河南省青桐鸣2026-2027学年高三上学期11月阶段检测 化学试题

秘密★启用前 高三年级过程性作业评价 化学（人教版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na一23Br一80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.科技强国，化学筑基。下列关于我国前沿科技成果的说法正确的是 A.“天和”核心舱使用的氨化硼陶瓷属于传统硅酸盐材料 B.“奋斗者”号潜水器外壳使用的钛合金，其熔点高于纯钛 C.“神舟飞船”使用的聚四氟乙烯耐高温材料，由加聚反应制得 D.“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 2.四氨合铜氟硼酸盐[Cu(NH3)4](BF4)2可作为制备铜基功能材料的铜源。下列说法错 误的是 A.18F与1F互为同位素 B.HF比NH3稳定 F C.BF4的电子式： F:B:F D.NH3的共价键类型：极性共价键 3.化学与生活息息相关，合理运用化学知识能提升生活品质。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 向装有未成熟水果的塑料袋中放人一个成熟的水果，将袋口 A 水果催熟 密封 B 去除冰箱异味 将活性炭包放入冰箱冷藏室 c 鉴别真丝与人造丝 抽取几根纤维点燃，闻气味并观察灰烬 D 增强漂白粉的漂白效果 将漂白粉与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 4.下列实验中，操作规范且能达到实验目的的是 H,0,溶液 瓷质 A NH,→e Mg CCL,世 -NaOH溶液 MnO A.氨气的尾气吸收B.测定化学反应速率 C.熔融Na2CO, D.比较Mg、Al的金属性强弱 化学试题（人教版）第1页（共8页） 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu B.将过量CO2通入硅酸钠溶液：Na2SiO3十CO2+H2O一H2SiO3￥+Na2COg C,利用MnO,与浓盐酸加热制备氯气：MnO,十4HCL(浓)△MnCL十C,◆十2H,0 D.将SO2气体通人酸性高锰酸钾溶液：5S02十2MnO4+2HO一5SO+2Mn2++4H 6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W的价电子数相等，X、Y的原子 序数之和等于Z的原子序数，Y、Z、W元素形成的化合物结构如图所示。 Y Z+[Y-W-Y-Y-W-Y J2-Z+ 下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y>Z B.X的单质在Y的单质中燃烧可生成X2Y2 C.化合物中的Y元素呈现2种不同价态 D.简单氢化物的沸点：Y>W 7.碳中和背景下，将CO2转化为高附加值化学品是当前的研究热点。已知热化学方程式： ①2C0(g)+O2(g)-2C02(g)△H1=-566.0kJ·mol-1; ②H,(g)+20,(g)—H,01)△H2=-285.8k灯·mol1: ③CH,OH0+0.(g)—c0,(g+2H,0D△H,=-726.5kJ·m. 下列说法错误的是 A.由反应①可知，CO(g)的燃烧热△H=一283.0kJ·mol-1 B.若反应②中生成H2O(g),则该反应的△H<-285.8kJ·mol1 C.反应C02(g)+3H2(g)-CHOH(I)+H20(I)的△H=-130.9k·mol1 D.相同质量的H2(g)和CHOH(1)完全燃烧生成液态水时，H2(g)放出的热量更多 8.甲、乙、丙、丁、戊为常见化合物，R、T为单质，T是紫红色金属。甲是极易溶于水、无色 刺激性气体，可用于制硝酸与氮肥；乙为黑色金属氧化物；丁是酒精，转化关系如图所 示。下列说法错误的是 甲 丙 T 高温 戊 A.反应i、iⅱ中乙均表现氧化性 B.甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝，该现象可检验甲 C.反应ⅱ为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量 D.粮食发酵制取丁，只发生淀粉的水解反应 化学试题（人教版）第2页（共8页） 9.碲(T)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。从铜阳极泥（主要成分为Cu2Te 和Cu2S,含少量Ag2S和Au)中提取碲的工艺流程如图所示。 Na,S溶液适量空气 NaSO,溶液 滤液NaTe) 铜阳极泥一 浸取 沉碲 →碲粉 滤渣 已知：Na2Te与适量空气反应可生成Na2Te2。下列说法错误的是 A.“浸取”时，通入空气的量不宜过多，否则可能导致N2S被氧化而增加原料消耗 B.滤渣的主要成分为Cu2S、Ag2S和Au,向其中加人足量稀硝酸可将其全部溶解 C.Na2Te被氧化过程中，溶液碱性增强 D.“沉碲”过程中，当反应消耗1 mol Na2SO3时，理论上转移6mole 10.氧化亚铜(Cu2O)在光电催化、船舶防污涂料及有机合成选择性催化等领域应用广泛。 为探究Cu2O的化学性质，某化学兴趣小组设计并完成了如下实验。 倾掉溶液， 过量稀HSO, 滴加稀NO, 充分振荡 实 (i) (i) 验 现象：得到蓝 现象：红色固体 Cu,O 操 色溶液和红色 消失，试管口出 固体 现红棕色气体 作 在 过量氨水 久置于空气中 现 象 () (iv) 现象：得到无色溶 现象：得到深蓝色溶 液（含[CuNH)2J) 液（含[CuNH)4J) 下列说法错误的是 A.实验(i)中Cu2O发生歧化反应，说明在酸性水溶液中Cu+的稳定性不如Cu+ B.实验()中试管口出现红棕色气体，是因为稀硝酸被还原生成的无色NO被空气氧化 C.实验(v)中无色溶液变蓝的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D.综合实验()和()可知，Cu2O既能溶于稀硫酸又能溶于氨水，属于两性氧化物 11.在特定催化剂表面，甲酸的分解主要存在以下两种竞争反应路径： 反应I(脱水反应)：HCOOH(g)CO(g)十H2O(g)△H1; 反应Ⅱ（脱氢反应）：HCOOH(g)=CO2(g)十H2(g)△H2。 我国科研团队测得在某催化剂表面发生反应的相对能量与反应进程的关系如图所示 (图中“”表示吸附在催化剂表面的物种)。 已知：①1eV=96kJ·mol-1。 ②使用该催化剂时，常温附近CO选择性接近100%；升高温度，CO的选择性下降[CO n(CO) 选择性=n(C0)十m(C0,)×100%]。 化学试题（人教版）第3页（共8页） 过被态2 HCOO* +不 CO(g) 过渡态1 +H,O(g) HCOOH(g) COOH* 反应I 0 +H* .f.0.43 反应Ⅱ HCOOH* C0,(g) +H2(g) 反应历程 下列说法错误的是 A.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.28kJ·mol-1 B.生成中间体HCOO的活化能大于生成COOH的活化能，且中间体的稳定性： HCOO弱于COOH C.升高温度，CO选择性下降的原因可能是升温使反应Ⅱ速率增大的幅度大于反应I D.在恒温恒容密闭容器中，若混合气体的n(CO)=n(CO2),说明两反应均达到平衡 状态 12.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe(C2O4)3]溶液在强光照射下会发生降解，产生CO2气体。 查阅文献可知，一种光化学降解涉及自由基，微观机理如下： 第I步：[Fe(C,0,)]3-o[Fe(C,0,)]2-+·C0,; 第Ⅱ步：…； 第Ⅲ步：·C02+[Fe(C2O4)3]3-→[Fe(C204)3]4-十CO2个； 第V步：[Fe(C2O4)3]4-→[Fe(C2O4)2]2-+C2O; 下列说法错误的是 A.第Ⅱ步的反应方程式为·C2O4→·CO2+CO2个 B.第Ⅲ步反应中，·CO2发生氧化反应 C.整个降解过程中，被还原的Fe(Ⅲ)均由·CO2提供电子 D.降解总反应中，每生成1 mol CO2,理论上转移1mol电子 13.由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 将SO2气体通人品红溶液，溶液红色褪去，加热褪色后 A SO2的漂白作用具有可逆性 的溶液，溶液恢复红色 向Na2CO,溶液中滴加稀硫酸，产生的无色气体能使 B 非金属性：S>C 澄清石灰水变浑浊 常温下，将打磨光亮的铁片浸人浓硫酸中，无明显实验 常温下铁与浓硫酸不发生化学 C 现象 反应 相同温度下，等质量、颗粒大小相同的锌粉分别与等体 反应物浓度越大，化学反应速率 D 积、不同浓度的足量稀盐酸反应，盐酸浓度大的产生气 越快 泡更快 化学试题（人教版）第4页（共8页） 14.CO2催化加氢合成甲醇反应原理为CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g)。在 一密闭容器中，按起始投料比为n(H2)：n(CO2)=3：1通入反应物发生该反应， 250℃时x(CH3OH)(甲醇在平衡体系中的物质的量分数)随压强变化的曲线和5× 105Pa时x(CH3OH)随温度变化的曲线如图所示。 p/10'pa 123456789 0.11 -1- 0.09 --1--}-- ×0.05 0.03 、 -1- --b ----- 0.01 200 220240 260 280 TIC 下列说法正确的是 A.升高温度，该反应的K增大 B.在250℃达平衡时，压缩容器体积，平衡正向移动，达到新平衡时c(C02)减小 C.当平衡体系中x(CH3OH)=0.05时，CO2的平衡转化率约为18.2% D.250℃时，起始充入1 mol CO,和3molH2,恒温恒容下平衡时的x(CH3OH)大于 恒温恒压下的数值 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)B0具有高热导率、高绝缘性及优良的高温化学稳定性，是高端集成电路陶瓷 基板的核心材料。以绿柱石精矿[主要成分为Be3Al2(SiO3)6,含少量FeO、Fe2O3杂 质]为原料制备高纯氧化铍的工艺流程如图所示： 稀硫酸双氧水 含HA的煤油NaOH溶液（过量） 绿柱石 →预处理→酸浸→氧化→调→萃取一→反萃取→稀释、煮沸 Be(OH)2 精矿 焙烧→BeO 滤渣1 滤渣2水相(AIP)含NaA的 滤液3 [Fe(OH)] 煤油 已知：①铍与铝性质相似，Be(OH)2具有两性。 ②萃取时主要发生反应：Be2+(aq)+4HA(org)=BeA2·(HA)2(org)+2H+(aq) △H<0(HA为弱酸性有机萃取剂，aq表示水相，org表示有机相)。回答下列问题： (1)“预处理”时将绿柱石精矿高温熔融并骤冷成玻璃态，其主要目的是 ;滤渣1 的化学式为 (2)“氧化”过程中，加人双氧水可将溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,该步骤消耗的 H2O2远大于理论值的原因为 (3)结合外界因素对化学平衡移动的影响，为提高水相中B2+的单级萃取率，可采取 的措施有 (填字母)。 化学试题（人教版）第5页（共8页） A.适当加入低浓度氨水调节水相pHB.适度提高有机相中萃取剂HA的浓度 C.向水相中加入适量较浓的硫酸 D.适当升高萃取体系的反应温度 (4)“反萃取”时，有机相中BeA2·(HA)2与NaOH发生反应的化学方程式为 滤液3经浓缩后可返回（填工序名称）工序循环利用。 (5)工业上制备金属铍通常先将BeO转化为BeCl2,再用金属镁还原，而不采用镁直接 还原BeO的工艺。已知： I.BeO(s)+C(s)+Cl2(g)=BeCl2(s)+CO(g)△H1=+2.7kJ·mol-1△S1= +30.9J·mo-1·K-1; Ⅱ.BeCl2(s)+Mg(s)—Be(s)+MgCl2(s)△H2=-145.1kJ·mol-1△S2= -9.4J·mol-1·K-1; Ⅲ.MgO(s)+C(s)+Cl2(g)-MgCl2(s)+CO(g)△H3=-150.1kJ·mol-1; IV.BeO(s)+Mg(s)—Be(s)+MgO(s)△H4△S4=-10.1J·mol-1·K-1。 则△H4= kJ·mol1;从反应热与化学反应进行的方向角度分析，工业上采用 “氯化后镁还原”而不用“镁直接还原BO”的原因是 16.(14分)化合物I为软性隐形眼镜和水凝胶镜片的核心单体，其中一种合成路线如下： OH CH HBr B Nac0H.9cO,CCH,-CCH-定条件cH,-&-COOH H0, F- 一定条件 △ △ CH, D CH SOCH,-C-COOCH.CH.OH △ 2,C:H.O Ho CH:=CH2 Ag" C2HO2 G加热、加压H 回答下列问题： (1)I中含氧官能团的名称为 (2)已知A为链状烃，则A→B的反应类型为 ;F十H→I的反应类型为 (3)C→D的化学方程式为 (4)E→F的反应过程中，若条件控制不当，会生成分子式为C8H12O4的六元环状副产 物，其结构简式为 (5)G的结构简式为 (6)合成H还可以由乙烯经两步反应制得，其中第一步反应是与Br2的加成反应，则第 二步反应的化学方程式为 (7)M是F的同分异构体，M具有链状结构且与F具有相同官能团，则M的结构有 种（不考虑立体异构）。 17.(15分)某化学研究小组利用含溴废液（主要成分为NaBr,含有NaI和Na2S杂质）制 备高纯液溴。实验装置如图所示（夹持及加热装置略），实验步骤如下。 化学试题（人教版）第6页（共8页） I:向含溴废液中加人稍过量的I2水悬浊液，充分 搅拌反应，过滤。 Ⅱ：将步骤I所得滤液转移至B中，从分液漏斗A 向B中滴加足量Fe2(SO4)3溶液，水浴加热，将I2 尾气吸收 全部蒸出。 D Ⅲ：更换干净的接收瓶D(D中含适量冷的蒸馏 水)。向A中换装酸性KMO4溶液，滴加该溶液，控制水浴温度，蒸馏出粗溴。 V:将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。 已知：①氧化性强弱顺序：KMnO4(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S。 ②Br2的沸点为58.8℃，微溶于水；I2易升华，能随水蒸气挥发。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ;实验时冷却水从仪器C的 (填“a”或“b”)口进人。 (2)步骤I中加入I2水悬浊液发生反应的离子方程式为 (3)关于步骤Ⅱ中选用Fe2(SO4)3溶液而不选用新制氯水，下列说法错误的是 (填字母)。 A.Fe2(SO4)3溶液呈酸性，能抑制Br的水解 B.Fe3+的氧化性介于Br2和I2之间，能选择性氧化I C.若选用新制氯水，加入过量时，会将B氧化，导致溴提前挥发流失 D.新制氯水会引人C1,在步骤Ⅲ中被氧化为CL2混人粗溴 (4)步骤Ⅲ，接收瓶D中加蒸馏水的作用为 和 (5)接收瓶D连接尾气吸收装置以防止污染环境，实验过程中产生的尾气可用 溶液吸收处理。 (6)步骤Ⅳ进行分液操作时，溴单质层应从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下 口放出”)；最后蒸馏提纯液溴时，应收集℃左右的馏分。 (7)若初始废液中含有m g NaBr,经过上述流程后，最终收集到高纯液溴的体积为 VmL(已知该温度下液溴的密度为pg·cm-3),则本实验中溴的产率为 %(用 含m、V、p的代数式表示)。 18.(15分)利用合成气(CO+H2)与甲醛(HCHO)偶联制备高附加值精细化学品乙二醇 (HOCH2CHOH)是实现煤炭清洁利用的重要途径。该工艺在气相中进行，主要反应如下： 反应I(主反应)：HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H, 反应Ⅱ（副反应）：HCHO(g)十H2(g)=CH,OH(g)△H2 化学试题（人教版）第7页（共8页） 回答下列问题： (1)已知部分物质的相对能量(E)如表所示： 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH,CH2 OH(g) E/kJ·mol1 -116 -111 0 -389.4 △H1= kJ·mol-1。 (2)实验测得反应I和反应Ⅱ的平衡常数自然对数(IK)与温度倒数（云）的关系如图 所示。已知lnK= △H RT 十C(R为常数，C为积分常数)。 当 (分232 反应I (元，18) 反应Ⅱ ，103) (分13.8) n(CH OH) ①△H1 △H2(填“>”“<”或“=”)；欲增大平衡混合物中 n(HOCH,CH,OH)' 应适当 (填“升高”或“降低”)反应温度，理由是 ②研究表明，反应I在催化剂表面的机理为CO和H2先吸附在催化剂活性位点上，随 后与HCHO反应。在恒温恒容条件下，当n(H2)和n(HCHO)一定时，随着CO初始 浓度的增大，HOCH2CH2OH的初始生成速率先增大后显著降低。速率降低的原因 可能是 (3)在TK下，将1 mol HCHO(g)、1 mol CO(g)和3molH2(g)充人装有催化剂的恒 压密闭容器中（设体系总压强恒为p。MPa),同时发生反应I和反应Ⅱ。 ①反应达到平衡后，若保持温度和总压强不变，向体系中充入少量氦气，反应I的平衡 将向（填“正”或“逆”）反应方向移动。 ②达到平衡时，HCHO的转化率为50%，且转化为乙二醇的选择性为80%（已知： HCHO转化为某产物的选择性= 转化为该产物消耗的HCHO物质的量 消耗的HCHO总物质的量 ×100%)。 平衡时，H2的分压p(H2)= MPa(用含p。的代数式表示，分压=总压×物质 的量分数)；该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K。= MPa1(用含p。的代数式 表示)。 化学试题（人教版）第8页（共8页）