属于金属元素 B. 钚原子的质子数为94 C. 钚的相对原子质量为224g D. 镧的元素符号为La 5. 如图为某兴趣小组同学利用矿泉水瓶、胶带、铜丝等材料自制的简易供氧器。下列分析错误的是 A. 在b口用带有火星的木条检验氧气 B. 通过a口的气泡判断氧气的生成速率 C. 通过抽拉铜丝可调控反应的进行 D. 二氧化锰能增加生成氧气的质量 6. 在如图所示实验操作中，错误的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 检查气密性 D. 熄灭酒精灯 7. 如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A. 膜技术净化水的原理与过滤类似 B. 超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C. 经过超滤膜净化后的水为纯净物 D. 膜技术净化水的过程中发生了物理变化 8. 距今约8万~6万年的资阳濛溪河遗址入选2024年中国十大考古新发现，遗址中出土了多粒炭化的花椒种子，将人类对“麻”的追求提早几万年。花椒皮麻味素()通过刺激舌黏膜及触觉神经而产生强烈的麻味。下列关于麻味素的说法正确的是 A. 麻味素分子中含有一个分子 B. 麻味素由4个元素组成，含有43个原子 C. 麻味素中C、O两种元素的质量比为 D. 麻味素的相对分子质量为 9. 如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法正确的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 根据图2中“氧气含量”减少，可判断有氧化反应发生 C. 由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数是95.04% D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 10. 兴趣小组将一定质量红磷()在密闭和敞口容器中燃烧验证质量守恒定律(其中密闭装置如图1)，容器中固体的质量随时间变化如图2.下列分析不正确的是 A. 实验过程中气球先膨胀后变瘪 B. 密闭容器中，燃烧消耗的氧气质量为 C. 两实验中若红磷均完全燃烧，敞口逸出白烟质量为 D. 证明质量守恒定律红磷必须完全反应 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、化学与社会(本大题共5小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 百年变局之下，科技创新是“关键变量”，也是高质量发展的“最大增量”。下面是我国在科技领域涌现出的令人振奋的新突破中的三个典型案例，请分析图文信息，解答相关问题： 11. “雪龙2号”是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。海冰的主要成分是______(用化学符号表示)。“雪龙2号”尾部的螺旋桨能把海冰打碎，制作螺旋桨的材料需要具有______的性质。“雪龙2号”使用的燃料是柴油，其燃烧时，能量转化形式是______。 12. “深海一号”二期工程项目3套千米级深水吸力桩安装完成，吸力桩像“拴马桩”一样将水下生产系统牢牢固定在海底，是“深海一号”二期工程的“定海神针”，安装时要考虑的因素有______(写一条)。“深海一号”是全球首座10万吨级深水半潜式生产储油平台，为贯彻国家能源安全新战略，近年来山西省大力发展地热能作为动力能源，可减少有害气体______的排放。 13. 中国5G基站：世界最高5G基站在中国，信号覆盖整个珠穆朗玛峰，珠穆朗玛峰上氧气稀薄，氧气在空气中的体积分数约为______。工作人员可携带“氧烛”保障生命活动，只需按动点火装置，氯酸钠在一定条件下，产生氧气，同时有氯化钠生成。用符号表达式表示“氧烛”供氧的原理：______。 14. “雪龙2号”“深海一号”和中国5G基站的建造都用到了钢铁材料。铁在氧气中燃烧的现象为______，体现出氧气的化学性质是______。 【化学与资源】 15. 空气是一种宝贵的资源。空气中的各种重要成分广泛用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类的重要资源。故防止空气污染，改善大气环境，对人类生存发展具有重要意义。请联系实际，解决问题： （1）空气质量指数日报中，空气质量指数越大，说明空气质量越______(填“好”或“差”)。 （2）空气中支持燃烧和供给呼吸的气体是______(填化学式)。 （3）氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料。生产过程中，先要将氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，写出该反应的符号表达式：______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （4）请列举一项改善空气质量的措施：______。 三、科普阅读(本大题共1个小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共7分) 16. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 绿色能源 “绿氢”是指由可再生能源（如太阳能、风能等）制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。 绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的十四分之一，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。 研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。 阅读分析，解决问题： （1）绿氢被称为21世纪的重要能源，其原因是____________，但目前仍没得到广泛使用的原因是____________。 （2）绿氢在空气中燃烧的符号表达式为____________。 （3）绿氢生产过程中要加入一定量的溶液，这样做的目的是____________。 （4）某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物，该过程主要发生的变化是____________。传统氢气能被压缩成液氢储存于钢瓶中，微观解释该过程_________________。 四、物质性质及应用(本大题共1小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 氧气是一种重要的物质、同学们在合作学习中对氧气的性质、转化、应用、制备以结构图的形式进行了如下梳理，请联系实际，解决以下问题： 联系实际、解决问题： （1）氧气存在于______中。 （2）人喜欢在平原上生活利用了氧气具备的物理性质是______。 （3）写出镁在氧气中燃烧的实验现象______。 （4）写出一个氧气转化为二氧化硫的化学反应的符号表达式______。 （5）写出氧气在医疗上的用途______。 五、定量分析(本大题共1小题。(1)~(4)每空1分，(5)2分，共6分) 18. 人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如图为某品牌Vc()片说明书的一部分。 维生素C(白色) 化学式： 每片100mg，含Vc10% 一日3次，每次2片 （1）Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为______(最简整数比)。 （2）Vc中碳元素和氢元素的质量比为______(最简整数比)。 （3）Vc的相对分子质量为______。 （4）Vc中氧元素的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 （5）计算88g Vc中含碳元素为多少克？(写出计算过程) 六、科学探究(本大题共2小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 探究“氧气的性质”。 实验方法：如图所示，①用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰上加热，观察现象。②把燃着的木炭由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，观察现象。 （1）实验原理：______(用符号表达式表示)。 （2）实验现象：①中木炭燃烧发出微弱的红光，放出热量。 ②中木炭燃烧的现象是______。 （3）实验结论：______。 【问题与思考】 （4）①和②实验现象不同的原因是______。 （5）燃着的木炭由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，目的是______。 20. 水资源的合理利用对我国的经济发展具有重要作用。化学兴趣小组的同学们围绕以下四个任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：检测水的硬度 【查阅资料】同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以碳酸钙浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 （1）同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该水样的硬度为320.3mg/L，说明该河水属于______。 任务二：净化水的流程 【构建模型】天然水转化为自来水需要经过一系列步骤，小组同学通过参观考察，绘制了怀仁市自来水厂处理水的过程模拟图： 【小组讨论】 （2）澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙；要使水中悬浮的杂质沉降，一般会加入适量______作混凝剂；滤水池相当于实验室的______操作。 任务三：测定水的组成 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】 （3）小组同学设计了如下实验探究水的组成。 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 ①在电解器玻璃管中加满水，接通直流电源 两个电极附近有气泡产生，一段时间后，与电源正极相连的玻璃管内气体和与电源负极相连的玻璃管内气体的体积比为______ 水由______两种元素组成 ②切断电源，用燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口处，控制活塞，使气体慢慢放出 与电源正极相连的玻璃管尖嘴口处木条燃烧更旺，与电源负极相连的玻璃管尖嘴口处气体燃烧，产生淡蓝色火焰 【反思评价】 （4）请完善步骤②与电源负极相连的玻璃管尖嘴口处发生反应的符号表达式：______。 （5）小组同学发现直接电解纯水速率太慢，于是探究了不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响。经过多次实验，测得在不同条件下产生20mL氢气所需的时间如图所示。分析图像，可以得出的结论是电压一定时，水中加入______(填“5%”或“10%”)的NaOH溶液电解速率更快。 任务四：利用水的措施 【调研访谈】 （6）我国水资源分布不均，南方水多，北方水少。因此，统筹水资源的一种做法是______。 成果分享：通过问题探究，大家对水的检测、净化、组成、利用有了较为全面的认识。 通过本次活动培养了同学们的观察能力、实验操作能力和严谨的科学思维。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $