考点38 物质结构与物质加其它综合-【大数据建模高考】2027高考化学精准二轮复习课件PPT

考点38：物质结构与物质 + 其它（综合） 成都郭小渠名师 工作室·出品 2026年全国高考真题分类全解◎二轮专题复习导航 10 十一月 2026 说明 1.本PPT是《大数据建模高考化学》的二轮复习用书的教学用PPT。全书以2026年全国及各省市解密高考真题为核心题源进行研究，进行完整的分类汇编。旨在检验一轮复习成果、小综合分类训练，探究新的考试方向。 2.从六个维度挖掘真题价值、探究高考命题的底层逻辑，实现高考复习从“刷题”到“研题”的转变，从“传统经验”研判走向“数据实证”驱动的变革。 3.将高考试题划分为六个难度层级：❶❷基础性试题；❸综合分析；❹迁移应用；❺❻创新探究。并与高考录取层级对应。以落实“以人为本，分层教学”的复习策略。 4.PPT采用人工智能的模板化设计和制作，采用文本化呈现，有利于修改和移植。如遇制作上的勘误，请查阅原书更正。 5.要进一步了解本书的体系和实施策略，请关注我们团队的公众号：scthgxq 考点38 · 02 (一)考查内容与统计 考查要求 共17次，难度最高四星。化学平衡移动与分压计算、反应热与平衡图像分析、物质结构与性质综合。（2）考型：转化率条件判断与分压变化解释、三段式计算、盖斯定律求焓变、平衡图像读取与常数计算、同位素示踪与电极反应式书写。（3）方法：先判反应热与气体分子数再用勒夏特列原理定方向并列三段式，先读坐标轴物理意义再找三点共线或守恒关系，标变价按电子守恒配平。属跨模块的综合大题考点，考查迁移与综合能力。 内容统计 化学平衡移动与分压计算（3次，★★★）转化率条件判断、分压变化解释、三段式计算·反应热与平衡图像分析（6次，★★★★）盖斯定律求焓变、平衡图像读取、平衡常数计算·物质结构与性质综合（7次，★★★★）同位素示踪、电极反应式、结构-性质关联、材料优化。 考点38 · 03 (二)一轮链接 🔗化学平衡的特点可概括为‘逆、等、定、动、变’：逆——只有可逆反应才存在化学平衡；等——v（正）=v（逆）≠0；定——平衡时各组分含量保持不变；动——动态平衡；变——条件改变平衡即发生移动（P166）； 🔗“三段式法”是解决化学反应速率和化学平衡计算问题的有效方法。在遇到相关计算时，应首先考虑使用这种方法（P175）； 🔗平衡常数的推演规则：逆向反应的平衡常数是正向反应平衡常数的倒数（K逆=1/K正）；方程式计量系数扩大n倍，平衡常数变为原来的n次方；多个反应线性组合得到的总反应，其K等于各步K的乘积（或商）。平衡常数仅受温度影响，与起始浓度及是否达平衡无关（P177）； 🔗判断化学平衡状态有两种主要方法：一是“速率相等”法（一表正一表逆，速率相等）；二是“变量不变”法，即原本随反应进行而变化的物理量（浓度、物质的量、颜色、温度、转化率等）不再改变，即可判定达到平衡（P168）； 🔗用自由能判断反应方向：ΔG=ΔH−TΔS，ΔG<0 时反应正向自发。四种情况：ΔH<0 且ΔS>0 任意温度自发；ΔH>0 且ΔS<0 任意温度均不自发；ΔH>0 且ΔS>0 高温自发；ΔH<0 且ΔS<0 低温自发（P168） 衔接。对各知识点（配平、读图、结构）多为单点训练，本考点模型把它们串成整道大题的程序链，强调在综合情境中先识别信号、再调用对应模型、最后回查守恒与单位 考点38 · 05 (三)实考知识 1.勒夏特列原理与平衡移动:升高温度使吸热反应正向移动、降低压强使气体分子数增大的反应正向移动，据此可判断提高反应物转化率的条件 [河南-17]； 3.盖斯定律与焓变计算:目标反应可由已知反应的线性组合得到，ΔH按相同系数线性叠加：反应3 = (3/2)反应1 − (1/2)反应2 [广东-19] 2.平衡三段式与分压计算:列‘初始-变化-平衡’三段式，由分压比或物质的量分数列方程求转化量；平衡常数Kₚ只与温度有关，温度不变则Kₚ不变 [河南-17]； 4.熵变ΔS的符号判断:比较反应前后气体分子数，液态或固态反应物生成气态产物使气体分子数增加、熵增，ΔS > 0 [广东-19] 5.阴极电极反应式配平:阴极发生还原反应，标变价元素化合价、按得失电子守恒算转移数，用介质离子补H/O并核对电荷与原子守恒 [江苏-17] 7.高铁酸盐的强氧化性与歧化:FeO⁴²⁻具强氧化性可杀菌，还原产物Fe³⁺水解成胶体吸附净水；酸性条件下Fe从+6→+3、部分O从−2→0发生歧化，按电子守恒配平离子方程式 [北京-15] 6.物质结构与性能关联:分子间作用或氢键可削弱目标键、增强催化剂活性并富集反应物；孔径与分子直径匹配、增加孔数、提高热稳定性可优化吸附与转化 [江苏-17] 8.溶解度差异与结晶分离:利用同族钠盐与钾盐溶解度差异，先制溶解度高者再加浓碱使低溶度盐结晶析出，避免产物包裹反应物 [北京-15] 考点38 · 07 (四)关键能力 模型1　平衡移动与分压三段式模型[河南-17] ①判反应热与气体分子数变化；②用勒夏特列原理定平衡移动方向；③列‘初始-变化-平衡’三段式；④由分压比或物质的量分数列方程；⑤解出转化量并求各组分分压；⑥按‘Kₚ只与温度有关’判Kₚ变化； 模型2　电极反应式氧化还原配平模型[江苏-17] ①判电极极性与反应类型（阴极还原）；②标反应物中变价元素化合价；③算电子转移数并令得失守恒；④用介质离子补H、O配平；⑤核对电荷与原子守恒； 模型3　结构-性质-性能关联模型[江苏-17] ①读材料结构特征（孔径、键、电荷分布）；②找结构单元与功能的对应点；③由分子间作用或氢键判断活化机制；④按孔径匹配、增孔数、耐热提优化方向 考点38 · 08 (五)易错点与避坑指导 易错点 避坑指导 从图像与平衡常数求最大吸收量时两步皆错：一是读图取点偏差，未看清各温度下总吸收量再作差；二是代 K 表达式时直接代入总压而非各气体分压，漏算 HCl 的分压贡献，导致最大吸收量 HCl 算错[广东-19](5)②）。 错在把读图与平衡计算混为一一团、且用总压代替分压。对策：先由图像明确各温度下总吸收量再作差取数，保证读点准确；代 K 表达式时严格代入各组分分压而非总压，再按物料与电子守恒逐步核算，分步验证不跳步。 分压与平衡常数计算用总压代替组分分压：由 Kₚ 求最大吸收量时，未先看清各温度下总吸收量再作差取数，代 K 表达式时又把体系总压当成各气体分压代入，漏算生成物的分压贡献，把结果整体算偏。错在把读图取点与平衡计算混为一团、且以总压顶替分压 [广东-19]。 先由图像明确各温度下的总吸收量并作差取数，保证读点准确；代 Kₚ 表达式时严格代入各组分的分压而非总压，再据物料守恒与电子守恒逐步核算，分步验证不跳步 [广东-19]。 考点38 · 09 (六)创新与方法 1.立意价值:判据：以Cu基金属有机框架材料催化电解KHCO₃/KNO₂混合液制尿素、并实现CO₂高效捕集与资源化为载体，一端考阴极电极反应式的书写、一端考材料结构与性能的优化方向（开放性论证），把结构化学与绿色化学、资源化价值相耦合。列举：[江苏-17/江苏-17]。方法指导：①判‘资源化’情境价值落点：一端电合成尿素、一端CO₂捕集与转化；②两问分别作答——电极反应按反应原理书写、材料优化按结构-性质论证，不混写；③开放性方向须回扣题干数据（0.33 nm与0.41~0.46 nm）与热稳定性信息。 考点38 · 10 典型示范 [江苏-17] 难度❷<3.7<❺ 小问(1)❷ 1.　[江苏-17]❷<3.7<❺ 碳循环是地球生物圈主要的物质循环。 （1）❷　自然界中的主要碳循环过程如图所示。数百万年前，大气中的¹³CO₂经碳循环后，¹³C会存在于__________（填字母序号）。 A．水体中的CO₂　　　B．淀粉　　　　C．石灰石 答案（1）：ABC 【解析（1）】大气中的¹³CO₂可直接溶于水体（A）；经光合作用被生物固定，转化为淀粉等有机物（B）；溶解的CO₂经沉积作用转化为碳酸盐，进入石灰石（C），故ABC均符合； （2）❹　碱液捕集CO₂。一定温度下，用浓氨水吸收含CO₂的模拟烟气，常加入一定浓度的NiCl₂溶液，生成一种空间构型为正八面体的镍氨配合物离子，Ni²⁺位于正八面体中心，如图所示，生成镍氨配合物的离子方程式为_______________，加入NiCl₂溶液的作用是_____________________________。 答案（2）：① Ni²⁺ + 6NH₃⋅H₂O == [Ni(NH₃)₆]²⁺+6H₂O　②减少氨气受热挥发，提高氨气的利用率，增加吸收CO₂的量和稳定性； 【解析（2）】Ni²⁺位于正八面体中心，配体为6个NH₃，即生成[Ni(NH₃)₆]²⁺；生成的配合物更稳定，减少了捕集过程放热引起的NH₃挥发，提高氨的利用率和CO₂吸收量； 考点38 · 12 典型示范 [江苏-17] 难度❷<3.7<❺ 小问(3)①❺ 1.　[江苏-17]❷<3.7<❺ 碳循环是地球生物圈主要的物质循环。 （3）❺　金属有机骨架（简称MOFs）材料在CO₂资源利用中有重要应用。MOFs材料具有一定数量孔隙，热稳定性不高。 ①一定条件下，利用一种Cu基MOFs材料催化电解KHCO₃与KNO₂碱性混合液制备尿素，阴极区HCO₃⁻、NO₂⁻生成CO(NH₂)₂的电极反应式为_______________________________。 答案（3）：①2NO₂⁻+12e⁻+16HCO₃⁻ == CO(NH₂)₂ + 15CO₃²⁻ + 6H₂O 【解析（3）】①阴极发生还原反应，NO₂⁻中N（+3价）变为尿素中N（-3价），2 mol NO₂⁻共得12 mol电子；H、O由HCO₃⁻提供并以CO₃²⁻平衡； ②某Al基MOFs材料Al(HCOO)₃可吸附CO₂，结构如图所示，Al、C、O形成_________（填数字）元环状结构。为检测其吸附能力，将8.98 g吸附CO₂至饱和的Al(HCOO)₃ （不含其他气体和杂质）在空气中加热，350℃时完全分解生成2.55 g Al₂O₃。 CO的饱和吸附量= n饱和吸附(CO₂)/m(MOFs材料) 则该材料对CO₂的饱和吸附量为_______ mol·g⁻¹。 答案（3）：②16　2.47×10⁻³ 【解析（3）】②由结构图，环上含4个Al、4个C、8个O，共16元环；n(Al₂O₃)=2.55 g/(102 g⋅mol-1)=0.025 mol，由Al守恒n[Al(HCOO)₃]=0.05 mol，质量为8.1 g；吸附的CO₂为8.98 g-8.1 g=0.88 g，即0.02 mol，饱和吸附量=₀.02 mol/8.1 g≈2.47×10⁻³ mol/g； 10 考点38 · 14 典型示范 [江苏-17] 难度❷<3.7<❺ 小问(3)③❺ 1.　[江苏-17]❷<3.7<❺ 碳循环是地球生物圈主要的物质循环。 （3）❺　金属有机骨架（简称MOFs）材料在CO₂资源利用中有重要应用。MOFs材料具有一定数量孔隙，热稳定性不高。 ③一定条件下，密闭体系中发生反应CO₂ + H₂ ⇌催化剂 HCOOH。不改变其他条件，反应相同时间，加入Al(HCOO)₃能显著提升HCOOH产率。已知：CO₂分子碳氧键键能大、结构稳定。从结构和反应原理角度分析产率增大的可能原因：________________________。 答案（3）：③Al(HCOO)₃中带正电的H与CO₂中带负电的O结合，削弱碳氧键、降低CO₂稳定性；可增强催化剂活性；可吸附CO₂，提高表面局部CO₂浓度，提高产率 【解析（3）】③从结构图分析：Al(HCOO)₃中带正电的H…O=C=O，可知H与CO₂中带负电的O相互作用，削弱碳氧键，降低CO₂稳定性(题干：CO₂分子碳氧键键能大、结构稳定)，利于加氢；从反应原理角度：可增强催化剂活性，并吸附CO₂使表面局部浓度增大，加快反应速率，提高产率； ④已知：Al(HCOO)₃孔隙尺寸0.41~0.46 nm，CO₂分子直径0.33 nm。为实现CO₂的高效捕集和资源利用，结合相关结构和性质，综合分析Al基MOFs材料的优化方向是____________________________。 答案（3）：④减小孔隙尺寸与CO₂分子直径匹配、增加孔隙数量、提高材料热稳定性。 【解析】④从题干信息找答题方向：大小角度[适当减小孔隙尺寸，使其与CO₂分子直径（0.33 nm）匹配，减少其他分子进入]；增加孔隙数量（题干一定数量孔隙）以提高吸附容量；提高材料热稳定性(题干热稳定性不高)。 11 考点38 · 16 典型示范 试题分析 [江苏-17] 试题情境 试题情境：给出碳循环背景与 CO₂ 催化电解制尿素的装置流程。常考点为阴极电极反应式配平、原子与电荷守恒；特殊点是催化材料结构与性能的开放性优化论证。 分析关联 分析关联　碳循环题按各储库之间的转化路径逐条查；配体题由配位数与配体结构定配合物，再由稳定性解释加入 NiCl₂ 的用意；电极反应题先标 N 的起止价态再配平；吸附量题用差量法。 模型应用 模型应用　调本考点（五）碳固定与捕集综合模型，前提是价态与结构已明确。写电极反应式须先标价态再配平；判元环数按结构图数出环上原子总数；算吸附量用差量法——样品总质量减 MOFs 本身质量。 反查易错 反查易错　算吸附量时若直接用样品总质量作分母即错，分母应是MOFs 材料本身的质量，分子才是吸附的 CO₂；环元数也最容易数漏，须把环上的 Al、C、O 全部计入。 考点38 · 17 跟踪训练 [广东-19] 难度❷<3.2<❺◆ 小问(1)❷ 2.　[广东-19]❷<3.2<❺◆ 硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。 （1）❷　基态S原子的价层电子轨道表示式为__________。 答案（1）： 【解析（1）】S原子序数16，第三周期VIA族，价电子排布3s²3p⁴，3p轨道有两个单电子。 （2）❸　我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。 2H₂S(aq) + O₂(aq) == 2S(s) + 2H₂O(l) ΔH₁ 2S(s) + 3O₂(aq) + 2H₂O(l) == 2SO₄²⁻(aq) + 4H⁺(aq) ΔH₂ SO₄²⁻(aq) + 3H₂S(aq) + 2H⁺(aq) = 4S(s) + 4H₂O(l) ΔH₃ 则ΔH₃ = __________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。 答案（2）：(3/2)ΔH1 - (1/2)ΔH2 【解析（2）】由盖斯定律，目标反应3 = (3/2)×反应1 - (1/2)×反应2。 考点38 · 19 跟踪训练 [广东-19] 难度❷<3.2<❺◆ 小问(3)①❹ 2.　[广东-19]❷<3.2<❺◆ 硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。 （3）❹　H₂S的氧化可在卟啉铁配合物[FeL(H₂O)]（用Z表示）催化下进行，其中的一步反应为[FeL(H₂O)] + HS⁻ ⇌ [FeL(HS)]⁻ + H₂O。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：I ~ III组仅初始c₀(HS⁻)不同；IV与II组仅温度不同。0 ~ t时间内的实验数据如图1。 ①下列说法正确的有__________。 A． 0~t内反应速率：I > II > III B．Z的平衡转化率：I < II < III C．实验温度：II > IV D．平衡时Z的浓度：II和IV相等 答案（3）：①BC 【解析（3）】①A错误，纵坐标为Z的反应速率，从I到III随c₀(HS⁻)增大，反应速率和转化率均增大；B正确，从I到III随c₀(HS⁻)增大，Z平衡转化率增大（微粒数减少的反应）；C正确，温度越高反应速率越快，II速率>IV速率，故温度II > IV；D错误，II和IV温度不同，平衡常数不同，平衡时Z浓度不相等。 ②I、II和III的数据点分布在一条直线上，且(cIII - cII)/(cII - cI) = 1.2，则y = __________。 答案（3）：②3.2 【解析（3）】②三点共线：(y-2.₀)/(2.0-1.₀) = (cIII - cII)/(cII - cI) = 1.2，y = 3.2。 考点38 · 22 跟踪训练 [广东-19] 难度❷<3.2<❺◆ 小问(4)❷ 2.　[广东-19]❷<3.2<❺◆ 硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。 （4）❷　S₂Cl₂(l)可用于橡胶的硫化。其在潮湿空气中水解生成SO₂(g)、S(s)和HCl(g)，该水解反应的熵变_______0（填“>”“=”或“<”）。 答案（4）：> 【解析（4）】水解反应2S₂Cl₂(l)+2H₂O(l) == SO₂(g)+3S(s)+4HCl(g)，液态反应物生成气态产物，气体分子数增加，熵增，ΔS > 0。 （5）❺　某低共熔溶剂(D)可用于吸收HCl(g)，其吸收过程可表示为： HCl(g) == HCl(sol)，xHCl(sol) + D(l) == D·xHCl(sol) 在一定T和HCl(g)压强(p)下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收HCl(g)的量为α+β，相关信息见图2，α或β随p的变化如图3。 ①1 mol D在303 K、p = 100 kPa下吸收HCl(g)至饱和，再升温至350 K、降压至p = 40 kPa，达平衡后可释放__________ mol HCl(g)。 答案（5）：① 0.82 【解析（5）】①由题干可知，每摩尔D吸收HCl(g)的量为α+β。由图3知，303 K、p = 100 kPa时，总吸收α+β= 0.15+0.86 = 1.01；350 K、p = 40 kPa时，总吸收α+β = 0+0.19 = 0.19，故达平衡后释放的HCl(g)为(1.01-0.19) mol = 0.82 mol。 15 考点38 · 24 跟踪训练 [广东-19] 难度❷<3.2<❺◆ 小问(5)②❺ 2.　[广东-19]❷<3.2<❺◆ 硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。 （5）❺　某低共熔溶剂(D)可用于吸收HCl(g)，其吸收过程可表示为： HCl(g) == HCl(sol)，xHCl(sol) + D(l) == D·xHCl(sol) 在一定T和HCl(g)压强(p)下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收HCl(g)的量为α+β，相关信息见图2，α或β随p的变化如图3。 ②形成D·xHCl(sol)的总过程表示为xHCl(g) + D(l) == D·xHCl(sol)，其平衡常数K可表示为K = n(DH)/n(D)·(p/100 kPa)ˣ。已知：350 K时，K = 1.0，则在350 K、p = 64 kPa、1 mol D最多可吸收__________ mol HCl(g)。（写出计算过程，结果保留两位有效数字） 答案（5）：② 0.22 【解析（5）】②由题图3可知，350 K时α = 0.00，温度不变K不变。p = 100 kPa时，结合题图2中信息，β= x·n(DH)/n₀(D) = x·n(DH)/1 mol = 0.25，n(DH) = 0.25/x mol，则K = (₀.25/x)/(1-₀.25/x)·1ˣ = 1.0，解得x = 0.5；p = 64 kPa时，K = n(DH)/[1-n(DH)]·₀.64⁰.⁵ = 1.0，解得n(DH) = 4/9 mol，β= 0.5×4/9/1≈ 0.22，故1 mol D最多可吸收0.22 mol HCl(g)。 珍惜今天，才拥有灿烂的明天！ 认真研究、探寻、领悟大数据的细节。 复习才更扎实、道路才更宽阔。 17 $