主题一 原子结构与化学键（B卷·能力提升卷）-《化学（通用类）》（高教版修订版）单元过关卷(原卷版+解析版)

编写说明：本套试卷紧扣《化学（通用类）》（高教版修订版）教材，以教材章节为基准精准覆盖核心考点。 每个章节设置AB卷，A卷为基础巩固卷，侧重基础考点训练，帮助学生扎实掌握知识要点；B卷为能力提升卷，注重知识整合与全面检测，引导学生构建知识网络。全书设计4份综合测试卷，模拟实战情境，聚焦解题能力突破，全面提升应试能力与知识应用水平。 主题一 原子结构与化学键 （B卷·能力提升） 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．一个原子的质量数等于它的（　　）。 A．质子数与电子数之和 B．中子数与电子数之差 C．质子数与中子数之和 D．核外电子总数 2．铝原子的核外电子分层排布为2、8、3。按常见稳定离子的形成规律，它容易形成（　　）。 A． B． C． D． 3．某主族元素位于第族，其基态原子的最外层电子数为（　　）。 A．2 B．4 C．6 D．8 4．一个分子中，两个氧原子之间形成的是（　　）。 A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．没有化学键 5．锂和氟都位于第二周期。它们的基态中性原子一定相同的是（　　）。 A．质子数 B．最外层电子数 C．化学性质 D．电子层数 6．在“食盐溶于水”的课堂操作中，用于搅拌的常用玻璃仪器是（　　）。 A．玻璃棒 B．量筒 C．胶头滴管 D．试管夹 7．与相比，一定相同的是（　　）。 A．质子数 B．核外电子数 C．质量数 D．所带电荷数 8．某元素形成的单核阴离子有18个核外电子。该元素位于（　　）。 A．第二周期第族 B．第三周期第族 C．第三周期第族 D．第四周期第族 9．氮、氧、氟都是第二周期主族元素，原子序数依次增大。三者原子半径从大到小的顺序是（　　）。 A． B． C． D． 10．已知、均为离子化合物，为共价化合物。下列判断正确的是（　　）。 A．分子内含共价键 B．由中性钠、氯原子构成 C．中的氧不带电荷 D．由碳离子与氧离子构成 11．下列关于共价键和物质类别的说法正确的是（　　）。 A．含共价键的物质都是化合物 B．含共价键的物质不一定是化合物 C．所有化合物都只有离子键 D．所有单质都不含化学键 12．一份水的实际体积为19.6 mL，用同一量筒从不同视角读数。某次读数为20.0 mL，且误差仅由视线不水平引起，则此次读数时采用的是（　　）。 A．仰视 B．规范平视 C．俯视 D．先平视再计算平均值 13．两种短周期元素形成的常见单核离子和均有10个电子。关于由X、Y组成的电中性离子化合物，正确的是（　　）。 A．化学式为，X为氖 B．化学式为，Y为镁 C．化学式为，X为钠 D．化学式为，两离子属同一元素 14．某中性原子中，质子、中子、电子三类粒子共40个，中子数比质子数多1。该原子失去最外层电子后形成常见稳定离子，其电荷为（　　）。 A．1＋ B．2＋ C．3－ D．3＋ 15．X位于第二周期第族，Y位于第三周期第族。只由X、Y的常见单核离子构成一种电中性化合物。下列判断正确的是（　　）。 A．阴、阳离子个数比为，电子数均为10 B．阴、阳离子个数比为，质子数相同 C．阴、阳离子个数比为，电子数均为18 D．阴、阳离子个数比为，电子数均为10 二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分). 16．某氟离子核内有9个质子、核外有10个电子，则该粒子带________个单位的负电荷。 17．在同一主族中，随原子序数由小到大，原子的电子层数逐渐增多，元素的金属性通常逐渐________（填“增强”或“减弱”）。 18．与的中子数分别为________和________；两者各得到1个电子形成的离子，其核外电子数之差为________。 19．两种不同的第三周期金属元素，原子序数之和为25。已知第三周期金属元素只有钠、镁、铝，其原子序数分别为11、12、13。符合条件的两种元素是________和________，其中金属性较强的是________。 20．短周期元素X、Y的常见单核离子分别为和，两离子均有10个电子。由它们构成的电中性化合物中，X、Y离子的最简个数比为________；一个与该最简比例对应的组成单位中，核内质子总数为________，核外电子总数为________。 三、解答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 21．氟原子可表示为。回答下列问题： （1）写出该原子的质子数、中子数及最外层电子数 （2）写出它形成的常见阴离子符号及其电子分层排布 （3）氖原子的质子数和电子数均为10。上述阴离子与氖原子是否互为同位素？说明判断依据。 22．钠、镁、铝的原子序数分别为11、12、13。回答下列问题： （1）写出三种元素常见阳离子的符号，并比较这三种离子的核外电子总数 （2）按从大到小的顺序排列这三种中性原子的半径，并说明依据 （3）有人认为：“三种阳离子的电子排布相同，所以对应的三种元素金属性相同。”判断并改正这一说法。 23．已知氢氧化钠由与构成，而内部的氧、氢原子通过共用电子对结合。回答下列问题： （1）指出与之间、内部的化学键类型 （2）氢氧化钠属于离子化合物还是共价化合物？说明理由 （3）结合水与氢氧化钠，判断“含有共价键的化合物一定是共价化合物”是否正确，并给出完整解释。 24．三种短周期主族元素X、Y、Z的原子序数之和为27。X、Y均在第二周期：X原子的最外层电子数是第一层的2倍，Y原子的最外层电子数比X多2；Z在第三周期。回答下列问题： （1）推断X、Y、Z，写出元素符号及推断过程 （2）写出Y、Z形成的常见单核离子及电中性化合物的化学式 （3）X与Y形成的一种分子含1个X原子和2个Y原子，两个X—Y键均为双键。写出该分子的结构式，并说明其中的化学键类型。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本套试卷紧扣《化学（通用类）》（高教版修订版）教材，以教材章节为基准精准覆盖核心考点。 每个章节设置AB卷，A卷为基础巩固卷，侧重基础考点训练，帮助学生扎实掌握知识要点；B卷为能力提升卷，注重知识整合与全面检测，引导学生构建知识网络。全书设计4份综合测试卷，模拟实战情境，聚焦解题能力突破，全面提升应试能力与知识应用水平。 主题一 原子结构与化学键 （B卷·能力提升） 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．一个原子的质量数等于它的（　　）。 A．质子数与电子数之和 B．中子数与电子数之差 C．质子数与中子数之和 D．核外电子总数 【答案】C 【解析】质量数等于核内质子数与中子数的总和，C正确。A错误：核外电子数不计入质量数；B错误：质量数不是中子数与电子数之差；D错误：核外电子数不是质量数。 2．铝原子的核外电子分层排布为2、8、3。按常见稳定离子的形成规律，它容易形成（　　）。 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】铝原子容易失去最外层3个电子，形成带3个单位正电荷的离子，C正确。A错误：铝原子通常失去而非得到3个电子；B错误：只失去1个电子后，最外层仍未达到8电子结构；D错误：得到2个电子不是铝形成常见稳定离子的方式。 3．某主族元素位于第族，其基态原子的最外层电子数为（　　）。 A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】B 【解析】主族序数等于原子的最外层电子数，B正确。A错误：2对应第族；C错误：6对应第族；D错误：8通常对应稀有气体的稳定外层，而非第族。 4．一个分子中，两个氧原子之间形成的是（　　）。 A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．没有化学键 【答案】A 【解析】两个氧原子通过共用电子对结合，A正确。B错误：两个氧原子不是以阴、阳离子方式结合；C错误：氧气不属于金属；D错误：分子内的两个氧原子之间有化学键。 5．锂和氟都位于第二周期。它们的基态中性原子一定相同的是（　　）。 A．质子数 B．最外层电子数 C．化学性质 D．电子层数 【答案】D 【解析】同周期元素的原子具有相同的电子层数，D正确。A错误：不同元素的质子数不同；B错误：锂为1，氟为7；C错误：同周期元素的化学性质并不相同。 6．在“食盐溶于水”的课堂操作中，用于搅拌的常用玻璃仪器是（　　）。 A．玻璃棒 B．量筒 C．胶头滴管 D．试管夹 【答案】A 【解析】玻璃棒可用于搅拌，A正确。B错误：量筒主要用于量取液体体积；C错误：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；D错误：试管夹用于夹持试管，并非玻璃搅拌仪器。 7．与相比，一定相同的是（　　）。 A．质子数 B．核外电子数 C．质量数 D．所带电荷数 【答案】B 【解析】二者核外电子数分别为和，均为10，B正确。A错误：质子数分别为12和11；C错误：质量数分别为24和23；D错误：二者分别带2个和1个单位正电荷。 8．某元素形成的单核阴离子有18个核外电子。该元素位于（　　）。 A．第二周期第族 B．第三周期第族 C．第三周期第族 D．第四周期第族 【答案】B 【解析】中性原子有个电子，分层排布为2、8、6，B正确。A错误：第二周期第族是氧，其常见阴离子有10个电子；C错误：此原子最外层有6个电子，不是2个；D错误：不能把阴离子的18个电子再加2作为质子数。 9．氮、氧、氟都是第二周期主族元素，原子序数依次增大。三者原子半径从大到小的顺序是（　　）。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径总体逐渐减小，A正确。B错误：该顺序与同周期半径变化趋势相反；C错误：氧的原子序数大于氮，其半径小于氮；D错误：氟的半径应小于氧。 10．已知、均为离子化合物，为共价化合物。下列判断正确的是（　　）。 A．分子内含共价键 B．由中性钠、氯原子构成 C．中的氧不带电荷 D．由碳离子与氧离子构成 【答案】A 【解析】二氧化碳分子内的碳、氧原子通过共价键结合，A正确。B错误：固体氯化钠的基本微粒是阴、阳离子；C错误：氧化镁中氧以带负电的氧离子形式存在；D错误：二氧化碳属于共价化合物，不应按离子化合物解释。 11．下列关于共价键和物质类别的说法正确的是（　　）。 A．含共价键的物质都是化合物 B．含共价键的物质不一定是化合物 C．所有化合物都只有离子键 D．所有单质都不含化学键 【答案】B 【解析】氧气等单质也含共价键，不能仅凭含有共价键就判定为化合物，B正确。A错误：单质分子中也可以存在共价键；C错误：水等共价化合物含共价键；D错误：氧气等单质的分子内有化学键。 12．一份水的实际体积为19.6 mL，用同一量筒从不同视角读数。某次读数为20.0 mL，且误差仅由视线不水平引起，则此次读数时采用的是（　　）。 A．仰视 B．规范平视 C．俯视 D．先平视再计算平均值 【答案】C 【解析】读数大于实际体积，符合俯视读数偏大的特点，C正确。A错误：仰视应使读数小于实际体积；B错误：规范平视不会产生题述视角误差；D错误：题设指一次读数的视角，且未给出平均处理。 13．两种短周期元素形成的常见单核离子和均有10个电子。关于由X、Y组成的电中性离子化合物，正确的是（　　）。 A．化学式为，X为氖 B．化学式为，Y为镁 C．化学式为，X为钠 D．化学式为，两离子属同一元素 【答案】C 【解析】X有11个质子，为钠；Y有8个质子，为氧；按电荷守恒二者离子个数比为，C正确。A错误：X的质子数应为，且时电荷不平衡；B错误：Y的质子数应为，不能取12；D错误：电子数相同不代表质子数相同。 14．某中性原子中，质子、中子、电子三类粒子共40个，中子数比质子数多1。该原子失去最外层电子后形成常见稳定离子，其电荷为（　　）。 A．1＋ B．2＋ C．3－ D．3＋ 【答案】D 【解析】设质子数为，则，得；该原子为铝，常见离子带3个单位正电荷，D正确。A错误：由总粒子数求得的质子数为13，不能按钠处理；B错误：中子比质子多1不表示离子带2个单位正电荷；C错误：铝通常失去3个电子而不是得到3个电子。 15．X位于第二周期第族，Y位于第三周期第族。只由X、Y的常见单核离子构成一种电中性化合物。下列判断正确的是（　　）。 A．阴、阳离子个数比为，电子数均为10 B．阴、阳离子个数比为，质子数相同 C．阴、阳离子个数比为，电子数均为18 D．阴、阳离子个数比为，电子数均为10 【答案】D 【解析】X为氧、Y为镁，常见离子分别带2－和2＋电荷，均有10个电子，D正确。A错误：两种离子的电荷绝对值相同，个数比应为；B错误：二者质子数分别为8和12，且个数比错误；C错误：氧离子与镁离子的电子数均为10，不是18。 二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分). 16．某氟离子核内有9个质子、核外有10个电子，则该粒子带________个单位的负电荷。 【答案】1 【解析】电子比质子多1个，正负电荷抵消后剩余1个单位的负电荷。 17．在同一主族中，随原子序数由小到大，原子的电子层数逐渐增多，元素的金属性通常逐渐________（填“增强”或“减弱”）。 【答案】增强 【解析】同主族元素从上到下，原子半径一般增大，失电子能力通常增强，金属性增强。 18．与的中子数分别为________和________；两者各得到1个电子形成的离子，其核外电子数之差为________。 【答案】18；20；0 【解析】中子数分别为、；两种阴离子的电子数均为18，差为0。 19．两种不同的第三周期金属元素，原子序数之和为25。已知第三周期金属元素只有钠、镁、铝，其原子序数分别为11、12、13。符合条件的两种元素是________和________，其中金属性较强的是________。 【答案】镁；铝；镁（前两空顺序可互换） 【解析】三种元素两两组合，只有；同周期从左到右金属性减弱，故镁比铝强。 20．短周期元素X、Y的常见单核离子分别为和，两离子均有10个电子。由它们构成的电中性化合物中，X、Y离子的最简个数比为________；一个与该最简比例对应的组成单位中，核内质子总数为________，核外电子总数为________。 【答案】；50；50 【解析】X为铝、Y为氧；电荷守恒要求离子比为。质子总数为；电子总数为。 三、解答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 21．氟原子可表示为。回答下列问题： （1）写出该原子的质子数、中子数及最外层电子数 （2）写出它形成的常见阴离子符号及其电子分层排布 （3）氖原子的质子数和电子数均为10。上述阴离子与氖原子是否互为同位素？说明判断依据。 【答案】（1）9、10、7；（2），2、8；（3）不是，质子数不同。 【解析】（1）质子数为9，中子数为，电子分层排布为2、7，最外层有7个电子。 （2）氟原子得到1个电子形成，离子有10个电子，分层排布为2、8。 （3）不是。同位素必须是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子；这里两种粒子的质子数分别为9和10，属于不同元素。 22．钠、镁、铝的原子序数分别为11、12、13。回答下列问题： （1）写出三种元素常见阳离子的符号，并比较这三种离子的核外电子总数 （2）按从大到小的顺序排列这三种中性原子的半径，并说明依据 （3）有人认为：“三种阳离子的电子排布相同，所以对应的三种元素金属性相同。”判断并改正这一说法。 【答案】（1）、、，均为10；（2）钠＞镁＞铝；（3）错误，金属性钠＞镁＞铝。 【解析】（1）离子分别为、、；电子数分别为、、，均为10。 （2）中性原子半径为钠＞镁＞铝；三者属于同周期主族元素，原子序数递增时，原子半径总体减小。 （3）该说法错误。离子电子排布相同不能推出元素金属性相同；同周期从左到右金属性减弱，故钠＞镁＞铝。 23．已知氢氧化钠由与构成，而内部的氧、氢原子通过共用电子对结合。回答下列问题： （1）指出与之间、内部的化学键类型 （2）氢氧化钠属于离子化合物还是共价化合物？说明理由 （3）结合水与氢氧化钠，判断“含有共价键的化合物一定是共价化合物”是否正确，并给出完整解释。 【答案】（1）离子键、共价键；（2）离子化合物；（3）错误，氢氧化钠是反例。 【解析】（1）钠离子与氢氧根离子之间为离子键；氢氧根内部氧、氢之间为共价键。 （2）属于离子化合物，因为它由阴、阳离子通过离子键结合而成；阴离子内部含共价键不改变这一分类。 （3）该说法错误。水的化学键为共价键，水是共价化合物；氢氧化钠同时有离子键和共价键，却是离子化合物，因此“含共价键”不是充分判据。 24．三种短周期主族元素X、Y、Z的原子序数之和为27。X、Y均在第二周期：X原子的最外层电子数是第一层的2倍，Y原子的最外层电子数比X多2；Z在第三周期。回答下列问题： （1）推断X、Y、Z，写出元素符号及推断过程 （2）写出Y、Z形成的常见单核离子及电中性化合物的化学式 （3）X与Y形成的一种分子含1个X原子和2个Y原子，两个X—Y键均为双键。写出该分子的结构式，并说明其中的化学键类型。 【答案】（1）、、；（2）、，；（3），共价键。 【解析】（1）第一层有2个电子，故X最外层为4，原子序数为6，是；Y最外层为6，原子序数为8，是；Z原子序数为，是。 （2）常见离子为、；由电荷守恒得铝离子与氧离子个数比，化学式为。 （3）该分子为，结构式为；每个双键表示两对共用电子，碳、氧原子以共用电子对结合，属于共价键。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $