主题三 溶液与水溶液中的离子反应（B卷·能力提升卷）-《化学（通用类）》（高教版修订版）单元过关卷(原卷版+解析版)

编写说明：本套试卷紧扣《化学（通用类）》（高教版修订版）教材，以教材章节为基准精准覆盖核心考点。 每个章节设置AB卷，A卷为基础巩固卷，侧重基础考点训练，帮助学生扎实掌握知识要点；B卷为能力提升卷，注重知识整合与全面检测，引导学生构建知识网络。全书设计4份综合测试卷，模拟实战情境，聚焦解题能力突破，全面提升应试能力与知识应用水平。 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 （B卷·能力提升） 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．一份溶液含氯化钠、水，无其他物质。氯化钠的质量分数为（　　）。 A．11.1% B．90.0% C．12.0% D．10.0% 【答案】D 【解析】溶液总质量为120.0 g，溶质质量除以溶液总质量得到10.0%，D正确。A错误：分母误用了水的质量；B错误：这是水的质量分数；C错误：不能直接把溶质质量数值写成百分数。 2．在铁原子与氮分子之间，一定相等的是（　　）。 A．总质量 B．所含原子总数 C．指定粒子的数目 D．常温下所占体积 【答案】C 【解析】相同物质的量含相同数目的指定粒子，C正确。A错误：不同粒子的摩尔质量不同；B错误：每个氮分子含2个原子；D错误：物态和粒子间距不同，体积不必相等。 3．把某物质判为弱电解质，依据应是（　　）。 A．该物质在水溶液中只能部分解离 B．所取溶液一定很稀 C．该物质一定难溶于水 D．其水溶液一定完全不导电 【答案】A 【解析】强弱电解质按解离程度区分，A正确。B错误：溶液浓度与电解质强弱不是同一概念；C错误：溶解程度与解离程度不同；D错误：部分解离也会产生可以移动的离子。 4．对一定温度下的稀水溶液，关于，正确的是（　　）。 A．只适用于纯水 B．适用于酸性、中性和碱性稀水溶液 C．酸性溶液中氢氧根浓度一定为0 D．所有温度的离子积都相同 【答案】B 【解析】固定温度下，三类稀水溶液都满足水的离子积关系，B正确。A错误：溶质存在不使该关系失效；C错误：酸性溶液中也有氢氧根离子；D错误：水的离子积随温度变化。 5．需要较准确地区分pH为6.8和7.1的两份给定溶液时，宜选用（　　）。 A．只用广泛pH试纸读取两位小数 B．只看溶液是否无色 C．用溶液体积大小代替pH测量 D．经过正确校准的pH计 【答案】D 【解析】pH计可提供比广泛pH试纸更精细的读数，D正确。A错误：广泛试纸不能提供这种精度；B错误：无色不能确定pH；C错误：体积大小不直接表示酸碱性。 6．下列叙述中，描述盐的水解实质的是（　　）。 A．盐的离子与水解离出的离子结合成弱电解质 B．盐的晶体变成更小的晶体 C．所有盐都完全变成强酸和强碱 D．水分子全部解离 【答案】A 【解析】该过程影响水的解离平衡并可能改变溶液酸碱性，A正确。B错误：这只是晶体大小变化；C错误：水解一般不是这种完全转化；D错误：水解不会使水全部解离。 7．课堂计算将、与、的NaCl溶液混合，设体积可直接相加，无溶质损失。混合后浓度是（　　）。 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】总溶质为0.0400 mol，总体积0.200 L，相除得0.200，B正确。A错误：不能把两浓度直接相加；C错误：忽略了较浓溶液的贡献；D错误：混入较稀溶液后浓度会降低。 8．只含硫酸钠这一溶质的稀溶液中，，按完全解离计算，钠离子浓度为（　　）。 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】每个硫酸钠化学式单位对应2个钠离子，B正确。A错误：漏计钠离子前的系数2；C错误：应乘2而非除以2；D错误：这是两种溶质离子的浓度之和。 9．某一元弱酸的课堂模型中，酸的总浓度为，平衡时。忽略水的解离，已解离酸占总酸的比例为（　　）。 A．100% B．10.0% C．1.00% D．0.0100% 【答案】C 【解析】每解离1份酸生成1份氢离子，故比例为0.000100除以0.0100，即1.00%，C正确。A错误：将弱酸误作完全解离；B错误：数量级计算错误；D错误：把小数转换成百分数时出错。 10．一项纸面误差分析中，待测稀酸仅因广泛pH试纸预先被水润湿而受到稀释，其他因素不计。其读数相对正确读数通常（　　）。 A．偏小，酸性更强 B．偏大，向中性靠近 C．必定等于0 D．必定变为碱性 【答案】B 【解析】稀释使酸的氢离子浓度降低，pH增大，B正确。A错误：加水稀释不会使该酸更浓；C错误：pH不因润湿固定为0；D错误：用水稀释酸不会因此变成碱性溶液。 11．醋酸用表示。醋酸稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式应为（　　）。 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】醋酸是弱电解质，保留分子形式，氢氧化钠拆为离子，D正确。A错误：把未完全解离的醋酸全部拆成氢离子；B错误：钠离子不是中和反应中实际被消耗的离子；C错误：水被错写且氧原子不守恒。 12．25 ℃时，某稀溶液pH为12。下列离子组中能够大量共存的是（　　）；已知铁(Ⅲ)、镁的氢氧化物均难溶。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】这些离子在给定碱性条件下不相互生成沉淀或弱电解质，A正确。B错误：铁离子会与较多氢氧根形成难溶物；C错误：镁离子在此条件下不能大量保留；D错误：大量氢离子与pH为12的条件不符。 13．25 ℃的课堂模型将pH为2的一元强酸溶液100 mL与pH为12的一元强碱溶液300 mL混合。设体积可加，，忽略水的解离贡献，取。混合后pH约为（　　）。 A．11.70 B．7.00 C．2.30 D．12.00 【答案】A 【解析】剩余氢氧根为0.00200 mol，在0.400 L中浓度为0.00500 mol/L，故pH为11.70，A正确。B错误：两种溶液并非等体积，碱有剩余；C错误：忽略了碱过量并颠倒酸碱判断；D错误：中和和体积增加都改变了原碱液的浓度。 14．在某给定温度，取。一份稀水溶液的，则它（　　）。 A．呈酸性，因为pH小于7 B．呈碱性，因为水的离子积较大 C．呈中性，pH为6 D．不可能存在 【答案】C 【解析】由离子积得到氢氧根浓度也为10的负6次方，两者相等即中性，C正确。A错误：pH为7的中性判断不能不分温度套用；B错误：酸碱性取决于两离子浓度的相对大小；D错误：题给浓度完全符合该温度下的离子积关系。 15．一份NaCl溶液的质量分数为5.85%，题给密度为，。其物质的量浓度为（　　）。 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】取1 L溶液，质量1040 g，溶质60.84 g，即1.04 mol，C正确。A错误：直接把质量分数当成物质的量浓度；B错误：体积或质量换算少了10倍；D错误：百分数或单位换算多了10倍。 二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分). 16．某稀水溶液的pH为5，按计算，其氢离子浓度为________。 【答案】 【解析】pH为氢离子浓度数值的负常用对数，反求得10的负5次方。 17．氯化钠固体虽然不导电，但它仍是________（填“电解质”或“非电解质”）；这是因为它在水溶液中能产生________移动的离子。盐酸属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】电解质；自由；混合物 【解析】判断电解质要看其在水溶液或熔融状态下能否导电；盐酸是氯化氢的水溶液。 18．25 ℃时，醋酸钠是某稀溶液的唯一溶质。因醋酸根部分水解，________，________（均填“＞”“＝”或“＜”）；同温下水的离子积与纯水相比________（填“改变”或“不变”）。 【答案】＞；＞；不变 【解析】醋酸根有一部分形成HAc，钠离子不水解；溶液呈碱性，离子积仍由温度决定。 19．同温、等总浓度的两种一元弱酸和，题给解离常数分别为和。忽略水的解离，则较易解离的是________；氢离子浓度较大的是________；pH较大的是________（均填“HA”或“HB”）。 【答案】HA；HA；HB 【解析】同温等总浓度下，解离常数较大的酸解离程度较大、氢离子浓度较大、pH较小。 20．一份课堂模型溶液只有NaCl和两种溶质，均完全解离。已知、。则________；所含氯化钙为________mol；NaCl与的物质的量之比为________。 【答案】0.100；0.0200； 【解析】由电荷守恒得钠离子浓度0.100；两种盐各为0.0200 mol。 三、解答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 21．将无水硫酸钠全部溶于水，所得溶液总体积为。已知其摩尔质量为，按完全解离计算。 （1）求硫酸钠的物质的量 （2）求硫酸钠溶液的物质的量浓度 （3）求钠离子浓度，并说明它为什么与硫酸钠浓度不同。 【答案】（1）；（2）；（3），每份盐给出2份钠离子。 【解析】（1）。 （2）。 （3）解离式为，故。 22．一份课堂纸面数据：100.0 mL溶液只含NaCl和，两种盐均完全解离，原液。按钙离子全部转为碳酸钙的计量模型，所得为2.00 g；取，忽略沉淀的溶解。 （1）写出该沉淀反应的离子方程式 （2）求原液所含钙离子的物质的量和浓度 （3）用电荷守恒求原液中钠离子浓度。 【答案】（1）；（2）、；（3）。 【解析】（1）离子方程式。 （2）碳酸钙与钙离子为，，原浓度为0.200 mol/L。 （3）由，得。 23．25 ℃时，等体积的两份稀溶液分别只含一元强酸HCl和一元弱酸HAc，起始pH相同，且均明显呈酸性。按HCl完全解离、HAc部分解离处理，忽略水的解离。 （1）比较起始氢离子浓度，并说明依据 （2）比较两种酸的总浓度，并说明理由 （3）仅作纸面中和计量：两份酸分别完全中和所需的一元强碱NaOH的物质的量是否相同？结合弱酸解离说明。 【答案】（1）相同；（2）HAc总浓度较大；（3）HAc所需NaOH更多。 【解析】（1）pH相同意味着氢离子浓度相同，依据为pH与氢离子浓度的负对数关系。 （2）HAc的总浓度较大；HCl完全解离，而HAc在相同氢离子浓度之外还保留未解离分子。 （3）HAc所需NaOH更多；中和消耗氢离子后，HAc继续解离；两酸都按中和，等体积下HAc总物质的量更大。 24．以下全为课堂模拟数据。计划把20.0 mL、的NaCl溶液稀释至200.0 mL，再从混匀液中取50.0 mL稀释至250.0 mL。原计划两步均无溶质损失。 （1）求计划中第一次及第二次稀释后的浓度 （2）若第一次转移损失了所取溶质的10.0%，其余均按计划完成，求最终浓度 （3）仍发生上述溶质损失，但第二次实际总体积为225.0 mL，其他条件不变。求最终浓度，并判断“最终浓度符合目标，就证明两次操作均无误”是否成立。 【答案】（1）、；（2）；（3），该说法不成立。 【解析】（1）第一次；第二次。 （2）损失后第一份溶液浓度为，最终浓度为。 （3）第二次取出的溶质为，最终；说法不成立，不同误差可能在结果上抵消，必须核查过程记录。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本套试卷紧扣《化学（通用类）》（高教版修订版）教材，以教材章节为基准精准覆盖核心考点。 每个章节设置AB卷，A卷为基础巩固卷，侧重基础考点训练，帮助学生扎实掌握知识要点；B卷为能力提升卷，注重知识整合与全面检测，引导学生构建知识网络。全书设计4份综合测试卷，模拟实战情境，聚焦解题能力突破，全面提升应试能力与知识应用水平。 主题三 溶液与水溶液中的离子反应 （B卷·能力提升） 考试时间：60分钟 满分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．一份溶液含氯化钠、水，无其他物质。氯化钠的质量分数为（　　）。 A．11.1% B．90.0% C．12.0% D．10.0% 2．在铁原子与氮分子之间，一定相等的是（　　）。 A．总质量 B．所含原子总数 C．指定粒子的数目 D．常温下所占体积 3．把某物质判为弱电解质，依据应是（　　）。 A．该物质在水溶液中只能部分解离 B．所取溶液一定很稀 C．该物质一定难溶于水 D．其水溶液一定完全不导电 4．对一定温度下的稀水溶液，关于，正确的是（　　）。 A．只适用于纯水 B．适用于酸性、中性和碱性稀水溶液 C．酸性溶液中氢氧根浓度一定为0 D．所有温度的离子积都相同 5．需要较准确地区分pH为6.8和7.1的两份给定溶液时，宜选用（　　）。 A．只用广泛pH试纸读取两位小数 B．只看溶液是否无色 C．用溶液体积大小代替pH测量 D．经过正确校准的pH计 6．下列叙述中，描述盐的水解实质的是（　　）。 A．盐的离子与水解离出的离子结合成弱电解质 B．盐的晶体变成更小的晶体 C．所有盐都完全变成强酸和强碱 D．水分子全部解离 7．课堂计算将、与、的NaCl溶液混合，设体积可直接相加，无溶质损失。混合后浓度是（　　）。 A． B． C． D． 8．只含硫酸钠这一溶质的稀溶液中，，按完全解离计算，钠离子浓度为（　　）。 A． B． C． D． 9．某一元弱酸的课堂模型中，酸的总浓度为，平衡时。忽略水的解离，已解离酸占总酸的比例为（　　）。 A．100% B．10.0% C．1.00% D．0.0100% 10．一项纸面误差分析中，待测稀酸仅因广泛pH试纸预先被水润湿而受到稀释，其他因素不计。其读数相对正确读数通常（　　）。 A．偏小，酸性更强 B．偏大，向中性靠近 C．必定等于0 D．必定变为碱性 11．醋酸用表示。醋酸稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式应为（　　）。 A． B． C． D． 12．25 ℃时，某稀溶液pH为12。下列离子组中能够大量共存的是（　　）；已知铁(Ⅲ)、镁的氢氧化物均难溶。 A． B． C． D． 13．25 ℃的课堂模型将pH为2的一元强酸溶液100 mL与pH为12的一元强碱溶液300 mL混合。设体积可加，，忽略水的解离贡献，取。混合后pH约为（　　）。 A．11.70 B．7.00 C．2.30 D．12.00 14．在某给定温度，取。一份稀水溶液的，则它（　　）。 A．呈酸性，因为pH小于7 B．呈碱性，因为水的离子积较大 C．呈中性，pH为6 D．不可能存在 15．一份NaCl溶液的质量分数为5.85%，题给密度为，。其物质的量浓度为（　　）。 A． B． C． D． 二、填空题(本大题共5小题，每小题3分，共15分). 16．某稀水溶液的pH为5，按计算，其氢离子浓度为________。 17．氯化钠固体虽然不导电，但它仍是________（填“电解质”或“非电解质”）；这是因为它在水溶液中能产生________移动的离子。盐酸属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 18．25 ℃时，醋酸钠是某稀溶液的唯一溶质。因醋酸根部分水解，________，________（均填“＞”“＝”或“＜”）；同温下水的离子积与纯水相比________（填“改变”或“不变”）。 19．同温、等总浓度的两种一元弱酸和，题给解离常数分别为和。忽略水的解离，则较易解离的是________；氢离子浓度较大的是________；pH较大的是________（均填“HA”或“HB”）。 20．一份课堂模型溶液只有NaCl和两种溶质，均完全解离。已知、。则________；所含氯化钙为________mol；NaCl与的物质的量之比为________。 三、解答题（本大题共4小题，每小题10分，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 21．将无水硫酸钠全部溶于水，所得溶液总体积为。已知其摩尔质量为，按完全解离计算。 （1）求硫酸钠的物质的量 （2）求硫酸钠溶液的物质的量浓度 （3）求钠离子浓度，并说明它为什么与硫酸钠浓度不同。 22．一份课堂纸面数据：100.0 mL溶液只含NaCl和，两种盐均完全解离，原液。按钙离子全部转为碳酸钙的计量模型，所得为2.00 g；取，忽略沉淀的溶解。 （1）写出该沉淀反应的离子方程式 （2）求原液所含钙离子的物质的量和浓度 （3）用电荷守恒求原液中钠离子浓度。 23．25 ℃时，等体积的两份稀溶液分别只含一元强酸HCl和一元弱酸HAc，起始pH相同，且均明显呈酸性。按HCl完全解离、HAc部分解离处理，忽略水的解离。 （1）比较起始氢离子浓度，并说明依据 （2）比较两种酸的总浓度，并说明理由 （3）仅作纸面中和计量：两份酸分别完全中和所需的一元强碱NaOH的物质的量是否相同？结合弱酸解离说明。 24．以下全为课堂模拟数据。计划把20.0 mL、的NaCl溶液稀释至200.0 mL，再从混匀液中取50.0 mL稀释至250.0 mL。原计划两步均无溶质损失。 （1）求计划中第一次及第二次稀释后的浓度 （2）若第一次转移损失了所取溶质的10.0%，其余均按计划完成，求最终浓度 （3）仍发生上述溶质损失，但第二次实际总体积为225.0 mL，其他条件不变。求最终浓度，并判断“最终浓度符合目标，就证明两次操作均无误”是否成立。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $