考点33 共价键的形成与杂化-【大数据建模高考】2027高考化学精准二轮复习课件PPT

考点33　共价键的形成与杂化 成都郭小渠名师 工作室·出品 2026年全国高考真题分类全解◎二轮专题复习导航 10 十一月 2026 说明 1.本PPT是《大数据建模高考化学》的二轮复习用书的教学用PPT。全书以2026年全国及各省市解密高考真题为核心题源进行研究，进行完整的分类汇编。旨在检验一轮复习成果、小综合分类训练，探究新的考试方向。 2.从六个维度挖掘真题价值、探究高考命题的底层逻辑，实现高考复习从“刷题”到“研题”的转变，从“传统经验”研判走向“数据实证”驱动的变革。 3.将高考试题划分为六个难度层级：❶❷基础性试题；❸综合分析；❹迁移应用；❺❻创新探究。并与高考录取层级对应。以落实“以人为本，分层教学”的复习策略。 4.PPT采用人工智能的模板化设计和制作，采用文本化呈现，有利于修改和移植。如遇制作上的勘误，请查阅原书更正。 5.要进一步了解本书的体系和实施策略，请关注我们团队的公众号：scthgxq 考点33 · 02 (一)考查内容与统计 考查要求 (1)内容：共考查25次，难度最高四星。价层电子对互斥模型与空间构型判定、键角与键能比较、分子极性与晶体类型辨析、杂化方式与结构推断。(2)考型：由价层电子对数推构型与键角、由σ键数与孤对电子定杂化、等电子体比较、分子极性判断、复杂分子结构分析。(3)方法：用价层电子对互斥模型定构型，由σ键数与孤对电子数定杂化并推共面性，按对称性与电荷中心重合度判极性。属结构理论考点，模型清楚、规律明确。 内容统计 VSEPR模型与空间构型判定(2次/★★)VSEPR模型匹配、孤对电子数、分子空间结构比较·键角与键能比较(2次/★★★★)键角比较、键能与键长、等电子体、价层电子对互斥·分子极性与晶体类型辨析(2次/★★)分子极性判定、晶体类型与作用力、氢键与σ键π键·杂化方式与结构推断(3次/★★★★)氯氧化物结构分析、复杂分子杂化推断、羟胺结构与反应。 考点33 · 03 (二)一轮链接 🔗σ键是成键电子云“头碰头”重叠形成，成键原子可沿轴旋转(轴对称)，有s-s、s-p、p-p等重叠方式；π键是p轨道“肩并肩”重叠形成，原子不能沿轴旋转，只有p-pπ键(P246)； 🔗对于ABn型分子，中心原子(A)上的孤电子对数 = 1/2[a-n(8-b)]，其中n(8-b)为配位原子成键电子数；复杂离子中a为价电子数减阳离子电荷或加阴离子电荷(P248)； 🔗VSEPR模型即中心原子的价层电子对互斥模型：价层电子对数=孤电子对数+σ键数(σ键数=配位原子数)；分子的空间结构是VSEPR模型略去中心原子的孤电子对后的空间构型(P248)； 🔗判断分子空间结构与杂化的一般思路：若熟悉电子式，直接用电子式判断更简捷，如H₂O电子式中有2对孤电子对，价层电子数为2×4，故氧原子为sp³杂化、V型分子，且有孤电子对为极性分子(P250)； 🔗两原子键合时单键均为σ键；π键较σ键键能小且位于外围，反应中首先断裂π键，易发生加成反应。需注意不存在独立的π键，也不存在头碰头的π键与肩并肩的σ键(P247)； 🔗键角大小：直线形(sp杂化，180°)＞平面三角形(sp²杂化，120°)＞正四面体形(sp³杂化，109°28′)；孤电子对排斥力强于键合电子对，孤电子对越多键角越小。简记为：杂多角小、孤多角小、负大角大(P251)。 衔接 衔接：2026年升级为在等电子体、复杂分子结构推断与极性比较等综合情境中快速调用模型判构型、定杂化、断极性。 考点33 · 05 (三)实考知识 1.价层电子对数与VSEPR模型：价层电子对数=σ键数+孤电子对数；据此得VSEPR模型：2对为直线形、3对平面三角形、4对四面体形[江西-2]； 2.分子空间构型：除去孤电子对后得分子空间结构：无孤对为直线形/平面三角形/正四面体形，含1对孤对为V形/三角锥形，含2对孤对为V形[山东-7]； 3.杂化方式判定：中心原子杂化类型由σ键数+孤电子对数决定：2为sp、3为sp²、4为sp³；如CH₄为sp³、BF₃为sp²、HCN中C为sp[浙江6月-13]； 4.分子极性判定：正负电荷中心重合为非极性分子，不重合为极性分子；对称结构(直线形、平面正三角形、正四面体)且无孤对多呈非极性，含孤对多呈极性[湖北-8]； 5.σ键与π键计数：单键为1个σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键；如NH₂OH含4个σ键，CH₂=CH₂中C=C含1σ1π[浙江6月-6/陕晋青宁-6]; 6.键角比较与电负性影响：孤电子对斥力大于成键电子对，使键角变小；配体电负性越大，成键电子对越偏离中心，键角越小，如键角F−S−F < Cl−S−Cl[重庆-6]； 7.等电子体原理：原子数与价电子数相同的粒子为等电子体，具有相同VSEPR模型与空间构型，如O₃与SO₂、PCl₃与H₃O⁺均为等电子体[湖北-8]； 8.化合价与电负性序判断：化合物中电负性大的元素显负价，由化合价代数和为零定各元素价态；如S₃N₃Cl₃中电负性N>Cl>S，N为−3、S为+4、Cl为−1[浙江1月-11]。 考点33 · 07 (四)关键能力 模型1　价层电子对互斥判定模型[江西-2] ①算中心原子价层电子对数(σ键数加孤电子对数)；②依孤电子对数定VSEPR模型(直线、平面三角或四面体)；③排除孤对后得分子空间结构(V形、三角锥或平面三角等)；④按孤对与成键电子对斥力比较键角大小；⑤结合构型与孤对判分子极性； 模型2　杂化方式判定模型[浙江6月-13] ①数中心原子形成的σ键数；②算孤电子对数(由价电子与成键电子之差折半)；③由σ键数加孤对数定杂化(sp、sp²或　sp³)；④按杂化推空间构型与共面性；⑤校对化合价与水解产物数； 模型3　分子极性判定模型[湖北-8] ①判空间构型是否对称；②查孤电子对是否使电荷中心偏移；③看键的极性在对称构型下是否抵消；④定正负电荷中心是否重合；⑤得极性或非极性结论； 考点33 · 08 (五)易错点与避坑指导 易错点 避坑指导 凭“电子对数多、成键多”的直觉定杂化，把双键中心原子按单键反推：分析含S=N双键的S₃N₃Cl₃分子，见N连有多个原子便数作多个σ键，或见S成四键便一并判为sp²，未把σ键与π键分开统计[浙江6月-13]。根源是把“价层电子对数=成键原子个数”当成普适规则，思维上忽略重键只提供1个σ键。错下去的过程是：看图→数键线→把双键当作两根σ键→算得电子对数偏差→判错杂化(N本为3个价层电子对、1对孤对，sp²)。 先拆σ键与π键再定杂化：逐一数中心原子的σ键数，重键一律只计1根σ键，再加上孤电子对数得价层电子对数，据此定sp、sp²或sp³；如S以3个σ键加1个π键再加1对孤对共4对，为sp³，不可见“四键”即判sp²、亦不可把双键拆成两根σ键[浙江6月-13]。 把VSEPR模型与分子空间结构混为一个概念：见SO₂、OF₂中心有孤对仍照VSEPR名称填“平面三角形”“四面体形”，分子空间结构栏却不换算[江西-2]。根源是没建立“先算VSEPR、再扣孤对得构型”的两级顺序，思维上求快省去第二步。错下去的过程是：数电子对数→得VSEPR名称→直接把VSEPR名称当分子构型填入→SO₂本应为V形却填成平面三角形、OF₂本应为V形却填四面体。 分清两级再填空：先由价层电子对数得VSEPR模型，再扣除孤电子对得分子的空间结构，二者含义不同不可互换；注意CO₂与SO₂的VSEPR模型不同(一为直线形、一为平面三角形)，OF₂的两对孤对使其VSEPR为四面体、分子结构为V形，须逐级判读[江西-2]。 考点33 · 09 (六)创新与方法 表征判据[浙江6月-13]：以S₃N₃Cl₃为新型无机分子载体，仅给原子连接方式图与“电负性N>Cl”一条线索，要求由空间连接图反推自洽的成键数与杂化，并以化合价种类数推水解产物种类，实现结构表征与反应推理联动的创新。方法指导：①由连接图写出化学式S₃N₃Cl₃，逐原子数σ键与孤对电子；②按σ键数加孤对定杂化(S含3σ+1π及1对孤对为sp³，N为3对电子、sp²)；③用电负性比较定各元素化合价并验电中性；④依“水解化合价不变”原则按价态对应生成物并统计酸种数。 考点33 · 10 典型示范 [浙江6月-13] 难度❹　第1题 某化合物的组成元素为N、Cl、S(电负性：N>Cl)，其分子中原子的连接方式如图(白球代表S)。有关该化合物的说法正确的是(　　) A.结构式为 B.N、S的化合价分别为-3、+4 C.N、S的杂化方式均为sp² D.水解产物是3种酸 答案1：B 【解析（1）】A错误，化学式为S₃N₃Cl₃，N应形成3条共价键(含1条S=N双键)，结构式为；B正确，化学式为S₃N₃Cl₃，电负性N>Cl>S，S为+4价；N为-3价，Cl为-1价，分子中化合价的代数和为0；C错误，S原子最外层有6个电子，用4个电子形成4个共价键(3个σ键+1个π键)，还有1对孤电子对(从结构的空间图也能看出)，为sp³杂化；N的价层电子对数为3(2个σ键+1个π键)，1对孤对电子(从结构的空间图也能看出)，为sp²杂化；D错误，水解时化合价不变，-3价N生成NH₃、+4价S生成H₂SO₃、-1价Cl生成HCl，酸只有2种。 考点33 · 11 试题分析 [浙江6月-13] 难度❹　第1题 试题情境： 给出化合物的结构图而不指明元素，要求确定其中的元素及其性质(杂化方式、空间构型等)。 分析关联： 由连接图读出结构式，据成键数写出化学式；化学式定出各元素的化合价，各原子的价层电子对数定出杂化方式；化合价的种类又决定水解产物的种类。故须自结构式一路算到底，再逐项判断。 模型应用： 杂化判定，前提是中心原子的价层电子对数已算出。判原子成键能力强弱，取电负性、电离能或原子半径皆可，只要随同族递变且方向一致；同一分子中各原子须分别计算价层电子对数，不可由一种原子推定另一种相同。 反查易错： ①把S与N的杂化记混——两者电子对数不同(S为5对、N为3对)，须逐一数σ键与孤对，不能凭印象；②数水解产物时把分子数当作种类数，须按化合价种类去重，三种元素只对应两种酸；③由结构式判断成键数时漏数π键，S的4个共价键中有1条是π键，少算会把sp³误判为sp²。 考点33 · 13 跟踪训练 [山东-7] 难度❷　第2题 ◎1　VSEPR模型与空间构型判定 下列分子空间构型相同的一组是(　　) A.CO₂、CS₂ B.BF₃、NF₃ C.HCN、HClO D.SO₃、PCl₃ 答案2：A 【解析（2）】A正确，O=C=O和S=C=S，均为直线形；B错误，BF₃中心B原子价层电子对数为3、无孤电子对，为平面三角形；NF₃中心N原子价层电子对数为4、含1对孤电子对，为三角锥形；C错误，H-C≡N为直线形(C原子sp杂化)，HClO为V形(O原子含2对孤电子对)，构型不同；D错误，SO₃为平面三角形，PCl₃为三角锥形，构型不同。 考点33 · 14 跟踪训练 [江西-2] 难度❸　第3题 ◎1　VSEPR模型与空间构型判定 下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是(　　) A.SO₂ B.CO₂ C.BF₃ D.OF₂ 答案3：A 【解析（3）】符合条件的分子为XY₂型分子且含1对孤电子对。A正确；B错误，CO₂中心C无孤电子对；C错误，分子类型不符合；D错误，OF₂中心O含2对孤电子对，VSEPR为四面体形，空间结构为V形。 考点33 · 15 跟踪训练 [重庆-6] 难度❸　第4题 ◎2　键角与键能比较 下列叙述正确的是(　　) A.CH₄和PH₄⁺的键角相等 B.C=C的键能是C-C的两倍 C.CO₂和SO₂的VSEPR模型相同 D.BF₃和NF₃都是非极性分子 答案4：A 【解析（4）】A正确，CH₄与PH₄⁺中心原子成键电子对均为4且无孤电子对，均为正四面体形，键角均为109°28′；B错误，C=C中含1个σ键和1个π键，π键键能小于σ键，故C=C的键能小于C—C键能的2倍；C错误，CO₂中心C原子价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形；SO₂中心S原子价层电子对数为3(含一对孤电子对)，VSEPR模型为平面三角形；D错误，BF₃为平面正三角形，正负电荷中心重合，是非极性分子；NF₃含1个孤电子对，为三角锥形(类NH₃)，是极性分子。 考点33 · 16 跟踪训练 [湖北-8] 难度❹　第5题 ◎2　键角与键能比较 关于粒子的结构与性质，下列说法错误的是(　　) A.PCl₃和H₃O⁺的空间结构均为三角锥形 B.O₃和SO₂的VSEPR模型相同，分子空间结构也相同 C.键角：F-S-F(SO₂F₂)<Cl-S-Cl(SO₂Cl₂) D. 与 都是非极性分子 答案5：D 【解析（5）】A正确、PCl₃和H₃O⁺(等电子体)，中心原子价层电子对数均为3+(5-1×3)/2=4，均含1对孤电子对，空间结构均为三角锥形。B正确、O₃和SO₂(等电子体)中心原子价层电子对数均为3，VSEPR模型均为平面三角形，且均含1对孤电子对，分子空间结构均为V形。C正确、SO₂F₂和SO₂Cl₂中S均为sp³杂化；F电负性大于Cl，S−F键成键电子对更偏离中心S原子，成键电子对间斥力更小，故键角F−S−F < Cl−S−Cl。D错误。乙烯为结构对称的非极性分子；题图2为顺-1,2-二氯乙烯，上下结构不对称，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子。 考点33 · 17 跟踪训练 [浙江6月-6] 难度❷　第6题 ◎3　分子极性与晶体类型辨析 下列有关物质结构的说法，不正确的是(　　) A.CH₂=CH₂分子中存在σ键和π键 B.Cl₂分子间存在范德华力 C.石墨属于分子晶体 D.CH₃Cl是极性分子 答案6：C 【解析（6）】A正确，CH₂=CH₂分子中碳碳双键含1个σ键、1个π键，C—H键均为σ键；B正确，Cl₂为分子晶体，分子间存在范德华力；C错误，石墨层内以共价键结合、层间为范德华力，属于混合晶体，不属于分子晶体；D正确，CH₃Cl为(非正)四面体结构，正负电荷中心不重合，是极性分子。 考点33 · 18 跟踪训练 [四川-8] 难度❸　第7题 ◎3　分子极性与晶体类型辨析 BF₃与水发生反应：4BF₃ + 6H₂O == 3H₃O⁺ + 3BF₄⁻ + B(OH)₃。下列说法正确的是(　　) A.BF₃为极性键构成的极性分子 B.B(OH)₃晶体中存在分子间氢键和范德华力 C.H₃O⁺的中心原子采取sp²杂化 D.BF₄⁻和BF₃的VSEPR模型均为正四面体形 答案7：B 【解析（7）】A错误，BF₃中B为sp²杂化，平面正三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；B正确，B(OH)₃为分子晶体，分子间存在范德华力，且含羟基可形成分子间氢键；C错误，H₃O⁺中O的价层电子对数=3+(6-1-3)/2=4，为sp³杂化；D错误，BF₄⁻价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形；BF₃价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形。 考点33 · 19 跟踪训练 [陕晋青宁-6] 难度❸　第8题 ◎4　杂化方式与结构推断 羟胺(NH₂OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是(　　) A. 1 mol NH₂OH含有3 mol σ键 B.羟胺分子中所有原子共平面 C.羟胺溶液呈弱碱性的原因：NH₂OH + H₂O ⇌ NH₃OH⁺ + OH⁻ D.羟胺溶液与AgBr反应生成N₂的离子方程式：2NH₂OH + 2Ag⁺ == 2Ag↓ + N₂↑ + 2H⁺ + 2H₂O 答案8：C 【解析（8）】A错误，NH₂OH的结构式为， 共4个σ键；B错误，N为sp³杂化(含1对孤电子对)，空间构型为三角锥形，所有原子不可能共面；C正确，羟胺中N原子结合水电离的H⁺，使溶液呈碱性，反应表达正确；D错误，写离子方程式时，AgBr难溶不能拆。 考点33 · 20 跟踪训练 [浙江1月-11] 难度❹◆　第9题 ◎4　杂化方式与结构推断 下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是(　　) A.Cl₂O₇分子中所有O原子所处的化学环境相同 B.Cl₂O的空间结构为V形 C.ClOClO₃ (高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D.ICl+H₂O == HCl+HIO不是氧化还原反应 答案9：A 【解析（9）】A错误，Cl₂O₇分子( )中存在桥氧与端基氧两种氧原子，化学环境不同。B正确，Cl₂O中心O原子价层电子对数是2+(6-2×1)/2=4，含2对孤电子对，空间构型为V形。C正确，ClOClO₃中两个Cl原子分别连1个和4个O原子，化合价为+1和+7，结构见。 D正确，ICl中I为+1价、Cl为-1价，水解后化合价不变，属于非氧化还原反应。 珍惜今天，才拥有灿烂的明天！ 认真研究、探寻、领悟大数据的细节。 复习才更扎实、道路才更宽阔。 19 $