综合测试卷（四）-《化学（通用类）》（高教版修订版）单元过关卷(原卷版+解析版)

编写说明：本套试卷紧扣《化学（通用类）》（高教版修订版）教材，以教材章节为基准精准覆盖核心考点。 每个章节设置AB卷，A卷为基础巩固卷，侧重基础考点训练，帮助学生扎实掌握知识要点；B卷为能力提升卷，注重知识整合与全面检测，引导学生构建知识网络。全书设计4份综合测试卷，模拟实战情境，聚焦解题能力突破，全面提升应试能力与知识应用水平。 综合测试卷（四） 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．原子中带正电的微粒是（　　） A．电子 B．中子 C．电子层 D．质子 2．在一定条件下，可逆反应达到平衡后，各组分的浓度表现为（　　） A．均降为零 B．不再随时间发生净变化 C．每秒都按相同比例增加 D．必然相互相等 3．pH试纸接触待测液后发生显色。为读取溶液的近似pH，应将颜色与（　　） A．量筒上的体积刻度对照 B．配套的标准比色卡对照 C．元素周期表中的原子序数对照 D．天平所示的质量数值对照 4．青铜是以铜为主要成分并含锡等组分的材料。按物质分类，青铜属于（　　） A．具有固定分子式的纯净物 B．混合物 C．只含铜元素的单质 D．氧化物 5．将少量乙醇与水混合可得到均一液体，这反映了乙醇的（　　） A．可燃性 B．氧化性 C．溶解性 D．酸性 6．玻璃纤维与树脂组合形成的玻璃钢，通常属于（　　） A．铁碳合金 B．纯金属 C．复合材料 D．单一无机盐 7．下列材料与用途的对应关系中正确的是（　　） A．高纯硅——半导体元件 B．普通玻璃——金属导线 C．石墨——需要绝缘的普通导线外皮 D．纯铝——透明窗玻璃 8．某同学用“是否含金属元素”判断任何化合物是否只含离子键。下列实例能说明该判断方法不充分的是（　　） A．NaCl含离子键 B．金属铜可导电 C．NaOH含离子键和共价键 D．氩通常以单原子形式存在 9．某变化中，铁元素由+3价降为+2价。只就这一变化而言，铁对应的微粒发生了（　　） A．得电子，被还原 B．失电子，被还原 C．得电子，被氧化 D．不转移电子，只改变名称 10．向一份氯化钠溶液中加入水，搅拌均匀且无洒失、无反应。稀释前后一定保持不变的是（　　） A．溶液总体积 B．氯化钠的物质的量浓度 C．溶液中水的质量 D．氯化钠的物质的量 11．只讨论反应类型：乙酸与乙醇生成乙酸乙酯和水的变化属于（　　） A．离子晶体熔化 B．烷烃同系物之间的转化 C．酯化反应 D．金属形成合金 12．某高分子链间形成较多交联，构成体型网状结构。与相应未交联的线型结构相比，通常可以推测它（　　） A．必然变为金属导体 B．所有化学键都会消失 C．必然只含一个重复单元 D．更难通过链的整体滑移而熔融重塑 13．0.050 mol的中所含结晶水的物质的量为（　　） A．0.0050 mol B．0.50 mol C．0.050 mol D．5.0 mol 14．25 ℃时，等体积、等物质的量浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液相比，假定只考虑酸的电离及水的电离，下列判断正确的是（　　） A．醋酸溶液的pH较大，但两者含酸的总物质的量相等 B．两者氢离子浓度必然相等 C．醋酸不电离，所以其溶液中无氢离子 D．盐酸的酸分子总物质的量必然是醋酸的两倍 15．已知有机物X与乙醇的分子式相同，但还没有获得X的结构信息。仅凭这一事实，能够确定的是（　　） A．X与乙醇每分子所含各元素原子数相同 B．X一定含羟基 C．X一定与乙醇互为同分异构体 D．X一定与乙醇化学性质完全相同 二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分). 16．某原子有14个质子，质量数为28，则中子数为________；该中性原子的核外电子数为________。 17．用水溶解氯化钠所得溶液中，溶剂是________，溶质是________。 18．聚乙烯链中重复出现的结构单元称为________；一条分子链中该单元重复的次数称为________。 19．教学模型中，起始有0.60 mol A、无B；到某时刻生成0.20 mol B，则消耗A________mol，剩余A________mol。 20．某醇的结构简式为，其分子式为________；每个分子含________个羟基。 三、解答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 21．第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数连续递增，X的最外层电子数为4。 （1）分别写出X、Y、Z的元素符号。 （2）比较三者原子半径及非金属性强弱，并注明采用的一般周期规律。 （3）只讨论Z与钠形成的常见简单化合物：写出该化合物的化学式与主要化学键类型，说明化学式中原子个数比的依据。 22．对同一假想反应作两组教学模拟：甲、乙初始浓度和容器条件相同，不使用催化剂，温度分别为20 ℃、40 ℃；最初10 s内某反应物浓度分别减少0.020 mol/L、0.050 mol/L。此模型仅用于分析速率。 （1）分别求两组的平均反应速率。 （2）求乙与甲的平均速率之比，并说明本比较所控制的主要变量。 （3）能否仅据这组数据断定升温必然提高所有可逆反应的平衡转化率？说明原因。 23．某标称“含铁70%”的固体样品只由和不含铁的惰性杂质组成。相对原子质量：Fe为56，O为16。 （1）计算纯中铁的质量分数。 （2）若标签中70%为精确值，推断样品中杂质的质量分数。 （3）若复核资料给出的含铁质量分数为63%，求该样品中的质量分数，并说明把“含铁63%”直接当成“含氧化铁63%”错误在哪里。 24．某只含碳、氢、氧的有机物X，其摩尔质量为60 g/mol。给定组成资料：碳的质量分数40.0%、氢的质量分数6.67%，其余为氧；X的分子中含一个羧基。相对原子质量：C为12，H为1，O为16。按上述近似数据计算。 （1）求X中氧的质量分数，并求1 mol X中碳、氢、氧原子的物质的量。 （2）确定X的分子式和结构简式。 （3）仅凭分子式能否确定X一定含羧基？结合分子式为的酯，说明二者的关系及本题确定结构所依据的额外信息。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本套试卷紧扣《化学（通用类）》（高教版修订版）教材，以教材章节为基准精准覆盖核心考点。 每个章节设置AB卷，A卷为基础巩固卷，侧重基础考点训练，帮助学生扎实掌握知识要点；B卷为能力提升卷，注重知识整合与全面检测，引导学生构建知识网络。全书设计4份综合测试卷，模拟实战情境，聚焦解题能力突破，全面提升应试能力与知识应用水平。 综合测试卷（四） 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．原子中带正电的微粒是（　　） A．电子 B．中子 C．电子层 D．质子 【答案】D 【解析】质子带正电，D正确。A错误：电子带负电；B错误：中子不带电；C错误：电子层不是带正电的基本微粒。 2．在一定条件下，可逆反应达到平衡后，各组分的浓度表现为（　　） A．均降为零 B．不再随时间发生净变化 C．每秒都按相同比例增加 D．必然相互相等 【答案】B 【解析】平衡时正逆反应相互抵消，各组分浓度保持稳定，B正确。A错误：平衡不意味着所有物质消失；C错误：这会导致组成持续改变，未达到平衡；D错误：各组分浓度恒定不等于彼此相等。 3．pH试纸接触待测液后发生显色。为读取溶液的近似pH，应将颜色与（　　） A．量筒上的体积刻度对照 B．配套的标准比色卡对照 C．元素周期表中的原子序数对照 D．天平所示的质量数值对照 【答案】B 【解析】通过与标准色阶比较得到近似pH，B正确。A错误：体积刻度不能表示pH；C错误：原子序数不是酸碱性标度；D错误：质量值不能直接确定pH。 4．青铜是以铜为主要成分并含锡等组分的材料。按物质分类，青铜属于（　　） A．具有固定分子式的纯净物 B．混合物 C．只含铜元素的单质 D．氧化物 【答案】B 【解析】青铜由多种组分构成，是合金混合物，B正确。A错误：青铜没有统一固定的分子式；C错误：题中说明还含锡等组分；D错误：青铜不是仅由氧和另一种元素形成的化合物。 5．将少量乙醇与水混合可得到均一液体，这反映了乙醇的（　　） A．可燃性 B．氧化性 C．溶解性 D．酸性 【答案】C 【解析】能与水形成均一混合液反映其与水互溶的物理性质，C正确。A错误：题面没有燃烧变化；B错误：混合均匀不能说明发生氧化还原反应；D错误：与水混合不能单独作为酸性的证据。 6．玻璃纤维与树脂组合形成的玻璃钢，通常属于（　　） A．铁碳合金 B．纯金属 C．复合材料 D．单一无机盐 【答案】C 【解析】玻璃纤维与树脂组合发挥各自性能，C正确。A错误：名称中的“钢”不意味着含铁碳合金；B错误：玻璃钢不是金属单质；D错误：玻璃钢不是单一化合物。 7．下列材料与用途的对应关系中正确的是（　　） A．高纯硅——半导体元件 B．普通玻璃——金属导线 C．石墨——需要绝缘的普通导线外皮 D．纯铝——透明窗玻璃 【答案】A 【解析】硅具有适合制造半导体元件的电学性质，A正确。B错误：普通玻璃不是常用导电金属；C错误：石墨能导电，不适合该绝缘用途；D错误：铝不具有普通窗玻璃所需的透明性。 8．某同学用“是否含金属元素”判断任何化合物是否只含离子键。下列实例能说明该判断方法不充分的是（　　） A．NaCl含离子键 B．金属铜可导电 C．NaOH含离子键和共价键 D．氩通常以单原子形式存在 【答案】C 【解析】NaOH中钠离子与氢氧根间有离子作用，氢氧根内部有共价键，C正确。A错误：这一例子本身不能否定含金属就只含离子键的判断；B错误：铜是单质，不是题述化合物；D错误：氩也不是题述化合物。 9．某变化中，铁元素由+3价降为+2价。只就这一变化而言，铁对应的微粒发生了（　　） A．得电子，被还原 B．失电子，被还原 C．得电子，被氧化 D．不转移电子，只改变名称 【答案】A 【解析】化合价降低意味着得到电子，对应还原过程，A正确。B错误：化合价降低与失电子矛盾；C错误：得电子对应还原而非氧化；D错误：化合价改变涉及电子得失或偏移。 10．向一份氯化钠溶液中加入水，搅拌均匀且无洒失、无反应。稀释前后一定保持不变的是（　　） A．溶液总体积 B．氯化钠的物质的量浓度 C．溶液中水的质量 D．氯化钠的物质的量 【答案】D 【解析】只加水未增减氯化钠，D正确。A错误：加水后总体积改变；B错误：体积增大使浓度减小；C错误：加入水使水的质量增加。 11．只讨论反应类型：乙酸与乙醇生成乙酸乙酯和水的变化属于（　　） A．离子晶体熔化 B．烷烃同系物之间的转化 C．酯化反应 D．金属形成合金 【答案】C 【解析】羧酸与醇生成酯和水，属于酯化反应，C正确。A错误：题述发生新物质生成，并非单纯物态变化；B错误：参与者包括酸、醇、酯，均不是烷烃；D错误：题述不涉及金属合金形成。 12．某高分子链间形成较多交联，构成体型网状结构。与相应未交联的线型结构相比，通常可以推测它（　　） A．必然变为金属导体 B．所有化学键都会消失 C．必然只含一个重复单元 D．更难通过链的整体滑移而熔融重塑 【答案】D 【解析】交联使链间难以相对移动，D正确。A错误：结构交联不能推出金属导电性；B错误：交联本身就是链间形成连接；C错误：交联后仍含许多重复单元。 13．0.050 mol的中所含结晶水的物质的量为（　　） A．0.0050 mol B．0.50 mol C．0.050 mol D．5.0 mol 【答案】B 【解析】结晶水与化学式单位的计量比为，B正确。A错误：应乘以10而不是除以10；C错误：忽略了10个结晶水的计量数；D错误：将计量倍数错误地放大到100。 14．25 ℃时，等体积、等物质的量浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液相比，假定只考虑酸的电离及水的电离，下列判断正确的是（　　） A．醋酸溶液的pH较大，但两者含酸的总物质的量相等 B．两者氢离子浓度必然相等 C．醋酸不电离，所以其溶液中无氢离子 D．盐酸的酸分子总物质的量必然是醋酸的两倍 【答案】A 【解析】盐酸充分电离而醋酸部分电离；等浓度等体积保证酸的总物质的量相同，A正确。B错误：相同总酸浓度不等于相同氢离子浓度；C错误：醋酸会部分电离，水也存在电离；D错误：浓度和体积均相同，不存在这一倍数关系。 15．已知有机物X与乙醇的分子式相同，但还没有获得X的结构信息。仅凭这一事实，能够确定的是（　　） A．X与乙醇每分子所含各元素原子数相同 B．X一定含羟基 C．X一定与乙醇互为同分异构体 D．X一定与乙醇化学性质完全相同 【答案】A 【解析】同分子式规定每种元素原子数相同，A正确。B错误：同分子式可以对应含醚键的甲醚；C错误：尚不能排除X就是乙醇，需确认结构不同；D错误：若结构不同，性质可能不同。 二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分). 16．某原子有14个质子，质量数为28，则中子数为________；该中性原子的核外电子数为________。 【答案】14；14 【解析】中子数为=14；中性原子的电子数等于质子数，为14。 17．用水溶解氯化钠所得溶液中，溶剂是________，溶质是________。 【答案】水；氯化钠 【解析】在该溶液中水是溶剂，被溶解的氯化钠是溶质。溶解后微粒形式变化不改变按配制组成命名溶质的方式。 18．聚乙烯链中重复出现的结构单元称为________；一条分子链中该单元重复的次数称为________。 【答案】链节（重复单元）；聚合度 【解析】重复出现的结构单元为链节；该单元的重复次数称为聚合度。 19．教学模型中，起始有0.60 mol A、无B；到某时刻生成0.20 mol B，则消耗A________mol，剩余A________mol。 【答案】0.40；0.20 【解析】按计量数比，净生成0.20 mol B对应净消耗0.40 mol A；剩余A为=0.20 mol。 20．某醇的结构简式为，其分子式为________；每个分子含________个羟基。 【答案】；1 【解析】计数得分子式；结构中有1个羟基。 三、解答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 21．第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数连续递增，X的最外层电子数为4。 （1）分别写出X、Y、Z的元素符号。 （2）比较三者原子半径及非金属性强弱，并注明采用的一般周期规律。 （3）只讨论Z与钠形成的常见简单化合物：写出该化合物的化学式与主要化学键类型，说明化学式中原子个数比的依据。 【答案】（1）Si、P、S。 （2）半径Si＞P＞S，非金属性Si＜P＜S。 （3）；离子键；电荷守恒。 【解析】（1）X为Si，Y为P，Z为S。 （2）原子半径Si＞P＞S，非金属性Si＜P＜S；同周期从左到右原子半径总体减小、非金属性总体增强。 （3）化学式为；主要含离子键；常见离子为与，为保持电中性需按结合。 22．对同一假想反应作两组教学模拟：甲、乙初始浓度和容器条件相同，不使用催化剂，温度分别为20 ℃、40 ℃；最初10 s内某反应物浓度分别减少0.020 mol/L、0.050 mol/L。此模型仅用于分析速率。 （1）分别求两组的平均反应速率。 （2）求乙与甲的平均速率之比，并说明本比较所控制的主要变量。 （3）能否仅据这组数据断定升温必然提高所有可逆反应的平衡转化率？说明原因。 【答案】（1）0.0020、0.0050 mol/(L·s)。 （2）2.5；主要改变温度。 （3）不能；速率与平衡转化率含义不同。 【解析】（1）甲的速率为，乙为；均采用相同物质、相同时间段的浓度变化量。 （2）速率比为；主要改变温度，初始浓度、容器条件和是否使用催化剂保持相同。 （3）不能；这组数据描述反应快慢，并未给出平衡组成；温度对平衡转化率的影响还与反应吸放热方向等条件有关。 23．某标称“含铁70%”的固体样品只由和不含铁的惰性杂质组成。相对原子质量：Fe为56，O为16。 （1）计算纯中铁的质量分数。 （2）若标签中70%为精确值，推断样品中杂质的质量分数。 （3）若复核资料给出的含铁质量分数为63%，求该样品中的质量分数，并说明把“含铁63%”直接当成“含氧化铁63%”错误在哪里。 【答案】（1）70%。 （2）0。 （3）90%；元素含量与化合物含量不同。 【解析】（1），铁部分为112；。 （2）不含铁的杂质只能降低样品含铁质量分数；样品恰好达到纯氧化铁的含铁比例，故杂质质量分数为0。 （3）设氧化铁质量分数为，则，得，即90%；63%是铁元素占比，氧化铁还含氧，须除以其中铁的质量分数换算。 24．某只含碳、氢、氧的有机物X，其摩尔质量为60 g/mol。给定组成资料：碳的质量分数40.0%、氢的质量分数6.67%，其余为氧；X的分子中含一个羧基。相对原子质量：C为12，H为1，O为16。按上述近似数据计算。 （1）求X中氧的质量分数，并求1 mol X中碳、氢、氧原子的物质的量。 （2）确定X的分子式和结构简式。 （3）仅凭分子式能否确定X一定含羧基？结合分子式为的酯，说明二者的关系及本题确定结构所依据的额外信息。 【答案】（1）53.33%；2、4、2 mol。 （2）；。 （3）不能；互为同分异构体；另有“含一个羧基”的信息。 【解析】（1）氧的质量分数为；1 mol X中碳原子约2 mol、氢原子约4 mol、氧原子约2 mol。 （2）分子式为；结合一个羧基和两个碳，结构简式为。 （3）仅凭分子式不能确定有羧基；甲酸甲酯与乙酸分子式相同、结构不同，互为同分异构体；题中明确给出一个羧基，才支持确定为乙酸。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $