河南省普通高中2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

秘密★启用前 试题卷类型：A 2026年河南省普通高中高一秋期10月联考 化学 注意事项： 1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3． 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是（　　） A．复方氢氧化铝可以用作抗酸药 B．铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 C．清代《明宪宗实录》中记载“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，涉及原理为非氧化还原反应 2．对下列物质进行分类与对应的应用场景描述不正确的是（　　） 选项 物质 类别 应用场景 A CH3COOH 弱酸 可用于除去水壶中的水垢 B Na2O2 碱性氧化物 可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂 C Ca(OH)2 强碱 用于树木的虫害防治 D Ca（ClO）2 正盐 可用于游泳池的消毒剂 3．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．CO2通入石灰乳中： B．氨水与醋酸反应： C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D．硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、、I﹣ B．在透明溶液中：K+、、、H+ C．含有大量CuCl2的溶液中：Na+、、、OH﹣ D．使酚酞变红的溶液中：Ca2+、K+、、 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．22.4LNH3中含有的共价键数目为3NA B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C．用0.6gH2和足量的N2反应生成NH3分子的数目为0.2NA D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数小于NA 6．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C（石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是（　　） A．该生产石墨烯的反应属于置换反应 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸，Na2CO3属于盐 D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 7．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是（已知：N、C之间共用电子对偏向N）（　　） A．C3N4中碳的化合价为+4 B．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应 C．阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂 D．碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物能改变化学反应速率 8．高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3（胶体）+8KOH+3O2↑。下列说法错误的是（　　） A．Fe（OH）3为红褐色固体 B．反应后液体的碱性增强 C．高铁酸钾能净水的原因可能是生成的Fe（OH）3胶体粒子具有吸附性 D．实验室采用如图所示装置（加热及夹持装置已略去）来制备氢氧化铁胶体 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 待测液中一定存在 B 向待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中一定不存在 C 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 待测液中一定含有钾元素 D 向待测液先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 待测液中一定存在 10．某同学想要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，进行如图操作，下列说法正确的是（　　） A．正确的操作顺序为④⑥⑤③②① B．操作④直接将NaOH固体放置在托盘天平上称重 C．操作⑥后将NaOH溶液冷却至室温后再进行操作⑤ D．操作①后将配制好的溶液存放在容量瓶中 11．部分含Na物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法合理的是（　　） A．加碘食用盐（NaCl）中的含碘物质为I2 B．工业上常用电解熔融Na2O的方法来获得金属钠 C．Na与图中箭头所指物质之间的转化，均可一步实现 D．实验室常用玻璃棒蘸取某溶液，再通过焰色试验来检验该溶液中是否含有Na+ 12．某实验小组用“84”消毒液（主要成分有NaClO）制备氯气并探究其性质，用如图所示装置进行实验（a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法错误的是（　　） A．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应中浓盐酸体现酸性和还原性 B．a处变为橙色，b处变为蓝色，可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．c处褪色，不能说明Cl2具有漂白性 D．d处的作用是吸收多余的Cl2，防污染空气 13．某实验小组在实验室中采用如下流程合成少量纯碱，下列说法不正确的是（　　） A．溶解与过滤均会用到玻璃棒，所起的作用不同 B．固体1的主要成分可用于治疗胃酸过多、焙制糕点等 C．30～35℃对固体1的主要成分溶解度相对较小 D．热分解步骤后固体质量减少了bg，则制得纯碱的质量为g 14．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（假设气体全部逸出溶液）的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．x的数值为3.675 B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C．图中P点，溶液中的溶质是NaCl D．密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）微观和宏观是化学学科中两个重要的概念，它们相互交织、相互促进，共同构成化学知识体系。回答下列问题： Ⅰ．常温常压下有如下几种物质：①H2、②SO2、③O2、④CaCO3、⑤盐酸、⑥Na2O、⑦熔融NaCl、⑧FeCl3固体、⑨无水硫酸铜、⑩AgNO3溶液。 （1）上述物质中属于电解质的是＿＿＿（填序号，下同），上述状态下能导电的是＿＿＿。 （2）⑦的电离方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）实验时⑨一般用于检验＿＿＿＿＿（填名称）。 （4）在标准状况下①6gH2、②22.4LO2、③1mol H2O、④9.03×1023个HCl分子，其中所含分子数最多的是＿＿＿（填序号，下同），质量最大的是＿＿＿。 Ⅱ．胶体是一种重要的分散系，对胶体性质的相关探究如下： （5）依据图1中的信息，可推出图2中的＿＿＿（填字母）装置可用于提纯Fe(OH)3胶体（含FeCl3溶液），选用该装置的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 16．（14分）利用“价—类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： （1）已知D焰色试验为紫色，可用于实验室制O2，则D在水溶液中的电离方程式为＿＿＿。 （2）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为＿＿＿＿＿。 （3）取10mL某84消毒液（有效成分NaClO含量为14.9g/L），加水稀释，配制成100mL稀溶液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_____________ 。 ②关于配制过程的下列说法中，正确的是_____ （填字母）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低 D．定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取 ③稀释后的溶液中，NaClO的物质的量浓度为_________ mol•L﹣1。 ④84消毒液和洁厕灵（含稀盐酸）不能混用，用离子方程式表示其原因＿＿＿＿＿。 17．（15分）实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。 回答下列问题： （1）写出两条钠在空气中燃烧的现象＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿。 （2）写Na2O2与水反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目为＿＿＿。 （3）已知白色沉淀含有BaCO3，说明Na2O2样品中含有的杂质的俗名是 _______ 。 （4）取20.0gNa2O2样品进行反应，生成BaCO3需消耗0.1mol/L的BaCl2溶液10.0mL，该样品的纯度为 ___________ （用质量分数表示）。 （5）取一定量样品，加入足量水配成溶液，再向其中逐滴滴入稀盐酸，按顺序写出稀盐酸发生反应的离子方程式：_______________ ； ___________________ ； ____________________ 。 18．（15分）某课外活动小组设计了下列实验，探究CO2与Na2O2的反应是否需要与水接触。回答下列问题： （1）写出装置A中制备CO2的离子方程式：____________________ 。 （2）装置B中试剂X为_______________ 。 （3）实验时先关闭K1、打开K2，一段时间后，装置D中没有明显现象；然后打开K1、关闭K2，一段时间后，观察到装置D中___________ （填实验现象，下同），将带火星的木条置于装置E尖嘴处，观察到_____________ ，可以得出结论：CO2与Na2O2的反应需要与水接触。 （4）装置E中碱石灰的作用是____________________ 、____________________ 。 （5）有人提出，Na2O2与湿润的CO2反应的原理为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，由此可知，H2O在Na2O2与CO2反应中作________ 。 （6）若要通过Na2O2与CO2的反应获得标准状况下11.2LO2，反应中需要转移电子的物质的量为________ mol。 化学试题卷　第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 参考答案类型：A 2026年河南省普通高中高一秋期10月联考 化学参考答案 1．【答案】D 【解答】解：A．胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝为弱碱，可与盐酸发生中和反应，因此复方氢氧化铝可用作抗酸药，故A正确； B．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气反应，避免食品被氧化变质，因此铁粉可用作食品保存的抗氧化剂，故B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体分散系，丁达尔效应是胶体的特征性质，因此该气溶胶有丁达尔效应，故C正确； D．“曾青得铁则化为铜”的反应原理为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，反应中铁、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误； 故选：D。 2．【答案】B 【解答】解：A．CH3COOH为乙酸，属于弱酸，酸性强于碳酸，可与水垢主要成分CaCO3、Mg（OH）2反应以除去水垢，故A正确； B．Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还会生成O2，不属于碱性氧化物，故B错误； C．Ca（OH）2为氢氧化钙，属于强碱，涂覆在树木表面可杀死虫卵，起到虫害防治作用，故C正确； D．Ca（ClO）2为次氯酸钙，属于正盐，具有强氧化性，可用于游泳池消毒，故D正确； 故选：B。 3．【答案】B 【解答】解：A．石灰乳为浊液，不能拆成离子，反应为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故A错误； B．一水合氨为弱碱、醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式正确，故B正确； C．石灰水少量，则碳酸氢钠与氢氧化钙按2：1反应，反应的离子方程式为，故C错误； D．NaHSO4和氢氧化钡溶液混合至中性，则OH﹣与H+按1：1反应，反应为：，故D错误； 故选：B。 4．【答案】B 【解答】解：A．Fe3+与I﹣发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，故A错误； B．透明溶液中，离子间相互不反应，能大量共存，故B正确； C．含大量CuCl2的溶液中，OH﹣与Cu2+反应生成Cu（OH）2沉淀，不能大量共存，故C错误； D．使酚酞变红的溶液为碱性，与OH﹣反应生成，与Ca2+生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选：B。 5．【答案】D 【解答】解：A．未说明气体处于标准状况，无法确定22.4LNH3的物质的量，无法计算共价键数目，故A错误； B．浓硝酸具有强的氧化性，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，不能计算转移电子数，故B错误； C．N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，可以反应不能进行到底，所以0.6 g H2（即0.3 mol）不能完全转化，生成NH3分子的数目小于0.2NA，故C错误； D．随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐降低变为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，因此2 mol H2SO4不能完全参与反应，生成SO2分子数小于NA，故D正确； 故选：D。 6．【答案】D 【解答】解：A．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物Na2O和CO均为化合物，不属于置换反应，故A错误； B．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者属于不同物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．Na2O符合碱性氧化物的定义，Na2CO3也属于盐类，但CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，并不属于酸，故C错误； D．自然界中碳元素有游离态（如金刚石、石墨等碳单质）和化合态（如二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物）两种存在形式，故D正确； 故选：D。 7．【答案】C 【解答】解：A．N的化合价为﹣3价，则C的化合价为+4价，故A正确； B．阶段Ⅰ中H2O转化为H2和H2O2、阶段Ⅱ中H2O2转化为H2O和O2，两个过程均有元素化合价升降，都是氧化还原反应，故B正确； C．阶段Ⅱ中H2O2发生歧化反应2H2O2＝2H2O+O2↑，H2O2中部分O化合价升高、部分降低，故H2O2既作氧化剂也作还原剂，不是只作氧化剂，故C错误； D．该纳米复合物是反应的催化剂，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确； 故选：C。 8．【答案】D 【解答】解：A．Fe(OH)3的物理性质为红褐色固体，故A正确； B．反应4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3（胶体）+8KOH+3O2↑生成强碱KOH，溶液中OH﹣浓度升高，反应后液体的碱性增强，故B正确； C．反应生成的Fe(OH)3胶体粒子具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂质，因此高铁酸钾可净水，故C正确； D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中会发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，实验室制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故D错误； 故选：D。 9．【答案】C 【解答】解：A．若待测液中存在碳酸氢根离子，加入稀盐酸也会产生无色无味的二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，无法确定一定存在碳酸根离子，故A错误； B．氨气极易溶于水，若滴加NaOH溶液后未加热，NH3可能溶解在溶液中无法逸出，不能证明待测液中一定不存在铵根离子，故B错误； C．焰色试验中，透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰后，观察到火焰呈紫色，是钾元素的特征焰色，可证明待测液中一定含有钾元素，故C正确； D．稀硝酸具有氧化性，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，且若待测液中存在Ag+，也会与Cl﹣生成不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，无法确定一定存在硫酸根离子，故D错误； 故选：C。 10．【答案】C 【解答】解：A．图中④为称量NaOH固体、⑥为烧杯中溶解NaOH、②为玻璃棒引流转移溶液、⑤为加蒸馏水至液面临近刻度线、③为胶头滴管定容、①为倒转摇匀，正确操作顺序为④⑥②⑤③①，题中所给顺序错误，故A错误； B．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，直接放置在托盘天平上称量会腐蚀天平托盘，同时易因潮解造成溶质损失，需放置在小烧杯等玻璃器皿中称量，故B错误； C．NaOH溶解放热，热溶液体积大于室温下等物质的量溶液体积，若未冷却就加水定容，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，因此溶解后需冷却至室温再进行后续加水操作，故C正确； D．容量瓶仅用于配制一定体积准确浓度的溶液，不能长期存放配制好的溶液，摇匀后需将溶液转移至试剂瓶中存放，故D错误； 故选：C。 11．【答案】C 【解答】解：A．加碘食盐添加的是碘酸钾KIO3，不是单质I2（碘单质有毒、易升华），故A错误； B．工业上常用电解熔融NaCl的方法来获得金属钠，故B错误； C．钠和氧气常温生成氧化钠，钠和氯气燃烧生成氯化钠，钠和水生成氢氧化钠，均可一步实现，故C正确； D．玻璃含钠元素，灼烧会产生黄色火焰干扰检验；焰色试验必须使用铂丝或光洁铁丝，不能用玻璃棒，故D错误； 故选：C。 12．【答案】B 【解答】解：A．NaClO与浓盐酸发生归中反应生成黄绿色的Cl2、NaCl和H2O，浓盐酸中部分氯元素化合价不变，部分氯元素化合价升高，该反应中浓盐酸体现酸性和还原性，故A正确； B．a处变为橙色可证明氧化性Cl2＞Br2，但b处变为蓝色可能是过量的Cl2直接氧化I﹣生成I2，无法证明Br2的氧化性强于I2，故B错误； C．Cl2本身不具有漂白性，若c为品红溶液，褪色是Cl2与水反应生成的HClO的作用；若c为还原性溶液（如Na2SO3溶液），褪色是发生氧化还原反应，均不能说明Cl2具有漂白性，故C正确； D．Cl2有毒，d处的NaOH溶液可与Cl2反应，吸收多余的Cl2，防止污染空气，故D正确； 故选：B。 13．【答案】D 【解答】解：A．溶解时使用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时使用玻璃棒引流，防止溅出，故A正确； B．固体1的主要成分为NaHCO3，可用于治疗胃酸过多、焙制糕点等，故B正确； C．30～35℃时NaHCO3溶解度较小，以晶体形式析出，故C正确； D．根据方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，减少质量为H2O、CO2质量，制得纯碱的质量为gg，故D错误； 故选：D。 14．【答案】A 【解答】解：A．由分析可知，n（Na2CO3）＝n（NaHCO3）＝n（CO2）＝0.02mol，n（Na2O2）＝0.0125mol，固体的质量为0.02mol×84g/mol+0.0125mol×78g/mol＝2.655g，故x＝2.655，故A错误； B．由图象中数据可知，无CO2阶段消耗HCl的量大于产生CO2阶段消耗HCl的量：0.025mol＞0.045mol﹣0.025mol＝0.02mol，所以加热后固体混合物为NaOH、Na2CO3，故B正确； C．图中产生CO2阶段反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，图中P点碳酸氢钠恰好完全反应，P点溶液中的溶质是NaCl，故C正确； D．原混合物加热后的固体组成为NaOH、Na2CO3，由分析可知n（Na2CO3）＝0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）＝n（NaCl）﹣2n（Na2CO3）＝0.045mol﹣2×0.02mol＝0.005mol，由于NaOH可以吸收CO2，所以排出的气体A没有CO2，而过氧化钠反应一定有O2生成，而n（NaHCO3）＝0.02mol，根据氢原子守恒可知，排出的气体A中还含有水蒸气，所以排出气体A的成分为O2和水蒸气，故D正确； 故选：A。 15．【答案】（1）④⑥⑦⑧⑨；⑤⑦⑩； （2）NaCl（熔融）＝Na++Cl﹣； （3）水蒸气； （4）①；④； （5）B；胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子（Fe3+、Cl﹣）能透过半透膜。 【解答】解：（1）①H2、③O2属于单质，⑤盐酸、⑩AgNO3溶液属于混合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②SO2自身不能发生电离，属于非电解质；④CaCO3、⑥Na2O、⑦熔融NaCl、⑧FeCl3固体、⑨无水硫酸铜均为化合物，且在水溶液或熔融状态下可导电，因此属于电解质；物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子：⑤盐酸含自由移动的H+、Cl﹣，⑦熔融NaCl含自由移动的Na+、Cl﹣，⑩AgNO3溶液含自由移动的Ag+、，因此上述状态下能导电的是⑤⑦⑩， 故答案为：④⑥⑦⑧⑨；⑤⑦⑩； （2）熔融状态下NaCl为强电解质，完全电离为钠离子和氯离子，因此电离方程式为：NaCl＝Na++Cl﹣， 故答案为：NaCl＝Na++Cl﹣； （3）无水硫酸铜为白色固体，遇水蒸气会反应生成蓝色的五水合硫酸铜晶体，因此可用于检验水蒸气， 故答案为：水蒸气； （4）分子数与物质的量成正比，先计算各物质的物质的量：①6gH2的物质的量为3mol；②标准状况下22.4LO2的物质的量为1mol；③n（H2O）＝1mol；④9.03×1023个HCl分子的物质的量为1.5mol，物质的量最大的为①，因此分子数最多的是①。再计算各物质的质量：①质量为6 g；②氧气质量为32g；③水的质量为18g；④m（HCl）＝1.5mol×36.5g•mol﹣1＝54.75g，因此质量最大的是④， 故答案为：①；④： （5）根据图1的信息，滤纸孔径为微米级，仅能分离浊液与胶体、溶液；半透膜孔径为纳米级，Fe（OH）3胶体粒子直径为1～100 nm，无法透过半透膜，而FeCl3溶液中的Fe3+、Cl﹣直径小于1 nm，可以透过半透膜，因此可通过渗析法提纯胶体，对应图2中的B装置， 故答案为：B；胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子（Fe3+、Cl﹣）能透过半透膜。 16．【答案】（1）KClO3＝K+； （2）Cl2O+2NaOH＝2NaClO+H2O； （3）①100mL容量瓶； ②B； ③0.02； ④Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O； 【解答】解：（1）已知D焰色试验为紫色，可用于实验室制O2，则D为氯酸钾，氯酸钾的电离方程式为KClO3＝K+， 故答案为：KClO3＝K+； （2）B为Cl2O，对应的同价态的酸为次氯酸，故Cl2O与氢氧化钠反应的化学方程式为Cl2O+2NaOH＝2NaClO+H2O， 故答案为：Cl2O+2NaOH＝2NaClO+H2O； （3）①配制过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、100 mL容量瓶， 故答案为：100mL容量瓶； ②A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干可直接用于配制溶液，A错误； B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，可能导致结果偏低，B正确； C．定容时，俯视观察刻度线，溶液体积偏小，导致结果偏高，C错误； D．容量瓶不能用于保存溶液，定容摇匀后，将溶液保存于指定试剂瓶中，D错误； 故答案为：B； ③10mL某84消毒液（有效成分NaClO含量为14.9g/L）中含NaClO的物质的量为，稀释后的溶液中，NaClO的物质的量浓度为0.002 mol÷0.1L＝0.02 mol•L﹣1， 故答案为：0.02； ④84消毒液和洁厕灵（含稀盐酸）不能混用，这是由于84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵主要成分是稀盐酸，二者混合使用，会发生氧化还原反应产生有毒Cl2，用离子方程式表示其原因是：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O， 故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O； 17．【答案】（1）产生黄色火焰，生成淡黄色固体； （2）； （3）纯碱； （4）99.47%， （5）OH﹣+H+＝H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑。 【解答】解：（1）Na与氧气反应生成过氧化钠，现象为：产生黄色火焰，生成淡黄色固体， 故答案为：产生黄色火焰，生成淡黄色固体； （2）Na2O2与水反应，产生氢氧化钠和氧气，方程式为：， 故答案为：； （3）生成BaCO3沉淀，说明过氧化钠中含有碳酸钠（Na2CO3），碳酸钠俗名为纯碱， 故答案为：纯碱； （4）n（BaCl2）＝0.1mol/L×a×10﹣3L＝a×10﹣4mol，根据Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓得，反应的n（Na2CO3）＝n（BaCl2）＝a×10﹣4mol，m（Na2CO3）＝106g/mol×a×10﹣4mol＝0.0106ag，则该样品的纯度100%＝99.47%， 故答案为：99.47%， （5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，样品中有碳酸钠杂质，则碳酸钠与盐酸反应， 故答案为：OH﹣+H+＝H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑。 18．【答案】（1）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑； （2）饱和NaHCO3溶液； （3）黄色固体变白；带火星的木条复燃； （4）防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，干扰实验；吸收装置中未反应的CO2，防止干扰后续实验现象； （5）催化剂； （6）1.0。 【解答】解：（1）装置A是大理石（主要成分为CaCO3）与盐酸反应制备CO2，CaCO3难溶不可拆，盐酸是强酸完全电离，反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑， 故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑； （2）由分析知，制得的CO2中混有HCl杂质，饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl，同时降低CO2的溶解度，避免CO2被消耗，故试剂X为饱和NaHCO3溶液， 故答案为：饱和NaHCO3溶液； （3）实验时先关闭K1、打开K2，CO2经C中P2O5干燥得到无水CO2，和D中Na2O2不反应，因此D无明显现象；开K1关K2时，未干燥的CO2直接进入D，和Na2O2反应生成白色碳酸钠和O2，因此观察到淡黄色过氧化钠粉末变为白色，生成的氧气能使尖嘴处带火星的木条复燃， 故答案为：黄色固体变白；带火星的木条复燃； （4）过量未反应的CO2会随气流逸出，碱石灰可将其吸收，避免CO2导致带火星的木条无法复燃，干扰氧气检验；同时碱石灰能隔绝外界空气，避免空气中的水、CO2进入D和Na2O2反应，保证实验变量唯一， 故答案为：防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，干扰实验；吸收装置中未反应的CO2，防止干扰后续实验现象； （5）将题给两个分步反应相加，总反应为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应前后水的质量和化学性质均未改变，符合催化剂的特征， 故答案为：催化剂； （6）由反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2可知，Na2O2自身发生歧化反应，每生成1mol O2转移2mol电子；标准状况下11.2L O2的物质的量为0.5mol，因此转移电子的物质的量为1.0mol， 故答案为：1.0。 化学参考答案　第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $