主题一 原子结构与化学键（A卷·基础巩固卷）-《化学（通用类）》（高教版修订版）单元过关卷(原卷版+解析版)

编写说明：本套试卷紧扣《化学（通用类）》（高教版修订版）教材，以教材章节为基准精准覆盖核心考点。 每个章节设置AB卷，A卷为基础巩固卷，侧重基础考点训练，帮助学生扎实掌握知识要点；B卷为能力提升卷，注重知识整合与全面检测，引导学生构建知识网络。全书设计4份综合测试卷，模拟实战情境，聚焦解题能力突破，全面提升应试能力与知识应用水平。 主题一 原子结构与化学键 （A卷·基础巩固） 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．一个中性原子的原子核内有10个质子、10个中子，该原子的核外电子数为（　　）。 A．0 B．20 C．10 D．30 2．决定一种原子属于哪一种元素的是它的（　　）。 A．中子数 B．质子数 C．质量数 D．电子层数 3．钠原子可表示为，该原子的中子数为（　　）。 A．11 B．12 C．23 D．34 4．镁的原子序数为12，其原子各电子层上的电子数由内到外依次为（　　）。 A．2、10 B．2、8、2 C．8、4 D．2、6、4 5．一个钠原子变成时，发生的变化是（　　）。 A．得到1个电子 B．失去1个质子 C．失去1个电子 D．得到1个质子 6．第三周期元素的基态中性原子，其核外电子层数为（　　）。 A．1 B．2 C．8 D．3 7．氟原子与氯原子的电子分层排布分别为2、7和2、8、7。它们属于同一主族的主要结构依据是（　　）。 A．最外层电子数相同 B．电子层数相同 C．核电荷数相同 D．核外电子总数相同 8．钠、镁、铝属于同一周期，原子序数依次增大。其中金属性最强的元素是（　　）。 A．钠 B．镁 C．铝 D．三者相同 9．固体氯化钠中，与之间形成的化学键是（　　）。 A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．电子间排斥力 10．水分子中，氢原子与氧原子通过共用电子对形成的化学键是（　　）。 A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．没有化学键 11．氦原子的核外只有一层电子，其稳定结构中的电子数为（　　）。 A．2 B．1 C．8 D．18 12．用量筒量取水，量筒竖直放在水平桌面上。正确的读数方法是（　　）。 A．从液面上方向下看 B．从液面下方向上看 C．视线与凹液面最低处相平 D．以凹液面最高处为准 13．与的关系是（　　）。 A．属于不同元素 B．中子数相同 C．互为同位素 D．质量数相同 14．某主族元素的基态原子有3个电子层，最外层有6个电子。该元素在周期表中的位置是（　　）。 A．第二周期第族 B．第三周期第族 C．第六周期第族 D．第三周期第族 15．镁离子为，氧离子为。仅由这两种离子构成的电中性化合物，其化学式为（　　）。 A． B． C． D． 二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分). 16．铝的原子序数为13，一个含有________个核外电子。 17．对于原子，质子数为________，中子数为________，核外电子数为________。 18．原子之间通过________所形成的化学键称为共价键。 19．现有10 mL、50 mL和100 mL三种量程的量筒。量取8.0 mL水时，通常应选量程为________mL的量筒。 20．某第三周期主族元素的最高正化合价为＋5，其原子的最外层电子数为________，核外电子总数为________，该元素位于第________族。 三、解答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 21．已知钠原子为，氖的原子序数为10。回答下列问题： （1）写出该钠原子的质子数、中子数和电子层数 （2）该钠原子形成常见稳定离子时，电子数怎样变化？写出离子符号 （3）该钠离子与氖原子的电子数相同，能否据此认定二者属于同一种元素？说明理由。 22．钠、镁、氯的原子序数分别为11、12、17。回答下列问题： （1）写出三种基态原子的电子分层排布 （2）比较钠、镁的金属性强弱，并写出所依据的周期律 （3）说明氯化钠中两种离子所带的电荷，以及将它们结合起来的化学键类型。 23．只从微粒和化学键角度分析水与氯化钠： （1）水属于离子化合物还是共价化合物？水分子内的化学键是哪一类 （2）固体氯化钠的基本构成微粒是哪两种离子？写出符号及个数比 （3）水由液态变为气态时未生成新物质。这一现象能否作为水分子内氢氧共价键断裂的证据？说明理由。 24．某同学用量筒量取水，已知量筒最小分度为1 mL。量筒竖直放在水平桌面上，平视时凹液面最低处在18 mL与19 mL刻度的正中间： （1）记录此时水的体积，并写出读数位置要求 （2）水量不变时改用俯视读数，读数会偏大还是偏小？说明这是读数变化还是水量变化 （3）另一同学向空量筒加水，俯视至读数恰为20.0 mL时停止。实际水量与20.0 mL相比有何关系？说明理由。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本套试卷紧扣《化学（通用类）》（高教版修订版）教材，以教材章节为基准精准覆盖核心考点。 每个章节设置AB卷，A卷为基础巩固卷，侧重基础考点训练，帮助学生扎实掌握知识要点；B卷为能力提升卷，注重知识整合与全面检测，引导学生构建知识网络。全书设计4份综合测试卷，模拟实战情境，聚焦解题能力突破，全面提升应试能力与知识应用水平。 主题一 原子结构与化学键 （A卷·基础巩固） 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．一个中性原子的原子核内有10个质子、10个中子，该原子的核外电子数为（　　）。 A．0 B．20 C．10 D．30 【答案】C 【解析】中性原子的核外电子数等于核内质子数，为10，C正确。A错误：原子电中性不等于没有电子；B错误：质子数与中子数之和不是电子数；D错误：不能把三类粒子数相加作为电子数。 2．决定一种原子属于哪一种元素的是它的（　　）。 A．中子数 B．质子数 C．质量数 D．电子层数 【答案】B 【解析】元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，B正确。A错误：同种元素的原子可以有不同中子数；C错误：不同元素也可能有相同质量数；D错误：同一周期的不同元素具有相同电子层数。 3．钠原子可表示为，该原子的中子数为（　　）。 A．11 B．12 C．23 D．34 【答案】B 【解析】中子数等于质量数减质子数，即，B正确。A错误：11是质子数；C错误：23是质量数；D错误：中子数应作差而非求和。 4．镁的原子序数为12，其原子各电子层上的电子数由内到外依次为（　　）。 A．2、10 B．2、8、2 C．8、4 D．2、6、4 【答案】B 【解析】前两层依次排2、8个电子，余下2个排在第三层，B正确。A错误：第二层最多容纳8个电子；C错误：第一层最多容纳2个电子；D错误：基态镁原子的第二层应先排满8个电子。 5．一个钠原子变成时，发生的变化是（　　）。 A．得到1个电子 B．失去1个质子 C．失去1个电子 D．得到1个质子 【答案】C 【解析】带1个单位正电荷的钠离子由钠原子失去1个电子形成，C正确。A错误：得到电子会使粒子带负电；B错误：普通化学变化不改变原子核内质子数；D错误：增加质子会改变元素种类。 6．第三周期元素的基态中性原子，其核外电子层数为（　　）。 A．1 B．2 C．8 D．3 【答案】D 【解析】元素所在周期的序数等于其原子的电子层数，D正确。A错误：1对应第一周期；B错误：2对应第二周期；C错误：8可能是最外层电子数，不是第三周期的层数。 7．氟原子与氯原子的电子分层排布分别为2、7和2、8、7。它们属于同一主族的主要结构依据是（　　）。 A．最外层电子数相同 B．电子层数相同 C．核电荷数相同 D．核外电子总数相同 【答案】A 【解析】主族元素的族序数与最外层电子数相对应，二者最外层均为7个电子，A正确。B错误：氟有2层，氯有3层；C错误：氟与氯的核电荷数分别为9和17；D错误：二者电子总数分别为9和17。 8．钠、镁、铝属于同一周期，原子序数依次增大。其中金属性最强的元素是（　　）。 A．钠 B．镁 C．铝 D．三者相同 【答案】A 【解析】同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，钠的金属性最强，A正确。B错误：镁位于钠右侧，金属性弱于钠；C错误：铝在三者中最靠右，金属性最弱；D错误：同周期不等于金属性相同。 9．固体氯化钠中，与之间形成的化学键是（　　）。 A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．电子间排斥力 【答案】B 【解析】阴、阳离子通过静电作用形成离子键，B正确。A错误：共价键以共用电子对为特征；C错误：氯化钠不是金属晶体；D错误：同号电子之间的排斥力不能用来命名这种化学键。 10．水分子中，氢原子与氧原子通过共用电子对形成的化学键是（　　）。 A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．没有化学键 【答案】A 【解析】原子之间通过共用电子对形成共价键，A正确。B错误：水分子内不是阴、阳离子的静电结合；C错误：水分子内不存在金属键；D错误：水分子内部的原子由化学键结合。 11．氦原子的核外只有一层电子，其稳定结构中的电子数为（　　）。 A．2 B．1 C．8 D．18 【答案】A 【解析】第一电子层最多容纳2个电子，氦的该层已经充满，A正确。B错误：氦的核电荷数为2，中性原子有2个电子；C错误：第一层不能容纳8个电子；D错误：18不是第一层的最大电子数。 12．用量筒量取水，量筒竖直放在水平桌面上。正确的读数方法是（　　）。 A．从液面上方向下看 B．从液面下方向上看 C．视线与凹液面最低处相平 D．以凹液面最高处为准 【答案】C 【解析】量取水时，应使视线与凹液面最低处相平，C正确。A错误：俯视会使读数偏大；B错误：仰视会使读数偏小；D错误：水的凹液面应读最低处。 13．与的关系是（　　）。 A．属于不同元素 B．中子数相同 C．互为同位素 D．质量数相同 【答案】C 【解析】二者质子数均为8、中子数分别为8和10，是同一元素的不同原子，C正确。A错误：元素种类由质子数决定，二者质子数相同；B错误：中子数应分别用和计算；D错误：二者质量数分别为16和18。 14．某主族元素的基态原子有3个电子层，最外层有6个电子。该元素在周期表中的位置是（　　）。 A．第二周期第族 B．第三周期第族 C．第六周期第族 D．第三周期第族 【答案】D 【解析】3个电子层决定第三周期，6个最外层电子决定第族，D正确。A错误：电子层数为3，不能定位于第二周期；B错误：最外层为6个电子而非2个；C错误：把周期序数与主族序数的依据颠倒了。 15．镁离子为，氧离子为。仅由这两种离子构成的电中性化合物，其化学式为（　　）。 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】两种离子的电荷绝对值均为2，个数比为时电荷总和为0，D正确。A错误：两个镁离子与一个氧离子的电荷总和为＋2；B错误：一个镁离子与两个氧离子的电荷总和为－2；C错误：按此个数比计算电荷总和为－2。 二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分). 16．铝的原子序数为13，一个含有________个核外电子。 【答案】10 【解析】铝原子失去3个电子形成，故核外电子数为。 17．对于原子，质子数为________，中子数为________，核外电子数为________。 【答案】20；20；20 【解析】质子数为20；中子数为；中性原子的电子数等于质子数，为20。 18．原子之间通过________所形成的化学键称为共价键。 【答案】共用电子对 【解析】共价键的形成特征是原子之间共用电子对。 19．现有10 mL、50 mL和100 mL三种量程的量筒。量取8.0 mL水时，通常应选量程为________mL的量筒。 【答案】10 【解析】在能容纳所需体积的前提下，选量程接近待量体积的量筒，便于减小读数误差。 20．某第三周期主族元素的最高正化合价为＋5，其原子的最外层电子数为________，核外电子总数为________，该元素位于第________族。 【答案】5；15； 【解析】该主族元素的最外层有5个电子；分层排布为2、8、5，电子总数为15，对应第族。 三、解答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 21．已知钠原子为，氖的原子序数为10。回答下列问题： （1）写出该钠原子的质子数、中子数和电子层数 （2）该钠原子形成常见稳定离子时，电子数怎样变化？写出离子符号 （3）该钠离子与氖原子的电子数相同，能否据此认定二者属于同一种元素？说明理由。 【答案】（1）11、12、3；（2）失去1个电子，；（3）不能，质子数不同。 【解析】（1）质子数为11，中子数为，电子排布为2、8、1，共3层。 （2）钠原子失去1个电子，核外电子由11个变成10个，离子符号为。 （3）不能。元素种类取决于质子数；钠离子的质子数仍为11，氖原子的质子数为10。 22．钠、镁、氯的原子序数分别为11、12、17。回答下列问题： （1）写出三种基态原子的电子分层排布 （2）比较钠、镁的金属性强弱，并写出所依据的周期律 （3）说明氯化钠中两种离子所带的电荷，以及将它们结合起来的化学键类型。 【答案】（1）2、8、1；2、8、2；2、8、7；（2）钠强于镁；（3）、，离子键。 【解析】（1）钠为2、8、1，镁为2、8、2，氯为2、8、7。 （2）钠的金属性强于镁。同周期主族元素从左到右，随着原子序数增大，金属性逐渐减弱。 （3）钠离子带1个单位正电荷，氯离子带1个单位负电荷；两者通过静电作用结合，形成离子键。 23．只从微粒和化学键角度分析水与氯化钠： （1）水属于离子化合物还是共价化合物？水分子内的化学键是哪一类 （2）固体氯化钠的基本构成微粒是哪两种离子？写出符号及个数比 （3）水由液态变为气态时未生成新物质。这一现象能否作为水分子内氢氧共价键断裂的证据？说明理由。 【答案】（1）共价化合物，共价键；（2）与，；（3）不能，水分子没有变为其他物质。 【解析】（1）水是共价化合物，水分子内氢、氧原子之间以共价键结合。 （2）分别为和，两种离子的个数比为。 （3）不能。液态水变为水蒸气属于物理变化，变化前后微粒仍是水分子，不能据此判定分子内共价键已断裂。 24．某同学用量筒量取水，已知量筒最小分度为1 mL。量筒竖直放在水平桌面上，平视时凹液面最低处在18 mL与19 mL刻度的正中间： （1）记录此时水的体积，并写出读数位置要求 （2）水量不变时改用俯视读数，读数会偏大还是偏小？说明这是读数变化还是水量变化 （3）另一同学向空量筒加水，俯视至读数恰为20.0 mL时停止。实际水量与20.0 mL相比有何关系？说明理由。 【答案】（1）18.5 mL，视线与凹液面最低处相平；（2）偏大，水量不变；（3）小于20.0 mL。 【解析】（1）体积记录为18.5 mL；视线应与凹液面最低处相平。 （2）俯视时读数偏大，这是观察角度造成的读数变化，量筒内实际水量没有变化。 （3）实际水量小于20.0 mL。俯视读数大于实际值，因此看到20.0 mL时，真实水量尚未达到20.0 mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $