精品解析：河北邯郸市魏县2026-2027学年九年级上学期11月期中摸底考试化学试卷

魏县2026—2027学年度第一学期摸底考试 九年级化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 某校科技节开展“生活化学微课题”征集活动，下列四个微课题探究中属于化学研究范畴的是 A. 铜在不同的环境中生成铜锈的速率 B. 手机无线充电器的充电效率与距离的关系 C. 电梯上升时体重秤示数变化原因 D. 荷叶表面水珠呈球形与表面张力的关系 【答案】A 【解析】 【分析】化学的研究范畴是物质的组成、结构、性质、变化规律以及创造新物质。 【详解】A.探究铜生成铜锈的速率，铜生锈是铜和其他物质发生化学反应的变化过程，属于化学研究范畴； B选项无线充电效率、C选项电梯中体重秤示数变化、D选项水的表面张力都属于物理学科的研究内容，不属于化学研究范畴。 2. 我国科研团队成功研制出高性能碳化硅陶瓷材料，可用于航天器雷达的核心部件。下列描述属于碳化硅化学性质的是 A. 硬度大，耐磨 B. 导热性能良好 C. 在高温下可与氧气反应 D. 常温下为固态 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硬度大，耐磨：硬度属于物理性质； B. 导热性能良好：导热性属于物理性质； C.在高温下可与氧气反应：发生化学反应，属于化学性质 ； D.常温下为固态：物质状态，属于物理性质。 3. 在实验考核中，小眉未能取得满分，她被扣分的操作是 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，不能伸入试管，防止污染试剂，操作错误。 ②倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心、试剂瓶口紧挨试管口，操作正确。 ③胶头滴管不能横放在桌面上，操作错误。 ④洗净试管倒扣在试管架上，操作正确。 “大象牙膏”实验 如图所示，过氧化氢在催化剂(二氧化锰)作用下快速分解，产生大量氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；发泡剂在气流作用下涌出，形成大量泡沫。据此完成下面小题。 4. “大象牙膏”实验中，过氧化氢发生的反应属于 A. 化合反应 B. 氧化反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 5. 下列关于“大象牙膏”实验的说法，正确的是 A. 涌出的泡沫就是纯净的氧气 B. 实验中观察到有大量气泡产生 C. 反应后得到的物质只有氧气 D. 该实验可用于实验室制取较纯净的氧气 6. 结合“大象牙膏”实验，下列关于二氧化锰的说法错误的是 A. 反应前后二氧化锰的质量不会发生改变 B. 二氧化锰在反应中反复使用后仍会有效 C. 二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 D. 加入二氧化锰，生成氧气的总量不会变 【答案】4. C 5. B 6. C 【解析】 【4题详解】 从题干可知，过氧化氢分解的反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。化合反应为“多变一”的反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，均不符合该反应特征。故选C。 【5题详解】 A.泡沫是氧气（反应生成）、发泡剂、水等组成的混合物，不是纯净氧气，错误； B.过氧化氢快速分解释放大量氧气，可观察到大量气泡产生，正确； C.反应后产物还有水，体系中还存在二氧化锰、发泡剂等物质，错误； D.实验中混有发泡剂等杂质，无法获得纯净氧气，不适合实验室制取纯净氧气，错误。 【6题详解】 催化剂的特点是“一变二不变”：只改变化学反应速率，反应前后自身质量、化学性质均不变，且不改变生成物的总质量。因此A、B、D说法正确；二氧化锰除了可作过氧化氢分解的催化剂，还可作氯酸钾分解的催化剂，C说法错误。 7. 下列变化中属于缓慢氧化的是 A. 石蜡熔化 B. 煤气爆炸 C. 木炭燃烧 D. 细胞呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A.石蜡熔化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B.煤气爆炸为剧烈的氧化反应，不符合题意； C.木炭燃烧为剧烈的氧化反应，不符合题意； D.细胞呼吸为缓慢氧化，符合题意。 8. 水制氢气的微观示意图如图，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，结合该反应的微观示意图分析，下列说法不正确的是 A. 反应前后分子的种类发生改变 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 化学变化的实质是：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程 D. 上述反应可以得出：在化学变化中分子可分，原子不可分 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应前是水分子，反应后生成氢分子、氧分子，分子种类发生了改变，说法正确。 B.水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不能直接说水由氢原子和氧原子构成，说法错误。 C.从微观示意图可以看出，通电后水分子先分解为氢原子、氧原子，之后原子再重新组合成新的氢分子、氧分子，这就是化学变化的微观实质，说法正确。 D.该反应中水分子可以再分，而反应过程中氢原子、氧原子没有再拆分，只是重新组合，说明化学变化中分子可分，原子不可分，说法正确。 9. 关于相对原子质量，下列说法正确的是 A. 相对原子质量就是原子质量 B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C. 一个C-12原子的质量是mkg，某元素原子的质量是nkg，则该原子相对原子质量为12 m/n D. 钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，等质量的钠和铝两种金属中所含钠、铝的原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对原子质量是以一个C-12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量和它相比得到的比值，不是原子的真实质量，二者单位也不同，原子质量单位是千克等质量单位，相对原子质量是比值、单位为1（常省略不写），说法错误。 B.根据相对原子质量的定义，原子的相对原子质量 =，因此两种原子的相对原子质量之比 = := ，说法正确。 C.原子的相对原子质量 =，该原子的相对原子质量 = ，说法错误。 D.等质量的金属中，原子个数 = 总质量÷单个原子质量，而单个原子质量和相对原子质量成正比，因此钠、铝原子个数比为 (m/23):(m/27) = 27:23，说法错误。 10. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，中子数为50 B. 图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C. 图③中的x可能为7，也可能为8 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数均为8 【答案】C 【解析】 【详解】A.锡带“钅”旁，属于金属元素；图①中50是锡的原子序数（即质子数），根据“中子数≈相对原子质量-质子数”，锡的中子数约为，并非50，A错误。 B.图②粒子质子数为6，是碳原子，碳原子的核外总电子数=质子数=6，最外层电子数为4，并非总电子数为4，B错误。 C.图③粒子质子数为17，属于氯元素：若该粒子为氯原子，核外电子数=质子数=17，即，解得；若该粒子为氯原子得到1个电子形成的氯离子，核外电子数为18，即，解得，因此x可能为7或8，C正确。 D.根据元素周期表位置，甲位于Ne的正上方，为第一周期的He原子，核外只有1个电子层，最外层电子数为2；乙位于Ne的正下方，为第三周期的Ar原子，最外层电子数为8，并非二者最外层电子数均为8，D错误。 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 11. 化学兴趣小组的三名同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究： （1）贝贝取来一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水的密度__________。 （2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。她把一根火柴梗放在火焰中（如图），约1s后取出，可以看到火柴梗的__________（填“a”，“b”或“c”）处最先碳化。 （3）点燃蜡烛后，把一只干冷的烧杯罩在火焰上方，现象是__________；说明__________，再把内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，现象是__________，说明__________。 【答案】（1）小 （2）a （3） ①. 烧杯内壁有水雾产生 ②. 蜡烛燃烧有水生成 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【解析】 【小问1详解】 物体漂浮在液体表面时，物体密度小于液体密度。蜡烛小块放入水中，浮在水面，说明石蜡密度小于水的密度；同时也能说明石蜡难溶于水。 【小问2详解】 外焰（a位置）：和空气充分接触，氧气充足，温度最高，火柴梗放在火焰中约1秒，a处接触外焰，最先受热碳化变黑。 【小问3详解】 蜡烛燃烧是石蜡与氧气发生化学反应，生成水蒸气。烧杯是干冷的，温度低，高温水蒸气碰到冷烧杯壁，水蒸气遇冷液化，肉眼就看到烧杯内壁一层水雾。 蜡烛烛燃烧同时生成二氧化碳气体。二氧化碳有一个特性：能和澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，生成不溶于水的白色碳酸钙固体，所以石灰水变浑浊。 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、氧气的性质 （1）实验一：______(填“①”或“②”)中的木炭燃烧更剧烈。 （2）实验二：图④铁丝燃烧实验中，集气瓶底部预留少量水的作用是_______________。 （3）实验三：硫燃烧的文字表达式为_______________。 （4）上述三个实验的共同点有______(填字母)。 A. 都有火焰 B. 都放热 C. 都可以在空气中燃烧 D. 都生成气体 Ⅱ、实验室制取氧气 （5）请写出仪器①的名称：______。 （6）若使用装置A作为制取氧气的发生装置，则所用药品为______，试管口略向下倾斜的原因是_______________。 （7）氧气可用装置C收集，这利用了氧气___________的性质。 （8）若用装置E收集氧气，实验结束时应先___________(填“熄灭酒精灯”或“将导管从水槽中移出”)。 （9）若要利用A、F和G装置测定一定量某物质完全分解产生的氧气体积，装置中导管口的连接顺序为，那么F装置内导管应如何延伸？______(填“A”或“B”)。 【答案】（1）② （2）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 （3）硫+氧气二氧化硫 （4）B （5）铁架台 （6） ①. 高锰酸钾##KMnO4 ②. 防止加热时药品中的湿存水冷凝回流，炸裂热的试管 （7）密度比空气大，且常温下不与空气中的成分发生反应 （8）将导管从水槽中移出 （9）A 【解析】 【小问1详解】 ②氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故②中的木炭燃烧更剧烈。 【小问2详解】 铁丝燃烧时生成黑色固体，则集气瓶底水的作用为防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。 【小问3详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：。 【小问4详解】 A.硫燃烧有火焰，但木炭和铁燃烧没有火焰，不符合题意； B.燃烧都放出热量，符合题意； C.木炭、硫在空气中能燃烧，但铁在空气中不能燃烧，不符合题意； D.木炭、硫燃烧生成气体，但铁燃烧生成固体，不符合题意。 【小问5详解】 由图可知，仪器①为铁架台。 【小问6详解】 A为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，则所用药品为高锰酸钾； 加热固体时，为了防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，试管口应略向下倾斜。 【小问7详解】 C装置为向上排空气法，氧气密度比空气大，且常温下不与空气中的成分发生反应，则可用该装置收集。 【小问8详解】 装置E为排水法收集，待实验结束后，为了防止水槽中的水倒吸，则应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 【小问9详解】 氧气密度比水小，则应将氧气从短管通入，水从长管排出，根据排出的水的体积，可知收集的氧气的体积，故选A。 13. 微观与宏观结合更有利于认识物质的变化。化学兴趣小组开展了分子性质探究活动。 （1）检查实验1装置气密性时，打开弹簧夹，推动注射器，观察到气球立即鼓起，且一段时间内气球不缩小，说明该装置气密性______(填“良好”或“不好”)。 （2）将实验1装置下端同时浸入装有热水和冷水的烧杯中，用注射器推入少量浓氨水，观察到___________。 （3）实验2试管中先加入一定量红墨水，再缓缓注入酒精，加盖密封后静置，30日后观察到的现象如图，说明30日后液体分子间平均间隔______(填“大于”或“小于”)开始时分子间平均间隔(不考虑挥发的液体)。 （4）围绕上述两个实验，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 实验1说明分子运动速率与温度有关 B. 实验1中只有氨分子在不断运动 C. 实验2中酒精分子和水分子的化学性质相同 D. 实验2中分子的种类都没有改变 【答案】（1）良好 （2）甲试管（热水中）的湿润酚酞滤纸条先变红，乙试管（冷水中）的湿润酚酞滤纸条后变红 （3）小于 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 推动注射器后气球鼓起且长时间不缩小，说明装置没有漏气，气密性良好。 【小问2详解】 浓氨水挥发出的氨分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快；氨水呈碱性能使酚酞变红，因此热水侧的甲试管滤纸条会更快接触到氨分子，先变红，冷水侧的乙试管滤纸条后变红。 【小问3详解】 30日后混合液体的总体积小于初始时红墨水和酒精的体积之和，是因为水分子和酒精分子互相进入了对方的分子间隔中，总分子间的平均间隔比初始更小。 【小问4详解】 A.实验1通过不同温度下滤纸条变红的快慢对比，证明了分子运动速率和温度有关，温度越高运动越快，说法正确； B.所有分子都在不断地运动，并非只有氨分子运动，说法错误； C.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，酒精由酒精分子构成，水由水分子构成，酒精和水的分子构成不同，化学性质不相同，说法错误； D.实验2中酒精和红墨水混合在一起，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子种类始终不变，说法正确。 14. 原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 （1）同学们根据所学知识，知道电子带______电荷，原子不显电性的原因是___________。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 （2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔(如图1)；他们发现α粒子呈现不同运动轨迹(如图2)：①绝大多数α粒子直线穿过；②少量α粒子小幅偏转；③极少数α粒子反向弹回。由此得出的结论是___________(写一条即可)，本实验推翻了_______的原子模型(填科学家姓名)，提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 （3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构、微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为______(填离子符号)，带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠 ②氖(Ne)、氩(Ar)的化学性质稳定，从原子结构上看，原因是______。 ③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的______有关。 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是___________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 【答案】（1） ①. 负 ②. 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反 （2） ①. 原子内部大部分空间是空的；原子核带正电；原子核体积很小，但质量很大(写一条即可) ②. 汤姆孙 （3） ①. Cl- ②. 氖原子、氩原子的最外层电子数为8，达到相对稳定结构 ③. 最外层电子数 （4）同一周期，从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 原子是由质子、中子、电子构成，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，则原子不显电性。 【小问2详解】 绝大多数α粒子直线穿过金箔，说明原子内部大部分空间没有阻挡，是空的；少量α粒子小幅偏转，且极少数带正电的α粒子被弹回，说明原子中心存在体积很小、质量大且带正电的核心； 该实验推翻了之前汤姆孙提出的“枣糕式”均匀分布正电荷和电子的原子模型，建立了核式结构模型。 【小问3详解】 ①氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，则符号为Cl-。 ②氖(Ne)、氩(Ar)为稀有气体，最外层电子数为8，属于相对稳定结构，因此化学性质稳定。 ③决定元素化学性质的为最外层电子数。 【小问4详解】 由图可知，同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。 15. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 从分类角度： （1）空气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 从微观角度： （2）同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。若空气中其他成分忽略不计，则空气中氮气和氧气的分子数之比约为_______。 从含量测定角度： （3）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，图1是教材装置，图2是改良装置。若用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。结合图示回答相关问题。 实验步骤： a．连接仪器并检查气密性； b．接通电源，用发热电阻丝引燃红磷； c．待红磷熄灭，冷却至室温后读数。 ①与图1装置相比，图2装置的优点是：_______________；(写一条即可) ②图2实验过程中左管液面的变化情况是_______________。 ③红磷燃烧的文字表达式为_______________。 从应用角度： 利用空气制取尿素流程如图所示。请按要求回答相关问题。 已知：常压下，氮气沸点，氧气沸点 （4）分离空气常用方法有： ①分离液态空气法：将液态空气加热到_______℃(填温度范围)，可以分离氧气和。 ②气体膜分离技术：是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气，此过程发生的是_______变化(选填“物理”或“化学”)。 （5）氧气的化学性质比较活泼；具有助燃性，_______做燃料(填“能”或“不能”)。 （6）写出合成尿素的文字表达式_______________。 从质量检测角度： 经过一段时间的化学学习，某学校兴趣小组对生活中的化学现象产生了浓厚兴趣，开启了跨学科项目之旅。对空气质量检测展开活动。 污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 301～500 空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （7）该小组根据图3的空气质量数值为108，分析当天所在地的空气质量为_______。 （8）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图4所示。 ①该系统工作时，将太阳能转化为_______能。 ②该系统检测到空气中有二氧化硫，该物质所引起的环境问题是_______________。 【答案】（1）混合物 （2）4：1 （3） ①. 装置密闭，更环保（或实验误差更小，结果更准确；操作简便，更安全；带刻度、便于直接读数定量等写一条即可） ②. 先下降后升高 ③. 红磷+氧气五氧化二磷 （4） ①. -196~-183 ②. 物理 （5）不能 （6）氨气+二氧化碳尿素+水 （7）轻度污染 （8） ①. 电 ②. 形成酸雨 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种不同物质，由多种物质组成的物质属于混合物。 【小问2详解】 忽略空气中其他成分时，氮气约占空气体积的​，氧气约占空气体积的，根据题给“同温同压下气体体积比等于分子数之比”，可得二者分子数之比约为4：1。 【小问3详解】 ①图2装置通过通电直接引燃红磷，始终密闭，避免了图1中点燃红磷后伸入集气瓶的操作导致的装置内气体逸出，同时也防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染环境，因此兼具误差小、更环保的优点。 ②红磷燃烧放热，使左管内气体受热膨胀，压强增大，液面先下降；反应结束冷却至室温后，红磷燃烧消耗了左管内的氧气，管内压强小于外界大气压，在大气压作用下液面上升，最终进入的水的体积约占原空气体积的，液面停在刻度4处。 ③红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的文字表达式为红磷+氧气五氧化二磷。 【小问4详解】 ①氮气沸点为−196℃，氧气沸点为−183℃，将液态空气加热到该温度区间时，氮气已经汽化逸出，氧气仍保持液态，即可分离得到氧气。 ②该过程只是利用透氧膜分离空气中的氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问5详解】 氧气只具有助燃性，本身不具有可燃性，无法燃烧释放能量，因此不能用作燃料。 【小问6详解】 根据流程图可知，氨气和二氧化碳在低温加压的条件下反应生成尿素和水，该反应的文字表达式为氨气+二氧化碳尿素+水。 【小问7详解】 根据表格数据，污染指数108处于101～150区间内，对应的空气质量等级为轻度污染。 【小问8详解】 ①该检测系统依靠太阳能板提供动力，工作时将太阳能转化为电能供设备运行。 ②二氧化硫排放到空气中，会和雨水、氧气等物质反应生成酸性物质，形成酸雨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 魏县2026—2027学年度第一学期摸底考试 九年级化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 某校科技节开展“生活化学微课题”征集活动，下列四个微课题探究中属于化学研究范畴的是 A. 铜在不同的环境中生成铜锈的速率 B. 手机无线充电器的充电效率与距离的关系 C. 电梯上升时体重秤示数变化原因 D. 荷叶表面水珠呈球形与表面张力的关系 2. 我国科研团队成功研制出高性能碳化硅陶瓷材料，可用于航天器雷达的核心部件。下列描述属于碳化硅化学性质的是 A. 硬度大，耐磨 B. 导热性能良好 C. 在高温下可与氧气反应 D. 常温下为固态 3. 在实验考核中，小眉未能取得满分，她被扣分的操作是 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③ “大象牙膏”实验 如图所示，过氧化氢在催化剂(二氧化锰)作用下快速分解，产生大量氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；发泡剂在气流作用下涌出，形成大量泡沫。据此完成下面小题。 4. “大象牙膏”实验中，过氧化氢发生的反应属于 A. 化合反应 B. 氧化反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 5. 下列关于“大象牙膏”实验的说法，正确的是 A. 涌出的泡沫就是纯净的氧气 B. 实验中观察到有大量气泡产生 C. 反应后得到的物质只有氧气 D. 该实验可用于实验室制取较纯净的氧气 6. 结合“大象牙膏”实验，下列关于二氧化锰的说法错误的是 A. 反应前后二氧化锰的质量不会发生改变 B. 二氧化锰在反应中反复使用后仍会有效 C. 二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 D. 加入二氧化锰，生成氧气的总量不会变 7. 下列变化中属于缓慢氧化的是 A. 石蜡熔化 B. 煤气爆炸 C. 木炭燃烧 D. 细胞呼吸 8. 水制氢气的微观示意图如图，其中“”代表氢原子，“”代表氧原子，结合该反应的微观示意图分析，下列说法不正确的是 A. 反应前后分子的种类发生改变 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 化学变化的实质是：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程 D. 上述反应可以得出：在化学变化中分子可分，原子不可分 9. 关于相对原子质量，下列说法正确的是 A. 相对原子质量就是原子质量 B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C. 一个C-12原子的质量是mkg，某元素原子的质量是nkg，则该原子相对原子质量为12 m/n D. 钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，等质量的钠和铝两种金属中所含钠、铝的原子个数比为 10. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，中子数为50 B. 图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C. 图③中的x可能为7，也可能为8 D. 图④甲、乙原子的最外层电子数均为8 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 11. 化学兴趣小组的三名同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究： （1）贝贝取来一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水的密度__________。 （2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。她把一根火柴梗放在火焰中（如图），约1s后取出，可以看到火柴梗的__________（填“a”，“b”或“c”）处最先碳化。 （3）点燃蜡烛后，把一只干冷的烧杯罩在火焰上方，现象是__________；说明__________，再把内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，现象是__________，说明__________。 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、氧气的性质 （1）实验一：______(填“①”或“②”)中的木炭燃烧更剧烈。 （2）实验二：图④铁丝燃烧实验中，集气瓶底部预留少量水的作用是_______________。 （3）实验三：硫燃烧的文字表达式为_______________。 （4）上述三个实验的共同点有______(填字母)。 A. 都有火焰 B. 都放热 C. 都可以在空气中燃烧 D. 都生成气体 Ⅱ、实验室制取氧气 （5）请写出仪器①的名称：______。 （6）若使用装置A作为制取氧气的发生装置，则所用药品为______，试管口略向下倾斜的原因是_______________。 （7）氧气可用装置C收集，这利用了氧气___________的性质。 （8）若用装置E收集氧气，实验结束时应先___________(填“熄灭酒精灯”或“将导管从水槽中移出”)。 （9）若要利用A、F和G装置测定一定量某物质完全分解产生的氧气体积，装置中导管口的连接顺序为，那么F装置内导管应如何延伸？______(填“A”或“B”)。 13. 微观与宏观结合更有利于认识物质的变化。化学兴趣小组开展了分子性质探究活动。 （1）检查实验1装置气密性时，打开弹簧夹，推动注射器，观察到气球立即鼓起，且一段时间内气球不缩小，说明该装置气密性______(填“良好”或“不好”)。 （2）将实验1装置下端同时浸入装有热水和冷水的烧杯中，用注射器推入少量浓氨水，观察到___________。 （3）实验2试管中先加入一定量红墨水，再缓缓注入酒精，加盖密封后静置，30日后观察到的现象如图，说明30日后液体分子间平均间隔______(填“大于”或“小于”)开始时分子间平均间隔(不考虑挥发的液体)。 （4）围绕上述两个实验，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 实验1说明分子运动速率与温度有关 B. 实验1中只有氨分子在不断运动 C. 实验2中酒精分子和水分子的化学性质相同 D. 实验2中分子的种类都没有改变 14. 原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】 （1）同学们根据所学知识，知道电子带______电荷，原子不显电性的原因是___________。 任务二：分析原子模型 【实验分析】 （2）1911年卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄的金箔(如图1)；他们发现α粒子呈现不同运动轨迹(如图2)：①绝大多数α粒子直线穿过；②少量α粒子小幅偏转；③极少数α粒子反向弹回。由此得出的结论是___________(写一条即可)，本实验推翻了_______的原子模型(填科学家姓名)，提出新的模型。 任务三：运用原子模型 【交流思考】 （3）①钠与氯气反应生成氯化钠时，结合原子结构、微观视角描述氯化钠形成过程：钠原子失去最外层一个电子达到相对稳定结构，变为，氯原子得到这个电子达到相对稳定结构，变为______(填离子符号)，带相反电荷的两种离子相互作用形成氯化钠 ②氖(Ne)、氩(Ar)的化学性质稳定，从原子结构上看，原因是______。 ③由以上可知，元素的化学性质主要与其原子的______有关。 【拓展思考】 （4）同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是___________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 15. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。 从分类角度： （1）空气属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 从微观角度： （2）同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。若空气中其他成分忽略不计，则空气中氮气和氧气的分子数之比约为_______。 从含量测定角度： （3）实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，图1是教材装置，图2是改良装置。若用如图2所示的实验装置进行实验。左管中燃烧匙盛有足量红磷，两管内盛有水。结合图示回答相关问题。 实验步骤： a．连接仪器并检查气密性； b．接通电源，用发热电阻丝引燃红磷； c．待红磷熄灭，冷却至室温后读数。 ①与图1装置相比，图2装置的优点是：_______________；(写一条即可) ②图2实验过程中左管液面的变化情况是_______________。 ③红磷燃烧的文字表达式为_______________。 从应用角度： 利用空气制取尿素流程如图所示。请按要求回答相关问题。 已知：常压下，氮气沸点，氧气沸点 （4）分离空气常用方法有： ①分离液态空气法：将液态空气加热到_______℃(填温度范围)，可以分离氧气和。 ②气体膜分离技术：是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气，此过程发生的是_______变化(选填“物理”或“化学”)。 （5）氧气的化学性质比较活泼；具有助燃性，_______做燃料(填“能”或“不能”)。 （6）写出合成尿素的文字表达式_______________。 从质量检测角度： 经过一段时间的化学学习，某学校兴趣小组对生活中的化学现象产生了浓厚兴趣，开启了跨学科项目之旅。对空气质量检测展开活动。 污染指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300 301～500 空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （7）该小组根据图3的空气质量数值为108，分析当天所在地的空气质量为_______。 （8）微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图4所示。 ①该系统工作时，将太阳能转化为_______能。 ②该系统检测到空气中有二氧化硫，该物质所引起的环境问题是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $