精品解析：北京市第十三中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

北京市第十三中学2026～2027学年第一学期 高二化学期中测试 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第8页；第Ⅱ卷第9页至第12页，答题纸第1页至第2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题卡规定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分) 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. Cu B. C. D. 2. 下列溶液一定显中性的是 A. B. 使石蕊试液呈紫色的溶液 C. D. 水电离产生的和物质的量相等 3. 时，下列事实中能说明HA为弱酸的是 ①溶液， ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④的HA溶液可以溶解 A. ①②③ B. ①③ C. ③ D. ①③④ 4. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶里NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 B. 用溶液与NaHCO3溶液制作泡沫灭火器 C. 保存FeSO4溶液时，加入少量铁钉 D. 用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 6. 室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定某Na2SO3溶液的pH，测得pH约为9 2 向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 3 向Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A. Na2SO3溶液中存在 B. 实验1中Na2SO3促进水的电离 C. 实验2说明Na2SO3具有漂白性 D. 实验3中生成的刺激性气体是Cl2 7. 工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为 。下列有关说法正确的是 A. 4 mol NH3和5 mol O2充分反应放出的热量为904 kJ B. 加入催化剂可降低该反应的焓变 C. 该反应的 D. 达到平衡后，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 8. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1) A B C D c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 A. A B. B C. C D. D 9. 在某恒容密闭容器中发生：，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. D点的反应混合体系通过延长反应时间可以达到A点 B. 反应的 C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC D. 恒温下，向平衡体系中通入氦气，平衡向逆反应方向移动 10. 常温时下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A. 氨水与氯化铵的混合溶液中： B. 向NaOH溶液中通至： C. 的硫酸铵溶液中： D. 的一元酸和的一元碱等体积混合： 11. 合成氨 ，生产流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 合成氨能耗较高的原因：分子中有氮氮三键，键能大，断键需要较大的能量 B. 将原料气进行干燥净化的目的：减少催化剂中毒 C. 将原料气进行压缩、升温的目的：提高原料气的平衡转化率 D. 冷却能分离出的原因：沸点远高于和，易液化 12. 室温下，对于1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中的粒子数为 B. 溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使增大 C. 加入少量固体后，溶液的pH降低 D. 加入少量NaOH固体后，溶液的导电性增强 13. 碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. ， B. 的焓变大于 C. 原子失去最外层电子需要吸收能量，若M分别为Na和K，则： D. 14. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作 1 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为8 2 将等体积与NaCl溶液混合，析出晶体 3 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体 下列有关说法正确的是 A. 溶液中存在 B. 实验1中溶液中水电离产生的 C. 实验2静置后的上层清液中有 D. 实验3中产生的气体是和混合气体 15. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 16. 常温下0.2mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA为强酸 B. 该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+) C. 该混合液pH=7 D. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ 17. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 A. 、溶液中均存在 B. 能促进、的水解 C. ①中发生的反应： D. 对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响 18. 利用CO2制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应： 反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.2kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42.5kJ·mol-1 反应III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3 向恒压、密闭容器中通入1molCO2和3molH2，平衡时CO、CO2和CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ΔH3=-90.7kJ·mol-1 B. 曲线a表示CO的物质的量分数随温度的变化 C. 在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高CH3OH的产量 D. 在240~270℃内，温度改变对反应I和反应II平衡影响相反且程度接近 19. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 20. 将物质的量之比为的和混合气以一定流速通过反应器合成，其他条件一定，测得流出气体中的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。 已知：流速是指单位时间流过反应器的和混合气的总物质的量。 下列说法不正确的是 A. 根据图1和图2，选择催化剂a更合适 B. 其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合 C. 用催化剂b，450℃后的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动 D. 用催化剂a，单位时间的产量：流速流速 21. 用计算机模拟常温下，均匀通入溶液时(忽略体积变化)，溶液和各离子浓度随的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当为0时，溶液中 B. ①代表，②代表 C. 当由20→25mmol时，增大 D. 过程中存在反应： 第Ⅱ卷(共58分) 22. 研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(均为)。有的三种溶液：a．NaOH b．CH3COOH c．盐酸。 （1）溶液a的pH=________；c中水电离出的________。 （2）溶液b的pH=3，用化学用语解释原因________________。 （3）V1 L溶液a与V2 L溶液c混合后，若所得溶液的pH=2，则V1∶V2=________。 （4）向20 mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是________________。 ②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________________。 ③C点溶液中，_____(填“>”、“<”或“=”)。 ④D点溶液中，_____(填“>”、“<”或“=”)。 23. H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 （1）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填字母)。 A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaClO D. NaHSO3 （2）的溶液中，结合化学用语解释原因：___________________。 （3）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__________________。 （4）①向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是____ (填字母)。 A．CH3COOH B．SO2 C．NaHCO3 ②用化学平衡移动的原理解释其原因：__________________。 24. 用甲烷制高纯氢气获得更多化工产品是目前研究热点之一。 （1）一定条件下，反应历程如图所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为_________。 （2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①总反应： ________。 ②已知时，反应Ⅱ的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将2 mol CO与8 mol H2O混合加热到，反应达平衡时CO的转化率为________。 （3）CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： ①有关上述反应的说法正确的是________(填字母)。 a．增大压强有利于CH3OH的生成 b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c．升温有利于反应Ⅳ，反应Ⅳ先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如下图。已知：CH3OH选择性。 ⅰ．时，CO2的平衡转化率变化的原因是________________________。 ⅱ．由图知时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是________________________。 ⅲ．，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是_____________________。 25. 从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属）中提取银的流程如下。 Ⅰ．“氧化焙烧”时，Pb、Cu可转化为PbO、CuO；部分Ag可转化为。 Ⅱ．“酸浸”时，使用、NaCl和的混合液作为浸出剂。 已知：难溶。 （1）的作用是__________________________________________。 （2）PbO转化为的离子方程式是_______________________________________________。 （3）固体B含有____________。 Ⅲ．用溶液对固体B进行“络合浸出”。 在敞口容器中进行0.1 mol/L “络合浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如下图所示。 已知：ⅰ．浸出时主要反应：。 ⅱ．0.1 mol/L 溶液的pH≈9.7。 （4）结合平衡移动原理，解释当时，银浸出率随溶液pH增大升高的原因：___________________________。 （5）甲认为额外加入少量可以提高银浸出率，但乙认为不需要。结合图1数据，说明不需加入的原因_________________________________________________________。 （6）分析浸出时间超过4 h，银浸出率降低的原因________________________________。（写两条） 26. 某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。 【资料】查阅醋酸溶液的资料发现，向冰醋酸中逐渐加水，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示。 （1）在a、b、c三点所代表的溶液中，由大到小的顺序为：____________________；醋酸电离程度最大的是____________。(填“a”、“b”或“c”)。 【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ~Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化： Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入溶液中； Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入溶液(pH=2.9)中； Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入溶液中。 【数据】 （2）反应起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是____________。 （3）探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。 提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。 通过实验Ⅳ的现象得出结论：该假设成立。 实验Ⅳ的操作及现象：_______________________________________________。 （4）进行实验Ⅴ，探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒。与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含的CH3COOH与的混合溶液(pH=4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。 a．实验Ⅴ起始速率 b．实验Ⅱ起始速率 c．实验ⅡpH=4.8时速率 对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：______________________。 （5）综合以上实验得出结论： 结论一：镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气； 结论二：________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第十三中学2026～2027学年第一学期 高二化学期中测试 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第8页；第Ⅱ卷第9页至第12页，答题纸第1页至第2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题卡规定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分) 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. Cu B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，电离时完全电离的电解质是强电解质。在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。 【详解】A．Cu为金属单质，不属于化合物，因此Cu不是电解质，A错误； B．自身无法在水溶液或熔融状态下发生电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的发生电离，因此属于非电解质，B错误； C．属于盐类，虽然在水中溶解度较低，但溶于水的部分可以完全电离，且熔融状态下也能完全电离，符合强电解质的定义，C正确； D．属于有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 2. 下列溶液一定显中性的是 A. B. 使石蕊试液呈紫色的溶液 C. D. 水电离产生的和物质的量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的酸碱性由与的相对浓度决定，仅为25℃时的中性判定标准，温度改变时水的离子积发生变化，的溶液可能显酸性或碱性，A错误； B．石蕊试液的变色范围为，呈紫色时溶液处于该区间内，可能显酸性、中性或碱性，B错误； C．溶液显中性的本质是溶液中与的浓度相等，该选项中，不受温度影响，溶液一定显中性，C正确； D．水的电离过程中，自身电离产生的和的物质的量始终相等，与溶液本身的酸碱性无关，酸、碱、盐溶液中水电离出的两种离子物质的量均相等，无法据此判断溶液酸碱性，D错误； 故选C。 3. 时，下列事实中能说明HA为弱酸的是 ①溶液， ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ③的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 ④的HA溶液可以溶解 A. ①②③ B. ①③ C. ③ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①中 HA溶液，说明溶液中，HA未完全电离，存在电离平衡，可证明HA为弱酸； ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗，未明确HA溶液的浓度，也没有同浓度的强电解质溶液作对照，无法证明HA为弱酸； ③的HA溶液稀释至100倍，约为3.1，若为强酸稀释100倍后应达到4，实际更小，说明稀释过程中HA持续电离出，存在电离平衡，可证明HA为弱酸， ④的HA溶液可以溶解，仅说明HA的酸性强于碳酸，强酸也可溶解，无法证明HA为弱酸； 综上所述，能说明HA为弱酸的是①③； 故选B。 4. 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能存在紫色的，A不符合题意； B．pH=1的溶液中含大量，在酸性条件下具有强氧化性，会与还原性离子发生反应，生成等产物，B不符合题意； C．酸性溶液中稳定，、、均为强酸或强碱对应的离子，彼此不反应，能大量共存，C符合题意； D．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境。若为强酸，会与反应生成和；若为强碱，和均会与反应，D不符合题意； 故选C。 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶里NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 B. 用溶液与NaHCO3溶液制作泡沫灭火器 C. 保存FeSO4溶液时，加入少量铁钉 D. 用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A．密闭烧瓶内存在可逆平衡，受热后温度升高，平衡向生成的逆反应方向移动，浓度增大，气体颜色加深，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．溶液中存在的水解平衡，溶液中存在的水解平衡，二者混合后两种水解平衡相互促进，发生完全双水解反应生成和，可用于制作泡沫灭火器，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．保存溶液时加入少量铁钉，是利用的还原性，将被氧化生成的还原为，该过程为不可逆的氧化还原反应，不存在可逆平衡，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．溶液中存在的水解平衡，将晶体先溶于较浓盐酸中，可增大溶液中浓度，使的水解平衡逆向移动，抑制水解生成沉淀，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 6. 室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定某Na2SO3溶液的pH，测得pH约为9 2 向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 3 向Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A. Na2SO3溶液中存在 B. 实验1中Na2SO3促进水的电离 C. 实验2说明Na2SO3具有漂白性 D. 实验3中生成的刺激性气体是Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的电荷守恒关系为，A错误； B．溶液约为9，是因为为弱酸根离子，可结合水电离产生的发生水解，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，B正确； C．酸性溶液具有强氧化性，向滴加酸性溶液后紫红色褪去，是因为具有还原性，与发生氧化还原反应，并非体现的漂白性，C错误； D．向溶液中滴加稀盐酸，发生复分解反应生成刺激性气味的气体，反应体系无强氧化剂将氧化为，不可能生成，D错误； 故选B。 7. 工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为 。下列有关说法正确的是 A. 4 mol NH3和5 mol O2充分反应放出的热量为904 kJ B. 加入催化剂可降低该反应的焓变 C. 该反应的 D. 达到平衡后，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化，4 mol 和5 mol 充分反应时，实际参与反应的反应物量小于热化学方程式对应的计量关系，因此放出的热量小于904 kJ，A错误； B．催化剂可降低反应的活化能、加快反应速率，但不改变反应物与生成物的总能量差，因此不会改变该反应的焓变，B错误； C．反应体系中所有物质均为气态，反应前气体总物质的量为，反应后气体总物质的量为，气体分子数增多，体系混乱度增大，因此，C正确； D．达到平衡后，升高温度，活化分子占比提升，正、逆反应速率均增大，仅因该反应为放热反应，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率，使平衡逆向移动，并非正反应速率减小，D错误； 故答案选C。 8. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1) A B C D c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】K==50.28，可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc>K，则可能逆向移动。 【详解】Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)>K，答案为C。 9. 在某恒容密闭容器中发生：，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. D点的反应混合体系通过延长反应时间可以达到A点 B. 反应的 C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC D. 恒温下，向平衡体系中通入氦气，平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．D点与A点温度均为，A点是下的平衡点，D点的百分含量低于同温度下的平衡值，说明D点反应未达平衡，此时，反应正向进行，延长反应时间可使百分含量升高至下的平衡值，即达到A点状态，A正确； B．由图可知，温度升高，平衡状态下的百分含量逐渐降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，该反应正反应放热，温度越高平衡常数越小，B点温度低于C点温度，因此，C错误； D．容器为恒容密闭容器，恒温下通入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，D错误； 故选A。 10. 常温时下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A. 氨水与氯化铵的混合溶液中： B. 向NaOH溶液中通至： C. 的硫酸铵溶液中： D. 的一元酸和的一元碱等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水与氯化铵的混合溶液中，离子浓度关系取决于两者比例和溶液pH，根据电荷守恒 ，当溶液呈碱性时 ，可能导致 ，A错误； B．向NaOH溶液中通 至 时，溶液中存在 和 ，根据电荷守恒 ，由于 时，因此 一定成立，B正确； C．硫酸铵溶液中，根据化学式可知，铵根离子的初始浓度是硫酸根离子浓度的两倍。虽然铵根离子会发生微弱水解使溶液呈酸性，但其平衡浓度仍远大于硫酸根离子浓度，因此正确的离子浓度关系为，C错误； D．pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元碱等体积混合，由于酸和碱的强弱未知（如酸可能是弱酸，碱可能是弱碱），混合后溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，因此 不一定成立，D错误； 故选B。 11. 合成氨 ，生产流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 合成氨能耗较高的原因：分子中有氮氮三键，键能大，断键需要较大的能量 B. 将原料气进行干燥净化的目的：减少催化剂中毒 C. 将原料气进行压缩、升温的目的：提高原料气的平衡转化率 D. 冷却能分离出的原因：沸点远高于和，易液化 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在氮氮三键，键能大，断裂该化学键需要吸收大量能量，因此合成氨生产能耗较高，A正确； B．原料气中含有的杂质、水汽等会使铁触媒活性降低（即催化剂中毒），干燥净化原料气可避免该问题，B正确； C．压缩即加压，该反应正反应为气体分子数减小的反应，加压可使平衡正向移动，提高原料气平衡转化率；但该反应，为放热反应，升温会使平衡逆向移动，降低原料气平衡转化率，升温的目的是使铁触媒达到适宜活性温度、加快反应速率，并非提高平衡转化率，C错误； D．分子间可形成氢键，沸点远高于和，冷却时易液化，因此可通过冷却分离出，D正确； 故选C。 12. 室温下，对于1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中的粒子数为 B. 溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使增大 C. 加入少量固体后，溶液的pH降低 D. 加入少量NaOH固体后，溶液的导电性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，在水溶液中不能完全电离，1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中，的物质的量小于0.1 mol，对应粒子数小于，A错误； B．加水稀释醋酸溶液时，虽然醋酸电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，会减小；加热可促进醋酸电离、加入少量纯醋酸可使醋酸电离平衡正向移动，二者均能使增大，因此并非所有操作都能使增大，B错误； C．加入少量固体后，溶液中浓度升高，使醋酸的电离平衡逆向移动，减小，溶液的pH升高，C错误； D．加入少量固体后，与醋酸反应生成强电解质，溶液中自由移动的离子浓度显著增大，因此溶液的导电性增强，D正确； 故选D。 13. 碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. ， B. 的焓变大于 C. 原子失去最外层电子需要吸收能量，若M分别为Na和K，则： D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．对应过程为，共价键断裂需吸收能量，故；对应过程为，气态离子形成离子晶体时释放能量，故，A错误； B．对应过程为的焓变，固态金属熔化为液态需吸收能量，即的焓变。根据盖斯定律，，因此的焓变，B错误； C．对应过程为的焓变，数值上等于2倍的M的第一电离能。同主族碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子失去最外层电子的难度降低，第一电离能逐渐减小，因此Na的第一电离能大于K，对应：，C正确； D．根据盖斯定律，总反应的焓变等于各分步反应焓变之和，即，D错误； 故选C。 14. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作 1 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为8 2 将等体积与NaCl溶液混合，析出晶体 3 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体 下列有关说法正确的是 A. 溶液中存在 B. 实验1中溶液中水电离产生的 C. 实验2静置后的上层清液中有 D. 实验3中产生的气体是和混合气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液pH约为8，呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，因水解被消耗的量更多，因此溶液中；的电离程度很弱，仅少量电离生成，因此，A正确； B．、的水解均会促进水的电离，实验1中溶液pH=8，即溶液中，但这部分是水解后剩余的微量，水电离出的大部分已经与结合生成碳酸，实际水电离产生的总远大于，B错误； C．实验2中等体积混合后析出的晶体为，部分碳元素随晶体脱离溶液体系，根据物料守恒，上层清液中氮元素的总浓度大于碳元素的总浓度，即，并非二者相等，C错误； D．实验3中与发生双水解反应，生成白色沉淀和气体，室温下反应体系不会逸出，因此产生的气体仅为，D错误； 故选A。 15. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误； B．时刻转化率为，消耗浓度为，根据反应计量关系，生成浓度为，平均速率，B错误； C．平衡时​转化率为，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C错误； D．由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D正确； 故选D。 16. 常温下0.2mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA为强酸 B. 该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+) C. 该混合液pH=7 D. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ 【答案】B 【解析】 【分析】0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，发生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H+)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(A－)＞c(OH－)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(A－)+c(HA)，以此来解答。 【详解】A．恰好发生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，图中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，故A错误； B．Y表示HA，溶液中存在物料守恒c(A－)+c(Y)=c(Na+)，故B正确； C．c(Na+)＞c(A－)，说明NaA水解，A-+H2O⇌HA+OH-，该混合液pH＞7，故C错误； D．由离子浓度的大小可知，X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故D错误； 故选B。 17. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 A. 、溶液中均存在 B. 能促进、的水解 C. ①中发生的反应： D. 对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶也中均存在物料守恒，根据物料守恒得，A正确； B．溶液中存在，溶液显酸性，能促进、的水解，B正确； C．取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生,故沉淀为，①中发生的反应：，C错误； D．①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，说明溶液中的对沉淀成分有影响，②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡，说明溶液中的对沉淀成分有影响，D正确； 故选C。 18. 利用CO2制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应： 反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.2kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42.5kJ·mol-1 反应III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3 向恒压、密闭容器中通入1molCO2和3molH2，平衡时CO、CO2和CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ΔH3=-90.7kJ·mol-1 B. 曲线a表示CO的物质的量分数随温度的变化 C. 在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高CH3OH的产量 D. 在240~270℃内，温度改变对反应I和反应II平衡影响相反且程度接近 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据盖斯定律可知反应I-II可得反应III，所以△H3=△H1-△H2=-48.2kJ/mol-42.5kJ/mol=-90.7kJ/mol，故A正确； B．△H1＜0，△H3＜0，即生成甲醇的反应均为放热反应，所以温度升高平衡时甲醇的物质的量分数应减小，△H2＞0，生成CO的反应为吸热反应，所以随温度升高CO平衡时的物质的量分数会变大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，a代表CH3OH，b代表CO，故B错误； C．反应I、III都能生成CH3OH，温度不变，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的产量提高，故C正确； D．△H1＜0，△H2＞0，根据勒夏特列原理，温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反，且平衡移动程度相近，故D正确； 故选：B。 19. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 20. 将物质的量之比为的和混合气以一定流速通过反应器合成，其他条件一定，测得流出气体中的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。 已知：流速是指单位时间流过反应器的和混合气的总物质的量。 下列说法不正确的是 A. 根据图1和图2，选择催化剂a更合适 B. 其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合 C. 用催化剂b，450℃后的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动 D. 用催化剂a，单位时间的产量：流速流速 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨反应为 ，正反应放热，催化剂仅改变反应速率，不影响平衡状态。 【详解】A．由图1可知，相同温度下催化剂a的​体积分数更大；由图2可知相同流速下催化剂a的体积分数更大，说明催化剂a催化效率更高，更适合工业生产，A正确； B．平衡状态与催化剂无关，继续升高温度，500℃后，当使用两种催化剂均达平衡状态时，两条曲线可能部分重合，B正确； C．催化剂不改变平衡状态，若反应已经达到平衡，相同温度下催化剂a、b对应的​体积分数应该相等，但图1中相同温度下催化剂a的体积分数始终高于b，说明图1的温度范围内使用催化剂b时反应未达到平衡，因此450℃后​体积分数下降不可能是合成氨反应逆向移动导致，实际原因更可能是温度过高导致催化剂b活性下降，反应速率减慢，C错误； D．单位时间产量可以用流速 × 体积分数进行估算。结合图2数据估算：流速对应的产量约为 ，流速对应的产量约为，确实流速更大时单位时间产量更高，D正确； 故选C。 21. 用计算机模拟常温下，均匀通入溶液时(忽略体积变化)，溶液和各离子浓度随的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当为0时，溶液中 B. ①代表，②代表 C. 当由20→25mmol时，增大 D. 过程中存在反应： 【答案】D 【解析】 【分析】10mL1.0mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为10mmol，通入SO2物质的量小于等于5mmol时发生SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3，则①代表c()，②代表c()；再继续通入二氧化硫15mmol发生SO2+ NaHCO3 =CO2↑+NaHSO3和Na2SO3+H2O+SO2 =2NaHSO3，以此解答。 【详解】A．当为0时，1.0mol/LNa2CO3溶液中水解产生的 OH-，由于水解是微弱的，则，A正确； B．由分析可知，①代表c()，②代表c()，B正确； C．当通入SO2量从 20 mmol 增至 25 mmol 时，发生SO2+H2O=H2SO3，c(H2SO3)增大，C正确； D．结合分析可知二氧化硫与Na2CO3溶液反应实质是亚硫酸与Na2CO3溶液反应逐步转移氢离子的过程，当二氧化硫少量，得到碳酸氢盐，当二氧化硫达到一定量后碳酸氢盐转化为二氧化碳，故不存在，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(共58分) 22. 研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(均为)。有的三种溶液：a．NaOH b．CH3COOH c．盐酸。 （1）溶液a的pH=________；c中水电离出的________。 （2）溶液b的pH=3，用化学用语解释原因________________。 （3）V1 L溶液a与V2 L溶液c混合后，若所得溶液的pH=2，则V1∶V2=________。 （4）向20 mL溶液b中滴加溶液a的过程中，pH变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是________________。 ②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________________。 ③C点溶液中，_____(填“>”、“<”或“=”)。 ④D点溶液中，_____(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 13 ②. （2）为弱酸，在溶液中部分电离： （3） （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 时水的离子积常数。溶液a为的溶液，其中，则，故。溶液c为的盐酸，盐酸中的抑制了水的电离，水电离出的等于溶液中的，即。 【小问2详解】 溶液b为的溶液，其，说明溶液中，这证明醋酸在水中不能完全电离，存在电离平衡：。 【小问3详解】 混合后溶液，说明盐酸过量，混合溶液中。忽略体积变化，根据混合前后的物质的量关系可得：，化简得，解得。 【小问4详解】 ① 滴加过程中，醋酸与氢氧化钠发生中和反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱酸，在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为：。 ② B点加入溶液，反应后溶质为等物质的量的和。此时溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，因此溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。 ③ C点溶液，溶液呈中性，此时，溶液中溶质为和。根据电荷守恒可知，。由于的电离程度大于和的水解程度使得，因此。 ④ D点加入溶液，两者恰好完全反应，溶质仅为。根据质子守恒有，移项变形可得。 23. H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 （1）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是_______(填字母)。 A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaClO D. NaHSO3 （2）的溶液中，结合化学用语解释原因：___________________。 （3）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__________________。 （4）①向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大的是____ (填字母)。 A．CH3COOH B．SO2 C．NaHCO3 ②用化学平衡移动的原理解释其原因：__________________。 【答案】（1）DBCA （2）溶液中存在 的水解平衡 和电离平衡 ，其水解常数 ，大于其电离常数 ，水解程度大于电离程度，故 （3） （4） ①. AC ②. 溶液中存在水解平衡：，加入的 或 均能与反应，使浓度减小，促使水解平衡正向移动，增大。 【解析】 【小问1详解】 根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。溶液中， 的电离常数大于其水解常数 ，电离大于水解，溶液显酸性，pH <7；均为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7。根据“越弱越水解”规律，酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大，碱性越强。由于酸性 ，故水解程度 ，碱性。因此 pH 由小到大的顺序为D < B < C < A。 【小问2详解】 溶液中存在的水解平衡和电离平衡，其水解常数 ，大于其电离常数，水解程度大于电离程度，故。 【小问3详解】 根据电离常数可知，酸性，根据强酸制弱酸原理，向 溶液中通入少量只能生成 和，离子方程式为。 【小问4详解】 溶液中存在水解平衡：。 A．电离出的能中和 ，使平衡正向移动，增大，A符合； B．溶于水生成，具有强还原性，会与发生氧化还原反应，导致被消耗，减小，B不符合； C．电离出的能与反应生成和，消耗，使平衡正向移动，增大，C符合； 故选AC。 ②结合勒夏特列原理，加入的物质若能消耗水解产生的 ，降低生成物浓度，即可促使 的水解平衡正向移动，从而增大的浓度。 24. 用甲烷制高纯氢气获得更多化工产品是目前研究热点之一。 （1）一定条件下，反应历程如图所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为_________。 （2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①总反应： ________。 ②已知时，反应Ⅱ的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将2 mol CO与8 mol H2O混合加热到，反应达平衡时CO的转化率为________。 （3）CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： ①有关上述反应的说法正确的是________(填字母)。 a．增大压强有利于CH3OH的生成 b．使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c．升温有利于反应Ⅳ，反应Ⅳ先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如下图。已知：CH3OH选择性。 ⅰ．时，CO2的平衡转化率变化的原因是________________________。 ⅱ．由图知时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是________________________。 ⅲ．，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是_____________________。 【答案】（1）CH → C + H （2） ①. +165 kJ/mol ②. 80% （3） ①. a ②. 反应以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ中CO2的转化率减小的幅度大于反应Ⅳ中增大的幅度导致CO2的转化率减小 ③. CO2的实际转化率低于其平衡转化率 ④. 220~240℃，升高温度，对反应Ⅳ速率的影响比对反应Ⅲ的大 【解析】 【小问1详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，反应历程共分四步，其中活化能最大的一步是第四步，化学反应速率最慢，则化学反应速率最慢的反应过程为：CH → C + H； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ=总反应，则总反应的焓变为：ΔH=(+206 kJ/mol)+ (-41 kJ/mol)= +165 kJ/mol； ②设容器体积为V，平衡时反应生成氢气的物质的量为x mol，由方程式可知，平衡时一氧化碳、水蒸气、二氧化碳的物质的量分别为：(2-x) mol、(8-x) mol、x mol，由830 ℃时，反应II的平衡常数可得：=1，解得：x=1.6，则平衡时一氧化碳的转化率为：=80%； 【小问3详解】 ①a．反应Ⅲ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的浓度增大，反应Ⅳ是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，增大压强有利于甲醇的生成，a正确； b．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但化学平衡不移动，二氧化碳的转化率不变，b错误； c．同一密闭体系达到平衡时，体系内所有共存的化学反应均达到平衡状态，所以升温反应Ⅲ和反应Ⅳ一起达到平衡状态，c错误； 故选a； ②ⅰ．反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小；反应Ⅳ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，220~240℃时，二氧化碳的转化率减小，说明反应以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ中二氧化碳的转化率减小的幅度大于反应Ⅳ中增大的幅度导致二氧化碳的转化率减小； ⅱ．由图可知，240℃时二氧化碳的实际转化率低于二氧化碳的平衡转化率，说明此时实际反应未达到平衡状态； ⅲ．由图可知，220~240℃时，甲醇的选择性减小，说明升高温度，对反应Ⅳ速率的影响比对反应Ⅲ的大。 25. 从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属）中提取银的流程如下。 Ⅰ．“氧化焙烧”时，Pb、Cu可转化为PbO、CuO；部分Ag可转化为。 Ⅱ．“酸浸”时，使用、NaCl和的混合液作为浸出剂。 已知：难溶。 （1）的作用是__________________________________________。 （2）PbO转化为的离子方程式是_______________________________________________。 （3）固体B含有____________。 Ⅲ．用溶液对固体B进行“络合浸出”。 在敞口容器中进行0.1 mol/L “络合浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如下图所示。 已知：ⅰ．浸出时主要反应：。 ⅱ．0.1 mol/L 溶液的pH≈9.7。 （4）结合平衡移动原理，解释当时，银浸出率随溶液pH增大升高的原因：___________________________。 （5）甲认为额外加入少量可以提高银浸出率，但乙认为不需要。结合图1数据，说明不需加入的原因_________________________________________________________。 （6）分析浸出时间超过4 h，银浸出率降低的原因________________________________。（写两条） 【答案】（1）作氧化剂，在酸性条件下将未被氧化的单质银氧化为，使其转化为AgCl （2） （3）、AgCl （4）溶液中存在水解平衡，pH增大时，增大，水解平衡逆向移动，增大，使络合浸出平衡正向移动，银浸出率升高 （5）络合浸出消耗，使其水解平衡逆向移动，消耗，溶液pH随之降低；图1中pH为9.5时银浸出率已约为98%，pH为8.5时约为99%，提高幅度较小，因此不必额外加入调节pH （6）①被空气中的氧化为；②具有还原性，银离子具有氧化性，将银离子还原为单质银 【解析】 【分析】氧化焙烧使铅、铜分别转化为PbO、CuO，银则以Ag和的形式存在于焙烧渣中。酸浸时，CuO与酸反应生成，进入滤液A；PbO与硫酸反应生成难溶的。与酸反应生成银盐，未被氧化的单质银在酸性作用下也转化为，随后与结合生成AgCl，留在固体B中。用溶液处理固体B，AgCl通过络合反应进入溶液，过滤后，含铅的难溶物留在固体C中，含银络合离子进入滤液D，再经还原析银得到金属银并与滤液E分离。因此，分析络合浸出条件时，需要将的浓度变化与上述络合平衡联系起来。 【小问1详解】 氧化焙烧只使部分Ag转化为，焙烧渣中仍含单质银。酸浸液中的在酸性条件下具有氧化性，能使银元素的化合价由0价升高到+1价，将单质银转化为；生成的再与反应：。因此，的作用是作氧化剂，将未被氧化的单质银氧化，使银转化为AgCl； 【小问2详解】 PbO与酸反应生成水，其中的铅与形成难溶的。书写离子方程式时，PbO和均保留化学式，硫酸拆写为和，按原子守恒和电荷守恒配平，得到； 【小问3详解】 酸浸时，CuO发生反应，铜以的形式进入滤液A；PbO与硫酸反应生成难溶的，留在滤渣中。在含的酸性溶液中发生反应，未被氧化的Ag也被酸性氧化后转化为AgCl。因此，固体B中含有和AgCl； 【小问4详解】 溶液中存在水解平衡。当时，随pH增大，增大，水解平衡逆向移动，使增大。是络合浸出反应的反应物，其浓度增大使平衡正向移动，更多AgCl转化为可溶的含银络合离子，因此银浸出率升高； 【小问5详解】 0.1 mol/L 溶液的pH约为9.7。络合浸出不断消耗，使水解平衡逆向移动，消耗，溶液pH随之降低。图1显示，pH为9.5时银浸出率已约为98%，pH为8.5时约为99%，在这一范围内通过降低pH提高银浸出率的幅度较小。因此，不必额外加入调节pH； 【小问6详解】 浸出在敞口容器中进行，溶液能够与空气持续接触。①具有还原性，会被空气中的氧化，发生反应，使减小。②具有还原性，银离子具有氧化性，二者也会发生氧化还原反应，也使减小。浸出时间过长，上述消耗逐渐累积，使络合浸出平衡逆向移动，部分银重新以AgCl的形式析出，因此超过4 h后银浸出率降低。 26. 某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。 【资料】查阅醋酸溶液的资料发现，向冰醋酸中逐渐加水，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图所示。 （1）在a、b、c三点所代表的溶液中，由大到小的顺序为：____________________；醋酸电离程度最大的是____________。(填“a”、“b”或“c”)。 【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ~Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化： Ⅰ．取0.1 g光亮的镁屑(过量)放入溶液中； Ⅱ．取0.1 g光亮的镁屑放入溶液(pH=2.9)中； Ⅲ．取0.1 g光亮的镁屑放入溶液中。 【数据】 （2）反应起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+)，实验证据是____________。 （3）探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。 提出假设：CH3COOH能直接与Mg反应。 通过实验Ⅳ的现象得出结论：该假设成立。 实验Ⅳ的操作及现象：_______________________________________________。 （4）进行实验Ⅴ，探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒。与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含的CH3COOH与的混合溶液(pH=4.8)，气体产生速率与Ⅱ对比如下。 a．实验Ⅴ起始速率 b．实验Ⅱ起始速率 c．实验ⅡpH=4.8时速率 对比a~c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：______________________。 （5）综合以上实验得出结论： 结论一：镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气； 结论二：________________________________。 【答案】（1） ①. ②. c （2）由图2可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图3表明起始阶段Ⅱ的大于Ⅲ （3）室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体 （4）a与b对比，几乎相同，但b中约为a的100倍，使速率；a与c对比，几乎相同，但a中约为c的2倍，使速率 （5）是与Mg反应产生气体的主要微粒 【解析】 【小问1详解】 冰醋酸是醋酸晶体，加水溶解后，醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，随着加入水的体积增加，醋酸电离程度变大，离子浓度逐渐增大，离子浓度越大，溶液导电性越强，b点导电性最强，随着加水量的增加，离子浓度下降，醋酸溶液的导电能力下降。在a、b、c三点所代表的溶液中，由大到小的顺序为：；加水稀释，促进醋酸的电离，越稀越电离，故在a、b、c三点所代表的溶液中，醋酸电离程度最大的是c； 【小问2详解】 实验Ⅱ和实验Ⅲ中，其他条件相同，醋酸和盐酸与镁屑反应，由图2可知，起始阶段，实验Ⅱ快速生成气体，实验Ⅲ生成的气体几乎为0，实验Ⅱ的反应速率大于实验Ⅲ；由图3可知，未反应前，实验Ⅱ和Ⅲ的pH相同，相同，开始反应后，起始阶段，实验Ⅱ溶液中pH变化比实验Ⅲ大，实验Ⅱ的pH较大，较小，说明导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是； 【小问3详解】 根据题中假设能直接与反应，则设计实验时可直接使用冰醋酸与镁屑反应，如果在常温水浴条件下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体，就说明醋酸分子与Mg直接反应； 【小问4详解】 醋酸溶液中含CH3COOH，CH3COO，H+，探究醋酸溶液中哪种微粒与Mg发生反应，分析如下：a与b对比，几乎相同，但b中约为a的100倍，使速率b＞a；a与c相比，几乎相同，但a中约为c的两倍，使速率a＞c，故a与b对比，几乎相同，但b中约为a的100倍，使速率；a与c对比，几乎相同，但a中约为c的2倍，使速率； 【小问5详解】 a与b对比，几乎相同，但b中约为a的100倍，使速率；a与c对比，几乎相同，但a中约为c的2倍，使速率，a的反应速率比c大很多，接近3倍，所以是与Mg反应产生气体的主要微粒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $