陕西渭南市韩城市新蕾学校2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试题

韩城市新蕾学校（高中部）2025~2026学年度第二学期高二第一月考 化学试卷 (检测范围：选择性必修1、选择性必修2第2章完)》 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列事实可用氢键解释的是 A.氯气易液化 B.氨气极易溶于水 C.SiH4的沸点比CH4高 D.HF比HⅢ的酸性弱 2.下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构不一致的是 A.S02 B.CH C.CO D.NH 3.在下图所示装置的烧杯中均盛有0.1mol/LH,S04溶液，其中锌片最易被腐蚀的是 D B D 4.氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，可利用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮 (用NH,表示)转化为氮气除去，反应为2NH,+3HCI0一N2+3HCI+3H,0。下列有关化学用语 或表述正确的是 A.HCI0中含有σ键和π键 B.NH,的中心原子上含有孤电子对 C.HCl中H和Cl之间形成的o键：C D.H,0的形成过程可表示为H+O+H→H[:0H 韩城市新蕾学校（高中部）高二化学第一月考-1-（共6页) 5.H,02是常见的氧化剂，其分子结构如图，两个氢原子犹如在 半展开的书的两面上。下列说法中正确的是 A.H,02是非极性分子 K96°52' B.H202易溶于CS2 93°52' C.H202分子中只含极性键 96°52' D.H202结构式为H一0一0一H H 6.下列关于物质结构或性质的解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 酸性：HClO4>HBrO4 Cl的第一电离能大于Br B 电子云半径2s<4s 4s电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大 C 冰能浮在水面上 冰中水分子通过氢键有序排列 C02中C原子为sp杂化，为直线形分子，CH4中C原子 D 键角：C02>CH4 为p3杂化，为正四面体形分子 7.下列性质中，与铱的耐腐蚀性无直接关联的是 A.电负性较大，不易被氧化 B.表面易形成致密且稳定的氧化膜 C.单质的密度大，硬度高 D.金属键强度大，原子间结合紧密 8.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的 短周期元素，基态X原子最外层电子数是次外层电子数的一半，M是最活泼的非金属元素，W和 Q同主族。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Q>W>M>X W B.电负性：W>Z>Y C.YW2为非极性分子 W MM D.第一电离能：W>Z>Y 9.我国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2(g)+3H(g)一2NH(g) △H=-92.4kJ·mol1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 N2、H2 (洗涤器) 原料气的制取 →净化 压缩 合成 分离 →液氨 (除尘器) A.及时分离出液氨，可提高原料的利用率 B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C.合成塔中充人的N2越多，N,的转化率越大 D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 韩城市新蕾学校（高中部）高二化学第一月考-2-（共6页） 10.下列实验现象、解释与结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 向盛有4mL0.1mol/LCuS0,溶液的试管里滴加 溶液没有 [Cu(NH3)4]2+不与乙醇 A 1mol/L的氨水，得到深蓝色的透明溶液后，再向试 发生任何 发生反应 管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 变化 向盛有少量0.1mol/L FeCl,溶液的试管中滴加1 产生红色 B 生成了Fe(SCN)3 滴0.1mol/L KSCN溶液 沉淀 向盛有少量0.1mol/L NaCl溶液的试管里滴几滴 AgCl与NH,发生反应生 白色沉淀 C 0.1mol/L AgNO.3溶液，产生白色沉淀，再滴 成了[Ag(NH3)2]Cl,其中 消失 入1mo/L氨水，振荡 配体是NH,和CI 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2 溶液颜色 [Fe(CN)6]子比Fe(SCN)3 滴K,[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液 不变 更稳定 11.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和 物质的量浓度/(moLl) 2molB(g),发生反应A(g)+3B(g)=C(s)+xD(g),测得气10 0.9 体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 0.8 0.7 A.x=1 0.6 0.5 B.2min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体，使压0.4 0.3 强增大 0.2 0.1 C.0~2min内，v(B)=0.15mol·L1·min1 5时间/min D.反应至3min时，反应速率：v正>v逆 放电2i,C0+C, 12.“祝融号”火星探测车采用i-C02二次电池供电，电池的总反应式为4i+3C0,充电2 工作原理如图所示，下列说法正确的是 电极A 电极B 充电出气(CO) C、Li2CO Li 催化剂 放电进气(CO) 聚合物电解质膜 A.充电时，电极B发生还原反应 B.A极区的电解质溶液可用LCl水溶液 C.放电时，电极A为正极 D.放电时，当外电路通过1mole时，至少需要吸收16.8LC0,气体（标准状况下） 13.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H,还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能 E,(kJ·mol1)如图所示，下列说法错误的是 韩城市新蕾学校（高中部）高二化学第一月考-3-（共6页） H H HNO W0E=67.0 NHO N2+H2O NH+H2O ,OH NHN E=56 825 E=1443 啭形 自发NH+OH NO No A.生成NH,的各基元反应中，N元素均被还原 B.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH, C.决定NO生成NH,速率的基元反应为NH,NO→NHNOH D.生成NH,的总反应方程式为2NO+5H,Ps62NH,+2H,0 14.常温时，用NaOH溶液滴定二元酸H,A溶液，溶液中含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系 如图所示[如A2的分布系数：δ(A2)= c(H,A)+c(HA)+(A2)]。下列说法错误的是 c(A2-) 8H,A 1.01 HA° 42 >pH a h YVONaOH) A.第二次突变时，可选用酚酞作指示剂 B.NaHA溶液中存在：c(HA)>c(A2)>c(H2A) C.c点存在：c(Na)+c(H)=2c(HA)+c(OH) D.2HAH2A+A2的平衡常数K=102.3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)元素周期律与原子结构是化学学习的重要内容。回答下列问题： (1)As4S4俗称雄黄，其中基态3As原子的核外电子排布式为[Ar] ,基态 As原子与基态S原子中的未成对电子数之比为 (2)基态N原子核外电子的运动状态有 种。 (3)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的元素符号为 韩城市新蕾学校（高中部）高二化学第一月考-4-（共6页） (4)基态Br原子中，电子占据的最高能层符号为 ,电子占据的最高能级的电子 云轮廓图形状为 在空间上有 个伸展方向。 (5)一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两 个成键原子间的电负性差值小于1.7通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素符号 F Al Br 电负性 4.0 1.5 2.8 推测AIF3、AIBr3是离子化合物还是共价化合物：AIF3 AlBra 16.(14分)钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。 (1)钛在周期表中的位置为 。基态钛原子价层电子的轨道表示式为 0 (2)硫酸钛[Ti(S04)2]是一种可用于制药工业的无机盐，S02的空间结构为 ,其中 S原子的杂化方式为 (3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式 如图所示。 ①组成该物质的元素中，电负性最大的是 (填元素名称)。 ②M中，不含 (填字母)。 CI R) A.T键 B.o键 C.配位键 D.离子键 M (4)向浓的TCL,的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成 为TCL·6H,0的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式 为 17.(15分)MnO2的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料（含Mn02、MnC03、 FeCO,和少量Al,O,、NiO)制备MnO,和回收金属资源的工艺流程： 稀硫酸 含S02废气 (1)H2O2(2)NaOH溶液 MnS KMnO M 浆液 上层清液 富锰废料一 氧化，调pH 系列操作 化浆 吸收 →滤液→沉镍→转化 -→Mn02 沉铁、铝 下层浆液 滤渣 NiS 母液 已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 Fe A13+ Fe2+ Ni2* Mn2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.6 7.5 7.2 8.8 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 9.0 8.7 10.8 请回答下列问题： (1)提高“化浆”速率的措施有 (写一种)。 (2)流程中加入H202的主要目的是 “调pH”时，应调节pH的范围是 (3)“沉镍”时，发生反应的离子方程式为 此反应的平衡常数K= [用含Km(NiS)、Km(MnS)的代数式表示]。 韩城市新蕾学校（高中部）高二化学第一月考-5-（共6页） (4)测定产物中M02的质量分数：准确称取ag产物，加入bg草酸(H,C204,过量)，再加入足 量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到250mL 容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测溶液置于维形瓶中，再用0.010mol·L1KMn04标 准溶液进行滴定，当滴入c mL KMnO,溶液时恰好与剩余草酸完全反应。 已知：i.Mn02+H2C204+2H—Mn2++2C02↑+2H,0; ii.2Mn04+5H2C204+6Ht=2Mn2++10C02↑+8H20。 ①KMnO4标准溶液应置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列关于滴定操作说法错误的是 (填字母)。 A.25.00mL待测溶液可以用量筒量取 B.滴定时要适当控制滴定速度 C.滴定时眼睛一直注视滴定管中液面变化 D.滴定前应对滴定管进行润洗 ③判断滴定达到终点的标准是 ④产物中Mn02的质量分数为 (用含a、b、c的代数式表示即可，不必化简)。 18.(15分)利用CHI(一碘甲烷)热裂解是制备低碳烯烃的主要途径之一，过程中涉及反应： I.2CH,I(g)=C2 Ha(g)+2HI(g)AH =+102.8 kJ/mol Ko Ⅱ.3C2H,(g）2C,H6(g)△H2=-110kJ/molK2 Ⅲ.2C2H4(g)）=C4H(g)AH3=-283kJ/molK30 回答下列问题： (1)实际生产中，发生副反应4C,H(g)3C4H3(g)△H4K4= (用含K2、K的 代数式表示)。 (2)反应I在 (填“低温”或“高温”)条件下可以自发进行。 (3)在容积为1L的恒容密闭容器中投入1 mol CH3I(g)发生上述反应I、Ⅱ、Ⅲ，在不同温度下 平衡体系中C,H,(g)、CH(g)、C4Hg(g)物质的量分数随温度的变化如下图所示： 20 16 12 8 C H 2004006001580010001200 温度K ①图中曲线 (填“X”或“Y”)表示C2H,(g)物质的量分数随温度的变化曲线。 ②下列关于上述反应的说法正确的是 (填字母)。 A.对于反应I,恒压条件下向平衡体系中充入N2(g),CH,I(g)的平衡转化率减小 B.3v(C2H4)=2v逆(C,H6)时，说明反应Ⅱ达到平衡状态 C.当T=715K时，相同条件下反应Ⅱ的平衡常数K2等于反应Ⅲ的平衡常数K D.随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动 ③715K时，CH,I(g)的转化率为 ,该温度下反应I的化学平衡常数K= mol/L。 ④增大压强 n(C,H)不断 (填“增大”或“减小”)，可能的原因是 n(CaHg) 韩城市新蕾学校（高中部）高二化学第一月考-6-（共6页） 韩城市新蕾学校（高中部）2025~2026学年度第二学期高二第一月考 化学试卷参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.B2.A3.C4.B5.D6.A7.C8.D9.A 10.D 11.B12.D13.C14.C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)3d4s24p3(2分) 3:2(2分) (2)7(2分) (3)Cr(2分) (4)N(1分) 哑铃形(1分) 3(2分) (5)离子化合物(1分) 共价化合物(1分)》 3d 4s 16.(14分)(1)第四周期VB族(2分) (2分) ↑个 (2)正四面体形(2分)p3(2分) (3)①氧(2分) ②D(2分) (4)[Ti(H20)sC1]CL2·H20(2分) 17.(15分)(1)搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等合理即可(1分) (2)将Fe2+氧化为Fe3+,便于除去(2分) 4.7≤pH<7.2(2分) (3)MnS(s)+Ni2+(ag)-→NiS(s)+Mn2+(ag)(2分) 1分 (4)①酸式(1分) ②AC(2分) ③滴入最后半滴KM0,标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或浅紫色），且半分钟内不褪色(2分) (65x0.01xcx10x250) ④9021 25)X87 —×100%(2分) a 18.（15分(1)二（2分) 及 (2)高温(2分) (3)①X(2分) ②D(2分)】 ③80%(2分) 0.8(2分) ④减小(1分) 加压，反应①平衡逆向移动，反应②、反应③平衡正向移动，导致C2H4不断减少C4H3不断增 加(2分) 韩城市新蕾学校（高中部）高二化学第一月考-答案-1（共1页）