综合测试卷（三）-《化学（通用类）》（高教版修订版）单元过关卷(原卷版+解析版)

编写说明：本套试卷紧扣《化学（通用类）》（高教版修订版）教材，以教材章节为基准精准覆盖核心考点。 每个章节设置AB卷，A卷为基础巩固卷，侧重基础考点训练，帮助学生扎实掌握知识要点；B卷为能力提升卷，注重知识整合与全面检测，引导学生构建知识网络。全书设计4份综合测试卷，模拟实战情境，聚焦解题能力突破，全面提升应试能力与知识应用水平。 综合测试卷（三） 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．两种微粒是否属于同一种元素，应比较它们的（　　） A．核内质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．所带电荷 2．下列变化中，属于氧化还原反应的是（　　） A．铁表面逐渐生锈 B．冰融化为水 C．氯化钠晶体溶于水 D．水蒸气凝结 3．干燥的氯化钠晶体一般不导电，主要是因为其中（　　） A．离子不能自由移动 B．不存在任何离子 C．所有微粒都不带电 D．钠元素失去金属性 4．常温下氮气能用作某些金属材料加工中的保护气，主要依据是其（　　） A．密度必然远大于所有气体 B．化学性质较稳定 C．能够支持各种物质燃烧 D．能将所有氧化物还原 5．甲烷分子的空间构型为（　　） A．平面正方形 B．正四面体形 C．直线形 D．平面三角形 6．一份普通聚乙烯试样中，各分子链的重复单元数通常不同，因此这份试样一般视为（　　） A．具有唯一相对分子质量的纯净物 B．单一小分子物质 C．金属单质 D．混合物 7．两个氢原子形成氢分子时，主要通过（　　） A．一个氢原子永久失去原子核 B．共用电子对形成共价键 C．质子相互转化为中子 D．形成钠离子和氯离子 8．某反应的教学模拟记录显示：2 min内，反应物M的浓度由0.90 mol/L降为0.30 mol/L。这段时间内用M表示的平均反应速率为（　　） A．0.60 mol/(L·min) B．0.45 mol/(L·min) C．0.30 mol/(L·min) D．0.15 mol/(L·min) 9．在0.15 mol/L的硫酸钠溶液中，视溶质完全电离且忽略其他过程，钠离子浓度为（　　） A．0.15 mol/L B．0.075 mol/L C．0.45 mol/L D．0.30 mol/L 10．氧化铝既能与适宜的酸反应，也能与适宜的碱反应，因此通常称其为（　　） A．单质 B．酸碱指示剂 C．合金 D．两性氧化物 11．某同学认为“只要分子式相差，两种有机物就必为同系物”。要判断这一说法，下面最关键的补充条件是（　　） A．只需二者颜色相同 B．还应具有相似的结构特征 C．必须二者分子式完全相同 D．只需二者均能溶于同一种溶剂 12．比较第三周期的Na、Mg、Al三种原子，按一般周期规律，原子半径由大到小的顺序为（　　） A．Al、Mg、Na B．Mg、Na、Al C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg 13．对假想气相平衡，在温度不变时压缩容器。按理想气体模型，平衡组成不变的主要依据是（　　） A．加压时正、逆反应均完全停止 B．C一定是固体 C．反应前后气体计量数之和相等 D．加压对所有化学平衡都没有影响 14．氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合生成碳酸钙沉淀。能正确表示该反应实质的离子方程式是（　　） A． B． C． D． 15．相对原子质量：Fe为56，O为16。某固体仅含FeO与，铁的质量分数为72%。若再加入少量纯FeO，混匀后铁的质量分数将（　　） A．升高但仍小于FeO中铁的质量分数 B．降低到70%以下 C．保持72%不变 D．立即超过纯FeO中铁的质量分数 二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分). 16．原子序数为11的元素，其原子电子层数为________，最外层有________个电子。 17．补全硫酸钠的电离方程式：________________。 18．乙烷与丙烷在组成上相差一个________原子团。二者属于________（填“同系物”或“同分异构体”）。 19．对假想反应，同一时间段内B的消耗速率为0.60 mol/(L·min)，则A的消耗速率为________mol/(L·min)，C的生成速率为________mol/(L·min)。 20．某铁氧化物中铁均为+3价、氧为−2价，其最简化学式为________；其中铁与氧的原子个数比为________。 三、解答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 21．已知和的核外电子数相同，钠、镁的原子序数分别为11、12。 （1）分别求两种离子的核外电子数。 （2）写出钠、镁在周期表中的周期和主族位置。 （3）比较钠、镁原子的金属性强弱，并说明不能仅依据两离子的电子数相同就认定它们属于同一元素的原因。 22．25 ℃时三瓶溶液的教学记录如下：甲为NaCl溶液，pH为7；乙为溶液，pH为10；丙为醋酸溶液，pH为3。以上数据为给定条件下的教学模型。 （1）比较甲、乙、丙溶液的氢离子浓度，由大到小排序。 （2）说明乙为何呈碱性，并判断碳酸钠是否属于碱。 （3）有人说“丙中醋酸没有完全电离，所以醋酸不是电解质”。判断并解释，同时写出醋酸的电离方程式。 23．一条理想聚乙烯分子链的重复单元为，聚合度为800。计算时忽略端基，相对原子质量：C为12，H为1。 （1）求一个重复单元的相对质量以及这条理想链的相对分子质量。 （2）求该分子链中碳原子数与氢原子数之比。 （3）说明普通聚乙烯受热能软化的结构原因，并解释为什么上述单条理想链的相对分子质量不能直接代表任意一份实际聚乙烯试样的唯一数值。 24．三种白色固体甲、乙、丙分别为NaCl、和中的一种。供判断的教学资料：甲、乙易溶于水；丙难溶于水；常温下甲的水溶液呈中性，乙的水溶液呈碱性。数据仅用于纸面推理。 （1）分别确定三种固体的名称。 （2）有人只凭“难溶于水”就断言任意白色固体都是丙。说明这一推断缺少什么前提。 （3）若把三种样品分别与足量稀盐酸反应，仅判断有无气体生成，能否单独区分三者？写出判断结果和碳酸钙对应的化学方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本套试卷紧扣《化学（通用类）》（高教版修订版）教材，以教材章节为基准精准覆盖核心考点。 每个章节设置AB卷，A卷为基础巩固卷，侧重基础考点训练，帮助学生扎实掌握知识要点；B卷为能力提升卷，注重知识整合与全面检测，引导学生构建知识网络。全书设计4份综合测试卷，模拟实战情境，聚焦解题能力突破，全面提升应试能力与知识应用水平。 综合测试卷（三） 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．两种微粒是否属于同一种元素，应比较它们的（　　） A．核内质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．所带电荷 【答案】A 【解析】元素由核内质子数定义，A正确。B错误：不同元素的离子可能有相同电子数；C错误：中子数相同不能确定元素相同；D错误：带相同电荷的微粒可以属于不同元素。 2．下列变化中，属于氧化还原反应的是（　　） A．铁表面逐渐生锈 B．冰融化为水 C．氯化钠晶体溶于水 D．水蒸气凝结 【答案】A 【解析】铁由单质转变为含铁化合物，化合价发生变化，A正确。B错误：该过程是物理变化；C错误：溶解过程没有元素化合价变化；D错误：该过程只改变物态。 3．干燥的氯化钠晶体一般不导电，主要是因为其中（　　） A．离子不能自由移动 B．不存在任何离子 C．所有微粒都不带电 D．钠元素失去金属性 【答案】A 【解析】晶体中离子位置受限，不能形成定向移动的电荷流，A正确。B错误：氯化钠晶体本身由离子组成；C错误：晶体中的钠离子和氯离子带电；D错误：宏观导电情况不能用这一说法解释。 4．常温下氮气能用作某些金属材料加工中的保护气，主要依据是其（　　） A．密度必然远大于所有气体 B．化学性质较稳定 C．能够支持各种物质燃烧 D．能将所有氧化物还原 【答案】B 【解析】在相应常温条件下，氮气不易与许多物质反应，B正确。A错误：保护作用不取决于这一错误比较；C错误：氮气通常不支持燃烧；D错误：氮气不具有这种普遍还原作用。 5．甲烷分子的空间构型为（　　） A．平面正方形 B．正四面体形 C．直线形 D．平面三角形 【答案】B 【解析】甲烷中4个碳氢键朝向正四面体的4个顶点，B正确。A错误：甲烷的5个原子不共面；C错误：甲烷不是直线形分子；D错误：平面三角形不能描述甲烷的空间构型。 6．一份普通聚乙烯试样中，各分子链的重复单元数通常不同，因此这份试样一般视为（　　） A．具有唯一相对分子质量的纯净物 B．单一小分子物质 C．金属单质 D．混合物 【答案】D 【解析】聚合度不同的分子混合存在，相对分子质量不完全相同，D正确。A错误：普通聚合物试样通常有分子量分布；B错误：聚乙烯由高分子链组成；C错误：聚乙烯不是金属材料。 7．两个氢原子形成氢分子时，主要通过（　　） A．一个氢原子永久失去原子核 B．共用电子对形成共价键 C．质子相互转化为中子 D．形成钠离子和氯离子 【答案】B 【解析】氢原子通过共用一对电子形成氢分子，B正确。A错误：化学成键不以失去原子核为方式；C错误：这不是化学成键过程；D错误：氢分子的形成不涉及钠、氯元素。 8．某反应的教学模拟记录显示：2 min内，反应物M的浓度由0.90 mol/L降为0.30 mol/L。这段时间内用M表示的平均反应速率为（　　） A．0.60 mol/(L·min) B．0.45 mol/(L·min) C．0.30 mol/(L·min) D．0.15 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】浓度减少0.60 mol/L，除以2 min得0.30 mol/(L·min)，C正确。A错误：未除以反应时间；B错误：误用初始浓度代替浓度变化量；D错误：误用末态浓度代替浓度变化量。 9．在0.15 mol/L的硫酸钠溶液中，视溶质完全电离且忽略其他过程，钠离子浓度为（　　） A．0.15 mol/L B．0.075 mol/L C．0.45 mol/L D．0.30 mol/L 【答案】D 【解析】每个硫酸钠化学式单位对应2个钠离子，D正确。A错误：忽略了钠离子的计量数2；B错误：应乘以2而不是除以2；C错误：不能把全部离子的计量数用于单一钠离子。 10．氧化铝既能与适宜的酸反应，也能与适宜的碱反应，因此通常称其为（　　） A．单质 B．酸碱指示剂 C．合金 D．两性氧化物 【答案】D 【解析】同时具有与酸和碱反应的特征，D正确。A错误：氧化铝由铝、氧两种元素组成；B错误：两性不等于具有指示剂功能；C错误：氧化铝是化合物，不是合金。 11．某同学认为“只要分子式相差，两种有机物就必为同系物”。要判断这一说法，下面最关键的补充条件是（　　） A．只需二者颜色相同 B．还应具有相似的结构特征 C．必须二者分子式完全相同 D．只需二者均能溶于同一种溶剂 【答案】B 【解析】同系物不仅有组成差，还要求结构相似、通常属同类有机物，B正确。A错误：颜色不能代替结构条件；C错误：分子式完全相同反而不符合组成相差；D错误：共同溶解性不是判断同系物的充分条件。 12．比较第三周期的Na、Mg、Al三种原子，按一般周期规律，原子半径由大到小的顺序为（　　） A．Al、Mg、Na B．Mg、Na、Al C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg 【答案】C 【解析】同一周期从左到右核电荷数增大，原子半径总体减小，C正确。A错误：该顺序与同周期一般趋势相反；B错误：Na的原子半径通常大于Mg；D错误：Mg的原子半径通常大于Al。 13．对假想气相平衡，在温度不变时压缩容器。按理想气体模型，平衡组成不变的主要依据是（　　） A．加压时正、逆反应均完全停止 B．C一定是固体 C．反应前后气体计量数之和相等 D．加压对所有化学平衡都没有影响 【答案】C 【解析】两侧气体计量数之和均为2，压缩不使平衡发生净移动，C正确。A错误：压缩不会使反应停止；B错误：题中g已说明C为气体；D错误：气体计量数有差异的反应可能发生平衡移动。 14．氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合生成碳酸钙沉淀。能正确表示该反应实质的离子方程式是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】钙离子与碳酸根结合成沉淀，原子与电荷均守恒，C正确。A错误：两种反应离子的电荷数写错；B错误：氯化钠在此水溶液中不会形成沉淀；D错误：产物化学式及反应计量均错误。 15．相对原子质量：Fe为56，O为16。某固体仅含FeO与，铁的质量分数为72%。若再加入少量纯FeO，混匀后铁的质量分数将（　　） A．升高但仍小于FeO中铁的质量分数 B．降低到70%以下 C．保持72%不变 D．立即超过纯FeO中铁的质量分数 【答案】A 【解析】FeO含铁质量分数约77.8%，高于72%，有限量混合后的值位于两者之间，A正确。B错误：加入含铁比例更高的组分不会使铁比例下降；C错误：两种混合前物料的含铁质量分数不同；D错误：两组分混合值不能超过两者中的较大值。 二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分). 16．原子序数为11的元素，其原子电子层数为________，最外层有________个电子。 【答案】3；1 【解析】钠原子核外电子排布为2、8、1，电子层数为3，最外层有1个电子。 17．补全硫酸钠的电离方程式：________________。 【答案】2； 【解析】每个化学式单位产生2个钠离子和1个硫酸根离子，后者为。两侧总电荷均为0。 18．乙烷与丙烷在组成上相差一个________原子团。二者属于________（填“同系物”或“同分异构体”）。 【答案】；同系物 【解析】乙烷与丙烷相差，结构相似、分子式不同，属于同系物。 19．对假想反应，同一时间段内B的消耗速率为0.60 mol/(L·min)，则A的消耗速率为________mol/(L·min)，C的生成速率为________mol/(L·min)。 【答案】0.20；0.40 【解析】各物质的速率之比等于计量数之比。A的消耗速率为0.20 mol/(L·min)，C的生成速率为0.40 mol/(L·min)。 20．某铁氧化物中铁均为+3价、氧为−2价，其最简化学式为________；其中铁与氧的原子个数比为________。 【答案】； 【解析】依据化合价代数和为0，最简化学式为；铁与氧原子个数比为。 三、解答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 21．已知和的核外电子数相同，钠、镁的原子序数分别为11、12。 （1）分别求两种离子的核外电子数。 （2）写出钠、镁在周期表中的周期和主族位置。 （3）比较钠、镁原子的金属性强弱，并说明不能仅依据两离子的电子数相同就认定它们属于同一元素的原因。 【答案】（1）均为10。 （2）Na：第三周期第族；Mg：第三周期第族。 （3）钠较强；元素由质子数决定。 【解析】（1）含个电子，含个电子，两者电子数相等。 （2）二者均在第三周期；Na为第族，Mg为第族。 （3）钠的金属性较强；同周期主族元素从左到右金属性总体减弱；元素由质子数决定，二者质子数不同，不能因离子电子数相同而视为同一元素。 22．25 ℃时三瓶溶液的教学记录如下：甲为NaCl溶液，pH为7；乙为溶液，pH为10；丙为醋酸溶液，pH为3。以上数据为给定条件下的教学模型。 （1）比较甲、乙、丙溶液的氢离子浓度，由大到小排序。 （2）说明乙为何呈碱性，并判断碳酸钠是否属于碱。 （3）有人说“丙中醋酸没有完全电离，所以醋酸不是电解质”。判断并解释，同时写出醋酸的电离方程式。 【答案】（1）丙＞甲＞乙。 （2）碳酸根水解；碳酸钠是盐。 （3）错误；醋酸是弱电解质；。 【解析】（1）pH越小，氢离子浓度越大，故顺序为丙、甲、乙。 （2）碳酸根离子水解，使氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；碳酸钠属于盐，不属于碱。 （3）该说法错误；醋酸在水中部分电离，属于弱电解质；电离方程式写出正确微粒并使用可逆符号。 23．一条理想聚乙烯分子链的重复单元为，聚合度为800。计算时忽略端基，相对原子质量：C为12，H为1。 （1）求一个重复单元的相对质量以及这条理想链的相对分子质量。 （2）求该分子链中碳原子数与氢原子数之比。 （3）说明普通聚乙烯受热能软化的结构原因，并解释为什么上述单条理想链的相对分子质量不能直接代表任意一份实际聚乙烯试样的唯一数值。 【答案】（1）28；22400。 （2）。 （3）线型链可相对移动；实际试样聚合度通常不一致。 【解析】（1）重复单元相对质量为；理想链相对分子质量为。 （2）碳原子数为，氢原子数为，比值为。 （3）普通聚乙烯主要具有线型结构，受热时链间相对移动变容易，因而软化；实际试样含不同聚合度的链，通常用适当的平均相对分子质量表征，不能套用单条链的唯一数值。 24．三种白色固体甲、乙、丙分别为NaCl、和中的一种。供判断的教学资料：甲、乙易溶于水；丙难溶于水；常温下甲的水溶液呈中性，乙的水溶液呈碱性。数据仅用于纸面推理。 （1）分别确定三种固体的名称。 （2）有人只凭“难溶于水”就断言任意白色固体都是丙。说明这一推断缺少什么前提。 （3）若把三种样品分别与足量稀盐酸反应，仅判断有无气体生成，能否单独区分三者？写出判断结果和碳酸钙对应的化学方程式。 【答案】（1）甲氯化钠，乙碳酸钠，丙碳酸钙。 （2）缺少候选物质限定。 （3）不能；乙、丙均产生气体；。 【解析】（1）甲为氯化钠、乙为碳酸钠、丙为碳酸钙。 （2）题中结论依赖候选物质仅限所列三种；其他白色固体也可能难溶于水，因此缺少限定范围时信息不足。 （3）不能仅据有无气体区分三者，因为乙、丙均可产生二氧化碳而甲无此现象；碳酸钙反应方程式物质与化学式正确、配平及气体符号正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $