2.3-氧化还原反应的配平课件2026-2027学年高一上学期鲁科版化学必修一

博古通今 放眼世界 培养有中国心的世界公民 氧化还原反应的配平 培养有中国心的世界公民 学习目标 1.通过练习，了解氧化还原反应方程式的书写步骤；掌握氧化还原反应的配平技巧； 1.配平原则 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。 0 +6 +4 +4 （2）列变化：标出化合价升降的数目 C + H2SO4（浓） == CO2 + SO2 + H2O △ 0 +6 +4 +4 C + H2SO4（浓） == CO2 + SO2 + H2O △ 4e- ↓2e- 2.配平方法 （3）求总数：依据得失电子守恒，求最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。 C + H2SO4（浓） == CO2 + SO2 + H2O △ 4e- ↓2e- ×1 ×2 (4)配系数：确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数； 用原子守恒配平其他各物质的化学计量数。 C + H2SO4（浓） == CO2 + SO2 + H2O △ 1 2 1 2 2 (5)查守恒：检查质量、得失电子、电荷是否守恒 转移的电子数4e- 2.配平方法 S + HNO3 = H2SO4 + NO2↑ + H2O C+ HNO3 = NO2 ↑ + CO2 ↑ + H2O △ △ 1 6 1 6 2 1 4 4 1 2 课堂练习 三种配平技巧 1、正向配平法： 适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。 NH3 + O2 == NO + H2O 点燃 -3 0 +2-2 -2 4 5 4 6 ____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O 5 1 3 3 3 3 5e- ↓4e- ×4 ×5 2、逆向配平法： 适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。 S+ NaOH== Na2S＋ __Na2SO3＋ H2O 0 -2 +4 1 2 3 6 3 Fe+ HNO3== Fe(NO3)2＋__NO↑＋ H2O 3 8 3 2 4 三种配平技巧 2e- ↓4e- ×2 ×1 _____H2S+______H2SO4(浓)=_____S+______SO2+______H2O 只靠近，不交叉 -2 +6 0 +4 得2e- 失2e- 1 1 1 1 2 同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价变化只靠近而不交叉; 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 注意 离子方程式的配平 ______Cl2+______Fe2+=______Cl-+______Fe3+ 1 2 2 2 ______MnO2+______H++______Cl-=______Mn2++______Cl2↑+______H2O 1 4 2 1 1 2 方法规律：要注意检查电荷守恒和原子守恒。 最后一步根据离子守恒和电荷守恒来配平H、O元素 3、缺项配平法： 缺项物质一般为水、酸或碱；若为离子方程式，则配平时补H2O、H＋或OH—。 三种配平技巧 补项原则 条件 酸性条件下 碱性条件下 补项原则 缺H或多O 补H＋，少O 补H2O 缺H或多O 补H2O，少O 补OH－ MnO4-+ H2C2O4+ H+== Mn2++ CO2 +____ +7 +3 +2 +4 2 5 6 2 10 8 H2O ____MnO4-＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 2 5 6H+ 2 5 8 3、缺项配平法： 1．____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O 2．____MnO4-＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 3．____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O 　5　 1 　3 　 3 　3 　3 　2　 16 　10 　2 　5 　8 　3　 6 　2 　1 　3 课堂检测 4．____(NH4)2Cr2O7===____N2↑＋____Cr2O3＋____H2O 5．____MnO4-＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 1　 1　 1 　4 　2 　5　 6H＋　 2　 5 　8 课堂检测 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 课堂小结