精品解析：天津市第二十一中学2026-2027学年九年级上学期期中阶段性学情调研化学试题

九年级 化学 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Ca—40 Zn—65 S—32 第Ⅰ卷 1. 川北皮影传承至今已有350余年的历史，其制作过程中，涉及到化学变化的是 A. 选皮：选厚薄适中，质坚而柔韧的牛皮 B. 制皮：用生石灰等药剂入水，浸泡后刮皮 C. 镂刻：使用刀具，精心雕刻花纹图样 D. 缀结：拼接各部件，形成可活动关节 2. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 加热液体试剂 D. 过滤 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 4. 五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动实践 涉及的化学知识 A 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 B 用活性炭处理自来水厂的天然水 活性炭具有杀菌消毒的作用 C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大 D 向鱼缸中通入空气 氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 5. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易懂。下列数轴表示错误的是 A. 地壳中各种元素的含量： B. 一个分子中所含的原子数： C. 空气中各物质的体积分数： D. 单一操作净化水的程度： 6. 生命的孕育离不开水。下列有关水的说法，正确的是 A. 净水：加入明矾可杀菌消毒 B. 节水：农业用滴灌和喷灌的灌溉方式 C. 用水：生活中长期用硬水洗涤衣物 D. 电解水：正极气体燃烧时有蓝色火焰 阅读下列材料，回答下列小题： 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪（Sc）在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金（合金硬度大于纯金属），经分离得钪。 7. 下列说法正确的是 A. 钪原子的质子数为21 B. 钪原子最外层电子数为21 C. 钪原子得到3个电子形成Sc3+ D. 钪元素的相对原子质量为44.96g 8. Sc2O3所属的物质类别为 A. 单质 B. 非金属 C. 混合物 D. 氧化物 9. 用反应制取钪，下列说法正确的是 A. 氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼 B. 反应前后只有镁元素化合价发生改变 C. 反应所得镁钪合金的硬度低于钪 D. 反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 10. 在反应A+2B=3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为32：17，当6.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成9.6gC，则D的质量为 A. 0.2g B. 1.8g C. 3.6g D. 4.4g 二、不定项选择（每小题2分，有1-2个答案，多选和错选的不得分，漏选的得1分） 11. 应用守恒思想解决相关问题，下列推论正确的是 A. 酒精中加入50mL水，根据守恒推出酒精溶液的体积为 B. 酒精燃烧生成和分子个数比2：3，推出酒精中原子个数比1：3 C. 碳与氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化碳的质量为 D. 蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和 12. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8 B. 原料气N2可通过分离液态空气获得 C. 反应前后LDH的质量和性质都不变 D. 参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3 13. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前、进行到时、反应后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 时甲的质量是 D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为 14. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 电解水实验，产生的气体的质量比 B. 镁在装有空气的密闭容器中燃烧 C. 点燃条件下，镁条在氧气中燃烧 D. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 15. 我国科研团队采用新技术，在一定条件下将二氧化碳和氢气转化为乙烯（常温下为气体），反应的化学方程式为。一定质量的乙烯和氧气在密闭容器中燃烧，生成6.6 g二氧化碳、2.1 g一氧化碳和一定质量的水，下列说法正确的是 A. 生成2.8 t乙烯，理论上消耗二氧化碳的质量为4.4 t B. 密闭容器中生成水的质量为5.4 g C. 密闭容器中反应的化学方程式为 D. 甲烷和乙烯以任意比例混合，在足量氧气中完全燃烧后，生成水分子的个数一定多于二氧化碳的分子个数 第II卷 三、填空题（本大题共3小题，共22分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气 ②氯气 ③氧气 ④水 ⑤氢气，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）人体中含量最多的物质__________； （2）可用作食品防腐的气体__________； （3）可用于冶炼金属的是__________； （4）可用作自来水厂净水的消毒剂的是__________； 17. “宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据图示回答下列问题： （1）图甲是五种微观粒子的结构示意图，其中表示离子的是________（填字母），具有相对稳定结构的原子是________（填字母）。 （2）图甲中D属于第________周期。 （3）图乙是元素周期表中的部分内容，其中与碳元素原子的最外层电子数相同的是__________（填元素符号），X原子的最外层电子数是__________，常见X元素的离子符号为__________。 （4）原子序数为11的元素与氧元素组成的化合物是__________（填化学式）。 18. 水是生命之源，珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。 （1）①如图所示，a管中气体为______（填化学式）；b管中气体燃烧的方程式为_____________；a、b管中产生气体的体积比约为__________； ②实验中，在水中加入硫酸钠的目的是________________________________________； ③下列实验能证明水的元素组成的是__________（填序号）。 A.过氧化氢分解 B.氢气在氧气中燃烧 C.水的蒸发 D.电解水 （2）城镇自来水厂生产流程可用如图来表示。 ①对上述自来水的生产过程，下列说法正确的是_________（填序号）。 A.加入混凝剂可使悬浮杂质沉降 B.“过滤池”可除去所有杂质 C.进入用户的水为纯净物 D.上述净水过程中未涉及的净水方法是蒸馏 ②实验室中过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，其中玻璃棒的作用是_________。 ③吸附池内常用__________吸附水中的色素和异味。 ④保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是__________（填序号）。 A.生活中用淘米水浇花 B.生活污水直接排放 C.积极探索污水处理的新技术 D.洗手后随手关水龙头 四、简答题（本大题共3小题，共14分） 19. 写出下列化学方程式： （1）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气_________________________________。 （2）氢气还原氧化铜___________________________________。 （3）氨气（NH3）在氧气中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物____________________。 20. 中国的深空探测正由月球挺进更深远的宇宙。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图所示： （1）参加反应的甲、乙的分子个数比为_____________。 （2）下列说法正确的是_________（填字母）。 A. 反应后氢原子数目减少 B. 保持丙化学性质的最小微粒是氮原子 C. 该过程中涉及的化合物有2种 D. 反应前后元素种类及原子种类均未发生改变 （3）生成丙、丁的质量比为____________。 （4）用含杂质的锌10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液（硫酸锌与水的混合物）质量为56.3g，则含杂质的锌中锌的质量分数为__________。 21. 已知A～H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A由三种元素组成，B是一种黑色固体，E和F常温下为液态且组成元素相同，G在D中剧烈燃烧，火星四射。试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：E__________，H__________。 （2）写出反应④的化学方程式：______________________________。 （3）写出G在D中燃烧时集气瓶底留一层水的作用：________________________________________。 五、实验题（本大题共3小题，共25分） 22. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）请写出仪器名称：①_______，②_______。 （2）利用装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮______（选填a、b或c）。为了该实验的顺利进行，不需要标注的下列安全图标是______（选填序号）。 （3）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气应选用的装置组合是_____（填序号），指出该发生装置的不足之处______________，反应的化学方程式为_________________ （4）写出实验室制取氢气的原理：_______________；若用B装置制取氢气，相比于C装置，B装置的优点是_______________；若用装置G收集并测量氢气的体积，还缺少的一种仪器是_____，氢气应从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （5）实验室制取氢气，用H或M装置（夹持装置已略去）通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计合理的装置是____（选填字母）。 23. 某化学兴趣小组的同学在学习了分子的性质后,做了如下实验，请据图回答下列问题： （1）实验一：按图1实验：观察到②烧杯中的现象是_______，由该实验得出的微观结论是__________。 （2）实验二：乙同学用图2装置进行实验，①②③均为蘸有酚酞试液的棉花团，实验过程中观察到棉花团①比棉花团③先变红，最终棉花团均变红。 该实验可证明氨气密度比空气__________（填“大”或“小”）。 （3）实验三：丙同学用图3装置进行实验，实验中酒精和红墨水混合30日后液面下降，说明分子具有的性质是____________________。 24. 五位同学设计了如下A、B、C、D、E五个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来验证质量守恒定律。 （1）A、B、C、D、E五个实验中不能直接用于验证质量守恒定律的是实验__________（填字母）。 （2）实验C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针__________（选填“向左偏转”“向右偏转”或“指向中间”），原因是__________________________________________________。 （3）下列有关实验E分析正确的是__________（填序号）。 A. 铜粉质量的多少会影响实验结论 B. 反应前容器内的压强比反应后小 C. 反应后的固体质量比铜粉的质量大 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是__________（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 ⑦物质总质量 【拓展迁移】学习了质量守恒定律后，运用该定律开展了相关探究。 （5）第一小组：定性研究。将维生素C在氧气中点燃，分别用干燥的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物，发现燃烧产物是水和二氧化碳，那么维生素C中一定含有的元素是______________（填元素符号）。 （6）第二小组：定量研究。取17.6g维生素C，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置吸收燃烧产物，测得生成26.4g二氧化碳和7.2g水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为__________g。 六、计算题（本题共2题，共9分） 25. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙、金钙尔奇中的钙是指______（填字母） A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 离子 （2）已知葡萄糖酸钙（C12H22OxCa）的相对分子质量是430，求x=______； （3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为______； （4）如果按照标准剂量服用，每天服用的金钙尔奇中共含碳酸钙的质量为______mg； （5）按照金钙尔奇说明书标准补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，每天应服用______片。（写出计算过程） 26. 高温加热15g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。（已知：，写出计算过程） （1）若15g碳酸钙全部分解，可产生多少克氧化钙？ （2）题目中实际反应生成的二氧化碳是多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级 化学 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Ca—40 Zn—65 S—32 第Ⅰ卷 1. 川北皮影传承至今已有350余年的历史，其制作过程中，涉及到化学变化的是 A. 选皮：选厚薄适中，质坚而柔韧的牛皮 B. 制皮：用生石灰等药剂入水，浸泡后刮皮 C. 镂刻：使用刀具，精心雕刻花纹图样 D. 缀结：拼接各部件，形成可活动关节 【答案】B 【解析】 【详解】A.选皮只是筛选符合要求的原料，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.制皮时生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，反应方程式为，有新物质生成，属于化学变化，正确。 C.镂刻仅改变牛皮的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.缀结只是组装部件，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 加热液体试剂 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A.该装置中长颈漏斗未做液封处理，与外界大气连通，装置未形成密闭体系，用手捂试管时气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯导管口的气泡，不能完成气密性检查，操作错误。 B.向竖直放置的试管中直接投放块状锌粒，易砸破试管底部；正确操作应先将试管横放，把锌粒放在试管口后再缓慢竖立试管，使固体滑至试管底部，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积超过试管容积的，易在沸腾时溅出引发危险，操作错误。 D.过滤操作中使用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合过滤“一贴二低三靠”的操作规范，操作正确。 3. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选D。 4. 五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动实践 涉及的化学知识 A 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 B 用活性炭处理自来水厂的天然水 活性炭具有杀菌消毒的作用 C 用水银体温计测量家人体温 汞原子受热体积变大 D 向鱼缸中通入空气 氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用厨余垃圾自制肥料，是因为厨余垃圾能与空气中的氧气发生缓慢氧化，符合题意； B、用活性炭处理自来水厂的天然水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能杀菌消毒，不符合题意； C、用水银体温计测量家人体温，是因为原子之间存在间隔，温度升高，原子之间的间隔变大，原子的体积不变，不符合题意； D、向鱼缸中通入空气，是因为氧气不易溶于水，通入空气，可增加水中的含氧量，不符合题意。 故选A。 5. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易懂。下列数轴表示错误的是 A. 地壳中各种元素的含量： B. 一个分子中所含的原子数： C. 空气中各物质的体积分数： D. 单一操作净化水的程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A、在地壳中元素含量从大到小的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，故A不符合题意； B、1个氮分子中含2个氮原子，1个二氧化碳分子中含1个碳原子、2个氧原子共3个原子，1个氨分子中含1个氮原子、3个氢原子共4个原子，故一个分子中所含原子数由少到多依次是：N2、CO2、NH3，故B不符合题意；    C、空气中各成分体积分数由小到大为：二氧化碳0.03%、稀有气体0.94%、氧气21%、氮气78%，故C符合题意；   D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，是净化程度最高的净水方法，单一操作净化水的程度由低到高为沉淀、过滤、蒸馏，故D不符合题意。 故选C。 6. 生命的孕育离不开水。下列有关水的说法，正确的是 A. 净水：加入明矾可杀菌消毒 B. 节水：农业用滴灌和喷灌的灌溉方式 C. 用水：生活中长期用硬水洗涤衣物 D. 电解水：正极气体燃烧时有蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A. 明矾在净水中的作用是吸附水中悬浮杂质，使其沉降，无杀菌消毒功效，错误； B. 滴灌、喷灌可减少水的浪费，正确； C. 长期用硬水洗涤衣物，会浪费洗涤剂，还会使衣物变硬，错误； D. 电解水时正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，不能燃烧，错误。 阅读下列材料，回答下列小题： 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪（Sc）在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金（合金硬度大于纯金属），经分离得钪。 7. 下列说法正确的是 A. 钪原子的质子数为21 B. 钪原子最外层电子数为21 C. 钪原子得到3个电子形成Sc3+ D. 钪元素的相对原子质量为44.96g 8. Sc2O3所属的物质类别为 A. 单质 B. 非金属 C. 混合物 D. 氧化物 9. 用反应制取钪，下列说法正确的是 A. 氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼 B. 反应前后只有镁元素化合价发生改变 C. 反应所得镁钪合金的硬度低于钪 D. 反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 【答案】7. A 8. D 9. D 【解析】 【7题详解】 A.元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，钪的原子序数为21，因此质子数为21，正确； B.21是钪原子的核外总电子数，并非最外层电子数，错误； C.钪为金属元素，形成是失去3个电子的过程，并非得到电子，错误； D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略，不是质量单位“g”，错误。 【8题详解】 A.单质是仅由一种元素组成的纯净物，含钪、氧两种元素，不属于单质，错误； B.钪是金属元素，属于金属氧化物，不属于非金属，错误； C.有固定的组成和结构，属于纯净物，不是混合物，错误； D.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，符合氧化物的定义，正确。 【9题详解】 A.氩气属于稀有气体，通常条件下化学性质稳定，不活泼，错误； B.反应中Mg从0价升高为+2价，从中的+3价降低为0价，镁、钪元素的化合价均发生改变，并非只有镁元素变价,错误; C.合金的硬度大于其组分纯金属，因此镁钪合金的硬度高于纯钪，错误； D.Mg、Sc都是活泼金属，高温下易与空气中的氧气反应，因此反应需在氩气保护下进行，不能直接在空气中开展，正确。 10. 在反应A+2B=3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为32：17，当6.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成9.6gC，则D的质量为 A. 0.2g B. 1.8g C. 3.6g D. 4.4g 【答案】C 【解析】 【详解】设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为32n，则B的相对分子质量为17n， x=6.8g 依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为6.4g+6.8g-9.6g=3.6g。 故选C。 二、不定项选择（每小题2分，有1-2个答案，多选和错选的不得分，漏选的得1分） 11. 应用守恒思想解决相关问题，下列推论正确的是 A. 酒精中加入50mL水，根据守恒推出酒精溶液的体积为 B. 酒精燃烧生成和分子个数比2：3，推出酒精中原子个数比1：3 C. 碳与氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化碳的质量为 D. 蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和 【答案】BD 【解析】 【详解】A.50mL酒精中加入50mL水，因为分子之间有间隔，酒精溶液的体积小于100mL，错误。 B.反应后CO2和H2O分子数量比为2：3，C原子和H原子数量比为2：(2×3)=1:3；根据质量守恒定律反应前后原子数量不变，反应前C、H原子全部来源于酒精，所以反应前酒精中C、H原子个数比也是1：3，正确。 C.根据方程式可知，参与反应的碳与氧气的质量比是12：(16×2)=3：8，等质量的碳和氧气反应碳有剩余，所以1g碳与1g氧气反应生成的二氧化碳的质量小于2g，错误。 D.根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和，因此蜡烛减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和，正确。 12. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8 B. 原料气N2可通过分离液态空气获得 C. 反应前后LDH的质量和性质都不变 D. 参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3 【答案】AC 【解析】 【详解】A、由图可知，反应是氮气和水在催化剂的作用下生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，参加反应的N2与生成的O2质量比=（28×2）：（32×3）=7：12，选项错误； B、原料气N2可通过分离液态空气获得，选项正确； C、由题文可知，LDH是反应的催化剂，则反应前后LDH的质量和化学性质都不变，选项错误； D、由A中的化学方程式可知，参加反应的N2与H2O的分子个数比=2：6=1：3，选项正确，故选AC。 13. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前、进行到时、反应后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 时甲的质量是 D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据质量守恒定律，反应前总质量为32g+8g+24g+48g=112g，反应后乙的质量为112g-16g-24g-8g=64g。 【详解】A. 反应中甲质量减少16g、丁质量减少40g，为反应物；乙质量增加56g，为生成物，丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，反应符合“多变一”特征，属于化合反应，说法正确； B. 说法正确； C. 时乙生成的质量22g-8g=14g，设此时消耗甲的质量为x，16g：56g=x：14g，x=4g，剩余甲质量为32g-4g=28g，说法正确； D. 乙质量变化为64g-8g=56g，丁质量变化为48g-8g=40g，二者质量变化比为56g:40g=7:5，说法错误。 14. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 电解水实验，产生的气体的质量比 B. 镁在装有空气的密闭容器中燃烧 C. 点燃条件下，镁条在氧气中燃烧 D. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】B 【解析】 【详解】A．水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项图像不正确。 B．镁在装有空气的密闭容器中燃烧生成氧化镁，该过程中镁元素质量始终不变，故选项图像正确。 C．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，每48份质量的镁完全反应，消耗32份质量的氧气，所需氧气的质量少于所需镁的质量，故选项图像不正确。 D．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，溶液质量减少，液体中氢元素质量不变，随着反应进行，液体中氢元素质量分数增大，完全反应后质量分数不再变化，故选项图像不正确。 15. 我国科研团队采用新技术，在一定条件下将二氧化碳和氢气转化为乙烯（常温下为气体），反应的化学方程式为。一定质量的乙烯和氧气在密闭容器中燃烧，生成6.6 g二氧化碳、2.1 g一氧化碳和一定质量的水，下列说法正确的是 A. 生成2.8 t乙烯，理论上消耗二氧化碳的质量为4.4 t B. 密闭容器中生成水的质量为5.4 g C. 密闭容器中反应的化学方程式为 D. 甲烷和乙烯以任意比例混合，在足量氧气中完全燃烧后，生成水分子的个数一定多于二氧化碳的分子个数 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由方程式可知，二氧化碳与乙烯的质量比为（44×2）：28=88:28，设生成2.8t乙烯，理论上消耗二氧化碳的质量为x，88:28=x：2.8t，x=8.8t，选项错误； B、乙烯中碳元素等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量总和，二氧化碳中碳质量：，一氧化碳中碳质量：，总碳质量为 ， 乙烯的质量为，乙烯中氢元素质量为3.15g-2.7g=0.45 g。 乙烯中氢元素质量等于生成水中氢元素质量，则水的质量为 ，不是5.4g，选项错误； C、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：6.6g+2.1g+4.05g-3.15g=9.6g，则反应中乙烯、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的分子个数比为：，方程式为：，选项正确； D、甲烷在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，二氧化碳与水的分子个数比为1:2，乙烯在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，二氧化碳和水的分子个数比为1:1，则两者混合充分燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比介于1:2与1:1之间，故生成水分子的个数一定多于二氧化碳的分子个数，选项正确。 第II卷 三、填空题（本大题共3小题，共22分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氮气 ②氯气 ③氧气 ④水 ⑤氢气，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）人体中含量最多的物质__________； （2）可用作食品防腐的气体__________； （3）可用于冶炼金属的是__________； （4）可用作自来水厂净水的消毒剂的是__________； 【答案】（1）④ （2）① （3）⑤ （4）② 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的物质是④水； 【小问2详解】 ①氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，防腐； 【小问3详解】 ⑤氢气具有还原性，可用于冶炼金属； 【小问4详解】 ②氯气可以用于自来水杀菌消毒。 17. “宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据图示回答下列问题： （1）图甲是五种微观粒子的结构示意图，其中表示离子的是________（填字母），具有相对稳定结构的原子是________（填字母）。 （2）图甲中D属于第________周期。 （3）图乙是元素周期表中的部分内容，其中与碳元素原子的最外层电子数相同的是__________（填元素符号），X原子的最外层电子数是__________，常见X元素的离子符号为__________。 （4）原子序数为11的元素与氧元素组成的化合物是__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. D ②. A、C （2） 三##3 （3） ①. Si ②. 7 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 离子的判定依据是粒子的质子数与核外电子总数不相等：D粒子质子数为13，核外电子总数为，二者不相等，属于离子。相对稳定结构的判定规则为：仅1个电子层时最外层2个电子、多个电子层时最外层8个电子的结构为相对稳定结构，且题目要求为原子（即质子数=核外电子数）：A是氦原子，单电子层排布2个电子，属于稳定结构的原子；C是氖原子，最外层排布8个电子，属于稳定结构的原子；D是离子，不符合“原子”的要求。 【小问2详解】 元素所在的周期数等于对应原子的核外电子层数，D是铝原子失去最外层3个电子形成的铝离子，铝原子核外有3个电子层，因此铝元素属于第三周期。 【小问3详解】 碳原子的核外最外层电子数为4，同一主族元素的原子最外层电子数相同，图中Si（硅）原子最外层电子数也为4，与碳元素原子最外层电子数相同；根据元素周期表中同周期元素原子序数从左到右依次递增的规律，16号S和18号Ar之间的X为17号氯元素，氯原子核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为。 【小问4详解】 原子序数为11的元素是钠元素，钠与氧元素可组成氧化钠。 18. 水是生命之源，珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。 （1）①如图所示，a管中气体为______（填化学式）；b管中气体燃烧的方程式为_____________；a、b管中产生气体的体积比约为__________； ②实验中，在水中加入硫酸钠的目的是________________________________________； ③下列实验能证明水的元素组成的是__________（填序号）。 A.过氧化氢分解 B.氢气在氧气中燃烧 C.水的蒸发 D.电解水 （2）城镇自来水厂生产流程可用如图来表示。 ①对上述自来水的生产过程，下列说法正确的是_________（填序号）。 A.加入混凝剂可使悬浮杂质沉降 B.“过滤池”可除去所有杂质 C.进入用户的水为纯净物 D.上述净水过程中未涉及的净水方法是蒸馏 ②实验室中过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，其中玻璃棒的作用是_________。 ③吸附池内常用__________吸附水中的色素和异味。 ④保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是__________（填序号）。 A.生活中用淘米水浇花 B.生活污水直接排放 C.积极探索污水处理的新技术 D.洗手后随手关水龙头 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 增强水的导电性 ⑤. BD （2） ①. AD ②. 漏斗 引流 ③. 活性炭 ④. B 【解析】 【小问1详解】 电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：a管连接电源正极，产生氧气；b管连接电源负极，产生氢气，二者生成的体积比为。 纯水导电性极弱，加入硫酸钠可解离出自由移动的离子，增强导电性。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：氢气在氧气中燃烧、电解水两个反应，均可证明水由氢、氧元素组成；过氧化氢分解仅能证明过氧化氢的元素组成，水蒸发是物理变化，均无法证明水的元素组成。 【小问2详解】 A.加入混凝剂溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮杂质使其沉降，说法正确；B.过滤仅能除去难溶性杂质，无法除去所有杂质，说法错误；C.最终进入用户的水仍含可溶性物质和消毒剂，属于混合物，说法错误；D.自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，整个流程未涉及蒸馏操作，说法正确。故选AD。 实验室过滤的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味。 A.淘米水浇花属于一水多用，节约水资源，做法合理；B.生活污水直接排放会造成水体污染，不属于保护水资源的合理做法；C.探索污水处理新技术有利于保护水资源，做法合理；D.随手关水龙头节约用水，做法合理。故选B。 四、简答题（本大题共3小题，共14分） 19. 写出下列化学方程式： （1）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气_________________________________。 （2）氢气还原氧化铜___________________________________。 （3）氨气（NH3）在氧气中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物____________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 在加热的条件下，氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氨气（NH3）在氧气中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的氧化物为水，其反应的化学方程式为。 20. 中国的深空探测正由月球挺进更深远的宇宙。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图所示： （1）参加反应的甲、乙的分子个数比为_____________。 （2）下列说法正确的是_________（填字母）。 A. 反应后氢原子数目减少 B. 保持丙化学性质的最小微粒是氮原子 C. 该过程中涉及的化合物有2种 D. 反应前后元素种类及原子种类均未发生改变 （3）生成丙、丁的质量比为____________。 （4）用含杂质的锌10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液（硫酸锌与水的混合物）质量为56.3g，则含杂质的锌中锌的质量分数为__________。 【答案】（1） （2）D （3） （4）65% 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，该反应是N2O4（甲）、N2H4（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），化学方程式为，参加反应的甲、乙的分子个数比为。 【小问2详解】 A. 根据质量守恒，反应前后氢原子数目不变，错误。 B. 丙是氮气，由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，不是氮原子，错误。 C. 化合物是由不同元素组成的纯净物，N2O4、N2H4、H2O都是化合物，一共3种；N2是单质，错误。 D. 质量守恒定律，反应前后元素种类、原子种类都不变，正确。 【小问3详解】 生成丙（N2）、丁（H2O）质量比为。 【小问4详解】 设参与反应的锌的质量为x 溶液增加的质量为 x=6.5g 则含杂质的锌中锌的质量分数为 21. 已知A～H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A由三种元素组成，B是一种黑色固体，E和F常温下为液态且组成元素相同，G在D中剧烈燃烧，火星四射。试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：E__________，H__________。 （2）写出反应④的化学方程式：______________________________。 （3）写出G在D中燃烧时集气瓶底留一层水的作用：________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【分析】G在D中剧烈燃烧、火星四射，这是铁在氧气中燃烧的特征现象，因此D是O2​，G是Fe，反应生成的H是Fe3​O4​。E和F常温下为液态且组成元素相同，F通电可以生成氧气D，符合水通电分解的性质，因此F是H2​O；对应组成元素相同的液态E就是H2​O​2。黑色固体B和E（过氧化氢）反应生成氧气D和F（水），符合二氧化锰催化过氧化氢分解的反应，因此B是MnO2​。A加热分解生成MnO2​、C和O2​，且A由三种元素组成，符合高锰酸钾受热分解的性质，因此A是KMnO4​，C是K2​MnO4​，据此进行分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，E是过氧化氢，其化学式为H2O2；H是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。 【小问2详解】 反应④为水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧时集气瓶底留一层水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底。 五、实验题（本大题共3小题，共25分） 22. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）请写出仪器名称：①_______，②_______。 （2）利用装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮______（选填a、b或c）。为了该实验的顺利进行，不需要标注的下列安全图标是______（选填序号）。 （3）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气应选用的装置组合是_____（填序号），指出该发生装置的不足之处______________，反应的化学方程式为_________________ （4）写出实验室制取氢气的原理：_______________；若用B装置制取氢气，相比于C装置，B装置的优点是_______________；若用装置G收集并测量氢气的体积，还缺少的一种仪器是_____，氢气应从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （5）实验室制取氢气，用H或M装置（夹持装置已略去）通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计合理的装置是____（选填字母）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. a ②. ④ （3） ①. AE ②. 试管口没有堵棉花 ③. （4） ①. ②. 控制反应的发生与停止 ③. 量筒 ④. a （5）H 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 如图所示，a是调节高低的； 实验室制取氧气需要护目镜、使用酒精灯会有明火、热烫；使用试管等玻璃一起小心划伤；实验需要洗手；但是不需要排风，因为没有有毒物质； 【小问3详解】 加热高锰酸钾属于固体加热型选A，干燥的氧气需要排空气法，氧气密度比空气略大，选向上排空气法即E； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案； 【小问4详解】 实验室用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，制取氢气，化学方程式见答案； 隔板把锌稀硫酸开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止； 量取体积需要量筒； 【小问5详解】 氢气密度远小于空气，H中上面试管较大，有利于排出空气，氢气聚集在试管上部不会逸出，可以顺利收集；M中上面试管较小，不利于排出空气，且部分氢气会逸出到试管外，因此合理的装置是H。 23. 某化学兴趣小组的同学在学习了分子的性质后,做了如下实验，请据图回答下列问题： （1）实验一：按图1实验：观察到②烧杯中的现象是_______，由该实验得出的微观结论是__________。 （2）实验二：乙同学用图2装置进行实验，①②③均为蘸有酚酞试液的棉花团，实验过程中观察到棉花团①比棉花团③先变红，最终棉花团均变红。 该实验可证明氨气密度比空气__________（填“大”或“小”）。 （3）实验三：丙同学用图3装置进行实验，实验中酒精和红墨水混合30日后液面下降，说明分子具有的性质是____________________。 【答案】（1） ①. 溶液由无色变为红色 ②. 分子在不断地运动 （2）小 （3） 分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，扩散到②烧杯的酚酞溶液中，氨气溶于水形成的氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，该现象证明了分子是在不断运动的。 【小问2详解】 竖直玻璃管内位置更靠上的棉花团①比位置更靠下的棉花团③先接触到氨气、先变红，说明氨气会优先向装置上方扩散，因此氨气的密度比空气小。 【小问3详解】 酒精和红墨水混合后，两种物质的分子互相进入彼此的分子间隔中，最终总体积减小、液面下降，该现象说明分子之间存在间隔。 24. 五位同学设计了如下A、B、C、D、E五个实验，并在实验前后分别测定装置的总质量来验证质量守恒定律。 （1）A、B、C、D、E五个实验中不能直接用于验证质量守恒定律的是实验__________（填字母）。 （2）实验C中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针__________（选填“向左偏转”“向右偏转”或“指向中间”），原因是__________________________________________________。 （3）下列有关实验E分析正确的是__________（填序号）。 A. 铜粉质量的多少会影响实验结论 B. 反应前容器内的压强比反应后小 C. 反应后的固体质量比铜粉的质量大 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是__________（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 ⑦物质总质量 【拓展迁移】学习了质量守恒定律后，运用该定律开展了相关探究。 （5）第一小组：定性研究。将维生素C在氧气中点燃，分别用干燥的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物，发现燃烧产物是水和二氧化碳，那么维生素C中一定含有的元素是______________（填元素符号）。 （6）第二小组：定量研究。取17.6g维生素C，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置吸收燃烧产物，测得生成26.4g二氧化碳和7.2g水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为__________g。 【答案】（1）ACD （2） ①. 向右偏转 ②. 反应生成二氧化碳气体，敞口装置中二氧化碳逸散到空气中，反应后装置总质量减小 （3）C （4）①②⑤⑦ （5）C、H （6）9.6 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律只适用于化学变化，有气体参与或者生成的反应，需要在密闭装置内才能直接验证。 实验A：食盐溶解是物理变化，不能验证。 实验B：铁和硫酸铜反应，无气体进出，可以验证。 实验C：碳酸钠和盐酸反应生成CO2，敞口，气体逸散到空气中，不能直接验证。 实验D：镁条在空气中燃烧，有氧气参与，生成物白烟扩散，敞口不能直接验证。 实验E：铜粉在密闭锥形瓶中和氧气反应，可以验证。 所以不能直接验证的是ACD。 【小问2详解】 装置没有密封，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，反应后左盘总质量变小，天平指针向右偏转。 【小问3详解】 A. 只要装置密闭，反应前后总质量守恒，铜粉质量多少不影响结论，错误。 B. 铜粉燃烧消耗装置内氧气，反应后压强更小，也就是反应前容器压强大于反应后，错误。 C. 铜和氧气化合生成氧化铜，固体增加了参加反应的氧元素的质量，所以反应后固体质量比铜粉大，正确。 【小问4详解】 化学反应的本质是原子重新组合。 一定不变：原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量（①②⑤⑦）； 一定改变：分子种类、物质种类（③⑥）； 可能改变：分子数目（④）。 【小问5详解】 生成物CO2含有 C、O，H2O含有 H、O；反应物氧气只提供O元素，根据元素守恒，维生素C 一定含有C、H元素，氧元素可能来自氧气，无法确定一定含有。 【小问6详解】 二氧化碳中碳元素质量为 ，水中氢元素质量为 ，碳、氢元素总质量为，维生素C中氧元素质量为。 六、计算题（本题共2题，共9分） 25. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙、金钙尔奇中的钙是指______（填字母） A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 离子 （2）已知葡萄糖酸钙（C12H22OxCa）的相对分子质量是430，求x=______； （3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为______； （4）如果按照标准剂量服用，每天服用的金钙尔奇中共含碳酸钙的质量为______mg； （5）按照金钙尔奇说明书标准补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，每天应服用______片。（写出计算过程） 【答案】（1）C （2）14 （3）40% （4）1400 （5）每天服用的金钙尔奇中含钙元素的质量为，每片葡萄糖酸钙片中钙元素的质量为，服用葡萄糖酸钙片数为： ，故填：12。 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，葡萄糖酸钙、金钙尔奇中的钙指的是钙元素，故填：C。 【小问2详解】 由葡萄糖酸钙（C12H22OxCa）的相对分子质量是430可得：，解得 x=14，故填：14。 【小问3详解】 碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为，故填：40%。 【小问4详解】 每片金钙尔奇中共含碳酸钙的质量为，每天服用的金钙尔奇中共含碳酸钙的质量为 ，故填：1400。 【小问5详解】 见答案。 26. 高温加热15g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。（已知：，写出计算过程） （1）若15g碳酸钙全部分解，可产生多少克氧化钙？ （2）题目中实际反应生成的二氧化碳是多少克？ 【答案】（1） 设：15g碳酸钙全部分解，可产生x克氧化钙 答：15g碳酸钙全部分解可产生8.4g氧化钙。 （2） 15g碳酸钙中钙元素质量= 反应一段时间后，剩余固体质量= 生成二氧化碳质量= 答：实际反应生成的二氧化碳质量为3g。 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 因为反应前后钙元素的质量守恒，所以先根据碳酸钙的化学式计算15g碳酸钙中钙元素的质量；再结合剩余固体中钙元素的质量分数，计算剩余固体的总质量；最后根据质量守恒定律，利用反应前碳酸钙的质量与剩余固体质量的差值，求出生成二氧化碳的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $