江苏省苏州市2026-2027学年高三上学期期中阳光调研 化学试卷

2027届高三年级期中阳光调研试卷 化学 2026.11 注意事项： 1,本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2、将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5I127Mo96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列资源转化过程涉及氧化还原反应的是 A.石油分馏 B.侯氏制碱 C.煤制甲醇 ,D.盐湖晒盐 2.电催化还原CO2的反应为NaC1+CO,通电C0+NaC1O。下列说法正确的是 A.Na+的结构示意图：@羽 B.中子数为20的氯原子：Cl C.CO2中含有非极性键 D.NaC1o的电子式：Na[O:C 3.实验室制取$O2并进行探究实验，涉及的装置和原理能达到目的的是 稀硫酸 酸性 滴有酚酞 饱和 KMnO 的NaOH NaHSO 溶液 溶液 溶液 甲 丙 A.用甲装置制取SO2 B.用装置乙探究SO2还原性 C.用装置丙探究SO2漂白性 D.用装置丁处理S02尾气 4.下列物质结构与性质或性质与用途对应关系正确的是 A.H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 B.苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 C.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 D.Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌、消毒 阅读下列材料，完成5~7题： 氮的化合物具有重要应用。高纯尿素[CONH2)2]水溶液喷入高温汽车尾气时，生成的 NH3在催化剂作用下可将有毒的NOx转化为N2;NH3能被NaCIo氧化获得N2H4;酸性条 件下，N2H4的水溶液在催化剂作用下可处理核冷却系统内壁上的F3O4;浓NO3可用于检 验含苯环的蛋白质；对乙酰氨基酚(H0〈N心cH)是常用的解热镇痛药。 5.下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A.能发生取代反应、消去反应和氧化反应 B.对乙酰氨基酚苯环上的一氯代物有4种 高三化学试卷第1页共6页 C.1mol对乙酰氨基酚可与3 mol Br2反应 D.对乙酰氨基酚能与甲醛发生缩聚反应 6.下列指定反应的方程式书写正确的是 A.NH还原NO2:6NI十4NO,催化剂52+9H,0 B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H20=2H+2NO3 C.氨气与NaCIO制备N2H4:2NH+CIO=CI+N2H4+H2O D.酸性条件a处理Fe,04:NI,+2Fc,04+40催化剂十6Fe2+12OH 7.下列说法不正确的是 A.尿素属于含氮量较高的固态氮肥 B.铵盐与强碱共热生成氨气，可用于检验NH的存在 C.氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定 D.浓硝酸遇到含苯环的蛋白质可生成黄色固体物质 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.A,O,0日HC6a·AICI@-过NaoH(-Na[AIOD]aq B.Ca(oHD(aoCL®Ca(C0zaq过量s0@,HCOa 02(g) C.g化加NO(gto0NO(a9P 少量C2 D.Fe(s) FeCl2(s)NaonaFe(OH)2( 9.3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室制备3,4 亚甲二氧基苯甲酸的反应方程式为： CHO COOK COOH 36○ +2Mn02+H20 实验步骤如下： 步骤1：向三颈烧瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，保持70~80℃滴加 KMnO4溶液充分反应。 步骤2：向步骤1的反应液中加入KOH溶液至碱性，趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液 和洗涤液。 步骤3：向合并后的溶液加入盐酸充分反应，抽滤，洗涤，干燥。 下列说法不正确的是 A.步骤1中每生成1mol3,4-亚甲二氧基苯甲酸转移2mol电子 B.步骤2中“趁热过滤”的主要目的是防止3,4-亚甲二氧基苯甲酸钾盐析出 C.若步骤2中不加KOH,3,4-亚甲二氧基苯甲酸的产率会降低 COOK COOH D.步骤3中发生的反应为： +HCI+ +KCI 高三化学试卷第2页共6页 10.C1O2是一种消毒剂，其消毒效率（单位质量消毒剂被还原时得电子数）优于传统的氯气。 ClO2受热易分解，在碱性条件下与H202反应可转化为较稳定的亚氯酸钠(NaC1O2), NaCIo2酸化后会释放ClO2气体，CIO2与H2O2反应产物的转化率与pH的关系如图所 示。下列说法不正确的是 CIO2转化为CI A.C1O2的消毒效率是CL2的2.63倍 100 80 B.制备NaC102反应中H2O2表现氧化性 C.制备NaCIO2时，pH越小，产品纯度越低 40 .c1O2转化为C1O2 D.NaCIO2与盐酸反应的离子方程式： 20 -}- 5C102+4H=C1+4C102↑+2H20 0 246 8 pH 11.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无 2在CCl4中的溶解度 A 色，下层显紫红色 大于在水中的溶解度 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通 B 反应生成了丙烯 入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 将葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液混合，加热，产生砖 C 红色沉淀 Cu(OD2被还原成Cu 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaC1溶液和CuSO4溶 D 蛋白质均发生变性 液，均有固体析出 12.制备天然活性成分黄酮醇的一种中间体可由下列反应制得： OH CHO NaOH △ X 下列说法正确的是 A.X分子中碳原子一定处于同一平面B.X、Y可用银氨溶液进行鉴别 C.Z分子不存在顺反异构体 D.该过程涉及取代反应、消去反应 13.以废旧锂电池正极材料主要成分为锰酸锂LiM204),负极材料为石墨]为原料制备 MnO(OD2和Li2CO3,部分流程如下： C02 NH)hCO3、NHg,H2O 02 废旧锂电池 焙烧 水浸 氨浸 氧化 MnO(OH2 的正负极材料 富锂溶液--·Li2C03 NH 已知：750C焙烧的产物主要是Li2CO、MnO,氨浸过程生成MmN)]P+。 下列说法不正确的是 A.“焙烧”时石墨作还原剂 B.“水浸”时通入CO2的目的是将Li2CO3转化为溶解度较小的LHCO3 C.“氨浸”中发生的反应为MnO+(x-2)NH3+2NH4=MnNH3)x]2++H2O D. 流程中可循环利用的物质是CO2、NH3 高三化学试卷第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（13分)化合物E是合成某除草剂的中间体，其合成路线如下（部分条件省略）： CH酸性KMnO4〔 COOH Fe,盐酸 C00HCH○s02C1,碱 NO2 NO, NH- ②S0Cl2,△ CH A B (1)A→B反应所需的试剂和条件为▲。 (2)B→C的反应中，“CH”被转化为“CO0H”,相应的碳原子轨道杂化类型 的变化为▲一。 (3)D的熔点低于它的同分异构体(N○Co0),其原因是▲一。 (4)B→C、C→D两步反应顺序不能颠倒的原因是▲。 (5)D→E过程中，步骤②产生的气体是▲（填化学式）： (6)Y是比C多1个碳的同系物，写出同时满足下列条件的Y的一种同分异构体的结 构简式：▲。 ①能发生银镜反应且能水解；②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为2：2：2：1。 15.(17分)连二亚疏酸钠N2S204(俗称保险粉)，是制备铜镜、纳米银粉的重要原料。 (1)制备铜镜。 ①配制铜氨溶液：向硫酸铜溶液中逐滴加入浓氨水，观察到沉淀完全消失时停止 滴加，得到深蓝色溶液。写出该过程总反应的离子方程式：▲一。 ②制备铜镜：水浴加热条件下，向铜氨溶液中加入含Na2S2O4的溶液至溶液无色 澄清，加入少量维生素C做保护剂，立即用石蜡油液封。碱性条件下，S2O 将铜氨离子还原为原子形态的铜，自身转化为$O?,写出该反应的离子方程 式：▲。实验过程加入维生素C,同时用石蜡油液封的原因是▲一。 (2)制备纳米银粉。 pH=11时，向Na2S2O4溶液中加入Ag-EDTA溶液[n(AgNO3):n(EDTA)=1:1],制得 银粉。pH对银粉粒径的影响如题15图所示。 已知：i.EDTA(Na2H2Y)溶液中存在以下平衡：HY2→HY3+H、Y3→ Y4十H;ⅱ.在Ag-EDTA溶液中存在以下平衡：[AgY]3→Ag+Y4;ii制备 纳米银粉时，反应速率过快，会导致晶核迅速长大。 20 ①在pH=10~11.5的溶液中，pH越小，银粉粒径越大 的主要原因是△。 ②当pH>12时，纳米银粉产率下降可能的原因是 g51010.5111.51212.5 题15图 pH 高三化学试卷第4页共6页 (3)样品中Na2S204的含量测定。 准确称取1.000g样品，迅速加入盛有足量甲醛的锥形瓶中，充分反应；加淀粉 作指示剂，用0.2000moL1碘标准溶液滴定至浅蓝色且30s不褪色，平行滴定3 次，平均消耗50.00mL碘标准溶液。实验过程中涉及的反应有： Na2S204+2HCHO+H2O=NaHSO3HCHO+NaHSO2HCHO NaHSO2HCHO+212+2H2O=NaHSO4+HCHO+4HI NaHSO3HCHO不与I2反应。 计算样品中Na2SzO4的质量分数（写出计算过程）。 16.（16分)工业上以含钼石煤MoS2,含有SiO2、FS2等杂质)为原料可制备四钼酸铵 [NH4)2Mo4O132H2O]。其工艺流程如下： Na2CO H2SO4 氨水 含钼石煤粉碎→焙烧水浸→酸浸 氨溶 酸沉 四钼酸铵 C02 滤渣 滤液 已知：温度过高，Mo(V①会生成挥发性的MoO3;钼酸(HMoO4)难溶于水和稀硫酸； pH>4时，LMoO4与氦水反应生成钼酸铵[NH42MoO];pH降低，NH4)2MoO4可转 化为四钼酸铵。 (1)制备钼酸钠。 ①“焙烧”时MoS2与Na2CO3、O2反应生成Na2MoO4的化学方程式：▲。 ②钼浸出率随焙烧温度变化如题16图-1所示，当焙烧温度超过650℃后，钼浸出 率有所下降，其原因可能是▲。 100- 95 ·沉淀率★产品纯度 5 丑85 燕80 75 7050055060060700 801 1.5 22. 焙烧温度/℃ 题16图-1 题16图- 酸沉线点p (2)制备四钼酸铵。 ①“酸沉”过程中调节pH=1.5~2.5时，NH4)2MoO4以NH4)2Mo4O132H20的形式 从溶液中析出，其反应的离子方程式为▲。 ②酸沉终点pH对沉淀率及产品纯度的影响如题16图-2所示。请补充完整获得高 沉淀率、较高纯度的四钼酸铵的实验方案：取200mL水浸后的滤液于烧杯中，边 高三化学试卷第5页共6页 搅拌边加入1.0oL1硫酸调节pH至2~3，▲；将滤渣在90℃下烘干，得 到四钼酸铵晶体[须使用的试剂：1.0moL1疏酸、1.0molL1氨水、BaCl2溶液、 蒸馏水]。 (3)测定钼含量。 取200L水浸后的滤液进行实验，测得析出四钼酸铵后所得母液中钼的质量浓 度为5.77gL1,钼的沉淀率为94.09%。计算原水浸液中钼元素的质量浓度为 ▲gL(保留一位小数)。 17.(15分)呋喹替尼G是首个由中国人研发生产的抗癌药，其合成路线如下： CHO CHO CHO OH OH ①NaoH,△d K2CO3,△ ②H3O 强碱性 CH3NH2,CO 有机环境 Pd(PPh3)4 D 0. CHCOONHA Pd/C (1)B分子中官能团的名称为醚键、▲。 (2)D→E的反应类型为▲·。 (3)CD过程中先生成一个中间产物X(C1H16O5),则X的结构简式为▲。 0 ④已知：R一&NHR,水配R是oI十R-NR、R表示H原子或经若。写 出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①碱性条件下可水解；②能与FC3溶液发生显色反应；③能与Br2发生加成反 应；④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1。 CH2Br (5)写出以 Co、 为原料制各 的合成路线流程图（无机试剂和 有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高三化学试卷第6页共6页