山西太原市部分名校2026-2027学年高二上学期11月期中质量监测 化学试题

姓名一 准考证号 秘密★启用前 太原师苑学院附属中学2025级高二年级期中质量监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上填写好自己的考号、 姓名、校班等信息。将条形码横贴在答题卡“考生条形码粘贴区”。 3.考生作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反 应速率无关的是 A.酱油中添加铁强化剂 B.食物存放在冰箱里 C.在铁制品表面刷油漆 D.糕点包装内放置除氧剂 2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.4kJ/mol,说明金刚石比石墨稳定 B.已知N2(g)+0,(g)=2N0(g)△H=+182.6kJ/mol,说明正反应活化能小于逆反应 活化能 C.已知CH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0(g)△H=-802.3kJ/mol,则CH,的燃烧热△H< -802.3 kJ/mol 高二化学第1页（共8页） D.已知Na0H(ag+号Hs0,(a=3Nas0,(ag*l00AM=-573kno,则 NaOH(ag)+CH,COOH(ag)=CH,COONa(ag)+H,O(1)AH<-57.3 kJ/mol 4.某同学欲利用下图的简易量热计测量稀硫酸与Na0H溶液反应的反应热。下列说 法正确的是 温度计、 杯盖 璃 拌 器 A.为使反应充分，可分批加入稀硫酸和NaOH溶液 B.温度计测量稀硫酸的温度后，无需冲洗立即测量NaOH溶液的温度 C.若杯盖密封不严密，则计算所得的△H会偏小 D.搅拌时应上下移动搅拌器，减小实验误差 5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.Fe(SCN),溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.工业合成氨：N,(g)+3H,(g)、三2NH,(g)△H<0,采用400~500℃的高温条件 D.T业制备Ti02:TiCL+(x+2)H,0三Ti02xH,0↓+4HCl△>0，加人大量水，同时 加热 6.下列事实中不能证明B0H是弱电解质的是 A.常温下，0.1mol-L的B0H溶液的pH=11 B.用某浓度BOH溶液做导电实验，灯泡很暗 C.将pH=12的B0H溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH>10 D.等体积等pH的BOH与NaOH溶液分别和足量等浓度盐酸反应，BOH消耗的盐 酸多 7.下列叙述正确的是 A.25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 B.溶液中c(H)越大，pH也越大，溶液的酸性就越强 C.25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7 D.25℃时，pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5(已知：lg5.5≈0.7) 高二化学第2页（共8页） 8.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 c(OH-)/mol-L 10-6.s 10 10 106.5 c(IT')/mol.L A.图中T,<T2 B.XZ线上任意点均有pH=7 C.M区域内任意点（不含实线上的，点）均有c(H)<c(OH) D.两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)=K 9.根据下列化学键键能数据，计算反应4NH,(g)+30,(g)=2N2(g)+6H,0(g)的△H为 化学键 0=0 N=N N一H 0-H 键能/(kJ.mol) 498 946 391 463 A.-520 kJ.mol- B.-1262 kJ.mol C.+520kJ·mol D.+1262 kJ.mol- 10.已知反应：①2H,(g)+0,(g)=2H,0(g)△H, ②N,(g)+20,(g)=2N0,(g)△H2 ③N2(g)+3H,(g)=2NH,(g）△H 则反应4NH,(g)+70,(g)=4N0,(g)+6H,0(g)的△H为 A.2△H,+2△H2-2△H B.△H,+△H2-△H C.3△H+2△H2-2AH D.3△H+2△H2+2△H 11.氨化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得： 反应I.2B(s)+N,(g)=2BN(s) 反应Ⅱ.B,0,(s)+2NH,(g)=2BN(s)+3H,0(g) 已知：反应I常温下自发；反应Ⅱ常温下不自发，高温下自发。下列说法正确的是 A.常温下反应I的△G<0,因此反应速率快 B.反应I的△S<0,△H>0 高二化学第3页（共8页） C.性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行 D.反应Ⅱ的△S>0,△H>0 12.某同学用0.1000mol·L的Na0H标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，下列操 作中，导致所测盐酸浓度偏高的是 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，直接量取20.00mL盐酸注入 锥形瓶中 B.碱式滴定管滴定前调节液面至“0”刻度，滴定后附视读数 C.将盐酸注入锥形瓶前，光用少量待测盐酸润洗锥形瓶内壁 D.滴定终点时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数 13.向密闭容器中充人S,Cl2、Cl和SCL2,发生反应S,C12(g)+Cl,(g)三2SCl,(g),S,CL,与 SCl,的初始消耗速率()与温度(T)的关系如图所示（图中A、B点处于平衡状态）， 下列说法不正确的是 0.08 0.06 0.04 0.02 0 100200300400 TIC A.a为v(SCl,)随温度的变化曲线 B.该反应的△H<0 C.200℃下反应一段时间，S,CL,的物质的量增多 D.反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动 14.一定温度下，将pH和体积均相同的HC]和CH,C0OH溶液分别加水稀释，其pH随 加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A.曲线I代表HCI的稀释过程 pH个 B.从b点到d点，溶液中c(CH,C00）e(减小 e(CH,COOH) d n C.从b点到d点，溶液中的c(OH增大 D.溶液的导电能力：d点>e点 加水体积 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)某研究性学习小组利用H,C,0,溶液和酸性KMnO,溶液的反应探究“外界条 件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 有关物质 实验 实验温 H,C204 溶液颜色褪至无 酸性KMnO,溶液 序号 度K 溶液 H,0 色所需时间/s V/mL c/mol.L- V/mL c/mol.L- V/mL 1 293 2 0.02 又 0.1 0 t 2 T 2 0.02 3 0.1 8 3 313 2 0.02 V 0.1 1 h 回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 0 (2)①通过实验1、2，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应 速率的影响，其中V= 、T= ②通过实验 (填实验序号)，可探究出 (填外部 因素)的变化对化学反应速率的影响，其中V,= (3)若t,<8,则由此实验可以得出的结论是 ;忽略溶液 体积的变化，利用实验2中数据计算，0~8s内，用KMn0,的浓度变化表示的反 应速率v(KMnO)= (保留2位有效数字)。 (4)该小组的-一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)本n(Mn2) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是 反应体系中的某种粒子对KMnO,与草酸之间的反应有某种特 殊作用，则该作用是 相应的粒 时间 子最可能是 (填粒子符号)。 16.（14分)某同学对可逆反应2N0,(g)三N,0,（g)平衡体系进行探究。 回答下列问题： (1)温度对平衡的影响（装置如图） 止水夹 NO 高二化学 第5页（共8页） 向左侧烧杯中加入NH,NO,固体，观察到甲瓶红棕色变浅。则该反应2NO,(g) N,0,(g)△H(填“>”或“<”)0。 (2)压强对平衡的影响 比色皿和注射器中充入一定量的NO,和N,0,混合气体，放入传感器中测吸光度 (吸光度越大表示气体的颜色越深)后，迅速将注射器内的气体推入比色皿中， 关闭专用阀，继续测定，整个过程中吸光度随时间变化曲线如图所示。 0.6 注射器 0.4 专用阀 哈02 比色皿 020100200300400500600 反应装置 时间/s ①将注射器内气体迅速推入比色皿中后，从b点→d点过程中，比色皿内可观察 到的现象是 ②将注射器内气体迅速推入比色皿中后，平衡 (填“正向”“逆向”或 “不”)移动。 ③NO,的浓度：d点 b点（填“>”“<”或“=”）。 ④一定温度下，不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.比色皿内颜色不再变化 B.c(N02):c(N204)=2:1 C.c(N02):c(N,0,)不随时间变化 D.比色皿内压强不随时间变化 ⑤恒温恒容密闭容器中，建立2N0,(g)三N0,(g)平衡状态后，再充入一定量 NO2,再次建立平衡状态，与原平衡状态相比， (N204) (填“增大” 2(N02) “减小”或“不变”，下同)；与原平衡状态相比 c(N02) c(N204) 17.（16分)酸、碱在生产生活中应用广泛。 回答下列问题： (1)现有①CH,C00H、②HC1、③H,S0,三种溶液，当它们pH相同时，其物质的量浓 高二化学第6页（共8页）》 度由大到小的顺序是 (填序号，下同)；当它们的物质的量浓度相同时， 其pH由大到小的顺序是 ;体积和浓度相同的①、②、③三种溶液， 分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为 (2)常温下，向0.1mol·LH,S溶液中逐滴加人NaOH溶液调节pH(忽略体积、热量 变化及H,S的挥发)，溶液中含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图。 [例如：H,S分子的物质的量分数为δ(H,S) c(H2S） c(H2S)+c(HS）+c(S2-） 1.0 3 0.5 7.0 13.0 0.0 1012 4 pH 写出HS第一步电离方程式： ;图中数据表 示HS的曲线是 (填序号)；由图中数据计算HS一级电离常数K,的 值为 (3)常用碘量法测定煤气中H,S的含量，其实验过程如下： i.将1m煤气持续通入盛有乙酸锌溶液的洗气瓶，将H,S转化为ZS沉淀，过滤： ii.将沉淀加入盛有10mL0.1mol·L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量 瓶中，置于暗处充分反应。（已知：ZnS+L,+2HCl=ZnCL+2HI+S↓） i.用0.1 molL Na,S,0,标准液滴定过量的碘，加入淀粉指示剂，继续滴定至终 点。（已知：2NaS,0+L2=Na2S0。+2Nal) 滴定终点的现象为 ;若消耗16mLNa,S,0,标 准液，则煤气中HS的含量为 mg'm3。 18.(14分)处理、回收利用C0是环境科学研究的热点课题。 回答下列问题： I.合成天然气(SNG) 涉及的主要反应原理如下： C0甲烷化：C0(g)+3H,(g)≥CH,(g)+H,0(g)△H,=-206.2 kJ.mol 水煤气变换：C0(g)+H,0(g)≥C0,(g)+H,(g)△H2=-41.2kJ·mo (1)反应C0,(g)+4H2(g)CH,(g)+2H0(g)的△H= kJ·molf'。 高二化学第7页（共8页） Ⅱ.处理大气污染物 (2)C0用于处理大气污染物N,0的反应为C0(g)+N,0(g)≥C0,(g)+N2(g)。在 Z*作用下该反应具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 相对能量(E)k小nol 100 ZH*+N,0+CO TSI 7m*04N,+C0 0 /81.9 TS2 N.O 7.n CO 0.00IM1 Im2/3.5 -100 -67.7 -87.7 \Im3∠28.0 -200 -136.22 Zn*0 -300 反应① 反应② -400 TM4n+CO 427.3936.22 图1 图2 反应历程 总反应：C0(g)+N,0(g)≥C0,(g)+N(g) △H= kJ.mol;该总反应的 决速步是反应 (填“①”或“②”)。 (3)已知：C0(g)+N,0(g)、C0,(g)+N,(g)的速率方程为w=kc(N,0),k为速率常 数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是 (填标号)。 A.升温 B.恒容时，再充入CO C.恒容时，再充入N,0 D.恒压时，再充入N2 (4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的C0(g)和N,0(g)发生上述 反应，在不同条件下达到平衡时，在，K时N,0的转化率与n(N,O ·的变化曲线 n(C0) 以及在n(N,0 n(c0) =1时N,0的转化率与一的变化曲线如图3所示： 10 n(N2O) 90 n(c0) 8 20 T2 Ts Ta K 图3 ①表示N,0的转化率随(N,O) 的变化曲线为 曲线（填“I”或“Ⅱ”）。 n(CO) ②T I,(填“>”或“<”)。 ③用物质的量分数表示T,K时的平衡常数K, (结果保留两位 有效数字)。 高二化学第8页（共8页）