精品解析：上海市梅陇中学2026-2027学年九年级上学期11月期中质量调研化学试题

2026学年第一学期九年级化学学科 第二阶段质量调研试卷 (时间40分钟，满分50分) 可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 一、中国航天蓬勃发展(共11分) 2026年，我国航天任务密集推进，神舟二十三号乘组进驻中国空间站开展长期在轨科学实验，天舟系列货运飞船持续为“太空之家”补给物资，探月、深空探测与新型运载火箭研发同步取得新突破，请回答下列问题。 1. “太空之家”中有药物维生素(化学式：)，它可以降低太空辐射对航天员的伤害，由__________种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为__________，其中碳元素的质量分数为__________(列式即可)。 2. “铼”因其超高熔点、优异的高温强度性能，成为航天航空领域的关键材料。铼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是__________(多选)。 A. 铼属于金属元素 B. 铼的原子序数是75 C. 铼原子的相对原子质量为 D. 铼原子的质子数为186.2 3. 第一代火箭采用四氧化二氮()和偏二甲肼()作为推进剂。四氧化二氮与偏二甲肼反应会__________(填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式为，其中的化学式为__________。 4. 第二代火箭采用液氧和煤油为推进剂，有关说法正确的是__________。(不定项) A. 氧气有助燃性，可用作燃料 B. 氧气压缩为液氧的过程中，氧分子间隙减小 C. 液氧中氧分子不再运动 D. 氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒 5. 第三代火箭使用液氢和液氧作为推进剂，该反应的化学方程式是__________，液氢作火箭燃料的优点是__________。 【答案】1. ①. 3 ②. 或 ③. 2. AB 3. ①. 放出 ②. CO2 4. B 5. ①. ②. 燃烧产物为水、无污染，且热值高（合理即可） 【解析】 【1题详解】 观察维生素C的化学式，可以看到该物质由碳、氢、氧3种元素组成；分子中碳、氢、氧原子的个数直接对应化学式的下标，因此个数比为，化简后为；碳元素的质量分数计算方式为碳元素的相对原子总质量除以维生素C的相对分子质量，列式为。 【2题详解】 A.铼的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确。 B.元素周期表单元格左上角的数字代表原子序数，图中左上角数字为75，因此铼的原子序数是75，该说法正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，因此“相对原子质量为186.2g”的表述错误。 D.原子的质子数等于原子序数，铼的原子序数为75，因此质子数为75，不是186.2，该说法错误。 因此正确选项为AB。 【3题详解】 火箭推进剂的反应属于放热反应，反应过程会放出大量热量为火箭提供动力；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应前、、、的原子个数分别为6、8、2、8，反应后已知物质中、、、的原子个数分别为6、4、0、8，因此2个X分子中总共包含2个原子和4个原子，可推出X的化学式为​。 【4题详解】 A.氧气有助燃性，但本身不具有可燃性，不能用作燃料，该说法错误。 B.氧气压缩为液氧的过程属于物理变化，氧分子本身不变，分子间的间隙减小，该说法正确。 C.分子始终在永不停息地做无规则运动，液氧中的氧分子也在运动，该说法错误。 D.氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，不是氧原子，该说法错误。 因此正确选项为B。 【5题详解】 液氢和液氧反应生成水，化学方程式为；液氢作为火箭燃料的优点包括：燃烧产物只有水，无污染，且氢气的热值高，相同质量下能释放出更多的能量。 二、水与溶液(共16分) 2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，今年我国纪念活动的主题是“国家水网，世纪画卷”。化学社团围绕“水与溶液”开展研学活动，请你随他们一起完成下列任务。 6. 参观自来水厂，了解到对水进行消毒杀菌的物质是__________。 7. 从河边取回一瓶水样，同学们要粗略地测定它的酸碱度，应使用__________。 8. 实验室里，同学们需配制20%硝酸钾溶液100g，具体步骤： ①计算需硝酸钾质量__________g、水的体积__________mL； ②称取固体、量取液体，需要仪器：天平、药匙、胶头滴管和__________； ③溶解、装瓶、贴上标签“__________”；配好的硝酸钾溶液久置后不分层，说明溶液具有__________性。 9. 科学家发现，光催化分解水也可制氢气，反应如下图所示，写出化学方程式__________。 小梅到腾冲游览温泉，温泉水中溶解着多种矿物质，泉水从地下涌出后逐渐冷却，不同的矿物质便在不同位置先后析出。三种矿物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。 10. t1℃时，乙物质的溶解度是__________； 11. t2℃时，将15g甲加入到__________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________； 12. 对于p点表示的溶液，以下描述中正确的是__________(不定项)。 A. 丙的溶液处于不饱和状态 B. 乙的溶液每100g水中有10g溶质 C. 甲、乙、丙的溶液溶质质量分数相同 D. 甲、丙的溶液质量相同 13. t1℃时，如果甲、乙两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是__________(不定项)。 A. B. C. D. 14. 小梅想模拟温泉的“分层析出”：取甲、乙的混合物共60g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若甲析出而乙不析出，则混合物中甲的质量分数的取值范围是__________。 【答案】6. 氯气（Cl2；答漂白粉、二氧化氯等常见合理消毒剂亦可） 7. pH试纸 8. ①. 20 ②. 80 ③. 量筒 ④. 标签为“20%硝酸钾溶液” ⑤. 稳定 9. 2H2O2H2↑＋O2↑ 10. 20 g 11. ①. 50 ②. 升温并继续加入甲物质（使溶液在更高温度下溶解更多溶质，从而提高溶质质量分数） 12. BC 13. BC 14. 66.7%≤w(甲)<100% 【解析】 【6题详解】 自来水厂常用氯气（或二氧化氯、高铁酸钾等合理消毒剂）对水进行消毒杀菌，这类物质可以破坏水中微生物的结构，实现灭菌效果。 【7题详解】 粗略测定溶液酸碱度的常用工具是pH试纸，通过对比试纸显色与标准比色卡，即可得到水样的大致pH数值。 【8题详解】 ① 配制100g 20%的硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量为；需要水的质量为，水的密度近似为，因此水的体积为80mL。 ② 称取固体需要天平、药匙，量取80mL液体需要量筒，搭配胶头滴管完成定容，因此还需要的仪器是量筒。 ③ 配制完成装瓶后，标签需要标注溶液的名称和溶质质量分数，即“20% 硝酸钾溶液”；溶液久置后不分层，体现了溶液的均一、稳定的特性，这里描述的是溶液的稳定性。 【9题详解】 根据微观示意图，反应物是水分子，在光照和催化剂的条件下分解为氢气和氧气，配平后得到对应的化学方程式。 【10题详解】 从溶解度曲线可以直接读出，时乙物质对应的溶解度数值为20g。 【11题详解】 ① 由曲线可知时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，那么溶解15g甲恰好形成饱和溶液需要的水的质量为。 ② 甲的溶解度随温度升高而显著增大，要提高该饱和溶液的溶质质量分数，需要在增加溶质溶解量的同时减少溶剂占比，因此可进行的操作是：升高温度并加入更多的甲物质（或升温后蒸发部分溶剂，保证溶质能继续溶解，最终得到更高温下的甲的饱和溶液，溶质质量分数随之增大）。 【12题详解】 A.p点为时甲、丙溶解度曲线的交点，位于丙的溶解度曲线上，对应丙的溶液为饱和状态，A选项错误； B.p点纵坐标为10g，代表对应状态下每100g水中溶解10g溶质，乙的溶液可处于该不饱和状态，即每100g水中有10g溶质，B选项正确； C.p点对应的甲、乙、丙溶液溶质质量分数均为，三者溶质质量分数相同，C选项正确； D.未给定溶剂质量，无法判定甲、丙溶液质量相同，D选项错误。 最终正确选项为BC。 【13题详解】 时，甲的溶解度为10g，乙的溶解度为20g，因此该温度下甲的饱和溶液最大溶质质量分数为，乙的饱和溶液最大溶质质量分数为​。若甲、乙两溶液溶质质量分数相等，该数值必须小于或等于甲的最大溶质质量分数​： A.​大于甲的最大溶质质量分数，不可能实现； B.​是甲的饱和溶液溶质质量分数，乙可以配制出溶质质量分数等于该值的不饱和溶液，符合要求； C.小于，甲、乙都可以配制出对应溶质质量分数的溶液，符合要求； D.大于甲的最大溶质质量分数，不可能实现。 因此正确选项为BC。 【14题详解】 t1℃时乙不析出的条件是乙的质量不超过20g（即乙的质量≤20g），因此甲的质量不小于60g-20g=40g，此时甲的质量远大于时甲的溶解度10g，必然满足甲析出的条件；当甲的质量为40g时，乙的质量为20g，乙刚好饱和不析出、甲析出，符合实验要求，因此甲的质量分数取值范围为。 三、“暖贴”的奥秘(共9分) 冬日里，小陇同学使用“暖贴”，撕开外袋，取出内袋并轻揉，贴在衣物上，持续发热6小时以上。他很好奇：一张小小的贴片，明明没有火，为什么能自己热起来？ 【资料卡】暖贴内袋中的主要成分是铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石等。 15. 成分中的活性炭，在常温下化学性质很__________，有疏松多孔结构，可以吸附空气里的氧气。蛭石是一种优质保温材料，能延长发热时间。 16. 剪开暖贴倒出粉末，发现在空气中黑色粉末慢慢变为红棕色，由此可知暖贴发热过程属于__________(填“物理”或“化学”)变化。查询资料后获知：暖贴发热的本质是铁和氧气发生缓慢氧化，这与铁丝在氧气中剧烈燃烧类似，但两者现象差异很大。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__________，现象__________，现象差异很大的原因可能是__________。请你给暖贴的使用写一条注意事项__________。 17. 小陇同学思考：若想探究暖贴里的活性炭和氯化钠有什么作用，可以设计不同配方的暖贴，进行发热效果对比。例如配方a：含有铁粉、水、蛭石，不含活性炭和氯化钠，请完成配方b、c、d____________。 配方 铁粉 水 活性炭 氯化钠 蛭石 a √ √ √ b c d 【答案】15. 稳定（不活泼） 16. ①. 化学 ②. ③. 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体 ④. 氧气浓度不同且反应物接触面积不同，铁丝在纯氧中发生剧烈燃烧，铁粉在空气中发生缓慢氧化 ⑤. 避免长时间直接贴在皮肤上，防止低温烫伤（或保持透气、不可焚烧、勿撕破内袋，合理即可） 17. 对照配方（√表示加入，—表示不加）： 配方 铁粉 水 活性炭 氯化钠 蛭石 a √ √ — — √ b √ √ √ — √ c √ √ — √ √ d √ √ √ √ √ 【解析】 【15题详解】 活性炭的主要组成元素是碳，常温下碳单质的化学性质稳定（或不活泼），不会轻易参与反应，仅依靠疏松多孔的结构吸附氧气，符合暖贴的设计逻辑。 【16题详解】 暖贴发热过程中黑色铁粉最终变为红棕色的氧化铁等新物质，有新物质生成，因此属于化学变化。 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，对应的化学方程式为。 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 铁的缓慢氧化和铁丝在氧气中燃烧现象差异大，是因为两者的反应条件不同。1.氧气的浓度不同：暖贴是在空气中缓慢氧化，铁丝是在氧气中剧烈燃烧。2.反应物的接触面积不用：暖贴是粉末状，要比铁丝与空气的接触面积大。 暖贴使用时温度较高，为避免烫伤，使用时不能直接将暖贴贴在皮肤上；同时暖贴接触空气就会反应放热，因此未使用时要密封保存，避免提前失效，合理即可。 【17题详解】 该实验采用控制变量法，目的是分别探究活性炭、氯化钠的作用，以及二者共同的作用： 配方b：和配方a对照，仅添加活性炭、不添加氯化钠，其余成分和a保持一致，用于单独探究活性炭的作用； 配方c：和配方a对照，仅添加氯化钠、不添加活性炭，其余成分和a保持一致，用于单独探究氯化钠的作用； 配方d：同时添加活性炭和氯化钠，其余成分和a保持一致，可分别和b、c对照，探究二者共同作用的效果。 所有配方都需要保留铁粉、水、蛭石这三种基础成分。 四、“胃药”里的化学(共14分) 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。但胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药有一类能直接与胃酸发生反应，常见的有氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。但胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 18. 抗酸药中，属于氧化物的是__________(填化学式)；碳酸钙属于__________(填“酸”“碱”或“盐”)类，其正离子是__________(填化学符号)。 19. 燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变成人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学方程式为__________，基本反应类型属于__________。 20. 上述药品中，对于胃酸过多且伴有胃溃疡的患者，不适合服用的药物有__________。某品牌的抗酸药说明书上写着“嚼碎后服用，效果更好”，原因是__________。 21. 药物碳酸氢钠在受热时会分解，家中该如何保存药物碳酸氢钠？__________。 22. 小组欲测定某药物中碳酸氢钠的纯度(杂质不与酸反应)。 称取5g样品放入烧杯，分5次加入稀盐酸，每次加入20g，充分反应后称量，数据如表。 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 加入后烧杯内物质总质量 23.9 42.8 62.8 82.8 102.8 分析表中数据，前2次加入稀盐酸后，总质量每次增加__________g，从第3次起，每次增加20g，这两者的差值说明__________。 经分析，反应产生CO2气体2.2g，请计算该样品中碳酸氢钠的质量分数_________(根据化学方程式计算)。 【答案】18. ①. MgO ②. 盐 ③. Ca2+ 19. ①. ②. 置换反应 20. ①. 碳酸钙、碳酸氢钠（CaCO3、NaHCO3） ②. 嚼碎后可增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 21. 密封、置于阴凉干燥处，避光、避热保存 22. ①. 18.9 ②. 前两次每次均有CO2逸出（合计2.2 g），到第2次加入稀盐酸反应结束后，碳酸氢钠已完全反应，从第3次加入稀盐酸开始不再产生，因此每次加入20 g盐酸后烧杯内总质量就增加20 g ③. 解：设样品中NaHCO3的质量为x 列式：，解得： 该样品中碳酸氢钠的质量分数为： 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84% 【解析】 【18题详解】 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，题中抗酸药里符合氧化物定义； 碳酸钙由金属阳离子和碳酸根离子构成，属于盐类； 其所含正离子为钙离子。 【19题详解】 胃酸主要成分为盐酸，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为； 该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 【20题详解】 胃溃疡患者服用反应产气的药物时，胃内气压升高易引发胃穿孔：碳酸钙、碳酸氢钠与盐酸反应均会生成气体，因此不适合该类患者服用； 嚼碎药物可增大药物与胃酸的接触面积，加快反应速率、让反应更充分，提升药效。 【21题详解】 碳酸氢钠受热易分解失效，因此需要密封保存在阴凉干燥处，避免受热。 【22题详解】 质量增量计算：初始样品质量为5g，第一次加20g稀盐酸后总质量为23.9g，质量增量为；第二次加20g稀盐酸后总质量为42.8g，质量增量为，因此前2次每次总质量增加18.9g； 见答案； 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级化学学科 第二阶段质量调研试卷 (时间40分钟，满分50分) 可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 一、中国航天蓬勃发展(共11分) 2026年，我国航天任务密集推进，神舟二十三号乘组进驻中国空间站开展长期在轨科学实验，天舟系列货运飞船持续为“太空之家”补给物资，探月、深空探测与新型运载火箭研发同步取得新突破，请回答下列问题。 1. “太空之家”中有药物维生素(化学式：)，它可以降低太空辐射对航天员的伤害，由__________种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为__________，其中碳元素的质量分数为__________(列式即可)。 2. “铼”因其超高熔点、优异的高温强度性能，成为航天航空领域的关键材料。铼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是__________(多选)。 A. 铼属于金属元素 B. 铼的原子序数是75 C. 铼原子的相对原子质量为 D. 铼原子的质子数为186.2 3. 第一代火箭采用四氧化二氮()和偏二甲肼()作为推进剂。四氧化二氮与偏二甲肼反应会__________(填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式为，其中的化学式为__________。 4. 第二代火箭采用液氧和煤油为推进剂，有关说法正确的是__________。(不定项) A. 氧气有助燃性，可用作燃料 B. 氧气压缩为液氧的过程中，氧分子间隙减小 C. 液氧中氧分子不再运动 D. 氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒 5. 第三代火箭使用液氢和液氧作为推进剂，该反应的化学方程式是__________，液氢作火箭燃料的优点是__________。 二、水与溶液(共16分) 2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，今年我国纪念活动的主题是“国家水网，世纪画卷”。化学社团围绕“水与溶液”开展研学活动，请你随他们一起完成下列任务。 6. 参观自来水厂，了解到对水进行消毒杀菌的物质是__________。 7. 从河边取回一瓶水样，同学们要粗略地测定它的酸碱度，应使用__________。 8. 实验室里，同学们需配制20%硝酸钾溶液100g，具体步骤： ①计算需硝酸钾质量__________g、水的体积__________mL； ②称取固体、量取液体，需要仪器：天平、药匙、胶头滴管和__________； ③溶解、装瓶、贴上标签“__________”；配好的硝酸钾溶液久置后不分层，说明溶液具有__________性。 9. 科学家发现，光催化分解水也可制氢气，反应如下图所示，写出化学方程式__________。 小梅到腾冲游览温泉，温泉水中溶解着多种矿物质，泉水从地下涌出后逐渐冷却，不同的矿物质便在不同位置先后析出。三种矿物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。 10. t1℃时，乙物质的溶解度是__________； 11. t2℃时，将15g甲加入到__________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________； 12. 对于p点表示的溶液，以下描述中正确的是__________(不定项)。 A. 丙的溶液处于不饱和状态 B. 乙的溶液每100g水中有10g溶质 C. 甲、乙、丙的溶液溶质质量分数相同 D. 甲、丙的溶液质量相同 13. t1℃时，如果甲、乙两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是__________(不定项)。 A. B. C. D. 14. 小梅想模拟温泉的“分层析出”：取甲、乙的混合物共60g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若甲析出而乙不析出，则混合物中甲的质量分数的取值范围是__________。 三、“暖贴”的奥秘(共9分) 冬日里，小陇同学使用“暖贴”，撕开外袋，取出内袋并轻揉，贴在衣物上，持续发热6小时以上。他很好奇：一张小小的贴片，明明没有火，为什么能自己热起来？ 【资料卡】暖贴内袋中的主要成分是铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石等。 15. 成分中的活性炭，在常温下化学性质很__________，有疏松多孔结构，可以吸附空气里的氧气。蛭石是一种优质保温材料，能延长发热时间。 16. 剪开暖贴倒出粉末，发现在空气中黑色粉末慢慢变为红棕色，由此可知暖贴发热过程属于__________(填“物理”或“化学”)变化。查询资料后获知：暖贴发热的本质是铁和氧气发生缓慢氧化，这与铁丝在氧气中剧烈燃烧类似，但两者现象差异很大。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__________，现象__________，现象差异很大的原因可能是__________。请你给暖贴的使用写一条注意事项__________。 17. 小陇同学思考：若想探究暖贴里的活性炭和氯化钠有什么作用，可以设计不同配方的暖贴，进行发热效果对比。例如配方a：含有铁粉、水、蛭石，不含活性炭和氯化钠，请完成配方b、c、d____________。 配方 铁粉 水 活性炭 氯化钠 蛭石 a √ √ √ b c d 四、“胃药”里的化学(共14分) 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。但胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药有一类能直接与胃酸发生反应，常见的有氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。但胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 18. 抗酸药中，属于氧化物的是__________(填化学式)；碳酸钙属于__________(填“酸”“碱”或“盐”)类，其正离子是__________(填化学符号)。 19. 燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变成人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学方程式为__________，基本反应类型属于__________。 20. 上述药品中，对于胃酸过多且伴有胃溃疡的患者，不适合服用的药物有__________。某品牌的抗酸药说明书上写着“嚼碎后服用，效果更好”，原因是__________。 21. 药物碳酸氢钠在受热时会分解，家中该如何保存药物碳酸氢钠？__________。 22. 小组欲测定某药物中碳酸氢钠的纯度(杂质不与酸反应)。 称取5g样品放入烧杯，分5次加入稀盐酸，每次加入20g，充分反应后称量，数据如表。 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 加入后烧杯内物质总质量 23.9 42.8 62.8 82.8 102.8 分析表中数据，前2次加入稀盐酸后，总质量每次增加__________g，从第3次起，每次增加20g，这两者的差值说明__________。 经分析，反应产生CO2气体2.2g，请计算该样品中碳酸氢钠的质量分数_________(根据化学方程式计算)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $