精品解析：辽宁鞍山市海城市2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

海城市2026-2027学年度上学期期中考试 九年级化学试题 注意：本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 晦明变化 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 【答案】D 【解析】 【详解】 A.“风霜高洁”是水的气态、固态、液态之间的状态转化，无新物质生成，属于物理变化； B.“晦明变化”是光线明暗的改变，无新物质生成，属于物理变化； C.“临溪而渔”是捕捞鱼类的过程，仅改变物质的位置，无新物质生成，属于物理变化； D.“酿泉为酒”是糖类等物质发酵生成酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化。 2. 为我国石油催化剂制造技术作出卓越贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、确定多数化学元素的中文译名，与石油催化剂领域无关，错误。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父”，为石油催化剂制造技术发展作出了卓越贡献，符合题意，正确。 C.屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，属于医药学领域，错误。 D.张青莲的核心贡献是主持精确测定了多种元素的相对原子质量，与题干描述领域不符，错误。 3. 实验室离不开水。如图所示有关“水”的实验操作中正确的是 A. 吸取液体 B. 量取一定体积的水 C. 加热水 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A.用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶内吸取液体。操作错误。 B.量筒读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平。操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，手不能拿试管夹短柄，操作错误。 D.滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管或接触试管壁，避免污染试剂。操作正确。 4. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 硫、冰水、海水 B. 氮气、过氧化氢、高锰酸钾 C. 木炭、水银、牛奶 D. 矿泉水、氧化镁、空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫是由同种元素组成的纯净物，属于单质；冰是水的固态，冰水中只含有水一种物质，水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，故选项符合题意。 B、氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；高锰酸钾中只含有一种物质，属于化合物，故选项不符合题意。 C、木炭的主要成分是碳，属于混合物；水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物，故选项不符合题意。 D、矿泉水中含有水和微量矿物质，属于混合物；氧化镁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选A。 5. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，有关空气的说法正确的是 A. 空气中臭氧含量少，属于稀有气体 B. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 C. 氮气约占空气质量的78% D. 空气中的稀有气体含量虽然很小，但用途广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀有气体是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等惰性气体的统称，臭氧（O3）不属于稀有气体，错误； B.医疗急救需要高纯度氧气，空气中氧气体积分数仅为21%，无法满足急救需求，错误； C.氮气约占空气体积的78%，不是质量占比，错误； D.稀有气体约占空气体积的0.94%，含量低，但可作保护气、电光源等，用途广泛，正确。 6. 下列化学符号正确的是 A. 硫离子： B. 2个氮分子：2N C. 一氧化碳：Co D. 氦气：He2 【答案】A 【解析】 【详解】A.离子符号需在元素符号右上角标注所带电荷，规则为数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；硫原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为，正确； B.2N表示2个氮原子，氮分子化学式为，表示多个分子时，在化学式前加相应数字，则2个氮分子写作，错误； C.一氧化碳的化学式为（碳、氧元素首字母均需大写），是金属钴的元素符号，错误； D.氦气属于稀有气体，由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，错误。 7. 4月22日是世界地球日。下列做法不利于保护地球的是 A. 践行垃圾分类 B. 随手关灯 C. 工业废气高空排放 D. 工业废水处理达标后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A. 践行垃圾分类可回收利用资源、减少环境污染，有利于保护地球。 B. 随手关灯可节约能源，减少化石能源消耗和污染物排放，有利于保护地球。 C. 工业废气高空排放没有减少污染物总量，仍会造成大气污染，不利于保护地球。 D. 工业废水处理达标后排放可减少水体污染，有利于保护地球。 8. 下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属基本反应类型”的描述均正确的是 A. 木炭——发出白光，生成二氧化碳——化合反应 B. 硫——微弱的淡蓝色火焰——化合反应 C. 磷——大量白烟——氧化反应 D. 铁——剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体——化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳，符合“多变一”的规律，属于化合反应，但描述实验现象时，不能出现生成物名称，不正确； B.硫燃烧属于化合反应，但硫在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，不正确； C.红磷燃烧产生大量白烟，但氧化反应不属于基本反应类型，不正确； D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，且该反应属于化合反应，正确。 9. 我国研制的一种新型催化剂可将和转化为甲烷()和。该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 方框中的物质是 B. 丙分子是由碳元素和氢元素组成的 C. 反应物甲乙的质量比是11:2 D. 甲的相对分子质量为44g 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应物总共有1个、2个、8个，生成物中已有1个、4个，因此2个X分子总共含有4个和2个，即每个X是（由2个氢原子和1个氧原子构成）；则甲为，乙为，丙为，丁为，其反应的化学方程式为。 【详解】A.综上所述，并非图中所示的两个氧原子构成的氧分子，错误。 B.丙是分子，分子是由原子构成的，正确描述应为“丙分子由碳原子和氢原子构成”；“碳元素和氢元素组成”是对甲烷这种物质的宏观描述，不能用于描述分子的构成，错误。 C.该反应的化学方程式为，反应物甲（​）和乙（）的质量比为，正确。 D.相对分子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，甲（​）的相对分子质量为44，错误。 10. “科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列选项正确的是 A. 氢气和氧气充分反应后生成水 B. 和虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 C. 阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 探究能否作为分解的催化剂，只需设计实验证明能否改变化学反应速率即可 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢气燃烧生成水的反应方程式为，反应中氢气、氧气的质量比为，因此氢气和氧气反应时，氢气过量，实际只有氢气参与反应，生成水，该过程符合质量守恒定律，但认为生成水的结论错误，是因为其未考虑化学反应中反应物需按固定质量比参与反应，误将未参与反应的过量氢气计入生成物质量，错误。 B.​和都由氢、氧元素组成，但二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，因此性质存在明显差异，正确。 C.带负电荷的粒子不一定是阴离子，比如核外的电子也带负电，但不属于阴离子，错误。 D.催化剂的定义是能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不变。要证明​是​分解的催化剂，除验证能否改变反应速率外，还需验证反应前后的质量和化学性质不变，错误。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 【实验一】某同学按图1装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端连通，记录数据变化如图2所示。请回答： （1）实验观察到装有氧气的烧瓶中________，说明二氧化碳分子在不断运动。 （2）查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图2可得出：分子质量与分子的运动速率成________(填“正比”或“反比”)。 （3）若将两烧瓶同时放入热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率还与________有关。 （4）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀(如图3)，其原因是________(从微观角度解释)。 【实验二】氧气的实验室制取与性质 （5）写出标序号仪器①的名称：________。 （6）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置组合为________(填字母)，其反应的化学方程式为：_______________________。 （7）若要收集一瓶干燥的氧气，在装置A-E中应选用的收集装置是________(填字母)，用此装置收集氧气检验其收集满的方法是：________。 （8）通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体，制取甲烷的发生装置可选用________(填字母)；若选择F装置收集甲烷，则气体应从________(填a或b)进入。 【答案】（1）二氧化碳浓度逐渐升高 （2）反比 （3）温度 （4）温度升高，酒精分子间的间隔变大 （5）长颈漏斗 （6） ①. AC（或AE） ②. （7） ①. C ②. 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （8） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 原本装有氧气的烧瓶中几乎不含二氧化碳，打开弹簧夹后，二氧化碳分子不断运动扩散进来，因此该烧瓶内的二氧化碳浓度会逐渐上升，可证明二氧化碳分子在不断运动。 【小问2详解】 已知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，从图2可见相同时间内氧气的浓度上升幅度远大于二氧化碳，说明质量更大的二氧化碳分子运动速率更慢，因此分子质量与分子运动速率成反比。 【小问3详解】 热水温度高于常温，相同时间内气体浓度变化更大，说明温度越高分子运动速率越快，即分子运动速率和温度有关。 【小问4详解】 酒精受热后没有发生化学变化，从微观角度看，温度上升使酒精分子间的空隙增大，整体体积膨胀，因此密封的塑料袋会胀大。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置选固体加热型的A；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选向上排空气法C或排水法E，因此装置组合为AC或AE；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问7详解】 要收集干燥的氧气不能用排水法，需选用向上排空气法C；利用氧气助燃的性质，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 【小问8详解】 制取甲烷是加热两种固体混合物，发生装置选固体加热型的A；甲烷密度比空气小，用F装置收集时要从短管b进气，让密度小的甲烷在瓶上方聚集，将空气从长管a排出。 12. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 Ⅰ．从定性的角度研究。 用如图所示装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油在空气中燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是__________________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，可推测出汽油中________(填“一定”“可能”或“一定不”)含有碳元素。 Ⅱ．从定量的角度研究。 初三某化学兴趣小组同学对化学反应前后物质质量是否发生变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置】甲、乙、丙、丁同学分别设计下图装置： 【讨论与探究】 （3）甲用图1装置实验，此实验中气球的作用是__________________。 （4）乙用图2装置实验，乙实验结束后可观察到天平_____________(填“是”或“否”)平衡，原因是__________________。 （5）丙对乙的装置进行了改进(如图3)，同组同学认为会产生误差，他的理由是__________________。 （6）丁对乙同学的装置进行了改进(如图4)，发现反应前后总质量不变。稀盐酸是否过量，________(填“会”或“不会”)影响对质量守恒定律的验证结果。 【实验分析】 （7）化学变化的本质是分子的破裂和________重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后________(填字母代号)没有发生改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。 A．原子种类 B．分子种类 C．原子质量 D．分子数目 E．原子数目 【反思与交流】 （8）通过以上实验探究，可以得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在________中进行实验。 （9）镁条在充满过量氧气的密闭容器中完全燃烧，若该反应中固体质量变化如图所示，若与的差值为，则生成氧化镁质量为________。 【答案】（1）慢慢向外拉注射器的活塞 （2）一定 （3）冲装置内气压，防止反应生成二氧化碳使瓶内压强过大冲开瓶塞，同时形成密闭体系，防止瓶内物质逸出，保证称量准确 （4） ①. 否 ②. 碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出烧杯，使反应后左盘总质量减小 （5）反应生成的二氧化碳气体使气球膨胀，气球受到空气的浮力增大，导致电子秤称量的示数偏小，产生误差 （6）不会 （7） ①. 原子 ②. ACE （8）密闭容器（或密闭体系） （9） 【解析】 【小问1详解】 装置右侧连接注射器，向外拉动注射器活塞时，试管内压强减小，在大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体会顺着漏斗、导管被吸入试管中，与澄清石灰水充分接触。 【小问2详解】 澄清石灰水变浑浊说明汽油燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中不含碳元素，因此碳元素一定来自汽油。 【小问3详解】 图3是碳酸钠和稀盐酸在密闭锥形瓶中反应的装置，反应会生成大量二氧化碳气体，使瓶内压强急剧增大：瓶内过大的气压会直接冲开橡胶塞，导致装置内的气体逸散到空气中，造成体系总质量测量出现偏差；即使瓶塞没有被冲开，膨胀变大的气球会受到空气的浮力作用，电子秤称量的示数会小于实际体系总质量，最终引入实验误差。 【小问4详解】 碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，该装置为敞口体系，生成的气体会逸散到空气中，导致反应后左盘剩余物质的总质量减小，因此天平无法保持平衡；该实验在敞口烧杯中进行，生成的气态生成物没有被收集，逸散到环境中，没有被称量到，因此天平左盘总质量小于右盘，天平失去平衡。 【小问5详解】 根据阿基米德原理，膨胀的气球排开的空气体积变大，体系受到的空气浮力明显增大，电子秤的测量结果会受到浮力干扰，小于实际的总质量，引入实验误差。 【小问6详解】 图4装置为完全密闭体系，整个体系没有物质与外界交换，无论稀盐酸是否过量，反应前后所有物质的总质量始终保持不变，因此不会影响质量守恒定律的验证。 【小问7详解】 化学变化的微观本质是反应物的分子破裂为原子，原子再重新组合成新的分子的过程，整个过程中原子是化学变化中的最小粒子；根据质量守恒定律，化学反应前后：原子的种类、数目、质量均不发生改变；而化学变化有新物质生成，分子种类一定改变，分子数目可能改变也可能不变。 【小问8详解】 若反应有气体参与或者生成，敞口体系会导致气体逸出/外界气体进入，无法准确称量所有反应物和生成物的总质量，因此必须在密闭容器中进行实验，才能准确验证质量守恒定律。 【小问9详解】 镁在过量氧气中燃烧的反应为，图像中是反应前镁条的质量，​是反应后生成氧化镁的总质量，二者的差值就是参与反应的氧气的质量。 设生成氧化镁的质量为。解得。 13. 阅读科普短文，回答下列问题。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来的。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒清香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，故名“二锅头”。 材料二：葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图2所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。 （1）蒸馏的原理是利用混合物中各成分________不同进行分离。 （2）第一锅酒口感暴辣的原因是________________________。 （3）葡萄腐烂变质的原因是________________________________________。 （4）在4℃时，酿酒葡萄储存到第三周时，腐烂率最低的是________(填字母)。 A. 未添加SO2 B. 低浓度SO2 C. 高浓度SO2 （5）二氧化硫过多会导致的环境问题是________，请标出二氧化硫中硫元素的化合价________。 （6）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是______________________。 （7）下列说法不正确的是_________(填字母)。 A. 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B. 用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 C. 二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 【答案】（1） 沸点 （2） 第一锅酒中甲醇、醛类物质含量较多 （3） 酿酒葡萄采摘后与空气中的氧气发生反应，从而腐烂变质 （4）C （5） ①. 形成酸雨 ②. （6） 有效抑制发酵过程中滋生的杂菌生长 （7）B 【解析】 【小问1详解】 蒸馏是典型的分离液态混合物的操作，核心原理就是利用混合物中各组分的沸点不同，通过控制温度使不同组分先后汽化、冷凝，从而实现分离。 【小问2详解】 根据材料一的明确描述，蒸馏得到的第一锅酒中甲醇、醛类物质含量较高，因此口感暴辣。 【小问3详解】 材料二直接给出葡萄腐烂变质的原因：采摘后的酿酒葡萄容易和空气中的氧气发生反应，进而腐烂变质。 【小问4详解】 观察图2的曲线，储藏时间为3周时，代表高浓度​的曲线对应腐烂率数值最低，因此腐烂率最低的是高浓度​处理组。 【小问5详解】 二氧化硫排放到大气中会和水蒸气、氧气反应生成亚硫酸、硫酸，随雨水降落形成酸雨，是典型的大气污染物引发的环境问题；化合物中氧元素通常显价，设硫元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0可得：，解得，按照要求将化合价标注在硫元素正上方，即。 【小问6详解】 结合材料二内容，在葡萄汁的酵母菌发酵过程中，会有杂菌滋生，添加二氧化硫的作用就是抑制这些杂菌的生长繁殖，保障发酵正常进行。 【小问7详解】 A.葡萄汁发酵依靠酵母菌的无氧呼吸产生酒精，隔绝空气可营造适宜的无氧环境，同时减少杂菌污染，说法正确； B.观察图2第一周的数据，高浓度​处理组的腐烂率（约）高于低浓度​处理组（约），因此“高浓度​处理的葡萄腐烂率一定小于低浓度组”的表述错误； C.二氧化硫属于食品添加剂，过量摄入会危害人体健康，因此使用时必须控制用量，说法正确。 14. 水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水，某校化学兴趣小组开展了一系列的跨学科实践活动研究水。 活动一：探究水的组成：实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）实验过程中： ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为________。 ②切断电源，用_________分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 （2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是________。 一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气()：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积。 ②石墨电极不参与反应 【提出假设】 （3）假设1：电极上分别生成了氧气和氯气： 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气： 假设3：________。 【设计实验】 （4）完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为________，猜想________正确 【实验结论】 （5）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请写出该反应的化学方程式：__________________________。 【反思与评价】 （6）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时___________(填“能”或“不能”)用氯化钠代替氢氧化钠或硫酸钠。 【答案】（1） ①. ②. 燃着的木条（或带火星的木条、燃烧的木条） ③. a （2）增强水的导电性 （3）电极上分别生成了氢气和氯气 （4） ①. 2 ②. 氢气（或） ③. 3 （5） （6）不能 【解析】 【小问1详解】 ①电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，图中a管连接电源正极产生氧气，b管连接电源负极产生氢气，因此二者气体体积比约为。 ②氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，可用燃着的木条分别检验两种气体；其中连接正极的a管内的氧气能使木条燃烧更旺。 【小问2详解】 纯水的导电性很弱，加入少量氢氧化钠或硫酸钠，可解离出自由移动的离子，目的是增强水的导电性，加快电解速率。 【小问3详解】 结合前两个假设的气体组合，已知正极出现黄绿色氯气，根据化学反应前后元素种类守恒，含钠、氯、氢、氧的氯化钠水溶液电解，可能的第三种组合就是电极上分别生成氢气和氯气。 【小问4详解】 ①实验观察到a管得到黄绿色氯气，说明气体不可能全是无色的氧气和氢气，因此假设2错误。 ②点燃气体听到爆鸣声是氢气的验纯特征现象，证明b管气体是氢气；结合a管的氯气，符合假设3的猜想。 【小问5详解】 根据实验结论，氯化钠和水在通电条件下反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 加入氯化钠后电解会生成氯气，无法得到电解水生成氧气和氢气的常规结果，因此不能用氯化钠代替氢氧化钠或硫酸钠来完成电解水推断水组成的实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海城市2026-2027学年度上学期期中考试 九年级化学试题 注意：本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 晦明变化 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 2. 为我国石油催化剂制造技术作出卓越贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 张青莲 3. 实验室离不开水。如图所示有关“水”的实验操作中正确的是 A. 吸取液体 B. 量取一定体积的水 C. 加热水 D. 滴加液体 4. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 硫、冰水、海水 B. 氮气、过氧化氢、高锰酸钾 C. 木炭、水银、牛奶 D. 矿泉水、氧化镁、空气 5. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，有关空气的说法正确的是 A. 空气中臭氧含量少，属于稀有气体 B. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 C. 氮气约占空气质量的78% D. 空气中的稀有气体含量虽然很小，但用途广泛 6. 下列化学符号正确的是 A. 硫离子： B. 2个氮分子：2N C. 一氧化碳：Co D. 氦气：He2 7. 4月22日是世界地球日。下列做法不利于保护地球的是 A. 践行垃圾分类 B. 随手关灯 C. 工业废气高空排放 D. 工业废水处理达标后排放 8. 下列关于“物质——在氧气中燃烧的现象——所属基本反应类型”的描述均正确的是 A. 木炭——发出白光，生成二氧化碳——化合反应 B. 硫——微弱的淡蓝色火焰——化合反应 C. 磷——大量白烟——氧化反应 D. 铁——剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体——化合反应 9. 我国研制的一种新型催化剂可将和转化为甲烷()和。该反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 方框中的物质是 B. 丙分子是由碳元素和氢元素组成的 C. 反应物甲乙的质量比是11:2 D. 甲的相对分子质量为44g 10. “科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列选项正确的是 A. 氢气和氧气充分反应后生成水 B. 和虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 C. 阴离子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 探究能否作为分解的催化剂，只需设计实验证明能否改变化学反应速率即可 第二部分 非选择题(共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 【实验一】某同学按图1装置探究分子的性质，待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使烧瓶两端连通，记录数据变化如图2所示。请回答： （1）实验观察到装有氧气的烧瓶中________，说明二氧化碳分子在不断运动。 （2）查阅资料可知二氧化碳分子质量大于氧气分子质量，由图2可得出：分子质量与分子的运动速率成________(填“正比”或“反比”)。 （3）若将两烧瓶同时放入热水中，发现相同时间内气体浓度比常温时变化更大，说明分子的运动速率还与________有关。 （4）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀(如图3)，其原因是________(从微观角度解释)。 【实验二】氧气的实验室制取与性质 （5）写出标序号仪器①的名称：________。 （6）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的装置组合为________(填字母)，其反应的化学方程式为：_______________________。 （7）若要收集一瓶干燥的氧气，在装置A-E中应选用的收集装置是________(填字母)，用此装置收集氧气检验其收集满的方法是：________。 （8）通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体，制取甲烷的发生装置可选用________(填字母)；若选择F装置收集甲烷，则气体应从________(填a或b)进入。 12. 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 Ⅰ．从定性的角度研究。 用如图所示装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油在空气中燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是__________________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，可推测出汽油中________(填“一定”“可能”或“一定不”)含有碳元素。 Ⅱ．从定量的角度研究。 初三某化学兴趣小组同学对化学反应前后物质质量是否发生变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置】甲、乙、丙、丁同学分别设计下图装置： 【讨论与探究】 （3）甲用图1装置实验，此实验中气球的作用是__________________。 （4）乙用图2装置实验，乙实验结束后可观察到天平_____________(填“是”或“否”)平衡，原因是__________________。 （5）丙对乙的装置进行了改进(如图3)，同组同学认为会产生误差，他的理由是__________________。 （6）丁对乙同学的装置进行了改进(如图4)，发现反应前后总质量不变。稀盐酸是否过量，________(填“会”或“不会”)影响对质量守恒定律的验证结果。 【实验分析】 （7）化学变化的本质是分子的破裂和________重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后________(填字母代号)没有发生改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。 A．原子种类 B．分子种类 C．原子质量 D．分子数目 E．原子数目 【反思与交流】 （8）通过以上实验探究，可以得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在________中进行实验。 （9）镁条在充满过量氧气的密闭容器中完全燃烧，若该反应中固体质量变化如图所示，若与的差值为，则生成氧化镁质量为________。 13. 阅读科普短文，回答下列问题。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来的。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒清香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，故名“二锅头”。 材料二：葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图2所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。 （1）蒸馏的原理是利用混合物中各成分________不同进行分离。 （2）第一锅酒口感暴辣的原因是________________________。 （3）葡萄腐烂变质的原因是________________________________________。 （4）在4℃时，酿酒葡萄储存到第三周时，腐烂率最低的是________(填字母)。 A. 未添加SO2 B. 低浓度SO2 C. 高浓度SO2 （5）二氧化硫过多会导致的环境问题是________，请标出二氧化硫中硫元素的化合价________。 （6）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是______________________。 （7）下列说法不正确的是_________(填字母)。 A. 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B. 用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 C. 二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 14. 水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水，某校化学兴趣小组开展了一系列的跨学科实践活动研究水。 活动一：探究水的组成：实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）实验过程中： ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为________。 ②切断电源，用_________分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 （2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是________。 一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气()：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积。 ②石墨电极不参与反应 【提出假设】 （3）假设1：电极上分别生成了氧气和氯气： 假设2：电极上分别生成了氢气和氧气： 假设3：________。 【设计实验】 （4）完成表格： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为________，猜想________正确 【实验结论】 （5）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠(NaOH)，请写出该反应的化学方程式：__________________________。 【反思与评价】 （6）根据以上原理分析，通过电解水实验推断水的组成元素时___________(填“能”或“不能”)用氯化钠代替氢氧化钠或硫酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $