主题二 化学反应及其规律（A卷·基础巩固卷）-《化学（通用类）》（高教版修订版）单元过关卷(原卷版+解析版)

编写说明：本套试卷紧扣《化学（通用类）》（高教版修订版）教材，以教材章节为基准精准覆盖核心考点。 每个章节设置AB卷，A卷为基础巩固卷，侧重基础考点训练，帮助学生扎实掌握知识要点；B卷为能力提升卷，注重知识整合与全面检测，引导学生构建知识网络。全书设计4份综合测试卷，模拟实战情境，聚焦解题能力突破，全面提升应试能力与知识应用水平。 主题二 化学反应及其规律 （A卷·基础巩固） 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．从元素化合价的变化看，判断一个反应属于氧化还原反应的依据是（　　）。 A．一定有气体生成 B．一定有沉淀生成 C．反应前后有元素化合价改变 D．所有元素化合价都不变 2．铁原子变为的过程中，铁原子（　　）。 A．得到2个电子，被还原 B．失去2个电子，被氧化 C．失去2个电子，被还原 D．得到2个电子，被氧化 3．在氧化还原反应中，得到电子、所含某元素化合价降低的反应物是（　　）。 A．氧化剂 B．还原剂 C．任何生成物 D．催化剂 4．在中，氧元素为－2价，则镁元素的化合价为（　　）。 A．0 B．－2 C．＋1 D．＋2 5．仅从方程式分析，该反应（　　）。 A．不属于氧化还原反应 B．属于氧化还原反应，因为生成了水 C．属于氧化还原反应，因为有新物质生成 D．属于氧化还原反应，因为钠失去电子 6．某次氧化还原变化中，失电子的一方共失去2个电子，则得电子的一方应共得到（　　）。 A．1个电子 B．4个电子 C．2个电子 D．0个电子 7．用某反应物浓度的减少量表示平均反应速率时，应计算（　　）。 A．初始浓度与结束浓度之和 B．浓度减少量与时间的乘积 C．仅取反应结束时的浓度 D．浓度减少量与所用时间之比 8．某课堂模拟反应中，10 s内反应物A的浓度由降至。这段时间以A表示的平均速率为（　　）。 A． B． C． D． 9．对一般化学反应，在其他条件相同时，适当升高温度通常会使反应速率（　　）。 A．加快 B．减慢 C．必定变为0 D．与原来完全相同 10．关于催化剂，下列说法正确的是（　　）。 A．只能使反应速率减慢 B．反应前后质量和化学组成不变 C．能使所有反应物完全转化 D．反应后必定完全消失 11．关于可逆反应，正确的描述是（　　）。 A．同一条件下可同时向两个相反方向进行 B．必须先全部正向反应再全部逆向反应 C．正反应与逆反应必须使用不同条件 D．反应物最终必定全部消失 12．一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，其正、逆反应速率满足（　　）。 A．都等于0 B．相等且均不为0 C．正反应速率总大于逆反应速率 D．逆反应速率总大于正反应速率 13．恒容课堂模型反应中，同一时间段内以B表示的消耗速率为，则以C表示的生成速率为（　　）。 A． B． C． D． 14．某课堂模型的正反应放热。在其他条件不变时降低温度，平衡将（　　）。 A．向逆反应方向移动 B．必定完全停止 C．不可能发生移动 D．向正反应方向移动 15．恒温恒容的密闭课堂模型体系中，A、B、C的浓度分别稳定在0.30、0.40、0.60 ，且持续保持不变。下列判断正确的是（　　）。 A．浓度不同，必未达到平衡 B．达到平衡，正反应必已停止 C．体系可处于动态平衡 D．C浓度最大，所以只发生逆反应 二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分). 16．在中氧为－2价，铁为________价；变为时，每个离子________（填“得到”或“失去”）________个电子。 17．某课堂模拟反应中，一段时间内产物浓度增加，以该产物表示的平均生成速率为，这段时间为________s。 18．化学反应中，反应体系从外界吸收热量，这种反应称为________反应。 19．可逆反应达到平衡后，若外界条件不变，各组分的浓度保持不变，但正、逆反应仍在进行，因此化学平衡是一种________平衡。 20．课堂气体模型已达平衡。温度不变时压缩容器，气体浓度增大，平衡向________反应方向移动，因为该方向的气体计量数之和由________变为________。 三、解答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 21．对方程式作纸面分析。已知硫酸根中各元素的化合价在该反应前后不变： （1）写出铁、铜两种元素在反应前后的化合价，并判断哪种被氧化、哪种被还原 （2）指出氧化剂与还原剂，说明判断理由 （3）按方程式的微粒配比，每有1个铁原子转化为亚铁离子，转移多少个电子？说明得失电子如何对应。 22．恒温恒容的密闭课堂模型，初始时A的浓度为，B为0；10 s时A的浓度为，此后各组分浓度持续不变： （1）求前10 s内A的浓度减少量 （2）求10 s时B的浓度及前10 s内以B表示的平均生成速率 （3）判断10 s后体系是否达到平衡，并说明此时正、逆反应是否停止。 23．某课堂能量模型中，按同一反应进度计，断开反应物中的化学键需吸收30 kJ，形成生成物中的化学键会放出80 kJ。忽略其他能量交换： （1）分别说明断键与成键的吸、放热情况 （2）判断整个正反应吸热还是放热，并计算净热量 （3）若发生相同反应进度的逆反应，其吸、放热方向和热量如何变化？说明理由。 24．恒温恒容的密闭课堂模型，正反应放热。初始A、B的浓度均为，C为0；20 s时C的浓度为，此后各浓度持续不变： （1）求20 s时A、B的浓度及前20 s以C表示的平均生成速率 （2）说明20 s后各浓度不变的原因，并指出正、逆反应速率的关系 （3）在上述平衡状态下分别考虑两种独立改变：恒温恒容增大A的浓度、保持其他条件不变升高温度。分别判断平衡移动方向并说明理由。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本套试卷紧扣《化学（通用类）》（高教版修订版）教材，以教材章节为基准精准覆盖核心考点。 每个章节设置AB卷，A卷为基础巩固卷，侧重基础考点训练，帮助学生扎实掌握知识要点；B卷为能力提升卷，注重知识整合与全面检测，引导学生构建知识网络。全书设计4份综合测试卷，模拟实战情境，聚焦解题能力突破，全面提升应试能力与知识应用水平。 主题二 化学反应及其规律 （A卷·基础巩固） 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．从元素化合价的变化看，判断一个反应属于氧化还原反应的依据是（　　）。 A．一定有气体生成 B．一定有沉淀生成 C．反应前后有元素化合价改变 D．所有元素化合价都不变 【答案】C 【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，C正确。A错误：气体生成不是氧化还原反应的必要条件；B错误：沉淀生成不是氧化还原反应的判据；D错误：化合价全部不变的反应不是氧化还原反应。 2．铁原子变为的过程中，铁原子（　　）。 A．得到2个电子，被还原 B．失去2个电子，被氧化 C．失去2个电子，被还原 D．得到2个电子，被氧化 【答案】B 【解析】铁的化合价由0升至＋2，对应失去2个电子，发生氧化，B正确。A错误：化合价升高对应失去电子而非得到电子；C错误：失去电子属于氧化，不是还原；D错误：铁原子形成阳离子需要失去电子。 3．在氧化还原反应中，得到电子、所含某元素化合价降低的反应物是（　　）。 A．氧化剂 B．还原剂 C．任何生成物 D．催化剂 【答案】A 【解析】得到电子且化合价降低的反应物称为氧化剂，A正确。B错误：还原剂失去电子、所含某元素化合价升高；C错误：氧化剂是参加反应的反应物，不能泛指生成物；D错误：催化剂的作用与氧化剂的定义不同。 4．在中，氧元素为－2价，则镁元素的化合价为（　　）。 A．0 B．－2 C．＋1 D．＋2 【答案】D 【解析】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，故镁为＋2价，D正确。A错误：单质中镁为0价，但氧化镁中的镁不是单质；B错误：镁若为－2价，代数和不为0；C错误：1个＋1与1个－2相加不为0。 5．仅从方程式分析，该反应（　　）。 A．不属于氧化还原反应 B．属于氧化还原反应，因为生成了水 C．属于氧化还原反应，因为有新物质生成 D．属于氧化还原反应，因为钠失去电子 【答案】A 【解析】反应前后钠、氧、氢、氯各元素的化合价均未改变，A正确。B错误：生成水不能作为氧化还原反应判据；C错误：所有化学反应都有新物质生成，不能据此区分；D错误：反应前后钠均为＋1价，没有题述电子转移。 6．某次氧化还原变化中，失电子的一方共失去2个电子，则得电子的一方应共得到（　　）。 A．1个电子 B．4个电子 C．2个电子 D．0个电子 【答案】C 【解析】氧化还原反应中，失去的电子总数等于得到的电子总数，C正确。A错误：得失电子总数必须相等；B错误：不能把失电子数再乘2作为得电子数；D错误：失电子过程必须有对应的得电子过程。 7．用某反应物浓度的减少量表示平均反应速率时，应计算（　　）。 A．初始浓度与结束浓度之和 B．浓度减少量与时间的乘积 C．仅取反应结束时的浓度 D．浓度减少量与所用时间之比 【答案】D 【解析】平均速率可用反应物浓度减少量除以相应时间间隔表示，D正确。A错误：浓度之和不表示单位时间的变化量；B错误：速率应除以时间，而不是乘以时间；C错误：单个时刻的浓度不能直接表示平均速率。 8．某课堂模拟反应中，10 s内反应物A的浓度由降至。这段时间以A表示的平均速率为（　　）。 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】浓度减少0.30，除以10 s，得到，C正确。A错误：应使用浓度变化量，而不是初始浓度；B错误：应使用浓度变化量，而不是结束浓度；D错误：将浓度变化量乘时间，计算方法错误。 9．对一般化学反应，在其他条件相同时，适当升高温度通常会使反应速率（　　）。 A．加快 B．减慢 C．必定变为0 D．与原来完全相同 【答案】A 【解析】一般情况下升温会使反应速率加快，A正确。B错误：不符合教材所述通常规律；C错误：升温不会通常导致反应立即停止；D错误：温度是影响反应速率的重要因素。 10．关于催化剂，下列说法正确的是（　　）。 A．只能使反应速率减慢 B．反应前后质量和化学组成不变 C．能使所有反应物完全转化 D．反应后必定完全消失 【答案】B 【解析】催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量和化学组成不变，B正确。A错误：催化剂并非只能减慢反应；C错误：催化剂不能改变可逆反应的平衡组成；D错误：催化剂不会在反应结束时必定被耗尽。 11．关于可逆反应，正确的描述是（　　）。 A．同一条件下可同时向两个相反方向进行 B．必须先全部正向反应再全部逆向反应 C．正反应与逆反应必须使用不同条件 D．反应物最终必定全部消失 【答案】A 【解析】可逆反应可在同一条件下同时进行正、逆两个方向的反应，A正确。B错误：正、逆反应可以同时进行；C错误：可逆反应强调同一条件下的双向性；D错误：可逆反应通常不能使反应物完全转化。 12．一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，其正、逆反应速率满足（　　）。 A．都等于0 B．相等且均不为0 C．正反应速率总大于逆反应速率 D．逆反应速率总大于正反应速率 【答案】B 【解析】化学平衡为动态平衡，正、逆反应持续进行且速率相等，B正确。A错误：平衡时反应没有停止；C错误：这表示体系仍向正反应方向净变化；D错误：这表示体系仍向逆反应方向净变化。 13．恒容课堂模型反应中，同一时间段内以B表示的消耗速率为，则以C表示的生成速率为（　　）。 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】同一时间段内各物质的平均速率之比等于计量数之比，B∶C＝，B正确。A错误：忽略了B与C的计量数不同；C错误：把B∶C＝倒置使用；D错误：B与C的计量数之比不是。 14．某课堂模型的正反应放热。在其他条件不变时降低温度，平衡将（　　）。 A．向逆反应方向移动 B．必定完全停止 C．不可能发生移动 D．向正反应方向移动 【答案】D 【解析】降温使平衡向放热方向移动，本题放热方向为正反应方向，D正确。A错误：逆反应吸热，降温不利于该方向；B错误：温度降低不意味着正、逆反应都停止；C错误：温度变化可以改变该反应的平衡状态。 15．恒温恒容的密闭课堂模型体系中，A、B、C的浓度分别稳定在0.30、0.40、0.60 ，且持续保持不变。下列判断正确的是（　　）。 A．浓度不同，必未达到平衡 B．达到平衡，正反应必已停止 C．体系可处于动态平衡 D．C浓度最大，所以只发生逆反应 【答案】C 【解析】一定条件下各组分浓度持续不变，是该可逆反应达到平衡的宏观表现，C正确。A错误：平衡要求各浓度不随时间变，不要求彼此相等；B错误：平衡是动态的，反应仍在进行；D错误：不能由浓度大小判断只进行某一方向的反应。 二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分). 16．在中氧为－2价，铁为________价；变为时，每个离子________（填“得到”或“失去”）________个电子。 【答案】＋3；得到；1 【解析】由得；铁由＋3价降为＋2价，每个离子得到1个电子。 17．某课堂模拟反应中，一段时间内产物浓度增加，以该产物表示的平均生成速率为，这段时间为________s。 【答案】5.0 【解析】由平均速率定义，。 18．化学反应中，反应体系从外界吸收热量，这种反应称为________反应。 【答案】吸热 【解析】按反应过程中热量的吸收或放出，化学反应可分为吸热反应和放热反应。 19．可逆反应达到平衡后，若外界条件不变，各组分的浓度保持不变，但正、逆反应仍在进行，因此化学平衡是一种________平衡。 【答案】动态 【解析】宏观浓度不变与微观反应持续进行并不矛盾，正、逆反应速率相等使净变化为0。 20．课堂气体模型已达平衡。温度不变时压缩容器，气体浓度增大，平衡向________反应方向移动，因为该方向的气体计量数之和由________变为________。 【答案】正；2；1 【解析】正反应使气体计量数之和由2变为1。压缩使平衡向气体体积减小的方向移动。 三、解答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 21．对方程式作纸面分析。已知硫酸根中各元素的化合价在该反应前后不变： （1）写出铁、铜两种元素在反应前后的化合价，并判断哪种被氧化、哪种被还原 （2）指出氧化剂与还原剂，说明判断理由 （3）按方程式的微粒配比，每有1个铁原子转化为亚铁离子，转移多少个电子？说明得失电子如何对应。 【答案】（1）铁由0价升至＋2价，铜由＋2价降至0价；（2）氧化剂，还原剂；（3）2个电子。 【解析】（1）铁由0价升到＋2价；铜由＋2价降到0价；铁被氧化、铜元素被还原。 （2）氧化剂为，还原剂为；前者中铜得电子、后者铁失电子。 （3）转移2个电子。1个铁原子失去2个电子，与1个铜离子得到2个电子相对应，得失电子总数相等。 22．恒温恒容的密闭课堂模型，初始时A的浓度为，B为0；10 s时A的浓度为，此后各组分浓度持续不变： （1）求前10 s内A的浓度减少量 （2）求10 s时B的浓度及前10 s内以B表示的平均生成速率 （3）判断10 s后体系是否达到平衡，并说明此时正、逆反应是否停止。 【答案】（1）；（2）、；（3）达到动态平衡，未停止。 【解析】（1）浓度减少量为。 （2）由计量数比，B的浓度为；。 （3）达到平衡，依据是恒定条件下各组分浓度持续不变；正、逆反应仍在进行，且速率相等，属于动态平衡。 23．某课堂能量模型中，按同一反应进度计，断开反应物中的化学键需吸收30 kJ，形成生成物中的化学键会放出80 kJ。忽略其他能量交换： （1）分别说明断键与成键的吸、放热情况 （2）判断整个正反应吸热还是放热，并计算净热量 （3）若发生相同反应进度的逆反应，其吸、放热方向和热量如何变化？说明理由。 【答案】（1）断键吸热，成键放热；（2）放热50 kJ；（3）逆反应吸热50 kJ。 【解析】（1）断开旧键吸收30 kJ，形成新键放出80 kJ。 （2）整个正反应放热，净放出的热量为 kJ。 （3）逆反应吸热50 kJ；同一反应进度下，逆过程把正过程的能量交换方向反转，热量数值相同。 24．恒温恒容的密闭课堂模型，正反应放热。初始A、B的浓度均为，C为0；20 s时C的浓度为，此后各浓度持续不变： （1）求20 s时A、B的浓度及前20 s以C表示的平均生成速率 （2）说明20 s后各浓度不变的原因，并指出正、逆反应速率的关系 （3）在上述平衡状态下分别考虑两种独立改变：恒温恒容增大A的浓度、保持其他条件不变升高温度。分别判断平衡移动方向并说明理由。 【答案】（1）A、B均为，；（2）动态平衡，正逆速率相等；（3）前者正向，后者逆向。 【解析】（1）生成C为，由的计量比，A、B均剩；。 （2）体系达到动态平衡；对同一物质，单位时间的生成量与消耗量相等，正、逆反应速率相等，因此浓度不再发生净变化。 （3）增大A浓度使平衡正向移动，以减弱A浓度增加的影响；正反应放热，升温使平衡向吸热的逆反应方向移动。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $