内蒙古通辽市第二中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

内蒙古通辽市第二中学20262027学年上学期 高二年级10月考化学答案 一、单选题（共15题，每题3分，共45分） 【答案】(1) 02 1-5 AADCC (2)A(2分) 6-10 AACCB (3)2.8×104(2分) 11-15 ACABD (4)5:6(3分) 二、非选择题（共4题，共55分） 16.(共14分) 【答案】(1)>(2分) (2)低温(2分) (3)D(2分) (4)2NH,(g)+C02(g)=C0NH2)2(S)+H,Og)△H=-86.98kJ/mol(2分) (5)①吸热(1分)② cCo)xcH,0(2分) 不变(1分) ③否(2分) c(CO,)xc(H,) 17.(共16分) 【答案】(1) K ·(2分) +261 kJ-mol1(2分) (2)CD(2分) (3)降压或升温等(2分) (4)①<(2分) ②=(2分)③<(2分) (5)AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS的转化率增大；BC段已经平 衡，升高温度，平衡逆向移动，CS,转化率减小(2分) 18.(共13分) 【答案】(1)NaS0+H,S0,=NaS0,+SO2个+H,0(3分) (2)过量SO2会使溶液呈酸性，NS,O,在酸性环境中易分解产生硫单质(1分) (3)防止倒吸(2分) (4)温度（1分) 6.0(1分) 4>4>42(2分) (5)S02易溶于水，使测定不准确(2分) 19.(共12分) 第1页共1页 催化剂 (2分) 4NH,+50, NO+6H,0(3分)内蒙古通辽市第二中学20262027学年上学期 高二年级10月考化学 答卷时间：75分钟满分：100分 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（每题3分，共45分）。 1.为了给大家创设舒适的学习环境，下列措施不是为了改变化学反应速率的是( ) A.厨房师傅做馒头时添加膨松剂B.工人师傅给学校的消防栓刷漆 C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.食堂使用冰箱保存食物 2.下列变化过程，属于吸热反应的是( ) ①氯化铵固体溶于水；②煤炭燃烧；③食物因氧化而腐败：( ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应；⑥氢氧化钡和氯化铵；⑦盐酸与碳酸氢钠反应 A.⑥⑦ B.①③⑥ C.②③④⑤ D.①⑥⑦ 3.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列表示中反应速率最大的是( A.v(A)-0.3mol/(L's) B.v(B)=0.4mol/(L.s) C.v(C)=0.5mol/(L's) D.D)=O.8mol/L·s) 4.下列热化学方程式书写正确的是( A.S(S)+O2(g)=SO2(g）△H=+296 kJ.mol-1 B.H(aq)+OH (aq)=HO(1)AH=-57.3kJ C.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-890kJ·mor1 D.N2 +3H22NH3 AH=-92.4kJ.mol- 5.25℃，101Pa下，反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-545kJ·mol-1,下表所示，则F一F键的键能E 为( 化学键 H-H H-F E/(k·mol-1) 436 568 A.86kJ-mol- B.135kJ-mol C.155kJ.mol-1 D.413kJ-mol 第1页 6.己知M→P分两步进行：①M→N,②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是( A.M的总键能比P的总键能大 +能量 B.相同条件下，最稳定的物质为P C.△H>△H2 N(gAH M(g) △H I△H D.△H<0 P(g) 反应过程 7.下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是( A.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8.“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，核心反应为CO(g)十3H(g)三CH3OH(g)+HO(g)△H<0。 下列的说法错误的是( A.该反应在低温下可自发进行 B.恒容时增大H的浓度，反应速率加快 C.升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D.使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率 9.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是( ) 1mol/L H2SO 数滴KSCN 溶液 等浓度等体积 月热水 Zn粒 的碘化钾和硫 酸铁混合溶液 2NO2(g)=N2O4(g) H2(g)+2(g)=2HI(g) 达到平衡状态 A B C D A.测定生成氢气的反应速率 B.验证Fe3+与厂的反应是可逆反应 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( A.向Fe(SCN),溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 B.NaS,O3溶液与稀HSO4反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 C.已知CC溶液中存在下列平衡：[Cu(H,O)4]*(蓝色)+4CI→[CCL(黄色)+4H,0,取一定 浓度的CuC2溶液，升高温度溶液由蓝色变为黄绿色 共4页 D.在K,CI,O,溶液中存在如下平衡：2CO+2HC1,O号+H,O,若向K,C1,O,溶液中滴入 5~15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 11.FeS2可用作光电材料，二硫化物R-S-S-R)在铁表面作用生成FS2的反应历程如图所示。下列有关说法错 误的是( ) 过渡态1 过渡态3 Fe+R-S-S-R 过渡态2 178.6 209.0 2R+FeS, R.+S-Fe-S-R R-S-Fe-S-R 反应历程 A.过渡态1最稳定 B.第Ⅱ步为决速步骤 C.总反应的△H<0 D.若加入催化剂，第I步活化能小于155.1kJ/mol 12.在0.1mol·LCH,COOH溶液中存在：CH,COOH→CH,COO+H,下列有关叙述错误的是( A.加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，K(CH,COOH保持不变 B.加入少量NaOH固体，溶液中H浓度减小，CH,COO浓度增大 c(CH,COO) C.加入少量CH,COONa固体， 减小 c(CH,COOH) D.升高温度，醋酸的电离程度增大 13.工业合成甲醇的原理为CO(g)+2H,(g)、→CH OH(g)△H<0,其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 CO+H, 干燥CO+H, 压缩机 CO+H 加压 C0+H2 热交换 铜触媒 净化 433543K 2~5MPa CH,OH Co + + co H H 冷却装置 液态CH,OH CH,OH+CO+H, A.“干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B.合成甲醇时压强越大越好 C.“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 第2页 D.采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 14.如图表示2A(g十B(g)三4C(g),△H<0,判断下列图像错误的是( A个 的 的 100℃ 转 A. 岩 400C B. 化 500℃ 率 10℃ 时间 反个 v(逆) 速 C.率 /正)500℃ D 0 400C 0 时间 0 TK 15.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 △H-a kJmol Na(g)、C1(g) △H,=b kJmol +H,O0) 88 0+0 △H,=+4 kJ.mol-1 +0+ +H,O(1) e 8g° NaCl(s) Na(aq)Cl(aq) 下列说法不正确的是( A.根据各微粒的状态，可判断a>0,b<0 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 c.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 D.由上图数据推测所有固体物质的溶解均是吸热过程 二、非选择题（共4题，共55分） 16.(14分)研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： (1)试比较反应热的大小：①2H2（g)+02（g)=2H20(g)△H1:②2H2(g)+02(g)=2H20(0△H2,则 △H1 △H2(填“>”或<）。 (2)C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H20(g)△=-58 kJ.mol1该反应在」 (填“高温”或“低温或“任 共4页 何温度”)下能自发进行。 (3)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 温度计 玻璃 搅拌 搅拌器 稀盐酸与稀 温度计 温度计 NaOH溶液 杯盖 的混合液 Ba(OH,·8H,O 盐酸 且二二二 铝片 和NHCI 隔热层 (a) (b) (c) A.(a)、b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验（©）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.在实验(c)中若用NaOH固体代替稀NaOH溶液，测得的中和反应的反应热△H偏小 (4)NH3和C02合成尿素CO个NH)2和H0的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式： 0 个E/kJ/mol) 2NH,(g)+CO,(g) 159.47 CO(NH),(s)+H,O(g) 72.49 NHCOONH,(s) 反应历程 (5)在密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H(g)C0(g)+HO(g),其化学平衡常数K与温度T的 关系如下表 T/C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答：①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②该反应的化学平衡常数表达式为K= 其他条件不变，减小体系压强，该反应化学平衡常 数 (填“变大”、“变小”或“不变)。 ③在830C时，测得某时刻c(0)=0.5 mol mol1、cH)=1.5 molmol1、c(CO)=0.5 mol mol、c(HO)= 第3页 0.5 nol-mol-1,则此时反应是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。 17.(16分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回 答下列问题：已知下列反应的热化学方程式： ①2HS(g)≠S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ·moK(平衡常数) ②CH4(g)+2H,S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H2K2(平衡常数) ③CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g）△H3=-81kJ·molK,(平衡常数) (1)K2= (用含K,和K,的代数式表示)。△H2= (②)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 A.断裂4molC-H的同时生成4molH-H B.在恒温恒容下，CS2和H2浓度之比不再变化 C.在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 c(CS2)-c(H2 D.在恒容绝热下， 、不再变化 c(CH)-c2(H, (3)列举一种可提高反应②中CH4转化率的措施 (4)在恒压密闭容器内，充入CS2(g)与H(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图 所示。 CS(g) 的 衡转化 B -D T P P2 压强 请回答：①A、C两点的反应速率：'w」 0c。（填><或=”，下同) ②A、C两点的化学平衡常数：KA Kco ③T、T大小关系：T T。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率ā随温度的变化 曲线如图，其原因是 共4页 A T/K 18.(13分)硫代硫酸钠Na2S20)在精细化工领域应用广泛。 I.实验室模拟工业制备NaSO3的一种装置如图所示。回答下列问题： 70%HS0 Na,S与 Na.CO 混合液 Na.SO B 加热装置 D E 己知：NS2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质： (1)A中反应的化学方程式为 0 (2)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到NSO3溶液和 种无色无味无毒的气体。若不及时停止装置A中的反应，NaS2O3产量会降低，原因是 (3)装置D的作用是 Ⅱ.硫代硫酸钠0NaS2O)可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：S2O32+2H=S↓+S02↑+H0。 实验室以NS2O3溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的 影响，设计的实验方案如下。 体积VmL 时 实验 反应温 NaS2O3溶液 稀HSO4 间 实验目的 序号 度(C) 水 (0.1molL) (0.1molL-) s ① 25 5.0 10.0 0.0 5 i. 实验①和②是探究X 对该反应速率的影响： ② 35 5.0 10.0 0.0 2 ⅱ.实验①和③是探究浓 度对该反应速率的影 ③ 25 5.0 x 4.0 响。 第4页 (4)条件X是 Vx= ,4、42、专由大到小的排列顺序是 (用>”、“=”连接)。 (5)通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体 积的大小进行比较反应速率快慢的原因： 19.(12分)氮循环在地球生态中不可或缺。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 N2、H2 X 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 (1)图中X的化学式是 氧化炉中发生的反应有 (填化学方程式)和 2NO+O,=2NO2。 (2)一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应2NO(g)+O,(g)三2NO,(g),下列结果可说明该反 应已经达到平衡状态的是 。(填标号) A.容器内O,的浓度不再变化B.容器内气体的密度不再变化 C.容器内气体总质量不再变化D.相同时间内，消耗1moNO同时生成1 mol NO, (3)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO处理尾气中的氨氧化物，测得如下数据，则0~3sCO 的平均反应速率为 molL1s1。 时间/s 0 2 3 c(C0)/10-3mol.L1 3.60 3.05 2.85 2.76 (4)工业废液中的硝酸可用甲醇处理，HNO,被还原成N2。若此反应消耗了32 g CHOH,转移电子 6ol,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 共4页 2026-2027学年高二化学上学期10月月考卷 答题卡 ( 贴条形码区 ) 姓名： 班级： ( 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 ) 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 5 5 5 5 5 5 5 5 6 6 6 6 6 6 6 6 6 7 7 7 7 7 7 7 7 7 8 8 8 8 8 8 8 8 8 9 9 9 9 9 9 9 9 9 ( 一、选择题：本题共 1 5 个小题，每小题 3 分，共4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 。 ) @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ @ ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 . （ 1 4 分 ）  ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) ① ② ③ ) ( （ 1 6 分 ）  ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ① ② ③ ( 5 ) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18. （ 1 3 分 ） ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) ) ( 19 . （ 12分 ）   ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( ) ( 本区域内答题无效 ) 第2页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $